精品解析：江苏省部分学校2023-2024学年高二下学期期末考前演练化学试题（二）

江苏省部分学校2023~2024学年高二下学期期末考前演练试卷(二) 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料与生产、生活密不可分。下列材料说法正确的是 A. 太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料 B. 外层的热控保温材料石墨烯——有机材料 C. 形形色色的玻璃——硅酸盐材料 D. 食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．太阳能电池中含有的是硅，硅是半导体材料，A错误； B．石墨烯属于碳单质，属于无机材料，B错误； C．玻璃的主要成分是硅酸钠、硅酸钙及二氧化硅，玻璃属于硅酸盐材料，C正确； D．聚氯乙烯有毒，食品包装用的是聚乙烯，不是聚氯乙烯，D错误； 故选C。 2. 实验室可用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A. 的基态核外电子排布式为 B. 的电子式为 C. 中子数为18的氯原子可表示为 D. 中既含共价键又含离子键 【答案】D 【解析】 【详解】A．的基态核外电子排布式为，故A错误； B．的电子式为 ，故B错误； C．中子数为18的氯原子可表示为，故C错误； D．中氯离子与之间通过离子键结合， 离子中氨分子内部存在共价键，Co与N原子之间存在配位键，也为共价键，故D正确； 故选：D。 3. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. 基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. 的空间结构为平面三角形 C. 固态属于共价晶体 D. 键角： 【答案】B 【解析】 【详解】A．As的基态核外电子排布式为[Ar]3d104s24p3，A错误； B．的中心原子N的价层电子对数为3，没有孤电子对，中心原子N的杂化类型为sp2，空间构型为平面三角形，B正确； C．固态属于分子晶体，C错误； D．H2O和NH3中心原子价层电子对都为4对，VSEPR模型都是四面体结构，水中的O原子有2对孤电子对， NH3中心原子N原子有1对孤电子对，孤电子对数H2O的大于NH3，孤电子对对成键电子对斥力大，H2O中键角小，键角：，D错误； 答案选B。 4. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI 【答案】C 【解析】 【详解】A. 组成和结构相似的分子晶体，相对分子质量越大，范德华力越大，熔沸点越高，则晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4，A正确； B. 原子晶体中，原子半径越小，键长越短，键能越大，共价键越牢固，硬度越大，键长C−C<C−Si<Si−Si，则硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅，B正确； C. 金属晶体中金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属阳离子与自由移动的电子之间的静电作用越强，金属键越强，熔沸点越高，则熔点由高到低：Al>Mg>Na，C错误； D. 离子半径越小、离子键越强，晶格能越大，熔沸点越高，离子半径：r(F-)<r(Cl-)<r(Br-)<r(I-)，则熔点由高到低：NaF>NaCl>NaBr>NaI，D正确；故答案为：C。 5. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．MgO、熔点高，故可用于制作耐高温坩埚，A正确； B．是红棕色难溶于水的固体，故用于制作红色涂料，B错误； C．浓具有吸水性且与氯气不反应，故用于实验室干燥氯气，C错误； D．可以与水或二氧化碳反应生成氧气，故用作呼吸面具中的供氧剂，D错误。 故选A 6. 下列选项所示物质间转化均能在指定条件下实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．Al2O3难溶于水，不能与水反应生成Al(OH)3，且Al(OH)3是两性氢氧化物，但不能与弱碱一水合氨反应生成NH4[Al(OH)4]，因此不能在指定条件下实现物质之间的转化，A不符合题意； B．Fe与Cl2在点燃时反应生成FeCl3，FeCl3具有氧化性，能够与Cu反应生成FeCl2、CuCl2，因此能够实现物质之间的转化，B符合题意； C．HClO不稳定，光照发生分解反应产生HCl、O2，不是生成Cl2，因此不能在指定条件下实现物质之间的转化，C不符合题意； D．稀HNO3与Cu反应产生NO，而不是NO2，因此不能在指定条件下实现物质的转化，D不符合题意； 故选B。 7. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是 A. 用甲装置制备氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl C. 向丙装置中通入氯气制备漂白液 D. 用丁装置处理尾气 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验室制备氯气应选用浓盐酸，故A错误 B．浓硫酸不能吸收HCl，应选用饱和食盐水除去氯气中的HCl，故B错误； C．氯气通入NaOH溶液中反应生成次氯酸钠，次氯酸钠为漂白粉的有效成分，故C正确； D．