3.1 氯气及氯的化合物 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册

3.1 氯气及氯的化合物 课后练习 2023-2024学年高一上学期化学苏教版（2019）必修第一册 一、单选题 1．氯气的颜色是 A．无色 B．白色 C．红棕色 D．黄绿色 2．下列微粒只具有氧化性的是 A．Cu2+ B．Cu C．Cl- D．HClO 3．下列图示与内容不相吻合的是 A．图A 是闻氯气的气味 B．图B是用排水法收集氯气 C．图C是盛装液氯容器的标签 D．图D 是证明氯气可以与NaOH溶液反应 4．下列反应中有一个反应与其他三个反应不同，则该反应是（　　） A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O B．SO3＋H2O=H2SO4 C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O 5．对于下列反应类型的判断，不正确的是 A．(化合反应) B．(置换反应) C．(氧化还原反应) D．(分解反应) 6．下列微粒中，从氧化还原的角度看，只具有氧化性的是 ①  ②  ③  ④  ⑤  ⑥ A．③ B．③⑤ C．①② D．④⑥ 7．下列说法不正确的是 A．氯气是黄绿色刺激性气味气体，有毒 B．氯气与水反应会生成HCl，可以用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH C．维生素C能帮助人体将Fe3+转变为易吸收的Fe2+，是因为维生素C具有还原性 D．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系用一束光照射，会观察到光亮的通路 8．下列物质能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色的是(1)氯气(2)盐酸(3)氯水(4)盐酸酸化的漂白粉溶液 A．(1)(2)(3) B．(1)(3)(4) C．(2)(3)(4) D．(1)(2)(3)(4) 9．下列各物质中，长期露置在空气中不会变质的是 A．AgI B．NaCl C．Ca(ClO)2 D．NaClO 10．已知反应：①Cl2 + 2KI = 2KCl + I2；②KClO3 + 6HCl = 3Cl2↑+ KCl + 3H2O；③KIO3 + Cl2 = I2 + 2KClO3，下列说法正确的是 A．上述三个反应都有单质生成，所以都是置换反应 B．氧化性由强到弱顺序为KIO3>KClO3>Cl2>I2 C．反应②中还原剂与氧化剂的物质的量之比为6：l D．③中氧化剂是Cl2，氧化产物是I2 11．化学与科学、技术、社会、环境(STSE)密切联系。下列说法错误的是 A．新冠病毒可用75％乙醇、次氯酸钠溶液、过氧乙酸(CH3COOOH)消毒，其消毒原理相同 B．生产N95口罩的主要原料聚丙烯是一种高分子 C．乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放 D．聚乙烯是生产食品保鲜膜、塑料水杯等生活用品的主要材料，不能用聚氯乙烯替代 12．刻制印刷电路板时用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为Cu＋2Fe3＋=2Fe2＋＋Cu2＋。下列说法不正确的是 A．铜是还原剂 B．氧化性Fe3＋>Cu2+ C．该反应是置换反应 D．Cu2+是氧化产物 13．氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图所示，则下列反应属于阴影部分的是 A． B． C． D． 14．为提纯下列物质(括号内的物质为少量杂质)，所选用的除杂试剂和纯化方法正确的是 选项 ① ② ③ ④ 被提纯物 I2(水) SiO2(Al2O3) HCl(Cl2) Fe(Al) 除杂试剂 CCl4 稀盐酸 FeCl2溶液、浓硫酸 NaOH溶液 纯化方法 萃取 过滤、洗涤、烘干 洗气 过滤、洗涤、烘干 A．①② B．③④ C．②④ D．①③ 15．下列化合物中，不能由单质之间直接化合生成的是 A．Fe3O4 B．Na2O2 C．CuCl2 D．FeCl2 16．下列说法正确的是 A．硫酸亚铁铵晶体要用冷水洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用无水酒精洗涤 B．