2024年中考化学复习考前专项训练----计算题

2024年中考化学复习考前专项训练-计算题 1．高速钢（一种铁合金）是制造冰鞋冰刀的重要材料。取一定质量的冰刀样品研成粉末后放于烧杯中，分3次每次加入100g溶质质量分数相同的稀硫酸，实验过程及每次充分反应后天平读数如图所示。（假设合金中只有铁和稀硫酸反应）    请计算： (1)= 。 (2)所取冰刀样品中铁的质量。 2．为测定某镁合金（镁和铜的混合物）中金属镁的含量，取10 g样品于烧杯中，再向其中分4次缓慢加入等质量的同一浓度稀硫酸。充分反应后，实验过程中有关物质的用量及质量测定记录如下表： 第一次 第二次 第三次 第四次 加入稀硫酸的质量 100g 100g 100g 100g 剩余固体的质量 7.6g 5.2g 2.8g 2.8g 请回答下列问题： (1)合金中金属镁的质量分数是（只填写结果） 。 (2)实验结束后，溶液中的溶质是（填化学式） 。 (3)所用稀硫酸的溶质质量分数为多少？ 3．为测定某AgNO3溶液的溶质质量分数，用溶质质量分数为7.3%的稀盐酸进行滴定。现取待测液100.0 g，滴定过程如图所示。（已知：AgNO3＋HCl＝AgCl↓＋HNO3，计算结果均保留1位小数） (1)AgNO3的相对分子质量为： ； (2)计算AgNO3溶液的溶质质量分数； (3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。 4．某补钙剂说明书的部分信息如图所示．小明对该补钙剂十分感兴趣，取10片钙片放入100g稀盐酸中，有效成分刚好完全反应（其他成分不与盐酸反应）．剩余固体和液体总质量为107.8g．请完成下列问题： 可能用到的相对原子质量：H—1；C—12；O—16；Ca—40 （1）反应生成了二氧化碳气体 g； （2）10片钙片中CaCO3的质量分数是多少g？（写出计算过程） 5．欲测定Cu－Zn合金及Cu－Ag合金中铜的质量分数，实验室只提供一瓶未标明质量分数的稀硫酸和必要的仪器。 (1)你认为能测出铜的质量分数的是___________合金。 (2)取该合金的粉末26 g加入该稀硫酸充分反应，所加稀硫酸与生成气体的质量关系如图所示。 ①生成气体的质量为________g。 ②请计算该合金中铜的质量分数。___________. 6．为了制作叶脉书签，需要配制125g10%的NaOH溶液。 (l)计算需要称取 NaOH 的质量； (2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。计算： ①生成NaCl的质量； ②剩下溶液中NaOH的质量分数； ③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数。(写出计算过程，精确到0.1%) 7．（1）黄铜是___________（填“Cu-Ag”或“Cu-Zn”）的合金。 （2）小桦和小杰对黄铜的成分产生兴趣，他俩决定对黄铜中的铜元素含量进行测定探究： 小桦称取10g黄铜样品，量取60g质量分数为14.6%的稀盐酸平均分成六等份，分别加入到盛有黄铜的烧杯中，当小杰观察到无气泡冒出时记录了以下表格数据： 次数 1 2 3 4 5 6 加稀盐酸质量（g） 10 20 30 40 50 60 烧杯中固体质量（g） 8.7 7.4 6.1 4.8 3.5 3.5 请回答下列问题： ①当反应到无气泡冒出时，所消耗的稀盐酸是____________g。 ②生成氢气为多少_______ g？（写出计算过程） ③黄铜中铜元素的质量分数是_________________。 ④画出黄铜的质量随加入稀盐酸的变化关系图:____________ 8．某包硫酸钠样品含有少量的氯化钠杂质，取该样品20g于烧杯中，加入103.3g水样品全部溶解，再向其中慢慢滴加10.4%的BaCl2溶液200g，并不断搅拌，恰好完全反应，所得溶液为不饱和溶液。（提示： ） 计算： （1）该样品中硫酸钠的质量分数。 （2）恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数。（结果保留0.1%） 9．家里蒸馒头需要添加纯碱，纯碱是碳酸钠的俗称。市售纯碱中常含有少量的氯化钠，小明要测定纯碱中碳酸钠的含量现取该纯碱样品11g，全部溶解在100g水中，再加入氯化钙溶液150g，恰好完全反应，过滤干燥后，称得沉淀质量为10g。请计算： (提示：氯化钙仅与碳酸钠反应Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl) (1)纯碱样品中碳酸钠的质量； (2)反应后所得滤液中溶质的质量分数。 10．