2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题

2024年中考化学二轮专题复习-综合应用题 1．化学是一门研究物质的科学，我们一般从物质的存在、性质、制备、用途等方面研究一种物质或一类物质。以金属铁为例，请你参与其中回答相关问题： (1)认识铁元素的存在： 如图 1 是元素周期表中铁元素的有关信息和铁原子的结构示意图，下列有关说法正确的是 。 A．铁元素是地壳中含量最多的金属元素 B．铁原子的相对原子质量为 56，中子数为 26 C．铁离子的符号是 Fe3+ D．铁原子的核外有 4 个电子层，最外层 2 个电子 (2)探究金属铁的性质： ①图 2 甲反应的现象是 ，丙中反应的化学方程式为 ； ②图 2 只有乙中不反应，能得出三种金属活动性及它们和氢元素的位置关系，由强到弱的顺序是 （填元素符号）； ③依据图 2 所做实验完成金属铁的性质网络如图 3，其中 A 属于 （填物质类别）。 (3)认识金属铁的制备： 工业上常采用还原剂一氧化碳冶铁如图 4 所示装置可模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物。已知由 A 装置制取的 CO 气体混有少量的 CO2。 ①CO 与氧化铁反应的化学方程式为 ； ②气体通过装置的顺序是 A→ （装置不能重复使用）； ③从环保角度考虑，对以上装置的改进措施是 。 (4)认识铁的用途： 铁锅用来做饭，利用了金属的 性。 2．已知碳酸氢钙[Ca（HCO3）2]为白色固体，易溶于水，在加热时会分解成碳酸钙，反应原理为Ca（HCO3）2CaCO3+H2O+CO2↑，碳酸钙在高温下会继续分解产生氧化钙。如图是32.4g碳酸氢钙固体加热过程中固体质量随温度的变化关系。请回答： (1)根据题目资料可知碳酸氢钙的物理性质 。 (2)加热至 °C时，碳酸钙开始分解。 (3)利用图像数据计算生成氧化钙的质量。（写出计算过程） (4)48.6g碳酸氢钙固体在整个加热过程中释放二氧化碳的总质量为 g。 3．常见金属铁的认识：    （1）如图为铁元素在元素周期表中的信息，铁元素的原子序数为 ，亚铁离子（Fe2＋）的核外电子数为 。 （2）健康人体内，总量4～5g的铁元素主要以 （选填“单质”、“化合物”）形式存在，缺铁会患上 （填字母）。 a.骨质疏松 b.甲状腺疾病 c.贫血症 d.侏儒症 （3）兴趣小组通过如图实验研究铁的冶炼    ①为保证安全和实验成功，该实验的操作步骤： 。（填序号） a.点燃A处酒精喷灯 b.通入CO气体 c.停止通入CO气体 d.熄灭酒精喷灯 ②实验一段时间后，观察到A处变成黑色固体，小明将所得的黑色固体物质放入足量的稀硫酸中，发现有少量气泡。说明黑色固体物质 （填字母）。 a.不含铁 b.一定全部是铁 c.含有铁 4．铝、铜、铁是人类生产、生活中常用的金属材料。 (1)铝是一种活动性较强的金属，但铝粉(俗称银粉)常用作铁制品的涂料，原因是什么? (2)①铜制品露置在空气中，能与氧气、二氧化碳、水发生反应生成绿色的铜锈[Cu2(OH)2CO3]，用化学方程式表示该反应原理 。 ②某学习小组利用废铜制取氢氧化铜，他们设计的流程图如下： 上述流程中发生复分解反应的是 填字母)，试剂A的名称为 . (3)铁是目前使用最为广泛的金属，某同学利用下图装置模拟工业炼铁的实验，并检验该反应生成的气体产物，(已知由A装置制取的CO气体中混有少量的CO2） ①该实验装置的连接顺序是A→ ，装置不能重复使用。 ②装置D中反应的化学方程式为 。 ③该实验有一个明显的弊端，请你提出改进措施 。 ④某同学对(3)中得到的铁样品进行含量分析，实验数据如下：烧杯和稀硫酸共150g，加入铁样品9 g，充分反应后，烧杯和剩余物共158.7g，计算该铁样品中金属铁的质量分数。(硫酸足量，杂质不与稀硫酸反应) . 5．大理石、石灰石中主要成分是CaCO3，碳酸钙在工业生产，生活及化学实验室中均有大量的应用。实验室利用大理石并采用下列装置来制取CO2 ① 若采用图甲发生装置，则块状大理石应放在 （填写A、B、C编号），若用图丙装置进行反应，使过程中不足之处是 ② 某种大理石含CaCO3的质量分数为0.8，用该大理石100g与足量盐酸反应制取二氧化碳，（杂志不与盐酸反应，写出计算过程） 求：该大理石中含CaCO3多少克？ 