河南省郑州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

郑州市2023一2024学年下期期末考试 高二化学试题卷 注意事项： 本试卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。考试时间90分 钟，满分100分。考生应首先阅读答题卡上的文字信息，然后在答题卡上作答， 在试题卷上作答无效。交卷时只交答题卡。 相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24K-39Br-80 第I卷（选择题，共45分） 一、选择题（本题共15小题，每题只有一个选项符合题意，每小题3分，共 45分) 1.新质生产力涵盖创新材料、新能源等方面。下列说法不正确的是 A.新型材料碳纳米管属于单质 B.石墨烯即单层石墨片，有良好的导电性 C.具有独特光学、电学性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 D.我国自主研制的AG60E电动飞机采用SiC电控系统，SiC属于共价晶体 2.下列关于物质结构的相关说法中，正确的是 A.NH的VSEPR模型： HH B.N,H的电子式：HN:H 1s 2s 2p C.基态碳原子的轨道表示式：「 码州M■ D.Ba原子最外层电子的电子云轮廓： 3.卤素可形成许多结构和性质特殊的化合物，下列说法正确的是 A.HF溶液中存在的氢键类型有4种 B.SiF4、PCl都是由极性键构成的极性分子 C.SF。分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构 D.COCl2分子为平面三角形，Cl-CCl键角和Cl-C-0键角均为120° 4,离子液体对无机物、有机物和聚合物有良好的溶解性，广泛应用于有机 合成和分离提纯中。一种离子液体的结构如下图所示。X、Y、Z、W、Q是原子 高二化学试题卷第1页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 序数依次增大的短周期主族元素，Q是周期表中电负性最大的元素，基态Y原 子核外电子的2印轨道只有1个单电子。下列说法不正确的是 A.原子半径：Z>Y>W>Q B.元素Z位于第二周期VA族，属于 p区元素 C.该离子液体的晶体中含有离子键、 σ健和π键 D.离子液体中的阴离子YQ,能与纤维素中的羟基形成氢键 5.物质性质千差万别，下列“原因分析”能正确解释“性质差异”的是 选项 性质差异 原因分析 A 气态氢化物稳定性：NH<H,O 分子间作用力：NH<H2O B 溶解度(20℃)：Naz CO3>NaHCO: 阴离子电荷数：CO号>HCO 金属活动性：Mg>Al 第一电离能：Mg>Al D 酸性：CH2 CICOOH>CH,BrCOOH 电负性：Cl>Br 6.KIO晶体是一种性能良好的光学材料，晶胞为立方体，棱长为anm,晶 胞中K、1,0分别处于顶点、体心、面心位置，结构如下图。下列叙述不正确的是 A.基态I原子的价电子排布式为5s25p B.IO万中I原子的杂化类型为sp3 C.与K原子紧邻的I原子有12个 D.KIO晶体中K原子与O原子间的最短距离 ⊙K 为② 2a nm 7.高分子Y是一种人工合成的多肽，合成路线如下： 一定条件 指化 高分子X 高分子Y 下列说法不正确的是 A.F中的碳原子有两种杂化方式 B.高分子Y水解可得到E和G C.高分子X可与水分子形成氢键 D.E中有2个手性碳原子 高二化学试题卷第2页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描 8.下列有机物命名不正确的是 A.=人：2甲基-3-戊炔 B.CH3CH=C(CH2CH3)CH2CH2CH3:3-乙基-2-已烯 OH H,C CH, C. :2,4,6一三甲基苯酚 CH, D.CH2=CHCOOCH2CH2CH2CH3:丙烯酸丁酯 9.下列有关测定有机化合物结构方法的叙述中，不正确的是 A.质谱法可测定有机化合物的相对分子质量 B.红外光谱图可确定有机化合物中所含官能团的种类 C.X射线衍射可以确定原子间的距离和分子的三维结构 0CC,CH,。一OH在核磁共振氨谱中有4个吸收强 10.“结构决定性质”是有机化学学习的重要观念。下列有关说法不正确的 是 A.氯乙烷在碱性环境中水解生成乙醇，体现了极性键易断裂的性质 B.乙醛可被银氨溶液氧化而丙酮不能，体现了碳原子饱和程度对化学性 质的影响 C.甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色而苯和甲烷不能，说明基团之间相互 影响可以改变物质性质 D.乙酸中羟基可以电离而乙醇不能，说明有机物分子中相连的基团存在 相互影响导致键的极性发生改变 11.马齿苋中四氢异喹啉生物碱TQ有抗哮喘作用，其结构简式如下图所 示，下列说法正确的是 HO A,ITQ分子不存在对映异构体 B.分子中所有碳原子均共平面 HO C.1mol该分子与足量溴水反应，最多消耗3 molBr2 D.ITQ能使酸性KMnO4溶液褪色 ITQ 12.以下5种有机物①正戊烷②2-甲基丁烷 ③2-戊醇 ④丁烯 ⑤苯 酚，沸点由高到低的顺序正确的是 A.⑤>①>③>④>② B.⑤>③>④>①>② C.⑤>③>①>②>④ D.⑤>③>②>①>④ 高二化学试题卷第3页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A 13.化学在生活、科技、国防等领域发挥着重要作用。下列说法不正确的是 A.新型生物降解材料OCHC 可由CH,一CH一COOH经缩聚反应制备 CH, OH B.隐形飞机的微波吸收材料ECH=CH不能使溴水褪色 C.潜艇的消声瓦材料ECH2一CH=CHCH2一CHCH2由CH2=CH一 CH=CH2和 CH=CH2合成 0 D.电缆保护套的主要材料HO-ECCH,CH,CH.CH,CH,NHH(尼龙6) 分子内含有酰胺基 14.化学实验操作的规范性对于实验安全至关重要。下列说法正确的是 A.苯酚不慎沾到皮肤上，应立即用酒精清洗 B.浓硫酸撒到手上应用大量水冲洗后涂NaOH溶液 C.实验室制乙酸乙酯时，导管直接插人饱和碳酸钠溶液中收集产物 D.向乙醇中滴加浓硫酸，并加高锰酸钾固体振荡，以验证乙醇有还原性 15.下列实验操作、现象及结论都正确的是 选项 实验操作 现象 结论 向蔗糖溶液中加人稀硫酸并加热一段 A 无银镜产生 蔗糖未水解 时间，然后滴加银氨溶液 将有机物CH2=CHCHO滴人溴的 B 溶液褪色 有机物中含碳碳 CCL溶液中 双键 K1(H2CO3)< C 向苯酚钠的水溶液中通入二氧化碳 溶液变浑浊 K,(C H;OH) 实验室制乙烯实验中，将产生的气体 高锰酸钾 实验中产生了乙 直接通入酸性高锰酸钾溶液中 溶液褪色 烯气体 第Ⅱ卷（非选择题，共55分） 二、非选择题（本题包括6小题，共55分） 16.(7分)A、B、C、D、E是元素周期表前四周期中原子序数依次增大的五 种常见元素，其中A的核外电子总数与其电子层数相同，C的最外层电子数与 其K层电子数相等，DB2是形成酸雨的物质之一，E+与D2~具有相同的电子层 高二化学试题卷第4页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 结构。请回答下列问题。 (1)C元素下列状态的微粒中，电离最外层一个电子所需能量最大的是 (填字母)。 A.[Ne] B.【Ne]@ c.Ne]①o D.Ne] 3s 3s 3s3p 3p (2)DB的空间结构是 (3)氧化物的熔点C E(填“高于”或“低于”)，原因是 (4)CD2B·6AzB的晶胞形状为长方体（边长 分别为anm、bnm、cnm),结构如下图， 已知CD2B·6AzB的摩尔质量为Mg· mol1,阿伏加德罗常数为Na,则该晶体的密度为 ●[C(AB)s g·cm-3。(已知1nm=10-'cm) D:B,2- 17,(12分)铁是人体必需的微量元素，铁及其配合物在分析化学中有着重 要的应用。 I.琥珀酸亚铁可与邻二氮菲(phen,结构为 生成稳定的橙色配 合物，反应为Fe2+十3phen=[Fe(phen),]+,该配合物的特征颜色原理常用来测 长 定Fe+的浓度。 (1)[Fe(phen)3]2+中存在的化学键有 (填字母)，配位原子的杂 化方式为 0 a,配位键 b.离子键 c.x键 d.氢键 驰 (2)某研究小组向反应后的溶液中滴加少量稀硫酸，溶液颜色变浅，该过程 中[Fe(phen),]+转化为[H2phen]+,请结合离子方程式简要说明原因： 甘 (3)与邻二氮菲( (填“变大”、“变小”、“不变”)，原因是 Ⅱ.Fe+的配位化合物较稳定且运用广泛，常见配离子及其在水溶液中的 颜色如下表： 配离子 [Fe(H,O).]+ [Fe(H,O)&-.(OH).]3-[Fe(sCN).]- [FeCl]- [FeF.J- 颜色 浅紫色 黄色 红色 黄色 无色 高二化学试题卷第5页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 为探究配合物形成的影响因素，某化学研究小组按以下步骤进行实验： 5滴0.1mol·L-1 5滴0.1mol·L-1 O KSCN溶液 NaF溶液 Fe(NO)2·9HO(s) 溶液虹 +溶液虹 →溶液Ⅲ ① (黄色) ② (红色) ② (无色) (4)为了能观察到溶液I中[Fe(H2O)。]