某校化学兴趣小组同学，将一定量的稀硫酸滴入9.3g氢氧化钠和碳酸钠的固体混合物中，产生气体质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。    试计算： (1)产生二氧化碳气体的质量为 。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数为 。 (3)求恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是多少？(写出计算过程，精确到0.1%) 11．将10 g表面被氧化的镁带样品，全部浸入75 g溶质质量分数为14.6%的盐酸中，待反应完毕，得知剩余物质是纯镁，反应中生成氢气的质量是0.2 g。试求： （1）原镁带样品中被氧化的镁的质量分数。 （2）所得氯化镁溶液中溶质的质量分数。 12．科学小组的同学对模拟湿法炼铜实验中得到的铁、铜固体混合物进行含量测定。称取10克固体混合物置于烧杯中，滴加一定质量分数的稀硫酸溶液，记录并绘制了如图所示的曲线。 (1)10克固体混合物中铜的质量为 克。 (2)所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是多少？（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案： 1．(1)261.9 (2)解：根据质量守恒定律，总共生成氢气的质量为62.7g+100g+100g+100g-361.9g=0.8g； 设所取冰刀样品中铁的质量为x， x=22.4g 答：所取冰刀样品中铁的质量为22.4g。 【详解】（1）加入稀硫酸质量为0时，天平读数为62.7g，烧杯和冰刀样品的质量为62.7g，第一次加入100g稀硫酸后，固体质量减少100g+62.7g-162.3g=0.4g，则第二次天平示数理论上应该为162.3g+100g-0.4g=261.9g；第三次加入100g稀硫酸后，天平示数理论上应为为261.9g+100g-0.4g=361.5g，然而题中第三次太平示数为361.9g，说明第二次冰刀样品中的铁就反应完了，且天平的示数为361.9g-100g=261.9g，故m=261.9。 （2）见答案。 2．(1)72% (2)MgSO4和H2SO4/H2SO4和MgSO4/H2SO4、MgSO4/MgSO4、H2SO4 (3)9.8% 【详解】（1）由表格可知：加入前三次稀硫酸，固体质量都减少了2.4g，加入第四次稀硫酸时，固体固体不再减少，说明合金中铜的质量为2.8g，则镁的质量为7.2g，故合金中金属镁的质量分数是：×100=72%； （2）镁合金是镁和铜的混合物，铜与稀硫酸不反应，镁与稀硫酸反应生成硫酸镁和氢气，由表格可知：实验结束后，稀硫酸是过量的，故溶液中的溶质是MgSO4、H2SO4； （3）溶液具有均一性、稳定性，由表格可知：100g稀硫酸每次消耗镁的质量为2.4g，设第一次消耗100g稀硫酸中溶质质量为。 =9.8g 故所用稀硫酸的溶质质量分数为：×100%=9.8% 3．(1)170 (2)设100.0 g待测液中AgNO3的质量为x， x＝3.4 g AgNO3溶液的溶质质量分数=   答：AgNO3溶液的溶质质量分数为3.4%。 (3)设HNO3的质量为y。 y＝1.26 g 恰好完全反应时溶液质量=100.0 g＋10.0 g－2.87g＝107.13 g 反应后溶液中溶质质量分数=   答：反应后溶液中溶质质量分数为1.2%。 【详解】（1）AgNO3的相对分子质量108+14+16×3=170； （2）根据图示可知，反应中生成氯化银的沉淀为2.87g。详见答案； （3）根据化学方程式AgNO3 + HCl ＝ AgCl↓+ HNO3可知，反应后所得溶液的溶质为硝酸。详见答案。 4．⑴2.2⑵50% 【详解】试题分析∶（1）反应生成了二氧化碳气体∶10g＋100g－107.8g＝2.2g. （2）10片钙片中CaCO3的质量分数是∶ 解∶设10片钙片中CaCO3的质量为xg CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 100                44 X                    2.2g 100／x＝44／2.2g  x＝5g. 10片钙片中CaCO3的质量分数是∶5g／10g×100％＝50％. 答∶10片钙片中CaCO3的质量分数是50％. 考点∶考查质量守恒定律的应用和根据化学方程式进行计算。 5．（1）Cu－Zn（2）0.2   75%。 