精品解析：2024年贵州省贵阳市花溪区久安中学中考二模化学试题

2024年贵阳市花溪区久安中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我们倡导大家要保护人类赖以生存的环境。下列行为不可取的是 A. 垃圾分类回收处理，变废为宝 B. 工业“三废”经处理后再排放 C. 为了牟利，随意捕杀贩卖野生动物 D. 开发新能源，逐步减少使用化石燃料 2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 3. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 除去粗盐溶液中的难溶物 4. 布洛芬片常用于解热镇痛，其主要成分为异丁苯丙酸，化学式为C13H18O2。下列关于异丁苯丙酸的说法正确的是 A. 异丁苯丙酸分子中含有1个氧分子 B. 异丁苯丙酸是由三种元素组成 C. 异丁苯丙酸的相对分子质量为206g D. 异丁苯丙酸含有33个原子 5. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 B. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定都是有机物 C. 钾肥含钾元素，含钾元素的物质一定是钾肥 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 6. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧化钙固体(碳酸钙固体) 通过足量稀盐酸溶液 B 氧化铜(木炭粉) 高温灼烧 C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜溶液) 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 二氧化碳(一氧化碳) 点燃 A. A B. B C. C D. D 7. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 化学—我们的生活，我们的未来！ （1）小明的早餐食谱：炒粉面、牛奶。小明早餐食谱中缺少的营养素为___________。 （2）医用口罩原料主要是聚丙烯，聚丙烯属于___________(选填“合成有机高分子”或“天然有机高分子”)材料。 （3）医用酒精的化学式为C2H5OH，由该化学式你能获得的信息有___________。 （4）84消毒液能起到消毒作用。喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味。这说明分子______。 （5）铁生锈是铁与_________共同作用的结果，写出一条防止铁生锈的方法_________。 9. 2023年4月24日是第八个中国航天日，其主题是“格物致知，叩问苍穹”。 （1）月球土壤中的氦-3(质子数为2，中子数为1)是一种清洁、安全、高效的可控核聚变燃料，氦原子的核外电子数为___________。 （2）月球上独特的矿产资源是对地球资源的重要补充和储备。“嫦娥五号”带回的月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO3)。FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛(Ti)元素的化合价为___________，钛铁矿可能的用途是___________。 （3）“天宫”空间站使用“氢氧燃料电池”，其中氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，反应的部分示意图如图所示。 ①氢气与氧气在催化剂作用下化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化； ②写出图中反应的化学方程式___________； ③由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，___________，原子又可以结合成新的分子。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列化学实验装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是________________。 (2)用装置 A 制取氧气，反应化学方程式_____________，此反应属于______________基本反应类型。用装置 C 收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______________(填“a”或“b”)端。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置应选图中_______________，用装置 D 检验二氧化碳，反应化学方程式为________________。 (4)连接图中装置 B 和下图装置探究燃烧的条件，装置 B 中发生反应化学方程式为______________。下图中观察到的现象是________________。 11. 探究金属的性质，回答下列问题。 （1）某“取暖片”是利用铁在空气中生锈时___________(选填“吸热”或“放热”)来取暖。 （2）铝合金门窗中使用的铝合金硬度比纯铝的硬度___________(选填“大”或“小”)。 （3）用盐酸和硝酸银，探究铁、铜和银三种金属活动性顺序，下列实验需要进行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有___________，滤液中的溶质一定含有___________。 （5）称取(4)中滤渣ag，向其中加入稀盐酸至不再有气体产生，收集到气体ng，过滤后得到滤渣bg，计算n的取值范围是___________(用含有a、b的代数式表示)。 12. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。 （1）℃时，B物质的溶解度是___________g。 （2）℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 胶头滴管 （4）℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的___________(填字母)。 （5）℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是___________，乙试管中观察到的现象是___________。 13. 某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 （1）甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为___________，观察到的②现象为___________。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ____ ____ ①是氯化钠；②是碳酸钠 （2）通过上述实验可知，盐的性质有___________。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 （3）①焙烧时，发生反应的化学方程式有___________。(合理即可) ②酸溶时，气体X是___________。 ③除杂反应中，试剂Y可以是___________(填字母)。 A.NaOH溶液 B.MgCl2溶液 C.CaO固体 D.BaO固体 ④滤渣水洗的目的___________。 14. 某同学在学习质守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？(写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年贵阳市花溪区久安中学中考二模 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Mg—24 Al—27 Cu—64 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分。每题只有一个选项符合题意。 1. 我们倡导大家要保护人类赖以生存的环境。下列行为不可取的是 A. 垃圾分类回收处理，变废为宝 B. 工业“三废”经处理后再排放 C. 为了牟利，随意捕杀贩卖野生动物 D. 开发新能源，逐步减少使用化石燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A.垃圾分类回收处理，变废为宝，可节约资源保护环境，故A说法正确； B.工业‘‘三废"经处理后再排放，可防止环境污染，故B说法正确； C.为了牟利，随意捕杀贩卖野生动物，会破坏生态平衡，故C说法错误； D.开发新能源，逐步减少使用化石燃料，可减少污染物的排放，故D说法正确。 故选C。 2. 下列气体中，能供给动植物呼吸的是 A. H2 B. O2 C. N2 D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】动植物在进行呼吸作用时，消耗体内的糖类等有机物和氧气，生成二氧化碳和水，故选B。 3. 正确的实验操作是实验成功的保证。下列实验操作不正确的是 A. 二氧化碳的验满 B. 读取液体体积 C. 倾倒液体 D. 除去粗盐溶液中的难溶物 【答案】D 【解析】 【详解】A、二氧化碳验满时，应将燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭，说明二氧化碳已收集满，图示操作正确，不符合题意； B、读取液体体积时，量筒应放在水平桌面上，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平，图示操作正确，不符合题意； C、倾倒液体时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，试管微微倾斜，试剂瓶瓶口紧挨试管口，使液体缓缓倒入，图示操作正确，不符合题意； D、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，图示操作错误，符合题意。 故选：D。 4. 布洛芬片常用于解热镇痛，其主要成分为异丁苯丙酸，化学式为C13H18O2。下列关于异丁苯丙酸的说法正确的是 A. 异丁苯丙酸分子中含有1个氧分子 B. 异丁苯丙酸是由三种元素组成 C. 异丁苯丙酸的相对分子质量为206g D. 异丁苯丙酸含有33个原子 【答案】B 【解析】 【详解】A、异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的，一个异丁苯丙酸分子中含有2个氧原子，故A说法错误； B、异丁苯丙酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故B说法正确； C、异丁苯丙酸的相对分子质量为13×12+18×1+16×2=206，相对分子质量的单位是1，不是g，通常省略，故C说法错误； D、异丁苯丙酸是由异丁苯丙酸分子构成的，一个异丁苯丙酸分子含有13+18+2=33个原子，故D说法错误； 故选B。 5. 逻辑推理是化学学习常用的思维方法。下列推理正确的是 A. 原子是不带电的粒子，不带电的粒子一定是原子 B. 有机物都含有碳元素，含碳元素的化合物不一定都是有机物 C. 钾肥含钾元素，含钾元素的物质一定是钾肥 D. 中和反应有盐和水生成，有盐和水生成的反应一定是中和反应 【答案】B 【解析】 【详解】A.原子是不带电的粒子，但不带电的粒子不一定是原子，如中子也不带电，故A推理错误； B.有机物都含有碳元素，但含碳元素的化合物不一定都是有机物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等，故B推理正确； C.钾肥含钾元素，但含钾元素的物质不一定是钾肥，如KOH属于强腐蚀性碱，故C推理错误； D.