反应中最多可得到的二氧化碳为多少摩尔？ 实验室利用石灰石（含有加热不分解的杂质）进行如下实验： ③ 实验室利用如图装置模拟工业上石灰石的分解，为了充分反应，实验选用 （填“块”或“粉末”）状的石灰石，分解得到的氧化钙的用途之一是 ④ 实验过程中，为验证石灰石分解，可将导管伸入 溶液中，发生的化学方程式是 ⑤ 实验完毕，待固体冷却后，为验证石灰石是否完全分解，切实可行的操作是 （选填编号） A．加入稀盐酸，观察是否有气泡产生 B．加入大量水，观察是否放热 C． 称量固体，固体食量减少 D．加大量水，观察是否有不溶物存在 6． 钢铁是使用最多的金属材料。生铁和钢是含碳量不同的两种铁合金，其中生铁的含碳量为2%～4.3%，钢的含碳量为0.03%～2%。 (1)从公元1世纪开始，铁便成了一种最主要的金属材料。 ①历史上遗留下来的铜制品远比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是 。 ②下列铁制品中，利用了金属导热性的是 (填字母)。 a.后周铁狮子 b.铸铁井盖 c.不锈钢水壶 ③下列关于铁及铁制品的说法中，正确的是 (填字母)。 a．铁是地壳中含量最高的金属元素 b．沙漠地区的铁制品锈蚀较慢 c．不锈钢保温杯可长时间盛放酸性饮品 (2)将1.0g某铁合金在纯氧中完全燃烧，得到0.11g二氧化碳。通过计算判断该铁合金属于生铁还是钢。(写出计算过程，否则不得分)。 7．实验室制取气体是化学学习者必备的技能。 (1)仪器B的名称 。在实验室用氯酸钾、二氧化锰制取氧气，要选择下图仪器中的 (填仪器编号)，反应的化学方程式是 。 (2)某种气体可用如图所示装置进行制备。下列有关推测，合理的是_______(填编号)。 A．反应有水生成 B．反应需要加热才能进行 C．该气体的密度比空气大 D．该气体易溶于水 E．该气体能与NaOH溶液反应 (3)影响过氧化氢分解速率的因素有很多，升温或者加入MnO2、CuSO4都能加快其分解；但NaCl、Na2SO4对其分解无影响。某小组测得70℃时，不同条件下H2O2的质量分数随时间的变化结果如下图所示。 请回答以下问题： ①图甲表明，其他条件不变时，溶液的pH越 ，H2O2分解越快。 ②图乙表明，碱性条件下， (填离子符号)对H2O2分解速率的影响大。 ③综合以上信息推测，下列物质可加快H2O2分解的是 (填编号)。 A KOH   B．KCl   C．HCl   D．MnSO4 8．Ⅰ、工业上处理黄铜渣（Cu、Zn、ZnO、CuO和杂质）废料时，通常将其转化为硫酸锌和铜等有价产品。其主要流程如图所示（杂质不溶于水也不参与反应）： 资料：2Cu+2H2SO4+O22CuSO4+2H2O。 (1)物质B的化学式是 。 (2)过程II 中操作的名称是 ，写出过程中II的化学方程式 。 Ⅱ、A～F均为初中化学中常见的物质，它们之间相互转化关系如图所示（“→”表示物质间的一步转化关系，“—”表示物质间可以反应，题中部分反应物、生成物及反应条件已省略）。其中A是胃酸的主要成分，F广泛用于玻璃、造纸等生产，D、E的组成元素完全相同，B转化为D的实验现象为黑色固体变红色。请回答下列问题： (3)写出下列物质的化学式：A ，C ； (4)D物质的用途是 （填一种）； (5)B与E反应的化学方程式为 ； (6)F→D的反应属于 反应（填基本反应类型）。 9．气体制取是重要的化学实验活动。 ①仪器a的名称是 。 ②实验室制取二氧化碳可选择的装置组合是 。 ③用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 ;相对于装置B，装置C的优点是 。 ④实验室常用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，向试管中加入药品的正确操作是 。 I.先加氯酸钾，后加二氧化锰 II.先加二氧化锰，后加氯酸钾 Ⅲ.加入混合好的氯酸钾和二氧化锰 ⑤能收集氧气的装置是 。 ⑥根据化学方程式列式计算，制取0.3mol氧气需要氯酸钾的物质的量是多少 ? 10．水是我们熟悉的物质。 ①为了测定水的组成，进行如下探究： 甲方案：电解水时玻璃管内的现象是 ；b管内生成的气体是 ；检验a管内产生气体的方法是 。生成气体的体积比是 ，该实验说明水是由氢、氧元素组成的理论依据是 ； 电解水时，常加入少量氢氧化钠使电解水反应容易进行，而氢氧化钠本身的质量和化学性质不发生变化。