【详解】（1）铜的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，锌的活动性比氢强，能与稀酸发生反应，因此能测定出Cu－Zn合金中铜的质量分数；而银的活动性比氢弱，不与稀酸发生反应，因此不能测定出Cu－Ag合金中铜的质量分数； （2）①由图示可知，生成气体的质量为0.2g； ②设：生成0.2g氢气需锌的质量为x x=6.5g     该合金中铜的质量分数= ×100%=75% 。 6．12.5g；5.85g；3.3%；3.4% 【详解】(l)需要称取 NaOH 的质量：125g×10%=12.5g； (2)将洗净的树叶放在配制好的溶液中煮沸后取出，称量发现溶液的质量减少了5g，溶质质量分数也有所减小。为了测定剩下溶液中NaOH的质量分数，向溶液中逐渐加入7.3%的稀盐酸，当溶液pH=7时，消耗盐酸50g。恰好完全反应时，参加反应的氯化氢的质量为：7.3%× 50g=3.65g ①设生成NaCl的质量为x ②参加反应的NaOH的质量为y    y=4g     x=5.85g ②剩下溶液中NaOH的质量分数： ③刚好完全反应时溶液中溶质的质量分数 ≈3.4% 【点睛】方程式的计算，关键根据化学反应方程式找出相关物质的质量关系，利用反应中物质的质量比不变进行列比例计算，易错点是，由方程式求质量比算数错误，所以这一步要仔细检查。 7．（1）Cu-Zn（2）50；0.2 g；35%； 【详解】（1）黄铜是铜和锌的合金； （2）分析表中数据可知，第5次和第6次剩余的固体都是3.5g，即黄铜中铜的质量为3.5g，说明第5次实验时不再产生气体，所以消耗的稀盐酸质量是50g；根据质量守恒定律可知，参加反应锌的质量=10g-3.5g=6.5g；设生成氢气的质量为x，则： Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65           2 6.5g         x x=0.2g， 黄铜中铜元素的质量分数=100%=35%； 黄铜的质量随着盐酸的不断加入，直到不再产生气泡，剩余的质量为3.5g，此时消耗的盐酸的质量为50g，据此画出示意图：。 8．（1）71%；（2）5.8% 设反应生成氯化钠质量为x，反应硫酸钠质量为y反应生成硫酸钡质量为z。 样品中硫酸钠的质量分数 ； 恰好完全反应时，所得溶液溶质的质量分数 【详解】见答案 9．解：（1）设碳酸钠的质量为x。 答：纯碱样品中碳酸钠的质量为10.6g。 （2）溶液的总质量=11g+100g+150g-10g=251g 设氯化钠的质量为y。 溶质质量分数== 答：反应后所得滤液中溶质的质量分数为4.8%。 【详解】详见答案。 10．(1)2.2g (2)9.8% (3)解：设氢氧化钠和稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为y y=7.1g 设碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠的质量为z z=7.1g 故恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是： 答：恰好完全反应时所得溶液的溶质质量分数是13.3% 【详解】（1）由图可知，产生二氧化碳气体的质量为2.2g； （2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x   x=9.8% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% （3）见答案。 11．（1）13%（2）18% 【详解】解：设质量为x的镁可与质量为y的氯化氢反应生成0.2 g氢气，同时生成氯化镁的质量为z。 ，解得。 ，解得。 ，解得。 所以与氧化镁反应的氯化氢的质量应是75 g×14.6%－7.3 g＝3.65 g。 又设3.65 g氯化氢可与质量为a的氧化镁反应，同时生成氯化镁的质量为n。 ，解得。 ，解得。 被氧化的镁的质量分数是。 反应后氯化镁溶液中溶质的质量分数是。 12．(1)4.4 (2)根据图中数据可知，加入49克稀硫酸时消耗铁的质量=10g–7.2g = 2.8g 设49g稀硫酸溶液中硫酸的质量为 稀硫酸溶液溶质的质量分数= 答：所用稀硫酸溶液溶质的质量分数是10%。 【详解】（1）铁、铜固体混合物中加入稀硫酸，只有铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气：Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑，铜不能与硫酸反应。故根据曲线，剩余的固体即是铜，其质量是4.4g； （2）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$