2024年中考化学二轮提分训练：科学探究题

2024年中考化学二轮提分训练：科学探究题 1.溶洞都分布在石灰岩组成的山洞中，石灰岩的主要成分是碳酸钙，当遇到溶有二氧化碳的水时，会反应生成溶解性较大的碳酸氢钙【Ca(HCO3)2】，化学方程式为 。 某兴趣小组的同学思考：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳，是否能生成碳酸氢钠？于是他们开始实验探究。(不考虑二氧化碳和碳酸作为溶质的情况) 【提出问题】向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后所得溶液中的溶质是什么？ 【查阅资料】碳酸氢钠溶液呈碱性；碳酸氢钠与CaCl2溶液不反应。 【作出猜想】猜想一：溶质为Na2CO3；猜想二：溶质为NaHCO3；猜想三：溶质为 。 【设计实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取所得溶液少许于试管中，向其中滴加过量CaCl2溶液 溶质含有Na2CO3 ②取实验步骤①中上层清液，滴加适量稀盐酸 溶质含有NaHCO3 【得出结论】猜想三成立，证明二氧化碳通入碳酸钠溶液生成了碳酸氢钠。 写出实验步骤①中发生反应的化学方程式： 。 【讨论交流】小明同学认为：向碳酸钠溶液中通入一定量二氧化碳后，再向所得溶液中滴加几滴酚酞溶液，溶液变红就能证明一定有碳酸氢钠生成。小红同学对小明同学的结论提出质疑，其理由是 。 【拓展应用】如果向一定量的澄清石灰水中不断通入二氧化碳，下列图像能正确地反映生成的碳酸钙沉淀与二氧化碳的质量之间的变化关系的是 (填序号)。 2.在学习了酸碱中和反应后。同学们进行了如下探究实验。 【提出问题】以氢氧化钠溶液与盐酸为例，如何证明它们发生中和反应了呢？ 【设计实验】 方案一：甲同学利用酸碱指示剂的变色来证明两者反应，进行了下列操作。 步骤一：取一定量的氢氧化钠溶液于小烧杯中，滴加2~3滴无色酚酞溶液； 步骤二：用胶头滴管吸取稀盐酸，逐滴滴入烧杯中、边滴边用玻璃棒搅拌。 (1)直至看到溶液恰好由 色变为无色现象时，甲同学认为两者恰好完全反应，写出氢氧化钠溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。 【实验反思】 (2)乙同学取适证甲同学实验后的溶液于试管中继续探究，下列操作及现象能用来判断两者是否恰好完全反应的是______（填字母）。 A．再滴一滴稀盐酸，溶液呈无色 B．再滴一滴氢氧化钠溶液，溶液呈无色 方案二：有同学认为，可以通过检验是否有氯化钠生成来证明氢氧化钠溶液与盐酸的反应，于是用玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液和稀盐酸反应后的溶液放在酒精灯上蒸干，发现有白色固体析出，从而得出结论：氢氧化钠溶液确实与盐酸反应生成了氯化钠。 【提出质疑】 (3)同学们立即表示反对，因为白色固体也有可能是 。 【拓展延伸】 (4)酸碱中和反应在生产生活中应用广泛，请你列举一例 。 3.化学兴趣小组进行趣味化学实验。过氧化氢溶液、发泡剂、催化剂混合后，迅速涌出大量柱状泡沫。因喷出的大量泡沫像大象用的牙膏，故被称为“大象牙膏”实验。 【提出问题】影响“大象牙膏”实验效果的因素有哪些？ 【进行实验】向烧杯A中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液和发泡剂。向烧杯B中加入4mL水和不同质量的催化剂（酵母）。将两只烧杯中的液体混合，记录泡沫溢出烧杯口所需时间，实验装置如下图。 实验序号 烧杯A 烧杯B 泡沫溢出烧杯所需时间/s 过氧化氢溶液浓度 发泡剂/滴 酵母质量/g 水/mL ① 10% 5 0.1 4 85 ② 10% 5 0.2 4 42 ③ 10% 5 0.4 4 10 ④ 5% 5 0.4 4 30 ⑤ 15% 5 0.4 4 5 【解释与结论】 (1)实验中，量取过氧化氢溶液应选用 mL量筒（填“10”或“50”）。 (2)过氧化氢在催化剂作用下，发生反应的文字表达式为 。 (3)判断“大象牙膏”实验效果的依据是 。 (4)对比实验①②③的目的是 。 (5)对比实验③④⑤可得到的结论：酵母质量等条件相同时，在实验研究的过氧化氢溶液浓度范围内， 。 (6)补充实验证明二氧化锰做催化剂比酵母实验效果好。实验方案：向烧杯A中加入10mL15％的过氧化氢溶液和5滴发泡剂，烧杯B中加入 ，观察到泡沫溢出烧杯所需时间小于5s。 4..我校化学兴趣小组以“金属的化学性质”为主题开展项目式学习。 【任务一】金属与氧气反应 (1)“芜湖铁画”防锈工艺之一是利用烤蓝技术，高温下在铁表面形成一层四氧化三铁，从而保护了内部的铁不受腐蚀。下列选项中与四氧化三铁结构相反，较为疏松的物质是_______。 A．铝在常温下与氧气反应生成的氧化铝 B．铁在常温下与氧气、水反应生成的铁锈 C．水的净化中用于吸附颜色异味的活性炭 【任务二】金属与酸反应 取表面积大小相同的3种金属片，分别加入足量相同的三份稀盐酸中，并用温度传感器测定反应过程中的温度变化，所得温度变化曲线如左图所示。    (2)由图A可知： （填“能”或“不能”）根据金属与酸的反应放热来判断不同金属的活动性强弱。 (3)将铝片和稀盐酸放在密闭容器中，用传感器探究反应容器内的温度随时间变化如图B，50s前温度未上升的原因 （用化学方程式解释）；反应停止的时间点约在 s。 (4)锌和浓硫酸反应生成硫酸锌、水和二氧化硫，在反应过程中用燃着的木条放在试管口时，听到爆鸣声，经检验气体是氢气。为什么在反应过程中又产生了氢气，简述原因： 。 【任务三】金属和盐溶液的反应 查阅资料：一种金属加入到活动性比它弱的多种金属化合物溶液的混合液中，优先置换出最弱的金属。 向硝酸铜、硝酸银和硝酸亚铁的混合溶液中连续缓慢加入质量为m的锌粉，溶液中析出固体的质量与加入的锌粉的质量关系如图所示。    (5)①bc段（不含两端点）反应析出的金属是 。 ②c点对应的溶液中的溶质是 。（填化学式） ③若bc段和cd段析出的固体质量相等，参加反应的锌粉质量分别为m1和m2，则m1:m2= 。 5.某化学兴趣小组同学找来一只口罩，准备探究制作口罩的熔喷布的元素组成，查阅资料得知熔喷布可能含C、H、O元素中的两种或者三种。设计完成以下实验（假设每步反应进行完全） 【实验猜想】猜想一：含C和H两种元素； 猜想二：含C和O两种元素； 猜想三：含H和O两种元素； 猜想四： 。 【实验装置】 【实验步骤】①检查装置的气密性 ②装入相关试剂后，通入一段时间O2 ③按图连接装置 ④点燃酒精灯，观察实验现象 上述部分实验操作的顺序为 （填序号，每种操作只选一次）。 【实验现象】①装置B中无水硫酸铜变蓝，查阅资料得知产生了H2O。 ②装置C中现象为 ，证明产生了CO2。 根据①、②可判断：熔喷布中一定含有的元素有 （填元素符号）。 【实验反思】（—）兴趣小组对熔喷布进行了定量研究，数据如下： 装置 A B C 反应前称量/g 48 85 152 反应后称量/g 43.5 87.7 158.6 由上表数据判断本次实验测定的熔喷布 （“含”和“不含”）氧元素。 （二）该实验存在的缺陷是 （答一条即可）。 6.科学家设想利用太阳能加热器“捕捉CO2”、“释放CO2”，实现碳循环（如图所示）。    