四川省泸州市江阳区2023-2024学年高一下学期6月期末考试化学试题

2024年春期高2023级高一期末联合考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2．选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3．非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分 选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是 A．北京冬奥会的运动服中使用的保暖材料石墨烯与足球烯互为同素异形体 B．纳米铁粉通过物理吸附去除污水中Hg2+、Pb2+等重金属离子 C．北斗组网卫星使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料 D．在碳中和研究中，选择合适的催化剂将CO2转化为甲醇等液体燃料 2．下列有关物质的分类正确的是 A．混合物：空气、矿泉水、水银 B．碱：Ba(OH)2、  Cu2(OH)2CO3、 NH3·H2O C．盐：硫酸钠、氯化铵、 纯碱 D．氧化物：H2O、  CO、 HCOOH 3．下列化学用语或模型正确的是 A．Na2O2的电子式：   B．氮分子的电子式：    C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．二氧化碳的比例模型：   4．下列溶液中氯离子浓度最大的是 A．15 mL 1 mol•L﹣1的AlCl3 B．10 mL 2 mol•L﹣1的CaCl2 C．20 mL 2 mol•L﹣1的NH4Cl D．50 mL 1 mol•L﹣1的KCl 5．下列实验操作对应的现象预测正确或能达到有关实验目的的是 A．①可比较、的稳定性 B．②焰色试验检验K元素 C．③分离氯化铁溶液和氢氧化铁胶体 D．④制备氢氧化铁胶体 6．在某无色透明的酸性溶液中，能共存的离子组是 A．Na+、K+、SO、HCO B．Cu2+、K+、SO、NO C．Fe2+、K+、NO、CH3COO- D．Na+、K+、Cl-、SO 7．文献记载：“红柿摘下未熟，每篮用木瓜三枚放入，得气即发，并无涩味。”下列有关“气”的说法错误的是 A．将“气”通入溴水中，溴水褪色且分层 B．常温下，将“气”通入水中生成 C．该“气”能作植物生长的调节剂，促进植物生长 D．将“气”通入酸性溶液中，发生氧化反应，溶液褪色 8．下列反应属于氧化还原反应，且能量变化如图所示的是 A．甲烷在空气中燃烧的反应 B．灼热的木炭与CO2反应 C．锌粒和稀硫酸反应 D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应 9．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO+C+Cl2MgCl2+CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是 A．反应中断裂1molCl—Cl键，转移的电子数为2NA B．反应中消耗6gC，生成CO的体积为11.2L(标准状况) C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多 D．将MgCl2溶于水配成0.1mol·L-1MgC12溶液，阴离子总数大于0.2NA 10．浓硫酸与蔗糖发生作用的过程如图所示。下列说法不正确的是 A．过程①白色固体变黑，体现了浓硫酸的脱水性 B．过程②产生刺激性气味的气体，体现了浓硫酸的酸性 C．过程中固体体积膨胀与、的生成有关 D．过程中硫酸分子发生了化学键的断裂 11．实验室中用如图所示的装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验。 光照下反应一段时间后，下列装置示意图中能正确反映实验现象的是 A． B． C． D． 12．四种短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X的简单离子具有相同电子层结构，X的原子半径是短周期主族元素原子中最大的，W与Y同族，Z-与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是 A．简单离子半径：W<X<Z B．W与X形成的化合物溶于水后溶液呈碱性 C．气态氢化物的热稳定性：W<Y D．最高价氧化物的水化物的酸性：Y>Z 13．用废铁屑[主要成分为Fe和铁锈，还含有C等难溶于酸的杂质]为原料制备的一种实验流程如下： 下列与流程相关的装置或操作正确且能达到实验目的的是 A．可在装置甲中进行“酸浸”操作 B．按图乙所示操作配制“酸浸”所需的溶液 C．用装置丙过滤“酸浸”后所得悬浊液 D．用装置丁灼烧固体制 14．已知三个氧化还原反应：①2FeCl3＋2KI=2FeCl2＋2KCl＋I2，②2FeCl2＋Cl2=2FeCl3，③2KMnO4＋16HCl(浓)= 2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑。若某溶液中有Fe2＋、I－、Cl－共存，要将I－氧化除去而不氧化Fe2＋和Cl－，则可加入的试剂是 A．Cl2 B．KMnO4 C．FeCl3 D．HCl 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）高纯硅用于制作光伏电池，如图是一种生产高纯硅的工艺流程图： 已知：①流化床反应器的主反应：； ②还原炉的主反应：； ③SiHCl3极易水解。回答下列问题： (1)Si在元素周期表中的位置为 。石英砂的主要成分为SiO2，能溶于HF的水溶液，生成一种气态含硅物质，该物质的电子式为 。 (2)电弧炉中生成粗硅，反应的化学方程式为 。若电弧炉中焦炭过量，还会有SiC生成，石英砂和焦炭生成SiC的反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 (3)整个操作流程都需隔绝空气，原因是 (答出两条即可)。 (4)SiHCl3极易发生水解反应，其生成物之一是一种可燃性气体，则SiHCl3水解的化学方程式为 。 (5)上述操作流程中可以循环利用的物质是 。 16．（15分）某化学兴趣小组用下图装置(部分夹持装置已略去)制取氨气并探究其性质。 (1)实验室用装置A制备氨气选用的两种药品为 (填化学式)。 (2)装置B中的干燥剂可以选用 (填“碱石灰”或“浓硫酸”)。 (3)气体通过C、D装置时，试纸颜色会发生变化的是 (填字母)，原因是 。 (4)当E装置中集满时，挤压胶头滴管，滴入1～2滴浓盐酸，可观察到的现象是 。 (5)用下图装置探究氨气与氧化铜的反应，验证氨气的性质及部分反应产物。 ①实验中观察到a中黑色粉末变红，b中无水硫酸铜变蓝，并收集到一种单质气体。则a中发生反应的化学方程式为 ，证明氨气具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 ②若向a中通入标准状况下的氨气，理论上会得到铜的质量为 g。 (6)已知加热条件下，氨气可以与铝发生置换反应生成；加热时可溶于浓碱溶液并产生氨气，发生反应：。称取样品(假设杂质只含Al)，将其放入足量浓碱溶液中加热，若所产生的气体全部逸出并收集，测得其体积为(标准状况)，则样品中的质量分数为 ％(精确到0.1％)。 17．（14分）丙烯酸异丙酯常用作有机溶剂和有机合成原料，一种制备丙烯酸异丙酯的合成路线如下：    已知： 回答下列问题： (1)A属于不饱和烃，其化学名称是 ，由A生成B的反应类型是 。 (2)D中所含官能团名称是 ，可用于鉴别C和D的试剂是 。 (3)写出由C和F生成丙烯酸异丙酯的化学方程式 。 (4)E只含碳、氢、氧三种元素且相对分子质量为90，其中含碳40%，氢6.7%(均为质量分数)，E的分子式为 。 (5)X是B的同系物，其相对分子质量比B大14，X可能的结构有 种。 18．（15分）天然气既是高效洁净的能源，又是重要的化工原料，在生产生活中用途广泛。 I．甲烷可以消除氮氧化物污染。 (1)与反应的化学方程式是 。 (2)在2L恒容密闭的绝热容器中，投入和发生反应，其中随时间的变化如下表所示： 时间/min 0 5 10 15 20 25 2.00 1.80 1.50 1.44 1.40 1.40 ①10min内，用表示的平均反应速率是 。 ②下列措施能够使该反应速率加快的是 。 a．使用催化剂    b．降低温度    c．及时分离水    d．通入氦气 ③下列事实能说明该反应已经达到平衡状态的是 。 a．容器中的体积分数保持不变             b．体系温度不再发生变化 c．断开1mol键的同时断开1mol键   d．的比值保持不变 Ⅱ．甲烷燃料电池装置如图 (3)通入一端电极反应方程式是 ；若通入充分反应，理论上需要通入标准状况下的 L；一段时间后电解液的碱性 (填“增强”“减弱”或“不变”)。 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2023级高一期末联合考试 化学试题参考答案 1．B 2．C 3．A 4．B 5．C 6．D 7．B 8．B 9．D 10．B 11．D 12．B 13．A 14．C 15．(1) 第三周期第ⅣA族 (2) SiO2+2CSi+2CO↑ 1：2 (3)防止SiHCl3发生水解、防止硅被氧化、防止氢气与氧气反应而发生爆炸 (4)SiHCl3+3H2O=H2↑+H2SiO3↓+3HCl (5)H2、HCl 16．(1)和 (2)碱石灰 (3) D 氨的水溶液呈碱性，能使红色石蕊试纸变蓝 (4)产生白烟 (5) 还原性 14.4 (6)88.4 17．(1) 丙烯 加成反应 (2) 醛基、羟基 新制氢氧化铜悬浊液 (3)CH2=CHCOOH+CH3CH(OH)CH3CH2=CHCOOCH(CH3)2+H2O (4)C3H6O3 (5)4 18．(1) (2) a abd (3) 4.48 减弱 2 1 学科网（北京）股份有限公司 $$