中和反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如，故D推理错误。 故选B。 6. 除去下列物质中的少量杂质，实验方案能达到除杂目的的是 物质(括号内为杂质) 实验方案 A 氧化钙固体(碳酸钙固体) 通过足量稀盐酸溶液 B 氧化铜(木炭粉) 高温灼烧 C 硫酸亚铁溶液(硫酸铜溶液) 加入足量铁粉，充分反应后过滤 D 二氧化碳(一氧化碳) 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、CaO和CaCO3​均能与稀盐酸反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 B、木炭粉与氧化铜在高温下反应生成铜和二氧化碳，铜是新的杂质，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。 C、Fe粉能与CuSO4​溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。 D、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳(不能燃烧、不能支持燃烧)大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的；故选项所采取的方法错误。 故选：C。 7. 实验小组用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。测定结果如图所示。下列说法错误的是 A. 反应过程中有热量放出 B. 30s时，溶液中溶质为HCl和NaCl C. 60s时，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色 D. 该实验是将稀盐酸加入稀NaOH溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，由图可知反应过程中温度升高，有热量放出，说法正确； B、由图可知30s时溶液pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸未完全反应，故溶液中溶质为HCl和NaCl，说法正确； C、由图可知60s时，pH大于7，所以溶液显碱性，加入1~2滴紫色石蕊溶液变成蓝色，说法正确； D、根据pH图，反应前溶液显酸性，pH小于7，反应后溶液pH大于7，是氢氧化钠加入稀盐酸中，说法错误。 故选：D。 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 化学—我们的生活，我们的未来！ （1）小明的早餐食谱：炒粉面、牛奶。小明早餐食谱中缺少的营养素为___________。 （2）医用口罩原料主要是聚丙烯，聚丙烯属于___________(选填“合成有机高分子”或“天然有机高分子”)材料。 （3）医用酒精的化学式为C2H5OH，由该化学式你能获得的信息有___________。 （4）84消毒液能起到消毒作用。喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味。这说明分子______。 （5）铁生锈是铁与_________共同作用的结果，写出一条防止铁生锈的方法_________。 【答案】（1）维生素 （2）合成有机高分子 （3）酒精由碳、氢、氧元素组成 （4）在永不停止的做无规则运动 （5） ①. 空气中的氧气、水 ②. 在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥 【解析】 【小问1详解】 炒粉面、牛奶中含有糖类、油脂、无机盐、蛋白质和水，则该早餐食谱中缺少的营养素为维生素； 【小问2详解】 医用口罩原料主要是聚丙烯，聚丙烯属于合成有机高分子材料； 【小问3详解】 医用酒精的化学式为C2H5OH，由该化学式能获得的信息有酒精由碳、氢、氧元素组成； 【小问4详解】 喷洒84消毒液后，室内充满刺激性气味，这说明分子在永不停止的做无规则运动； 【小问5详解】 铁生锈是铁与空气中的氧气、水共同作用的结果； 防锈措施：在铁制品表面刷漆、涂油；保持铁制品表面干燥等。 9. 2023年4月24日是第八个中国航天日，其主题是“格物致知，叩问苍穹”。 （1）月球土壤中的氦-3(质子数为2，中子数为1)是一种清洁、安全、高效的可控核聚变燃料，氦原子的核外电子数为___________。 （2）月球上独特的矿产资源是对地球资源的重要补充和储备。“嫦娥五号”带回的月壤中含有钛铁矿(主要成分为FeTiO3)。FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，则钛(Ti)元素的化合价为___________，钛铁矿可能的用途是___________。 （3）“天宫”空间站使用“氢氧燃料电池”，其中氢气与氧气在催化剂作用下发生反应，反应的部分示意图如图所示。 ①氢气与氧气在催化剂作用下化合释放出电能，实现由___________能到电能的转化； ②写出图中反应的化学方程式___________； ③由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，___________，原子又可以结合成新的分子。 【答案】（1）2 （2） ①. +4 ②. 冶炼金属铁或钛 （3） ①. 化学 ②. ③. 分子分裂为原子 【解析】 【小问1详解】 在原子中，核外电子数=质子数，则氦原子的核外电子数为2； 【小问2详解】 FeTiO3中铁元素的化合价为+2价，氧元素的化合价为-2价，设钛元素的化合价为x，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则，解得，故FeTiO3中钛(Ti)元素的化合价为+4； 钛铁矿主要成分为FeTiO3，FeTiO3中含有铁元素和钛元素，则铁钛矿可能的用途是冶炼金属铁或钛； 【小问3详解】 ①氢气与氧气在催化剂作用下化合释放出电能，实现由化学能到电能的转化； ②由图可知，氢气与氧气在催化剂作用下反应生成水，化学方程式为； ③由图得出化学变化的实质是：在化学变化中，分子分裂为原子，原子又可以结合成新的分子。 10. 化学是一门以实验为基础的科学。结合下列化学实验装置，回答有关问题。 (1)仪器①的名称是________________。 (2)用装置 A 制取氧气，反应化学方程式_____________，此反应属于______________基本反应类型。用装置 C 收集氧气，验满时应将带火星的木条放在_______________(填“a”或“b”)端。 (3)实验室制取二氧化碳，发生装置应选图中_______________，用装置 D 检验二氧化碳，反应化学方程式为________________。 (4)连接图中装置 B 和下图装置探究燃烧的条件，装置 B 中发生反应化学方程式为______________。下图中观察到的现象是________________。 【答案】 ①. 铁架台 ②. ③. 分解反应 ④. b ⑤. B ⑥. ⑦. ⑧. 甲试管白磷没有燃烧，乙试管白磷燃烧 【解析】 【详解】（1）由图可知为铁架台，故填：铁架台。 （2）装置A 是固体加热的反应装置，试管口放了一团棉花，可用于高锰酸钾制氧气，防止高锰酸钾粉末堵塞导气管，化学方程式为，该反应特点“一变多”属于分解反应，氧气密度比空气大，用装置 C 收集氧气，氧气长进短出，从b端氧气验满，故填：；分解反应；b。 （3）实验室用石灰石或大理石和稀盐酸反应制取二氧化碳，该反应不需要加热，发生装置应选图中B，用装置澄清石灰水检验二氧化碳，反应化学方程式为 ，故填：B；。 （4）燃烧需要氧气，装置B是固液不加热反应装置，使用过氧化氢制取氧气，反应化学方程式为，图中甲试管没达到着火点，乙试管达到着火点，故甲试管白磷未燃烧，乙试管白磷燃烧，故填：；甲试管白磷未燃烧，乙试管白磷燃烧。 11. 探究金属的性质，回答下列问题。 （1）某“取暖片”是利用铁在空气中生锈时___________(选填“吸热”或“放热”)来取暖。 （2）铝合金门窗中使用的铝合金硬度比纯铝的硬度___________(选填“大”或“小”)。 （3）用盐酸和硝酸银，探究铁、铜和银三种金属活动性顺序，下列实验需要进行的是___________(填字母)。 A. B. C. D. （4）将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，充分反应，过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，则滤渣一定含有___________，滤液中的溶质一定含有___________。 （5）称取(4)中滤渣ag，向其中加入稀盐酸至不再有气体产生，收集到气体ng，过滤后得到滤渣bg，计算n的取值范围是___________(用含有a、b的代数式表示)。 【答案】（1）放热 （2）大 （3）ABD （4） ①. 铜、铝 ②. 硫酸镁 （5） 【解析】 【小问1详解】 某“取暖片”是利用铁在空气中生锈时放热来取暖； 【小问2详解】 铝合金门窗中使用的铝合金硬度比纯铝的硬度大； 【小问3详解】 A、反应生成氢气和氯化亚铁，说明金属活动性铁＞氢； B、不反应，说明金属活动性氢＞铜； C、不反应，说明金属活动性氢＞银； D、反应生成银和硝酸铜，说明金属活动性铜＞银； 综上，根据铁＞氢、氢＞铜、铜＞银可得金属活动性铁＞铜＞银，故选：ABD； 【小问4详解】 将金属镁和铝的混合物放入一定量的硫酸铜溶液中，镁先与硫酸铜反应生成铜和硫酸镁，镁完全反应后铝再与硫酸铜反应生成铜和硫酸铝，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，向滤渣中滴加稀盐酸有气泡产生，说明滤渣中含有活泼金属铝，硫酸铜完全反应，则滤渣一定含有铜和铝，可能含有镁；则滤液中的溶质一定含有硫酸镁，可能含有硫酸铝。 【小问5详解】 称取(4)中滤渣ag，向其中加入稀盐酸至不再有气体产生，收集到气体ng，过滤后得到滤渣bg，则参与反应的金属质量为，假设参与反应的金属全为镁，则生成氢气的质量为ng， 假设参与反应的金属全为铝，则生成氢气的质量为ng， 由于滤渣一定含有铜和铝，可能含有镁，则n的取值范围是。 12. A、B、C三种物质的溶解度曲线如图1所示。根据图回答下列问题。 （1）℃时，B物质的溶解度是___________g。 （2）℃时，15gC物质加入100g水中，搅拌，溶解，所得溶液是___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。 （3）℃时，配制质量分数为10%的溶液A，不需要用到的仪器是___________(填字母)。 A. 托盘天平 B. 漏斗 C. 烧杯 D. 胶头滴管 （4）℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的___________(填字母)。 （5）℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，甲试管中观察到的现象是___________，乙试管中观察到的现象是___________。 【答案】（1）28 （2）不饱和 （3）B （4）A （5） ①. 固体逐渐溶解 ②. 有固体析出 【解析】 【小问1详解】 由溶解度曲线图可知，℃时，B物质的溶解度是28g； 【小问2详解】 由溶解度曲线图可知，℃时C物质的溶解度为20g，即℃时C物质在100g水中达到饱和状态时所溶解的溶质质量为20g，则此温度下15gC物质加入100g水中能全部溶解，所得溶液是不饱和溶液； 【小问3详解】 ℃时，配制质量分数为10%的溶液A，需要的仪器有托盘天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管，则不需要的仪器是漏斗，故选：B； 【小问4详解】 ℃时，取固体在甲试管中，加入10g水，有部分固体未溶解，说明℃时100g水中最多能溶解硝酸钾的质量小于28g，则图2中硝酸钾的溶解度曲线是图1中的A； 【小问5详解】 ℃时，进行如图2所示实验，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，温度升高，硝酸钾的溶解度增大，则甲试管中观察到的现象是固体逐渐溶解；温度升高，C物质的溶解度减小，则乙试管中观察到的现象是有固体析出。 