2024年中考化学实验探究题冲刺复习

2024年中考化学 实验探究题冲刺复习 1. 兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。 【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体，可与二氧化碳和水发生如下反应：，。 ②溶液显中性。 【进行实验】 （1）取少量固体样品于试管中，加入足量的水，观察到固体完全溶解，___________(填“有”或“无”)气泡产生，证明该固体中无。 【提出问题】该固体样品的成分是什么？ 做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：NaOH、 【实验探究】 （2）取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于2支试管中。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 甲 向试管1中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________ 不正确 乙 向试管2中滴加溶液至不再有白色沉淀生成，向上层清液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 猜想三正确 【实验分析】 （3）实验甲中产生气泡时的化学反应方程式为___________。 （4）有同学认为实验乙不能得出猜想三正确，理由是___________。 【实验改进】 （5）将实验乙进行下图改进，通入后，观察到___________证明猜想三正确。 【反思拓展】 （6）根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意___________。 2. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、_______、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是_______。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是_______。 【问题与交流】 （4）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为_______。 （5）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是_______（写一条）。 3. 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______ 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为_______。 （5）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。 【成果分享】 （6）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。 4. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 （3）乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式________。 【拓展延伸】 （4）选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。 A. 无色酚酞溶液 B. 硝酸银溶液 C. 铁锈 D. 铜 【探究活动二】 （5）丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流反思】 （6）同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量_____(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 5. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 （1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为______（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为______。 （2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。 向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。 A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 6. 截至2024年3月14日，在轨执行任务的“神舟十七号”乘组航天员飞行时长将达到140天。