3.1 氯气及氯的化合物 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 课时训练 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．下列关于氯气的描述，不正确的是 A．黄绿色 B．有刺激性气味 C．密度比空气小 D．有毒 2．实验室制取氯气时，尾气要用氢氧化钠溶液吸收而不用澄清石灰水吸收的理由是 A．氯气不与石灰水反应 B．澄清石灰水中氢氧化钙的含量少，吸收的尾气也很少 C．氯气与氢氧化钙反应生成的氯化钙难溶于水 D．澄清石灰水能吸收空气中的二氧化碳而变浑浊 3．《本草纲目》对轻粉()的制法有如下记载：“用水银一两，白矾(明矾)二两，食盐一两，同研，不见星。铺于铁器内，以小乌盆覆之，筛灶灰，盐水和，封固盆口，以炭打二炷香，取开，则粉升于盆上矣，其白如雪，轻盈可爱，一两汞可升粉八钱。”下列说法正确的是 A．水银和白矾均属于电解质 B．制备过程中未发生氧化还原反应 C．反应过程中一定没有氧气参与 D．制备过程中发生了物质的升华 4．实现下列变化需要加入氧化剂的是 A．Cl2→Cl- B．H+→H2 C．CuO → Cu D．CO→CO2 5．成语是中华民族灿烂文化中的瑰宝，许多成语中蕴含着丰富的化学原理，下列成语中蕴含了氧化还原反应的是 A．浪里淘沙 B．水滴石穿 C．滴水成冰 D．蜡炬成灰 6．对氯水处理或氯水与下列物质反应过程中不会产生气体的是 A． B． C． D． 7．含硫酸的三氧化铬（CrO3）遇酒精（C2H5OH）后，其颜色会从红色变成蓝绿色，利用这个现象可判断汽车司机是否酒后驾车，反应式为：2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O，此反应中，硫酸作 A．氧化剂 B．酸化剂 C．还原剂 D．催化剂 8．在下列变化①大气固氮②硝酸分解③实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是 A．①②③ B．②①③ C．③②① D．③①② 9．下列关于氯气的说法不正确的是（　　） A．氯气化学性质很活泼，但是干燥的液氯能用钢瓶贮存 B．氯气和液氯是两种不同物质 C．可以用浓硫酸除去氯气中的水蒸气 D．氯气有毒，它曾在战争中被用于制造毒气弹 10．下列变化过程中，不属于氧化反应的是 A．Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑ B．NaOH+HCl=NaCl+H2O C．SO2+Cl2+H2O=2HCl+H2SO4 D．Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2 11．下列离子方程式书写正确的是 A．钠和水反应： B．向水中通入： C．向少量石灰水溶液中加入足量的溶液： D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液： 12．不能使鲜花褪色的是 A．氯气 B．久置氯水 C．新制氯水 D．盐酸酸化的漂白粉溶液 13．新制的饱和氯水与久置氯水的主要区别是 序号 新制的氯水 久置氯水 A 不能与锌反应放出气体 能与锌反应放出气体 B 有漂白作用 无漂白作用 C 不含氯离子 含氯离子 D 酸性强 酸性弱 A．A B．B C．C D．D 14．常温下，在下列溶液中发生如下反应：①16H＋＋10Z－＋2XO4-===2X2＋＋5Z2＋8H2O②2A2＋＋B2===2A3＋＋2B－      ③2B－＋Z2===B2＋2Z－由此判断下列说法正确的是 (　　) A．反应Z2＋2A2＋===2A3＋＋2Z－不能进行 B．Z元素在①③反应中均被氧化 C．氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋ D．还原性由强到弱的顺序是A2＋、B－、Z－、X2＋ 15．下列说法正确的是 A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应 B．强酸都具有强氧化性 C．净水剂都是消毒剂 D．具有强还原性的物质都能用作漂白剂 16．一定条件下，向含HNO3的废水中加入CH3OH进行污水处理，发生反应5CH3OH＋6HNO3=3N2↑＋5CO2↑＋13H2O下列说法正确的是 A．CH3OH被氧化，表现氧化性 B．此条件下还原性强弱为N2＞CH3OH C．若氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－ D．该反应过程中断裂的化学键既有极性键又有非极性键 17．