第五单元 定量研究化学反应同步训练-2023-2024学年九年级化学上册鲁教版

第五单元 定量研究化学反应 同步教学单元复习巩固提高精选精练题集综合训练2024初中化学鲁教版九年级上册 知识总结： 一、质量守恒定律 1. 内容：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。 说明：质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化；不参加反应的物质质量及不是生成物的物质质量不能计入“总和”中；要考虑空气中的物质是否参加反应或物质（如气体）有无遗漏。 2. 微观解释：在化学反应前后，原子的种类、数目、质量均保持不变（原子的“三不变”）。 3. 化学反应前后： 一定不变：宏观上，反应物生成物总质量不变；元素种类、质量不变。微观上，原子的种类、数目、质量不变。 一定改变：宏观上，物质的种类一定变。微观上，分子种类一定变。 可能改变：分子总数可能变。 二、化学方程式 1. 遵循原则： 以客观事实为依据 遵守质量守恒定律 2. 书写：注意配平、条件、箭号等。 3. 含义：以2H2+O2点燃2H2O为例 宏观意义：表明反应物、生成物、反应条件，即氢气和氧气在点燃的条件下生成水。 微观意义：表示反应物和生成物之间分子的个数比，即每2个氢分子与1个氧分子化合生成2个水分子（对气体而言，分子个数比等于体积之比）。 各物质间质量比：每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全化合生成36份质量的水（系数×相对分子质量之比）。 4. 化学方程式提供的信息包括： 哪些物质参加反应（反应物） 通过什么条件反应 反应生成了哪些物质（生成物） 参加反应的各粒子的相对数量 反应前后质量守恒，等等。 名校习题集: 一、单选题： 1.在化学变化中，下列说法正确的是(    ) 原子的种类、元素的种类、分子的种类均不变 原子的数目、分子的数目均不变 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变 原子核的种类、数量、质量均不变 A. B. C. D. 2.在天平两边的托盘上各放有一个盛足量稀盐酸的烧杯，把天平调节平衡。然后向其中一个烧杯中加入碳酸钠，向另一个烧杯中加入铁片，若要使反应后天平保持平衡，加入铁片的质量是已知：、 A.   B.   C.   D.   3.一定质量的某化合物完全燃烧，需要氧气，生成二氧化碳和水。下列判断错误的是(    ) A. 参加反应的该化合物的质量为 B. 该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素 C. 该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为 D. 该化合物中碳元素的质量分数为 4.下列关于质量守恒定律的说法正确的是(    ) A. 参加反应的氢气和氧气的体积，一定等于生成的水的体积 B. 冰融化得到水，符合质量守恒定律 C. 高锰酸钾加热后固体质量减少，说明这一反应不符合质量守恒定律 D. 镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，该反应符合质量守恒定律 5.从中获取的信息错误的是(    ) A. 在反应前后，元素的种类没有变化 B. 在常温下氢气与氧气混合就可以发生反应 C. 氢气与氧气完全反应，可以生成水 D. 在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 6.把一定质量的、、、四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下。下列说法中正确的是(    ) 物质 反应前的质量 反应后的质量 A. B. 是催化剂 C. 不是化合物 D. 反应前后原子的数目不变 7.在一定条件下，某反应的微观示意图如图所示，下列说法正确的是(    ) A. 该反应属于分解反应 B. 反应前后各元素的化合价都未发生改变 C. 反应前后分子的种类和个数没变 D. 该反应的化学方程式为： 8.金属单质与非金属单质硫发生如下反应：。甲、乙两组学生在实验室分别进行该实验，加入的和硫的质量各不相同。充分反应后，实验数据记录如表，则的相对原子质量是  (    ) 的质量 的质量 的质量 甲 乙 A. B. C. D. 9.化学反应前后肯定没有发生变化的是(    ) 原子数目分子数目元素种类 物质种类原子种类物质的总质量 A. B. C. D. 10.某化合物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，下列对该化合物的推断正确的是(    ) A. 一定含有碳、氢、硫元素 B. 一定含有碳、氢、氧元素 C. 只含有碳、氢元素 D. 一定含有碳、氢、氧元素，可能含有硫元素 11.有一反应，其中和如图所示的质量关系，当有 生成时，消耗的质量为(    ) A. B. C. D. 12.如图所示是某反应前后的微观示意图，“ ”和“ ”表示两种不同的原子，据图分析下列说法正确的是(    ) A. 该反应是分解反应 B. 反应前后分子和原子的种类都发生改变 C. 该反应可能为 D. 该反应的生成物为两种 13.有、、的混合物共，与足量盐酸反应，生成的质量可能是(    ) A. B. C. D. 14.如图为甲和乙在一定条件下反应生成丙和丁的微观示意图。下列说法错误的是(    ) A. 参加反应的甲和乙的质量比为： B. 图中的甲和丁都属于氧化物 C. 生成的丙和丁的分子个数比为： D. 物质丙由六个原子构成 15.硝酸铜受热分解会产生一种污染空气的有毒气体，该气体可能是(    ) A. B. C. D. 16.某纯净物在空气中完全燃烧，反应的化学方程式为，的化学式为(    ) A. B. C. D. 17.下列说法正确的有 (    ) 离子是带电的微粒，带电的微粒一定是离子 能加快过氧化氢分解的速率，所以催化剂一定能加快反应的速率 单质中只含一种元素，所以只含一种元素的纯净物一定是单质 物质有，在氧气中完全燃烧生成和，则该物质的组成元素为、、 将的碳和的氧气放在密闭容器内燃烧，充分反应后，密闭容器内气体的成分为和 A. 种 B. 种 C. 种 D. 种 18.化学反应前后，下列各项中，肯定没有变化的是(    ) 原子的数目；分子的数目；元素的种类；各物质的质量总和；物质的种类；原子种类． A. B. C. D. 19.在一定条件下，在一个密闭容器内发生某反应，测得反应过程中各物质的质量如下表所示，下列说法不正确的是(    ) 物质 反应前质量 反应后质量 待测 A. 