精品解析：2024年陕西省宝鸡市陈仓区初中学业水平考试化学模拟试卷三

2024年陈仓区初中学业水平考试(III) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中不含分子的是 A. 水银 B. 空气 C. 食盐水 D. 干冰 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气急救病人 B. 石墨用作电极 C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 3. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 4. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀——铁比铝活泼 C. 稀盐酸稀硫酸均显酸性——溶液中含有相同的阳离子 D. 氢气能燃烧，氮气不能燃烧——不同种类的分子化学性质不同 5. 天宫课堂第四课在梦天舱上进行授课。梦天舱载有世界上第一套由锶光钟等组成的冷原子钟组。锶在元素周期表中的信息与锶原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. m=38，x=2 B. 锶的相对原子质量为87.62g C. 锶原子的核内质子数是51 D. 锶原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 6. 水是生命之源，也是实验室常用的试剂。如图所示实验中都用到水。 下列说法正确的是 A. 图1中a管和b管内产生气体的体积比约为2：1 B. 图1中a管内的气体可作燃料 C. 图2中拧紧瓶盖振荡后，软塑料瓶变瘪，由此说明CO2可与水反应 D. 图3、图4中加入适量水后均放热，但放热原理不同 7. 如图是某学生在常温下配制澄清石灰水的流程示意图，有关说法正确的是 A. 常温下，澄清石灰水的pH=7 B. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 C. 配制好的澄清石灰水可用于金属表面除锈 D. 升高温度，该澄清石灰水不会变浑浊 8. “青、赤、黄、白、黑”乃中国传统五色，小白以“青”为线构建铜及其化合物的转化图如图所示[碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3]。下列说法正确的是 A. “丹青”变“曾青”可利用Cu与FeSO4溶液反应实现 B. “绿青”、“曾青”、“玄青”中铜元素的化合价不同 C. “玄青”到“曾青”的转化中，可观察到黑色固体减少，溶液变蓝 D. “玄青”到“丹青”的转化一定发生置换反应 9. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表二氧化碳的质量 B. a点对应溶液中的溶质种类为三种 C. b点时溶液中的阳离子只有Na+ D. 加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024龙年春晚在西安设立分会场，古城西安为全国人民呈现了一场时空交织的诗篇与现代科技交响，让这座历史文化名城再次散发新魅力。 （1）下列提升晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是______(填字母)。 A. 彩旗飘扬 B. 彩灯发光 C. 燃放礼花 D. LED屏幕投放 （2）秦腔“吼”出老秦人的浪漫。秦腔泥塑脸谱中黑色(以墨为颜料)的人物轮廓历久弥新，这是因为常温下碳的化学性质_______。 （3）李白吟诵的《将进酒》将节目的整个气氛推向高潮。酒中乙醇的化学式为C2H5OH，其中C、H元素的质量比为_______(填最简整数比)。 11. 自然资源部于2024年2月7日宣布我国南极秦岭站正式开站。秦岭站所在区域是研究地球系统中能量与物质交换、海洋生物和全球气候变化的理想之地。 （1）随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成液态的水，水分子的间隔_______(填“不变”或“改变”)。 （2）建造秦岭站外墙时用到了聚氨酯，聚氨酯属于______(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）科考队员的饮用水来自融化的冰雪水等，在净化水的过程中常采用活性炭，主要利用了活性炭的_______性。 （4）科考队员食用的蔬菜部分来自温室种植，蔬菜中富含的有机营养素是_____。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，根据下列符号回答： ①2CH4 ②Al3+ ③2H ④ ⑤N2 （1）具有宏观含义的是______(填序号)。 （2）由②和④构成的物质的化学式为_______。 （3）②中“3+”的含义是_______。 13. 2024年4月20日，我国第二艘国产大邮轮开始总装搭载，建造进入加速期，制造邮轮需要大量钢材。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的本质原因是_______不同。 （2）如图是实验室模拟炼铁的微型装置。 关于该实验，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. a处发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B. b处可观察到紫色石蕊试液变红 C. 