食醋总酸含量的测定实验中，若滴定终点没有控制好，即NaOH溶液滴加过量，则必须重做实验 C．火柴头中的氯元素检验的实验中，将火柴头未燃烧浸于水中，片刻后取少量溶液，加溶液、稀硝酸，若出现白色沉淀，证明有氯元素 D．毒物误入口内，可将稀硫酸铜溶液加入一杯温水中内服，人工促使呕吐出毒物后送医院 17．在自来水蒸馏实验中，下列操作叙述不正确的是 A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石 B．将温度计水银球插到蒸馏烧瓶中的自来水中 C．冷却水从冷凝管下口入，上口出 D．收集到的液体取少量滴入硝酸银和稀硝酸，无明显现象 18．化学与生产、生活、科技密切相关，下列说法正确的是（    ） A．在抗击新冠肺炎疫情中，84消毒液、酒精用作环境消毒剂，是因为它们具有强氧化性 B．“地沟油”经加工处理后，可用来制肥皂、生物柴油，从而实现厨余废物合理利用 C．工业上，采用雾化技术燃煤的目的是提高煤的燃烧效率、减少SO2的排放 D．“玉兔二号”月球车首次实现在月球背面着陆，其太阳能电池帆板的材料是二氧化硅 19．为防止钢铁零件生锈，常使用“发蓝”处理使钢铁零件表面生成的致密保护层。化学处理过程中其中一步反应为：。下列叙述正确的是 A．在反应中失去电子 B．N元素化合价降低，被氧化 C．发生了还原反应 D．氧化性： 20．可以使用下图所示装置制取(必要时可加热)并收集到纯净气体的是 A．使用和浓盐酸反应制取 B．使用和稀HCl反应制取 C．使用金属锌与稀硫酸反应制 D．使用和制取 21．下列各图与对应叙述不相符的是 A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸 B．图乙用强光照射溶液 C．图丙等质量的、分别与足量稀盐酸反应 D．图丁向实验室制取的废液中逐滴滴入溶液至过量 22．某化学小组用如图所示装置制取氯气，下列说法正确的是 A．该装置图中至少存在三处明显错误 B．若要得到干燥的氯气，可使用碱石灰 C．如果二氧化锰过量，浓盐酸就可全部被消耗 D．制备氯气前，先往装置中装入药品，后检查装置的气密性 23．硫杆菌（T/F菌）在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，有助于除去天然气中的H2S杂质，其原理如图所示，下列说法正确的 A．反应①氧化产物与还原产物物质的量之比为1:1 B．反应②中pH升高 C．该脱硫过程可以在高温下进行 D．FeSO4是该脱硫过程的催化剂 24．能说明反应 CaO+3C=CaC2+CO 是氧化还原反应的是 A．CaO失氧变为CaC2 B．碳元素失去了电子，同时也得到了电子 C．钙元素的化合价在反应前后发生了改变 D．单质碳的状态发生了变化 25．由两种金属组成的混合物，跟氯气完全反应时，消耗氯气，则混合物的组成可能是 A．铜和铁 B．铁和镁 C．钠和铝 D．钠和铁 二、填空题 26．分析下列氧化还原反应中元素化合价变化情况，指出氧化剂和还原剂。 (1) 。 (2) 。 (3) 。 27．根据要求填空 (1)画出硫原子的结构示意图： 。 (2)中子数为2的氢原子： 。 (3)写出氯化镁的电离方程式： 。 (4)用双线桥表示出反应中电子转移的方向和数目 该反应的氧化剂是 还原剂是 (5)工业利用氯气和石灰乳反应可制得漂白粉，其化学方程式为 。 (6)碳达峰的意思是：我国承诺在2030年前的排放量不再增长，实现碳达峰，那么属于 (填字母)。 A．酸     B．碱     C．盐     D．碱性氧化物     E．酸性氧化物 28．工业尾气中的氯气有多种处理方法。 (1)处理尾气中少量氯气的方法如图所示。 ①处理过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是 。 (2)大量氯气可用NaOH溶液处理，标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为 mol。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．D 【详解】氯气是黄绿色，有毒气体，故选D； 2．A 【分析】氧化剂在反应中得电子，化合价降低，还原剂在反应中失电子，化合价升高，因此只需找出化合价已经是最高价的微粒即可。 