过量氯气应用NaOH溶液吸收，不能用氯化钠溶液，故D错误； 故选：C。 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C. X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D. 元素Y、Z、W只能形成离子化合物 【答案】C 【解析】 【分析】Z是短周期中金属性最强的元素，Z为Na元素，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，因为Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Y可能是O或是Mg，由于Y和W位于同一主族，所以Y为O，W为S，X的原子半径小于Y，因此X为H元素，故X、Y、Z、W分别是H、O、Na、S，据分析答题。 【详解】A．原子半径：，A错误； B．O的非金属性强于S，因此简单气态氢化物的热稳定性Y>W，B错误； C．X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键如H2O2，C正确； D．元素Y、Z、W形成的化合物不止Na2SO4，还有Na2SO3、 Na2S2O3等，D错误； 故选C。 9. 工业上利用反应制备，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 碱性： D. 第一电离能： 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据方程式分析钠是液态，钾为气态，因此沸点：，故A错误； B．根据同电子层结构核多径小，则离子半径：，故B正确； C．根据同主族从上到下金属性逐渐增强，其最高价氧化物对应水化物的碱性增强，因此碱性：，故C正确； D．根据同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，但第ⅡA族大于第ⅢA族，第VA族大于第ⅥA族，则第一电离能：，故D正确。 综上所述，答案为A。 10. 下列说法正确的是 A. SO2分子的键角为120° B. HClO与H2O能形成分子间氢键 C. 与的空间构型不同 D. SO2Cl2分子中S原子的轨道杂化方式为sp2杂化 【答案】B 【解析】 【详解】A．SO2分子中S原子价层电子对个数=2+=3且含有1个孤电子对，孤电子对和成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以SO2分子的键角小于120°，故A错误； B．HClO的结构式为H-O-Cl，HClO、H2O中都含有羟基，两种物质中的羟基能形成分子间氢键，故B正确； C．中N原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，中Cl原子价层电子对个数=4+=4且不含孤电子对，二者都是正四面体结构，故C错误； D．SO2Cl2分子中S原子连接2个氧原子、2个氯原子，所以S原子的价层电子对个数是4，所以S原子采用sp3杂化，故D错误； 故选：B。 11. 金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可通过电解熔融制取金属 B. 用金属还原过程中需要通入作保护气 C. “真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离 D. 制得海绵钛中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除 【答案】B 【解析】 【分析】工业生产一般采用电解熔融的方法制镁，所得Mg通过“高温还原” 、发生反应制取金属钛，再经过真空蒸馏提纯钛等步骤得到钛产品。 【详解】A．由于MgO的熔点高，电解MgO制备金属Mg能耗大，工业生产一般采用电解熔融的方法，A正确； B．点燃下金属镁和能反应，则用金属镁还原过程中不能用作保护气，可通入Ar作保护气，B错误； C．真空蒸馏时，需要将金属Mg、分离除去，由于金属钛的熔点很高，因此真空蒸馏的目的是为了降低单质Mg和的沸点，使Mg、气化，实现与Ti的分离，C正确； D．制得海绵钛中含有少量金属，Ti常温下不与稀盐酸反应,Mg反应，因此可以用稀盐酸浸泡除Mg，D正确； 故选B。 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液的pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．观察钠元素的焰色反应不用透过蓝色钴玻璃，它会过滤掉钠的火焰颜色，故A错误； B．将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，I-被氧化为I2，溶液变蓝，可以检验NaClO溶液的氧化性，故B正确； C．NaClO具有漂白性，能使pH试纸褪色，故C错误； D．少量NaClO溶液与反应的化学方程式为：，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，是用来检验Cl-，但原溶液中本来就存在Cl-，无法判断该氯离子是溶液中原有的还是次氯酸根被还原生成的，故D错误； 故选B。 