可能是单质 B. 可能是催化剂 C. 该反应是分解反应 D. 反应后物质的质量为 二、填空题： 20.某同学为给自家的蔬菜大棚补给二氧化碳，设计了如下方案：将稀释后的工业废液主要成分的化学式用“”表示装入大塑料桶内，悬挂在高处，然后每天向其中加入一定量的碳酸氢铵，发生的化学反应方程式为：，则的化学式为______。生成的可作氮肥，不宜与等碱性物质混合施用的原因：______用化学方程式表示。 21.根据下列反应事实，写出相应的化学方程式。 双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：                                                                      。 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫：                                                              。 和溶液反应，生成溶液和：                                                                   。 少量溶液滴入溶液中，生成沉淀和溶液：                                 。 22.某同学为了研究影响分子运动速率的因素，利用浓氨水挥发出来的氨气和浓盐酸挥发出来的氯化氢气体发生反应生成白色氯化铵固体的原理，设计了如图所示的实验。实验开始时，两个注射器同时向脱脂棉靠近里边的部位注入等体积的液体，一段时间后，先在处产生大量白烟，然后白烟逐渐充满整个玻璃管。 回答下列问题： 写出实验中反应的化学方程式______。 此实验证明：相对分子质量越大，分子的运动速率越______填“大”或“小”。 23.一种新型复合光催化剂，能利用太阳光分解水，原理如图所示。 回答下列问题： 这个过程将 ______ 能转化为化学能。反应Ⅱ属于基本反应类型中的 ______ 。 写出反应Ⅰ的化学方程式： ______ 。 24.某兴趣小组的同学为了探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关系设计了如下三个实验： 实验：称量镁条，在空气中点燃，待反应结束后，将生成物全部收回再称量 实验：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中，称量，然后将盐酸与锌粒接触，过一会再称量． 化学方程式是： 实验：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜的锥形瓶中，并在锥形瓶口塞上橡皮塞，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会再称量．化学方程式是： 他们得到三次实验的数据见下表： 编号 实验 实验 实验 反应前 反应后 在实验中反应后的质量比反应前明显增加了，请解释原因：______ 由上表中数据分析可知实验中参加反应的氧气质量为______，实验中生成氢气的质量为______． 在上述三个实验中都______填“遵循”或者“不遵循”质量守恒定律，但只有实验______能正确反映了反应物与生成物之间的总质量关系，因此，用实验来探究化学反应前后反应物与生成物之间的总质量关系时，当有______时，必须在______进行． 请从分子、原子的角度解释反应前后质量相等的原因：______． 在化学反应前后，肯定不会变化的是______ 原子的数目    分子的数目     元素的种类    物质的质量总和     物质的种类     物质的体积    物质的状态． 25.填空 四种金属氧化物中，氧元素的质量分数由大到小的顺序为 ______ 填序号，下同； 四种金属分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，则投入金属的质量由小到大的顺序为 ______ 。 26.为了测定一批石灰石中碳酸钙的质量分数，某化学兴趣小组同学按下列步骤开展实验：首先将石灰石样品研成粉末，然后称取一定质量石灰石粉末与过量稀盐酸充分反应假设石灰石中的杂质既不与酸反应，也不溶于水，过滤、洗涤、干燥后称量滤渣质量实验数据见表． 样品的质量 滤渣的质量 该样品中碳酸钙的质量分数为： ______ 结果精确到． 计算实验室用这种石灰石与足量的稀盐酸反应，理论上能制得二氧化碳的质量为多少？写出计算过程，结果精确到 27.三沙市是我国位置最南、总面积最大含海域、陆地面积最小的地级市。 永兴岛上的饮用水主要利用海水淡化膜对海水进行二级脱盐后获得。分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的______操作相似； 三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是______； 海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图： 该流程中，溶液为______，其中没有发生的基本反应类型为______。 28.味精是烹调菜肴时常用的调味剂，其主要成分是谷氨酸钠谷氨酸钠有鲜味，易溶于水小靖发现某品牌味精包装上标注：“谷氨酸钠含量，氯化钠含量”他想测定此味精中的的含量谷氨酸钠的存在不影响的性质． 下面是他所做实验的有关步骤，请补全实验步骤． 称取该味精样品，并溶于蒸馏水； 加入过量的 ______ 溶液； 过滤； 用蒸馏水反复洗涤沉淀多次； 将沉淀烘干、称量，测得固体质量为． 根据上述实验步骤回答下列有关问题： 过滤操作中所需要的仪器除了烧杯、铁架台带铁圈、玻璃棒外，还需要 ______ ； 检验沉淀是否洗净的方法是 ______ ． 此样品中的质量分数为 ______ ，是否符合其包装上标注的标准？ ______ ． 味精的鲜味与溶液的酸碱度有关，当为时鲜味最强；味精的鲜味还与温度有关，其水溶液经以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害因此试想一下，使用味精时应注意哪些问题？条即可 ______ ． 三、实验题： 29.元旦联欢会上，化学老师给同学们表演了一个“水能生火”的魔术如图所示，他将包有过氧化钠粉末的脱脂棉放在石棉网上，向棉花上滴了几滴水，棉花立刻燃烧了起来。同学们产生了浓厚的兴趣：为什么脱脂棉会燃烧起来呢？ 【提出猜想】 小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。 小刚根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充： ______ 。 【实验与分析】同学们设计了如图所示的实验装置。 打开分液漏斗的活塞，控制水滴加的速率，看到试管中有气泡产生，将带火星的木条靠近出口，观察到带火星的木条复燃，证明小刚的猜想 ______ 填“正确”或“错误”。 实验中，还观察到烧杯中的现象是 ______ 。 完成了以上实验，老师介绍该反应的产物一共有两种，于是同学们又展开了进一步的研究，继续探究反应后生成的另一种物质。请你回答：另一种产物中一定含有的元素是 ______ ，你的判断依据是 ______ 。 【老师介绍】过氧化钠不仅可以和水反应产生氧气，也可以和二氧化碳反应产生氧气。因此，过氧化钠经常被用于潜水艇和防毒面具中提供氧气。 【补充实验】明确了以上性质，小芳同学又设计了一个实验如图。将一团包有过氧化钠粉末的棉花塞到漏斗的管中，在漏斗下方点燃一支短蜡烛蜡烛火焰与棉花不接触。请你回答：棉花能燃烧，主要是因为蜡烛燃烧生成了能与过氧化钠反应的物质是 ______ ，同时反应放热。 【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是 ______ 。 30.用如图提供的装置与试剂，组装一套用还原的实验装置，并回答问题。 贮存在装置中的是先在贮气瓶中注满水，然后用排水法收集的。收集时，应从 ______ 填“”或“”，下同处进气；使用气体进行实验时，可将水重新注入装置中而将气体排出，此时水应从 ______ 处流入。 实验时气体按从左向右流动，则这套装置的连接顺序是 ______ 填接口处字母。 还原的实验开始时先通气后加热的原因是 ______ ，实验中图处玻璃管中发生的现象是 ______ ；实验结束时，先停止加热，待玻璃管冷却后停止通气的原因是 ______ 。 某兴趣小组取氧化铜放入装置中，通入一氧化碳反应一段时间后停止，溶液的质量从变成，试通过计算判断氧化铜是否全部参加了反应。 31.如图为探究燃烧条件的实验装置，已知：白磷有毒，着火点是，燃烧时产生的白烟对环境有污染。 对比实验中铜片上的白磷和热水中的白磷的现象，说明燃烧的条件之一是 ______，此实验产生的白烟是五氧化二磷，会污染空气，为防止空气污染，你对装置的改进方法是 ______。 实验中“水火相容”的现象给我们启示，灭火时应选择合适的方法，下列处理方式正确的是 ______填字母。 A.油锅着火：用水浇灭 B.室内起火：打开门窗 C.图书馆内图书起火：用二氧化碳灭火器 D.扑灭森林火灾的有效方法之一：将大火蔓延路线前方的树木砍掉形成隔离带 经上述实验探究，请预测白磷在实验室的保存方法：______。 32.小刚和小强用图甲和图乙所示实验来探究可燃物燃烧的条件．经查阅资料知：白磷着火点为，红磷着火点为，它们在空气中燃烧都生成有毒的白烟--五氧化二磷，五氧化二磷易溶于水． 小刚用图甲所示装置进行实验，观察到的现象是______，写出白磷燃烧时的化学方程式______； 小强用图乙所示装置进行实验，得到以下实验事实： 不通空气时，冷水中的白磷不燃烧；通空气时，冷水中的白磷不燃烧；不通空气时，热水中的白磷不燃烧；通空气时，热水中的白磷燃烧． 该实验中，能证明可燃物通常需要接触空气才能燃烧的实验事实是填序号，下同______；能证明可燃物必须达到一定温度着火点才能燃烧的实验事实是______． “化学实验的绿色化”要求实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善处理．图甲与图乙所示实验相比，______填甲或乙更体现了化学实验的绿色化追求． 33.室温为时，某小组用粉末制备硫酸铜晶体。可能需要用到的相对原子质量：    已知硫酸铜溶解度数据如下： 温度 溶解度 制备过程如下： 步骤：配制少量热饱和溶液，冷却结晶，得到晶种。 步骤：把晶种悬挂在新配制的热饱和溶液中，室温下静置数天，形成大晶体。 步骤：取出大晶体，处理剩余的溶液母液。 回答下列问题： 步骤，用蒸馏水密度约为配制的饱和溶液。计算需称取的质量是________。将称取的固体和水倒入烧杯中，________________填操作名称，直至固体完全溶解。 步骤，若用铁粉处理母液，母液至少需要铁粉的质量是________。 四、探究题：本大题共7小题，共70分。 34.蔗糖是生活中常见的一种物质，某兴趣小组对“蔗糖的组成”进行了探究。 【作出猜想】小组同学认为绿色植物通过光合作用将二氧化碳和水转化成葡萄糖和氧气，葡萄糖进一步转化为蔗糖，故蔗糖中一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素。 【实验验证】 方案一：小明将蔗糖在氧气中燃烧，检验到生成物中有水和二氧化碳，得出结论“蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的”。 小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是______。 方案二：小刚用如图所示装置进行实验。实验开始先通入一会儿氮气，然后关闭弹簧夹，点燃酒精灯给蔗糖加热。 观察到______出现，说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 观察到硬质玻璃管中残留有黑色固体，他猜测该黑色固体是单质碳，并继续利用如图所示装置，另选试剂进行了验证单质碳的实验。实验过程和现象如下： 实验过程 实验现象 ______ ，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； ______ 写出上述实验过程中反应的化学方程式：______。 【实验结论】蔗糖是由碳、氢、氧三种元素组成的。 【拓展交流】 方案二中，先通入一会儿氮气的原因是______。 查阅资料得知蔗糖的化学式为。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的______倍。 35.年月日总建筑面积为万平方米的火神山医院正式开工，火神山医院在建造过程中用到了膜。膜具有极好的抗冲击性和防潮性，听完老师的描述后，同学们对膜的组成元素产生了浓厚的兴趣，进行了如下探究。 提出问题膜由什么元素组成？ 查阅资料膜能够燃烧，燃烧可能生成一氧化碳；碱石灰主要成分是氢氧化钠固体和氧化钙固体。 实验探究如图所示，先通入干燥氮气，再将的膜样品在一定质量的氧气中点燃，并将燃烧严物依次通过装置、、、装置中每步反应均进行完全。 实验记录 装置质量 装置质量 装置质量 实验前 实验后 实验分析 装置中浓硫酸的作用是______。 实验中观察到装置中黑色粉末变成红色，证明燃烧产物中有______。 