某化学小组的同学对此非常感兴趣，在老师的指导下，设计如下装置探究上述设想的反应原理是否可行。    （1）能证明装置A“释放CO2”的现象是 ； （2）装置B在实验结束撤掉酒精喷灯时的作用是 ； （3）上述反应结束后，小组同学对D中固体的成分进行探究，以证明是否“捕捉”到CO2。 （猜想与假设） D中的固体可能为：I．只有氧化钙；Ⅱ． ；Ⅲ．只有碳酸钙 （进行实验） ①甲同学从D中取一定量的固体于试管中，并加入一定量的水，振荡，有白色不溶物。甲同学据此认为试管中的固体为碳酸钙，即猜想Ⅲ成立。乙同学认为上述实验不足以证明猜想Ⅲ成立，其原因是 。 ②乙同学从D中取一定量的固体于试管中，加入一定量的水，触摸试管外壁，感觉发热；继续向试管中加入几滴稀盐酸，没有发现气泡产生。乙同学据此认为试管中的固体只有氧化钙，即猜想I成立。丙同学认为乙的实验不足以证明猜想I成立，理由是 。 ③丙同学认为乙同学的实验不够严谨，于是向白色固体中加入稀盐酸，再结合乙同学的结论完成下面的实验报告后，除猜想Ⅱ成立的结论。 实验步骤 实验现象 实验结论 猜想Ⅱ成立 （4）通过以上探究，小组同学认为科学家的设想在反应原理上是可行的。该设想的优点有 。 A 原料易得 B 充分利用太阳能 C 释放出的CO2可作为资源加以利用 7.某化学小组在探究碱的化学性质时，先取了一瓶密封保存的NaOH溶液，然后做了如图所示的两个实验。 （1）NaOH溶液密封保存的原因： 。 （2）写出A试管中发生反应的化学方程式： 。 （3）实验结束后，同学们将A、B两试管中的废液倒入同一洁净的烧杯，烧杯中出现蓝色沉淀。小组同学将烧杯中的物质进行了过滤，对滤液中成分有如下猜想。 【提出猜想】甲：滤液中的溶质是Na2SO4 乙：滤液中的溶质是Na2SO4、H2SO4 丙：滤液中的溶质是Na2SO4、CuSO4 丁：滤液中的溶质是 。 【交流讨论】同学们对以上的猜想提出质疑，认为猜想 不合理，理由是 。 【设计实验】同学们通过以下的实验对猜想进行验证，请你完成实验报告。 实验内容 预计现象 预计结论 ①取少量滤液于试管中，观察 溶液呈无色 猜想 不成立 ②继续在上述试管中加入 猜想丁成立 【交流反思】丁溶液不能直接排放到下水道，要加入 （填“酸”或“碱”）性物质调节pH至中性后方可排放。 8.在一次实践活动中，某小组同学对游泳馆内清澈湛蓝的池水产生了浓厚的兴趣，他们对池水呈现蓝色的原因、池水中有哪些物质，展开了探究。 【提出问题】池水为什么呈现蓝色？ 【查找资料】①水对蓝光的反射作用使水量现蓝色，水越深蓝色越深。 ②硫酸铜，可溶于水形成蓝色溶液，能与氢氧化钠反应产生不溶于水的蓝色氢氧化铜沉淀。 【猜想假设】猜想①光反射引起池水呈现蓝色 猜想②可能往池水中加入了硫酸铜。 【实验探究】 (1) 实验 实验操作 实验现象 实验结论 1 取少量泳池水于试管中，滴加几滴 溶液 猜想②正确 2 取少量泳池水于试管中，用 照射 猜想①错误 【实验拓展】 (2)泳池水净化模拟实验装置如图，小组同学取一定量的泳池污水于水槽中，再加入适上的絮凝剂（聚合氯化铝），氯化铝化学式 ，10分钟后，打开水泵使水循环，在此过程中石英砂的作用是 。 (3)经过上述净化后的池水还应增加 步骤，才能安全使用；从爱护水资源角度分析，池水净化再利用的好处是 。 8.乙炔（C2H2）气体和氧气反应能产生高温火焰，工人师傅常用氧炔焰切割或焊接金属。乙炔由碳化钙（块状固体，化学式为CaC2）与水常温下反应生成，同时生成一种白色固体。 【提出问题】白色固体是什么物质？ 【做出猜想】小明经过思考认为有以下几种可能： 猜想一：CaO；猜想二： ；猜想三：Ca(OH)2。 【交流反思】经过同学们交流讨论，认为猜想一不成立。否定猜想一的理由是： 。 