3+的颜色，应加人的试剂为 (填字母) A.HCI B.HSCN C.HF D.HNO (5)由实验可知，配体H2O、SCN~、F-的配位能力由大到小的顺序为 ,影响配合物形成的因素有 (答出1点即可)。 18,(8分)超分子是两个或多个分子相互组合在一起形成的具有特定结构 和功能的聚集体，超分子内部分子之间通过非共价键相结合。回答下列问题： I,冠醚是大环多醚类物质的总称，能与阳离子作用，并随环大小不同对阳 离子具有选择性作用，冠醚与金属离子的聚集体可以看成是一类超分子。以下 是两种大小环不同的冠醚结构。 冠醚a 冠醚b (1)冠醚中0原子的下列基态或激发态价电子中，能量由高到低的顺序为 (填字母)。 四 W个个 个■ 2s 2p 2s 2p 2p 3s 3p A B C (2)KMnO,溶液对烯烃的氧化效果较差，若将烯烃溶于冠醚a再加人 KMnO,溶液，氧化效果大幅度提升，而冠醚a并没有参与反应过程，则冠醚a的 作用是 若冠醚a的部分氢原子被氟原子取代，与K+形成的超分子 稳定性将 (填“增强”或“减弱”)。 Ⅱ.分子A能与冠醚b形成一种分子梭结构，分子梭可以通过加人酸或碱 使冠醚b在位点1和位点2之间来回移动。 (3)该分子梭中H、C、N、O四种元素，电负 性由大到小顺序是 ,N元素和H元素 位点 可形成NH,写出NH的一种等电子体的分 子式 高二化学试题卷第6页（共8页） CS扫描全能王 对 】亿人在用的扫描A (4)加酸时由于位点2的亚氨基结合H+而带正电荷，与冠醚b的作用增 强，冠醚b移动到位点2，冠醚b与位点2之间的相互作用为 (填字母)。 a.静电作用 b.离子键 c,氢键 d.共价键 19.(7分)α一氰基丙烯酸正丁酯（俗称504）有较快的聚合速度，对人体细 胞几乎无毒性，同时还能与比较潮湿的人体组织强烈结合，常被用作医用胶。 其合成路线如下图。 ① COOCH:CH COOCH CH CH:CH ②c NC CH,CH,HCHO+H.C_ 催化剂+C一 ⑧ CH:CH:CH:CH 饿化剂 阻聚剂 CN CN α一氯基丙烯酸正丁酯 A D E 已知：RCOOR'+R”OH催化剂RCOOR"+R'OH(R'、R"为不同的烃基) 回答下列问题： (1)A中官能团的名称为 (2)反应①和②的反应类型分别为 (3)C的名称为 (4)写出反应②的化学方程式 Br CHO 20.(11分)间溴苯甲醛( )是香料、染料等有机合成的重要 中间体，常温比较稳定，高温易被氧化。实验室以苯甲醛制备间溴苯甲醛，实验 装置图如下。 相关物质的性质(101kPa)见下表： 物质 溴 苯甲醛 1,2一二氯乙烷 间溴苯甲醛 无水AICL 沸点/℃ 58.8 179 83.5 229 178 溶解性 微溶于水 微溶于水 难溶于水 难溶于水 遇水水解 相对分子质量 160 106 185 高二化学试题卷第7页（共8页） CS扫描全能王 】亿人在用的扫描A 实验步骤为： 步骤1：向三颈瓶中加人一定配比的无水A1C、1,2一二氯乙烷和10.6g 苯甲醛，充分混合后，缓慢滴加经浓硫酸干燥的液溴，控温反应一段时间，冷却。 步骤2：将反应后的混合物缓慢加人到一定量的稀盐酸中，充分搅拌，分液 后，有机层用10%NaHCO溶液洗涤。 步骤3：经洗涤的有机层加人适量无水MgSO4固体，放置一段时间后过滤。 步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分，得到14.8g间溴苯甲醛。 (1)仪器A的名称为 ,拎凝管的进水口应为 (填“a”或 “b”)口。 (2)步骤1反应的化学方程式为 ;为吸收尾气，锥形瓶中的溶液应 为 (3)步骤2中不能用蒸馏水代替稀盐酸的主要原因是 (4)步骤4中采用减压蒸馏的目的是 (5)间溴苯甲醛产率为 21.(10分)氟西汀（化合物H)可用于合成抗抑郁药物“百忧解”。一种利用 聚合物支持的手性磺酰胺催化剂(Ligand34+[Ru])实现不对称合成氟西汀的 合成路线如下图所示。 OH A COOC:Hs C CHOH CHCN Ligand34-Ru NH C:HO 放硫酸，△ B G CICOOCH OC:H;LiAlH. THF CIHIsNO K.CO P (1)A的名称为 (2)B→+C的化学方程式为 (3)C→D的反应类型为 (4)化合物G的结构简式为 (5)D的同分异构体（含立体异构）中，同时满足下列条件的共有 种。 ①苯环上仅有两个取代基，②遇FeCl,溶液显色，③含有-CN。 其中，核磁共振氢谱显示5组峰，峰面积比为3：2￥2：1：1，有一个手性 碳原子的同分异构体的结构简式为一。 高二化学试题卷第8页（共8页） CS扫描全能王 亿人在用的扫描A