装置中发生的化学反应方程式为______。 装置的作用是______。 数据处理 分析反应后装置中的溶质。并设计实验方案探究溶质成分，写出步骤、现象、结论______。 实验结论膜由元素______填元素符号组成。 某工厂每天要烧掉含硫的烟煤吨，排放出的严重地污染环境。如果用石灰乳吸收这些二氧化硫，至少需要熟石灰多少吨？ 36.小舟选用白磷、锥形瓶、气球、天平等药品和器材，探究化学反应中物质质量的变化规律，装置如图。 【实验思路】先确认化学反应已经发生，再比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等。 【实验步骤】 Ⅰ锥形瓶内装入白磷，塞紧瓶塞放在天平托盘上，调节平衡； Ⅱ取下锥形瓶，将瓶塞上的铁丝在酒精灯上烧红后，接触引燃白磷，并立即塞紧瓶塞； Ⅲ待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察 ______。 【实验结论】参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。 【交流反思】 要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是 ______。 反应结束后，若白磷有剩余你认为是否仍能得出述结论，并请说明理由。 ______。 37.用如图所示装置探究可燃物的燃烧条件。 已知：白磷的着火点是，红磷的着火点是 对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是______。 能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是______。 要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是______填序号。 A.将水加热至 B.将白磷从水中取出 C.将导管对准烧杯中的白磷，通入氧气 38.利用加热高锰酸钾的方法，验证化学反应中质量守恒定律。如图，小科将适量高锰酸钾装入试管，塞入一团棉花并测出试管、棉花与药品的总质量为。加热使之充分反应后，测得量筒中气体体积为，再次测得反应装置与物质总质量为，已知常温常压下氧气密度为。据此请回答： 实验中用量筒收集气体的好处是 ______。 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，请解释产生该现象的原因 ______。 根据实验数据计算发现：，与质量守恒定律不符。造成这一实验结果的原因分析正确的是______。 A.试管中高锰酸钾没有完全分解 B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体 C.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数 D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯 39.同学们学习氧气后发现，许多物质在氧气中能剧烈燃烧，如：蜡烛在氧气中燃烧且有明亮的火焰；铁丝也能在氧气中燃烧，但是没有火焰。针对这些问题同学们进行实验请你参与他们的实验探究。 写出实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式______。同学们对铁丝在氧气中燃烧的实验进行了改进，用适量的过氧化氢溶液和二氧化锰代替原实验集气瓶中的水如图所示，其优点是实验简便且保证安全，还有______；实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射______，反应的化学方程式为______。 点燃蜡烛，用坩埚钳夹持一根尖嘴玻璃管，将其末端插入燃着的蜡烛烛心附近，一段时间后用火柴在玻璃管尖嘴处点燃，有火焰产生如图所示由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由______  选填“固态”或者“气态”石蜡燃烧形成的。要使该实验成功，同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是______。 交流反思：控制反应条件可以促进或抑制化学反应，请写出促进可燃物燃烧的两种方法______。 40.某化学兴趣小组的同学分别设计四个实验用于验证质量守恒定律如图所示： 实验中，发生化学反应的化学方程式为______，小气球的作用是______。 实验中，反应前天平平衡，然后将稀盐酸倒入烧杯中与石灰石小块充分反应后再称量，观察到反应后天平不平衡，天平指针向______偏转，其原因是______。 如图所示的小实验。在一根用细铜丝吊着的长玻璃棒两端分别绕上长的粗铜线，并使玻璃棒保持水平。然后，用酒精灯给左边一端铜丝加热分钟。冷却后，他们观察到的现象是：______ ______。 答案和解析 1.【答案】  【解析】【分析】 本题主要从不同的角度对化学变化的实质进行了分析，难度不大。根据在化学变化中原子既不能被创造也不能被消灭，只是分子分裂为原子，原子重新组成新的分子的过程进行解答。 【解答】 在化学变化中，五个“不变”：从宏观上看，物质总质量、元素种类不变；从微观上看，原子种类、原子数目、原子质量一定不会变化。 两个“一定变”：从宏观上看，物质的种类一定变；从微观上看，分子的种类一定变。 一个“可能变”：分子的数目可能变。 化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，分子的种类一定改变，故错误； 化学反应中会产生新的物质，即产生新的分子，所以分子数目可能发生改变，故错误； 原子的质量、元素的质量、物质的总质量均不变，故正确； 原子核的种类、数量、质量均不变，故正确。 故选C。 2.【答案】  【解析】解：设加入碳酸钠使溶液增加的质量为。   溶液增加的质量                                                                                           则，解得。 设需要铁的质量为。   溶液增加的质量                                                                          则，解得。 故选：。 要使天平保持平衡，则天平两端增加的质量应该相同，可以先求出加入克碳酸钠使溶液增加的质量，然后再求铁的质量。 此题是关于根据化学方程式的计算、天平平衡问题的考查，解题的关键是对天平平衡原理的分析，只要抓住相关两边物质的质量增加值相等就可解决问题。 