【进行实验】 （1）取少量白色固体放入试管中，滴加稀盐酸，没有观察到 ，证明猜想二不成立。 （2）取少量白色固体加入到水中，取上层清液， ，有白色沉淀出现，证明猜想三成立。 结论：白色固体是Ca(OH)2。 【结论与解释】碳化钙与水常温下反应的化学方程式为： 。 【拓展应用】已知碳化钙与水反应非常剧烈，乙炔的密度比空气略小，难溶于水。实验室欲制取并收集纯净的乙炔，要求做到节约、安全、可以控制速率，你选择的装置是 （选填装置序号）。 9..教育部从2018年开始，要求在学校普及垃圾分类回收处理的相关知识。某化学活动小组结合所学的知识对此进行一系列实践活动。 I.活动探究: （1）学会识图分拣垃圾:下列垃圾应投入带有如图图标的垃圾箱内的是 （填字母序号）。 A 塑料瓶 B 果皮 C 碎瓷片 （2）学会检验有害气体:含氯塑料焚烧时会产生氯化氢等气体。若要检验焚烧后的气体中有氯化氢,可将其通入 溶液中，有白色沉淀生成即可。 （3）在农村，人们把秸秆、杂草、人畜粪便等废弃物放在密闭的池中发酵可获得沼气，用作燃料，其中沼气的主要成分是 （填写化学式）。 II.实验探究: [提出问题]如何回收处理废旧电池中的镉? [查阅资料] （1）废旧电池中含有镉、汞等元素,这些元素会危害人类健康。 （2）镉（Cd）从溶液中析出时呈海绵状固体。在化合物中通常表现为+2价。 （3）碳酸镉（CdCO3）、氢氧化镉Cd(OH)2都是白色固体、难溶于水。 [设计实验]先将废旧电池进行处理以制得硫酸镉（CdSO4）溶液，用于以下实验。 实验设计 实验步骤 实验现象 实验结论 与金属反应 取少许溶液于试管中，加入足量的Zn粉，充分反应 Zn可以置换出Cd 与碱反应 取少许溶液于试管中，加入足量的氢氧化钠溶液，充分及应 产生白色沉淀 用化学方程式表示为 与盐反应 取少许溶液于试管中，加入足量的 溶，充分反应。 产生白色沉淀 可用该试剂除去CdSO4 9.为了探究铁、铜、银的活动性顺序，小松同学和小雷同学做了如下实验。请回答下列问题及填写相关空白。 【实验探究】小松同学向盛有硫酸铜和氯化钠溶液的烧杯中插入银片和铁片，发生反应的化学方程式为 。根据 的现象，判断出铁、铜、银的活动性顺序为：铁＞铜＞银。 【交流讨论】小雷同学想探究一下取出金属片后C烧杯内物质的成分，并进行了如下猜想： 猜想一：NaCl、FeSO4 猜想二：NaCl、CuSO4 猜想三：NaCl、CuSO4、FeSO4 小松认为猜想 一定是错误的，理由是 ； 【归纳总结】你认为分析反应后所得溶液中溶质的成分时需要考虑的物质是 ； 【表达交流】总结小松和小雷同学的探究历程，猜想一和猜想三都有可能是正确的，有关化学反应后溶液中溶质的成分的猜想，你能总结关于溶液中溶质的成分的猜想的规律是 。 10.学习完盐的化学性质后，小黄对厨房中的碱面产生了兴趣，于是和兴趣小组的同学一起进行了如下探究。 【查阅资料】①碱面的主要成分是碳酸钠，其余成分均溶于水且不参与反应。 ②MgCO3微溶于水，不视为沉淀。③Ba2+是重金属离子，有毒。 【实验过程】取适量碱面于烧杯中，加足量水，充分溶解后，得到溶液A．利用溶液A分别进行如下实验： 【实验分析】（1）试管①中观察到的现象是_______。 （2）写出实验中产生白色沉淀的反应的化学方程式_______。 实验结束后，同学们将两支试管中的混合物倒入烧杯中，充分反应后过滤，得到无色滤液和白色沉淀。为合理处理废液，同学们对反应后溶液中的溶质进行探究。 【讨论交流】反应后的溶液中一定存在Na+、Cl-，一定不存在_______(填离子符号)、可能存在、Ba2+、OH-中一种或两种。 【实验探究】为进一步确定溶液中离子的存在情况，小黄、小李、小罗三位同学分别取烧杯中无色滤液少许于试管中，设计并进行了如下实验： ①小黄：向无色滤液中加入少量氯化镁溶液，观察到有白色沉淀产生。 ②小李：向无色滤液中先滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液变红，再加入过量的试剂X，观察到有白色沉淀产生，溶液由红色变为无色。 ③小罗：向无色滤液中先加入过量碳酸钠溶液，再滴加几滴酚酞溶液，观察到有白色沉淀产生，溶液呈红色。 【实验结论】综合以上实验分析，溶液中还存在Ba2+和OH-。 【方案评价】老师对三位同学的实验方案进行评价和改进意见： ①小黄的方案只能证明OH-的存在。 ②小李的方案只需加入过量试剂X，即可证明实验结论，则试剂X为_______。 ③小罗的方案无法证明OH-的存在，理由是_______。 为验证实验结论，该方案可改进为_______。 【拓展反思】从环保角度考虑，欲使无色滤液中只含有无毒的NaCl，可向无色滤液中加入过量碳酸钠溶液，过滤后向滤液中再加入适量_______，充分反应后即可。 11.央视频道《是真的吗？》栏目中有一段视频：将“锡纸”剪成一段两头宽中间窄的纸条，然后两头分别连接电池的正负极，观察到“锡纸”立即燃烧。据此，某同学取“锡纸”进行了以下探究： （1）探究一：“锡纸”燃烧的原因。 “锡纸”两端接入电池两极后造成短路致使“锡纸”燃烧，从燃烧的条件分析：开始“锡纸”不燃烧但短路后却能燃烧的原因是 。 （2）探究二：“锡纸”中金属的成分 （提出问题）“锡纸”中的金属是锡吗？ （查阅资料）①“锡纸”是锡箔或铝箔；②锌粉是一种深灰色固体 ③锡(Sn)与酸或与某些金属化合物溶液反应生成+2价锡的化合物 （提出猜想）猜想Ⅰ：“锡纸”中的金属是锡 猜想Ⅱ：“锡纸”中的金属是铝 （进行实验）设计方案并进行实验 实验操作 实验现象 实验分析与结论 取打磨后的“锡纸”片放入试管中，滴加氯化锌溶液 “锡纸”表面有深灰色固体析出 可知猜想 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”)成立；反应的化学方程式为 （3）（交流讨论） ①实验中打磨“锡纸”的目的是 ②下列物质的溶液可以替代氯化锌溶液完成上述实验的是 （填字母序号）． A 氯化铜 B 硝酸银 C 硫酸钠 D 硫酸亚铁 （拓展应用）证明铁、铜、银三种金属活动性顺序的实验方案如下，请将内容补充完整。 C是 溶液。 实验操作 实验现象 实验结论    铁、铜、银三种金属的活动性顺序是：Fe＞Cu＞Ag 12.学习了二氧化锰对过氧化氢的分解有催化作用的知识后，某同学猜想：氧化铜能否起到类似于二氧化锰的催化作用呢？于是他进行了以下探究。 【作出猜想】 (1)猜想1：氧化铜不是催化剂，也不参与反应，反应前后的质量和化学性质不变。 猜想2：氧化铜参与反应产生氧气，反应前后的质量和化学性质发生了改变。 猜想3：氧化铜是反应的催化剂，反应前后的质量和化学性质 。 【进行实验】用天平称量0.2g氧化铜，用量筒量取5mL5%的过氧化氢溶液于试管中，进行如图所示的实验。 (2)完成表格： 步骤③的现象 步骤⑥的结果 步骤⑦的现象 结论 溶液中有气泡产生，带火星的木条复燃 氧化铜的质量为 g 溶液中有气泡产生， 。 猜想3成立 (3)步骤①③的对比说明 。 (4)步骤⑦的目的是 。 (5)氧化铜催化过氧化氢分解的文字表达式为： 。 13.ZB是常用的阻燃剂，主要成分是硼酸锌(B2O6Zn3)。某研究小组展开对ZB性质的系列探究活动。 【查阅资料】 用硼酸(H3BO3)与ZnO、H2O合成ZB，ZB的组成会受温度等合成条件的影响。 ZB受热，先释放出水；当温度高于350℃，生成ZnO和B2O3固体；继续升温到400℃以上，B2O3熔化为玻璃态物质。 