若水电解装置中盛有一定量的氢氧化钠溶液，通电一段时间后，产生了16g氧气，管内溶液中氢氧化钠的质量分数由 2.7%变为3.0%。试计算 Ⅰ.参加反应的水的物质的量 mol(根据化学方程式列式计算)。 Ⅱ.电解前氢氧化钠溶液的质量为 g。 乙方案：该方案的实验目的是 ，氢气在氧气中燃烧，反应的化学方程式是 ，现象 ；该实验能否达到实验目的，并阐述理由 。 ②下表是KNO3 、NaCl在不同温度下的部分溶解度数据。 温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 KNO3 13.3 20.9 32.0 45.8 64.0 85.5 110.0 138.0 169.0 202.0 246.0 NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3 37.8 38.4 39.0 39.8 Ⅰ. 以上两种物质溶解度的变化受温度影响较小的是 。 Ⅱ. 在40℃时，将40gKNO3溶解在50g水中，形成溶液的质量是 g。若升温至60℃，形成的溶液为 (填“饱和”或“不饱和”)溶液，该溶液的溶质质量分数为 。 Ⅲ.根据表中数据，找出60.0g水能够溶解66.0g KNO3的温度范围是 。 Ⅳ. 固体KNO3中混有少量NaCl，欲提纯KNO3所需的实验步骤为 。 Ⅴ.气体在水中的溶解度也有一定的变化规律。下图为不同温度下，某气体的溶解度与温度的关系。 图中P1与P2表示气压，则P1与P2的关系是 。 A P1＞P2      B P1＝P2     C P1＜P2      D 无法确定 11．水和溶液与生活、生产密切相关。请回答：    （1）用如图所示的简易装置净化水时，其中活性炭的主要作用是 。 （2）硬水中含有较多的 （填序号）。 ①碳酸钙        ②氢氧化镁        ③可溶性钙、镁化合物 （3）实验室中，常采用 的方法来降低水的硬度。 （4）甲烷和水反应可以制备水煤气（混合气体），其反应的微观示意图如下：    由图可知，水煤气的成分是 （填化学式），反应后生成物丙和丁的分子个数比为 。 （5）下列说法不正确的是 。 A 硝酸铵固体溶于水，会出现放热现象 B 洗洁精可乳化餐具上的油污 C 铁锈可用稀盐酸浸泡除去 D 冷却热的饱和溶液的方法可以使硝酸钾晶体析出 （6）以粗盐（含杂质Na2SO4、MgCl2、CaCl2、泥沙）为原料制备精盐并配制溶液。 Ⅰ.加水溶解后，用如图装置除去粗盐中的泥沙，玻璃棒的作用是 。    Ⅱ.为除去Na2SO4、MgCl2、CaCl2，并得到中性的食盐溶液，下列所加试剂和操作：①加过量的Na2CO3溶液，②过滤，③加过量的NaOH溶液，④加适量的稀盐酸，⑤加过量的BaCl2溶液，能达到目的的顺序是 。 A ⑤③②①④ B ③⑤①④② C ③⑤①②④ Ⅲ.用pH试纸检验溶液是否呈中性的操作： 。 Ⅳ.如图为氢氧化钠与盐酸反应的示意图，从反应前后离子的种类看，有些离子参与了反应，有些离子只是旁观者，该反应中参与反应的离子是 。    Ⅴ.2018年南京市中考化学实验操作考查项目之一：用固体氯化钠和水配制50g质量分数为6%的氯化钠溶液。其主要步骤是计算、称量、量取、 、装瓶贴标签。在实际操作中某同学量取水时，仰视读数，会导致所配制的溶液的质量分数 （填：“偏大”或“偏小”）。 12．氨气是无色、密度比空气小、极易溶于水的刺激性气体，强烈刺激眼睛和黏膜。可用于制造化肥、制冷剂，亦可用于炸药、染料、塑料和一些药物的生产等。请回答下列问题： （一）氨气的合成是人类科学技术的重大突破，工业上合成氨的微观示意图如下。    （1）该化学变化过程中不可再分的微粒符号为 。 （2）该反应条件是高温、高压及催化剂，则化学方程式为 。 （二）在实验室里，我们可选用下图中所提供的实验装置制取氨气并进行相关实验探究。    （3）写出标号仪器①的名称 . （4）实验室制备氨气是利用氯化铵和熟石灰固体加热来生成，发生反应的化学方程式为 ，选用的装置代码为 .其验满的方法是 . （三）天天兴趣小组的同学决定通过实验设计定量研究氨气中氮、氢两种元素的质量比。 【查阅资料】 I. II. ； III.干燥剂种类：氯化钙、浓硫酸、氢氧化钠、碱石灰、无水硫酸铜等 【方案设计】天天小组同学将产生氨气装置依据设计流程连接成实验探究装置如下图所示。    【实验观察】 （5）可作A中U形管内干燥剂的物质是 . （6）在B装置直玻璃管内出现的现象是 . （7）通常把金属氧化物失去氧转化为金属的过程，称为金属氧化物的还原。那么B装置中玻璃管内发生后的还原过程是指 . 【数据分析】待充分反应后，测得A、B、C、D四个装置前后的质量变化如下表所示： 装置编号 A B C D 记录数据 增加0.1g 减少4.8g 增加6.0g 增加2.8g （8）可选择与计算需要数据相应的装置编号为 . （9）通过计算：氮元素质量 ，氢元素质量 .列比例式计算氮、氢元素的质量比为 . 13．碳酸钠在生活和生产中都有广泛的应用。为探究碳酸钠的相关知识，同学们做了如下实验。请根据实验回答问题： 探究实验一、有关碳酸钠的化学性质（已知氯化钙溶液呈中性） (1)A试管中溶液变成红色，说明碳酸钠溶液显 性。 (2)B试管中观察到的实验现象 ，说明碳酸钠能与盐酸反应。 (3)C试管中有白色沉淀产生，写出该反应的化学方程式 。 (4)实验结束后，同学们将三支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中，静置一段时间后，观察到烧杯底部有白色沉淀，上层溶液为无色。 【提出问题】无色溶液中除酚酞外还有哪些溶质？ 【分析讨论】无色溶液中一定含有的溶质是 （填化学式，下同），可能含有的溶质是 。 【实验验证】为检验无色溶液中可能含有的溶质是否存在，可选用 （填数字序号）进行检验。 ①石蕊溶液    ②硝酸银溶液    ③碳酸钠溶液    ④稀盐酸 探究实验二、有关碳酸钠的制取 下图是同学们在实验室模拟“侯氏制碱法”生产碳酸钠（纯碱）的工艺流程图。 (5)“侯氏制碱法”中的侯氏指的是我国制碱专家 。 (6)操作a中用到的主要玻璃仪器有哪些？ （写3种）。 (7)滤液中除NaCl外，还有其他溶质，请设计实验证明。（简要写出实验步骤、现象和结论） 。 (8)步骤⑤是向饱和NaCl溶液中通入足量的NH3和CO2，反应最终得到小苏打（在该溶液中会析出部分固体）和氯化铵，写出该反应的化学方程式 。 探究实验三、有关碳酸钠含量的测定 工业上制得的纯碱，可能含有NaHCO3和NaCl中的一种或两种杂质，为了确定其成分，进行如下实验探究，实验装置（气密性良好）和主要的实验步骤如下（碱石灰是氢氧化钠和生石灰的固体混合物）。 ①称量D装置质量为200g，将10.6g纯碱样品放入锥形瓶中，按上图组装后进行实验操作甲，然后缓缓鼓入一段时间空气； ②再次对活塞进行实验操作，然后加入足量稀硫酸，待锥形瓶中不再产生气泡时，再次打开止水夹K1，从导管a处再次缓缓鼓入空气； ③一段时间后再次称量装置D，装置总质量为204.84g。 回答下列问题： (9)步骤①中进行的实验操作甲是______（填序号）。 A．打开活塞K1和K2，关闭K3 B．打开活塞K1和K3，关闭K2 (10)装置D中发生反应的化学方程式是 。 (11)装置E的作用是 。 (12)通过计算，可以判断纯碱样品中 含NaHCO3（填“一定、“一定不”或“可能”）。 (13)原样品中碳元素的质量为 g。 14．下面是氧化还原反应有关概念之间的关系 氧化剂：反应中元素化合价降低的物质(或得电子的物质)。 还原剂：反应中元素化合价升高的物质(或失电子的物质)。 实验室里，用如图所示装置还原氧化铁的过程中，可能生成四氧化三铁、氧化亚铁或铁等固体物质。 (1)写出试管中涉及的主要反应的化学方程式 。 (2)玻璃管中现象是 。 (3)酒精灯上网罩的作用 。 (4)该装置需要改进之处是 。 (5)关于该实验，下列说法错误的是 A．实验时，试管中澄清的石灰水变浑浊，证明该反应有二氧化碳生成 B．实验结束时，该产物可以被磁铁吸引，证明一定有铁生成 C．反应后，玻璃管中的固体物质的质量比反应前减少了，证明一定有铁生成 D．氧化铁失电子，发生还原反应，被还原 (6)①若该反应生成物11.2g全部是铁，计算理论上参加反应的一氧化碳质量 (写出计算过程)。 ②实际通入的一氧化碳 理论值(选填“>”或“=”或“<”)。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)CD (2) 剧烈燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体 Al>Fe>H>Cu 盐 (3) C→D→B 装置最后导管口放置一个燃烧的酒精灯 (4)导热性 2．(1)白色固体，易溶于水 (2)T2 (3)解：碳酸钙的质量为30.0g 设碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙的质量为x。 x=16.8g 答：生成氧化钙的质量为16.8g。 (4)26.4 3． 26 24 化合物 c badc c 4． 常温下，铝在空气中与氧气反应，生成了一层致密的氧化物薄膜，保护下面的铁制品，防止铁制品锈蚀。 2Cu＋CO＋H2O＋O2Cu2(OH)2CO3 b、c 稀硫酸 CBD 3CO＋Fe2O32Fe＋3CO2 装置后加酒精灯点燃尾气 93.3% 5． B； 关闭活塞后，盐酸可能会从长颈漏斗中溢出； 80g； 0.8mol（计算过程略） 粉末； 作干燥剂； 氢氧化钙； CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O； A 6．(1) 铁的金属活动性比铜的强，容易被腐蚀 c b (2)解：设1.0g铁合金中碳元素的质量为x，则 x=0.03g 合金中碳元素的质量分数为 答：因生铁的含碳量在2%～4.3%之间，故该铁合金属于生铁。 7．(1) 锥形瓶 ACDGHI (2)CE (3) 大 Mn2+ AD/DA 8．(1)Zn (2) 过滤 (3) HCl H2SO4 (4)人工降雨（制冷剂、气体肥料、灭火、制碳酸饮料、促进植物的光合作用，合理即可） (5) (6)复分解 9． 试管 BD或CD 可以控制滴加液体的速率，使反应平稳进行，得到较平稳的气流 III 丙 0.2mol 10． 有大量气泡，液面下降 氢气或H2 将带火星的木条伸到尖嘴导管处，余烬木条复燃 V(H2):V (O2)=2:1 (合理得分) 质量守恒定律 1 mol 180g 用化合的方法测定水的组成 2H2+O22H2O 剧烈燃烧，产生蓝色(淡蓝色)火焰，集气瓶内壁有水珠 不能,因为用排水法收集氧气，会带有大量水分。(前后对应正确，给分) 氯化钠或NaCl 82 不饱和 4/9或44.4% t≥60℃ 溶解、蒸发浓缩、冷却热饱和溶液、过滤(洗涤)、烘干 C 11． 吸附作用  蒸馏 H2和CO 1︰3 A 引流 C 用洁净的玻璃棒蘸取少量溶液，滴在pH试纸上，显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH值 H+和OH- 溶解 偏小 12． N、H 长颈漏斗 B和F或B和I 将湿润的红色石蕊试纸放置于装置F瓶口下方或装置I导管a口，若试纸变蓝，则已收集满。 氢氧化钠、碱石灰 黑色固体逐渐变为红色 氧化铜还原为铜 B、D 2.8g 0.6g 13．(1)碱 (2)产生大量气泡 (3)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH (4) NaCl CaCl2 ③ (5)侯德榜 (6)漏斗、烧杯、玻璃棒 (7)取少量的滤液于试管中，向其中加入足量的Ba（NO3）2溶液（或BaCl2溶液），观察到有白色沉淀，至不再产生白色沉淀后过滤，向滤液中滴加几滴无色酚酞试液，观察到无色酚酞试液变红，说明原滤液中溶质还有NaOH和Na2CO3 (8)NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3↓+ NH4Cl (9)A (10)2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O (11)防止空气中的二氧化碳进入装置D中，从而影响实验结果的测定 (12)一定 (13)1.32 14．(1)Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O (2)红棕色固体变为黑色 (3)提高火焰温度 (4)增加尾气处理装置，装置最右端管口连接气囊或者管口下放点燃的酒精灯 (5)BCD (6) 解：设理论上参加反应的一氧化碳质量为x x=8.4g 答：理论上参加反应的一氧化碳质量为8.4g > 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$