3.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查质量守恒定律的应用，掌握质量守恒定律和化学式的计算并灵活运用是解题的关键。 【解答】 A.由质量守恒定律可知，参加反应的该化合物的质量，故A选项正确； B.．中含有碳元素的质量为： ，水中含有氢元素的质量为： ，生成物二氧化碳和水中所含碳、氢元素的质量和，，则该化合物中含氧元素的质量为：，则该化合物中一定含有碳、氢、氧三种元素，故B选项正确； C.该化合物中碳、氢、氧的原子个数比为，故C选项错误 D.该化合物中碳元素的质量分数为，故D选项正确。 4.【答案】  【解析】解：、质量守恒定律，是质量守恒，不是体积守恒，故选项说法错误。 B、冰融化得到水，是物理变化，不是化学变化，不能用质量守恒定律来解释；故选项说法错误。 C、高锰酸钾加热后固体质量减少，是因为生成的氧气逸出，这一反应仍符合质量守恒定律，故选项说法错误。 D、镁条燃烧后，生成物质量比镁条的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，该反应符合质量守恒定律，故选项说法正确。 故选：。 质量守恒定律是物质在发生化学变化中表现出来的一种规律，适用于化学变化；物质发生物理变化，则不适用于质量守恒定律来解释；进行分析判断。 本题难度不大，在化学反应中参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和，掌握化学变化和物理变化的判别是解题的关键。 5.【答案】  【解析】【分析】 本题考查质量守恒定律的应用及化学方程式的含义。 【解答】 A.从化学方程式可以看出，化学反应前后元素种类不变，故A正确，不符合题意； B.从化学方程式可以看出，氢气与氧气必须在点燃的条件下才能发生反应，故B错误，符合题意； C.根据化学方程式得出、、的质量比为，则氢气与氧气完全反应，可以生成水，故C正确，不符合题意； D.从化学方程式可以看出，在化学反应前后，各原子的数目不变，故D正确，不符合题意。 故选B。 6.【答案】  【解析】【分析】 本题难度不大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析表中数据反应后质量增加的属于生成物、质量减少的属于反应物 ，灵活运用质量守恒定律。 【分析】 反应后质量增加的属于生成物，反应后质量减少的属于反应物，反应后质量不变可能属于催化剂。由表中数据分析可知，反应后与反应前相比的质量减少了 ，是反应物，参加反应的质量为；同理可以确定是生成物，生成的质量为   ；的质量不变，可能作该反应的催化剂；由质量守恒定律，应是反应物，且参加反应的质量为  ，反应后的质量为 。 A. ，故A错误，不符合题意； B.的质量在反应前后不变，可能作该反应的催化剂，也可能与反应无关，故B错误，不符合题意； C.该反应的反应物为和，生成物是，符合“多变一”的形式，属于化合反应，是化合反应的生成物，一定是化合物，故C错误，不符合题意； D.原子是化学反应中的最小粒子，化学反应前后原子的种类和数目不变，故D正确，符合题意。 故选：。 7.【答案】  【解析】【分析】 本题通过微观粒子的反应模型图，考查了微观上对化学反应的认识，学会通过微观示意图把宏观物质和微观粒子联系起来、从微观的角度分析物质的变化是正确解答此类题的关键。 【解答】 A.由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是，该反应由两种物质生成了一种物质，属于化合反应，不属于分解反应，故A说法不正确 B.该反应有两种单质参加反应，反应前后各元素的化合价都发生了改变，故B说法不正确； C.由微粒的变化可知，反应前后分子种类和个数都发生了改变，故C说法不正确； D.由上述分析可知，该反应的方程式是，故D说法正确。 故选D。 8.【答案】  【解析】【分析】本题主要考查学生利用物质之间的质量比，计算未知的物质的质量。 根据甲、乙两同学实验数据，结合题设中“充分反应时，所用和硫的质量各不相同，但总质量相等，都是”，分析反应方程式，判断恰好完全反应时、用量比；利用所判断的恰好完全反应时、用量比，求出的相对原子质量。 【解答】对比甲、乙两同学所用和的质量及生成的质量：同样生成，甲实验的用量为、乙实验的用量为，则可得反应生成时需要消耗的质量为；利用质量守恒定律，则两物质恰好完全反应时，可判断生成时消耗的质量为。 设元素的相对原子质量是。               则，解得。 故选A。 9.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查化学变化的实质和质量守恒定律的应用，掌握相关知识是正确解答本题的关键。 【解答】 化学变化的实质是分子分裂成原子，原子重新组合成新分子，故化学反应前后，原子的种类、数目、质量一定不变；元素的种类和物质的总质量一定不变，分子的种类和物质的种类一定改变，分子的数目可能不变，也可能改变；故正确。 故选B。 10.【答案】  【解析】【分析】 本题考查质量守恒定律的应用，根据质量守恒定律，在化学反应前后元素的种类不变，结合题意进行分析判断． 【解答】 某有机物在空气中完全燃烧，测得生成物中含有二氧化碳、水蒸气、二氧化硫，生成物中含有碳元素、硫元素、氢元素和氧元素，则可推测二氧化碳中的碳元素、水中的氢元素、二氧化硫中的硫元素都来自该化合物；又知该化合物在空气中完全燃烧，故生成物中的氧元素可能来自氧气；故可判断该化合物中一定含有碳元素、氢元素和硫元素，是否含有氧元素无法确定． 故选A。 11.【答案】  【解析】解：由图可知和的质量比为：，又因为有 生成所以参加反应的的质量为，所以消耗的质量为：。 故选：。 根据质量守恒定律考虑本题，在计算质量时与化学式前面的系数无关，参加化学反应的各物质质量总和等于反应后生成的各物质质量总和。 只有在计算相对分子质量时才与化学式前面系数有关，计算质量时没有关系。 12.【答案】  【解析】【分析】 根据图示提供的信息进行分析．单质的分子只含有一种原子，而化合物的分子含有多种分子，所以该反应是单质与单质生成化合物的化合反应，然后根据反应的分子个数确定各物质的分子个数比，据此分析判断。  本题考查了微观模拟图与化学反应的关系，完成此题，可以依据已有的知识结合图示进行。 【解答】 反应前后存在相同的分子，所以图示中含有不反应的分子，故该图示的过程可用如图的过程表示： A.据图可知，该反应是由单质与单质生成化合物的化合反应，故A错误； B.由微粒的变化可知，反应前后分子的种类发生改变，原子的种类不变，故B错误； C.由微粒的构成及微粒反应的数目关系可知，该反应可能为，故C正确； D.由图示可知该反应生成的是一种化合物，故D错误。  