精品解析：福建省龙岩市福建省连城县第一中学2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

连城一中2023~2024学年下期高一年级月考化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. “绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是 A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则 C. 植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念 2. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是 A. S原子的结构示意图： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 分子的空间构型：V形 D. 分子的结构式： 3. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为 C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 消耗转移电子的物质的量为 4. 工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 反应中CO与物质的量之比为1：1 B. 气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 5. 三氟化氮能用作高能燃料，可由反应在一定条件下制得，工业利用和合成氨。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有中子数个 B. 和混合后充分反应，生成物中含有个键 C. 消耗时，题中反应过程中被氧化的分子的数目为个 D. 标准状况下，溶于足量的水，所得溶液中分子的数目为个 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 与是同一种物质 B. 与互为同系物 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 7. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A. X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 9. 丁烯存在以下转化关系： 下列说法错误的是 A. 正丁烷的分子式为 B. 丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 反应①和反应②的反应类型相同 D. 反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 10. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关莽草酸的说法错误的是 A. 易溶于水 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 莽草酸与足量溶液反应生成 D. 分子中的所有原子可能共平面 11. 某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生 Ⅱ 20 50 0.5 0 45 Ⅲ 20 25 0.5 a 85 Ⅳ 60 50 0.5 0 下列说法不正确是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率 B. 研究浓度对该反应速率的影响，a=25 C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率影响 D. 结合表中数据，推测 12. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X不可能为锂 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W的氧化物对应的水化物一定为强酸 13. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确是 A. 反应①的产物中含有水 B 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D. 图中物质a、b均属于饱和烃 14. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Q B. 简单离子的半径：X＞Q C. 最高正化合价：Q＞X D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 15. 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 内，实验②的平均反应速率 二、非选择题：（本题5大题，共55分） 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题： （1）七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是________。 （2）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （3）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式________。 （4）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________。 （5）E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式____________。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 18. 苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如下图所示，回答下列问题： （1）的官能团名称是_______，A的结构简式是_______，②的反应类型是_______。 （2）写出反应④的化学方程式是____________。 （3）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行： 实验时加入碎瓷片的目的是____________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________，反应③的化学方程式是___________。 （4）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：_______。 （5）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的有机物的结构简式：_______。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如下左图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）结合流程，“焙烧”的主要目的：一是将金属单质转化为氧化物、二是_________，实验室进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________。 （3）写出滤液I转化为的离子方程式：________。 （4）“操作II”加入Fe的目的是________、________（用离子方程式表示）。 （5）为得到绿矾晶体需要将滤液II倒入________（填仪器名称）中进行浓缩，结晶。 （6）将受热产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有和，A装置盛装的试剂是________。 20. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题： （1）按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置（每组装置限用一次）各导管的连接顺序（用小写字母）为：g→_____________。 （2）燃烧管中CuO的作用是_______________。 （3）若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式（最简式）为______________。 （4）若该有机物的相对分子质量为60，写出该有机物可能的结构简式 ___________、___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 连城一中2023~2024学年下期高一年级月考化学试卷 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Zn 65 一、选择题：（本题共15小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共45分） 1. “绿水青山就是金山银山”的发展理念与化学上的“绿色化学”相吻合。下列说法正确的是 A. “绿色化学”就是污染后有效治理的化学思想 B. “绿色化学”中的“3R”原则(减量化、再利用和再循环)是开发和利用自然资源的基本原则 C. 植物秸秆含大量钾元素，焚烧后作钾肥符合“绿色化学”的思想 D. 将废弃塑料焚烧处理符合“绿色化学”的理念 【答案】B 【解析】 【详解】A．绿色化学的着眼点是将污染消灭在生产的源头，从根本上消除污染，是污染前有效治理的化学思想，故A错误； B．开发和利用自然资源，必须遵循减量化、再利用和再循环的原则，践行绿色发展理念，要求人们应节约能源，减少污染物的排放，保护环境，故B正确； C．农作物秸秆露天焚烧会引起大气的严重污染，不符合绿色化学的思想，故C错误； D．将废弃塑料焚烧处理，会产生大量的空气污染物、二氧化碳等，不符合绿色化学理念，故D错误； 故选：B。 2. 乙烯脱除烟气中的反应原理为。下列有关化学用语表示正确的是 A. S原子结构示意图： B. 乙烯分子的空间填充模型： C. 分子的空间构型：V形 D. 分子的结构式： 【答案】AD 【解析】 【详解】A．S为16号元素，原子的结构示意图：，A正确； B．乙烯分子的空间填充模型：，B错误； C．分子的空间构型为直线形，C错误； D．分子为V形结构，D正确； 故选AD。 