河北省邯郸市2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

邯郸市2024高二第二学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Ni 59 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 河北省拥有许多令人垂涎欲滴的特色美食，下列有关说法错误的是 A．驴肉火烧：驴肉中富含蛋白质，蛋白质的盐析和变性均为不可逆过程 B．沧州狮子头：炸制狮子头需要用到大量的油脂，废弃的油脂可用于制肥皂 C．板面：制作板面的淀粉属于高分子，淀粉水解的最终产物为葡萄糖 D．总督豆腐：豆腐制作时需要使用石膏，石膏属于硫酸盐 A. A B. B C. C D. D 2. 下列图示或化学用语表示错误的是 A． S2Cl2 的电子式 B．基态 Mn2+的价电子轨道表示式 C．天然橡胶——顺式聚异戊二烯的结构简式 D．基态氧原子中占据最高能级的电子的电子云轮廓图 A. A B. B C. C D. D 3. 三强酸在化学实验中用途广泛，下列实验使用正确的是 A. 用浓盐酸溶解 FeCl3固体配制一定浓度的 FeCl3溶液 B. 用稀硝酸酸化的 BaCl2溶液检验以排除干扰 C. 用稀盐酸酸化的KMnO4溶液检验)Fe²⁺的存在 D. 用浓硫酸与锌粒反应制取的氢气更多，反应的速率更快 4. 下列性质的比较，能用元素周期律解释的是 A. 熔点：Na<Mg<Al B. 酸性： C. 第一电离能：F>N>O D. 原子半径：S>O>F 5. 下列解释实验事实的化学用语错误的是 A. 向 溶液中滴加 2 滴 盐酸： B. 苯酚能溶于 Na2CO3溶液：2C6H5OH+→2C6H5O-+H2O+CO2↑ C. 少量铁粉加入稀硝酸中： D. 铜在一定条件下与水反应产生氢气：Cu+2H2OCu(OH)2+H2↑ 6. 下列关于抗生素克拉维酸的描述错误的是 A. 分子中N原子的杂化方式为sp3 B. 1 mol克拉维酸能与 3 mol H2 发生加成反应 C. 分子中存在手性碳原子 D. 该分子的反式异构体可以发生分子内酯化反应 7. 下列实验装置和操作均正确的是 A．测定醋酸的浓度 B． 蒸干 AlCl3溶液得到无水 AlCl3固体 C．用 CCl4提取溴水中的溴 D．分离苯和溴苯 A. A B. B C. C D. D 8. 下列对物质性质的解释不合理的是 选项 性质 解释 A 沸点：H2O>H2S H2O分子间存在氢键，H2S分子间不存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 键能：C—Si>Si—Si C 水中溶解性：NH3>CH4 相对分子质量：NH3>CH4 D 酸性：H2SO4>H3PO4 电负性：S>P A. A B. B C. C D. D 9. NA 为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 2L0.05mol/LK2Cr2O7溶液中 数目为 B. 0.5 mol 甲酸甲酯中 sp3杂化的碳原子数目为 NA C. 0.2mol乙酸与0.25 mol乙醇反应生成乙酸乙酯的分子数为 D. 标准状况下，22.4 L CH4和22.4 L Cl2在光照下充分反应后的分子数为2NA 10. 工业生产中，含硫尾气中的少量 SO2经Na2CO3溶液洗脱处理后，得到的洗脱液主要成分为Na2CO3、NaHCO3和 Na2SO3，利用生物电池技术，可将洗脱液中的Na2SO3转化为单质硫(以S表示)回收，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 电池工作一段时间后，洗脱液 pH减小 B. A极的电极反应式为 C. H+从 A 极池经质子交换膜移向 B极池 D. 若洗脱液中的物质的量减少了1 mol，则理论上 减少了 2mol 11. 以水氯镁石为原料生产高纯度融雪剂的流程如图。 已知：I．水氯镁石的主要成分是，还含有少量有色有机物，可溶性、、、等杂质离子及少量不溶物； II．，。 下列有关说法错误的是 A. ①中加入的A为水，操作1为溶解、过滤 B. 的作用之一是将氧化 C. 温度越高，脱色、除杂效果越好 D. 操作2为过滤，滤渣中含有CuS、PbS、 12. 某温度下，某溶液初始时仅溶有 A，同时发生两个反应：①AB+C、②AB+D，反应①的速率可表示为 ，反应②的速率可表示为 为速率常数)。T2温度时，该体系中A、B、C、D浓度随时间变化的曲线如图1；反应①和②的 曲线如图2。下列说法正确的是 A. 曲线 L4表示D浓度随时间的变化 B. 若图 1的温度降低，t0s时刻体系中 变大 C. T2温度时，反应①的活化能比反应②的活化能小 D. 时曲线 L1 对应的物质的化学反应速率为 13. 超高硬度生物材料 Ti3Au 合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α-Ti3Au(图甲)、β-Ti3Au(图乙)两种结构。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 图甲中，与 Ti原子距离最近且等距的 Ti原子有8个 B. 图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C. 图乙中，若M的坐标为(m，，1)，则N的坐标为(1，1-m，) D. 图乙中，若晶胞边长为 d pm，则晶体的密度为 14. 用草酸-草酸钠溶液浸取含杂质的Fe2O3(杂质不溶于浸取液)，浸出体系中含 及含Fe(Ⅲ)粒子的形态分布随pH的变化如图所示。体系中草酸根的总浓度按折合成 计：c总()=5.22 mol·L-1，Fe(Ⅲ)的总浓度按折合成Fe3+计： 下列说法错误的是 A. 酸性增强， 的物质的量分数增大 B. 通过改变 pH 可以实现Fe(Ⅲ)的完全浸出和沉淀 C. 时，[Fe(C2O4)2]-+[Fe(C2O4)3]3- K=10-b D. pH=a时，c()≈0.9mol/L 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 为无色晶体，是一种强氧化剂，可以用 与 KCl混合结晶制取。 已知：① ②相关物质在不同温度下的溶解度如下表： 物质 溶解度S/(g/100gH2O) 20℃ 85℃ NaCl 35.9 38.3 NaClO 95.9 175.2 KCl 34.2 52.7 KClO3 7.3 40.8 实验步骤： Ⅰ． NaClO3的制备：将装置B中制备的气体通入装置D溶液中，加热至85℃搅拌，至溶液pH约为7时，停止通入气体，得产品混合溶液。 Ⅱ．产品分离提纯：向产品混合溶液中加入过量的KCl溶液，经系列操作后，洗涤、干燥得KClO3晶体。 Ⅲ．产品纯度测定：取KClO3晶体样品1.0g配成100mL溶液，取出10mL置于锥形瓶中，滴入几滴淀粉溶液、适量稀盐酸，再加入过量的KI溶液，用 标准溶液滴定，到达滴定终点时，消耗 Na2S2O3溶液 16 mL。 完成下列问题： （1）装置A的名称为_________，C(多孔球泡)的作用是_________。 （2）装置B中固体为KMnO4，A中溶液滴入后，发生反应的离子方程式为_________。 （3）装置E中药品名称为_________。 （4）步骤Ⅱ中“系列操作”应为________，可以制得KClO3晶体的原因为_________。 （5）步骤Ⅲ中到达滴定终点的标志为_________，制得的KClO3晶体的纯度是_________%。有人认为该测定方案可能不准确，你认为可能的原因是__________________。 16. 是一种光催化材料。工业上利用某废催化剂(主要含 V2O5、Bi2O3、NiO 及少量 制备 的工艺流程如图所示。 已知：Ⅰ． Bi2O3、NiO都是不溶于水的碱性氧化物； Ⅱ． 溶液的pH=1.0； Ⅲ．(有机层)VOR2(有机层)+2H+。 回答下列问题： （1） 的 VSEPR模型的名称为_________。 （2）“浸出”时，Al2O3发生反应的离子方程式为__________________。 （3）“酸化”后的溶液中存在VO，则“还原”时发生反应的离子方程式为__________________。 （4）若“萃取”“反萃取”的过程中钒的总回收率为90%，则“还原”时加入的 和“氧化”时加入的NaClO3的物质的量之比为________。 （5）生成 BiVO4的化学方程式为________。 （6）NiO的晶胞结构和NaCl的相似。 ①从 NiO晶胞中能分割出来的结构图有________(填标号)。 a.   b.   c.  d.   e ②已知 NiO晶体密度为 为阿伏加德罗常数的值。