小王同学在做实验时引发了镁失火，她立即拿起二氧化碳灭火器欲把火扑灭，却被实验老师及时制止。原因是CO2可以支持镁燃烧发生以下反应：2Mg＋CO2 2MgO＋C，下列关于该反应的判断正确的是(　 　) A．Mg元素化合价由0价升高到＋2价，所以MgO是还原产物 B．由此反应可以判断氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C C．CO2作氧化剂，表现氧化性，发生氧化反应 D．Mg原子得到的电子数目等于碳原子失去的电子数目 18．用排饱和食盐水法收集到一集气瓶Cl2，用该瓶Cl2不能完成的实验是 A．探究Cl2是否有漂白性的实验 B．探究Cl2溶解于NaOH的实验 C．探究H2在Cl2中燃烧的实验 D．探究铜丝在Cl2中燃烧的实验 19．下列实验中，实验目的可以达到的是（  ） 选项 实验内容 实验目 A 滴定实验中，用待测液润洗锥形瓶2～3次 避免造成实验误差 B 向氯水滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀 验证氯水中含有Cl－ C 向盛有沸水的烧杯中滴加饱和氯化铁溶液并长时间煮沸 制备氢氧化铁胶体 D 向2mL 1mol· L-1NaOH溶液中先加入3滴1mol· L-1 MgCl2溶液，再加入3滴1mol· L-1 FeCl3溶液 证明Mg(OH)2沉淀可以转化为Fe(OH)3沉淀 A．A B．B C．C D．D 20．如下图所示装置，将氯气通入a。若打开活塞b，则小试管里的干燥有色布条c不褪色。若关闭活塞b，则c不久褪色，则a溶液是 A．浓硫酸 B．饱和食盐水 C．NaOH溶液 D．浓KI溶液 21．铋酸钠(NaBiO3）是分析化学中的重要试剂，不溶于冷水，遇沸水或酸则迅速分解。某化学兴趣小组设计如图实验装置制取铋酸钠。装置丙中盛有Bi(OH)3(难溶于水）与NaOH溶液混合物。下列说法错误的是 A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水 B．装置丙中发生反应的离子方程式是：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl-+3H2O C．从装置丙中获得产品的操作为：在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D．为除去所得固体中混有的Bi(OH)3，可用稀盐酸洗涤 22．Cl2O常用于用于杀菌、漂白。实验室可以用潮湿的氯气与碳酸钠固体反应来制取，发生反应的化学方程式为2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O，实验室用如图所示的装置制备少量的Cl2O。下列说法错误的是    A．装置A中发生的反应，MnO2作氧化剂 B．装置B盛放的试剂是浓硫酸 C．装置D的可用来收集Cl2O D．装置E中可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O 23．无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化。现利用Cr2O3和CCl4反应制备CrCl3，同时生成光气(COCl2)，实验装置(夹持装置已省略)如图所示。    查阅资料：光气(COCl2)有毒，遇水发生水解。 下列说法错误的是 A．装置I中长玻璃管可平衡压强，便于观察装置是否出现堵塞 B．装置Ⅱ的烧杯中盛放热水的目的是使CCl4汽化 C．装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2 D．装置V和装置VI可替换为   24．下列说法正确的是（　 　） ①需要通电才可以进行的有：电解、电离、电泳、电镀、电除尘 ②金属氧化物均为碱性氧化物，酸性氧化物一定是非金属氧化物 ③纳米材料石墨烯用一束强光照射可以发生丁达尔现象 ④电解质溶液中自由移动离子数目越多导电能力越强 ⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌可以制得氢氧化铁胶体 ⑥Na2O、Na2O2前者属于碱性氧化物，后者属于过氧化物，都能与酸性氧化物CO2反应 ⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，所以二者都是电解质 ⑧水玻璃、漂粉精、硅胶、冰水混合物、明矾KAl（SO4）2·12H2O、铝热剂均为混合物 ⑨元素由化合态变成游离态一定是被还原 A．①②③ B．⑤⑥⑦ C．④⑧⑨ D．⑥ 25．某同学设计用如图所示装置制备少量的(易潮解)。下列说法正确的是 A．