【详解】A.是铜元素最高价态，只有氧化性，A项正确； B.单质铜中铜元素为最低价态，只有还原性，B项错误； C.是氯元素的最低价态，只有还原性，C项错误； D.次氯酸中的氯、氧均不是最高价，D项错误； 答案选A。 3．B 【详解】A．闻任何未知气体的气味，都需要在集气瓶口轻轻油扇动；氯气有毒，更需要扇闻，A正确； B．氯气可溶于水，所以不可以用排水法收集氯气，同时，排水法收集时应该短进长出，B错误； C．氯气具有强氧化性，所以需要贴氧化剂标签，C正确； D．氢氧化钠与氯气反应后平底烧瓶内气压减少，在大气压的作用下气球会变大，故可证明氯气与氢氧化钠溶液反应，D正确； 故答案选B。 4．C 【详解】A．SiO2＋2NaOH=Na2SiO3＋H2O中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应； B．SO3＋H2O=H2SO4中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应； C．3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应； D．NaOH＋HCl=NaCl＋H2O中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应； 根据分析可知，C中的反应3NO2＋H2O=2HNO3＋NO中氮元素的化合价由反应前的＋4价变为反应后的＋5和＋2价，属于氧化还原反应，而A、B、D三个反应中无元素化合价的改变，是非氧化还原反应，答案选C。 5．B 【分析】化合反应是两种或两种以上物质反应产生一种新物质的反应；置换反应是一种单质与化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应；分解反应是一种物质反应产生两种或两种以上其它物质的反应；有化合价升降的化学反应为氧化还原反应，所有的置换反应均是氧化还原反应，所有的复分解反应均不是氧化还原反应，化合反应和分解反应有些是氧化还原反应，有些不是。 【详解】A．反应物有两种，生成物只有一种，该反应为化合反应，A正确； B．反应物中没有单质，该反应不属于置换反应，B错误； C．有化合价升降，该反应属于氧化还原反应，C正确； D．反应物只有一种，生成物有多种，该反应属于分解反应，D正确； 故选B。 6．B 【详解】①的化合价为+2价，既可以升高为+3价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，①与题意不符； ②中的S的化合价为+4价，既可以升高为+6价，又可以降低为0价，既有氧化性，又有还原性，②与题意不符； ③的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，③符合题意； ④的化合价为-1价，只能升高，只有还原性，④与题意不符； ⑤的化合价为+1价，只能降低，只有氧化性，⑤符合题意； ⑥Al的化合价为0价，只能升高，只有还原性，⑥与题意不符； 答案选B。 7．B 【详解】A．通常，氯气呈黄绿色、是有刺激性气味的有毒气体，故A正确； B．氯气与水反应会生成HCl和次氯酸，次氯酸具有漂白性，因此不能用蓝色石蕊试纸测定新制氯水的pH，故B错误； C．Fe3+转变为Fe2+时化合价降低，发生还原反应，维生素C能使该过程发生，说明维生素C具有还原性，故C正确； D．“纳米碳”属于“纳米材料”，若将纳米碳均匀地分散到蒸馏水中，所形成的体系是胶体，胶体具有丁达尔效应，即：用一束光照射，会观察到光亮的通路，故D正确； 选B。 8．B 【详解】(1)氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，盐酸使紫色石蕊试液由紫色变红，次氯酸具有漂白性，又使红色褪去，正确；(2)盐酸只具有酸性，没有漂白性，不能褪色，错误；(3)氯水里面含有盐酸和次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色，正确；(4) 盐酸酸化的漂白粉溶液中含有H+，漂白粉与盐酸反应会生成次氯酸，能使紫色石蕊试液由紫色变红，后又褪色，正确；故答案选B。 9．B 【详解】A．AgI见光分解为Ag和碘，因此长期露置在空气中会变质，A不符题意； B．NaCl不与空气中的成分反应，也不易分解，长期露置在空气中不会变质，B符合题意； C．