某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料和能源 【查阅资料】 （1）宇航员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料属于______材料。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将______转化为电能。 任务二：学习舱外航天服处理二氧化碳的反应原理 【咨询老师】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似。 【小组交流】 （3）为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的，目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂来吸收，该反应的化学方程式为______。 任务三：模拟碳酸锂处理实验 【咨询老师】碳酸锂和碳酸钠化学性质相似。 【模拟实验】 （4）航天器返回地面后，需将吸收生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组同学用碳酸锂溶液在实验室进行了模拟实验。 实验方案 所加试剂 实验现象 方案1 氢氧化钙溶液 ______ 方案2 ______ 产生大量气泡 【反思评价】 （5）航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案2，理由是______。 任务四：设计航天精神的宣传标语 （6）为了让更多的同学了解中国航天故事，兴趣小组同学在校园文化角开展了《讲好航天故事》征文活动，并征集了宣传标语，请你也设计一条体现中国航天精神的宣传标语：______。 7. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：______； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 （2）先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是______，其中装置C的作用是______。 【现象与结论】 （3）实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中______，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 分析讨论】 （4）甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是______。 【反思与交流】 （5）实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意______；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是______。 8. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 9. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 10. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 11. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 12. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 13. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH 变化的方法 a点时，溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有______（填化学式） （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ①______ 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 14. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 15. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 16. 在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质性质的思路和方法。 （1）稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为________（填选项字母）。 a．酸性 b．碱性 c．挥发性 d．吸水性 （2）为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。 ①试管甲中发生反应的化学方程式为________。 ②试管乙中实验现象是：_________。 ③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案：_________。 （3）某粗盐中含有、、等杂质，下图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为______。 ②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种：________。（写化学式） ③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是：_________。 （4）某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ 2024年中考化学 实验探究题冲刺复习参考答案 1. 兴趣小组同学自制呼吸面具，准备用过氧化钠(Na2O2)作为供氧剂，但在实验室找到了一瓶敞口放置的过氧化钠。 【查阅资料】①过氧化钠为淡黄色固体，可与二氧化碳和水发生如下反应：，。 ②溶液显中性。 【进行实验】 （1）取少量固体样品于试管中，加入足量的水，观察到固体完全溶解，___________(填“有”或“无”)气泡产生，证明该固体中无。 【提出问题】该固体样品的成分是什么？ 做出猜想】 猜想一：NaOH 猜想二： 猜想三：NaOH、 【实验探究】 （2）取适量样品于烧杯中，加入足量水配成溶液，分别取样于2支试管中。 实验编号 实验操作 实验现象 实验结论 甲 向试管1中滴加足量稀盐酸 有气泡产生 猜想___________ 不正确 乙 向试管2中滴加溶液至不再有白色沉淀生成，向上层清液中滴加几滴无色酚酞试液 溶液变红 猜想三正确 【实验分析】 （3）实验甲中产生气泡时的化学反应方程式为___________。 （4）有同学认为实验乙不能得出猜想三正确，理由是___________。 【实验改进】 （5）将实验乙进行下图改进，通入后，观察到___________证明猜想三正确。 【反思拓展】 （6）根据过氧化钠的性质可知，保存过氧化钠时应注意___________。 【答案】（1）无 （2）一 （3） （4）与反应会生成NaOH，无法确定使酚酞试液变红的是原来的NaOH还是生成的NaOH （5）有白色沉淀生成 （6）密封干燥 2. 为去除粗盐中难溶性杂质及部分可溶性杂质，同学们设计了如下实验方案，请根据下列提示，补全实验内容： 【实验目的】 ①体验固体混合物初步提纯的实验过程。 ②学习蒸发操作技巧，巩固溶解、过滤操作技能。 【实验用品】 （1）托盘天平、量筒、烧杯、药匙、漏斗、铁架台、蒸发皿、_______、坩埚钳、滤纸、火柴、玻璃棒、粗盐、蒸馏水等。 【实验步骤】称取粗盐加适量水，充分溶解后过滤，蒸发滤液得到精盐，实验过程如图所示。 （2）步骤Ⅳ中玻璃棒的作用是_______。 【实验原理】 （3）步骤Ⅲ中的实验原理是_______。 【问题与交流】 （4）所得精盐中还含有少量硫酸钠，可加入适量的氯化钡溶液去除，反应的化学方程式为_______。 （5）初步获得的精盐产率偏低，可能的原因是_______（写一条）。 【答案】（1）酒精灯 （2）搅拌，防止因局部温度过高而引起液滴飞溅 （3）各物质的溶解性不同 （4） （5）溶解时加入的水较少，氯化钠没有完全溶解（合理即可） 3. 化学兴趣小组的同学对金属蚀刻画的制作原理、蚀刻画制作方法、废液处理等产生兴趣，开启了项目化学习之旅。 任务一：了解金属蚀刻画的制作原理 【查阅资料】金属蚀刻画所来用的材料可以是金、银、铜、不锈钢、铝等金属。在金属蚀刻过程中，使用强酸溶液或某些盐溶液作腐蚀剂从而在金属表面留下痕迹。酸液温度稍高，可以提高金属溶解的速率，缩短蚀刻时间。但酸液温度过高容易使防护的涂层或耐蚀油墨软化甚至溶解，影响蚀刻画的效果。 【分析交流】 （1）同学们通过交流认为：如果使用银板，则不能选择稀盐酸或稀硫酸作蚀刻液，原因是_______。 任务二：模拟制作金属蚀刻画 【设计实验】根据制作金属蚀刻画的原理，同学们动手设计了以下两个实验进行制作。 【动手操作】 （2）实验1中，小组同学首先对铝板进行打磨，其目的是_______；所得铝板蚀刻画中“玫瑰花”的颜色为_______。 任务三：探究废液的成分 【提出问题】实验2中清洗后的废液成分是什么？ 【作出猜想】废液中可能含有稀盐酸。 【进行实验】 （3）同学们设计了如下方案进行探究： 实验方案及步骤 实验现象 实验结论 步骤1：取少量_______于试管中，向其中加入足量废液 红棕色固体消失 废液中含有稀盐酸 步骤2：另取少量废液于试管中，滴加几滴硝酸银溶液 _______ 【反思评价】 （4）步骤1中反应的化学方程式为_______。 （5）蚀刻后的废液若直接排放会造成的不良后果是_______。 【成果分享】 （6）通过探究，同学们了解了制作蚀刻画的原理及技艺，并将制作心得与其他同学进行了分享。同学们认为成功制作金属蚀刻画除了选择合适的材料、蚀刻液种类之外，还要注意控制的条件是_______。 【答案】（1）银不与稀盐酸、稀硫酸反应 （2） ①. 除去铝表面的氧化铝薄膜（合理即可） ②. 红色 （3） ①. 三氧化二铁或氧化铁或Fe2O3 ②. 有白色沉淀生成 （4） （5）污染环境（合理即可） （6）蚀刻液的用量（合理即可） 4. CaCl2可用于冷冻剂、干燥剂、融雪剂、医药及冶金工业等。化学兴趣小组在完成实验室制取二氧化碳的实验后，欲对剩余废液的组成进行探究，并制定回收CaCl2的方案。 【提出问题】实验室制取二氧化碳后的废液中含有哪些溶质？ 【猜想假设】 （1）猜想一：CaCl2；猜想二：_______。 【查阅资料】CaCl2溶液呈中性。 【探究活动一】 （2）取少量废液等分成2份，甲、乙两组同学分别利用其中一份进行如下探究： 甲组同学向废液中滴加紫色石蕊溶液，溶液变成_______色，证明猜想二成立。 乙组同学用如图1所示的装置进行实验，将80mL一定质量分数的碳酸钠溶液逐滴加入废液，测得数据如图2所示。 【数据分析】 （3）乙组同学对如图2所示的数据进行讨论分析，证明猜想二成立。根据图2，写出b点发生的反应的化学方程式________。 【拓展延伸】 （4）选择下列试剂_____(填序号)，也能证明猜想二成立。 A. 无色酚酞溶液 B. 硝酸银溶液 C. 铁锈 D. 铜 【探究活动二】 （5）丙组同学提出回收CaCl2方案：直接蒸发溶剂可从剩余废液中回收纯净CaCl2，理由是_______。 【交流反思】 （6）同学们认为丙组同学提出的方法会造成污染。为了节约资源和避免实验废液对环境的污染，并不借助其它试剂，需要从剩余溶液中得到尽可能多的CaCl2，同学们一致认为最好在废液中加入稍过量_____(填序号)试剂，经过过滤、蒸发操作后即可完成。 A. CaO B. Ca(OH)2 C. CaCO3 【答案】（1）CaCl2和HCl （2）红 （3） （4）C （5）盐酸易挥发 （6）C 5. 化学实验能提升学生的科学素养，“双减”背景下，同学们更加喜爱实验探究。 （1）实验一：去除粗盐中的泥沙。过滤器的制作过程如图1所示，正确操作的顺序为______（填序号）。蒸发过程中，提供热源的玻璃仪器名称为______。 （2）实验二：探究可燃物燃烧的条件（白磷化学式为P4，着火点为40℃）。 向图2装置中通入O2后，______（填“甲”或“乙”）烧杯中的白磷燃烧，反应化学方程式为______。比较乙烧杯中通入O2前、后的现象，得出燃烧需要的条件是______（填序号）。 A．可燃物 B．温度达到着火点 C．需要氧气参与 【答案】（1） ①. ③①② ②. 酒精灯 （2） ①. 乙 ②. ③. C 6. 截至2024年3月14日，在轨执行任务的“神舟十七号”乘组航天员飞行时长将达到140天。某兴趣小组同学对我国航天科技领域取得的成就感到骄傲和自豪，并对相关问题进行了项目式探究。 任务一：了解我国航天科技领域中新型材料和能源 【查阅资料】 （1）宇航员舱外航天服使用了一种聚氨酯橡胶的新型材料，该材料属于______材料。 （2）中国空间站的能量主要来自柔性太阳电池翼，可将______转化为电能。 任务二：学习舱外航天服处理二氧化碳的反应原理 【咨询老师】氢氧化锂和氢氧化钠化学性质相似。 【小组交流】 （3）为了保障航天员有适宜的呼吸环境，必须处理产生的，目前飞船上常采用氢氧化锂（LiOH）作为吸收剂来吸收，该反应的化学方程式为______。 任务三：模拟碳酸锂处理实验 【咨询老师】碳酸锂和碳酸钠化学性质相似。 【模拟实验】 （4）航天器返回地面后，需将吸收生成的碳酸锂进行处理，实现物质的循环利用，兴趣小组同学用碳酸锂溶液在实验室进行了模拟实验。 实验方案 所加试剂 实验现象 方案1 氢氧化钙溶液 ______ 方案2 ______ 产生大量气泡 【反思评价】 （5）航天器返回地面后，专业处理方法采用的是方案1而非方案2，理由是______。 任务四：设计航天精神的宣传标语 （6）为了让更多的同学了解中国航天故事，兴趣小组同学在校园文化角开展了《讲好航天故事》征文活动，并征集了宣传标语，请你也设计一条体现中国航天精神的宣传标语：______。 【答案】合成或有机高分子合成或高分子合成或有机合成 太阳能或光能 产生白色沉淀 稀盐酸或稀硫酸 方案1反应会生成氢氧化锂，实现物质的循环使用（合理即可） 略 7. 乙醇俗称酒精，燃烧时放出大量的热，因而被用作酒精灯、火锅和内燃机等的燃料，某化学兴趣小组对乙醇燃烧的产物产生了兴趣，进行了如下探究。 【提出问题】 乙醇燃烧生成哪些物质？ 【猜想与假设】 （1）猜想一：CO2、H2O； 猜想二：______； 猜想三：CO2、CO、H2O。 【设计与实验】 小组同学充分讨论后，决定选用下列药品和装置来验证上述猜想与假设。 【查阅资料】 ①无水硫酸铜为白色固体，遇水会变成蓝色。 ②生石灰可用作干燥剂。 ③氢氧化钠溶液可以吸收二氧化碳。 【实验步骤】 （2）先通入干燥的氮气，再将乙醇放入盛有一定量氧气的密闭容器中燃烧，并将燃烧产物依次通入如图所示装置中、实验前，先通入氮气的目的是______，其中装置C的作用是______。 【现象与结论】 （3）实验中观察到A中无水硫酸铜变成蓝色，B中______，E玻璃管中黑色粉末变红，由此推断猜想三成立。 分析讨论】 （4）甲同学认为可以将装置A、B 位置调换顺序，但老师告知这样做不对，你认为原因是______。 【反思与交流】 （5）实验结束后，同学们查阅资料得知，含碳的燃料燃烧时，氧气充足才能避免有毒物质一氧化碳的产生，由此想到生活中使用含碳的燃料时应注意______；同学们还发现该实验设计中有一个明显缺陷，该缺陷是______。 【答案】（1）CO、H2O （2） ①. 排尽装置中的空气，防止造成实验结果不准确，并防止加热时一氧化碳发生爆炸 ②. 将气体中剩余的CO2除去，以免对后续的检验造成干扰 （3）澄清石灰水变浑浊 （4）B中引入水蒸气，无法检验是否有水生成 （5） ①. 通入足量的空气（答案合理即可） ②. 缺少尾气处理装置（答案合理即可） 8. 某校化学兴趣小组的同学在实验室将制得的二氧化碳通入氢氧化钠溶液中，未看到明显的现象，不能确定二者到底有没有发生化学反应。于是展开探究，请你参与实验并回答问题： 探究活动一： （1）同学们在老师的指导下，设计了以下实验。 实验步骤 实验现象 结论 （1）向集满二氧化碳的软塑料瓶中加足量的氢氧化钠溶液，振荡。 软塑料瓶变瘪 与反应 （2）将装满二氧化碳的试管倒扣在氢氧化钠溶液中，取下橡皮塞。 ______ 探究活动二： （2）利用乙挠杯中的溶液继续进行实验。 实验步骤 实验现象 结论 （3）取上述乙烧杯中的溶液于三支试管中，完成下列实验。 A：溶液变红 B：有气泡产生 C：______ 与反应 （3）请你写出B试管中的化学反应方程式：______。 【讨论与交流】两组实验完成后小组同学相互交流，互相提出质疑。 （4）探究活动一中：根据实验现象不能得出氢氧化钠与二氧化碳发生反应。理由是______，他们通过认真研究，再次做了一组对比实验得出了正确的结论。 （5）探究活动二中：______（选填“A”“B”或“C”）实验无法证明氢氧化钠与二氧化碳发生反应。 【反思与评价】 （6）对于没有明显实验现象的化学反应，可以通过做对比实验进行判断，也可以通过验证______来判断。 【答案】（1）试管内液面上升 （2）产生白色沉淀 （3） （4）可溶于水，导致容器内压强降低，也会出现同样的现象 （5）A （6）生成物 9. 对于有明显现象化学反应，可以通过观察现象帮助我们判断物质发生了化学反应；对于没有明显现象的化学反应，可以通过实现从“无现象”到“有现象”的转化帮助判断发生了化学反应。兴趣小组就此主题进行如下实验，请帮助完成下列问题。 【探究活动一】探究溶液与是否发生了化学反应。如图一所示。 （1）将胶头滴管中的溶液滴入充满气体的大试管内，无明显现象；再打开分液漏斗活塞，加入足量稀盐酸，观察到______，说明有新物质生成，证明溶液与发生了化学反应、探究过程中反应的化学方程式为______（写出一个即可）。 【探究活动二】探究溶液与稀盐酸是否发生了化学反应，如图二所示。 （2）向盛有氢氧化钠溶液的试管中滴入酚酞溶液，再加入一定量稀盐酸并振荡，观察到溶液由红色变为______色，证明二者发生了化学反应。 （3）同学们继续探究（2）中反应所得溶液中溶质的成分（不包括酚酞） 【作出猜想】猜想一：；猜想二：______。 【实验验证】 实验操作 实验现象 实验结论 向所得溶液中加入碳酸钙粉末 粉末溶解，且______ 猜想二成立 在交流汇报时，甲乙两组同学表明，没有按照图二所示步骤进行操作，而是按照图三所示，先在盛有氢氧化钠溶液的试管中加入稀盐酸，观察到无明显现象，再向试管中加入酚酞溶液，出现了两种不同的现象，得出了下列两种结论： 图三所示实验 实验现象 小组得出的结论 甲组实验 溶液仍为无色 与稀盐酸发生了化学反应 乙组实验 溶液变为红色 与盐酸没有发生化学反应 【分析评价】 （4）甲组同学认为：溶液仍为无色，说明溶液不显______性，进而证明______不存在，得出了与稀盐酸发生了化学反应的结论。 （5）同学们不同意乙组所得实验结论，原因是______。 【答案】（1） ①. 有气泡产生 ②. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O或Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）无 （3） ①. NaCl、HCl ②. 有气泡产生 （4） ①. 碱 ②. NaOH或氢氧化钠 （5）如果两者发生了化学反应，但是稀盐酸不足，氢氧化钠有剩余，溶液也会变为红色 10. 学习小组同学进行了如下图所示的实验。实验结束后，将甲、乙试管中的溶液同时倒入洁净的废液缸中，发现废液呈红色，大家继续展开了拓展学习与探究。 【学习交流】 （1）甲试管中出现_______现象时，说明酸和碱发生了反应，写出该反应的化学方程式：_______。 【提出问题】废液缸的废液中含有的溶质是什么？（除酚酞外） 【做出猜想】 猜想一： 猜想二： 猜想三： 猜想四： 【查阅资料】溶液、溶液均呈中性。 【讨论交流】 （2）大家讨论后认为猜想一不合理，并认为可以用两种试剂对其他猜想进行验证，实验方案整理如下表，请你和他们一起来分析。 实验操作设想 预测实验现象 预测实验结论 ①取少量废液于试管中，滴加足量的溶液 产生白色沉淀，溶液为红色 猜想_______不成立 ②继续向①的试管中滴加足量的稀硝酸 白色沉淀不溶解，溶液为无色 猜想三成立 _______溶液为无色 猜想四成立 【实验验证】 （3）一名同学按实验操作设想进行实验，进行操作①时，观察到产生白色沉淀，溶液为无色，与上述预测实验现象不同，他认为无需再进行操作②的实验，即可得出结论。你认为他的实验现象能证明猜想_______成立。 【反思拓展】 （4）大家认为还可以向废液样品中直接加入一种试剂即可验证猜想三成立，你认为这种试剂可以是_______。 【答案】（1） ①. 刚开始滴加氢氧化钠溶液仍为无色，后由无色变为红色 ②. （2） ①. 二 ②. 产生气泡，白色沉淀部分溶解 （3）二 （4）足量稀硝酸或足量稀盐酸或足量稀硫酸 11. 某校化学兴趣小组的同学为了探究氢氧化钙的性质，进行了如图A～E所示的五个实验。 （1）A实验中，向烧杯内的水中加入氢氧化钠固体后，观察到试管中产生白色沉淀，说明氢氧化钙的溶解度随温度的______（填“升高”或“降低”）而减小。 （2）C试管中无色酚酞溶液变成______色，将氢氧化钙溶液换成氢氧化钠溶液，滴加酚酞也能观察到此现象。从微观角度分析，该溶液中使酚酞变色的离子是______（写微粒的化学符号）。 （3）实验完毕后，小雅同学将D、E两支试管中的物质倒入同一个洁净的烧杯中充分混合，观察到烧杯内的现象为：产生无色气体，并且白色沉淀明显增多。由此现象推断出D、E两支试管混合前，D试管中______（填化学式）溶液没有反应完，E试管中______（填化学式）溶液也没有反应完。 （4）小红同学为探究小雅实验后烧杯内混合物的成分，将烧杯中的物质过滤，得滤渣和无色滤液。 ①经分析认为，滤渣的成分为______；滤液的成分可能含HCl、Ca（OH）2、CaCl2、Na2CO3、NaOH、NaCl中的一种或几种。 ②取少量滤液于试管中，向其中滴加无色酚酞溶液后不变色。小礼同学综合①②分析后得出结论：滤液中一定含有的溶质为______（填化学式）。 【答案】（1）升高 （2） ①. 红 ②. OH- （3） ①. HCl ②. Na2CO3 （4） ①. 碳酸钙或CaCO3 ②. NaCl 12. 化学兴趣小组的同学在探究碱溶液的化学性质时，进行了如图所示的实验。 实验结束后，小组同学对B试管中上层清液的溶质成分产生疑问，作出猜想： （1）猜想一：只含有NaOH 猜想二：含有NaOH、Na2CO3 猜想三：含有NaOH、Ca（OH）2 猜想四：含有NaOH、Na2CO3、Ca（OH）2 根据所学化学知识，不用实验就可知猜想____________错误。 （2）同学们取少量B试管中的上层清液分别置于甲、乙两支试管中，进行探究： 实验操作 实验现象 结论 在试管甲中滴加碳酸钠溶液 未产生白色沉淀 猜想_______________错误 在试管乙中滴加足量的稀盐酸 _______________。 猜想二正确 （3）A、B、C、D四个实验中未能体现碱化学通性的实验是____________（填字母）。 （4）实验A中，用针筒推入一定量的NaOH溶液后，观察到瘪气球变大，发生的反应的化学方程式为_________。为了进一步探究锥形瓶中NaOH是否有剩余，小组同学向锥形瓶内加入过量的BaCl2溶液后，再进行一步操作就能得出结论，下列操作可行的是___________。 A.加入少量FeCl3溶液 B.加入少量MgCl2溶液 C.加入少量MgSO4溶液 D.向溶液中通入CO2气体 【答案】 四 三 先无气泡产生，继续滴加盐酸一段时间后才有气泡产生 B CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ABD 13. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师指导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 （1）测定溶液pH 变化的方法 a点时，溶液呈______性（填“酸”或“碱”），其中的溶质有______（填化学式） （2）测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是______（填“放热”或“吸热”）反应。图2中B点表示的含义是______。 （3）借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4 猜想二：有K2SO4和H2SO4 猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】 （4）为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 ①______ 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4， 猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确的。 【评价与反思】 （5）丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是______。 （6）同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号______。 A. Mg B. CuO C. KCl D. Na2CO3 （7）分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑______。 【答案】（1） ①. 酸 ②. K2SO4和H2SO4 （2） ①. 放热 ②. 恰好完全反应 （3）H2SO4+2KOH= K2SO4+2H2O （4）黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变为浅黄色 （5）氯化钡与硫酸、硫酸钾均能反应生成硫酸钡白色沉淀，故加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，不能说明溶液中含硫酸 （6）ABD （7）反应物是否过量 14. 酸、碱、盐在生产、生活中有重要用途。 （1）酸、碱、盐之间能发生复分解反应的条件是有沉淀析出，或有气体放出，或有______生成。 （2）为探究氢氧化钠溶液与稀盐酸的反应，某同学做了如图1所示实验。 ①写出该反应的化学方程式：______。 ②能证明氢氧化钠溶液与稀盐酸恰好完全反应的现象是______，并在图2的虚线框内将微粒补画完整______。 （3）某盐田获得的粗盐样品中含有CaCl2、MgSO4杂质，化学小组的同学将粗盐样品溶于水后设计了如图3所示的实验方案进行除杂提纯。 ①方框中所加试剂是什么？______。 ②写出一个加入过量Na2CO3溶液时发生反应的化学方程式______。 ③设计实验验证滤液中含有的杂质。______（简要写出实验步骤、现象及结论） （4）为测定某品牌钙片中含碳酸钙的质量分数，向盛有10g该钙片的烧杯中加入100g质量分数为3.65%的稀盐酸，恰好完全反应，计算该品牌钙片中碳酸钙的质量分数。（钙片中其他成分不与稀盐酸反应） 【答案】（1）水或H2O （2） ①. ②. 溶液由红色恰好变成无色 ③. （3） ①. Ba(OH)2溶液或氢氧化钡溶液 ②. （或） ③. 取适量滤液于试管中，加入过量的氯化钙溶液，产生白色沉淀，说明还含有碳酸钠；静置，向上层清液中加入无色酚酞溶液，溶液变红，说明还含有氢氧化钠（合理即可） （4）设参加反应的碳酸钙的质量为x 参加反应的HCl的质量=100g×3.65%=3.65g； 品牌钙片中碳酸钙的质量分数为； 答：该品牌钙片中碳酸钙的质量分数为50%。 15. 酸、碱、盐种类繁多，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。 （1）碱具有相似的化学性质，因为不同的碱在水溶液中都能解离出______。 （2）利用数字化实验设备，测定盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液变化，结果如图1，当滴入溶液为______时，两者恰好完全反应，向此时的溶液中加入溶液，现象为______。 （3）同学们学习了碳酸钠化学性质，想探究碳酸钾是否也具有相似的化学性质，于是他们做了如下几个实验，请你结合图2中的实验回答下列问题。 ①A试管中溶液变为红色，说明碳酸钾溶液显______性。 ②B试管中有气泡产生，产生的气体的化学式为______。 ③C试管中发生反应的化学方程式为______。 ④实验结束后，同学们将上述三支试管中的物质倒入同一烧杯内，烧杯底部有白色固体，上层为红色溶液。为处理废液，将烧杯内混合物过滤后，向红色滤液中加入足量稀盐酸，没有气泡产生，说明滤液中一定有______（水和指示剂除外）。 （4）我国古代流行的“湿法炼铜”的原理是铁和硫酸铜溶液反应。现有某硫酸铜溶液200g，向其中加入8.4g铁粉，恰好完全反应，求该硫酸铜溶液中溶质的质量分数。 【答案】（1）氢氧根离子或OH- （2） ①. V1 ②. 产生白色沉淀 （3） ①. 碱 ②. CO2 ③. K2CO3+Ca(OH )2=CaCO3↓+2KOH ④. KOH、KCl或氢氧化钾、氯化钾 （4）解：设消耗硫酸铜的质量为。 =24g 则硫酸铜溶液中溶质的质量分数为： 答硫酸铜溶液中溶质的质量分数为12%。 16. 在学习酸、碱、盐时，某化学兴趣小组进行了一系列探究实验，研究这些物质性质的思路和方法。 （1）稀盐酸和稀硫酸都具有的性质为________（填选项字母）。 a．酸性 b．碱性 c．挥发性 d．吸水性 （2）为了鉴别石灰水和氢氧化钠溶液（溶液均足量），进行了如图所示实验。 ①试管甲中发生反应的化学方程式为________。 ②试管乙中实验现象是：_________。 ③为了检验实验后试管甲溶液中溶质的成分，请简述设计的合理实验方案：_________。 （3）某粗盐中含有、、等杂质，下图是化学小组在实验室对粗盐样品进行除杂提纯的过程。 ①加入氢氧化钠溶液时发生反应的化学方程式为______。 ②固体甲中所含有的难溶性物质有哪四种：________。（写化学式） ③在溶液乙中加入适量盐酸的作用是：_________。 （4）某20g硫酸溶液与40g质量分数为10%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算该硫酸溶液中溶质质量分数是多少？ 【答案】（1）a （2） ①. ②. 溶液变浑浊 ③. 取少量溶液，加入足量的溶液，有白色沉淀生成；静置，取上层清液，滴加酚酞溶液，观察现象 （3） ①. ②. 、、和 ③. 除去溶液乙中的氢氧化钠和碳酸钠 （4）解：设该硫酸溶液的溶质质量分数为x， 答：该硫酸溶液的溶质质量分数为24.5%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$