实验结束后先停止通入CO再熄灭酒精喷灯 D. 可用点燃的方法进行尾气处理 （3）某化学小组用一定量AgNO3溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色，其呈蓝色的原因是______(用化学方程式表示)。向固体乙中滴加盐酸时_______(填“有”或“没有”)气泡产生。 14. 硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 （1）KNO3、KCl是常见的化肥，其中属于复合肥的是______。 （2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制200g该营养液需要KNO3固体的质量为_______。 （3）t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液中，溶质的质量：KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)KCl。 （4）某小组进行如图实验，X物质是KNO3或KCl中的一种，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. X是KCl B. 溶质的质量分数：②＞③=① C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体的质量为25g 15. 为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图实验： （1）一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有_____性。 （2）乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为_______。 ②试管B中溶液的溶质有_______种。 （3）向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，______(填“会”或“不会”)使小车向左移动。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用的发生和收集装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）若用D装置收集CO2，验满的方法是_______。 （4）当F装置中白磷的量不足时，______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 17. 为了鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，同学们设计了如图所示三组实验。 【实验分析】 （1）上述三组实验中，不能达到实验目的的是_____(填字母)。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）实验结束后，将A、C组四支试管中的上层清液全部倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层为无色溶液甲，下层为白色沉淀乙。白色沉淀乙的化学式为______，取无色溶液甲滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液甲呈______(填“酸性”、“碱性"或“中性”)。 【提出问题】使溶液甲变红的物质是什么? 【做出猜想】使溶液甲变红的物质可能是Na2CO3、Ca(OH)2或NaOH中的一种或两种。 【查阅资料】CaCl2、BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量CaCl2溶液，根据实验现象来验证猜想，其中三位同学的观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小明 产生白色沉淀，溶液为无色 使溶液甲变红的物质是Na2CO3 小军 无沉淀生成，溶液为红色 使溶液甲变红的物质是Ca(OH)2 小丽 产生白色沉淀，溶液为红色 使溶液甲变红的物质是Na2CO3、NaOH （4）你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）小亮取溶液甲于试管中，加入Na2CO3溶液，无沉淀产生；又另取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到_____现象，证明使溶液甲变红的物质是Na2CO3和NaOH。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定烧碱样品(含少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，称量20g烧碱样品加100g水完全溶解，然后逐滴加入CuCl2溶液至恰好不再产生沉淀，此时用去100gCuCl2溶液。过滤，得200.4g滤液。请分析并计算： （1）产生沉淀的质量为_______。 （2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年陈仓区初中学业水平考试(III) 化学试题 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 C1-35.5 Cu-64 第一部分 (选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列物质中不含分子的是 A. 水银 B. 空气 C. 食盐水 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、水银属于金属单质，是由汞原子直接构成的，故选项正确； B、空气中含有氮气、氧气、二氧化碳等，氮气、氧气、二氧化碳分别是由氮分子、氧分子、二氧化碳分子构成的，故选项错误； C、食盐水中含有氯化钠、水，氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，水是由水分子构成的，故选项错误； D、干冰是固态二氧化碳，二氧化碳是由非金属元素组成的化合物，是由二氧化碳分子构成的，故选项错误。 故选A。 2. 下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氧气急救病人 B. 石墨用作电极 C. 小苏打用于治疗胃酸过多 D. 熟石灰用于改良酸性土壤 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气用于医疗急救是利用氧气的氧化性，这一性质需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故不合题意； B、石墨用作电极是利用了石墨的导电性，导电性不需要发生化学变化就能表现出来，属于物质的物理性质，故符合题意； C、小苏打用于治疗胃酸过多是利用了小苏打能与酸发生化学反应，这一性质需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故不合题意； D、熟石灰用来改良酸性土壤是利用了熟石灰的碱性，碱性需要发生化学变化才能表现出来，属于物质的化学性质，故不合题意。 故选B。 3. 下列实验操作正确的是 A. 闻气体气味 B. 稀释浓硫酸 C. 检查装置气密性 D. 测溶液pH 【答案】C 【解析】 【详解】A、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作错误 B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作错误； C、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气；图中所示操作正确； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选C。 4. 下列宏观事实的微观解释不合理的是 A. 六月茉莉花飘香——分子在不断运动 B. 铝制品比铁制品耐腐蚀——铁比铝活泼 C. 稀盐酸稀硫酸均显酸性——溶液中含有相同的阳离子 D. 氢气能燃烧，氮气不能燃烧——不同种类的分子化学性质不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、六月茉莉花飘香，是因为花香中含有的分子是在不断运动的，向四周扩散，使人们闻到花香，宏观事实的微观解释合理； B、铝制品比铁制品更耐腐蚀，不是因为铝原子比铁原子难失去电子，而是因为铝在空气中能与氧气反应，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，防止内部的铝进一步被氧化，因此铝制品抗腐蚀性强，宏观事实的微观解释不合理； C、水溶液中解离出的阳离子全部是氢离子的化合物叫做酸，稀盐酸稀硫酸均显酸性，溶液中含有相同的阳离子：氢离子，宏观事实的微观解释合理； D、氢气能燃烧，氮气不能燃烧，氮气和氢气都是由分子构成的，相同的分子化学性质相同，不同的分子化学性质不同，宏观事实的微观解释合理； 故选：B。 5. 天宫课堂第四课在梦天舱上进行授课。梦天舱载有世界上第一套由锶光钟等组成的冷原子钟组。锶在元素周期表中的信息与锶原子的结构示意图如图所示，下列说法正确的是 A. m=38，x=2 B. 锶的相对原子质量为87.62g C. 锶原子的核内质子数是51 D. 锶原子在化学反应中易得到电子形成阴离子 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，则锶的原子序数为38，原子中原子序数=质子数，所以m=38；原子中质子数=核外电子数，则有38=2+8+18+8+ x，得x =2，故选项说法正确； B、根据元素周期表的信息可知，元素名称下方的数字表示相对原子质量，则锶的相对原子质量为87.62，单位是“1”，不是“g”，故选项说法不正确； C、由选项A可知，锶原子的核内质子数是38，故选项说法不正确； D、锶原子的最外层电子数为2，小于4，在化学反应中易失去电子形成阳离子，故选项说法不正确。 故选A。 6. 水是生命之源，也是实验室常用的试剂。如图所示实验中都用到水。 下列说法正确的是 A. 图1中a管和b管内产生气体的体积比约为2：1 B. 图1中a管内的气体可作燃料 C. 图2中拧紧瓶盖振荡后，软塑料瓶变瘪，由此说明CO2可与水反应 D. 图3、图4中加入适量水后均放热，但放热原理不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、水通电可以分解出氢气和氧气，正极产生氧气、负极产生氢气，二者气体体积之比为1：2，所以a管生成的是氧气，b管生成的是氢气，a管和b管内产生气体的体积比约为1:2，故选项说法错误； B、a管生成的是氧气，氧气能支持燃烧，做助燃剂，不能做燃料，故选项说法错误； C、图2实验现象是软塑料瓶变瘪了，不能证明二氧化碳可与水反应，可能是二氧化碳溶于水造成的，故选项说法错误； D、图3 是氧化钙与水化合生成氢氧化钙放热，图4是氢氧化钠溶于水放热，放热原理不同，故选项说法正确。 