精品解析：湖北省十堰市房县2022-2023学年九年级下学期6月月考化学试题

湖北省十堰市房县2022-2023学年九年级下学期6月月考化学试题 一、选择题 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于化学变化的是（） A. 冰块融化 B. 用彩纸折幸运星 C. 用糯米等原料酿甜酒 D. 湿衣服晾干 【答案】C 【解析】 【详解】A、冰块融化，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项A不正确； B、用彩纸折幸运星，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项B不正确； C、用糯米等原料酿甜酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故选项C正确； D、湿衣服晾干，只是状态变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项D不正确。 故选C。 2. 建设美丽泰兴，人人有责。下列做法不合理的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 布袋购物，努力减少“白色污染” C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 D. 绿色出行，积极践行“低碳生活” 【答案】C 【解析】 【详解】A、回收废旧电池，能保护金属资源，防止污染环境，该选项做法合理； B、布袋购物，能减少塑料袋的食用，减少“白色污染”，该选项做法合理； C、目前使用的能源主要还是化石燃料，不能完全禁止，应合理使用，该选项做法不合理； D、绿色出行，能减少二氧化碳的排放，该选项做法合理。 故选C。 3. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 【答案】B 【解析】 【详解】A、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；不符合题意； B、在原子中，核电荷数=质子数=电子数；其相对原子质量不同，相对原子质量=质子数+中子数，故中子数不同。符合题意； C、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；在原子中，核电荷数=质子数=电子数；所以电子数相同；不符合题意； D、C-12和C-14是碳元素的两种不同的原子，质子数相同；所以在原子中，核电荷数=质子数=电子数；核电荷数相同。不符合题意。 综上所述：选择B。 4. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ） A. CuO B. H2O C. CO2 D. CuCl2 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】因铜绿的化学式为Cu2(OH)2CO3，含有铜、氢、氧、碳元素，不含氯元素，其受热分解不可能生成氯化铜。 故选D。 5. 对下列图示信息的分析正确的是 A. 图①②对应元素形成的化合物只有一种 B. 图③④对应元素的离子核外电子排布相同 C. 图①对应元素所形成离子的符号是H+ D. 图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的 【答案】C 【解析】 【详解】A、①②分别是氢元素和氧元素，形成的化合物有水、过氧化氢两种，故选项说法错误。 B、③④对应的离子为钠离子和硫离子，钠原子失去1个电子形成钠离子，只有两个电子层；硫原子得到2个电子形成硫离子，有三个电子层，它们离子核外电子排布不同，故选项说法错误。 C、①失去1个电子形成离子，能形成阳离子氢离子，符号为H+，故选项说法正确。 D、②④对应的元素分别是氧元素和硫元素，两种元素形成的化合物是二氧化硫或三氧化硫，二者均由分子构成，故选项说法错误。 故选：C。 6. 下列分类正确的是 A. 常见的酸: H2O、 H2CO3 B. 常见的还原性物质: CO2、CO C. 常见的黑色固体: Fe3O4、 MgO D. 常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、水不属于酸，故A错； B、二氧化碳不具有还原性，故B错； C、氧化镁属于白色固体，故C错； D、同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥，KNO3、NH4H2PO4都属于复合肥，故D正确。 故选：D。 7. 下列对CO2的认识正确的是 A. 分类角度: CO2属于有机物 B. 微观角度: CO2是由碳原子和氧分子构成的 C. 性质角度: CO2 与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应 D. 应用角度: CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等 【答案】D 【解析】 【详解】A、含有碳元素的化合物是有机物，不含碳元素的是无机物。