2024年中考化学二轮专题检验----流程题

2024年中考化学二轮专题检验----流程题 1．煤是社会生产、生活中最重要的能源，工业上常把煤进行气化和液化处理，使煤变成清洁能源。煤气化和液化流程示意图如图所示。 （1）步骤①发生的是 （填“物理”或“化学”）变化。 （2）步骤②是精炼煤与水蒸气的反应，化学方程式为 。 （3）步骤③生成的甲醇是一种重要的化工原料，该反应的化学方程式为 ，该反应的基本反应类型是 。 （4）含硫化合物的洗液经过提炼后，可用来制硫酸，过程是：含硫化合物氧化得到SO2，SO2进一步氧化得到X，X与水反应得到H2SO4，则X的化学式为 。 2．兴趣小组同学为处理探究完铁、铜、银金属活动性顺序实验后所得的混合废液.以防止其对环境造成影响(用到的药品有铁丝、铜丝、银丝、稀硫酸和硫酸铜溶液)，对该实验所得的凌液进行了如下处理流程。步骤一：确定废液的组成 查阅资料:硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液均呈酸性 (1)同学们观察到废液呈蓝色，认为废液中含有 。 (2)小红通过分析，认为废液中一定含有硫酸亚铁，她的依据是： 。 (3)为确定度液中是否还含有硫酸，同学们设计了如下方案：你认为可行的是__________(填字母序号) A．测废液的pH B．向废液样品中逐滴滴加氢氧化钠溶液 C．向废液样品中加入适量氧化铜粉末 D．向废液样品中滴加氯化钡溶液 通过分析与实验，同学们得出废液中含有硫酸亚铁、硫酸铜和硫酸。 步骤二：废液处理 兴趣小组的同学为回收废液中的硫酸亚铁和金属铜，设计了如下所示流进行相关操作：    (4)步骤①中发生化学反应的基本类型为 ； (5)步骤③中发生反应的化学化学方程式为 。 (6)小梁同学提出可用稀盐酸替换乙溶液，小艳认为不可行，她的理由是 。 3．某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及如下实验： （1）写出加入过量碳酸钠的化学方程式 。（任写一个） （2）若加入的试剂a为稀硫酸，则会引发的后果是什么 ？ 4．碳酸钠广泛用于造纸、纺织、玻璃、洗涤剂、肥皂、制革等工业，是一种重要的化工原料。下图是以食盐、浓硫酸、木炭和石灰石为原料制取碳酸钠的流程： 请回答下列问题： (1)步骤①发生反应的化学方程式为 。 (2)步骤②中发生两步反应，其中一步是硫酸钠和木炭生成硫化钠和一种易与血液中血红蛋白结合的气体。该反应发生的化学方程式为 。 (3)步骤③“水浸”时发生的变化类型是 (填“化学”或“物理”)变化。 5．工业生产纯碱的工艺流程示意图如图。    碳酸钠、碳酸氢钠溶解度表： 温度/℃ 0 10 20 30 40 60 碳酸钠/g 7 12.5 21.5 39.7 49 46 碳酸氢钠/g 6.9 8.15 9.6 11.1 12.7 16.4 请完成下列问题 （1）写出流程中一种氧化物的化学式： 。 （2）NH3溶于水得到氨水，该溶液的pH 7（填写“大于”“小于”或“等于”）。 （3）写出氯化镁溶液与氢氢化钙溶液反应的化学方程式： 。 （4）工业生产纯碱的流程中，碳酸化时析出碳酸氢钠而没有析出碳酸钠的原因是： 。 6．电缆生产过程中产生了一定量的含铜废料。化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。先将含铜废料粉碎，再按如下设计方案处理： 查阅资料得知： 在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程式：2Cu +2H2SO4 +O2 2CuSO4 +2H2O。硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大（在一定温度范围内）。 (1)写出铁粉与硫酸铜溶液反应的化学方程式 ； (2)蓝色溶液A中溶质的成分是 （填化学式）； (3)该方案中应该加入略过量的铁粉，过量的目的是 ；在过滤操作中，玻璃棒的作用是 ； (4)浅绿色溶液B经一系列操作[操作(Ⅰ)]可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作的顺序为 ；（用编号a、b、c表示）→洗涤干燥。 a．冷却结晶           b．过滤            c．加热浓缩 7．某同学们设计了如下实验流程回收铜和镍。    (1)上图中，固体A是 ，②中反应的化学方程式是 （只写一个）。 (2)要验证Ni、Zn、Cu的金属活动性顺序，用下列各组药品进行实验，不能达到目的的是______（填字母）。 A．Ni、Zn、Cu、稀盐酸 B．Ni、Cu、溶液 C．Zn、Cu、溶液 D．Ni、溶液、溶液 8．皮蛋是成渝等地人们喜爱的食品，制作流程如图。    资料：1．草木灰（含K2CO3）中常含有砂石和未燃尽的秸秆等固体。 2．碱，有涩味，可与蛋白质作用，使其凝固。 回答下列问题。 (1)选料：“过筛”的目的是 。 (2)调浆：调浆过程发生的复分解反应的化学方程式为 ，料浆浸出液中一定含有的阴离子有 （填离子符号）。 (3)裹泥：裹泥时，不慎皮肤接触料浆，处理方法为 。 (4)封存：需要“密封”的主要原因是减少水分蒸发和 。 (5)食用皮蛋时加醋能去除涩味的原因是 。 9．我国著名的化学家科学家侯德榜发明了制纯碱的方法被称为候氏制碱法，以食盐为原料制取纯碱的流程如图： (1)NH3 中氮元素的化合价为 。 (2)操作Ⅰ名称为 。 (3)“侯氏制碱法”的反应温度一般控制在30℃~35℃， 因为在此温度时，NaHCO3的溶解度较 （填“大”或“小”）。 (4)写出反应②的化学方程式 。 (5)写出氯化铵的一种用途 。 10．废铁屑的主要成份是铁，同时还有少量铁锈（主要成分是Fe2O3）等杂质，动物饲料硫酸亚铁的生产工艺之一如下图所示： （1）实验室欲用98%的浓硫酸（密度为1.84g/ml）配制200g20%的稀硫酸，有以下实验步骤：a．量取；b．计算；c．稀释；d．装瓶贴标签。正确的顺序是 （填字母），若用量筒量取浓硫酸时俯视读数，其它操作正确，则所得溶液的质量分数 20%（填“＞”、“＜”或“=”）。 （2）在反应器中发生的化学反应①Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O；② Fe2(SO4)3 + Fe = 3FeSO4 ；③ 。反应器所在的厂房要严禁烟火、加强通风的原因是 。 （3）溶液A中的溶质是 （填化学式）。 （4）操作Ⅰ的名称是 ，完成操作Ⅰ的玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯和 ，玻璃棒的作用 。 （5）经过操作Ⅱ： 、降温结晶、过滤、冰水洗涤、低温干燥可得硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O），用低温干燥说明硫酸亚铁晶体可能具有的性质是 。 （6）将无水硫酸亚铁（FeSO4）隔绝空气加强热，生成Fe2O3 和SO2、SO3两种气体，试写出该反应的化学方程式 。 11．氧化铁是一种重要的工原料，利用废屑（其中杂质不溶于水且与酸发生反应）制备氧化铁的流程如下: （1）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是 ； （2）向废铁屑中加入的稀硫酸需过量，其目是 ； （3）高温条件下，FeCO3与通入的O2发生反应的化学方程式是 。 12．一中双语某化学兴趣小组的同学从实验室收集到了一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下操作方案，请结合方案回答下列问题： (1)操作a的名称为 ； (2)固体A中含有 （填化学式）； (3)无色气体X为 （填化学式）； (4)若生成无色气体X的质量为0.2g，则参加反应的硫酸的质量为 g。 13．有一包KCl固体中含有少量BaCl2和MgCl2杂质，除杂流程如下图所示。回答下列问题： （1）溶液X的化学式为 ； （2）在步骤②中， （选填“可以”或“不可以”）将过量的K2CO3溶液换成适量H2SO4溶液； （3）在步骤⑤中，除去的物质有 （填化学式）。 14．近年来。我省多地纷纷开展文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。某厂利用废弃镀铜电路板回收铜的流程如下图所示： (1)操作①的名称是 。 (2)步骤Ⅱ发生了两个反应：反应① ，反应②的化学方程式是 ，所属的基本反应类型是 。 (3)滤渣X中一定含有的金属是 （填化学式）。 (4)加入适量稀盐酸的目的是 。 15．冬季冰雪覆盖路面，会给交通带来很多不便。 （1）为了疏通道路常使用铲雪车铲雪，铲雪车的铲斗是用锰钢制造的。锰钢属于 。 A 合成材料        B 合金          C 金属材料 D 化合物 （2）融雪剂的主要成分主要是盐类，其融雪原理是盐类能降低水的凝固点。有一类融雪剂是以醋酸钾（CH3COOK）为主要成分的有机融雪剂。醋酸钾中钾元素的质量分数是 （结果保留一位小数）。 （3）还有一类融雪剂是以“氯盐”为主要成分的无机融雪剂，统称作“化冰盐”。常用工业碳酸钙（含有少量NaCl、FeCl3等杂质）为原料生产该融雪剂。主要生产流程如下图所示。已知：Fe(OH)3为难溶的碱。    ①“操作l”的名称是 ；溶液A中加入过量熟石灰，发生反应的化学方程式是 。 ②第二次加入盐酸的主要目的是 。 ③固体乙的成分是 。 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 第1页 共4页 ◎ 第2页 共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$