故选D。 7. 如图是某学生在常温下配制澄清石灰水的流程示意图，有关说法正确的是 A. 常温下，澄清石灰水的pH=7 B. 该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液 C. 配制好的澄清石灰水可用于金属表面除锈 D. 升高温度，该澄清石灰水不会变浑浊 【答案】B 【解析】 【详解】A、氢氧化钙溶液显碱性，pH大于7，该选项说法不正确； B、石灰乳是过量的氢氧化钙溶于水形成的混合物，静置后上层清液是氢氧化钙的饱和溶液，因此该澄清石灰水是氢氧化钙的饱和溶液，该选项说法正确； C、金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，氢氧化钙属于碱与金属氧化物不反应，该选项说法不正确； D、氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小。升高温度，该饱和石灰水会有溶质析出，所以该澄清石灰水会变浑浊，该选项说法不正确。 故选B。 8. “青、赤、黄、白、黑”乃中国传统五色，小白以“青”为线构建铜及其化合物的转化图如图所示[碱式碳酸铜的化学式为Cu2(OH)2CO3]。下列说法正确的是 A. “丹青”变“曾青”可利用Cu与FeSO4溶液反应实现 B. “绿青”、“曾青”、“玄青”中铜元素的化合价不同 C. “玄青”到“曾青”的转化中，可观察到黑色固体减少，溶液变蓝 D. “玄青”到“丹青”的转化一定发生置换反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、在金属活动顺序中，铜排在铁之后，不能与FeSO4溶液反应，故说法错误； B、化合物中各元素的化合价代数和为0；在碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中，可知氢氧根的化合价为-1价，碳酸根的化合价为-2价，设该碱式碳酸铜[化学式Cu2（OH）2CO3]中铜元素的化合价为x，根据化合物中化合价的代数和为0，则2x+（-1）×2+（-2）=0，解得x=+2，“绿青”中铜元素化合价为+2价；硫酸铜中硫酸根为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0，则铜元素化合价为+2价，“曾青”中铜元素化合价为+2价；氧化铜中氧元素为-2价，根据化合物中化合价的代数和为0，则铜元素化合价为+2价，“玄青”中铜元素的化合价为+2价，“绿青”、“曾青”、“玄青”中铜元素化合价相同，故说法错误； C、“玄青”到“曾青”可以是氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，此反应的现象为：黑色固体减少，溶液由无色变成蓝色，故说法正确； D、“玄青”到“丹青”可以是氧化铜和一氧化碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，此反应中反应物是两种化合物，不是置换反应，故说法错误。 故选C。 9. 向一定量的碳酸钠溶液中逐滴加入稀盐酸至过量。水的质量、碳酸钠质量、氯化钠质量、二氧化碳质量随稀盐酸质量的变化关系如图所示。下列说法正确的是 A. 丙代表二氧化碳的质量 B. a点对应溶液中的溶质种类为三种 C. b点时溶液中的阳离子只有Na+ D. 加入mg稀盐酸时，两者恰好完全反应 【答案】D 【解析】 【详解】A.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，氯化钠、二氧化碳的质量都从零开始逐渐增加，由方程式可知，生成氯化钠与二氧化碳的质量比为：117:44，所以丙代表氯化钠的质量，故A错误； B.a点表示碳酸钠未完全反应，a点对应溶液中的溶质有没有反应的碳酸钠和生成的氯化钠两种，故B错误； C.b点表示盐酸过量，b点时溶液中的阳离子有Na+、H+，故C错误； D.甲的质量减少直至为零，甲代表碳酸钠的质量，加入mg稀盐酸时，碳酸钠的质量变为零，说明碳酸钠与加入的盐酸恰好完全反应，故D正确。 故选：D。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 2024龙年春晚在西安设立分会场，古城西安为全国人民呈现了一场时空交织的诗篇与现代科技交响，让这座历史文化名城再次散发新魅力。 （1）下列提升晚会气氛的场景中蕴含化学变化的是______(填字母)。 A. 彩旗飘扬 B. 彩灯发光 C. 燃放礼花 D. LED屏幕投放 （2）秦腔“吼”出老秦人的浪漫。秦腔泥塑脸谱中黑色(以墨为颜料)的人物轮廓历久弥新，这是因为常温下碳的化学性质_______。 （3）李白吟诵的《将进酒》将节目的整个气氛推向高潮。酒中乙醇的化学式为C2H5OH，其中C、H元素的质量比为_______(填最简整数比)。 【答案】（1）C （2）稳定##不活泼 （3）4:1 【解析】 【小问1详解】 A、彩旗飘扬，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、彩灯发光的过程中电能转化成光能和热能，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； C、燃放礼花，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； D、LED屏幕投放，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选C； 【小问2详解】 秦腔泥塑脸谱中黑色(以墨为颜料)的人物轮廓历久弥新，这是因为常温下碳的化学性质稳定，不易发生反应，故填：稳定或不活泼； 【小问3详解】 C2H5OH中C、H元素的质量比为(12×2):(1×6)=4:1，故填：4:1。 