但是，少数含碳元素的化合物，如一氧化碳、二氧化碳、碳酸和碳酸盐等具有无机物的特点，因此把它们看做无机物，故错误； B、从微观上二氧化碳使由二氧化碳分子构成的，一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的，故错误； C、中和反应是酸与碱的反应，二氧化碳是氧化物，不是酸，与氢氧化钠反应生成盐和水，不属于中和反应，故错误； D、二氧化碳应用广泛，是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等，故正确； 故选：D。 8. 下列物质间的转化，能一步实现的是（　　） A. Fe→Fe2 （SO4）3 B. CaCO3→Ca（OH）2 C. Cu（OH）2→CuCl2 D. H2O2→ H2 【答案】C 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，不能一步反应生成硫酸铁，故选项错误； B、碳酸钙难溶于水，不能与碱溶液发生复分解反应，不能一步反应生成氢氧化钙，故选项错误； C、氢氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，转化能一步实现，故选项正确； D、过氧化氢分解生成水和氧气，不能一步反应生成氢气，故选项错误． 故选C． 9. 规范操作是化学实验成功和同学人身安全的保障，以下哪位学生实验操作正确 A. 甲生稀释浓硫酸 B. 乙生过滤茅洲河水 C. 丙生称量NaOH固体 D. 丁生查气密性 【答案】D 【解析】 【详解】A、浓硫酸稀释时，需要将浓硫酸缓慢倒入水中，且不断用玻璃棒搅拌，以使热量及时扩散，切不能将水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，故A选项错误； B、过滤操作中，应该遵循一贴二低三靠的原则，应需要玻璃棒引流，图中缺少玻璃棒引流，且漏斗下端长的那侧管口没有紧靠在烧杯内壁上，故B选项错误； C、用托盘天平称量氢氧化钠固体时，应该遵循左物右码的原则，由于氢氧化钠具有腐蚀性且易潮解，不能将氢氧化钠固体放在纸片上称量，一般应放在玻璃器皿中称量，故C选项错误； D、检查气密性时，先将导管的一端浸没在水里，可以用手握住试管，利用人体温度将试管内气体加热，导致气体受热膨胀，若烧杯中导管口出现气泡，则装置气密性良好，故D选项正确； 故选D。 10. 化学符号是学习化学的重要工具。下列①~④所示化学符号的意义叙述正确的是 ①He ②A1 ③Al3+ ④H2O2 A. ①②④都表示一个分子 B. ②和③属于同种元素，它们的化学性质相同 C. ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. ③表示一个铝离子带3个单位正电荷 【答案】D 【解析】 【详解】A、化学式表示该物质的一个分子，则只有④表示一个分子，该选项叙述不正确； B、②和③分别为铝原子和铝离子，属于同种元素，但它们的最外层电子数不同，则它们的化学性质不同，该选项叙述不正确； C、分子是由原子构成的，分子中不含分子，则④表示H2O2分子中含有氢原子和氧原子，该选项叙述不正确； D、元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，则③Al3+表示一个铝离子带3个单位正电荷，该选项叙述正确。 故选D。 11. 下列实验不能达到实验目的的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究铁、镁金属活动性强弱 C. 探究接触面积对反应速率的影响 D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 【答案】C 【解析】 【详解】A、图中红墨水和水的量都相同，只控制温度一个变量，可以通过观察红墨水的扩散速率，探究温度对分子运动快慢的影响，故选项实验能达到实验目的； B、图中盐酸的量相同，铁片和镁片的体积、形状、质量都相等，可以通过观察铁片和镁片上产生气泡的速率，探究铁、镁金属活动性强弱，故选项实验能达到实验目的； C、图中碳酸钙的量相同，但盐酸的浓度不同，碳酸钙的形状不同，根据控制变量法的原则：控制其它因素不变，只改变一种因素，探究该因素对结果的影响可知，该实验有两个变量，不能探究接触面积对反应速率的影响，故选项实验不能达到实验目的； D、图中气体的体积和澄清石灰水的的量都相同，只有气体的成分一个变量，可以通过观察澄清石灰水是否变浑浊，比较空气与人体呼出的气体中 CO2含量，故选项实验能达到实验目的。 故选C。 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙的大 B. 当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶 C. t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，析出49g晶体 D. 