3. 下列关于如图装置说法正确的是 A. 铜片是负极 B. 铜片上的电极反应为 C. 电流由锌片流出经过电流表流向铜片 D. 消耗转移电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．该电池是原电池，Zn比Cu活泼，所以Zn做负极，Cu做正极，故A错误； B．铜做正极，是溶液中的Cu2+得电子，发生还原反应，其电极反应式为Cu2++2e—=Cu，故B正确； C．原电池中电子的流向和电流的流向正好相反，电流是从Cu片流出经过导线进入Zn片，故C错误； D．1mol的Zn反应时转移2mol的电子，6.5g的Zn(即0.1mol)反应时转移0.2mol的电子，故D错误； 故本题选B。 4. 工业上用CO和为原料制备CH3OH，CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，在一体积固定的密闭容器中投入一定量的CO和气体进行上述反应，下列叙述中能说明上述反应达到平衡状态的是 A. 反应中CO与的物质的量之比为1：1 B. 气体的密度不随时间的变化而变化 C. 单位时间内每消耗1molCO，同时生成 D. 的体积分数在混合气体中保持不变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应中CO与的物质的量之比为1：1，不能说明各自的量不再随时间的变化而变化，不能判断反应是否平衡，A错误； B．容器的体积不变，气体质量是守恒的，则混合气体的密度始终不变，现在不随时间的变化而变化，不能说明已经达平衡状态，B错误； C．单位时间内每消耗1molCO，向正方向，同时生成，也向正方向，不能反映正逆反应之间的关系，C错误； D．的体积分数保持不变，说明平衡不再移动，已经平衡了，D正确； 故选D。 5. 三氟化氮能用作高能燃料，可由反应在一定条件下制得，工业利用和合成氨。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 含有中子数个 B. 和混合后充分反应，生成物中含有个键 C. 消耗时，题中反应过程中被氧化的分子的数目为个 D. 标准状况下，溶于足量的水，所得溶液中分子的数目为个 【答案】C 【解析】 【详解】A．为1mol，氢原子无中子，含有个中子，A项错误； B．合成氨反应是可逆反应，和反应过程中生成的小于2mol，故能形成键的数目小于个，B项错误； C．中F元素由0价下降到-1价，N元素由-3价上升到+3价，消耗时，生成1molNF3，反应过程中被氧化的分子数为个，C项正确； D．标准状况下，溶于足量的水，由于会发生电离产生铵根离子和氢氧根，所得溶液中分子数小于个，D项错误； 故选C。 6. 下列有关有机物的说法正确的是 A. 与是同一种物质 B. 与互为同系物 C. 和互为同系物 D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．苯环中没有单双键交替，两种结构为同一种物质，故A正确； B．两者分别属于醇类和醚类，类别不同，不是同系物，故B错误； C．两者结构不相似，不是同系物，故C错误； D．甲烷为正四面体结构，因此其二氯代物只有一种结构，故D错误； 故选：A。 7. 下列实验方案所得实验结论不正确的是 选项 实验方案 实验结论 A 将一小块钠分别投入盛有水和乙醇的小烧杯中，钠与乙醇反应要平缓得多 乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼 B 试管中收集等体积的CH4和Cl2，光照一段时间后，气体颜色变浅，试管壁出现油状液滴 甲烷和氯气发生了取代反应 C 向淀粉溶液中加入几滴稀硫酸，煮沸几分钟，向冷却液中加入新制Cu(OH)2，加热，无砖红色沉淀产生 淀粉未发生水解 D 乙醇与橙色的酸性重铬酸钾溶液混合，橙色溶液变为绿色 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠与水反应比与乙醇反应剧烈，则说明乙醇羟基中的氢原子不如水分子中的氢原子活泼，故A正确； B．甲烷与氯气光照下发生取代反应，氯气被消耗，气体颜色变浅，反应生成的二氯甲烷、三氯甲烷和四氯甲烷均为油状液体，故B正确； C．淀粉水解后应在碱性环境下检验葡萄糖，即应先加入NaOH中和稀硫酸制造碱性环境，再加入新制Cu(OH)2，加热，故C错误； D．橙色溶液变为绿色，说明重铬酸钾被还原为Cr3+，进而说明乙醇具有还原性，故D正确； 故答案选C。 8. X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的前20号主族元素，其中仅有一种金属元素，且只有两种元素处于同一周期。自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，X和Y最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是 A X与Y、Z、W均可形成18电子微粒 B. 简单离子半径： C. 稳定性： D. 氧化物对应水化物的酸性： 【答案】AC 【解析】 【分析】自然界中Z的单质主要存在于火山口附近，则Z是S；只有两种元素处于同一周期，则原子序数最小的X是H，若M是K，X和Y的最外层电子数之和是M最外层电子数的3倍，则Y是 Be ，不符合仅有一种金属元素的要求；若M是 Ca ，则Y是N，符合要求；W的原子序数比S大且为非金属元素，可知W是 Cl ，则X是H，Y是N，Z是S，W是 Cl ，M是 Ca ，以此解题。 