NiO晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有_________个，该距离为_________(用含ρ和) 的代数式表示) pm。 17. CO2资源化对环境保护具有重大意义，因此将转化为 的技术成为科学研究的热点。根据要求回答下列问题： （1）已知：甲烷和氢气的燃烧热()分别是和。 ①甲烷化制氢发生的反应为 =___________kJ/mol，该反应的活化能Ea(正)________(填“>”“<”或“=”)Ea(逆)。 ②温度为T℃时，催化剂作用下，可发生 ，不同压强下，的转化率和的产率如图所示。则 甲烷化应该选择的压强约为_________MPa；CH4的产率小于CO2的转化率的原因是__________________。 ③在总压为 p MPa 的恒温恒压密闭容器中，投入 和 ，进行反应 ，达到平衡后，若的转化率为α，则该反应的平衡常数Kp=_________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。 （2）使用 作催化剂时， 催化加氢转化为甲烷的反应机理如图。 ①步骤(i )中 Ce元素化合价发生的变化为_________。 ②催化剂中掺入少量CaO，用 替代 结构中的部分 形成 ，可提高催化效率，其原因是__________________。 （3）CO2转化为 也可通过电化学反应实现，其原理如图所示。 电解过程中，阴极室、阳极室的 溶液浓度基本保持不变。阴极的电极反应式为_________。 18. 多并环化合物K具有抗病毒、抗菌等生物活性，其合成路线如图所示。 已知：i．； ii．； iii．核磁共振氢谱中峰面积比可代表氢原子的个数比。 （1）A→B的反应类型为___________，的名称为___________。 （2）C→D反应的化学方程式为___________。 （3）已知D→E脱掉一个羰基，则F中含有的官能团名称为___________。 （4）F→G的过程中会得到少量聚合物，该聚合物的结构简式为___________。 （5）芳香族化合物L是G的同分异构体，写出一种符合下列条件的L的结构简式：___________。 a．能与溶液反应； b．核磁共振氢谱显示有4组峰，峰面积比为。 （6）以、为原料，设计合成路线合成有机物。___________ 邯郸市2024高二第二学期期末考试 化学试卷 本试卷满分100分，考试用时75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 4.本试卷主要考试内容：高考全部内容。 5.可能用到的相对原子质量：O 16 Cl 35.5 K 39 Ti 48 Ni 59 Au 197 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】D 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】A 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】D 【14题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 【15题答案】 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 增大接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） （3）碱石灰 （4） ①. 冷却结晶、过滤 ②. KClO3在20℃的溶解度远小于其他溶质，易析出晶体，KClO3晶体析出会促进反应进行 （5） ①. 当最后半滴Na2S2O3标准溶液滴入后，溶液由蓝色变为无色，且半分钟内不恢复原色 ②. 98 ③. 该条件下KClO3可能将碘单质氧化为KIO3 【16题答案】 【答案】（1）四面体形 （2） （3） （4）10:3 （5） （6） ①. bc ②. 12 ③. 【17题答案】 【答案】（1） ①. +166 ②. > ③. 0.1 ④. 有其他含碳的副产物生成 ⑤. （2） ①. 由+4价变为+2价 ②. 结构中氧空位增加，加速二氧化碳的转化 （3） 【18题答案】 【答案】（1） ①. 取代反应 ②. 乙二酸二甲酯或草酸二甲酯 （2）+H2O+CH3OH （3）氨基、羧基 （4） （5）(或) （6） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $