2024年中考化学题型强化提升之流程题

2024年中考化学题型强化提升之流程题 1．芯片是手机、电脑的核心部件，其主要材料为硅（Si）。某工厂按下列流程来制取晶体硅。已知石英砂（）与金刚石结构相似，粗硅的主要成分为Si，反应②属于置换反应。 根据要求答题： (1)石英砂由 （选填“原子”、“分子”或“离子”）构成。 (2)写出反应①的化学方程式为 。 (3)为了实现可持续发展，上图中的 和 （化学式）可以循环利用。 (4)反应过程要保持无氧状态，其原因是防止硅被氧化和 。 2．某钢铁厂处理高盐废水（含氯化钠、硫酸钠及微量的其他盐）的流程，相关物质的溶解度曲线如图所示。 (1)结合处理过程的流程图回答下列问题： ①母液1的溶质是 。（写化学式） ②能使母液和晶体分离的操作是 。 (2)结合溶解度曲线图回答下列问题： ①当温度高于 时，硫酸钠的溶解度随温度的升高而降低。 ②蒸发结晶1的产物主要为硫酸钠的原因是 。 (3)若时水中溶解氯化钠，则该溶液是氯化钠的 （填“饱和”、“不饱和”）溶液。将上述溶液蒸发水后，恢复到，析出氯化钠的质量为 g。 3．某粗盐水中可能含有少量的CaCl2，MgCl2，Na2SO4中的一种或几种，为了检测该粗盐水中含有的杂质，并将所含杂质除去，某化学小组设计了如下实验： (1)请分析该粗盐水中含有的杂质 。(提示：微溶物不形成沉淀) (2)请写出一个上述实验中一定发生的反应的化学方程式 。 4．中美贸易战，华为成为焦点之一 。 芯片的制造代表一个国家的科技水平,我国华为公司在5G及芯片的开发上正在努力开拓，其中5G技术领先全球2-3年。芯片的主要成分是高纯硅，如图是工业上以某种石英砂（主要成分: SiO2、 Li2O、 Fe2O3） 为主要原料制取纯硅和金属锂的一种方法。 请回答以下问题。 已知： LiCl 的熔点是605°C、沸点是1350°C；NH4Cl 在100°C开始挥发，337.8°C 分解完全，NH3和HCl在常温下又能反应生成NH4Cl固体。当溶液pH=5时，Fe3+和Al3+已沉淀完全。 （1）“酸浸”步骤中能与盐酸反应的物质有 （填化学式） 。 （2）粗硅中常含有副产物SiC，请写出①中生成SiC的反应方程式 。 （3）反应②的基本反应类型是 。 （4） 请写出操作名称: a ； b 。 （5）试剂X是 。 （6）要得到较纯净的LiCI和NH4Cl固体，在第二个操作a之前应采取的措施是 。 5．空气是宝贵的自然资源，下图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。请按要求回答相关问题： （1）空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），X是空气中含量最多的气体，其分子式为 ,化学性质较为 （填“活泼”或“不活泼”），生产生活中常作为 来填充食品包装袋。 （2）图中分离空气的过程属于 变化（填“物理”或“化学”）。 （3）由CH4在该流程中的作用表明：化学反应中发生物质变化的同时也会伴随有变化 （填“能量”或“原子个数”）。 6．某电镀厂排放的污水中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4，为减少水污染及节约成本，回收重要物质硫酸锌、金属铁和铜，设计如图所示流程。回答下列问题。 (1)操作①的名称是 ，固体a的成分有 。 (2)乙是 ，滤液a中含有的溶质是 。 (3)滤液a和甲反应的化学方程式（任选一个） ，其基本反应类型是 反应。 7．黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。处理黄铜渣可得到硫酸锌和铜等产品，其主要流程如下图所示(杂质不溶于水、不参与反应)。    (1)过程I中将黄铜渣粉碎和翻炒的目的是 。 (2)固体A的主要成分是 ，B物质是 。 (3)过程IV中反应的化学方程式为 。 (4)C、D、E、F中含有铜元素的有 (填字母序号)。 8．废旧易拉罐主要成分是铝、铁，还含有少量镁、锰，为实现对铝的回收，设计如图工艺流程：    资料：①锰呈+2价，金属锰可以和酸反应。 ②锰质活性滤膜只允许锰离子通过。 (1)切碎的作用是： 。 (2)固体A的主要成分（用化学符号表示） 。液体B中一定有的溶质（除水外，用化学符号表示） 。 (3)步骤1中发生的化学反应方程式是 ，基本反应类型是 。 9．小明同学参加环保实践活动，带回实验室一瓶河水，在老师的指导下，按下列流程进行实验，制取蒸馏水。请回答下列问题： (1)取水后加入明矾的作用是 ； (2)进行过滤操作时，下列做法错误的是___________。 A．玻璃棒要靠在三层滤纸的一边 B．漏斗下端口要紧靠烧杯的内壁 C．滤纸的边缘要低于漏斗口 D．液面不要低于滤纸边缘 (3)向滤液中加入活性炭，利用其 性，除去水样中的色素和异味。 (4)在制取蒸馏水的过程中，在水中要放碎瓷片，其作用是 。蒸馏得到的水是 （填“纯净物”或“混合物”） (5)经过过滤处理后，水中通常还含有可溶性的钙、镁化合物，含有 可溶性的钙、镁化合物的水叫做硬水，生活中为降低水的硬度，可采用的方法是 。检验硬水和软水，方法是 。 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示： 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 （1）步骤①产生的废气B需要环保处理，最好采用的试剂是 （填字母序号）。 A．浓硫酸B．食盐水C．石灰乳 （2）步骤④中得到铜的化学反应属于基本反应类型中的 反应。 （3）步骤③和④中主要操作的名称是 。 （4）取少量的溶液C，往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有 （填字母序号）。 A．硫酸镁B．硫酸锌C．硫酸铜D．硫酸铜和硫酸锌 11．实验室有一包白色固体粉末，可能由碳酸钙、氯化钠、硝酸钡、氢氧化钠、硫酸钠中的一种或几种组成的，为确定其具体的成分，化学兴趣小组设计并进行了实验，记录如下图。    (1)步骤①、③过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗和 。 (2)写出步骤③通入CO2后生成白色固体乙的化学反应方程式： 。 (3)由以上的实验可知，这包白色固体中一定含有的物质是 （填化学式）。 (4)进一步确定可能存在的物质，在无色溶液B中加足量稀硝酸，然后加入 溶液。 12．以炉甘石(主要成分为)，赤铜()和木炭粉为原料，高温条件下反应制备铜，同时得到硫酸锌晶体。请仔细阅读下列工艺流程图，回答下列问题：(已知：)    (1)实验室进行操作①需要将圆形滤纸折叠处理，下图中不该出现的情形是_____(填字母)。 A．   B．   C．   D．   (2)操作①得到的滤渣1为 ，写出操作②中涉及的反应的化学方程式： (3)铜锌合金外观似金子，常被不法商贩以假乱真。写出一种鉴别真金和假冒黄金(铜锌合金)的方法： 。 13．某兴趣小组想从含有FeCl2、CuCl2的废液中回收金属铜和氯化亚铁固体，设计了如下实验方案。结合实验方案回答下列问题： （1）写出废液中加入过量的X后发生反应的化学方程式 。 （2）实验方案中加入过量的Y的目的是什么？ 。 （3）操作Ⅱ中需要用到玻璃棒，玻璃棒的作用是什么？ 。 14．“海水晒盐”所获得的粗盐中，除含有泥沙等难溶性杂质外，还含有氯化镁、氯化钙等可溶性杂质，某化学小组为得到较纯净的食盐，进行了下列实验探究活动，请参与他们的探究活动： 【提出问题】如何获得较纯的食盐晶体？ 【查阅资料】 20℃时，部分物质的溶解性情况如下表所示： OH﹣ CO32﹣ Na+ 溶 溶 Ca2+ 微 不 Mg2+ 不 微 【实验方案】按如图方案进行提纯粗盐． 【解释与结论】 (1)操作X的名称是 ． (2)沉淀D是 ． (3)实验步骤③的主要目的是 （用化学方程式回答）；判断氢氧化钠溶液已过量的方法是 ． 【反思与评价】 (4)有同学认为该实验方案并不完善，其理由及需补充的实验操作是 ． 15．能源、环境与人类的生活和社会发展密切相关。煤是社会生产、生活中最重要的能源，其主要成分是碳。工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源，减少对空气的污染。煤气化和液化流程示意图如下。 (1)第①步操作原理与化学实验操作 （填写实验操作名称）原理一样。 (2)第②步是精炼煤与水蒸气在高温条件下制得水煤气，其反应的化学方程式为 。 (3)第④步中，已知X属于氧化物，且其中硫元素的化合价与硫酸中硫元素化合价相同，则④的化学方程式为 。 (4)从“绿色化学”的角度分析，“煤的气化和煤的液化”生产流程的优点是 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$