13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A. “浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 【答案】A 【解析】 【分析】软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁，加入氟化钠和镁离子形成氟化镁沉淀，所得滤渣的成分为硫酸钙和氟化镁；加入碳酸氢铵和Mn2+反应生成，焙烧后得到、、MnO的混合物，加入稀硫酸后将、MnO转化为MnSO4，通过过滤得到二氧化锰，据此作答。 【详解】A．软锰矿浸取时和发生氧化还原反应生成Mn2+，CaO、MgO分别变成硫酸钙和硫酸镁， A正确； B．“除杂”后的溶液中和已变成沉淀除去，B错误； C．“沉锰”时反应的离子方程式为，C错误； D．“酸浸”时Mn2O3和稀硫酸发生歧化反应生成Mn2+和MnO2，所以1个Mn2O3对应转移1个e-，则3mol对应转移3 mol电子，故D错误； 选A。 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为_____。 （2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是_____，主要原因是_____。 （3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_____。 （4）XZ2中σ与π键数目之比为_____。 （5）某种由元素Y、Q组成的晶体，其晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____。 （6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_____。 【答案】（1）[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2 （2） ①. H2O ②. H2O、NH3都能形成分子间氢键，且H2O分子间形成的氢键数目多于NH3分子间形成的氢键数目 （3）sp3 （4）1：1 （5）Fe3N （6）[Cr(H2O)4Cl2]+ 【解析】 【分析】前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同，则X为碳；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，为氮；元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，为氧；M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，为铬；元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属，为铁。 【小问1详解】 Q为铁，基态Q原子的核外电子排布式为[Ar]3d64s2或1s22s22p63s23p63d64s2； 【小问2详解】 X、Y、Z的简单气态氢化物分别为甲烷、氨气、水，其中沸点最高的是H2O，主要原因H2O、NH3都能形成分子间氢键，且H2O分子间形成的氢键数目多于NH3分子间形成的氢键数目，导致水的沸点最高； 【小问3详解】 化合物H2O2中O原子形成2个σ键且存在2对孤电子对，杂化方式为sp3； 【小问4详解】 CO2结构为O=C=O，单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，则σ与π键数目之比为1：1； 【小问5详解】 根据“均摊法”，晶胞中含个Fe、2个N，则化学式为Fe3N； 【小问6详解】 MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中外界存在1个氯离子，而内界存在2个氯离子、4个水分子，故配离子的化学式为[Cr(H2O)4Cl2]+。 15. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下： （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_______。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______(填字母)。 A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量 C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间 （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。 ①用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{室温下，} ②向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为_______。 （3）“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。 已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶的。 ①反应生成CuCl的离子方程式为_______。 ②如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。 ③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。 【答案】（1） ①. +2+4H2SO4=2+2+S； ②. AC （2） ①. 3×10-6 ②. 2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O （3） ①. 2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+ ②. 增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降 ③. 反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降 【解析】 【小问1详解】 ①根据氧化还原反应特点分析元素化合价升降并配平。、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为+2+4H2SO4=2+2+S； ②A．将铜矿粉碎并搅拌，可提高反应物接触面积使反应更充分，可提高铜元素的浸出率，A项符合题意； B．增加铜矿的投料量，并不能增加浓度，不能提高铜元素的浸出率，B项不符合题意； C．适当提高硫酸浓度，使铜矿更易反应，反应速率大，能提高铜元素的浸出率，C项符合题意； D．适当缩短反应时间不能提高浸出率，D项不符合题意； 故答案选AC。 【小问2详解】 ①溶液总存在沉淀溶解平衡，根据溶度积常数计算，，用氨水调节溶液的pH为3时，为3×10-6，故答案是3×10-6； ②反应元素化合价未变，根据离子方程式特点配平。除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O；故答案是2NH3·H2O+Mn2++2HCO=MnCO3↓+2NH+CO+2H2O； 【小问3详解】 ①由题意分析，铜元素化合价降低，是常见还原剂，根据氧化还原反应特点，溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀的离子方程式是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+；故答案是2Cu2++2Cl-+SO+H2O=2CuCl↓+SO+2H+； ②增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降，故答案是增大，溶液中Cl-浓度增大，使得更容易生成CuCl，随着反应的进行，CuCl易与过多的形成可溶的，使得CuCl沉淀逐渐消失，产率下降； ③反应时间越长，CuCl与空气接触越久，越容易被氧化，使得CuCl产率下降；故答案是反应时间越长，CuCl被空气中的氧气氧化，产率下降。 16. 常用于制备易吸收的高效铁制剂。 （1）制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下： ①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成的将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。 ③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________ ④“沉铁”是将“除杂”后溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。 [沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀) ⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程) （2）若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。 【答案】（1） ①. ②. 被氧化成，消耗，使溶液中增大，将铁沉降 ③. 取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色 ④. 在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液不大于5.8；充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀 ⑤. 98.5% （2）乳酸根离子中含有羟基，被酸性高锰酸钾溶液氧化，导致消耗高锰酸钾的增大 【解析】 【分析】铁矿烧渣焙烧是和煤炭按照一定比例投入焙烧炉，将铁元素尽可能都转化为FeO，酸浸转化为二价铁离子和三价铁离子，SiO2不溶于酸可以过滤除去，还原是把三价铁全部变为二价铁，最后沉铁转化为碳酸亚铁沉淀。 【小问1详解】 CO还原Fe3O4生成FeO的化学方程式为；酸浸一段时间后，被空气中氧气氧化成，消耗，使溶液中增大，将铁沉降；检验Fe3+用KSCN溶液，取少量清液，向其中滴加几滴溶液，观察溶液颜色是否呈血红色；由于Fe(OH)2开始沉淀的pH=5.8，因此沉铁时要控制pH<5.8，具体操作为：在搅拌下向溶液中缓慢加入溶液，控制溶液不大于5.8；充分反应后静置，过滤，所得沉淀用蒸馏水洗涤至取最后一次洗涤后的滤液，滴加盐酸酸化的溶液，不出现白色沉淀；根据对应关系 [CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O~Fe2+~Ce3+，消耗溶液的体积为，浓度为0.1000mol/L，n=0.00197mol，[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O也是0.00197mol，质量分数为； 【小问2详解】 高锰酸钾氧化二价铁离子同时还氧化乳酸根中的羟基，导致消耗高锰酸钾的量增多，计算结果偏高。 17. 氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：、、。 （1）写出生成沉淀的离子方程式_______。 （2）溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的溶液(模拟氨氮废水)各250mL，，接触时间60min。 （3），相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是_______。 （4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是_______。 （5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为_______。 【答案】（1） （2）< （3）时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率 （4）温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降 （5）弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成(或3)，(或3)将氧化为或 【解析】 【小问1详解】 向酸性废水中加入一定比例的和，将NH转化为沉淀除去，依据原子守恒可得。 【小问2详解】 根据的电离常数，的水解常数Kh=，故溶液中水解程度大于电离程度，故<。 【小问3详解】 时，氨氮主要存在形式为，臭氧氧化的速度大于氧化的速率或碱性条件下，氧化能力增强，更易氧化，提高了氨氮去除率。 【小问4详解】 温度升高，分解速率加快，且在溶液中的溶解度降低，导致溶液中浓度下降。 【小问5详解】 弱酸性环境下，氨氮主要存在形式为，大量的与反应生成(或3)，(或3)将氧化为或。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏省部分学校2023~2024学年高二下学期期末考前演练试卷(二) 化学试题 (满分100分，考试时间75分钟) 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56 一、单项选择题：本题共13题，每题3分，共39分，每题只有一个选项最符合题意。 1. 材料与生产、生活密不可分。下列材料说法正确的是 A. 太阳能电池中的二氧化硅——半导体材料 B. 外层的热控保温材料石墨烯——有机材料 C. 形形色色的玻璃——硅酸盐材料 D. 食品包装用的聚氯乙烯——有机高分子材料 2. 实验室可用反应制备三氯化六氨合钴。下列有关说法正确的是 A. 基态核外电子排布式为 B. 的电子式为 C. 中子数为18的氯原子可表示为 D. 中既含共价键又含离子键 3. 检验微量砷的原理为。常温下为无色气体。下列说法正确的是 A. 基态As原子的核外电子排布式为[Ar]4s24p3 B. 的空间结构为平面三角形 C. 固态属于共价晶体 D. 键角： 4. 下面的排序不正确的是 A. 晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4 B. 硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅 C. 熔点由高到低：Na>Mg>Al D. 熔点由高到低：NaF> NaCl> NaBr>NaI 5. 下列有关金属氧化物的性质与用途具有对应关系的是 A. MgO、熔点高，可用于制作耐高温坩埚 B. 能与酸反应，可用于制作红色涂料 C. 浓具有脱水性，可用于实验室干燥氯气 D. 是淡黄色固体，可用作呼吸面具中的供氧剂 6. 下列选项所示的物质间转化均能在指定条件下实现的是 A. B. C. D. 7. 实验室模拟制备漂白液，下列装置能达实验目的是 A. 用甲装置制备氯气 B. 用乙装置除去氯气中的HCl C 向丙装置中通入氯气制备漂白液 D. 用丁装置处理尾气 8. X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，X的原子半径小于Y，Y的基态原子s原子轨道电子总数等于p原子轨道电子总数，Z是短周期中金属性最强的元素，Y和W位于同一主族。下列说法正确的是 A. 原子半径： B. 简单气态氢化物的热稳定性：W>Y C. X、Y形成的化合物可能含有非极性共价键 D. 元素Y、Z、W只能形成离子化合物 9. 工业上利用反应制备，下列说法不正确的是 A. 沸点： B. 离子半径： C. 碱性： D. 第一电离能： 10. 下列说法正确的是 A. SO2分子的键角为120° B. HClO与H2O能形成分子间氢键 C. 与的空间构型不同 D. SO2Cl2分子中S原子的轨道杂化方式为sp2杂化 11. 金属可以在高温条件下还原制备熔点较高金属，金属是一种重要的航空材料，其性质稳定，常温下不与稀盐酸反应；工业用镁还原制备金属，工艺流程如图。下列说法不正确的是 A. 工业上可通过电解熔融制取金属 B. 用金属还原过程中需要通入作保护气 C. “真空蒸馏”的目的是使、气化，实现与的分离 D. 制得海绵钛中含有少量金属，可以用稀盐酸浸泡除 12. 探究NaClO溶液的性质，下列实验方案能达到探究目的的是 选项 探究目的 实验方案 A 检验NaClO溶液中的 用洁净的铂丝蘸取少量NaClO溶液，在酒精灯上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色 B 检验NaClO溶液的氧化性 将NaClO溶液滴加到淀粉KI溶液中，观察溶液颜色变化 C 检验NaClO溶液pH 用洁净的玻璃棒蘸取NaClO溶液滴在pH试纸上，待变色后与标准比色卡比对 D 检验NaClO溶液的还原产物 将少量NaClO溶液与充分反应后，滴加硝酸酸化的硝酸银溶液，观察沉淀产生情况 A. A B. B C. C D. D 13. 由软锰矿(主要成分，及少量CaO、MgO)制备的工艺流程如下： 已知：“沉锰”所得在空气中“焙烧”时转化为、、MnO的混合物。 下列说法正确的是 A. “浸取”时向软锰矿中先加入足量溶液，再滴加稀 B. “除杂”后的溶液中主要存在的阳离子有、、、、 C. “沉锰”时反应的离子方程式为 D. “酸浸”时每反应3 mol 转移电子的物质的量为2 mol 二、非选择题：本题共4题，共61分。 14. 前4周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，其中元素X的基态原子中电子占据了三种能量不同的原子轨道，且这三种轨道中的电子数相同；元素Y的2p轨道有3个未成对电子，元素Z的基态原子的2p轨道有1个成对电子，M是第4周期核外未成对电子数最多的元素，元素Q位于周期表Ⅷ族，是应用最广泛的金属。请用化学符号回答下列问题： （1）基态Q原子的核外电子排布式为_____。 （2）X、Y、Z的简单气态氢化物中沸点最高的是_____，主要原因是_____。 （3）化合物H2Z2中Z原子的杂化方式为_____。 （4）XZ2中σ与π键数目之比为_____。 （5）某种由元素Y、Q组成的晶体，其晶胞如图所示，该晶体的化学式为_____。 （6）MCl3·6H2O是六配位化合物，由于内界配体不同而有不同的颜色(暗绿色、浅绿色，紫色)。将1mol暗绿色MCl3·6H2O晶体溶于水，加入足量硝酸银溶液，生成1molAgCl沉淀，则该暗绿色晶体中配离子的化学式为_____。 15. 氯化亚铜(CuCl)是常用的催化剂。以低品位铜矿(主要成分为CuS、和铁的氧化物等)为原料制备CuCl步骤如下： （1）“氧化浸取”。铜元素全部转化为，铁元素全部转化为。 ①、和硫酸反应生成、和S，其化学方程式为_______。 ②为提高铜元素的浸出率，工艺上可采取的措施有_______(填字母)。 A.将铜矿粉碎并搅拌 B.增加铜矿的投料量 C.适当提高硫酸浓度 D.适当缩短反应时间 （2）“除铁锰”。依次用氨水沉铁、用氨水-混合溶液沉锰。 ①用氨水调节溶液的pH为3时，为_______。{室温下，} ②向除铁后的溶液中滴加氨水-混合溶液，反应生成的离子方程式为_______。 （3）“还原”。溶液、NaCl溶液和溶液反应生成CuCl沉淀。 已知：CuCl易被氧化，易与形成可溶。 ①反应生成CuCl的离子方程式为_______。 ②如图所示，和其他条件相同时，CuCl产率随增大先升高后降低的原因是_______。 ③如图所示，其他条件相同时，CuCl产率随反应时间延长而降低的原因是_______。 16. 常用于制备易吸收的高效铁制剂。 （1）制备。一种利用铁矿烧渣(主要成分是和)制取的流程如下： ①“焙烧”过程是将铁矿烧渣和煤粉按一定比例投入焙烧炉中，利用生成将铁的高价氧化物转化为。参与反应的化学方程式为___________。 ②“酸浸”是在一定温度下，用一定浓度的溶液浸取焙烧后固体中的铁元素。酸浸时间对铁浸出率的影响如题图所示。后铁浸出率整体呈下降趋势的可能原因是___________。 ③“还原”是向“酸浸”后的滤液中加入过量铁粉，使完全转化为。检验是否还原完全的实验操作是___________ ④“沉铁”是将“除杂”后的溶液与溶液反应，生成沉淀。设计以溶液、溶液为原料，制备的实验方案：___________。 [沉淀需“洗涤完全”，开始沉淀的]。(可选用试剂：蒸馏水、溶液、稀) ⑤将制得的加入足量乳酸溶液中，再加入少量铁粉，下搅拌反应，过滤。将所得滤液经加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，获得乳酸亚铁晶体。用铈量法测定产品中的含量。取产品配成溶液，每次取，进行必要处理，用标准溶液滴定至终点，平均消耗溶液的体积为。滴定反应为，则产品中乳酸亚铁晶体的质量分数为___________。(写出计算过程) （2）若用酸性代替测定产品中亚铁含量进而计算乳酸亚铁晶体的质量分数，发现产品的质量分数总是大于，其原因可能是___________。 17. 氨氮废水可通过沉淀或氧化处理，使水中氨氮达到国家规定的排放标准后才可以排放。已知水溶液中氨氮的存在形式主要由pH决定。当时，是主要存在形式；当时，是主要存在形式。 Ⅰ．沉淀法 向酸性废水中加入一定比例的和，将氨氮转化为沉淀除去。已知25℃时磷酸电离平衡常数：、、。 （1）写出生成沉淀的离子方程式_______。 （2）溶液中：_______(填“>”、“<”或“=”)。 Ⅱ．氧化法 臭氧是一种相对安全的氧化剂，已被广泛应用于水处理中。已知臭氧很不稳定，在常温常压下即可分解为，在水中比在空气中更易分解。利用臭氧处理氨氮废水，实验跟踪监测氧化氨氮情况如图所示，反应条件：温度10℃，初始pH不同的溶液(模拟氨氮废水)各250mL，，接触时间60min。 （3），相同时间内氨氮去除率显著增大的可能原因是_______。 （4）若温度升高，相同时间内氨氮去除率降低，可能原因是_______。 （5）在弱酸性环境下，当废水中含有大量时，氧化氨氮废水的过程如图所示，该过程可描述为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $