3.2 金属钠及钠的化合物 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.2 金属钠及钠的化合物 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．常温下，在酸性的透明溶液中，下列离子能大量共存的是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 2．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中正确的是 A．常温下，Na2CO3的溶解性小于NaHCO3 B．苏打和小苏打都既能与酸反应也能与氢氧化钠反应 C．可以用澄清石灰水来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液 D．Na2CO3溶液中含NaHCO3，可加适量NaOH溶液的方法除去 3．在下列溶液中离子一定能大量共存的是 A．Na+、Ba2+、SO、CO B．Fe3+、Na+、I–、SCN– C．K+、Fe3+、NO、Cl– D．NH、Al3+、SO、OH– 4．已知某溶液中存在较多的H＋、SO42-、NO3-，则该溶液中还可能大量存在的离子组是 A．Al3+、CH3COO-、Cl- B．Mg2+、Ba2+、Br- C．Mg2+、Cl-、I- D．Na+、NH4+、Cl- 5．下列各物质的分类、名称（或俗名）、化学式中不能完全对应的是 A．酸性氧化物、二氧化硅、SiO2 B．碱性氧化物、铁红、Fe3O4 C．正盐、苏打、Na2CO3 D．含氧酸、次氯酸、HClO 6．下列关于钠的化合物的说法中正确的是 A．Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比不同 B．Na2O2投入到酚酞试液中，溶液变红 C．相同浓度溶液的碱性：Na2CO3<NaHCO3 D．分别向Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生白色沉淀 7．下列有关实验的说法正确的是 A．用刀切取金属钠，多余的钠应放回试剂瓶 B．用溶液可鉴别溶液和溶液 C．蒸馏操作使用的温度计的水银球应插入液体内 D．某溶液中加入盐酸能产生无色气体，则该溶液中一定含有 8．下列离子方程式书写正确的是 A．氯化铝溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH-=Al(OH)3↓ B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2+H2↑ C．向NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+2H2O+ D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O 9．鉴别 K2CO3 和 NaHCO3 两种白色固体，有 4 位同学为鉴别它们，分别设计了下列四种不同的方法，其中不可行的是 A．分别取等量固体在试管中，加入同体积 1mol/L 的盐酸溶液，观察产生气泡的速率 B．分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊 C．分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，观察有无白色沉淀 D．分别取样配成溶液，滴加 BaCl2 溶液，观察有无白色沉淀 10．下列各组离子在溶液中能大量共存的是 A．Na+  Al3+  Cl－  SO B．Cu2+  Cl－  NO  OH－ C．Ca2+  Na+  CO NO D．H+  SO  NO  HCO 11．在无色透明的酸性溶液中，下列离子能大量共存的是 A．K+、Cu2+、、 B．K+、Na+、、 C．Mg2+、Ba2+、、Cl- D．Ba2+、Na+、、 12．下列实验操作正确的是 编号 实验 操作 A 观察钠与水反应的现象 用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中 B 除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子 在分液漏斗中用分液法，下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出 C 证明Na2O2与CO2是放热反应 Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，棉花燃烧说明是放热反应 D 检验Na2CO3与K2CO3溶液 用铂丝分别蘸取溶液，在酒精灯外焰上灼烧，直接观察火焰的颜色 A．A B．B C．C D．D 13．下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是 A．K+、H+、Cl-、OH- B．Na+、Cu2+、Cl-、SO C．Na+、H+、Cl−、SO D．Na+、Ca2+、CO、NO 14．下列实验操作正确的是 A．用pH试纸测新制氯水的pH B．将10.6g固体置于100mL容量瓶中，加水至液面与刻度线相切，得溶液 C．装置甲若显黄色，一定无K元素 D．用装置乙制取 15．下列过程涉及的化学反应，相应的离子方程式正确的是 A．侯氏制碱法中碳酸氢钠的制备： B．向氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸： C．向硫酸铝溶液中滴加过量氨水： D．向澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液： 16．下列反应的离子方程式正确的是 A．往澄清的石灰水中通入过量： B．用小苏打()治疗胃酸过多： C．往碳酸镁中滴加稀盐酸： D．氢氧化钡溶液与稀反应： 17．中华优秀传统文化涉及到很多的化学知识。下列有关说法不正确的是 A．《天工开物》中记载：“凡白土曰垩土，为陶家精美启用”，“陶”是一种传统硅酸盐材料 B．宋·王希孟《千里江山图》卷中的绿色颜料铜绿的主要成分是氢氧化铜 C．《周易参同契》有对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘。将欲制之，黄芽为根”。其中“黄芽”是指硫 D．《本草经集注》中“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，“硝石”中含有钾元素 18．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.1mol/LNH4Cl溶液中含有的Cl-数为0.1NA B．标准状况下1molCCl4的体积为22.4L C．1molNa2O2固体含有离子总数为3NA D．5.6gFe与足量稀硝酸反应，转移的电子数为0.2NA 19．下列说法中用离子方程式或电离方程式表述不正确的是 A．将金属钠放入水中： B．将氧化镁与稀盐酸混合： C．碳酸氢钾溶于水的电离方程式： D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水混合： 20．能正确表示下列反应离子方程式的是 A．向Na2CO3溶液中滴入AgNO3溶液：2Ag++CO32-=Ag2CO3↓ B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液：NH4++HCO3-+2OH-=CO32-+NH3·H2O+H2O C．Fe(NO3)3溶液中加入过量的HI溶液：2Fe3++2I-=2Fe2++I2 D．用惰性电极电解熔融氯化钠：2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH- 21．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A．FeCl2溶液：K+、H+、NO、 SO B．NaOH溶液： Na+、K+、CO、AlO C．NaClO 溶液： K+、Na+、 Fe2+、 Cl- D．FeCl3溶液：Na+、SO、SCN-、NO 22．在钠的下列用途中，利用的是钠的物理性质的是 ①制取过氧化钠等化合物 ②制钠钾合金，作快中子反应堆的热交换剂 ③还原钛等金属 ④制高压钠灯 A．①② B．①③ C．②④ D．③④ 23．下列实验方案中，不能测定和混合物中质量分数的是 A．取混合物与足量稀盐酸充分反应，加热蒸干、灼烧，得固体 B．取混合物充分加热，减重 C．取混合物与足量稀硫酸充分反应，出气体通过浓硫酸后用碱石灰吸收，固体增重 D．取混合物与足量溶液充分反应，过滤、洗涤称重，得固体 24．下列操作对应的现象不符合事实的是 A．将二氧化碳气体通入溶液，会产生白色沉淀 B．用激光笔照射胶体，产生“丁达尔效应” C．若锥形瓶和分液漏斗内是水，烧杯内是碳酸钠粉末，向烧杯内滴加水时，发现U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平。 D．将滴管中的浓盐酸加入碳酸氢钠溶液，气球由小变大 A．A B．B C．C D．D 25．下列离子方程式书写正确的是（　　） A．大理石与盐酸反应：CO32－+ 2H+ ＝ H2O+CO2↑ B．铁粉与稀硫酸反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑ C．氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液：MgCl2 + 2OH－＝ Mg(OH)2↓+2Cl－ D．碳酸氢钙溶液中加稀硝酸：HCO3－+H+= H2O+CO2↑ 二、填空题 26．化学是一门实用性很强的科学。请根据题意填空： (1)过氧化钠可用于呼吸面具中作为氧气的来源。完成下列化学方程式：2Na2O2+2 =2Na2CO3+O2； (2)厨房中用的食盐和纯碱外观相似。某同学为区分这两种物质，各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是 。 (3)向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显 色。 27．现有以下物质：①HCl气体  ②液态  ③液态醋酸  ④固体  ⑤固体⑥纯蔗糖  ⑦酒精  ⑧熔化的  ⑨石灰浆 (1)以上物质属于强电解质的是 。(填编号，下同) (2)以上物质属于电解质但不能导电的是 。 (3)以上物质属于非电解质的是 。 (4)以上物质中不属于电解质，但溶于水后能导电的是 。 (5)写出物质④熔化时的电离方程式 。 (6)写出④⑤混合后溶于水发生反应的离子方程式 。 28．电解饱和食盐水可以生产一系列含氯、含钠的化工产品。 (1)配制饱和食盐水的食盐必须精制，精制过程中需要除去Ca2+、Mg2+、SO等杂质离子，往往先后加入NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液作为除杂试剂，向其中加入Na2CO3后产生的沉淀是 ，沉淀过滤后往往还要往滤液中加入 ，随后再将溶液蒸发结晶。 (2)电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为 。阳极产物检验所用的试剂是 ；向两极各加入石蕊溶液，阴极溶液呈现 色。 (3)实验测得产生的氢气体积(已折算成标准状况)为5.60mL，电解后溶液的体积恰好为50.0mL，则溶液中NaOH的浓度为 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．A 【详解】A．酸性的透明溶液中这几种离子均不发生反应，一定能大量共存，A正确； B．酸性条件下能与H+结合形成HClO，另外酸性条件下与能发生氧化还原反应生成Cl2，不能大量共存，B错误； C．酸性条件下，，一定不能大量共存，C错误； D．酸性条件下，H+、、因发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误； 故选A。 2．D 【详解】A．常温下，碳酸钠的溶解性大于碳酸氢钠，A错误； B．苏打不能与氢氧化钠反应，B错误； C．碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水产生白色沉淀，无法鉴别，C错误； D．氢氧化钠和碳酸氢钠结合生成碳酸钠和水，可以用于除杂，D正确； 答案选D。 3．C 【详解】A. Ba2+和SO、CO反应生成BaSO、BaCO沉淀，不能大量共存，A不符合题意； B. Fe3+和SCN–反应生成血红色的Fe(SCN)3，不能大量共存，B不符合题意； C. K+、Fe3+、NO、Cl–之间不反应，能大量共存，C符合题意；     D. NH和OH–反应生成NH3∙H2O，Al3+和OH–反应生成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，D不符合题意； 答案选C。 【点睛】离子间不反应就能大量共存，离子间若能反应生成难溶物、易挥发性物质、难电离物、配合物等，能发生氧化还原反应不能大量共存。 4．D 【详解】A．Al3+、CH3COO-、Cl- 中的CH3COO-可与 H+、SO42-、NO3- 中的 H+ 反应生成弱电解质醋酸，故A错误； B．Mg2+、Ba2+、Br-中的Ba2+可与H+、SO42-、NO3-中的SO42-反应，即Ba2++SO42-═BaSO4↓，故B错误； C．在H+、SO42-、NO3-中含有的硝酸是氧化性酸，而能与具有强还原性的I-发生氧化还原反应，故C错误； D．H+、SO42-、NO3-中的任何离子与Na+、NH4+、Cl-中的任何离子都不发生反应，因此可以大量共存，故D正确； 故选D。 5．B 【详解】A.二氧化硅是酸性氧化物，A项正确； B.铁红指，B项错误； C.碳酸钠也叫苏打，是一种正盐，C项正确； D.次氯酸是一种含氧酸，D项正确； 答案选B。 6．D 【详解】A．Na2O由钠离子和氧离子构成、Na2O2晶体由钠离子和过氧离子构成，故Na2O和Na2O2晶体中阴、阳离子的数目之比均为1:2，A错误；   B．过氧化钠具有强氧化性，能使酚酞溶液褪色，B错误； C．同浓度的两种溶液，碳酸钠溶液的碱性更强，故相同浓度溶液的碱性：Na2CO3>NaHCO3，C错误； D．Na2CO3和NaHCO3的水溶液中滴加Ba(OH)2溶液均可产生碳酸钡白色沉淀，D正确； 故选D。 7．A 【详解】A．钠质软可用刀子切取金属钠使用，因钠易与氧气、水等物质发生反应，故应将钠屑放回原试剂瓶中保存，故A正确； B．氢氧化钙与碳酸钠和碳酸氢钠均能反应产生碳酸钙沉淀，现象相同，不能用氢氧化钙鉴别两种钠盐，故B错误； C．蒸馏时要用温度计水银球应置于蒸馏烧瓶的支管口处，测定出口蒸汽的温度，故C错误； D．能与盐酸产生无色气体的可能是碳酸根，碳酸氢根，亚硫酸根，亚硫酸氢根等离子，故D错误； 故选：A。 8．D 【详解】A．氨水是弱碱应写化学式，正确的离子方程式为：，故A错误； B．铝粉投入到NaOH溶液，反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑，故B错误； C．NaHCO3溶液中加入过量的澄清石灰水：+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O，故C错误； D．明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至恰好沉淀时铝离子转化成偏铝酸根，离子方程式为：Al3++2+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓++2H2O，故D正确； 故选：D。 9．C 【详解】A．分别取等量固体在试管中，加入同体积1mol/L的盐酸溶液，产生气泡的速率为 NaHCO3 比K2CO3的快，故观察产生气泡的速率可以鉴别K2CO3 和 NaHCO3，A不合题意； B．NaHCO3受热易分解，产生CO2是澄清石灰水变浑浊，而K2CO3受热难分解，故分别取样在试管中加热，将可能产生的气体通入澄清石灰水，观察是否浑浊可以鉴别K2CO3 和 NaHCO3，B不合题意； C．由于反应：K2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH，NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O+NaOH，故二者分别取样配成溶液，滴加澄清石灰水，都可观察有白色沉淀生成，不能鉴别K2CO3 和 NaHCO3，C符合题意； D．K2CO3 和 NaHCO3中分别滴加 BaCl2 溶液，前者产生白色沉淀，后者无沉淀，故可以鉴别K2CO3 和 NaHCO3，D不合题意； 故答案为：C。 10．A 【详解】A．Na+、Al3+、Cl－、SO之间不会发生化学反应，在溶液中能够大量共存，故A项选； B．Cu2+与OH－之间能够发生复分解反应生成Cu(OH)2，在溶液中不能大量共存，故B项不选； C．Ca2+与CO之间能够发生复分解反应生成CaCO3，在溶液中不能大量共存，故C项不选； D．H+与HCO之间能够发生复分解反应生成CO2、H2O，在溶液中不能大量共存，故D项不选； 综上所述，在溶液中能大量共存的是A项，故答案为A。 11．C 【分析】酸性溶液中含有氢离子； 【详解】A．Cu2+的溶液为蓝色，A错误； B．H+和CO反应生成CO2和H2O，二者不能大量共存，B错误； C．Mg2+、Ba2+、NO、Cl-能在溶液中大量共存，C正确； D．Ba2+和CO反应生成BaCO3沉淀，Ba2+和SO反应生成BaSO4沉淀，故Ba2+和CO、SO不能大量共存，D错误； 答案选C。 12．C 【详解】A. 钠与水反应非常剧烈，在观察钠与水反应的现象时，用镊子从煤油中取出金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，切下绿豆大小的钠，小心放入装有少量水的烧杯中，故A错误； B. 根据胶体不能透过半透膜而溶液可以透过半透膜的原理，除去Fe(OH)3胶体中的Cl-离子时，应该使用渗析法，故B错误； C. 证明Na2O2与CO2是放热反应时，将Na2O2用棉花包裹，放入充满CO2的集气瓶中，如果棉花燃烧，则说明该反应是放热反应，故C正确； D. 观察钾离子的焰色时，只有透过蓝色钴玻璃才能观察到紫色，故D错误； 答案选C。 13．B 【详解】A．H+和OH−反应生成水而不能大量共存，A错误； B．离子之间不发生任何反应，可以大量共存， B正确； C．H+和SO反应生成二氧化硫和水而不能大量共存，C错误； D．Ca2+和CO反应生成沉淀而不能大量共存，D错误； 故选B。 14．D 【详解】A．氯水具有漂白性，不能用pH试纸测新制氯水的pH，A错误； B．容量瓶不能作为溶解的仪器，B错误； C．钾元素的焰色试验须透过蓝色钴玻璃观察，C错误； D．与浓盐酸可以在常温下反应生成，D正确； 答案选D。 15．D 【详解】A．侯氏制碱法的反应原理为，离子方程式为，故A项错误； B．具有氧化性，氢氧化铁胶体中滴加氢碘酸的离子方程式为，故B错误； C．氢氧化铝不溶于氨水，硫酸铝溶液中滴加过量氨水的离子方程式为，故C错误； D．澄清石灰水中加入过量的小苏打溶液时，澄清石灰水少量已消耗完，和满足化学式中的计量比1∶2，故反应的离子方程式为，D项正确； 故选D。 16．B 【详解】A．过量得不到CaCO3沉淀，生成了Ca(HCO3)2，离子方程式：，A错误； B．用小苏打()治疗胃酸过多，NaHCO3与HCl反应：，B正确； C．碳酸镁是难溶物质不能拆写成离子，该离子反应方程式：，C错误； D．氢氧化钡溶液与稀反应，根据化学式确定量比关系，该反应离子方程式：，D错误； 故选B。 17．B 【详解】A．陶瓷是传统硅酸盐材料，属于无机非金属材料，故A正确； B．铜绿的主要成分是碱式碳酸铜，不是氢氧化铜，故B错误； C．“泽中有火”是对湖泊池沼水面上起火现象的描述，这里的“火”指甲烷的燃烧，故C正确； D．由信息可知，焰色反应为紫色，为硝酸盐，则“硝石”指的是KNO3，含有钾元素，故D正确； 故选：B。 18．C 【详解】A．不知道0.1mol/LNH4Cl溶液的体积，无法求算其中含有的Cl-数目，故A错误； B．标准状况下CCl4是液体，无法求算它的体积，故B错误； C． 1个Na2O2中含有2个Na+和1个O2-，故1molNa2O2固体含有离子总数为3NA，故C正确； D．5.6g即0.1molFe与足量稀硝酸反应，应该生成硝酸铁，转移的电子数为0.3NA，故D错误； 故答案为：C。 19．C 【详解】A．钠和水生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：，A正确； B．氧化镁与稀盐酸反应生成氯化镁和水，离子方程式为：，B正确； C．碳酸氢钾溶于水电离生成碳酸氢根离子和钾离子，电离方程式为：，C错误； D．少量碳酸氢钠溶液与足量澄清石灰水反应，碳酸氢根离子和氢氧根离子按1:1反应，反应的离子方程式为：，D正确； 故选C。 20．A 【详解】A．Na2CO3与AgNO3在溶液中发生复分解反应产生Ag2CO3沉淀和NaNO3，离子方程式为2Ag++CO32-=Ag2CO3↓，A正确； B．碳酸氢铵溶液中加入足量氢氧化钡溶液，反应产生BaCO3沉淀、NH3·H2O、H2O，反应的离子方程式为NH4++HCO3-+Ba2++2OH-=BaCO3↓+NH3·H2O+H2O，B错误； C．Fe（NO3）3溶液中加入过量的HI溶液，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化碘离子，正确的离子方程式为：10I-+3NO3-+Fe3++12H+═5I2+3NO↑+Fe2++6H2O，C错误； D．用惰性电极电解熔融氯化钠，Cl-失去电子变为Cl2，Na+获得电子变为金属Na；电解食盐水溶液，才会发生2Cl-+2H2O=Cl2+H2+2OH-，D错误； 故选A。 21．B 【详解】A. FeCl2溶液中H+、NO与 Fe2+发生氧化还原反应而不能大量共存，选项A错误；     B. NaOH溶液中OH-、 Na+、K+、CO、AlO相互之间不反应，能大量共存，选项B正确； C. NaClO 溶液中：Fe2+与ClO-因发生氧化还原反应而不能大量共存，选项C错误；      D. FeCl3溶液中，Fe2+与SCN-发生络合反应而不能大量共存，选项D错误； 答案选B。 22．C 【详解】①制过氧化钠，钠与氧气加热反应生成过氧化钠，体现钠的还原性，故①错误； ②与钾混合作原子反应堆的导热剂，是因为钠的良好的导电性，属于物理性质，故②正确； ③还原钛等金属，体现钠的还原性，属于钠的化学性质，故③错误； ④做高压钠灯，是因为钠的焰色为黄色，透雾性强，焰色反应属于物理性质，故④正确； 故选：C。 23．D 【详解】A．反应后得到的固体产物是NaCl，和转化为NaCl时的固体质量变化不同，所以能测定混合物中的质量分数，故不选A项； B．在和中，加热能分解的只有，所以能测定混合物中的质量分数，故不选B项； C．逸出气体通过浓硫酸吸收水蒸气，通过碱石灰吸收，所以能测定混合物中的质量分数，故不选C项； D．和转化为，经过滤、洗涤称重，得b g固体，由于没有干燥，沉淀不纯，所以不能准确测定混合物中的质量分数，故选D项； 选D。 24．A 【详解】A．二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性小于盐酸，所以不会反应生成沉淀，故A错误； B．用激光笔照射胶体，能产生“丁达尔效应”，故B正确； C．碳酸钠粉末溶于水、放热，空气膨胀，U形管内液体慢慢右移，恢复到原温度后液面左边与右边基本相平，故C正确； D．碳酸氢钠与盐酸反应生成二氧化碳导致气球体积变大，故D正确； 答案选A。 25．D 【详解】A. 大理石与盐酸反应,离子方程式：CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故A错误； B. 铁粉与稀硫酸反应,离子方程式：Fe+2H+═Fe2++H2↑，故B错误； C. 氯化镁溶液中滴入氢氧化钠溶液,离子方程式：Mg2++2OH−═Mg(OH)2↓，故C错误； D. 碳酸氢钙溶液和稀硝酸反应生成硝酸钙、水和二氧化碳，离子方程式：HCO3－+H+= H2O+CO2↑，故D正确； 故选： D。 26．(1)CO2 (2)纯碱 (3)红 【详解】（1）过氧化钠和CO2反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2； （2）食盐和食醋不反应，纯碱（Na2CO3）和食醋反应生成CO2气体，则各取少量置于玻璃杯中，滴加食醋，有气体产生的是纯碱； （3）铁离子遇到硫氰化钾溶液变红色，则向盛有FeCl3溶液的试管中，滴加几滴KSCN溶液，溶液显红色。 27．(1)①④⑤⑧ (2)①③④⑤ (3)②⑥⑦ (4)②⑨ (5) (6) 【分析】①HCl是强酸，能在水溶液中完全电离，属于电解质中的强电解质，但是气体本身不电离，本身不能导电； ②液态是非电解质，但是溶于水生成亚硫酸而导电； ③液态醋酸是弱电解质，本身不能导电； ④固体是强电解质，本身不导电； ⑤固体是强电解质，本身不导电； ⑥纯蔗糖是非电解质； ⑦酒精是非电解质； ⑧熔化的是强电解质，本身可以导电； ⑨石灰浆是混合物，既不是电解质也不是非电解质，溶于水能导电。 【详解】（1）由以上分析可知，属于强电解质的是①④⑤⑧；答案为：①④⑤⑧； （2）由以上分析可知，属于电解质但是本身不导电的有①③④⑤，故答案为：①③④⑤； （3）由以上分析可知，属于非电解质的有②⑥⑦，故答案为：②⑥⑦； （4）由以上分析可知，不属于电解质，但溶于水能导电的是②⑨，故答案为：②⑨； （5）融化时电离成钠离子和硫酸氢根，电离方程式为：，故答案为：； （6）和在溶液中反应实质上就是氢离子和碳酸氢根反应，离子方程式为：，故答案为：。 28．(1) CaCO3与BaCO3 盐酸 (2) 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑ 湿润的淀粉碘化钾试纸 蓝色 (3)0.01mol•L-1 【详解】（1）碳酸根能与钙离子和钡离子反应，生成：CaCO3与BaCO3；沉淀过滤后，加入盐酸除去过量的碳酸根和氢氧根，加热蒸发除去过量的HCl； （2）电解饱和食盐水实验时，电解的总反应方程式为：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑；阳极产物为氯气，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，故用湿润的淀粉碘化钾试纸检验；阴极产物为氢气和氢氧化钠，阴极加入石蕊试液，溶液变蓝色； （3）根据电解总方程式， ，。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$