故选C。 13.【答案】  【解析】【分析】 本题主要考查学生利用化学方程式进行计算和分析的能力，注意极值法的应用。 【解答】 根据镁、铝、锌都会与盐酸反应生成氢气，可以采用极值法分别计算三种纯金属制取的氢气质量，然后进行分析。 解：设镁完全反应生成的氢气质量为   ，                解得： 设铝完全反应生成的氢气质量为     ，                        解得： 设锌完全反应生成的氢气质量为     ，                解得： 由于金属是镁、铝和锌的混合物，由题中的数据可知，得到氢气的质量可能为， 故选：。 14.【答案】  【解析】【分析】 本题属于微观示意图的考查，解答本题比较简便的方法是根据微观示意图写出反应的化学方程式，根据方程式的意义分析解答。 【解答】 由反应的微观示意图可知，该反应的化学方程式是：。 A、由反应的方程式可知，发生反应的甲和乙的质量比为：：，故A正确； B、由上述方程式可知，甲物质是二氧化碳，丁物质是水，都属于氧化物，故B正确； C、由上述方程式可知，生成的丙和丁的分子个数比为：，故C正确； D、由微粒的构成可知，物质丙的一个分子是由六个原子构成，故D错误。 故选：。 15.【答案】  【解析】解：氮气和氧气都是无毒气体，二氧化硫有毒，但是反应物中不含有硫元素，不能生成二氧化硫，二氧化氮有毒，因此生成的有毒气体可能是二氧化氮。 故选：。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 16.【答案】  【解析】【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断反应物的化学式． 本题难度不大，利用化学反应前后原子守恒来确定物质的化学式是正确解答此类题的关键． 【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，反应的化学方程式为，反应前氧原子个数为，反应后的生成物中碳、氢、氧原子个数分别为、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个碳原子和个氢原子构成，则物质的化学式为。 故选：。 17.【答案】  【解析】解：离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，例如质子带电荷，不是离子，该选项说法不正确； 能加快过氧化氢分解的速率，但是催化剂不一定能加快反应的速率，有的催化剂能够减慢反应速率，该选项说法不正确； 单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质，该选项说法正确； 物质有，在氧气中完全燃烧生成和，二氧化碳中的碳元素和水中氢元素来自于，反应的氧气质量：，中氧元素质量：，即中不含有氧元素，该选项说法不正确； 碳燃烧生成二氧化碳，恰好完全反应时碳和氧气质量比是：，将的碳和的氧气放在密闭容器内燃烧，充分反应后，氧气过量，密闭容器内气体的成分为和，该选项说法正确。 故选：。 离子是带电的原子或原子团； 催化剂不一定能加快反应的速率，有的催化剂能够减慢反应速率； 单质中只含一种元素，只含一种元素的纯净物一定是单质； 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变；  碳燃烧生成二氧化碳，恰好完全反应时碳和氩质量比是：。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 18.【答案】  【解析】解：化学变化中，分子分裂为原子，原子重新组合成新分子，所以原子的种类、数目、质量不变，元素的种类、质量不变，各物质的质量总和不变。 故选：。 根据质量守恒定律，反应前后物质的总质量不变，元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化前后物质的种类一定改变． 熟练掌握化学反应中的变与“六不变”，并会运用质量守恒定律处理问题是解答的关键． 19.【答案】  【解析】【分析】 本题是有关质量守恒定律的考查题，解题的关键是利用质量守恒定律对相关量的分析与判断，并进而对反应的类型及质量关系进行探讨． 【解答】 由表中的数据可知，的质量减少是反应物，反应了；的质量增加是生成物，生成了由于的质量不变，，由质量守恒定律可知，是生成物，生成了反应后的质量为该反应由一种物质生成了两种物质，属于分解反应。由以上分析可知： A、是分解的产物，可能是单质，故A正确； B、由于的值不变，可能是催化剂，故B正确； C、该反应是分解反应，故C正确； D、反应后物质的质量，故D不正确。 故选：。 20.【答案】    【解析】解：由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为、、、、，反应后的生成物中氮、氢、硫、氧、碳原子个数分别为、、、、，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个分子由个氢原子、个硫原子和个氧原子构成，则物质的化学式为。 与反应生成硫酸钙、氨气和水，反应的化学方程式为。 故答案为： ；。 本题难度不大，掌握化学方程式的书写方法、化学反应前后原子守恒是正确解答此类题的关键。 21.【答案】   【解析】解：双氧水在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气：。 在尘埃的作用下，二氧化硫和氧气反应生成三氧化硫：。 和溶液反应，生成溶液和：。 少量溶液滴入溶液中，生成沉淀和溶液：。 22.【答案】  小  【解析】【分析】 盐酸与氨气反应生成氯化铵，据此书写化学方程式； 根据实验现象总结实验结论。 在解此类题时，首先要将题中的知识认知透，然后结合学过的知识进行解答。 【解答】 盐酸与氨气反应生成氯化铵，书写化学方程式注意配平； 故答案为：； 盐酸中溶质为，相对分子质量为，氨水中挥发出分子为，相对分子质量为。在处先有白烟生成，离浓盐酸较近，离浓氨水较远，这是因为氨分子运动的速率比氯化氢分子运动的速率快，所以相对分子质量越大，分子运动速率越小。 故答案为：小。 23.【答案】太阳；分解     【解析】解：这个过程将太阳能转化为化学能；反应Ⅱ是由过氧化氢一种物质生成水和氧气两种物质，是由一种物质生成两种新物质，属于基本反应类型中的分解反应；故填：太阳；分解； 由微观反应示意图可知，反应Ⅰ是由水在太阳能和催化剂的作用下生成过氧化氢和氢气，反应的化学方程式为；故填：。 要想解答好这类题目，要理解和熟记微粒观点及模型图的应用，以及与之相关的知识。 24.