浙江省杭州市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

2023学年第二学期杭州市高二年级教学质量检测 化学试题卷 考生须知： 1.本试卷分试题卷和答题卷，满分100分，考试时间90分钟。 2.答题前，在答题卷密封区内填写学校、班级和姓名。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试题卷上无效。 4.考试结束，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Mg24A127Si28P31 S32 Cl35.5 K39 Ca 40 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Br 80 Ag 108 Ba 137 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，每小题列出的四个备选项中只有 一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分) 1.下列物质不能导电的是 A.无水乙醇 B.熔融NaCl C.铁 D.稀NaOH溶液 2.工业上利用NH3、CO2和NaCI溶液制取NaHCO,下列说法不正确的是 A.NaHCO,固体加热可以分解为Na2CO3 B.NaHCO3和NazCO3均可作为食用碱 C.向饱和NaCI溶液中先通入CO2后通入NH,可获得更多的NaHCO3 D.向饱和Na2CO,溶液中通入CO2可得到NaHCO3沉淀 3.下列化学用语表示正确的是 A.HO2的电子式：H[OO]2H B.2p-电子云： C.中子数为7的碳原子：1C D.2甲基丙烷与正丁烷属于同系物 4.室温下，下列各组离子能大量共存的是 A.Na、A+、CO3、NO B.K、Fe3+、So、SCN C.S2O2、K、CT、H D.Na、CT、ClO、OH 试卷第1页共8页 5. 石墨烯可以看作是单层石墨，利用以下方法对石墨烯进行“切割”。 剂A - ① 4 下列说法正确的是 A.水溶性②>④ B.试剂A可以是酸性KMnO4溶液 C.③→④是还原过程 D.每“切割”1mol碳碳双键转移2mol电子 6.N为阿伏加德罗常数的值，下列说法一定正确的是 A.1 mol C3H6中含有π键数目为NA B.1.8gH0中含有的孤电子对数为0.1NA C,向1L0.1mo/LNH4CI溶液中通入氨气，溶液呈中性时NH4的数目为0.1Na D.标准状况下，11.2LCHC1含有的分子数为0.5N 7. 结构与组成的变化可以引起性能的变化，下列推测不合理的是 物质 结构和组成变化 性能变化 A 纯铝 掺杂Cu、Mg、Si等元素 硬度变大 B 晶体硅 用碳原子取代部分硅原子 耐磨性增强 C 纤维素 一定条件和硝酸发生酯化反应 可燃性增强 D 冠醚 变为 识别的阳离子半径变大 8 下列说法不正确的是 A.可用新制的氢氧化铜鉴别乙醛和乙酸 B.向鸡蛋清溶液中加入浓硝酸并加热，生成黄色沉淀 C.淀粉与纤维素的化学组成均可表示为(C。H1oOs),二者互为同分异构体 D.油脂在碱性溶液中的水解反应又称为皂化反应 9.CH3 COOCH2CH3和CHCH2COOCH分别用下列仪器检测，结果相同的是 A.元素分析仪 B.质谱仪 C.核磁共振仪 D.X射线衍射仪 试卷第2页共8页 10.下列关于实验的说法正确的是 温度计 KMnO 酸性溶液 ① ⑦ ③ A.图①表示向容量瓶中转移溶液的操作 B.图②装置可用于定量测定化学反应速率 C.图③装置可验证乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 D.图④装置可用于分离二氯甲烷（沸点40℃）和四氯化碳（沸点77℃） 11.某有机物的合成路线如下： NaOH/醇 Br2 Y- 试剂a 催化剂 CH2OH C3H6 C:H6O- △ 光照 △ CH2-CH Z 下列说法不正确的是 A.X可以是1-溴丙烷 B.Y中的所有原子可能共平面 CHOH C.试剂a可以是NaOH水溶液 D.Z的链节为一CH-CH一 12.X、Y、Z、M、W是五种短周期主族元素，且原子序数依次增大，X原子的半径在主 族元素中最小，Y的一种单质在自然界中硬度最大，Z与Y同周期且Z基态原子核外 有2个未成对电子，M与Z同主族。下列说法一定正确的是 A.X与Y能形成直线型分子 B.第一电离能：M>Z C.氧化物对应的水化物的酸性：W>M D.沸点：XM>XZ 13.苯的溴化反应机理如下所示，下列说法正确的是 ①CH6+Br→CH6Br+Br 慢反应 ②C6H6Br→CoHsBr+H 快反应 A.已知反应①△H>O,故苯的溴化反应是吸热反应 B.苯的溴化反应速率主要由反应②决定 C.FeBr的催化机理：反应过程中产生了[Br门[FeBr4],有利于反应①进行 D.苯与IC反应可能得到氯苯 试卷第3页共8页 14.利用下图装置研究铁的电化学腐蚀与防护，下列说法不正确的是 Fe A.若M为锌棒，开关K掷于A处，可减缓铁的腐蚀 B.若M为碳棒，开关K分别掷于B、C处，铁的腐蚀速率：C>B C.可用Kg[Fe(CN)6溶液检验铁是否发生腐蚀 D.钢铁设施在河水中的腐蚀速率比在海水中的慢 15.已知：25℃时，KaHS)=1.1×107,Ka(HS)=1.3×10-13,Kp(ZnS)=1.6×10-24, 下列说法不正确的是 A.0.1mol/LHS溶液的pH约为4 B.向pH=5的HS溶液中加入少量pH=5的稀盐酸，pH几乎不变 C.0.1 mol/L Na2S溶液中：cNa*)>c(HS)>c(S2>c(HS) D.1L1molL盐酸最多可以溶解0.5 mol ZnS 16.下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 现象 结论 向0.1mol/L稀盐酸中加入少量 溶液温度 HCO3 (aq)+H*(aq)= A NaHCO,固体，测量溶液温度变化 下降 H2O0)+CO2(g)△H>0 先产生白 向2mL0.1mol/L AgNO3溶液中先 色沉淀，再 B 滴加4滴0.1mo/LKC溶液，再滴 K(AgI)<Ksp(AgCl) 产生黄色 加4滴0.1mol/LKI溶液 沉淀 向lmL0.lmo/LFeC3溶液中加入 5mL0.1mol/LKI溶液，充分反应 上层清液 后再加入2mLCC4,振荡后静置， 变红色 Fe3#与广反应存在限度 取上层清液滴加KSCN溶液 向含有酚酞的NaOH溶液中滴入 溶液由红 D 氯水中存在酸性物质 新制氯水 色变无色 试卷第4页共8页 非选择题部分 二、非选择题（本大题共5小题，共52分） 17.(10分)2023年诺贝尔化学奖授予了三位研究量子点（尺寸为2~20nm)的科学家。 图1是一种量子点的结构，图2是CdSe的一种晶胞图。 图1 图2 请回答： (1)基态34Se原子价层电子排布式为▲一。 (2)下列说法不正确的是▲。 A.电负性：C<O<N B.己知Cd与Zn同族，则Cd位于IB族 C.图1中碳原子均为sp杂化D.图1中Ru2+的配位数为6 (3)量子点可以在特定波长的激光照射下发出不同颜色的光，该现象属于▲变 化（填“物理”或“化学”）。 (4)Se和S位于同主族，S8为八元环状结构，S-S-S的键角最接近▲（填“105” 或“120°”)，理由是▲ (5)CdSe晶体中，离Cd原子距离最近且相等的Se原子有▲个，每个晶胞中 含有▲个Se原子。 18.(10分)下图为制硝酸的流程图。 物质A N2.H2 NCO,溶液 ww 合成塔 氨分离器 接触氧化器 热交换器 氧化炉 吸收塔 尾气处理装置 请回答： 硝酸 (1)工业生产中，物质A应选择▲（填“空气”或“氧气”）。 (2)下列说法正确的是▲。 A.氨分离器得到的气体可循环使用 B.热交换器可将接触氧化后的气体冷却并预热A C.从氧化炉进入吸收塔的气体主要是NO D.吸收塔中通入A可提高硝酸的产率 (3)以NO2为例，写出尾气处理装置中反应的化学方程式▲一。 (4)写出足量氨气与光气(COC1)反应生成尿素[CONH22]的化学方程式 (5)向CuSO4溶液中依次加入氨水和乙醇可得[Cu(NH)4]SO4HO晶体，设计实验证 明该晶体中含有N元素（己知CuS不溶于氨水）▲。 试卷第5页共8页 19.(10分)杭州亚运会主火炬的燃料被称为是“零碳甲醇”，即从生产甲醇到燃烧甲醇， 产生、消耗的二氧化碳量实现完全中和。 (1)已知： H2(g) CH3OH①) 燃烧热△/(kJ-mo -285.8 -726.5 “零碳甲醇”可通过以下总反应合成，该反应的△H=▲kJ/mol。 CO2(g)+3H2(g) 催化剂 △ CH3OH(1)+H2O(1) (2)某温度下，向容积固定为0.5L的密闭容器中通入2molC02与4molH2,发生反 应CO2(g)+3H(g)=CHOH(g)+HO(g),平衡时CO2的转化率为50%，不考虑副 反应，该反应的平衡常数K=▲。 (3)在恒压5MPa、投料比n(CO2):n(H)上1：3时发生反应I和I。 I CO2(g)+3H2(g)-CH3OH(g)+H2O(g)AH=-49.3kJ/mol II COz2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) △H=+41.2kJ/mol 某研究小组探究两组催化剂(CZA-1与CZA-2)在相同时间内对合成甲醇的影 响，实验结果如图1和2所示。 (CH,OH选择性=mCH,OHL,CH,OH产率=(CHOH)) n(CO2)桶耗 n(CO2)2料 24 20 CA十产 60 CZA-I 6 CZA-2 50 12 HOHO CZA-2 HOHD 40 220240 30 200 260 200 220240 260 200 220240260 反应温度（℃） 反应温度（℃） 反应温度（℃） 图1 图2 图3 ①下列说法正确的是▲ A.降低温度能提高CH3OH的平衡产率 B.增大压强能提高CO2的平衡转化率 C.CZA-1的催化效率高于CZA-2 D.增大n(CO2):n(H)的投料比一定能提高CO2的转化率 ②使用CZA-2催化剂，温度高于240℃时，CO2转化率升高但甲醇选择性下降 的原因是▲。 ③在图3中画出使用CZA-1催化剂时，CHOH产率随温度变化的趋势。 试卷第6页共8页 20. (10分)摩尔盐的化学式为NH4)2S04FeSO46H2O),摩尔质量为392g/mol,常用来 配制亚铁离子的标准溶液。实验室制备摩尔盐的流程如下： 25mL 3mol/L 9.5g H,SO,溶液 (NHSO 水浴加热趁热过滤 调节H系列操作过滤洗涤干燥 4.2g洗净的铁屑 FcSO,溶液 摩尔盐 IV VI VII 己知不同温度下三种盐的溶解度(g100gH0)如下： 温度/℃ FeSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2SO4FeSO46H2O 10 20.0 73.0 17.2 20 26.5 75.4 21.6 30 32.9 78.0 28.1 请回答： (1)步骤V系列操作包含蒸发浓缩、 蒸发装置如图所示，仪器a的名称为▲一。 (2)下列说法正确的是▲。 A.可用热的Na2CO3溶液洗去铁屑表面的油污 B.为了加快反应速率，可用浓硫酸代替3mol/L稀硫酸 C.步骤Ⅱ的目的是除去杂质并防止FeSO4析出 D.常温下，可用蒸馏水洗涤摩尔盐粗产品 (3)可用0.01000mol/L酸性KCr2O,标准溶液滴定摩尔盐，操作顺序为： ③一▲一▲→④→⑤→▲→▲。（填入合理的操作步骤序号） ①用少量待测液润洗锥形瓶。 ②重复实验2次。 ③检查酸式滴定管是否漏水，并用少量蒸馏水洗涤酸式滴定管。 ④取2.500g固体溶于水并加入硫酸、磷酸，配制成250mL溶液。 ⑤取25.00mL待测液于锥形瓶中，滴加数滴无色二苯胺磺酸钠指示剂。 ⑥开始滴定，当溶液由绿色变为紫色且30s不变色时，记录读数。 ⑦用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管下口放出。 ⑧用少量标准溶液润洗酸式滴定管，将润洗液从滴定管上口倒出。 ⑨向酸式滴定管中加入标准溶液，排出气泡，调节液面至“0”刻度，记录读数。 (4)已知：Fe2++Cr02+H→Fe3+Cr3+(绿色)+H20(未配平)。 某同学按照正确操作进行了3次平行实验，平均消耗0.01000mo/L酸性KzCr20, 10.00mL(已知杂质不参与反应、Fe3+在该体系中以无色配离子形式存在)。 ①样品中摩尔盐质量分数为▲%（保留两位小数）。 ②滴定终点由绿色变为紫色的原因是▲。 试卷第7页共8页 21.(12分)某研究小组通过下列路径合成天然产物胭木二酮。 OH OH O CH.COCI Na CsHgO2 CH;COOH 试剂X 浓硫酸 D BOH)方 C10HIO2 NaOH F 胭木二酮 己知： 请回答： (1)化合物C中的官能团名称为酚羟基和 (2)写出A一→B的化学方程式▲ (3)下列说法不正确的是▲一。 A.试剂X可以是CH;COOCH B.D→E的反应过程包含加成、消去反应 C.E的分子式为C1oHoO2 D.G→胭木二酮的反应中ScO2是还原剂 (4)化合物F的结构简式为▲。 (5)写出同时符合下列条件的化合物B的同分异构体▲一。 ①苯环上只有两个取代基、且处于对位 ②能发生银镜反应 OH (6)设计以 和乙酸乙酯为原料，合成 的路线▲。 (用流程图表示，无机试剂任选) 试卷第8页共8页