Ca(ClO)2会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钙和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此Ca(ClO)2长期露置在空气中会变质，C不符题意； D．NaClO会和空气中的水、二氧化碳反应生成碳酸钠和HClO，HClO见光又分解为HCl和氧气，因此NaClO长期露置在空气中会变质，D不符题意； 选B。 10．B 【详解】A．根据置换反应的概念分析，反应②中生成物有单质生成但反应物没有单质参加，不是置换反应，A错误；   B．反应①中氧化剂是氯气，氧化产物是碘，所以氯气的氧化性大于碘；反应②中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气；反应③中氧化剂是碘酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以碘酸钾的氧化性大于氯酸钾；故氧化性强弱顺序是 KIO3>KClO3>Cl2>I2，B正确； C．反应②中6分子HCl中5分子HCl为还原剂，氧化剂为1分子KClO3，故还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：l，C错误； D．反应③中氧化剂是碘酸钾，氯元素发生氧化反应得到氧化产物是氯酸钾，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．75%的乙醇消毒利用乙醇的分子具有很大的渗透能力，它能穿过细菌表面的膜，打入细菌的内部，使构成细菌生命基础的蛋白质凝固，将细菌杀死，即能使蛋白质变性，而次氯酸钠溶液、过氧乙酸是利用其强氧化性消毒，因此，其消毒原理不同，选项A错误； B． 聚丙烯属于有机合成高分子材料，选项B正确； C．乙醇汽油代替传统汽油，以减少有害气体的排放，选项C正确； D．聚氯乙烯在使用过程中会慢慢释放出氯化氢，能够造成食品的污染，不能代替聚乙烯使用，选项D正确； 答案选A。 12．C 【分析】该反应中铜元素化合价升高，被氧化，为还原剂，铁元素化合价降低，被还原，Fe3＋为氧化剂；生成物中没有单质，不是置换反应。 【详解】A．该反应中铜元素化合价升高，被氧化，铜是还原剂，故A正确； B． 氧化剂的氧化性大于氧化产物，氧化性Fe3＋>Cu2+，故B正确； C． 生成物中没有单质，不是置换反应，故C错误； D． 铜元素化合价升高，被氧化，Cu2+是氧化产物，故D正确； 故选C。 13．C 【分析】阴影部分的反应属于氧化还原反应、不属于四种基本反应类型； 【详解】A．属于化合反应，不属于氧化还原反应，A错误； B．属于复分解反应，不属于氧化还原反应，B错误； C．不属于基本反应类型，属于氧化还原反应，C正确； D．属于置换反应，D错误； 答案选C。 14．C 【详解】①碘中含有水，用四氯化碳萃取后得到的是碘和四氯化碳的混合液，没有达到纯化目的，故①不符合；②二氧化硅不与盐酸反应，而三氧化二铝能与盐酸反应，向含有三氧化二铝的二氧化硅中加入盐酸，过滤、洗涤、烘干得到纯净的二氧化硅，故②符合；氯化氢极易溶于水，不能用氯化亚铁溶液处理HCl中的氯气，故③不符合；Al能与NaOH溶液反应，而铁不能，所以可用用NaOH溶液除去Fe中含有的Al，过滤、洗涤、烘干得到纯净的Fe，故④符合； 综上所述，能达到除杂目的的是②④，故选C。 15．D 【详解】A、3Fe + 2O2 Fe3O4，故A错误； B、2Na+O2Na2O2 故B错误； C、Cu+ Cl2 CuCl2，故C错误； D、2Fe + 3Cl22FeCl3 ，不能生成FeCl2，故D正确； 故选D。 16．D 【详解】硫酸亚铁铵晶体易溶于水，难溶于酒精；温度越低，阿司匹林的溶解度越小，为了降低硫酸亚铁和阿司匹林的溶解性，硫酸亚铁铵晶体要用无水酒精洗涤，而阿斯匹林过滤后则须用冷水洗涤，故A错误； B.在食醋总酸含量的测定中，没有控制好滴定终点，氢氧化钠滴入过量，可以用待测液反滴，再记下消耗的盐酸的体积即可，无需重做试验，故B错误； C.火柴中氯元素以氯酸根形式存在，而不是氯离子，故此实验失败，故C错误； D.有毒物质使蛋白质变性，为防止人体蛋白质变性，应采取措施让有毒物质排出体外，故D正确，故选D 【点睛】 17．B 【详解】A．