2024年中考化学短文阅读冲刺复习

2024年中考化学·短文阅读冲刺复习 1．四季 四季是指一年中交替出现的春夏秋冬四个季节。当地球处在公转轨道的不同位置时，表面所受太阳光照射的情况不同，接收到的太阳热量也不同，所以就有了季节变化和冷热差异。 四季气候变化的正常规律为春温、夏热、秋燥、冬寒。由于地球有大气层存在，所以最高最低的温差远小于月球上的温差。大气层不仅可以削弱太阳辐射，而且其中的二氧化碳、水汽、甲烷等对地面有保温作用。除此之外，大气层通过热力环流和风的自身调节，带动不同地区的热量、水分进行交换，造成各种天气现象(如降水)。 中国古人通过观察太阳运行引起的气候变化规律，总结出特有的农业历法——二十四节气，用于指导农事活动。譬如清明，此时气候回暖，降雨增多，适合春耕春播。古人以牛牵引，用铁犁耕地，为春播做好准备。 阅读以上短文，分析解答以下问题： (1)四季中的冷热变化与 有关？ (2)正常情况下，秋天的气候有 特点？从微观角度解释其原因是 ？ (3)地球温差变化小于月球，与 物质有关(写出一种物质的化学式)？降水时大气中有关物质发生反应的化学方程式是 ？(写一个) (4)防止铁犁生锈可采取的措施是 ？ 2．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。 (2)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。 3．阅读下面科普短文。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。 根据文章内容，回答下列问题： （1）金属铝的物理性质 。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。 （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。 （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。 （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。 4．阅读下面科普短文，回答问题。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，质地轻、有延展性。镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。 镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应后生成氧化镁和碳。将二氧化碳换成干冰也是如此。 纯镁的强度小。但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国的镁资源很丰富，镁矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石[CaMg（CO3）2]，菱镁矿（MgCO3）等，海水，天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 (1)金属镁的物理性质有 （答出一点即可）； (2)白云石的主要成分由 种元素组成； (3)金属镁的用途有 ； (4)金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ； (5)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用______灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 5．阅读短文，回答问题。 我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应： ① ② ③ (1)纯碱的用途 （写一条）。 (2)反应②属于 （填基本反应类型）。 (3)制碱过程中得到的NH4C1属于 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 (4)NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答： ①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为 。 ②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为 。 6．阅读下列科普材料。 雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一、科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O)，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC)。 TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上，并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，依据文章内容，回答下列问题： (1)堇青石的熔点是1350℃，该性质属于： (填“物理”或“化学”)性质。 (2)三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ﹣Al2O3活性涂层、 和 。 (3)在催化转化器中发生了一系列氧化还原反应，其中的一步是：一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和空气中含量很多的气体，请写出该化学化学反应的化学方程式是 。 (4)机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是 。 (5)科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代金属，你认为该研发方向的优势是 。 7．氨基钠（）是合成维生素A的原料。氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120液氨做了系列实验结果如图所示。    (1)写出氨基钠的一条物理性质 (2)氨基钠（）中氮元素的化合价为 。 (3)氨基钠需要在低温条件、在稀有气体或者氮气保护下储存，保存氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是______。 A．   B．   C．   D．   (4)分析上面图像可知，用120液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 8．阅读下列短文，回答问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氨气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)请标出氨气中氮元素的化合价 。 (2)工业上获得大量N2的方法属于 变化（物理或化学）；从微观角度看流程图中操作②，冷却过程发生了什么变化？ 。 (3)请写出合成塔中步骤①的化学反应方程式 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 9．阅读材料，完成下列问题。 “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。 ①水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。 ②进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。 (1)下列关于“人造空气”说法正确的是 A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B．21%和78%指的是气体物质的质量分数 C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气 (2)中国空间站天宫课堂上太空教师用乙酸钠(CH3COONa)演示了太空“冰雪”实验。下列说法正确的是 A．乙酸钠相对分子质量为82g B．乙酸钠由8个原子构成 C．乙酸钠由四种元素组成 D．乙酸钠中氢、氧元素质量比为3：2 10．阅读下列科普短文。 预防食品变质的铁系脱氧剂 脱氧剂也被人们称为去氧剂、吸氧剂以及除氧剂。脱氧剂能够吸收食品包装袋中的氧气，发生化学反应从而除去氧气，抑制好氧细菌和霉菌的生长，防止食物发生变质。 铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分。添加氯化钙是为了吸潮，让体系中存在少量水分，因为在潮湿的环境中铁更容易生锈。同时，在铁系脱氧剂里常常会添加少量盐。而铁粉表面积越大越容易吸收氧气，因此利用多孔材质的活性炭、沸石或硅藻土等增加表面积，可以提高脱氧剂的效果。根据理论计算，在常温常压下铁粉能够与大约的氧气反应。铁系脱氧剂除去氧气的主要反应原理如下：、，生成物X进一步反应可生成铁锈。 如图为一种铁系脱氧剂（质量为），分别在下每隔测量其脱氧效果图。 （1）铁生锈的条件是　 　。 （2）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是　 　。 （3）生成物X的化学式为　 　。 （4）对比图中的五条曲线，得出的结论是在脱氧剂质量和时间相同的情况下，　 　。 11．阅读下列短文，回答相关文献题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）过氧化氢不稳定的原因是　 　（用化学反应方程式表示）。 （3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是　 　。 （4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是　 　。 （5）下列说法错误的是____。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 12．阅读材料，回答问题。 钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 （1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为　 　。 （2）生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是　 　。 （3）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的　 　，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 （5）结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是____。 A．镉是一种对人体有害的金属元素 B．镉元素的相对原子质量为112.4g C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48 D．镉元素的原子在化学反应中易失电子 13.阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于化学性质的是____(填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 （2）肼在常温下为　 　(填“固态”“液态”或“气态”)。肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为　 　。 （3）肼的用途有　 　。(写一条即可) （4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3 （5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝　 　，除了喷漆还有哪些防锈的方法　 　。(写一条即可) 14．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。    （1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。 （2）有关石墨烯的说法不正确的是 。 a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径 b.石墨烯是一种新型化合物 c.石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 d.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 （3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是 ，高温的原因是 。 （4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。 15．阅读科普短文 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 年月，中国工程院院士谢和平和他带领的团以研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题。其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套升小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源如河水、废水、盐湖等原位直接制氢。 阅读分析，回答下列问题： （1）海水电解制氢最大的难题是 　 　 。 （2）海水原位直接电解制氢中，电极应与电源哪个电极相连 　 　 。 （3）隔膜的作用是 　 　 。 （4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 　 　 。 （5）海上可再生能源有哪些 　 　 。写种 （6）海水原位电解制氢技术的优点是 　 　 。写条 16．阅读下面科普短文 人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 — 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 — 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002 注：1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并一定程度减少了对环境的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2) 油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高。 (3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。酸雨会使土壤酸化，能不能氢氧化钠改良酸性土壤？ (填“能”或“不能”) (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。 A 电厂         B 工业锅炉         C 民用采暖设备 17．阅读下面科普短文。 近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品—洗衣凝珠（如图）。 使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如下表）。 洗衣液的主要成分及含量 表面活性剂 含量/% 活性添加剂 含量/% 有机溶剂和稳定剂 含量/% 水含量/% 传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80 超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 <10 超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。（原文作者：高楠、常宽等，有删改）依据文章内容回答下列问题。 (1)聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素中碳、氧质量比是______。 A．2：1 B．12：1 C．3：2 (2)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是 。 (3)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内， 。 (4)下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a．聚乙烯醇难溶于水 b．多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 c．超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 d．应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 18．阅读下面科普短文。 海水制盐的方法主要有三种：太阳能蒸发法(亦称盐田法)、电渗析法和冷冻法。 太阳能蒸发法是很古老的制盐方法，也是仍沿用的普遍方法。制盐的过程包括纳潮、制卤、结晶、采盐、贮运等步骤。纳潮，就是把含盐量高的海水积存于修好的盐田中。制卤，就是利用太阳能让海水蒸发，海水浓度增大。当海水中的氯化钠达到饱和时，将卤水转移到结晶池中。卤水在结晶池中继续蒸发，原盐就会渐渐地沉积在池底，形成结晶，达到一定程度就可以采集了。采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠。盐田制盐受环境影响很大，海水的盐度、地理位置、降雨量、蒸发量等等因素，都会直接影响盐的产量。这种方法占用的土地和人力资源也比较大，需要加以改进。 冷冻法制盐是高纬度国家采用的一种生产海盐的技术。这种方法的原理是，当海水冷却到海水冰点(-1.8℃)时海水就结冰。海水结成的冰里很少有盐，基本上是纯水。去掉水分，就等于晒盐法中的水分蒸发，剩下浓缩了的卤水就可以制盐了。 电渗析法是利用海水淡化所产生的含盐量高的“母液”为原料来生产食盐的。与盐田法相比，电渗析法节省了大量的土地，而且不受季节影响，投资少，节省人力。电渗析法制盐的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。其中蒸发后的卤水可以生产其他产品。目前世界上大约60%的金属镁就是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。从海水中提取单质镁的过程如下图所示： 结合材料，回答下列问题： (1)海水晒盐是用蒸发溶剂的方法制得氯化钠，主要是因为氯化钠的溶解度随温度的升高 (填“变化不大”或“变化较大”)。 (2)海水晒盐的过程包括纳潮、制卤、 、采盐、贮运等步骤。 (3)用饱和的氯化钠溶液洗涤粗盐，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是 。 (4)冷却制盐法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点 (填“高于”或“低于”)水的凝固点。 (5)电渗析法与盐田法相比，其优势有 (写一点)。 (6)Ⅰ.结合从海水中提取单质镁的流程图，过程①中所发生的化学反应属于 反应(填“置换”“复分解”之一)，从浊液中将难溶于水的氢氧化镁分离出来的方法是 。 Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为 。 (7)结合大连地理位置、降雨量、蒸发量、气温等因素，你认为选择哪种制盐方法较好，说明理由。 19．阅读下面科普短文(原文有删改)。 我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。 从茶叶中提取茶多酚的流程为： 经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。 在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。 依据文章内容，回答下列问题： (1)很多人喜欢饮茶的原因是 。 (2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是 。 (3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议： 。 2024年中考化学·短文阅读冲刺复习参考答案 1．四季 四季是指一年中交替出现的春夏秋冬四个季节。当地球处在公转轨道的不同位置时，表面所受太阳光照射的情况不同，接收到的太阳热量也不同，所以就有了季节变化和冷热差异。 四季气候变化的正常规律为春温、夏热、秋燥、冬寒。由于地球有大气层存在，所以最高最低的温差远小于月球上的温差。大气层不仅可以削弱太阳辐射，而且其中的二氧化碳、水汽、甲烷等对地面有保温作用。除此之外，大气层通过热力环流和风的自身调节，带动不同地区的热量、水分进行交换，造成各种天气现象(如降水)。 中国古人通过观察太阳运行引起的气候变化规律，总结出特有的农业历法——二十四节气，用于指导农事活动。譬如清明，此时气候回暖，降雨增多，适合春耕春播。古人以牛牵引，用铁犁耕地，为春播做好准备。 阅读以上短文，分析解答以下问题： (1)四季中的冷热变化与 有关？ (2)正常情况下，秋天的气候有 特点？从微观角度解释其原因是 ？ (3)地球温差变化小于月球，与 物质有关(写出一种物质的化学式)？降水时大气中有关物质发生反应的化学方程式是 ？(写一个) (4)防止铁犁生锈可采取的措施是 ？ 【答案】(1)与地球公转有关 (2) 秋天干燥 空气中水分子数目减少 (3) /H2O/CH4 (4)把铁犁放在干燥的环境中 2．阅读下列短文，回答问题。 “碳捕捉和封存”技术是实现碳中和的重要途径之一、“碳捕捉技术”是指通过一定的方法，将工业中产生的CO2分离出来进行储存和利用的新工艺和技术。科学家设想利用碳酸钙与氧化钙之间的相互转化，在太阳能加热器的作用下“捕捉”与“释放”CO2，实现碳循环。“碳封存技术”是指将CO2捕捉、压缩后运输到选的地，点长期储存。目前正在研究的技术有：海洋封存一利用庞大的水体使海洋成为封存CO2的容器；地质封存—将CO2注入特定的地层等。 (1)大气中二氧化碳含量过高会导致的环境问题是 。 (2)海洋封存CO2会导致海水酸化，影响海洋环境。请用化学方程式表示海洋封存CO2导致海水酸化的原因 。近年来伴随着全球气候的变暖，海水温度升高，海水对CO2的吸收率在逐渐下降。可见CO2的溶解性与温度变化的关系是 。 (3)地质封存CO2的方法之一是将CO2和水在低温、高压条件下形成一种固态的二氧化碳水合物封存。该过程中CO2分子间间隔 (填“变大”、“变小”或“不变”)。 (4)“捕捉”的CO2还可以供给日常生活所需。请列举CO2的一种常见用途 。 【答案】(1)温室效应、冰川融化、海平面上升等 (2) CO2的溶解性随温度的升高面逐渐减弱 (3)变小 (4)制碳酸饮料或制成干冰或作制冷剂等(合理即可) 3．阅读下面科普短文。 19世纪初，铝是比黄金还贵的金属，主要是由于铝的化学性质很活泼，在自然界以化合物形式存在。当时采用钠与氯化铝在一定条件下发生置换反应得到铝，因生产成本高，所以铝十分珍贵。 19世纪末，霍尔应用电解熔融金属化合物的方法制备金属。他在用氧化铝制备金属铝的过程中，发现氧化铝的熔点很高（2050℃），很难达到熔融状态，必须物色一种能够溶解氧化铝而又能降低其熔点的材料，实验过程中发现冰晶石（Na3AlF6）能起到这种作用。 霍尔在坩埚中，把氧化铝溶解在10%～15%的熔融的冰晶石里进行电解，发现有小球状银白色的铝生成，冰晶石在电解过程中不被分解，并有足够的流动性，有利于电解的进行。这种廉价炼铝方法的发现，使铝成为广泛应用的金属材料，至今仍在使用。 根据文章内容，回答下列问题： （1）金属铝的物理性质 。 （2）冰晶石中氟元素的化合价为 。 （3）用金属钠制取铝的化学方程式为 。 （4）霍尔用电解法制取铝的化学方程式为 。 （5）电解法制铝的过程中，冰晶石的作用是 。 【答案】 银白色固体 -1 3Na+AlCl3 3NaCl+Al 2Al2O3 4Al+3O2↑ 溶解氧化铝并降低其熔点 4．阅读下面科普短文，回答问题。 镁是一种银白色金属，密度为1.74g/cm3，质地轻、有延展性。镁在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。 镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发出强光，反应后生成氧化镁和碳。将二氧化碳换成干冰也是如此。 纯镁的强度小。但镁合金却是良好的轻型材料，镁合金具有密度小，强度高，减震性好，耐腐蚀，且承受冲击载荷能力强等优点，广泛用于航空航天、导弹、汽车、建筑等行业。 镁是地球上储量最丰富的轻金属元素之一，中国的镁资源很丰富，镁矿石类型全，分布广。含镁矿物主要有白云石[CaMg（CO3）2]，菱镁矿（MgCO3）等，海水，天然盐湖水也是含镁丰富的资源。 (1)金属镁的物理性质有 （答出一点即可）； (2)白云石的主要成分由 种元素组成； (3)金属镁的用途有 ； (4)金属镁在干冰里燃烧的化学方程式为 ； (5)如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用______灭火。 A．水 B．二氧化碳 C．沙土 【答案】(1)银白色金属(合理即可) (2)4/四 (3)制作烟火、照明弹、航天飞机、导弹等(合理即可) (4)2Mg+CO22MgO+C (5)C 5．阅读短文，回答问题。 我国化学家侯德榜于1943年发明的侯氏制碱法，在人类化学工业史上写下了光辉的一页。具体过程为：低温下向饱和氨盐水中（氨气、氯化钠都达到饱和的溶液）通入二氧化碳，反应后生成的碳酸氢钠在加热条件下进一步分解为碳酸钠、水和二氧化碳（碳酸氢钠固体50℃以上开始逐渐分解）。其过程主要发生如下反应： ① ② ③ (1)纯碱的用途 （写一条）。 (2)反应②属于 （填基本反应类型）。 (3)制碱过程中得到的NH4C1属于 （选填“氮肥”“磷肥”或“钾肥”）。 (4)NH4Cl、NaCl和NaHCO3的溶解度曲线如图所示，请回答： ①若反应温度为20℃，结合溶解度曲线说明，反应②析出碳酸氢钠晶体的原因为 。 ②NaHCO3的溶解度曲线在温度高于60℃时“消失”了，结合短文内容分析原因为 。 【答案】(1)造玻璃（合理即可） (2)复分解反应 (3)氮肥 (4) 时碳酸氢钠的溶解度比 、 的溶解度都小，所以反应生成的碳酸氢钠小部分溶解在溶液中，大部分碳酸氢钠晶体会结晶析出。 碳酸氢钠在一定温度下会分解。 6．阅读下列科普材料。 雾霾给我们的生活带来了很多困扰，柴静的一部纪录片《穹顶之下》引发了人们对于雾霾形成机理的关注，汽车尾气排放是产生雾霾的因素之一、科学分析表明，汽车尾气中含有多种污染物，如固体悬浮微粒、一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物(NOx)等。目前最有效的汽车尾气治理方法是在发动机排气系统中加装催化转化器，在催化剂的作用下发生一系列反应，使CO、碳氢化合物、NOx三种有害物质较快地转化为对人体无害的CO2、N2和水蒸气(H2O)，因此这种催化剂被称为三效催化剂(TWC)。 TWC通常是以贵金属铂、铑、钯为活性组分，通过浸渍的方法分散在大比表面积的γ﹣Al2O3活性涂层上，并将γ﹣Al2O3涂附在熔点达1350℃的堇青石载体上制成。由此可见，催化转化器是安装在汽车排气系统中最重要的机外净化装置，依据文章内容，回答下列问题： (1)堇青石的熔点是1350℃，该性质属于： (填“物理”或“化学”)性质。 (2)三效催化剂主要由三部分组成，分别是γ﹣Al2O3活性涂层、 和 。 (3)在催化转化器中发生了一系列氧化还原反应，其中的一步是：一氧化碳和一氧化氮反应生成了二氧化碳和空气中含量很多的气体，请写出该化学化学反应的化学方程式是 。 (4)机动车发动机排气系统中加装催化转化器的作用是 。 (5)科学家一直积极致力于开发新型的活性组分，如采用Mn、Fe、Cu等金属为主要活性组分来取代金属，你认为该研发方向的优势是 。 【答案】(1)物理 (2) 贵金属活性组分 堇青石载体 (3)略 (4)将有害气体较快转化为无害气体 (5)降低成本 7．氨基钠（）是合成维生素A的原料。氨基钠是白色固体，熔点210℃，沸点400℃，有强还原性、腐蚀性和吸潮性。工业上以煤、空气、水为原料合成氨，再利用金属钠和液氨（）生产氨基钠。为研究温度、金属钠的投入量对产物中氨基钠含量的影响，每次取120液氨做了系列实验结果如图所示。    (1)写出氨基钠的一条物理性质 (2)氨基钠（）中氮元素的化合价为 。 (3)氨基钠需要在低温条件、在稀有气体或者氮气保护下储存，保存氨基钠需要在贮存罐上贴的标志是______。 A．   B．   C．   D．   (4)分析上面图像可知，用120液氨制备氨基钠的最佳条件是 。 【答案】(1)熔点210℃ (2)-3 (3)C (4)50℃、加入2.5g钠 8．阅读下列短文，回答问题。 氨（NH3）是一种重要的化学物质，可用于制造硝酸和氮肥。氨主要来自于人工合成。1909年，弗里茨·哈伯成功地利用氨气和氢气合成出氨气。工业合成氨的流程如图（左）所示。为了找到合成氨反应合适的催化剂，人们做了6500多次实验，发现铁触媒效果较好。在铁触媒作用下，用体积比为1:3的氮气和氢气合成氨，当容器中氨的含量不再发生变化时（平衡时），测得氨的含量分别与温度和压强的关系如图（右）所示。至今全球合成氨年产量超千万吨，其中大约85%的氨用于生产氮肥，缓解了地球上有限的耕地资源与庞大的粮食需求之间的矛盾。 (1)请标出氨气中氮元素的化合价 。 (2)工业上获得大量N2的方法属于 变化（物理或化学）；从微观角度看流程图中操作②，冷却过程发生了什么变化？ 。 (3)请写出合成塔中步骤①的化学反应方程式 。 (4)按下列条件进行合成氨反应，平衡时氨的含量最高的是 （填字母）。 A．200大气压、300℃ B．200大气压、500℃ C．400大气压、300℃ D．400大气压、500℃ 【答案】(1) (2) 物理 分子间隔变小 (3) (4)C 9．阅读材料，完成下列问题。 “天宫课堂”由中国航天员担任“太空教师”，以青少年为主要对象，采取天地协同互动方式进行太空授课，课堂上演示了许多有趣的实验。 ①水球光学实验使用了“人造空气”，“人造空气”中氧气、氮气、二氧化碳的体积分数分别为21%、78%、0.7%。 ②进行的太空“冰雪”实验中，“太空教师”王亚平演示了失重状态下的饱和液体结晶现象。该原理主要是利用过饱和醋酸钠(CH3COONa)溶液结晶来呈现“点水成冰”的效果。 (1)下列关于“人造空气”说法正确的是 A．红磷能在“人造空气”中燃烧，产生大量白烟 B．21%和78%指的是气体物质的质量分数 C．若“人造空气”只含有氧气，将更有益于人的呼吸 D．“人造空气”中二氧化碳含量低于空气 (2)中国空间站天宫课堂上太空教师用乙酸钠(CH3COONa)演示了太空“冰雪”实验。下列说法正确的是 A．乙酸钠相对分子质量为82g B．乙酸钠由8个原子构成 C．乙酸钠由四种元素组成 D．乙酸钠中氢、氧元素质量比为3：2 【答案】(1)A (2)C 10．阅读下列科普短文。 预防食品变质的铁系脱氧剂 脱氧剂也被人们称为去氧剂、吸氧剂以及除氧剂。脱氧剂能够吸收食品包装袋中的氧气，发生化学反应从而除去氧气，抑制好氧细菌和霉菌的生长，防止食物发生变质。 铁系脱氧剂是目前应用比较广泛的一种脱氧剂。其主要原料是铁粉，同时还会添加活性炭、氯化钙、盐（如氯化钠）、水等辅助成分。添加氯化钙是为了吸潮，让体系中存在少量水分，因为在潮湿的环境中铁更容易生锈。同时，在铁系脱氧剂里常常会添加少量盐。而铁粉表面积越大越容易吸收氧气，因此利用多孔材质的活性炭、沸石或硅藻土等增加表面积，可以提高脱氧剂的效果。根据理论计算，在常温常压下铁粉能够与大约的氧气反应。铁系脱氧剂除去氧气的主要反应原理如下：、，生成物X进一步反应可生成铁锈。 如图为一种铁系脱氧剂（质量为），分别在下每隔测量其脱氧效果图。 （1）铁生锈的条件是　 　。 （2）在铁系脱氧剂里常添加少量盐分的作用是　 　。 （3）生成物X的化学式为　 　。 （4）对比图中的五条曲线，得出的结论是在脱氧剂质量和时间相同的情况下，　 　。 【答案】（1）铁与氧气和水接触 （2）让铁的生锈速度加快，更快除去氧气 （3） （4）温度越高，除氧效果越好 11．阅读下列短文，回答相关文献题。 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性，常温下会分解。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）过氧化氢可用于消毒杀菌，这是利用了过氧化氢的　 　（填“物理”或“化学”）性质。 （2）过氧化氢不稳定的原因是　 　（用化学反应方程式表示）。 （3）图中a点（-2.8℃）未生成过氧化氢的原因可能是　 　。 （4）水和过氧化氢组成元素相同但化学性质不同的原因是　 　。 （5）下列说法错误的是____。 A．水蒸气在冷凝过程中可能发生化学变化 B．水蒸气在玻璃表面冷凝得到的液滴一定为纯净物 C．一定条件下，水蒸气冷凝可用于材料表面的绿色消毒 【答案】（1）化学 （2）2H2O2=2H2O+O2↑ （3）温度太低 （4）分子的结构不同 （5）B 12．阅读材料，回答问题。 钢铁是应用广泛的金属材料。英国学者R·坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用磁铁矿与木炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。对钢铁制品进行“发蓝”处理，使表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。 （1）“黑土”含有磷酸铁（FePO4），其中磷元素的化合价为　 　。 （2）生铁生产过程中，要用到石灰石，其作用是　 　。 （3）炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的　 　，获得性能更好的钢。 （4）“发蓝”过程发生了　 　（填“物理变化”或“化学变化”）；致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是　 　。 （5）结合如图和所学知识判断，下列说法错误的是____。 A．镉是一种对人体有害的金属元素 B．镉元素的相对原子质量为112.4g C．镉元素的原子序数和原子核内中子数均为48 D．镉元素的原子在化学反应中易失电子 【答案】（1）+5 （2）将矿石中的二氧化硅转变为炉渣 （3）含碳量 （4）化学变化；隔绝水和氧气 （5）B；C 13.阅读下面科普短文。 肼(N2H4)又称联氨，肼的熔点为1.4℃，沸点为113.5℃；肼有强烈的吸水性：肼能吸收空气中的二氧化碳：肼长期暴露在空气中或短时间受热时易发生分解。肼燃烧放热量大且燃烧产物对环境无污染，常用作火箭燃料，点燃时与助燃物质液态N2O4发生反应，生成N2和H2O。高压锅炉水处理时肼可以把锅炉内表面锈蚀后的氧化铁还原为结构紧密的四氧化三铁保护层，减缓锅炉锈蚀。肼还可以用于烟草、土豆、玉米的贮藏，也可以用于食用盐酸的制造等。 依据短文内容，回答下列问题： （1）肼的下列性质中，属于化学性质的是____(填字母序号，下同)。 A．与氧化铁作用 B．易溶于水 C．受热易分解 （2）肼在常温下为　 　(填“固态”“液态”或“气态”)。肼作为火箭燃料燃烧时反应的化学方程式为　 　。 （3）肼的用途有　 　。(写一条即可) （4）肼有强烈的吸水性，能吸收空气中的CO2，下列固体物质中的____也具有这些性质。 A．NaCl B．Ca(OH)2 C．NaOH D．NaHCO3 （5）除了高压锅炉，生活中还有很多铁制品表面喷漆防锈，其原理是隔绝　 　，除了喷漆还有哪些防锈的方法　 　。(写一条即可) 【答案】（1）A；C （2）液态； （3）用作火箭燃料 （4）C （5）空气和水；铁制品表面涂油 14．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 石墨烯是一种以碳原子紧密堆积成单层二维蜂窝状结构的新材料。石墨烯一层层叠起来就是石墨（图1），厚1毫米的石墨大约包含300万层石墨烯。铅笔在纸上轻轻划过，留下的痕迹就可能是几层甚至仅仅一层石墨烯。 石墨烯可以弯曲，柔韧度很好，可以形成富勒烯、碳纳米管等（图2）。石墨烯是目前人类已知强度最高的物质，单位质量的强度，石墨烯是世界上最好钢铁的100倍。另外，石墨烯还具有优良的导电性能、光学性能、热传导性能等多种优点，被认为是一种未来革命性的材料。 石墨烯本来就存在于自然界，只是难以从石墨中剥离出单层结构。现在科学家们已经研究出了多种制石墨烯的方法，其中一种是碳化硅（SiC）外延法。碳化硅外延法：在超高真空的高温环境中，硅原子升华脱离材料，剩下的碳原子通过自组形式重构，从而得到基于SiC衬底的石墨烯。这种方法可以获得高质量的石墨烯，但是这种方法对设备要求较高。    （1）富勒烯家族的典型代表是由60个碳原子组成的具有美学对称性的足球状分子，化学式为 。 （2）有关石墨烯的说法不正确的是 。 a.石墨烯是石墨结构中的一层，厚度是一个碳原子的直径 b.石墨烯是一种新型化合物 c.石墨烯和金刚石组成元素相同，而它们的物理性质却有很大差异，这是因为碳原子排列方式不同 d.石墨烯可以作弯曲屏幕、防弹衣的外部材料 （3）碳化硅外延法制石墨烯要在超高真空的高温环境中进行。超高真空的原因是 ，高温的原因是 。 （4）碳化硅的制取通常在专用热工设备中进行。高温条件下，二氧化硅与石墨粉反应，生成碳化硅的同时生成一种可燃性气体，写出反应的化学方程式： 。 【答案】 C60 b 防止被氧化 提供碳硅键断裂所需要的能量 SiO2+3C2CO↑+SiC 15．阅读科普短文 海水制氢辟新路 海水制氢分为海水直接制氢和海水间接制氢两种技术路线。目前多采用先淡化后制氢的海水间接制氢技术，该工艺流程复杂且成本高昂。 年月，中国工程院院士谢和平和他带领的团以研制出了海水直接制氢新技术。该技术彻底隔绝了海水中的离子，实现了无淡化过程、无副反应、无额外能耗的高效海水原位直接电解制氢，破解了有害腐蚀这一困扰海水电解制氢领域半个世纪的难题。其原理如图所示。这一技术将打开低成本燃料生产的大门。该团队研制的全球首套升小时制氢装备，在深圳湾海水中连续运行超小时，验证了这一技术的稳定性和规模化。 该技术未来有望与海上可再生能源结合，构建无催化剂、无海水运输、无污染处理的海水原位直接电解制氢工厂。此外，该技术还可探索推广到多元化水资源如河水、废水、盐湖等原位直接制氢。 阅读分析，回答下列问题： （1）海水电解制氢最大的难题是 　 　 。 （2）海水原位直接电解制氢中，电极应与电源哪个电极相连 　 　 。 （3）隔膜的作用是 　 　 。 （4）写出海水原位电解制氢的化学反应方程式 　 　 。 （5）海上可再生能源有哪些 　 　 。写种 （6）海水原位电解制氢技术的优点是 　 　 。写条 【答案】（1）海水对设备具有较强腐蚀 （2）正极 （3）隔绝了海水中的离子 （4） （5）潮汐能合理即可 （6）无淡化过程合理即可 16．阅读下面科普短文 人类目前所消耗的能量主要来自于化石能源，化石燃料是由古代生物的遗骸经过一系列复杂的变化形成的。化石燃料燃烧时产生的一些物质。如一氧化碳、二氧化硫、未燃烧的碳氢化合物及碳粒、氮的氧化物等排放到空气中，会对空气造成污染。二氧化硫和氮的氧化物在空气中发生反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。天然气是一种重要的化石燃料，主要含有碳和氢组成的碳氢化合物，其中最主要的是甲烷。不同地区天然气的主要成分有较大差异，我国部分地区天然气的主要成分如下表所示： CH4 C2H6 C3H8 CO2 N2 H2S 西南油田 93.1098 3.8914 0.1447 1.3092 0.5341 — 华北油田 80.8430 9.7326 5.7538 0.9288 0.3200 — 陕甘宁油田 95.9500 0.9675 0.1367 1.5038 — 0.0002 注：1.表中数据均表示体积分数。2.“—”表示含量过低，当前所用仪器未检出。 天然气的用途非常广泛，可作为燃料直接使用。天然气在不同设备中燃烧产生的污染物的含量也不尽相同，几种常见设备中天然气燃烧时产生的污染物(kg/Mm3)如图所示： 现代社会对能量的需要量越来越大，化石燃料日渐枯竭，人们正在利用和开发其他能源。这些能源的利用，可以部分解决化石燃料面临耗尽的问题，并一定程度减少了对环境的污染。 依据文章内容，回答下列问题。 (1)化石燃料是 (填“可再生”或“不可再生”)能源。 (2) 油田的天然气中丙烷(C3H8)含量最高。 (3)氮的氧化物排放到空气中可形成酸雨，酸雨是pH< 的降雨。酸雨会使土壤酸化，能不能氢氧化钠改良酸性土壤？ (填“能”或“不能”) (4)在电厂、工业锅炉和民用采暖设备中天然气燃烧效率最低的是 。 A 电厂         B 工业锅炉         C 民用采暖设备 【答案】 不可再生 华北 5.6 不能 C 17．阅读下面科普短文。 近年，市场上出现一种将超浓缩洗衣液包裹于水溶性膜（主要成分为聚乙烯醇）中的新产品—洗衣凝珠（如图）。 使用时，将其直接放入洗衣机中，水溶性膜遇水即溶，释放出洗衣液，可轻松、便捷洗衣。洗衣凝珠中的超浓缩洗衣液各主要成分的含量与传统洗衣液有较大差异（如下表）。 洗衣液的主要成分及含量 表面活性剂 含量/% 活性添加剂 含量/% 有机溶剂和稳定剂 含量/% 水含量/% 传统洗衣液 15～50 1～3 3～8 45～80 超浓缩洗衣液 35～50 3～8 15～25 <10 超浓缩洗衣液的活性添加剂中的生物酶提高了其去污性能。研发人员研究了洗衣液中生物酶的浓度对其去污性能的影响。分别在相同质量的洗涤剂中加入不同质量的同种生物酶，利用相同的方式对不同种类的污渍进行洗涤，测试洗后的白度值。白度值越高，表明去污效果越好，实验结果如图。洗衣凝珠有单腔、双腔和多腔等不同类型。双腔或多腔洗衣凝珠的各独立腔室可分别放洗衣液、除菌剂、柔顺剂等，使单颗凝珠兼有多重功效。洗衣凝珠在推广过程中也遇到了一些问题和挑战，如单价较高、易发生儿童误食等，科技工作者还需要不断进行产品迭代与创新。（原文作者：高楠、常宽等，有删改）依据文章内容回答下列问题。 (1)聚乙烯醇的化学式为（C2H4O）n，其组成元素中碳、氧质量比是______。 A．2：1 B．12：1 C．3：2 (2)由表可知，超浓缩洗衣液的主要成分中，含量最高的是 。 (3)补全由图得到的关于“生物酶与洗涤剂的质量比与对蛋白污渍的去污效果关系”的结论：其他条件相同时，在生物酶与洗涤剂质量比为2：1000～20：1000范围内， 。 (4)下列说法不正确的是 （填字母序号）。 a．聚乙烯醇难溶于水 b．多腔洗衣凝珠可兼具洗衣、除菌等多重功效 c．超浓缩洗衣液的含水量低于传统洗衣液 d．应将洗衣凝珠放到儿童不易接触到的地方 【答案】(1)C (2)表面活性剂 (3)生物酶与洗涤剂的质量比越高，对蛋白污渍的去污效果越好 (4)a 18．阅读下面科普短文。 海水制盐的方法主要有三种：太阳能蒸发法(亦称盐田法)、电渗析法和冷冻法。 太阳能蒸发法是很古老的制盐方法，也是仍沿用的普遍方法。制盐的过程包括纳潮、制卤、结晶、采盐、贮运等步骤。纳潮，就是把含盐量高的海水积存于修好的盐田中。制卤，就是利用太阳能让海水蒸发，海水浓度增大。当海水中的氯化钠达到饱和时，将卤水转移到结晶池中。卤水在结晶池中继续蒸发，原盐就会渐渐地沉积在池底，形成结晶，达到一定程度就可以采集了。采集到的粗盐用饱和的氯化钠溶液洗涤，就可以得到更纯净的氯化钠。盐田制盐受环境影响很大，海水的盐度、地理位置、降雨量、蒸发量等等因素，都会直接影响盐的产量。这种方法占用的土地和人力资源也比较大，需要加以改进。 冷冻法制盐是高纬度国家采用的一种生产海盐的技术。这种方法的原理是，当海水冷却到海水冰点(-1.8℃)时海水就结冰。海水结成的冰里很少有盐，基本上是纯水。去掉水分，就等于晒盐法中的水分蒸发，剩下浓缩了的卤水就可以制盐了。 电渗析法是利用海水淡化所产生的含盐量高的“母液”为原料来生产食盐的。与盐田法相比，电渗析法节省了大量的土地，而且不受季节影响，投资少，节省人力。电渗析法制盐的工艺流程是：海水→过滤→电渗析制浓缩咸水→咸水蒸发结晶→干燥→包装成品。其中蒸发后的卤水可以生产其他产品。目前世界上大约60%的金属镁就是利用化学方法从海水(或卤水)中提取的。从海水中提取单质镁的过程如下图所示： 结合材料，回答下列问题： (1)海水晒盐是用蒸发溶剂的方法制得氯化钠，主要是因为氯化钠的溶解度随温度的升高 (填“变化不大”或“变化较大”)。 (2)海水晒盐的过程包括纳潮、制卤、 、采盐、贮运等步骤。 (3)用饱和的氯化钠溶液洗涤粗盐，就可以得到更纯净的氯化钠，原因是 。 (4)冷却制盐法将海水冷却到-1.8℃以下时，海水才会结冰，说明海水的凝固点 (填“高于”或“低于”)水的凝固点。 (5)电渗析法与盐田法相比，其优势有 (写一点)。 (6)Ⅰ.结合从海水中提取单质镁的流程图，过程①中所发生的化学反应属于 反应(填“置换”“复分解”之一)，从浊液中将难溶于水的氢氧化镁分离出来的方法是 。 Ⅱ.过程②中加入的试剂X的名称为 。 (7)结合大连地理位置、降雨量、蒸发量、气温等因素，你认为选择哪种制盐方法较好，说明理由。 【答案】(1)变化不大 (2)结晶 (3)饱和氯化钠溶液无法溶解氯化钠，但是可以溶解粗盐中其他可溶性杂质而去除 (4)低于 (5)与盐田法相比，电渗析法节省了大量的土地，而且不受季节影响，投资少，节省人力(写一点) (6) 复分解 过滤 稀盐酸 (7)太阳能蒸发法或电渗析法，海水盐度较高，降雨较少，蒸发量较大等(理由合理即可) 19．阅读下面科普短文(原文有删改)。 我国是世界上最早种茶、制茶和饮茶的国家。茶多酚是形成茶叶色、香、味的主要成分之一，也是茶叶中有保健功能的主要成分之一，具有解毒和抗辐射等作用。 从茶叶中提取茶多酚的流程为： 经实验测定发现，提取液温度是影响茶多酚提取率的因素之一。以绿茶为原料，在其他条件最优的情况下，测定茶多酚提取率的变化趋势如图所示。 在一定条件下，随着提取时间的延长，茶多酚的提取率不断增加，在45分钟时达到最大值。超过45分钟时，茶叶中其它成分也随之提取出来，导致提取率下降。 依据文章内容，回答下列问题： (1)很多人喜欢饮茶的原因是 。 (2)若在实验室提取茶多酚，则操作①的名称是 。 (3)请你对喜欢喝茶的人提出一条合理的建议： 。 【答案】 茶叶有保健功能，具有解毒和抗辐射等作用 过滤 用70℃的水泡茶或泡茶时间不要超过45分钟等 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$