11. 自然资源部于2024年2月7日宣布我国南极秦岭站正式开站。秦岭站所在区域是研究地球系统中能量与物质交换、海洋生物和全球气候变化的理想之地。 （1）随着全球气候变暖，南极冰盖正在加速融化。固态的冰变成液态的水，水分子的间隔_______(填“不变”或“改变”)。 （2）建造秦岭站外墙时用到了聚氨酯，聚氨酯属于______(填“天然材料”或“合成材料”)。 （3）科考队员的饮用水来自融化的冰雪水等，在净化水的过程中常采用活性炭，主要利用了活性炭的_______性。 （4）科考队员食用的蔬菜部分来自温室种植，蔬菜中富含的有机营养素是_____。 【答案】（1）改变 （2）合成材料 （3）吸附 （4）维生素 【解析】 【小问1详解】 水的状态的改变，是水分子的间隔发生改变，即固态的冰变成液态的水是水分子的间隔发生改变。故填：改变。 【小问2详解】 聚氨酯是聚合物，属于合成材料。故填：合成材料。 【小问3详解】 由于活性炭具有吸附性，能吸附水中的颜色和异味，所以在净化水的过程中常采用活性炭。故填：吸附。 【小问4详解】 蔬菜中富含维生素，是人体获取维生素的主要来源。故填：维生素。 12. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言，根据下列符号回答： ①2CH4 ②Al3+ ③2H ④ ⑤N2 （1）具有宏观含义的是______(填序号)。 （2）由②和④构成的物质的化学式为_______。 （3）②中“3+”的含义是_______。 【答案】（1）⑤ （2）Al(NO3)3 （3）1个铝离子带三个单位正电荷 【解析】 【小问1详解】 N2可以表示1个氮分子，也可以表示氮气这种宏观物质，因此能表示宏观物质的是⑤，故填：⑤； 【小问2详解】 ②和④分别是铝离子和硝酸根离子，构成的物质是硝酸铝，其中铝元素显+3价，硝酸根离子显-1价，其化学式为Al(NO3)3，故填：Al(NO3)3； 【小问3详解】 元素符号右上角的数字表示1个离子所带的电荷数，则②中“3+”表示1个铝离子带三个单位正电荷，故填：1个铝离子带三个单位正电荷。 13. 2024年4月20日，我国第二艘国产大邮轮开始总装搭载，建造进入加速期，制造邮轮需要大量钢材。 （1）生铁和钢都是铁的合金，其性能不同的本质原因是_______不同。 （2）如图是实验室模拟炼铁的微型装置。 关于该实验，下列说法不正确的是_______(填字母)。 A. a处发生反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2 B. b处可观察到紫色石蕊试液变红 C. 实验结束后先停止通入CO再熄灭酒精喷灯 D. 可用点燃的方法进行尾气处理 （3）某化学小组用一定量AgNO3溶液进行了如图实验，已知溶液甲呈蓝色，其呈蓝色的原因是______(用化学方程式表示)。向固体乙中滴加盐酸时_______(填“有”或“没有”)气泡产生。 【答案】（1）含碳量 （2）C （3） ①. Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2 ②. 没有 【解析】 【小问1详解】 生铁和钢都是铁的合金，生铁中的含碳量在2%～4.3%之间，钢的含碳量在0.03～2%之间，所以，生铁和钢的本质区别是含碳量不同，故填：含碳量； 【小问2详解】 A、a处一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2，故选项说法正确； B、a处生成二氧化碳气体，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试液变红，因此b处可观察到紫色石蕊试液变红，故选项说法正确； C、实验结束后应先熄灭酒精喷灯，继续通入CO直至装置冷却，防止生成的铁被氧化，故选项说法不正确； D、尾气中含有一氧化碳，一氧化碳燃烧生成二氧化碳，可用点燃的方法对尾气进行处理，故选项说法正确； 故选C； 【小问3详解】 锌、铜、银三种金属的活动性：锌＞铜＞银；向一定量AgNO3溶液中加入铜粉和锌粉，锌粉先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，若硝酸银有剩余，再与铜粉反应生成硝酸铜和银，反应后溶液甲呈蓝色，说明锌粉反应完全，铜粉已经参与了反应； 反应后溶液甲呈蓝色，即铜粉与硝酸银反应生成硝酸铜和银，反应的化学方程式为Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；由于锌粉反应完全，固体乙中一定含有银，可能含有铜，一定没有锌，因此向固体乙中滴加盐酸时没有气泡产生，故填：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2；没有。 14. 硝酸钾和氯化钾在农业生产中应用广泛。如图是硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线。 （1）KNO3、KCl是常见的化肥，其中属于复合肥的是______。 （2）溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制200g该营养液需要KNO3固体的质量为_______。 （3）t2℃时，等质量的KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液中，溶质的质量：KNO3_____(填“＞”、“＜”或“=”)KCl。 （4）某小组进行如图实验，X物质是KNO3或KCl中的一种，下列说法正确的是_____(填字母)。 A. X是KCl B. 溶质的质量分数：②＞③=① C. 只有烧杯③中上层清液是饱和溶液 D. 烧杯③中析出固体的质量为25g 【答案】（1）硝酸钾##KNO3 （2）6g （3）= （4）BD 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素和氮元素，属于复合肥，氯化钾含有氮、磷、钾三种元素中的钾元素，属于钾肥； 【小问2详解】 溶质质量分数为3%的KNO3溶液常用作无土栽培的营养液，配制200g该营养液需要KNO3固体的质量为200g×3%=6g；　 【小问3详解】 t2℃时，硝酸钾和氯化钾的溶解度相等，则等质量的KNO3饱和溶液与KCl饱和溶液中，溶质的质量：KNO3=KCl； 【小问4详解】 A、t3℃时，②中的溶液中溶剂的质量是100g，溶液中含有的溶质的质量为50g，此时溶液中没有析出晶体，说明该温度下，该物质的溶解度一定大于50g，已知该温度下硝酸钾的溶解度是82g，氯化钾的溶解度是40g，故该物质为硝酸钾，不符合题意； B、①蒸发100g水后得到②，此时无晶体析出，故②比①溶质的质量分数大；②降温析出晶体后得到③，故②比③溶质的质量分数大；t1℃时①中的溶液中溶剂的质量是200g，溶质的质量是50g，通过A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知硝酸钾在t1℃时的溶解度是25g，故说明此溶液为硝酸钾在t1℃的饱和溶液，③也是硝酸钾在t1℃时的饱和溶液，故两溶液中溶质的质量分数相同，即②>③=①，符合题意； C、根据B中的分析可知，①③中的溶液均是饱和溶液，不符合题意； D、根据A中的分析可知该物质是硝酸钾，已知③中溶剂的质量是100g，又知t1℃时硝酸钾的溶解度是25g，故100g溶剂中最多溶解的硝酸钾的质量是25g，即析出的固体的质量是50g-25g=25g，符合题意； 故选BD。 15. 为了探究酸的化学性质，某化学小组进行了如图实验： （1）一段时间后，甲中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有_____性。 （2）乙实验发现试管A中固体全部溶解，试管B中出现白色沉淀，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀生成。 ①试管A中发生反应的化学方程式为_______。 ②试管B中溶液的溶质有_______种。 （3）向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，______(填“会”或“不会”)使小车向左移动。 【答案】（1）挥发 （2） ①. ②. 3##三 （3）会 【解析】 【小问1详解】 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与硝酸银溶液反应生成白色氯化银沉淀，因此一段时间后，A实验中的表面皿内壁有白色固体产生，原因是浓盐酸具有挥发性； 【小问2详解】 ①试管A中氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，发生反应的化学方程式为：； ②试管A中固体全部溶解，即氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，加入过量氯化钡溶液，试管B中出现白色沉淀（钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀），氯化钡和硫酸铁反应生成硫酸钡沉淀和氯化铁，向试管B中加入氢氧化钠溶液，试管C中刚开始无明显现象，一段时间后有沉淀出现，则说明试管B中有盐酸和氯化铁，加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠先与盐酸反应生成氯化钠和水，该反应无明显现象，待盐酸反应完全，氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，有沉淀生成，由于氯化钡过量，则试管B中溶液的溶质有氯化氢、氯化铁、氯化钡三种；　　　　　 【小问3详解】 向丙装置试管中加入锌粒和稀硫酸，锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，有气体生成，从玻璃导管排出气体，在反作用力的作用下会使小车向左移动。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下列装置回答问题。 （1）仪器①的名称为_______。 （2）实验室用高锰酸钾制取一瓶较纯净的O2，应选用的发生和收集装置是_____(填字母)，发生反应的化学方程式为_______。 （3）若用D装置收集CO2，验满的方法是_______。 （4）当F装置中白磷的量不足时，______(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 【答案】（1）铁架台 （2） ①. AC ②. 