在蒸馏烧瓶中盛约1/2体积的自来水，并放入几粒沸石，防止液体剧烈沸腾引起液体飞溅，故A正确； B．将温度计水银球放在蒸馏瓶的支管口处，测蒸气的温度，故B错误； C．为提高冷凝效果，冷却水从冷凝管下口入，上口出，故C正确； D．收集到的液体为蒸馏水，无氯离子，滴入硝酸银和稀硝酸不生成沉淀，故D正确； 选B。 18．B 【详解】A. 84消毒液具有强氧化性，用于杀菌消毒；酒精能够使蛋白质发生变性，使细菌、病毒失去生理活性，因此用作环境消毒剂，不是因为它具有强氧化性，A错误； B. “地沟油”主要成分是高级脂肪酸的甘油酯，对人体健康有害，不能食用，经皂化反应后可用来制肥皂，经与甲醇发生酯交换反应可制取生物柴油，从而实现厨余废物合理利用，变废为宝，B正确； C. 工业上，采用雾化技术燃煤的目的是扩大接触面积，提高煤的燃烧效率、但不能减少SO2的排放，C错误； D. 太阳能电池帆板的材料是晶体硅，利用其导电性，而二氧化硅则用于制光导纤维，D错误； 故合理选项是B。 19．D 【详解】A．反应中氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2得到电子，A错误； B．氮元素化合价从+3价降低到-3价，NaNO2作氧化剂、发生还原反应，B错误； C． Fe 元素化合价从0价升高到+2价，Fe作还原剂、发生了氧化反应，C错误； D． NaNO2为氧化剂、 Na2FeO2为氧化产物，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，故氧化性：NaNO2>Na2FeO2，D正确； 故选D。 20．D 【详解】A．使用和浓盐酸反应制取需要加热装置，A错误； B．使用和稀HCl反应制取，反应太快不利于气体收集，B错误； C．使用金属锌与稀硫酸反应制，应用向下排空气法收集，C错误； D．使用和制取属于固液不加热制备气体，D正确； 故选D。 21．B 【详解】A．图甲向碳酸钠固体中逐滴加入过量稀盐酸，碳酸钠首先和盐酸生成碳酸氢钠，继续加入盐酸，碳酸氢钠和盐酸生成二氧化碳气体，A正确； B．次氯酸见光分解为氧气和盐酸，分解后酸性变强，pH减小，B错误； C．等质量的Zn、Fe分别与足量稀盐酸反应，锌比铁活泼则锌反应速率更快，锌的摩尔质量较大，等质量的Zn、Fe中铁的物质的量较大，最终铁生成氢气较多，C正确； D．实验室制取 CO2的废液中，溶质为过量的HCl和反应生成的CaCl2，逐滴滴入Na2CO3溶液至过量，先是HCl和Na2CO3反应，溶液中CaCl2质量不变，后是CaCl2和Na2CO3反应生成CaCO3沉淀和NaCl，溶液中CaCl2质量减少，D正确； 故选B。 22．A 【详解】A．装置至少有三处明显错误：应使用分液漏斗(或长颈漏斗未液封)、缺少加热的仪器(酒精灯)、向上排气法收集时未进行尾气处理，另外制备的氯气中混有氯化氢和水蒸气，未进行氯气的净化和干燥，故至少存在三处明显错误，A正确； B．不能用碱石灰干燥氯气，B错误； C．浓盐酸变稀后不再反应，C错误； D．应该选项检查气密性，再装药品，D错误； 故选A。 23．B 【分析】 由图可知，脱硫过程的反应①为硫酸铁溶液与硫化氢气体反应生成硫酸亚铁、硫沉淀和硫酸：，反应②为酸性条件下硫酸亚铁溶液与空气中的氧气反应生成硫酸铁和水：，则反应中硫酸铁是反应的催化剂，硫化氢和氧气是反应的反应物，硫和水是反应的生成物，总反应为硫酸铁做催化剂条件下，硫化氢与氧气反应生成硫和水。 【详解】 A．由分析可知，反应①为，氧化产物硫单质与还原产物亚铁离子物质的量之比为1:2，A错误； B．反应②中消耗氢离子，溶液酸性减弱，pH升高，B正确；   C．高温使得硫杆菌被破坏，降低了反应速率，C错误； D．反应中硫酸铁是反应的催化剂，硫酸亚铁为中间产物，D错误； 故选B。 24．B 【详解】氧化还原反应的实质是电子的得失或转移，具体表现为参与反应的物质中元素化合价发生升降，CaO+3C=CaC2+CO中碳元素的化合价由0价变为-1价和+2价，碳元素的化合价既升高又降低，说明该反应属于氧化还原反应， 答案选B。 【点睛】本题考查氧化还原反应的的实质，判断是否属于氧化反应，在于反应中是否有元素发生化合价的升降，有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应， 25．A 【分析】两种金属的混合物共4.8g，与足量氯气反应后，消耗氯气为0.1mol，故反应中，4.8g金属提供0.2mol电子，故提供1mol电子需要金属的平均质量为24g，据此计算提供1mol需要各金属的质量，利用平均值法判断。 【详解】A．提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，提供1mol电子需要金属Cu的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×64g/mol=32g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于18.7g～32g之间，故A符合； B．提供1mol电子需要金属Mg的物质的量为0.5mol，质量为0.5mol×24g/mol=12g，提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，，二者混合提供1mol电子的平均质量介于12g～18.7g之间，故B不符合； C．提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g。提供1mol电子需要金属Al的物质的量为mol，质量为mol×27g/mol=9g，，二者混合提供1mol电子的平均质量介于9g～23g之间，故C不符合； D．提供1mol电子需要金属Na的物质的量为1mol，质量为1mol×23g/mol=23g。提供1mol电子需要金属Fe的物质的量为mol，质量为mol×56g/mol=18.7g，二者混合提供1mol电子的平均质量介于18.7g～23g之间，故D不符合； 故选A。 26．(1)作还原剂，作氧化剂 (2)Fe作还原剂，作氧化剂 (3)P作还原剂，作氧化剂 【详解】（1）反应中H的化合价由0价升高到+1价，作还原剂，O的化合价由0价降低为-1价，作氧化剂； （2）反应中Fe化合价由0价升高到+2价，Fe作还原剂，硫酸中H的化合价由+1价降低为0价，作氧化剂； （3）反应中P化合价由0价升高到+5价，P作还原剂，O的化合价由0价降低为-1价，作氧化剂。 27．(1) (2) (3)MgCl2=Mg2++2Cl- (4) Cl2 C (5)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O (6)E 【详解】（1）硫原子核内有16个质子，核外有16个电子，分三层排布，分别排2，8，6个电子，原子结构示意图为： 。 （2）氢原子质子数为1，中子数为2，则质量数为3，可表示为。 （3）MgCl2完全电离成Mg2+和Cl-，电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-。 （4）在该反应中，C的化合价从0价升高到+2价，C是还原剂，2molC失去4mol电子，Cl的化合价从0价降低到-1价，Cl2为氧化剂，2molCl2得到4mol电子，用双线桥表示反应中电子转移方向和数目为： 。 （5）氯气和石灰乳反应生成氯化钙、次氯酸钙和水，化学方程式为：2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O。 （6）CO2能和碱反应生成盐和水，故CO2属于酸性氧化物，故选E。 28． 、 铁 0.5 【分析】Cl2与Fe在水溶液中直接反应比较困难，利用FeCl2为媒介，可实现Cl2与Fe生成FeCl3的转化。 【详解】(1)处理尾气中少量氯气的方法如图，从图中可以看出，Cl2通入FeCl2溶液中，先与FeCl2反应生成FeCl3，生成的FeCl3再与Fe反应生成FeCl2，从而导致Fe的不断溶解和FeCl2浓度的不断增大。 ①处理过程中，发生反应的离子方程式为、。 ②由上面分析可知，在处理Cl2的过程中，Fe不断地消耗，所以为维持处理过程的持续进行，需要定期加入的物质是铁。答案为：、；铁； (2)Cl2与NaOH溶液反应，化学方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，由此可得出下列关系式：Cl2——e-；标准状况下，处理11.2L Cl2转移电子的物质的量为 =0.5mol。答案为：0.5。 【点睛】Cl2与NaOH溶液发生歧化反应，我们在解题时可能会错误地认为1molCl2参加反应，转移2mole-。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$