2024年中考化学核心素养专题----流程题

2024年中考化学核心素养专题----流程题 1．新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备流程如图所示： (1)氮气可用分离液态空气的方法得到，氮气在空气中的体积分数约为 。 (2)纳米级铁粉在氧气中能自发燃烧生成黑色固体，发生反应的符号表达式为 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)在制备纳米级铁粉的工艺流程中，氮气的作用是 。 (4)上述流程中可以回收利用的物质是 。 2．镁合金的强度高、机械性能好，这些特性使金属镁成为制造汽车、飞机、火箭的重要材料，从而获得“国防金属”的美誉。海水提镁是国际上的主要趋势，工业流程图如图： 其步骤为： Ⅰ．将海边大量存在的贝壳（主要成分为CaCO3）煅烧成生石灰，并将生石灰制成石灰乳； Ⅱ．将石灰乳加入到海水反应池中，经过沉降、过滤得到Mg(OH)2沉淀； Ⅲ．在Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2•6H2O； Ⅳ．将MgCl2•6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2； Ⅴ．电解熔融的无水MgCl2可得到Mg。 （1）请根据上述步骤回答问题： ①写出步骤Ⅰ、Ⅲ的有关化学方程式： Ⅰ：贝壳煅烧成生石灰 ； Ⅲ：Mg(OH)2沉淀中加入盐酸中和 ； ②步骤Ⅰ～Ⅴ中，基本反应类型是分解反应的有 个。 ③步骤Ⅱ中的蒸发是利用风吹日晒来完成的，而在实验室中进行蒸发需要的主要仪器有 、 、酒精灯、带铁圈的铁架台、坩埚钳等。 ④上述海水提镁的流程中，为了降低成本、减少污染，采取回收利用的物质是 （填化学式）。 ⑤镁原子在化学反应中容易失去电子，镁是一种 金属（填“活泼”或“不活泼”），除了能与氧气反应，还可以与氮气、二氧化碳等反应。 （2）为测定约含镁30%的镁铝合金（不含其他元素）中镁的质量分数： ①第一小组设计下列实验方案：称量ag镁铝合金粉末，放在如图所示装置的惰性电热板上，通电使其充分灼烧（镁铝都反应）。 讨论一：欲计算镁的质量分数，该实验中还需测定的一种数据是 。 讨论二：若用空气代替O2进行实验，对测定结果 （填“有”或“无”）影响。 ②第二小组设计下列实验方案：称取ag镁铝合金，与足量的稀盐酸完全反应，测得生成氢气质量为bg，则该合金中镁的质量分数为 （用a、b表示）。 3．煤的气化和液化是目前实现煤综合利用的主要途径之一、以粗煤为原料合成甲醇的流程如图所示。 (1)写出过程②中的主要反应的化学方程式： 。 (2)该反应中氢元素化合价的变化为+1→0，碳元素化合价的变化为 。 (3)上述流程图中的氧化物有 。 (4)将煤加工处理的意义是 （写出一条即可）。 (5)甲醇和乙醇同属醇类，请推测甲醇的一个化学性质： 。 4．二氧化铈(CeO2)是一种重要的稀土氧化物。平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末(含SiO2、Fe2O3、CeO2等物质)，某课题组以此粉末为原料进行资源回收，其工艺流程如下：    (1)写出第②步反应的化学方程式 。 (2)洗涤滤渣B的目的是为了除去 (填离子符号)。 (3)第⑦步操作是把FeSO4溶液经蒸发浓缩、 、过滤，洗涤、干燥等步骤得到绿矾FeSO4·7H2O。 (4)若第④步所加的碱为NaOH溶液，写出该步骤中生成Ce(OH)3的反应的化学方程式是 。 (5)①铈的化合物具有良好的光学、电学性质，广泛应用于平板显示和计算机芯片等领域。如图1所示是硝酸钾(KNO3)与硫酸铈[Ce2(SO4)3]的溶解度曲线。若硫酸铈固体中混有少量硝酸钾固体，则提纯硫酸铈的方法是 。 ②硫酸铈[Ce2(SO4)3]可由Ce(SO4)2与H2O2反应制得。已知Ce(SO4)2与H2O2反应速率与温度的关系如图2所示。当温度高于T0时，反应速率逐渐减小的可能原因是 。    5．工业烟气脱硫就是将烟气中含有的二氧化硫除去，减少对环境的污染。下图是一种采用“双碱法”脱硫的工业流阿程示意图：已知CaSO3不溶于水 （1）SO2排放到空气中，会引起的环境问题是 。 （2）沉淀室中，发生反应的基本反应类型是 ；操作A的名称是 。 （3）氧化室中，在催化剂的作用下发生反应的化学方程式为 。 （4）上述流程中，可以循环利用的物质是 。 6．二氧化锰（MnO2）在电池中有重要应用，以软锰矿（主要成分为 MnO2）为原料制备 MnO2的过程如图。 (1)MnO2中 Mn 的化合价为 。 (2)Ⅱ中将 MnCO3固体与（NH4）2SO4溶液分离的操作为 。 (3)酸浸中将软锰矿磨成粉效果更好，原因是 。 (4)写出反应Ⅱ中的符号表达式 。 (5)从元素守恒的角度推断，Ⅲ中除了 MnO2一定还有其他产物，理由是 。 7．黄铜是以Zn为主要添加元素的铜合金。黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。某工厂处理黄铜渣可得到硫酸锌晶体，其主要流程如图：(杂质不溶于水，不参与反应)    (1)步骤Ⅰ中需要通风并远离火源，其原因是 。 (2)步骤Ⅰ中产生气体的化学方程式是 。 (3)溶液A中的阳离子有 (填离子符号)。 (4)固体B是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (5)溶液A的质量 (填“>”“＜”或“=”)溶液C的质量。 (6)在整个流程中生成硫酸锌的化学方程式有 个。 8．分离空气可以获得稀有气体、纯度较高的氮气和液氧。简易流程如图： 请根据流程图回答下列问题。 (1)经过步骤A处理后的空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），所发生的变化属于 （填“物理变化”或“化学变化”）。 (2)由步骤B可以看出氧气的沸点比氮气的沸点 （选填“高”或“低”）。嫦娥五号取回的月壤就保存在氮气中，这说明通常条件下氮气化学性质 （选填“活泼”或“不活泼”）。 (3)已知，同温同压条件下，氮气和氧气的体积之比等于气体分子数目之比。液态空气中，液氧与液氮的体积比大约是 。 9．空气是宝贵的自然资源，如图是以空气等为原料合成尿素[CO（NH2）2]的流程。    请按要求回答相关问题： (1)图中分离空气的过程属于 变化（选填“物理”或“化学”）。 (2)写出合成塔①中合成氨的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 (3)写出合成塔②中合成尿素的化学方程式 。 10．空气是宝贵的自然资源，图1是以空气和其他必要的原料合成氮肥（NH4HCO3）的流程，图2是某化肥碳酸氢铵包装袋上的部分说明。请按要求回答下列问题。 (1)空气属于 （填“纯净物”或“混合物”），步骤①中“其他气体”中主要成分是 ，其化学性质 （填“活泼”或“稳定”）。 (2)用化学用语表示：标出NH3中氮元素的化合价 。 (3)工业上可通过氨的催化氧化制备硝酸HNO3，硝酸HNO3中氮元素化合价为 。 (4)由图2可知碳酸氢铵具有的化学性质是 ，其相对分子质量是 ，碳酸氢铵中氢原子和碳原子个数比为 。碳酸氢铵中氢元素和氧元素的质量比为 （填最简整数比），碳酸氢铵中氮元素质量分数为 （保留一位小数）。 11．某硫酸厂以黄铁矿(主要成分是FeS2)为主要原料，生产硫酸的简要流程图如图所示，请回答下列问题： (1)硫酸(H2SO4)中硫元素的化合价为 。 (2)写出流程图中一种氧化物的名称 。 (3)将黄铁矿粉碎，目的是 。 (4)催化反应室中发生反应的化学方程式为 。 (5)瓶中SO2气体分子的微观示意图为(表示S原子，表示O原子) 。 A． B． C． D． 12．21世纪是海洋开发与利用的世纪。海洋化学资源的综合利用将是重点发展领域之一。 (1)海水淡化：海水中最多的离子是 （写离子符号），蒸馏法是常用的海水淡化方法，该方法是利用海水中各物质的 不同，将水分离出来。 (2)海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是 ；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。 (3)海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是 。 (4)海水制“碱”：由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有 （填元素符号）元素的物质参加反应。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$