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ （3）将燃着的木条放在集气瓶口处，若木条熄灭，则已收集满 （4）能 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①的名称为铁架台； 【小问2详解】 实验室用加热高锰酸钾制取并收集较纯净的O2，选择固体加热型发生装置A，由于氧气不易溶于水，可用排水法收集，氧气的密度比空气大可用向上排空气法收集，相比较排水法收集的氧气较纯净，则选用排水法收集即装置C，所以应选择的装置组合是AC；高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑； 【小问3详解】 D装置是向上排空气收集法，用D装置收集CO2，验满的方法是将燃着的木条放在集气瓶瓶口，若木条熄灭，证明已收集满； 【小问4详解】 质量守恒定律是指参加反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，由于该装置中的白磷发生化学变化，因此白磷量不足时，也能验证质量守恒定律。 17. 为了鉴别NaOH溶液和Ca(OH)2溶液，同学们设计了如图所示三组实验。 【实验分析】 （1）上述三组实验中，不能达到实验目的的是_____(填字母)。 （2）实验B中发生反应的化学方程式为_______(写一个)。 （3）实验结束后，将A、C组四支试管中的上层清液全部倒入同一洁净的烧杯中，充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层为无色溶液甲，下层为白色沉淀乙。白色沉淀乙的化学式为______，取无色溶液甲滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液甲呈______(填“酸性”、“碱性"或“中性”)。 【提出问题】使溶液甲变红的物质是什么? 【做出猜想】使溶液甲变红的物质可能是Na2CO3、Ca(OH)2或NaOH中的一种或两种。 【查阅资料】CaCl2、BaCl2溶液呈中性。 【讨论交流】在讨论方案时，某些同学认为可以直接取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量CaCl2溶液，根据实验现象来验证猜想，其中三位同学的观点如表。 同学 预测实验现象 结论 小明 产生白色沉淀，溶液为无色 使溶液甲变红的物质是Na2CO3 小军 无沉淀生成，溶液为红色 使溶液甲变红的物质是Ca(OH)2 小丽 产生白色沉淀，溶液为红色 使溶液甲变红的物质是Na2CO3、NaOH （4）你认为上述______同学依据预测实验现象得出的结论是不合理的。 【实验验证】 （5）小亮取溶液甲于试管中，加入Na2CO3溶液，无沉淀产生；又另取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到_____现象，证明使溶液甲变红的物质是Na2CO3和NaOH。 【答案】（1）A （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O##2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O （3） ①. CaCO3 ②. 碱性 （4）小军 （5）产生白色沉淀，溶液仍为红色 【解析】 【分析】根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能和二氧化碳反应，但是氢氧化钠和二氧化碳反应没有现象，而氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙白色沉淀。 【小问1详解】 根据氢氧化钠和氢氧化钙的性质可以知道，它们都能够和稀盐酸反应且都没有现象，氢氧化钠不能和碳酸钠反应，但是氢氧化钙可以和碳酸钠反应生成白色沉淀，氢氧化钠和氢氧化钙都能二氧化碳反应，但是氢氧化钠反应没有现象，和氢氧化钙反应生成白色沉淀，所以不能够实现目的实验为A； 【小问2详解】 实验B是氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 根据分析可知，生成的白色沉淀只能是碳酸钙，其化学式为：CaCO3；取无色溶液甲滴入酚酞，溶液呈红色，说明溶液甲呈碱性； 【小问4详解】 氢氧化钠不与氯化钙反应，不会产生白色沉淀，但是能使酚酞试液变红，故小军验证的结论不合理； 【小问5详解】 小亮取溶液甲于试管中，加入Na2CO3溶液，无沉淀产生，说明溶液甲中无氢氧化钙；氯化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，又另取滴入酚酞后的溶液甲于试管中，加入过量BaCl2溶液，观察到：产生白色沉淀，溶液仍为红色，说明溶液甲中含有Na2CO3和NaOH，故证明使溶液甲变红的物质是Na2CO3和NaOH。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定烧碱样品(含少量NaCl杂质)中NaOH的质量分数，称量20g烧碱样品加100g水完全溶解，然后逐滴加入CuCl2溶液至恰好不再产生沉淀，此时用去100gCuCl2溶液。过滤，得200.4g滤液。请分析并计算： （1）产生沉淀的质量为_______。 （2）计算烧碱样品中NaOH的质量分数。 【答案】（1）19.6g （2）解：设参与反应的NaOH的质量为x。 解得：x=16g 烧碱样品中NaOH的质量分数为×100%=80%， 答：烧碱样品中NaOH的质量分数为80%。 【解析】 【小问1详解】 氯化铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据质量守恒定律，则生成沉淀的质量为20g+100g+100g-200.4g=19.6g； 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $