3.2 金属钠及钠的化合物 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列离子方程式书写错误的是 A．溶液和溶液反应： B．石灰石溶于盐酸中： C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应： D．氧化铁与稀硫酸反应： 2．对于离子方程式书写的下列说法中正确的是 A．把易溶于水的物质都改写成离子的形式 B．把易电离的物质都改写成离子的形式 C．把难溶性物质、难电离的物质及气体等写成化学式 D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，就一定不能发生离子反应 3．在离子方程式Fe3++ 3OH- =Fe(OH)3↓中Fe3+可能代表的物质是 A．Fe B．FeCl3 C．Fe2O3 D．Fe(OH)3 4．下列物质中，可以用来鉴别苯酚、乙醇、苯、NaOH溶液、AgNO3溶液、KSCN溶液的一种试剂是 A．溴水 B．新制Cu(OH)2 C．FeCl3溶液 D．金属钠 5．下列离子方程式书写正确的是 A．铜与足量浓硝酸反应：3Cu＋8H+＋2NO=3Cu2+＋2NO↑＋4H2O B．NaOH溶液与NH4Cl溶液混合加热：＋OH-NH3·H2O C．氯化铝溶液中加入过量的氨水：Al3＋＋3NH3·H2O-=Al(OH)3↓＋3 D．碳酸氢铵与足量的NaOH溶液反应：HCO＋OH-=CO2↑＋H2O 6．常温下，下列物质投入氢氧化钠溶液中，不能产生气体的是 A．Na B．Al C．Fe D． 7．在无色澄清溶液中，能大量共存的一组离子是 A．K+、Na+、NO、SO B．NH、Na+、S2-、OH- C．Fe2+、H+、NO、Cl- D．Ba2+、Cu2+、Cl-、CO 8．下列实验过程不能达到实验目的的是 编号 实验目的 实验过程 A 称量的固体 在小烧杯中称取固体， B 检验溶液中的 用铁丝蘸取溶液在外焰上灼烧，看到黄色火焰 C 制取干燥纯净的氯气 在加热条件下，向浓盐酸中加入二氧化锰固体，将生成的气体依次通过饱和食盐水、浓硫酸、然后收集 D 制备胶体 将溶液滴加到饱和溶液中 A．A B．B C．C D．D 9．下列物质转化在给定条件下能实现的是 A． B． C． D． 10．下列离子方程式书写正确的是 A．碳酸钙溶于稀盐酸中： B．铜与浓硝酸反应： C．氯化亚铁溶液与氯水反应： D．溶液与溶液反应至中性： 11．下列在各溶液中的各组反应，可用同一离子方程式表示的是 A．氢氧化钠与盐酸；氢氧化钾与碳酸 B．Na2CO3溶液与KHSO4溶液； K2CO3溶液与HCl溶液 C．MgCl2 溶液与NaOH溶液； Ba(OH)2 溶液与MgSO4溶液 D．氧化钠与稀盐酸混合；氧化铜与稀盐酸 12．在无色透明的溶液中，下列各组离子能大量共存的是（    ） A．Cu2+、NO、SO、Na+ B．Na+、NO、Ag+、Cl- C． K+、Cl-、HCO、Na+ D．Ba2+、NO、CO、K+ 13．下列离子方程式正确的是 A．氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－ B．氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O C．氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋ D．金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑ 14．因发生氧化还原反应在水溶液中不能大量共存的离子组是（    ） A．Ca2+、Br - 、Fe3+ 、CO32- B．Fe2+、Cl-、NO3- 、H+ C．Fe3+ 、Ca2+、 H+ 、NO3- D．NO3-、OH－ 、Cl－、Ba2+ 15．往含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，当通入气体的体积为6.72L(标准状况下)时立即停止，则在这一过程中，溶液中离子数目和通入CO2气体的体积关系正确的图象是（气体的溶解忽略不计）（   ） A． B． C． D． 16．在无色透明的碱性溶液中能大量共存的离子组是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 17．下列除杂方法不正确的是 A．除去氯化铁溶液中少量的氯化亚铁可通入适量的氯气 B．除去氯化亚铁溶液中少量的氯化铁可加入适量的铁粉 C．除去碳酸钠溶液中的碳酸氢钠可加入适量的氢氧化钠溶液 D．除去二氧化碳气体中混有的氯化氢气体可通过装有饱和食盐水的洗气瓶 18．下列有关试剂保存的说法中，不正确的是 A．新制氯水需要避光保存 B．Na可保存在煤油中 C．NaOH固体需要密封保存 D．潮湿可以存放在钢瓶里 19．下列各组物质相互混合反应后，最终有白色沉淀生成的是 ①少量Ca(OH)2投入过量NaHCO3溶液中 ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合 ③金属钠投入到FeCl2中 ④向NaAlO2溶液中通入过量CO2 ⑤向饱和Na2CO3溶液中通入过量CO2 A．①②③④⑤ B．只有①④⑤ C．只有②③ D．只有③④ 20．过氧化钠是常见的消毒剂与供氧剂，在呼吸面具中使用时发生反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2。已知NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法中正确的是 A．物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA B．反应过程中，固体每增重28g转移的电子数目为2NA C．该反应中，CO2是还原剂 D．44.8LCO2与O2的混合气体中所含氧原子数目为4NA 21．下列各组离子中，在水溶液中能大量共存，且无色透明的是 A．Na+、Ba2+、NO3-、CO32- B．Cu2+、HCO3-、C1-、K+ C．Na+、K+、HCO3-、SO42－ D．OH-、Cl-、Na+、Mg2+ 22．把7.40gNaHCO3和Na2CO3·10H2O混合物溶于水制成100mL溶液，其中C(Na+)=0.600mol/L，若将等质量的该混合物固体加热至恒重，则该混合物的质量减少 A．3.18g B．4.22g C．5.4g D．无法确定 23．下列离子书写正确的是（  ） A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸：CO32﹣+2H+=CO2↑+H2O B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制备Fe（OH）3胶体： Fe3++ 3H2O Fe（OH）3↓+3H+ C．氢氧化铜与稀硫酸反应：H++OH﹣=H2O D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应：CO32﹣+Ca2+=CaCO3↓ 24．化学反应的离子方程式正确的是 A．醋酸溶液与NaOH反应：OH－+H+=H2O B．硝酸溶液和碳酸氢钠反应：H++2CO32－=CO2↑+H2O C．将溴水加入KI溶液中：Br2+2I－=I2+2Br－ D．CO2通入澄清石灰水：2OH－+CO2=H2O+CO32－ 25．宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列对应离子方程式书写错误的是 A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸： B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液： C．向烧碱溶液中加入一小段铝片： D．等浓度和溶液等体积混合： 二、填空题 26．现有下列8种物质：①铜    ②稀硫酸    ③    ④硫酸铝固体    ⑤稀硝酸    ⑥溶液    ⑦熔融的KCl    ⑧氢氧化铁胶体，回答下列问题： (1)上述物质中，属于电解质的是 (填标号)；④溶于水的电离方程式为 。 (2)实验室制取⑧的离子方程式为 ；将②逐滴滴入⑧中至过量，可观察到的现象是 。 (3)上述物质中，有两种物质之间发生反应的离子方程式可表示为：，则该反应的化学方程式为 。 27．铵盐的化学性质 (1)不稳定性 写出NH4Cl、NH4HCO3受热分解的化学方程式： ， 。 (2)和碱反应 写出NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应的离子方程式： 。 28．按写出下列反应的方程式： (1)钠投入氯化铁溶液中反应的离子方程式： 。 (2)过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式： 。 (3)氯气与水反应的离子方程式： 。 (4)漂白粉应密封避光保存，原因为 、 (用化学方程式解释)。 (5)硫酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液呈中性的离子方程式： 。 (6)氯酸钾和浓盐酸制氯气的化学方程式： 。 (7)“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混用的原因(离子方程式)： 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．溶液和溶液反应生成硫酸钡和水，上述离子方程式配比错误，正确的离子方程式为：，故A错误； B．石灰石溶于盐酸中生成氯化钙、水和二氧化碳，离子方程式为：，故B正确； C．碳酸氢钠溶液与硝酸反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，离子方程式为：，故C正确； D．氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，离子方程式为：，故D正确； 故选：A。 2．C 【详解】A．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故A错误； B．饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳，生成碳酸氢钠固体，虽然碳酸氢钠易溶于水，能够发生电离，但在书写离子方程式时，保留化学式形式，故B错误； C．书写离子方程式时，把难溶性物质、难电离的物质及气体等仍保留化学式形式，故C正确； D．没有难溶性、难电离或挥发性物质之一生成时，也能发生离子反应，如Cl2+H2O+= +2Cl-+2H+，故D错误； 故选C。 3．B 【详解】A．Fe不溶于水，也不能和OH-反应，A不符合题意； B．FeCl3易溶于水，在水中电离出的Fe3+可以和OH-反应生成Fe(OH)3，B符合题意； C．Fe2O3不溶于水，也不能和OH-反应，C不符合题意； D．Fe(OH)3不溶于水，也不能和OH-反应，D不符合题意； 故选B。 4．C 【分析】题中所给物质中含有苯酚和KSCN，可与氯化铁发生显色反应，则可用氯化铁检验，加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，以此解答。 【详解】A．加入溴水，不能鉴别乙醇和KSCN溶液，故A不选； B．加入新制Cu(OH)2，与题中物质不反应，不能鉴别，故B不选； C．加入氯化铁，苯酚和FeCl3溶液显紫色，乙醇和FeCl3溶液无明显现象，苯和溶液分层，NaOH溶液和FeCl3溶液有红褐色沉淀，AgNO3溶液和FeCl3溶液有白色沉淀，KSCN溶液和FeCl3溶液会形成红色溶液，故C选； D．加入金属钠，不能鉴别苯酚、乙醇溶液，也不能用来鉴别NaOH溶液、KSCN溶液，都生成氢气，故D不选； 故选C。 5．C 【详解】A．铜和浓硝酸反应生成二氧化氮，A错误； B．加热时生成氨气，不是氨水，B错误； C．氯化铝和氨水反应生成氢氧化铝和氯化铵，C正确； D．碳酸氢铵和足量的氢氧化钠反应生成碳酸钠和氨水，+HCO＋2OH-=CO2↑＋H2O+ NH3·H2O，D错误； 故选C。 6．C 【详解】A．钠投入氢氧化钠溶液中发生的反应为钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，故A不符合题意； B．铝投入氢氧化钠溶液中发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，故B不符合题意； C．铁投入氢氧化钠溶液中，铁不能与氢氧化钠溶液反应，不能产生气体，故C符合题意； D．过氧化钠投入氢氧化钠溶液中发生的反应为过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，故D不符合题意； 故C正确。 7．A 【详解】A．该组离子均无色，且彼此不能反应，能大量共存，故A符合题意； B．NH与OH-反应生成一水合氨，不能大量共存，故B不符合题意； C．Fe2+、H+、NO能发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不符合题意； D．Ba2+与CO反应生成碳酸钡沉淀，不能大量共存，故不符合题意； 故选：A。 8．D 【详解】A．氢氧化钠易潮解，故要用小烧杯称量，A正确； B．钠离子的焰色反应为黄色，可用此实验检验钠离子，B正确； C．通过饱和食盐水可以除去氯化氢，通过浓硫酸可干燥氯气，故C正确 ； D．制取氢氧化铁胶体应将饱和氯化铁溶液逐滴的加入沸水中，加入氢氧化钠会生成沉淀，故D错误 ； 故选D 。 9．B 【详解】A．是共价化合物，电解熔融的得不到，工业上冶炼铝是电解熔融的，A错误； B．钠在氧气中燃烧得到过氧化钠，过氧化钠与水反应水生成氢氧化钠，二氧化氮和氢氧化钠反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，B正确； C．二氧化硅不与盐酸反应，C错误； D．铁在氯气中燃烧，只能生成氯化铁，与氯气的多少无关，D错误； 故选B。 10．D 【详解】A．碳酸钙不溶于水，离子方程式中不拆，A错误； B．浓硝酸为强酸，离子方程式中应拆成氢离子和硝酸根离子，B错误； C．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，C错误； D．溶液与溶液反应至中性，离子方程式为：，D正确； 答案选D。 11．B 【详解】A． 盐酸的溶质HCl是强酸,能完全电离，醋酸是弱酸,不能完全电离，故不可用同一离子方程式表示，A错误； B． KHSO4溶液能完全电离出氢离子，故反应本质均为氢离子与碳酸根离子的反应，故可用同一离子方程式表示，B正确； C． MgCl2溶液与NaOH溶液生成氢氧化镁沉淀；Ba(OH)2溶液与MgSO4溶液不但生成氢氧化镁沉淀还生成硫酸钡沉淀，故不可用同一离子方程式表示，C错误； D． 氧化钠和氧化铜均为氧化物，只能写作化学式的形式，故不可用同一离子方程式表示，D错误； 答案选B。 12．C 【详解】A．Cu2+在溶液中为蓝色，A不满足题意； B．Ag+、Cl-可形成AgCl的沉淀，不能大量共存，B不满足题意； C．K+、Cl-、HCO、Na+均为无色离子，且相互不发生离子反应，能够大量共存，C满足题意； D．Ba2+、CO可形成BaCO3的沉淀，不能大量共存，D不满足题意； 答案选C。 13．B 【详解】A.次氯酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误； B.澄清石灰水属于强电解质溶液，完全电离，次氯酸钙、氯化钙均属于强电解质，均能溶于水，完全电离，可以拆成离子形式，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O书写正确，B正确； C.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁，离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C错误； D.二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误； 综上所述，本题选B。 【点睛】判断离子方程式的正误，关键抓住离子方程式是否符合客观事实、化学式的拆分是否准确、是否遵循电荷守恒和质量守恒、氧化还原反应中的得失电子是否守恒等，本题要注意氯气和石灰水反应，氢氧化钙拆成离子形式，要是氯气与石灰乳反应，氢氧化钙就得用化学式表示。 14．B 【详解】A．因溶液中Ca2+、CO32-结合生成沉淀，Fe3+、CO32-相互促进水解，不能大量共存，反应中都没有元素化合价的变化，都没有发生氧化还原反应，故A错误； B．因溶液中Fe2+、NO3-、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B正确； C．溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故C错误； D．溶液中该组离子之间不反应，能大量共存，故D错误； 故选B。 【点睛】本题的易错点为A，要注意题干有两个要求：发生氧化还原反应、不能大量共存。 15．C 【详解】n(CO2)==0.3mol，向含0.2molNaOH和0.1molBa(OH)2的溶液中持续稳定地通入CO2气体，依次发生的反应为、、、，因此可知当通入2.24L CO2时0.1molBa2+和0.2mol参加反应，溶液中离子的量由起始的0.7mol降到0.4mol，再通入2.24L CO2时，0.2mol参加反应，生成0.1mol，溶液中离子的量由0.4mol降到0.3mol，最后再通入2.24L CO2时，0.1mol发生反应，生成0.2mol，溶液中离子的量由0.3mol升高到0.4mol。 故选：C。 16．B 【详解】A．在水溶液中呈紫色，A不符合题意； B．在无色透明的碱性溶液中，、、、，都能稳定存在，B符合题意； C．在碱性溶液中，不能大量存在，会生成氢氧化镁沉淀，C不符合题意； D．AgOH极不稳定，易分解为褐色微溶于水的氧化银固体，且银离子和碳酸根离子反应生成碳酸银沉淀，银离子和氯离子反应生成氯化银沉淀，不能大量共存， D不符合题意； 故选B。 17．D 【详解】A．氯化铁溶液中混有少量氯化亚铁，通入适量的氯气，发生反应2FeCl2+Cl2=2FeCl3，A正确； B．氯化亚铁溶液中混有少量氯化铁，加入适量的铁粉，发生反应2FeCl3+Fe=3FeCl2，B正确； C．碳酸钠溶液中混有碳酸氢钠，加入适量的氢氧化钠溶液，发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O，C正确； D．二氧化碳气体中混有氯化氢气体，应将气体通入饱和碳酸氢钠溶液，饱和食盐水用于除去氯气中混有的氯化氢，D不正确； 故选D。 18．D 【详解】 A．氯水中次氯酸见光分解，所以新制氯水需要避光保存，A不符合题意； B．钠性质活泼，能够与空气中氧气、水反应，钠密度大于煤油，与煤油不反应，可以保存在煤油中，B不符合题意； C．氢氧化钠具有吸水性，且能够吸收二氧化碳，为防止氢氧化钠吸收空气中水和二氧化碳，应密封保存，C不符合题意； D．潮湿中存在氯气与水反应生成的HClO和HCl，其中HCl在潮湿环境下可以与铁反应腐蚀钢瓶，D符合题意； 故选：D。 19．B 【详解】①中有碳酸钙白色沉淀生成； ②过量NaOH溶液和明矾溶液混合，生成的氢氧化铝沉淀又溶解为偏铝酸钠，最后没有沉淀； ③金属钠投入到FeCl2中，最终能生成红褐色沉淀； ④中有氢氧化铝白色沉淀生成； ⑤中由于碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的，所以有碳酸氢钠白色沉淀生成； 综上所述答案为B。 20．A 【详解】A．过氧化钠由钠离子和过氧根构成，碳酸钠由钠离子和碳酸根构成，所以物质的量均为1mol的Na2O2和Na2CO3所含离子数目均为3NA，故A正确； B．根据反应方程式每生成1molNa2CO3时固体增重即为1molC原子和1molO原子的质量，为(12g/mol+16g/mol)×1mol=28g，此时有1molCO2参与反应，生成0.5molO2，转移电子数应为NA，故B错误； C．CO2化合价没有变化，既不是氧化剂也不是还原剂，故C错误； D．未注明温度和压强，无法确定气体的物质的量，故D错误； 答案选A。 21．C 【详解】A. Ba2+、CO32-会生成BaCO3沉淀，不能大量共存，A错误； B.Cu2+的水溶液显蓝色，在无色透明的溶液中不能大量存在，B错误； C.选项离子不能发生任何反应，且水溶液显无色，可以大量共存，C正确； D. OH-、Mg2+会生成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，D错误； 故合理选项是C。 22．B 【详解】混合物溶于水制成100mL溶液，其中c(Na+)=0.600mol/L，所以n(Na+)=0.06mol, 将等质量的该混合物固体加热至恒重，剩余固体为碳酸钠，根据钠元素守恒可得n(Na2CO3)= n(Na+)=0.03mol, m(Na2CO3)= 0.03mol×106g/mol=3.18g,所以固体混合物质量减少7.40g−3.18g=4.22g，故答案为：B。 23．D 【详解】A．碳酸氢钠溶液中加入盐酸，离子方程式：HCO3-+H+═CO2↑+H2O，故A错误； B．向沸水中滴加饱和的FeCl3溶液制得Fe(OH)3胶体，不是Fe(OH)3沉淀，离子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3(胶体)+3H+，故B错误； C．氢氧化铜与稀硫酸反应，离子方程式：2H++Cu(OH)2═2H2O+Cu2+，故C错误； D．澄清的石灰水与碳酸钠溶液反应，离子方程式：CO32-+Ca2+═CaCO3↓，故D正确； 故答案为D。 24．C 【详解】A.醋酸为弱酸，不能拆，离子方程式应为CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O，选项A错误； B.硝酸溶液和碳酸氢钠反应的离子方程式应为H++HCO3－→CO2↑+H2O，选项B错误； C.将溴水加入KI溶液中Br2+2I－→I2+2Br－，选项C正确； D.CO2通入澄清石灰水CO2+Ca(OH)2=2H2O+CaCO3↓，选项D错误； 答案选C。 25．B 【详解】A．硫代硫酸钠溶液中滴入稀硫酸：，A正确； B．向氨水中滴入少量硫酸铜溶液：，B错误； C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：，C正确； D．等浓度和溶液等体积混合：，D正确； 故选B。 26．(1) ④⑦ Al2(SO4)3=2Al 3+＋3 (2) Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+ 先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解 (3)2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O 【分析】①铜是金属单质，既不是电解质又不是非电解质；②稀硫酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；③自身不能电离，是非电解质；④硫酸铝固体的水溶液能导电，硫酸铝是电解质；⑤稀硝酸是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑥溶液是混合物，既不是电解质又不是非电解质；⑦熔融的KCl能导电，熔融的KCl是电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物，既不是电解质又不是非电解质； 【详解】（1）根据以上分析，上述物质中属于电解质的是④硫酸铝固体、⑦熔融的KCl；硫酸铝溶于水电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al 3+＋3； （2）实验室中向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体，反应的离子方程式为Fe 3+＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3H+；将稀硫酸逐滴滴入氢氧化铁胶体中至过量，氢氧化铁胶体先聚沉，后氢氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁溶液，可观察到的现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀溶解； （3）稀硝酸和溶液反应的离子方程式是，该反应的化学方程式是2HNO3＋Ba(OH)2 =Ba(NO3)2＋2H2O。 27．(1) NH4ClNH3↑+HCl NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O (2)NH+ OH-NH3↑+H2O 【详解】（1）NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，故化学方程式为：NH4ClNH3↑+HCl；NH4HCO3受热分解生成氨气、二氧化碳和水，故化学方程式为：NH4HCO3NH3↑+CO2↑+H2O。 （2）NH4Cl溶液和NaOH溶液加热反应生成氯化钠、氨气和水，离子反应方程式为：NH+ OH-NH3↑+H2O 28．(1)6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑ (2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 (3)Cl2+H2OH++Cl-+HClO (4) Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ (5)Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O (6)KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O (7)ClO -+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O 【详解】（1）钠投入氯化铁溶液中，Na首先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与FeCl3发生复分解反应，生成Fe(OH)3沉淀等，反应的离子方程式：6Na+2Fe3++6H2O=6Na++2Fe(OH)3↓+3H2↑。 （2）过氧化钠与二氧化碳反应，生成Na2CO3和O2，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。 （3）氯气与水反应，生成盐酸和次氯酸，离子方程式：Cl2+H2OH++Cl-+HClO。 （4）漂白粉应密封避光保存，否则会与空气中的二氧化碳、水蒸气反应生成次氯酸等，次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，则原因为Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2↑。 （5）硫酸氢钠与氢氧化钡反应至溶液呈中性时，生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，离子方程式：Ba2+ + 2OH－+ 2H++= BaSO4↓+ 2H2O。 （6）氯酸钾和浓盐酸混合后，发生归中反应生成氯气，反应的产物还有氯化钾等，化学方程式：KClO3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2↑+3H2O。 （7）“84消毒液”(主要成分是NaClO)与“洁厕灵”(主要成分为HCl)不能混用，否则会发生归中反应，生成氯气等，原因(离子方程式)：ClO -+Cl-+2H+= Cl2↑+H2O。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$