【知识应用】 (1)ZB起阻燃作用的原因是 (写出一种即可)；当温度高于350℃，发生反应的化学方程式为 。 【探究实验Ⅰ】研究温度对合成的ZB组成的影响。 (2)研究小组在不同温度下制取ZB．实验数据如下。 m(H3BO3)/g m(ZnO)/g V(H2O)/mL t/℃ 实验1 25 5 70 90 实验2 25 y 70 100 实验3 x 5 70 120 x、y分别为 和 。 【探究实验Ⅱ】检测120℃时合成的ZB含水的质量分数。 (3)某同学利用如图装置(夹持仪器已略)进行实验。 ①需要不断通入干燥空气的目的是 。 ②已知测定水的质量分数，需要称量获得的数据有：ZB样品的质量、含样品的玻璃直管反应前后的质量。某同学认为称量实验前后干燥管和干燥剂的质量也能求得水的质量分数，你认为该同学的说法是否正确，并说明原因 。 【探究实验Ⅲ】评估120℃时合成的ZB的阻燃性能，进行木材粉末灼烧残重实验：某温度下，灼烧质量相同的两份干燥的木材粉末(一份经ZB处理)30min，测量残留固体质量；调整温度，重复实验，得到木材粉末灼烧后固体残留率(w)随温度变化关系如下图。 (注：w=；残留固体质量已扣除ZB的残余质量) (4)①低于200℃时，两份木材粉末质量均保持不变的原因是 。 ②图中曲线 (填“a”或“b”)对应的木材粉末是未经ZB处理的。 【讨论与反思】 (5)为寻找阻燃性能最佳的ZB的合成温度，应开展的实验是 。 14.蔗糖是我们在日常生活中经常接触的一种食品，蔗糖是由哪些元素组成的呢？同学们进行了如下探究： 【提出猜想】生活中，偶尔会看见蔗糖在锅中加热时间过长，会变成褐色。因此有同学提出蔗糖中含有碳元素，或许还有其他元素。 【收集资料】 （1）蔗糖属于有机化合物（一般指含有碳元素的化合物）。有机化合物一般可以燃烧，受热容易分解，这都属于有机化合物的 （填“物理”或“化学”）性质。 （2） 是化学变化中的最小粒子；在化学反应前后，元素的种类 （填“变多”“不变”或“变少”）。 【设计实验】 （1）将蔗糖在氧气中点燃，分别用干冷的玻璃片和沾有澄清石灰水的玻璃片置于火焰上方，观察现象。通过检验燃烧产物中的水和二氧化碳，能证明蔗糖中一定含有的元素是 。 （2）蔗糖隔绝空气加热时发生了分解。得到了黑色的碳，同时容器壁上有小水珠。此实验 （填 “能”或“不能”）证明蔗糖中含有氧元素。 【实验结论】蔗糖是由 元素组成的（填元素名称）。 15.甜叶菊苷是一种新型甜味剂，具有高甜度、低热能的特点，且能活血降压，有降低血糖及降低血脂的功效。某实验小组欲探究甜叶菊苷的元素组成，进行如下实验（实验中固定装置已省略）： 【提出猜想】甜叶菊苷可能由碳、氢、氧三种元素组成。 【进行实验】小方取适量的甜叶菊苷按如图1进行操作，并分别将干冷的烧杯和蘸有澄清石灰水的烧杯倒置于火焰上方。 【讨论交流】其他同学认为小方的实验设计存在明显错误，原因是 。 经改进实验后，检验到甜叶菊苷在氧气中充分燃烧的产物只有二氧化碳和水，由此确定甜叶菊苷中一定含有碳、氢元素。 【继续探究】为了进一步确定其元素组成，同学们设计了如图2进行实验。（已知：装置中C中的氧化铜能确保甜叶菊苷中的碳元素完全转化为二氧化碳） 【实验分析】 B装置的作用是什么？ 。 【数据处理】 质量为m克甜叶菊苷在C装置中充分燃烧后，D装置增重a克，E装置增重b克（产物均被完全吸收）。由此可以确定甜叶菊苷一定含氧元素的依据是 。（用m、a、b关系式表示） 【交流与反思】实验前后在装置中通氮气都能减小该实验中的误差。但也有同学认为这个实验中其实不通氮气也能通过其它方法减小这方面的误差。该同学说的其他方法是指 。 学科网（北京）股份有限公司 $$