将甲、乙的饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲<乙 【答案】B 【解析】 【详解】A. 没有具体的温度，不能判断甲的溶解度是否比乙的大，错误； B. 乙物质溶解度受温度影响较小，当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶，正确； C. 没有说明初始溶液是否为饱和状态，不能判断，t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，是否析出晶体及析出晶体的多少，错误； D. 甲乙物质溶解度随温度升高而变大，将t1℃时两者的饱和溶液升温至t2℃时，两者变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，由于t1℃时溶解度甲等于乙，故溶质质量分数甲等于乙；错误； 故选B。 13. 下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（　　） A. 向饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B. 向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉 C 向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液 D. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉 【答案】A 【解析】 【详解】A、生石灰能与水化合生成氢氧化钙，放出热量，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，向饱和的石灰水中加入少量的生石灰，温度升高，溶液中溶质质量减小，当温度恢复到室温时溶质质量增大，反应过程消耗了水，最后溶液中溶质的质量小于原来的质量，图像与事实相符，故A正确； B、稀硫酸是等质量且等质量分数，硫酸的质量是相同的，镁和铁的质量是足量的，稀硫酸一定会反应完，由于产生氢气的氢元素全部来自硫酸，所以生成氢气质量相等；镁和铁与稀硫酸反应化学方程式分别为：Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑，Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑，根据化学方程式可知，每24份质量镁可生成2份质量的氢气，每56份质量镁可生成2份质量的氢气，所以消耗等质量的金属时，镁产生的氢气多，图像与事实不相符，故B错误； C、盐酸与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，由于有硝酸生成，向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液，溶液的pH不会升高到7，图像与事实不相符，故C错误； D、在发生置换反应时，活泼金属一般会先置换活动性较弱的金属，然后再置换活动性较强的金属，铁先与硝酸银发生置换反应后会生成硝酸亚铁和银，根据化学方程式2AgNO3+Fe=Fe(NO3)2+2Ag可知，每56份铁能生成216份质量银，溶液质量会逐渐变小，铁与硝酸铜发生置换反应后生成硝酸亚铁和铜，根据化学方程式Fe+ Cu(NO3)2= Cu + Fe(NO3)2可知，每56份铁能生成64份质量银，溶液质量会逐渐变小。但下降幅度较铁与硝酸银小，图像与事实不相符，故D错误。故选A。 【点睛】本题是一道图像坐标与化学知识相结合的综合题，解题的关键是结合所涉及的化学知识，正确分析各变化的过程，注意分析坐标轴表示的意义、曲线的起点、折点及变化趋势，确定正确的图像。 二、填空与简答 14. 某中学化学兴趣小组的同学做探究分子运动的实验。 （1）写出甲图所示实验中，烧杯B中出现的现象，并说明产生这一现象的原因。 （2）为使实验结论准确可靠，该小组的同学设计了如图乙所示的实验，作为对比实验，你认为有必要吗？并说明理由。 【答案】（1）酚酞试液变红色；浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红色 （2）没有必要，这是因为实验甲中已经证明水不能使酚酞试液变红色 【解析】 【小问1详解】 浓氨水具有挥发性，浓氨水中的氨气分子是不断运动的，当运动到B中时，和水结合成氨水，氨水使酚酞试液变红色。 【小问2详解】 没有必要设计如图乙所示的实验，作为对比实验，这是因为实验甲中已经证明水不能使酚酞试液变红色。 15. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是____。 (2)固体A中一定含有的金属元素是____。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式____。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有____(举1例)。 【答案】 ① +2 ②. Cu ③. ④. CO(粉尘、重金属颗粒等) 【解析】 【分析】 【详解】（1）SnCl2中锡元素的化合价设为，其中氯元素的化合价为-1价，依据化合物中各元素正负化合价代数和为0可知：，，SnCl2中锡元素的化合价是+2价； （2）铜的金属活动性比锡弱，铜没有参与反应，故固体A中一定含有的金属元素是Cu； （3）二氯化锡在通电条件下生成锡和四氯化锡，该反应的化学方程式：； （4）该工艺中可以避免焚烧塑料产生CO污染，更加环保，减少了对大气污染的物质主要有CO（合理即可）。 16. 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。 （1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用_____(填物质名称)。 （2）运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由_____。 （3）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠()吸收，其化学方程式为，其中X的化学式为_____。 （4）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于_____(选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （5）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_____性；铝耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 【答案】（1）活性炭 （2）液氢的密度小，热值大，环保 （3） （4）氮肥 （5） ①. 延展 ②. 【解析】 【小问1详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性，可吸附色素和异味； 【小问2详解】 选用液氢比较好，因为液氢燃烧后产物无污染，热值高(或煤油，便于储存，生产成本低)； 【小问3详解】 由反应的化学方程式可知，反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有4个钠原子、2个碳原子、6个氧原子，则1个X分子中含2个氧原子，则X的化学式为O2； 【小问4详解】 氯化铵含氮、磷、钾三种营养元素中的氮元素，属于氮肥； 小问5详解】 铝合金能加工成箔片是利用了金属的延展性；铝在空气中与氧气反应生成一层致密氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧气，因此铝具有良好的抗腐蚀性能，反应的化学方程式为：4Al+3O2=2Al2O3。 三、科学探究题 17. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质． 实验一 实验二 实验三 观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶 (1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ________ ，因此要密封保存． (2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为 ________ ，对比A瓶与 ________ (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应． (3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)． 方案一 方案二 分析 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 ________ ；方案二的A溶液变浑浊的原因是 ________ ． (4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品． ②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体． ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是 ________ ． 【实验探究】取样溶于水，并分成两份． 步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸； 【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠． 【反思评价】上述实验中步骤 ________ (填写序号)是没有必要进行的． 【答案】 ①. 水、二氧化碳（或H2O、CO2） ②. ③. C ④. 氢氧化钙溶液 ⑤. 温度升高氢氧化钙的溶解度减小，氢氧化钙析出 ⑥. 可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠 ⑦. 步骤I 【解析】 【详解】(1)由上图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的水、二氧化碳（或H2O、CO2），因此要密封保存； (2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应为二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，则其化学方程式为，二氧化碳能溶于水且与水反应生成碳酸，使瓶内压强减小，塑料瓶变瘪，A瓶比C瓶变瘪的程度大，故对比A瓶与 C瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应． (3)方案一：碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与碳酸钠不反应，方案二：加热后，A中出现白色浑浊，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠的溶解度随温度升高而增大，A中出现浑浊，说明A是氢氧化钙，温度升高，溶解度减小，故A中试剂为氢氧化钙溶液；方案二的设计原理是利用了 氢氧化钙的溶解度随温度升高而减少；氢氧化钠的溶解度随温度升高而升高；两者的溶解度受温度影响情况不同． (4)提出猜想： 根据工业制取NaOH的反应原理是：，然后蒸发溶剂获得NaOH固体；可能有氯化钠没有全部反应，又因为氢氧化钠与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠； 反思评价： ①由于氢氧化钠溶液显碱性，滴加无色酚酞溶液一定会变红色，无法做出判断；上述实验中步骤I是没有必要进行的。 【点睛】熟练掌握二氧化碳和氢氧化钠、氢氧化钙的化学性质，能够根据物质的性质设计实验对物质进行鉴别，在学习中要注意培养自己设计实验的能力。 四、实验题 18. 下面是测定空气中氧气体积分数的实验，在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图），待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式：________________； （2）请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变） A. 实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数__________； B. 当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数__________。 【答案】（1） （2） ①. 偏大 ②. 偏小 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应方程式为； 【小问2详解】 A、实验前没有将弹簧夹夹紧，会导致部分气体受热膨胀逸出，从而导致进入瓶内的液体体积的大，导致实验结果偏大，即测得的氧气的体积分数偏大； B、 当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，瓶内的气体还处于受热膨胀状态，会导致进入集气瓶中的水偏少，从而导致实验结果偏小，即测得的氧气的体积分数偏小。 19. 五种试剂分别是铁粉、浓氨水、蒸馏水、澄清石灰水、双氧水（10%）。任选试剂与仪器，设计实验方案，把这五种试剂区分开来。 （1）不用任何试剂，可以鉴别出来的两种试剂是　。 A. 铁粉 B. 浓氨水 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水 E. 双氧水 （2）区分余下三种试剂的实验方案如下（试剂任选）。 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种试剂于三支试管中，再分别通入 _____，观察 若观察到 _____，则原试剂为 _____。 另取少量两种没鉴别的试剂于两支试管中，分别加入少量 _____。 若观察到 ____，则该试剂为 ____； 若观察到没有明显现象，则该试剂为蒸馏水。 【答案】（1）AB （2） ①. 二氧化碳 ②. 溶液变浑浊 ③. 澄清石灰水 ④. 二氧化锰 ⑤. 有大量气泡产生 ⑥. 双氧水 【解析】 【分析】根据铁粉是固体，浓氨水具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气等知识进行分析。 【小问1详解】 铁粉是固体，浓氨水具有刺激性气味，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，二氧化锰可以催化双氧水分解生成氧气，所以（1）取样品，观察到固体物质是铁粉，有刺激性气味的是浓氨水，所以不用任何试剂，可以鉴别出来的两种试剂是：AB； 【小问2详解】 区分余下三种试剂的实验方案如下，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，所以：分别取少量三种试剂于三支试管中，再分别通入二氧化碳，观察；若观察到溶液变浑浊，则该试剂为澄清石灰水；另取少量两种没鉴别的试剂于两支试管中，分别加入少量二氧化锰；若观察到有大量气泡产生，则该试剂为双氧水；若观察到没有明显现象，则该试剂为蒸馏水。 五、计算题 20. 在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）参加反应的氧气的质量为_______。 （3）含铁元素质量相等的FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量比为_________。 【答案】（1） （2）8g （3）6：9：8 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为。 【小问2详解】 根据反应前后物质的总质量不变，可知参加反应的氧气的质量为14.2g-6.2g=8g。 【小问3详解】 由于三种物质中1个分子中铁原子个数不同，则可先将FeO、Fe2O3、Fe3O4进行变型，变为Fe6O6、Fe6O9、Fe6O8，则铁元素质量相同时，氧元素质量比为6：9：8。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 湖北省十堰市房县2022-2023学年九年级下学期6月月考化学试题 一、选择题 1. 我们每天生活在不断变化的物质世界里，下列变化主要属于化学变化的是（） A. 冰块融化 B. 用彩纸折幸运星 C. 用糯米等原料酿甜酒 D. 湿衣服晾干 2. 建设美丽泰兴，人人有责。下列做法不合理的是 A. 变废为宝，回收利用废旧电池 B. 布袋购物，努力减少“白色污染” C. 防治雾霾，禁止使用化石燃料 D. 绿色出行，积极践行“低碳生活” 3. 考古人员使用碳-14年代检测法印证了三星堆遗址属于商代晚期。碳-14原子与碳-12原子不同的是 A. 质子数 B. 中子数 C. 核外电子数 D. 核电荷数 4. 铜器在潮湿的空气中表面会生成铜绿[主要成分为Cu2(OH)2CO3]，而铜绿受热易分解，其受热分解不可能生成的物质是（ ） A. CuO B. H2O C. CO2 D. CuCl2 5. 对下列图示信息的分析正确的是 A. 图①②对应元素形成的化合物只有一种 B. 图③④对应元素的离子核外电子排布相同 C. 图①对应元素所形成离子的符号是H+ D. 图②④对应的两种元素形成的化合物是由离子构成的 6. 下列分类正确的是 A. 常见的酸: H2O、 H2CO3 B. 常见的还原性物质: CO2、CO C. 常见的黑色固体: Fe3O4、 MgO D. 常见的复合肥: KNO3、NH4H2PO4 7. 下列对CO2的认识正确的是 A. 分类角度: CO2属于有机物 B. 微观角度: CO2是由碳原子和氧分子构成的 C. 性质角度: CO2 与NaOH反应生成盐和水，属于中和反应 D. 应用角度: CO2是一种化工原料，用于制造汽水、化肥等 8. 下列物质间的转化，能一步实现的是（　　） A. Fe→Fe2 （SO4）3 B. CaCO3→Ca（OH）2 C. Cu（OH）2→CuCl2 D. H2O2→ H2 9. 规范操作是化学实验成功和同学人身安全的保障，以下哪位学生实验操作正确 A 甲生稀释浓硫酸 B. 乙生过滤茅洲河水 C. 丙生称量NaOH固体 D. 丁生查气密性 10. 化学符号是学习化学的重要工具。下列①~④所示化学符号的意义叙述正确的是 ①He ②A1 ③Al3+ ④H2O2 A. ①②④都表示一个分子 B. ②和③属于同种元素，它们化学性质相同 C ④表示H2O2分子中含有氢分子和氧分子 D. ③表示一个铝离子带3个单位正电荷 11. 下列实验不能达到实验目的是 A. 探究温度对分子运动快慢的影响 B. 探究铁、镁金属活动性强弱 C. 探究接触面积对反应速率的影响 D. 比较空气与人体呼出的气体中CO2含量 12. 甲、乙两种物质的溶解度曲线如右图所示，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度比乙的大 B. 当乙中混有少量甲时，提纯乙的方法是蒸发结晶 C. t2℃时将185g甲溶液降温至t1℃，析出49g晶体 D. 将甲、乙饱和溶液分别从t1℃升温到t2℃，所得溶液中溶质的质量分数：甲<乙 13. 下列图象能正确反映其对应实验过程中相关量的变化关系的是（　　） A. 向饱和的石灰水中加入少量的生石灰 B. 向等质量分数的稀硫酸中，分别加入足量的镁粉和铁粉 C. 向稀盐酸中不断加入硝酸银溶液 D. 向一定质量硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入铁粉 二、填空与简答 14. 某中学化学兴趣小组的同学做探究分子运动的实验。 （1）写出甲图所示实验中，烧杯B中出现的现象，并说明产生这一现象的原因。 （2）为使实验结论准确可靠，该小组的同学设计了如图乙所示的实验，作为对比实验，你认为有必要吗？并说明理由。 15. 废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡(Sn)等，为实现对锡的绿色回收，设计如下工艺流程： 已知：Sn+SnCl4＝2SnCl2 (1)SnCl2中锡元素的化合价是____。 (2)固体A中一定含有的金属元素是____。 (3)写出步骤②发生反应的化学方程式____。 (4)相比于直接焚烧废旧电路板回收金属，该工艺的主要优点是环保，减少了对大气污染的物质主要有____(举1例)。 16. 2024年1月17日，搭载“天舟七号”货运飞船的长征七号遥八运载火箭成功发射。货运飞船携带多项空间科学实验设备、空间站燃料、太空食品等。 （1）在太空中生活水资源是不可或缺的，可以通过过滤、吸附、消毒等步骤对废水进行净化，其中吸附这一步骤可以使用_____(填物质名称)。 （2）运载火箭助推器常用的燃料有煤油(石油炼制产品)和液氢等，请你说明选用煤油或液氢的理由_____。 （3）为了解决空间站中二氧化碳堆积问题，科学家常采用过氧化钠()吸收，其化学方程式为，其中X的化学式为_____。 （4）我国已完成了水稻“从种子到种子”全生命周期太空培养实验。水稻种子在太空中的生长需要施加氯化铵化肥。氯化铵属于_____(选填“氮肥”、“钾肥”或“复合肥”)。 （5）中国空间站太阳能电池板需要使用铝合金箔片，铝合金能加工成箔片是利用了金属的_____性；铝耐腐蚀的原因是_____(用化学方程式表示)。 三、科学探究题 17. 同学们运用对比的学习方法探究碱的性质． 实验一 实验二 实验三 观察固体表面 向两块固体表面滴加稀盐酸 振荡三个塑料瓶 (1)由如图实验一、二可知，氢氧化钠会吸收空气的 ________ ，因此要密封保存． (2)实验三中可观察到三个软塑料瓶变瘪的程度大小为A>B>C，A瓶内发生反应的化学方程式为 ________ ，对比A瓶与 ________ (选填“B”或“C”)瓶的实验现象可证明CO2能与NaOH发生反应． (3)同学们设计如下两种方案鉴别氢氧化钠溶液与氢氧化钙溶液(分别编号为A、B)． 方案一 方案二 分析 两种方案中均观察到A试管内出现白色浑浊，A中试剂为 ________ ；方案二的A溶液变浑浊的原因是 ________ ． (4)同学们看到盛有NaOH的试剂瓶上标注着“NaOH含量不少于96.0%”，开始如下探究： 【提出问题】氢氧化钠中含有什么杂质？ 【查阅资料】①在化工生产中，原料往往不能全部转化为产品． ②工业制取NaOH的反应原理是：2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑，然后蒸发溶剂获得NaOH固体． ③碱性的Na2CO3溶液与中性的CaCl2溶液发生复分解反应． 【提出猜想】氢氧化钠中含有的杂质为碳酸钠和氯化钠．提出上述猜想的理由是 ________ ． 【实验探究】取样溶于水，并分成两份． 步骤I：向一份溶液中滴加酚酞试剂； 步骤II：向另一份溶液中滴加过量稀盐酸； 【实验结论】两份溶液中均有明显现象，证明杂质中一定含有碳酸钠． 【反思评价】上述实验中步骤 ________ (填写序号)是没有必要进行的． 四、实验题 18. 下面是测定空气中氧气体积分数的实验，在集气瓶内预先装少量水，余下的容积5等分，做好标记，在带橡皮塞和导管的燃烧匙内装足量的红磷，用弹簧夹夹紧乳胶管，点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶内，塞紧橡皮塞（如图），待红磷熄灭并冷却到室温后，打开弹簧夹。 （1）写出红磷燃烧的化学方程式：________________； （2）请分析实验中，下面几种情况所产生的误差：（填偏大或偏小或不变） A. 实验前没有将弹簧夹夹紧，则测得的氧气的体积分数__________； B. 当红磷燃烧后未恢复到室温，打开弹簧夹，则测得的氧气的体积分数__________。 19. 五种试剂分别是铁粉、浓氨水、蒸馏水、澄清石灰水、双氧水（10%）。任选试剂与仪器，设计实验方案，把这五种试剂区分开来。 （1）不用任何试剂，可以鉴别出来的两种试剂是　。 A. 铁粉 B. 浓氨水 C. 蒸馏水 D. 澄清石灰水 E. 双氧水 （2）区分余下三种试剂的实验方案如下（试剂任选）。 实验操作 预期现象与结论 分别取少量三种试剂于三支试管中，再分别通入 _____，观察。 若观察到 _____，则原试剂为 _____。 另取少量两种没鉴别的试剂于两支试管中，分别加入少量 _____。 若观察到 ____，则该试剂为 ____； 若观察到没有明显现象，则该试剂为蒸馏水。 五、计算题 20. 在氧气中点燃红磷的实验过程中固体质量变化如图所示。 （1）该反应的化学方程式为________。 （2）参加反应的氧气的质量为_______。 （3）含铁元素质量相等的FeO、Fe2O3、Fe3O4中氧元素的质量比为_________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$