13. 某兴趣小组同学对某些盐的性质和制取进行探究，请你参与。 探究一：鉴别氯化钠、碳酸钠两种白色固体 （1）甲：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，观察到的①现象为___________，观察到的②现象为___________。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 乙：分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，观察到①中无明显现象；②中有白色沉淀生成，发生反应的化学方程式为___________。结论：①是氯化钠；②是碳酸钠。 丙：请你另选一种不同类别的物质鉴别氯化钠和碳酸钠。 实验操作 实验现象 实验结论 ____ ____ ①是氯化钠；②是碳酸钠 （2）通过上述实验可知，盐的性质有___________。 探究二：制取氯化钡—氯化钡是一种可溶性重金属盐，广泛应用于化工领域。工业上以重晶石(主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3)为原料制取。通过下图中的流程制取氯化钡。 【资料卡片】①；②BaS能与盐酸反应生成H2S气体；③CaO、BaO都能与水反应生成碱。 （3）①焙烧时，发生反应的化学方程式有___________。(合理即可) ②酸溶时，气体X是___________。 ③除杂反应中，试剂Y可以是___________(填字母)。 A.NaOH溶液 B.MgCl2溶液 C.CaO固体 D.BaO固体 ④滤渣水洗的目的___________。 【答案】（1） ①. ①中无明显现象 ②. ②中有气泡产生 ③. ④. 分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象 ⑤. ①中无明显现象，②中有白色沉淀生成 （2）能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应 （3） ①. 、、、 ②. H2、H2S、少量HCl和水蒸气 ③. D ④. 将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率 【解析】 【小问1详解】 甲：根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，分别加入稀盐酸，稀盐酸与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，观察到②中有气泡产生； 乙：根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加BaCl2溶液，氯化钡与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，观察到②中有白色沉淀生成，化学方程式为； 丙：甲、乙选择的试剂分别属于酸和盐，还可以通过物质类别为碱的氢氧化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠，根据结论①是氯化钠、②是碳酸钠，则实验操作为分别取少量白色固体于编号为①、②的两支试管中，加入足量水溶解，分别滴加Ba(OH)2溶液，观察现象；氢氧化钡与氯化钠不反应，观察到①中无明显现象；氢氧化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氢氧化钠，观察到②中有白色沉淀生成； 【小问2详解】 通过上述实验可知，盐的性质有能与酸反应、能与碱反应、能与部分盐反应； 【小问3详解】 ①重晶石主要成分BaSO4，杂质为Fe2O3，则焙烧时发生的反应有硫酸钡与焦炭在高温条件下反应生成BaS和一氧化碳，氧化铁与焦炭在高温条件下反应生成二氧化碳和铁，焦炭与二氧化碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，化学方程式为、、、； ②酸溶时，BaS与盐酸反应生成H2S气体和氯化钡，铁与盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，盐酸具有挥发性，会挥发出少量HCl，则气体X中含有H2、H2S、少量HCl和水蒸气； ③酸溶后的溶液中含有氯化亚铁、氯化钡、盐酸，除杂是为了得到纯净的氯化钡溶液，因此试剂Y能与氯化亚铁、盐酸反应且不会引入新杂质； A、NaOH与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钠，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，引入了新杂质氯化钠，不符合题意； B、MgCl2与氯化亚铁、盐酸不反应，不符合题意； C、CaO与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钙，氢氧化钙与盐酸反应生成氯化钙和水，引入了新杂质氯化钙，不符合题意； D、BaO与水反应生成氢氧化钡，氢氧化钡与氯化亚铁反应生成氢氧化亚铁沉淀和氯化钡，氢氧化钡与盐酸反应生成氯化钡和水，不会引入新杂质，符合题意。 故选：D； ④滤渣水洗的目的将滤渣表面的氯化钡洗涤下来，提高产率。 14. 某同学在学习质守恒定律时，称取1.2g镁条进行燃烧实验，计算镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是多少？(写出计算过程)。 【答案】解：设镁条完全燃烧生成氧化镁的质量为x，则有 x=2g 答：镁条完全燃烧生成氧化镁的质量是2g。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $