2024年中考化学流程题专项训练

2024年中考化学流程题专项训练 1．某电镀厂排放的废液中含有CuSO4、FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污染并节约成本，回收硫酸锌、金属铁和铜，设计流程如下图所示： 请回答： (1)操作①③中加入X名称是 ，操作②加入Y的化学式为 。 (2)操作①②③需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 。 (3)操作④的方法是 。 (4)写出操作③的化学方程式 （任写一个）。 2．常温下，氯酸钾的溶解度较小，在工业上可通过如下工艺流程制得。 （1）写出实验室加热KClO3和二氧化锰的混合物制备氧气的化学方程式 。 （2）反应I中，通电时发生的反应方程式为：，则X的化学式为 。 （3）反应Ⅱ的反应方程式为： 。 （4）该流程中可以循环利用的物质是 ，从微观角度分析该物质是由 构成(用化学用语表示)。 3．高纯碳酸钙广泛应用医药、生活生产。由工业副产品氯化钙（含有氯化亚铁和氯化镁）制 取高纯碳酸钙的流程如图 1。 【相关资料】①氯化铵受热会分解； ②在室温下，氯化铵的溶解度随氯化钙的质量分数的变化关系如图 2如示。 （1）向工业氯化钙溶液中加入的氧化钙为粉末状其目的是 。 （2）由氯化钙、二氧化碳、氨气和水制取碳酸钙，同时生成副产品 (填化学式)，其在农业 生产中可用作 肥，为保证肥效，不可与 性(填“酸”、“碱”或“中”)物质混用。 （3）溶液 A经蒸发浓缩、操作 2、加入氯化钙、过滤等过程方可获得氯化铵固体。操作 2的名 称是 结晶(填“蒸发”或“降温”），加入适量氯化钙使得氯化铵的溶解度 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 4．实验结束时，同学们将含有CuSO4、ZnSO4、FeSO4的废液倒在废液缸里，如果将废液直接排放就会造成水污染。于是几位同学利用课余处理废液，回收工业重要原料硫酸锌和有关金属。实验过程如图所示：请回答： (1)滤液A和滤液B含有相同的溶质，其名称是 ；固体B的化学式为 。 (2)写出步骤④发生反应的化学方程式为 。 (3)要检验步骤④中加入的稀硫酸是否足量的方法是 。 5．“人造树叶”是一种新型材料。光照时，CO2和H2O在“人造树叶”的催化下反应，反应的微观图如下所示。 (1)反应前后一共有 种氧化物(填数字)。 (2)保持乙醇化学性质的最小微粒是 (填微粒的名称)。 (3)参加反应的CO2和H2O的分子个数比为 ；当生成92g乙醇时，消耗CO2的质量是 g。 (4)该反应可以减缓 ，又能产生燃料，并释放可以支持呼吸的 (填化学式)。 6．Ba(NO3)2可用于生产信号弹、炸药等。利用钡泥（主要含有BaCO3、BaSO3、Fe2O3）可制取Ba(NO3)2，其部分流程如图：    （1）BaSO3中硫元素的化合价为 。 （2）BaCO3与稀HNO3反应的基本反应类型是 。 （3）试剂X为 （填序号）。 ①BaCl2溶液 ②Ba(OH)2溶液 ③NaOH溶液 （4）写出生成Fe(OH)3沉淀的化学方程式 。 7．某化学兴趣小组拟从一种由铝、铁、铜、银四种金属粉末组成的混合物中回收铁、铜和银并得到硫酸铝，他们设计了如图所示的流程并进行操作。请回答： （已知：2Cu+O2+2H2SO42CuSO4+2H2O，银在该条件下不发生反应。） (1)过滤操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 ，玻璃棒的作用是 。 (2)步骤①“磁铁处理”的目的是 。 (3)步骤③能观察到的现象是：固体部分溶解，溶液 ，所得滤渣B的成分是 。 (4)步骤②和④中发生反应的化学方程式分别是： 、 。 (5)硫酸铝可代替明矾净水，说明硫酸铝溶于水后也能生成胶状物 水中的悬浮物。 8．锌是一种重要的金属。工业上常用闪锌矿(主要成分是ZnS，还有PbS等杂质)制备锌的流程图如下图所示：    【查阅资料】Zn、Pb(铅)和C的沸点如下表所示： 物质 Zn Pb C 沸点/°C 907 1749 4807 (1)在a、b、c、d四个反应中，属于化合反应的是 (填字母)。 (2)反应d体现了物质Y具有的化学性质是 ，根据这一性质，请写出反应d中生成Zn的化学方程式 ，由此可知，流程里能够被循环利用的物质是 (填化学式)。 (3)写出反应c生成氧化锌的化学方程式 。 (4)从绿色化学的角度评价该工艺存在的问题有 (填一个即可)。 (5)若要从最后得到的粗锌中分离出纯锌，可设计如下方案：将粗锌放在耐高温的容器中加热，把温度t°C控制在如下范围： (填关于t的不等式)，然后收集纯的锌蒸气，再将其冷却凝华即可得到纯净的固体锌。 9．