【详解】A．H与N形成N2H4、与Z形成H2S、与Cl形成HCl，均为18电子微粒，A正确； B． 核外电子排布相同时，原子序数越小，离子半径越大，则离子半径： S2−>Cl−>Ca2+ ，B错误； C．非金属性N小于 Cl ，非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，则热稳定性 ，C正确； D．Z是S，W是 Cl ，S的氧化物对应的水化物的酸性可能小于 Cl 的，如 H2SO3 的酸性小于 HClO3 ，其最高价氧化为对应水化物的酸性W>Z，D错误； 故答案：AC。 9. 丁烯存在以下转化关系： 下列说法错误的是 A. 正丁烷的分子式为 B. 丁烯使溴水和酸性溶液褪色的原理相同 C. 反应①和反应②的反应类型相同 D. 反应②的产物的同分异构体有3种(不考虑立体异构) 【答案】B 【解析】 【详解】A．烷烃分子通式为CnH2n+2(n≥1，且n为正整数)；正丁烷的分子式为，A正确； B．丁烯通过加成使溴水褪色，和酸性溶液发生氧化还原反应使得溶液褪色，褪色原理不相同，B错误； C．反应①和反应②的反应类型相同，均为加成反应，C正确； D．反应②的产物的同分异构体有CH3CH2CH2CH2Br、CH2BrCH(CH3)2、CBr(CH3)33种(不考虑立体异构)，D正确； 故选B 10. 莽草酸具有抗炎、镇痛作用，莽草酸还可作为抗病毒和抗癌药物中间体，其结构简式如图所示，下列有关莽草酸的说法错误的是 A. 易溶于水 B. 既能发生取代反应，又能发生加成反应 C. 莽草酸与足量溶液反应生成 D. 分子中的所有原子可能共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．由结构简式可知其含有多个羟基和羧基，都属于亲水官能团，因此易溶于水，故A正确； B．该结构中含羟基和羧基能发生酯化反应，属于取代反应，含有碳碳双键能发生加成反应，故B正确； C．莽草酸含1mol羧基，能与1mol反应生成1mol，即，故C正确； D．该结构中含多个饱和碳原子，所有原子不可能共面，故D错误； 故选：D。 11. 某实验小组用5%的溶液、粉末和蒸馏水探究外界条件对双氧水分解反应速率的影响，实验记录如下表。 实验序号 温度/℃ 5% 溶液体积/mL 粉末质量/g 体积/mL 收集150mL 所需的时间/s Ⅰ 20 50 无 0 几乎无气体产生 Ⅱ 20 50 0.5 0 45 Ⅲ 20 25 0.5 a 85 Ⅳ 60 50 0.5 0 下列说法不正确的是 A. 对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率 B. 研究浓度对该反应速率的影响，a=25 C. 实验Ⅰ、Ⅳ研究温度对双氧水分解反应速率的影响 D. 结合表中数据，推测 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验Ⅰ和Ⅱ在相同温度下，相同浓度的，在有和无的条件下反应，所以对比实验Ⅰ、Ⅱ可知，催化剂可加快反应速率，A正确； B．在相同温度和都加入催化剂的条件下，实验Ⅱ和ⅡI可以研究浓度对该反应速率的影响，溶液的总体积相同，所以a=25，B正确； C．实验Ⅰ、Ⅳ中，温度不同，Ⅰ中没有催化剂，Ⅳ加了催化剂，有2个变量，不能研究温度对双氧水分解反应速率的影响，C错误； D．结合表中数据，对比实验Ⅱ和Ⅳ，Ⅳ的温度高于Ⅱ，所以反应速率较快，可以推测，D正确； 故选C。 12. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其一种常见化合价的关系如图所示，下列说法正确的是 A. 元素X不可能为锂 B. 与Z同周期的金属元素中Z的金属性最弱 C. M的氧化物属于酸性氧化物，不与任何酸反应 D. W氧化物对应的水化物一定为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】从图中可以看出，X元素的一种常见化合价为+1价，则X可能为H或Li；Y的一种常见化合价为+5价，则其为N；Z的常见化合价为+3价，则Z为Al；M的常见化合价为+4价，则M为Si；W的常见化合价为-2价，则W为S。 【详解】A．由分析可知，元素X可能为氢或锂，A不正确； B．与Z同周期的金属元素为Na、Mg，则Al的金属性最弱，B正确； C．M的氧化物SiO2能与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，所以SiO2属于酸性氧化物，但能与氢氟酸反应，C不正确； D．W的氧化物对应的水化物可能为亚硫酸和硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，D不正确； 故选B。 13. 我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图： 下列说法不正确的是 A. 反应①的产物中含有水 B. 反应②中只有碳碳键形成 C. 汽油主要是C5~C11的烃类混合物 D. 图中物质a、b均属于饱和烃 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，即反应①的产物中含有水，故A正确； B．