装置中所装的试剂为饱和溶液，其作用是除去氯气中的气体 B．装置和中的试刘均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置和中 C．用含的浓盐酸与足量的反应，所得嵫气可以制取 D．实验过程中应先点燃D处酒精灯预热铝粉，达到温度后再点燃A处酒精灯 二、填空题 26．下列变化中，涉及氧化还原反应的是 (填序号)。 ①金属的冶炼    ②钢铁的锈蚀    ③食物的腐败    ④钟乳石的形成 27．通常用的漂白粉是由Cl2与消石灰制成的。 (1)制备原理用反应方程式表示为： 。 (2)漂白粉的有效成分是 。 (3)漂白粉在潮湿的空气中放置会慢慢失效，有关反应方程式为 。 28．用石灰石、食盐、焦炭、水为原料，写出合成聚氯乙烯的化学方程式 （已知:CaO+3C CaC 2 +CO↑） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．C 【详解】氯气是黄绿色的气体，氯气有毒、且有刺激性气味，其密度比空气大、能溶于水易溶于有机溶剂，1体积水在常温下可溶解2体积氯气，难溶于饱和食盐水，A、B、D项正确，C项错误； 故选C。 2．B 【详解】由于氯气有毒，故实验室制取氯气时，尾气要用碱液吸收干净后才能排放，由于氢氧化钙在水中的溶解度很小，故一瓶澄清石灰水中所含的溶质很少，很容易导致尾气中的氯气吸收不完全，故换成溶解度大的氢氧化钠溶液吸收，故答案为：B。 3．D 【详解】A．水银是单质，既不是电解质也不是非电解质，故A错误； B．物质汞变为轻粉(Hg2Cl2)化合价发生变化，发生氧化还原反应，故B错误； C．化合价升高，有氧化剂参与反应，可能为氧气，故C错误； D．取开则粉升于盆上矣说明轻粉(Hg2Cl2)发生了升华，故D正确； 故选：D。 4．D 【详解】A．Cl2→Cl-氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，需要加入还原剂，A不符合题意； B．H+→H2氢元素的化合价降低，氢气作氧化剂，需要加入还原剂，B不符合题意； C．CuO → Cu铜元素的化合价降低，氧化铜作氧化剂，需要加入还原剂，C不符合题意； D．CO→CO2碳元素的化合价升高，一氧化碳作还原剂，需要加入氧化剂，D符合题意； 答案选D。 5．D 【详解】A．浪里淘沙的意思是利用浪冲刷砂石，没有发生化学反应，A项不符合题意； B．水滴石穿中碳酸钙、水、二氧化碳反应生成可溶性盐碳酸氢钙，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，B项不符合题意； C．滴水成冰的意思是水滴下去就结成冰，没有发生化学反应，C项不符合题意； D．蜡炬成灰是指蜡烛的燃烧，燃烧是发生了氧化还原反应，D项符合题意； 故选D。 6．C 【详解】A．氯水中含有的HClO不稳定，光照分解产生O2，错误； B．氯水中含有的HCl与发酵粉中的Na2CO3发生反应产生CO2气体，错误； C．氯水与NaBr会发生反应：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，无气体产生，正确； D．Na2O2与氯水中的水发生反应产生O2，错误。 故选C。 7．B 【详解】2CrO3+3C2H5OH+3H2SO4→Cr2(SO4)3+3CH3CHO+6H2O中，只有Cr、C元素的化合价发生变化，三氧化铬是氧化剂，乙醇是还原剂，硫酸参与反应转化为硫酸盐，则硫酸在反应中作酸化剂。 答案选B。 8．A 【详解】①大气固氮发生的反应为N2+O2 2NO，其中N元素的化合价由0价升至+2价，氮元素被氧化；②硝酸分解的方程式为4HNO3 4NO2↑+O2↑+2H2O，其中N元素的化合价由+5价降至+4价，氮元素被还原；③实验室制氨气的原理为2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O，N元素的化合价不变，氮元素既不被氧化又不被还原；按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列为①②③，答案选A。 9．B 【详解】A．在通常状况下，干燥的液氯与铁不反应，可以用钢瓶储运，故A正确； B．氯气和液氯是同一种物质的不同状态，故B错误； C．除去氯气中混有的水蒸气应选用不能和氯气反应的干燥剂，因为氯气气体呈酸性，不宜选用碱性干燥剂，如碱石灰等，常选用酸性或中性干燥剂，如：浓硫酸、无水氯化钙等，故C正确； D．氯气有毒，对人体有害，可以用于制造毒气弹应用于战争中，故D正确； 综上所述答案为B。 10．B 【分析】发生的反应中，含元素的化台价发生变化，则为氧化还原反应；若不含元素的化合价变化，则不属于氧化还原反应，以此来解答。 【详解】A．Zn、H元素的化合价变化，属于氧化还原反应， A不符合题意； B．所有元素的化合价没有变化， 不属于非氧化还原反应，B符合题意； C．S、Cl元素的化合价变化，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．Fe、C元素的化合价变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 11．C 【详解】A．钠和水反应离子方程式为，A错误； B．氯气与水反应属于可逆反应且次氯酸不拆，即为，B错误； C．向少量石灰水溶液中加入足量的溶液，即和按物质的量1:1进行反应，所以离子方程式为，C正确； D．氢氧化钡溶液中加入足量的硫酸溶液离子方程式为，D错误； 故选C。 12．B 【详解】A．氯气遇到鲜花中的水会生成次氯酸，次氯酸有漂白性，可以使鲜花褪色，故A正确； B．久置氯水中的次氯酸分解，为盐酸溶液，不具有漂白性，不可以使鲜花褪色，故B错误； C．新制氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，可以使鲜花褪色，故C正确； D．盐酸酸化的漂白粉溶液中含有盐酸和次氯酸，次氯酸有漂白性，可以使鲜花褪色，故D正确； 故选B。 13．B 【分析】新制的氯水中含有Cl2、H2O、HClO、H＋、Cl-、ClO-、OH-等粒子，具有酸性、强氧化性、漂白性；氯水久置时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，最后得到盐酸溶液； 【详解】A．新制氯水和久制氯水中均含有氢离子，可以与锌反应生成气体，A错误； B．新制氯水中因为有HClO分子，故具有漂白性，久置氯水中次氯酸分子分解，无漂白性，B正确； C．根据分析，新制氯水中含Cl-，久置氯水中只含氢离子和氯离子，C错误； D．久制氯水的酸性强于新制氯水，D错误； 故答案为：B。 14．C 【分析】根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物分析，还原性顺序为：A2+＞B-＞Z-＞X2+，氧化性顺序为：XO4-＞Z2＞B2＞A3+。 【详解】A、反应中氧化性顺序为：Z2＞A3+，与题目中的信息相符，能反应， A错误； B、Z元素在反应①中被氧化，在反应③中被还原， B错误； C、根据以上分析，氧化性由弱到强的顺序是XO4-、Z2、B2、A3＋，C正确； D、根据以上分析，A2+＞B-＞Z-＞X2+，D错误。 故选C。 【点睛】氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，可以通过反应确定性质强弱，也能通过性质强弱确定是否发生反应。 15．A 【详解】A．能褪色的反应不一定是氧化还原反应，如活性炭吸附有色物质不属于氧化还原反应，A正确； B．强酸不一定都具有强氧化性，如盐酸不具有强氧化性，B错误； C．净水剂不一定都是消毒剂，如明矾净水利用的是氢氧化铝胶体的吸附作用，C错误； D．具有强氧化性的物质都能用作漂白剂，但是强还原性的物质一般不用作漂白剂，D错误； 故选A。 16．C 【分析】该反应中氮的化合价降低，被还原，是氧化剂。 【详解】A．CH3OH被氧化，应表现还化性，错误； B．此条件下还原性强弱为：还原剂的还原性强于还原产物的还原性，正确表述为CH3OH>N2，错误； C．氧化产物比还原产物多0.2 mol，则该反应中转移3 mol e－，正确； D．该反应过程中断裂的化学键只有极性键没有非极性键，错误。 17．B 【详解】A.镁化合价由0价升高到MgO的+2价，所以镁为还原剂，MgO为氧化产物，故A错误； B.根据氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物，所以氧化性CO2>MgO，还原性Mg>C，故B正确； C.二氧化碳化合价由+4价降低到C的0价，所以二氧化碳为氧化剂，发生还原反应，故C错误； D.根据得失电子守恒，Mg原子失去的电子数目等于C原子得到的电子数目，故D错误； 故选B。 【点睛】根据氧化还原反应原理，通过元素化合价的变化判断氧化剂、还原剂是解题的关键：氧化剂得电子，元素化合价降低，发生还原反应；还原剂失电子，化合价升高，发生氧化反应。 18．A 【分析】用排饱和食盐水法收集到一瓶Cl2，收集的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成氯化氢和次氯酸。 【详解】A．该氯气中含有水蒸气，要探究Cl2是否有漂白性的实验应先干燥氯气，所以用该瓶Cl2不能完成的实验，故A选； B．水蒸气的存在对氯气与氢氧化钠的反应不产生影响，所以可以完成实验， B不选； C．少量水蒸气的存在对氢气在氯气中的燃烧实验不会产生影响，可以完成实验，C不选； D．少量水蒸气存在，不影响铜在氯气中的燃烧实验，可以完成实验，D不选； 故答案选A。 19．B 【详解】A、酸碱中和滴定时不能用待测液润洗锥形瓶，A错误； B、氯水中含有Cl-、向其中滴加AgNO3、稀HNO3溶液，产生白色沉淀，可以证明其中含有Cl-，B正确； C、向盛有沸水的烧杯中滴加4～6饱和氯化铁溶液并继续加热至溶液变为红褐色，就停止加热，得到氢氧化铁胶体，不能长时间煮沸，不然会聚沉得到氢氧化铁固体，C错误； D、向2mL 1mol/ LNaOH溶液中加入3滴1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀Mg(OH)2，但是溶液中OH-过量，再加入3滴1mol/LFeCl3溶液，Fe3+会直接与OH-反应得到红褐色沉淀，并不是Mg(OH)2沉淀转化为Fe(OH)3沉淀，D错误； 答案选B。 20．B 【分析】开启活塞b，氯气不经过a，直接流经有色布条c，c不褪色，说明通入的是干燥的氯气；关闭活塞b，Cl2经过a溶液后使有色布条褪色，证明出来的是湿的Cl2，由此分析解答。 【详解】开启活塞b，氯气不经过a，直接流经有色布条c，c不褪色，说明通入的是干燥的氯气；关闭活塞b，Cl2经过a溶液后使有色布条褪色，证明出来的是湿的Cl2，水蒸气只能由a提供，故a可以饱和食盐水，不能是浓硫酸（能够干燥氯气）、NaOH溶液或浓KI溶液（能够吸收氯气），故选B。 【点睛】解答本题的关键是要清楚干燥的氯气无漂白性，湿润的氯气才有漂白性。 21．D 【详解】A．装置乙中盛装的试剂是饱和食盐水，可以降低氯气的溶解性，吸收氯化氢气体，用于除去氯气中的氯化氢气体，故A正确； B．装置丙中发生反应为氯气、氢氧化钠和氢氧化铋反应生成铋酸钠、氯化钠和水，离子反应方程式为：Bi(OH)3+3OH-+Na++Cl2=NaBiO3＋2Cl- +3H2O，故B正确； C．铋酸钠不溶于冷水，故得到铋酸钠的方法是在冰水中冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C正确； D．由于铋酸钠遇酸迅速分解，除去所得固体中混有的Bi(OH)3，不可用稀盐酸洗涤，故D错误； 答案选D。 22．B 【详解】A．装置A用于制备氯气，HCl作还原剂，MnO2作氧化剂，A正确； B．由反应2Cl2+2Na2CO3+H2O=2NaHCO3+2NaCl+Cl2O可知，反应中需要有水参与，则装置B中盛装的试剂应是饱和食盐水，作用是除去HCl气体，不能用浓硫酸除去水，B错误； C．Cl2O的沸点为3.8°C，易冷凝为液体，则装置D为Cl2O的收集装置，C正确； D．装置E用于吸收Cl2O，可能发生反应Cl2O+2NaOH=2NaClO+H2O，D正确； 故选B。 23．D 【分析】无水三氯化铬(CrCl3)是常用的催化剂，易潮解，易升华，高温下易被氧气氧化，故实验前先通入氮气排除装置内的空气，Ⅰ中装入浓硫酸用于干燥氮气，热水浴加热Ⅱ使CCl4变成蒸气进入Ⅲ装置，Ⅲ中高温下发生反应Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，生成光气，生成的CrCl3在Ⅳ中冷凝收集，Ⅴ用来防止水蒸气进入E装置，Ⅵ用来吸收尾气，防止污染。 【详解】A．装置I中长玻璃管与外界大气联通，可起到平衡气压的作用，并且通过观察长导管液面可判断装置是否堵塞，故A正确； B．装置Ⅱ的烧杯中盛放热水使CCl4汽化进入发生装置中，故B正确； C．根据以上分析可知，装置Ⅲ中发生反应的化学方程式为Cr2O3+3CCl42CrCl3+3COCl2，故C正确； D．光气遇水发生反应，碱石灰中无水，不能吸收光气，故D错误； 故选：D。 24．D 【详解】①电离不需要通电，电离的条件是水或熔融状态，与通电条件无关，故①错误； ②氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，碱性氧化物都是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物，如氧化铝是两性氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如酸性氧化物Mn2O7是金属氧化物，故②错误； ③纳米材料石墨烯不是胶体分散系，不具有丁达尔效应，故③错误； ④电解质溶液导电能力强弱与自由移动的离子浓度，自由移动离子带电荷多少有关，与数目无关，故④错误； ⑤把饱和三氯化铁溶液滴入沸水中并充分搅拌得不到氢氧化铁胶体，得到Fe(OH)3沉淀，故⑤错误； ⑥Na2O、Na2O2前者与盐酸反应只生成氯化钠和水，属于碱性氧化物，后者与盐酸反应生成氯化钠、水和氧气，属于过氧化物，但二者都能与酸性氧化物CO2反应，故⑥正确； ⑦Na2O、Na2O2水溶液能导电，是因为二者能够与水反应生成电解质氢氧化钠，不能据此判断氧化钠、过氧化钠是电解质，故⑦错误； ⑧冰水混合物只含有一种物质水，属于纯净物，明矾属于盐，为纯净物，故⑧错误； ⑨某元素从化合态变为游离态，化合价可能升高，也可能降低，如S2-→S为被氧化过程，Fe2+→Fe为被还原过程，故⑨错误； 由上分析，正确的只有⑥，D正确； 答案为D。 25．B 【分析】由于题目中已知氯化铝易水解，所以反应和收集的环境中不能出现水，A中产生氯气中混有HCl和H2O，B中装饱和食盐水除HCl，C中装浓硫酸除H2O，D为反应装置，E为收集氯化铝的装置，F为浓硫酸，吸收从G中带出来的水，G中的氢氧化钠用于吸收多余氯气。 【详解】A．装置B应该装饱和氯化钠溶液除去氯气中的HCl，不能装饱和NaHCO3，会生成杂质气体二氧化碳，A错误； B．由于氯化铝易水解，故C、F两个装置须装浓硫酸，C是用来除去氯气中的水，F是用于防止G中的水进入，B正确； C．用含的盐酸与足量的MnO2反应，即盐酸中含0.6molHCl，若0.6molHCl完全反应，根据方程式理论上可以制得氯气，生成的氯气的物质的量为0.3mol，再由方程式，则制得的氯化铝的质量为，但是随着反应的进行，当浓盐酸变为稀盐酸时，反应不再产生氯气，故实际制得的氯化铝的质量比26.7g小，C错误； D． 由于装置中有空气，实验过程中若先点燃D处酒精灯预热Al粉会让Al粉与空气中的氧气先反应而降低产率，甚至出现安全事故，故要先点A处酒精灯，让生成的氯气充满了整个装置之后，再点燃D处酒精灯开始反应，D错误； 故选B。 26．①②③ 【详解】①金属的冶炼过程中，金属由化合态变为游离态，发生化合价的变化，涉及氧化还原反应，①符合题意； ②钢铁的锈蚀的过程中，铁单质转化为化合物，涉及氧化还原反应，②符合题意； ③食物的腐败过程为有机物被氧化的过程，涉及氧化还原反应，③符合题意； ④钟乳石的形成是碳酸氢钙分解生成碳酸钙，没有元素化合价发生变化，该变化不涉及氧化还原反应，④不符合题意； 综上所述选①②③。 27． 2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； Ca(ClO)2 Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO 【详解】(1)Cl2与消石灰发生反应产生CaCl2、Ca(ClO)2、H2O，漂白粉的主要成分是CaCl2、Ca(ClO)2，该反应的化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O； (2)漂白粉的主要是CaCl2和Ca(ClO)2，其中有效成分是Ca(ClO)2； (3)漂白粉在潮湿的空气中放置，其有效成分Ca(ClO)2与空气中含有的CO2、H2O发生反应变为CaCO3和HClO，HClO光照分解变为HCl和O2逸出，导致慢慢失效变质，最后得到的固体成分是CaCO3，有关反应方程式为：Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO。 28．①CaCO3 CaO+CO2↑；②CaO+3CCaC2 +CO↑；③CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +CH≡CH↑；④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2↑；⑤H2 +Cl2 2HCl； ⑥CH≡CH ＋HClCH2＝CHCl；⑦ 【详解】第一步先要得到氧化钙：①CaCO3CaO+CO2↑，据已知信息：CaO+3CCaC2 +CO↑得到碳化钙，与水反应CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑生成乙炔，再与氯化氢加成生成氯乙烯，氯化氢则由氯化钠先与水反应制得的氯气与氢气化合生成，具体反应：①CaCO3 CaO+CO2↑，②CaO+3CCaC2 +CO↑，③CaC2 +2H2O→Ca(OH)2 +CH≡CH↑，④2NaCl+2H2O 2NaOH+H2 +Cl2↑，⑤H2 +Cl2 2HCl，⑥CH≡CH ＋HClCH2＝CHCl，⑦。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$