空气中氮气的含量最多，氮气在高温、高能量条件下可与某些物质发生反应．如图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4NO3）的工业流程．请按要求回答下列问题： （1）步骤①中发生的是 （填“物理”或“化学”）变化． （2）写出步骤④中发生反应的化学方程式： （3）上述化学反应中属于化合反应的有 个． （4）如图2是化肥硝酸铵包装袋上的部分说明．在硝酸铵中 元素质量分数最高，该硝酸铵属于 （填“化合物”或“混合物”），应具有的性质是 （填字母）． A 易溶于水            B 有挥发性            C 受热易分解 （5）施用该类肥料时，要避免与碱性物质混合使用，写出硝酸铵与熟石灰反应的化学方程式： ． 10．某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌，并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示。 已知：加热的条件下，Zn、Cu都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。 (1)步骤③和④中主要操作的名称是 。 (2)黄铜是外观似黄金的锌铜合金，它的硬度比纯铜 (填“高”或“低”)。 (3)往溶液C中加入适量甲生成Cu的化学方程式为 。 11．芯片的制造代表一个国家的科技水平，我国在5G及芯片的开发上处于世界前列。芯片的主要成分是硅。如图是工业上以石英砂（SiO2）为主要原料制取纯硅的一种方法，请回答以下问题。 (1)地壳中含量最高的金属元素 （填元素符号）。 (2)将石英砂粉碎的目的是 。 (3)写出步骤③的化学方程式： ，步骤③反应过程中若混入氧气，可能发生的后果是 。 (4)上述流程三个步骤中发生置换反应是 （填序号）。 12．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如图）回答问题： (1)海水“晒盐”是通过 （填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方式获取粗盐，海水“制碱”的产物可用作氮肥的是 （填名称）。 (2)步骤I除杂中，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 （填字母序号）。 A．①Ca（OH）2、②Na2CO3             B．①Na2CO3、②Ca（OH）2        C．①KOH、②Na2CO3 请写出除去粗盐中氯化钙的化学方程式 。 (3)步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，得到饱和铵盐水，饱和铵盐水pH 7（填“<”“>”或“=”）再通入二氧化碳，这样做的目的是 。 (4)步骤Ⅳ发生的反应属于 （填基本反应类型）。 (5)我国化学家侯德榜创立的联合制碱法优点有______（填字母序号）。 A．和国外的“索尔维氨碱法”制碱相比，无废弃物CaCl2生成，有利于保护环境 B．大大提高了食盐利用率，节约了成本 C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时各反应均不需要加热，可节约能源 13．空气是宝贵的自然资源，如图是工业上以空气和煤(主要成分是炭)为原料生产尿素【CO(NH2)2】的流程。请回答： (1)步骤①分离液态空气的原理是利用氮气和氧气的 不同； (2)步骤②、④都用到了催化剂，催化剂在反应前后质量和 都不变； (3)写出步骤④中发生的化学方程式： 。 14．金属镁被誉为“国防金属”，目前世界上60%的镁是从海水中提取的。某兴趣小组在实验室模拟海水提镁的主要流程如下：    (1)过滤后，滤液仍浑浊的原因可能是 (写出一点即可)。 (2)试剂a是 ，写出反应Ⅰ的化学方程式： 。 (3)操作A的名称： ，反应2属于 (填基本反应类型)。 15．合成氨是人类科学技术上的一项重大突破，对社会发展与科技进步做出了巨大贡献。 合成氨工艺的主要流程如下：    （1）合成塔中的反应在高温、高压、催化剂条件下进行，其化学方程式是 。 （2）从合成塔出来的物质是 （填“纯净物”或“混合物”） （3）生产过程中可循环使用的物质是 。 （4）根据表中的数据回答问题。 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃（） -252 -195.8 -183 -33.35 在时，欲将NH3与N2,H2分离，适宜的温度范围是 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$