反应②是CO与H2反应生成(CH2)n，(CH2)n中还含有碳氢键，则反应②中还有碳氢键的形成，故B错误； C．烃是只由C、H两种元素组成的有机化合物，由图可知，汽油主要是C5∼C11的烃类混合物，故C正确； D．图中物质a、b只含有C、H两种元素，且各原子之间均为单键，则a、b均属于饱和烃，故D正确； 故答案选B， 14. Q、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数之和为19。Q与X、Y、Z位于不同周期，X、Y相邻，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍。下列说法正确的是 A. 非金属性：X＞Q B. 简单离子的半径：X＞Q C. 最高正化合价：Q＞X D. 最高价含氧酸的酸性：Z＞Y 【答案】D 【解析】 【分析】Q与X、Y、Z位于不同周期，Y原子最外层电子数是Q原子内层电子数的2倍，则Q为第二周期元素，X、Y、Z为第三周期元素，Y的最外层电子数为4，则Y为Si元素，X为Al元素，Q与Z原子的最外层电子数为12；则Q为N、Z为Cl，或Q为F，Z为P，或Q为O，Z为S， 【详解】A．Q可能为N、O、F，X为Al，N、O、F的非金属性都比Al强，所以非金属性：Q＞X，A不正确； B．Q可能为N、O、F，X为Al，N3-、O2-、F-半径都比Al3+大，所以简单离子半径：Q＞X，B不正确； C．Q可能为N、O、F，X为Al，O、F没有最高正价，Al的最高正价为+3， C不正确； D．Z为P、S、Cl，Y为Si，非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性的酸性越强，非金属性：P、S、Cl均比Si大，故最高价含氧酸的酸性：Z＞Y，D正确； 故选C。 15. 某研究小组为探究影响化学反应速率的因素，以反应为研究对象设计如下实验：在恒容密闭容器中，改变实验条件，得到反应物的浓度随反应时间的变化情况如图所示，已知初始时的起始浓度为0.下列说法错误的是 A. 比较实验①②得出：增大反应物浓度，化学反应速率加快 B. 若实验②③只有一个条件不同，则实验③使用了催化剂 C. 比较实验②④得出：升高温度，化学反应速率加快 D. 内，实验②的平均反应速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验①②温度相同，时间相同，反应物浓度不同，浓度越大反应速率快，故增大反应物浓度，化学反应速率加快，A正确； B．实验②③温度相同，时间相同，实验③速率快，则是使用了催化剂，B正确； C．实验②④对比，④温度高，先平衡，则升高温度，化学反应速率加快，C正确； D．0∼10min内，实验②的平均反应速率v(HI)=反应速率之比等于化学计量数之比，则v(H2)=v(HI)=0.01mol⋅L−1⋅min−1 ，D错误； 故答案为：D。 二、非选择题：（本题5大题，共55分） 16. 已知A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，已知A和D为同一主族元素，C和F为同一主族元素，A与B、A与G分别形成共价化合物，B原子的最外层电子数比次外层多3，G元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为6，E是同周期中金属离子半径最小的元素，F形成的化合物是形成酸雨的主要原因。请回答下列问题： （1）七种元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的元素在周期表中的位置是________。 （2）B、D、E三种元素的原子半径由大到小的顺序为________（填元素符号）。 （3）由C、D形成的一种淡黄色固体的电子式________。 （4）G元素的单质有毒，可用D的最高价氧化物对应的水化物的溶液吸收，其离子方程式为___________。 （5）E的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀盐酸，写出其反应的离子方程式____________。 【答案】（1）第三周期第ⅦA族 （2） （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A、B、C、D、E、F、G是原子序数依次递增的短周期元素，B原子的最外层电子数比次外层多3，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故B为N元素；F形成的化合物是造成酸雨的主要原因，则F为S元素，则G为氯；C和F为同一主族元素，则C为O元素；A、D同主族，D的原子序数大于氧，则D为Na；E、G处于第三周期，E是同周期中金属离子半径最小的元素，则E为Al；A与B、A与G形成共价化合物，则A为H元素； 【小问1详解】 同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强；同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，七种元素中，非金属性最强的元素为Cl，处于周期表中第三周期ⅦA族； 【小问2详解】 电子层数越多，原子半径越大；同周期元素从左到右，原子半径依次减小，则N、Na、Al三种元素的原子半径由大到小的顺序为：Na>Al>N； 【小问3详解】 C、D形成的一种淡黄色固体为Na2O2，过氧化钠是由钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，其电子式为：； 【小问4详解】 G元素的单质为氯气，D的最高价氧化物对应的水化物为NaOH，二者反应生成氯化钠、次氯酸钠与水，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 E的最高价氧化物对应的水化物为Al(OH)3，Al(OH) 3与盐酸反应生成氯化铝和水，离子方程式为：。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，从煤、石油和天然气等提供的热能，到各种化学电池提供的电能，都是通过化学反应获得的。回答下列问题： （1）绿色能源也称清洁能源，是指在生产和使用过程中不产生有害物质排放的能源。下列属于绿色能源的是_______(填标号，下同)。 ①太阳能 ②煤 ③石油 ④风能 ⑤氢能 （2）与反应生成过程中的能量变化如图所示，和完全反应生成会_______(填“吸收”或“放出”)_______的能量。 （3）已知反应在不同条件下的化学反应速率如下： ① ② ③ ④ 请比较上述4种情况反应的快慢：_______(按由大到小的顺序填写序号)。 （4）用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如图所示： ①电极是_______(填“正极”或“负极”)，电极c的电极反应式是_______。 ②若电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）①④⑤ （2） ①. 吸收 ②. 180 （3）③①②④ （4） ①. 正极 ②. ③. 11.2 【解析】 【小问1详解】 太阳能④风能⑤氢能生产和使用过程中不产生有害物质，属于绿色能源，故选①④⑤； 【小问2详解】 1mol与1mol反应断裂化学键吸收能量：(946+498)=1444kJ；生成2molNO时放出热量2×632=1264kJ热量，由此可知和完全反应生成会吸收180的能量； 【小问3详解】 将各条件下速率均转化为氮气的速率，且统一单位， ①对应氮气速率为：； ②； ③ ④ 故4种情况反应速率由快到慢的顺序为：③①②④； 【小问4详解】 ①由图可知电子由电极c流出，电极c为负极，电极d为正极，电极c的电极反应式是； ②电极d上发生反应：，电路中转移电子，则该燃料电池理论上消耗的的物质的量为0.5mol，标准状况下的体积为11.2。 18. 苯乙烯()和乙烯是合成塑料的重要原料，以乙烯和苯为原料可以实现下列转化，转化关系如下图所示，回答下列问题： （1）的官能团名称是_______，A的结构简式是_______，②的反应类型是_______。 （2）写出反应④的化学方程式是____________。 （3）反应③生成有机物C的反应在实验室中可在如图装置中进行： 实验时加入碎瓷片的目的是____________，试管乙中的导管口要在液面以上的原因是___________，反应③的化学方程式是___________。 （4）写出苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：_______。 （5）写出C的同分异构体中，能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生的有机物的结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. ③. 加成反应 （2）2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O （3） ①. 防止暴沸 ②. 防止倒吸 ③. （4） （5）或 【解析】 【分析】乙烯和苯发生加成反应生成乙苯，催化剂、加热至550~600℃生成苯乙烯； CH2=CH2和Br2加成反应生成A，结构简式为BrCH2CH2Br，碱性条件下水解生成HOCH2CH2OH；CH2=CH2和H2O加成反应生成B为C2H5OH，加浓H2SO4和CH3COOH，加热发生酯化反应，生成C为CH3COOC2H5，用Cu做催化剂催化氧化生成CH3CHO。 【小问1详解】 HOCH2CH2OH官能团是羟基；根据分析可知A的结构简式是CH2BrCH2Br；②的反应类型为加成反应； 【小问2详解】 反应④的化学方程式是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O； 【小问3详解】 实验时加入碎瓷片的目的是防止暴沸；试管乙中的导管口要在液面以上的原因是防止倒吸，反应③的化学方程式是； 【小问4详解】 苯乙烯通过聚合反应生成聚苯乙烯的化学方程式：； 【小问5详解】 能与饱和碳酸氢钠溶液反应产生，说明含有羧基，则符合条件的结构简式：或。 19. 某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，现利用如下左图所示的工艺流程回收部分金属及金属化合物。回答下列问题： （1）结合流程，“焙烧”的主要目的：一是将金属单质转化为氧化物、二是_________，实验室进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为________。 （2）“碱浸”时发生反应的化学方程式为________。 （3）写出滤液I转化为的离子方程式：________。 （4）“操作II”加入Fe的目的是________、________（用离子方程式表示）。 （5）为得到绿矾晶体需要将滤液II倒入________（填仪器名称）中进行浓缩，结晶。 （6）将受热产生的气体通入如图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有和，A装置盛装的试剂是________。 【答案】（1） ①. 除去可燃性有机物 ②. 坩埚 （2） （3） （4） ①. ②. （5）蒸发皿 （6）溶液 【解析】 【分析】废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、、FeO、、CuO和可燃性有机物，通入空气焙烧，将金属单质转化为氧化物，同时除去有机物，加入氢氧化钠溶液碱浸，溶解并过滤，滤液I中含有NaOH、，滤液I中通足量二氧化碳得氢氧化铝沉淀，滤渣I中含有、FeO、CuO，加入硫酸酸浸后加过量的铁，除去硫酸铜，并与硫酸铁反应生成硫酸亚铁，过滤得到的滤液II为硫酸亚铁溶液，经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得绿矾，滤渣II为铁和铜的混合物，加入硫酸酸浸，过滤得到铜。 【小问1详解】 结合流程，“焙烧”的主要目的：一是将金属单质转化为氧化物、二是除去可燃性有机物；实验室进行“焙烧”操作时，盛装废旧金属材料的实验仪器名称为坩埚； 【小问2详解】 “碱浸”时两性氧化物与NaOH在溶液中发生反应生成，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 滤液I中溶质主要为，向溶液中通入足量的CO2，生成氢氧化铝和碳酸氢钠，结合电荷守恒可写出离子方程式为。 【小问4详解】 碱浸后的固体残渣中含有、FeO、CuO，向其中加入H2SO4溶解，金属元素变为Fe3+、Fe2+、Cu2+，向该溶液中加入过量的金属Fe，发生反应：、； 【小问5详解】 由溶液得晶体所需要的仪器为蒸发皿，即为得到绿矾晶体需要将滤液II倒入蒸发皿中进行浓缩，结晶； 【小问6详解】 检验产生的气体中是否含有和时，图给装置中品红溶液可以检验气体中是否含有二氧化硫，氢氧化钠溶液可以吸收尾气，则A装置的作用是检验气体中是否含有三氧化硫，且该试剂应能与三氧化硫反应，而与二氧化硫不反应，故试剂为溶液。 20. 化学上常用燃烧法确定有机物组成，这种方法是在电炉加热时用纯氧气氧化管内样品，根据产物的质量确定有机物的组成，图中所列装置是用燃烧法确定有机物分子式常用的装置。完成下列问题： （1）按产生的氧气按从左到右流向，所选择的装置（每组装置限用一次）各导管的连接顺序（用小写字母）为：g→_____________。 （2）燃烧管中CuO的作用是_______________。 （3）若准确称取9.0 g样品(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)经充分燃烧后，A管质量增加13.2 g，B管质量增加5.4 g，则该有机物的实验式（最简式）为______________。 （4）若该有机物的相对分子质量为60，写出该有机物可能的结构简式 ___________、___________。 【答案】（1）fe、hi、cd(或dc)、ab(或ba)，或cd(或dc)、hi、fe、ab(或ba) （2）使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水 （3）CH2O （4） ①. CH3COOH ②. HCOOCH3 【解析】 【分析】化学上常用燃烧法确定有机物组成，装置D中生成的氧气中含有水蒸气，应先通过C中的浓硫酸干燥（也可以是B干燥装置），然后进入E，在E中电炉加热时用纯氧氧化管内样品，生成二氧化碳和水，如有一氧化碳生成，则E中CuO可与CO进一步反应生成二氧化碳，然后分别通入B（吸收水，也可以使用C装置吸收水）、A（吸收二氧化碳）中，根据产物的质量推断有机物的组成，则产生的氧气按从左到右流向，所选择装置各导管的连接顺序是g→fe、hi、cd(或dc)、ab(或ba)，或cd(或dc)、hi、fe、ab(或ba)； 【小问1详解】 由分析可知，顺序为：fe、hi、cd(或dc)、ab(或ba)，或cd(或dc)、hi、fe、ab(或ba)； 【小问2详解】 一氧化碳能与氧化铜在加热时发生反应，产生Cu与CO2，CuO的作用是把有机物不完全燃烧产生的CO转化为CO2，使有机物更充分地被氧化，生成二氧化碳和水； 【小问3详解】 A管质量增加13.2克说明生成了13.2克二氧化碳，可得碳元素的质量：m(C)==3.6g；n(C)=3.6g÷12g/mol=0. 3 mol；B管质量增加5.4克说明生成了5.4g水，可得氢元素的质量：m(H)==0. 6g，n(H)=0. 6g÷1g/mol=0.6mol，从而可推出含氧元素的质量为m(O)=9.0g-3.6g-0.6g=4.8g，n(O)=0.48g÷16g/mol=0.3mol，n(C):n(H):n(O)=1:2:1，所以最简式为CH2O； 【小问4详解】 若该有机物的相对分子质量为60，则分子式为C2H4O2，该有机物可能为乙酸或甲酸甲酯，故结构简式：CH3COOH、HCOOCH3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$