【答案】根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了．       遵循     气体参与或有气体生成   密闭容器   化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变     【解析】解：根据质量守恒定律，生成的白色固体氧化镁的质量应为参加反应的镁的质量与参加反应的氧气的质量总和；而反应前所称量的质量只是金属镁的质量，而反应后称量的则是金属氧化物氧化镁的质量，所以才出现了反应后固体质量“增加”的现象； 故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了． 由于化学反应前后物质的总质量不变，所以实验中增加的质量即为参加反应氧气的质量，故氧气质量；实验中减少的质量即为生成氢气的质量，故生成氢气的质量． 质量守恒定律适用于任何化学变化，由于三个实验均发生的化学反应，故三个实验均遵循质量守恒定律；对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行； 故答案为：遵循；气体参加或生成；密闭容器． 化学变化是一个“分子破裂成原子，原子重新组合成分子”的过程，此过程中，原子种类、原子个数、原子的质量都不改变，所以，化学变化前后虽然物质发生了改变，但构成物质分子的原子既不减少也不改变，变化前后总质量不变； 故答案为：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变． 根据质量守恒定律，化学反应前后有几个不变，其中反应前后元素种类不变，原子种类和个数都不变，原子质量也不变，而化学变化的本质是由新物质生成，所以物质种类和分子的种类一定变；根据化学反应的实质可知，原子重新组合生成新的分子，则分子的数目可能发生变化． 故答案为：根据质量守恒定律，参加反应的镁带和氧气的质量总和，等于反应后生成的氧化镁的质量，由于空气中的氧气参与了反应，因此，生成氧化镁的质量比原来镁带的质量增加了； ，； 遵循；气体参加或生成；密闭容器； 化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变． ． 从反应物和生成物的状态分析，不要忽略气体物质的质量，镁和氧气反应时，氧气也有质量； 根据反应前后质量的变化情况和反应前后总质量不变，来计算参加反应氧气与生成氢气的质量； 依据“质量守恒定律适用于任何化学变化”和“对于有气体参加或生成的反应，在验证质量守恒定律时，应在密闭的体系中进行”进行分析； 用质量守恒定律的微观实质进行解释，反应前后原子不发生改变． 根据质量守恒定律可知，反应前后元素的种类、原子的种类和个数不变，则反应前后的质量不变来解答． 该题通过三个实验探究质量守恒定律，旨在考查对质量守恒定律定义的理解、对质量守恒定律的微观解释，通过该题加深了“参加”、“总质量”的认识、质量守恒定律的微观意义． 25.【答案】    【解析】解：中，氧元素的质量分数为：，中，氧元素的质量分数为：，中，氧元素的质量分数为：，中，氧元素的质量分数为：，则氧元素的质量分数由大到小的顺序为； 、、、分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得四种溶液的质量相等，说明溶液质量增加的质量相等，即加入的金属质量减去生成的氢气的质量相等， 设锌的质量为，镁的质量为，铝的质量为，铁的质量为，则化学方程式及其质量关系如下：                                                                                                                                                                                                                                                          由题意可知：，即，解得：，即， 所以投入金属的质量由小到大的顺序为：。 故答案为： ； 。 根据化学式的相关计算来分析； 根据化学方程式的相关计算来分析。 本题主要考查了化学式和化学方程式的计算，在根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。 26.【答案】  【解析】解：根据表中的数据可知样品中含有的碳酸钙质量是：，所以该样品中碳酸钙的质量分数为：； 设可制得二氧化碳的质量为                   故答案为：；理论上能制得二氧化碳的质量为． 根据碳酸钙能与盐酸反应样品中除去滤渣即是反应的碳酸钙质量，以此为突破口对相关的量进行计算即可； 此题是对化学方程式计算的考查题，解题的关键是掌握化学方程式中带入的物质的质量是纯净物，所以就需要掌握好混合物与纯净物之间的相互转化关系； 27.【答案】过滤； 蒸发结晶或蒸发溶剂； 稀盐酸；化合反应和置换反应。  【解析】【分析】 本考点考查了海水的提纯的实验探究，实验探究题是近几年中考的热点之一，它包括实验方法和过程的探究，实验结论和实验规律的探究等。本题通过实验资料和实验分析，得到了正确的结论，属于结论性探究，题目难度一般。 【解答】 分离原理如图所示，该原理与化学实验中常见的过滤操作相似；故答案为：过滤； 三沙海域的海水盐度高，从海水中获取食盐的方法是：蒸发结晶或蒸发溶剂，因为氯化钠的溶解度受温度影响不大；故答案为：蒸发结晶或蒸发溶剂； 海水提取粗盐后的母液还可以用来提取金属镁，其流程如图：该流程中，溶液为稀盐酸；氯化镁和氢氧化钙反应生成氯化钙和氢氧化镁白色沉淀，氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，都属于复分解反应；氯化镁在通电的条件下生成镁和氯气，属于分解反应，所以没有发生的基本反应类型为化合反应和置换反应；故答案为：稀盐酸；化合反应和置换反应； 28.【答案】  漏斗带滤纸  向洗涤液中滴加溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净    不符合  加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；加味精应在起锅前  【解析】解：需要将氯化钠转化为沉淀，通过沉淀的质量以及方程式中的比例关系，计算氯化钠的质量，故答案为：； 过滤操作除了题中提供的仪器外，还需要漏斗，故答案为：漏斗带滤纸； 只要检验洗涤液中的成分，就可以判断是否会洗净，故答案为：向洗涤液中滴加溶液，如果没有沉淀产生，则说明已洗净； 设样品中的氯化钠为，                                 ， 氯化钠的质量分数：，而氯化钠的质量分数，故答案为：，不符合； 味精的鲜味在为时鲜味最强，味精水溶液经以上长时间加热，不仅鲜味消失，而且对人体有害，故答案为：加味精时，尽量控制酸碱性呈中性或弱酸性；加味精应在起锅前． 根据钠盐都溶于水，需要将氯化钠中的氯离子转化为沉淀，通过沉淀的质量计算氯化钠的质量进行分析； 根据过滤操作需要的仪器进行分析； 通过检验洗涤液中是否含有反应剩余的硝酸银进行分析； 通过计算出氯化钠的质量分数与题中的数据进比较分析； 根据味精具有的性质判断需要注意的事项． 在解此类题时，首先分析题中所考查的问题，然后结合题中提供的知识和学过的知识进分析解答． 29.【答案】反应生成了支持燃烧的氧气  正确  导管口有气泡冒出  钠元素、氢元素  质量守恒定律  水、二氧化碳  并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火  【解析】解：【提出猜想】小明认为过氧化钠与水反应时放出了热量。 小刚又根据燃烧的条件，对小明的猜想进行了补充：反应生成了支持燃烧的氧气。 故答案为：反应生成了支持燃烧的氧气； 【实验与分析】带火星的木条复燃说明有氧气的生成，故证明小刚的猜想正确；故答案为：正确； 实验中还观察到，烧杯中的导管口有气泡冒出，产生这一现象的原因是过氧化钠和水反应放热，导致锥形瓶中气压增大；故答案为：导管口有气泡冒出； 另一种产物必含的元素是钠元素、氢元素，依据质量守恒定律，即反应前后元素种类不变；故答案为：钠元素、氢元素；质量守恒定律； 【补充实验】棉花能燃烧，这主要是因为蜡烛燃烧生成能与过氧化钠反应的水和二氧化碳，同时反应放热；故答案为：水、二氧化碳； 【反思与评价】通过小芳的实验，我们可以得到的一条启示是并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火；故答案为：并不是所有物质着火都能用二氧化碳来灭火。 【提出猜想】根据燃烧的条件进行分析； 【实验与分析】根据氧气的性质进行分析； 根据装置内的温度升高、气体膨胀进行分析； 根据质量守恒定律进行分析； 【补充实验】根据题干信息进行分析； 【反思与评价】根据题干信息以及实验现象进行分析。 本题难度适中，主要考查燃烧的条件以及灭火的原理，燃烧需要同时具备两个条件，缺一不可，而只要采取一种灭火方法，就可以达到灭火的目的，要注意二者的区分。 30.【答案】    、、、  防止气体不纯，加热时发生爆炸  物质由黑色变红色  防止生成的铜被重新氧化  【解析】解：用排水法收集一氧化碳时，从端进入集气瓶，一氧化碳聚集在上部将水从导管中压出；要将水重新注入装置中而将气体排出，此时水应从接口进入，一氧化碳聚集在上部从口排出；故答案为：；； 根据一氧化碳还原氧化铜时，先通入一氧化碳、加热反应、检验生成物、尾气吸收，故连接装置的顺序为：接，接；故答案为：，，，； 由于一氧化碳气体是可燃性气体，所以在点燃前要先通入一氧化碳气体使装置中的空气排净，然后再加热，防止气体不纯，加热时发生爆炸；中发生的反应为氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，现象为物质由黑色变红色；实验结束时，先停止加热，待玻璃管冷却后停止通气的原因是防止进入空气，生成的铜被重新氧化，故答案为：防止气体不纯，加热时发生爆炸；物质由黑色变红色；防止生成的铜被重新氧化； 氢氧化钙溶液增加的质量即为生成的二氧化碳的质量，二氧化碳的质量为：； 设参加反应的氧化铜质量为。 ；                                                   故氧化铜全部参加反应； 答：氧化铜全部参加反应。 根据采用排水法收集，则需先将瓶子装满水，气体从短管进，长管出水；将气体排出时，水从长管进，短管出气； 根据一氧化碳还原氧化铜的反应特点组装仪器； 根据实验注意事项进行分析； 根据氧化铜和一氧化碳在加热条件下生成铜和二氧化碳，氢氧化钙溶液增加的质量即为生成的二氧化碳的质量以及题目中的数据计算。 学会根据实验注意事项分析问题，同时掌握一氧化碳的性质，以及根据化学方程式的计算等。 31.【答案】与氧气接触  把实验装置设计为密闭的装置    保存在水中  【解析】解：图中铜片上的白磷与氧气接触，温度达到着火点，燃烧；热水中的白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不燃烧，说明燃烧的条件之一是需要与氧气接触；此实验产生的白烟是五氧化二磷，会污染空气，为防止空气污染，对装置的改进方法是把实验装置设计为密闭的装置； 、油锅着火，不能用水浇灭，是因为油的密度比水小，加少量水后，油会漂浮于水面上，与氧气的接触面积更大，更容易燃烧，该选项方法不正确； B、室内起火，立即开窗通风，会加速空气流通，增加氧气的含量，使火燃烧的更旺，该选项方法不正确； C、图书馆内图书起火，用二氧化碳灭火器，不会因留下痕迹，而损坏图书，该选项方法正确； D、扑灭森林火灾的有效方法之一是将大火蔓延线路前的一片树木砍掉，使燃烧因缺少可燃物而停止燃烧，该选项方法正确； 故选CD； 由于白磷的着火点较低，所以与空气接触很容易引起自燃，所以白磷在实验室的保存方法为：保存在水中。 故答案为：与氧气接触；把实验装置设计为密闭的装置； ； 保存在水中。 根据燃烧的条件以及防治空气污染的措施来分析； 根据灭火的方法来分析； 根据实验探究来分析。 解答这类题目时，可以根据燃烧的条件和学过的相关知识，充分挖掘实验图示中的有用信息，使用控制变量法、对照实验法等来设计实验方案，或者根据问题情景，按照给出的实验方案，进行科学实验探究；然后，分析归纳出燃烧的条件与灭火原理等。最后，运用实验所得，进一步拓展与迁移，以便分析、解决实际问题。 32.【答案】铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；；；；乙  【解析】解：甲图中的红磷达不到着火点不燃烧，白磷达到了着火点再与空气接触就符合了燃烧的条件能燃烧，而水中的白磷没有与氧气接触不能燃烧．所以实验的现象是：铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；白磷燃烧生成了五氧化二磷，反应的方程式是：． 能证明可燃物通常需要接触空气的变量是：是否解触空气，有空气燃烧的，有不同空气不燃烧的，其它各量均相同；所以正确；能证明可燃物必须达到一定温度着火点的变量是：温度，有冷水，有热水，有热水的必须能够燃烧，其它变量均相同，所以符合这一说法． 图乙是在水下完成的，生成的五氧化二磷不会对空气进行污染． 故答案为：铜片上的白磷燃烧产生白烟．铜片上的红磷和水下白磷不燃烧；； ；； 乙． 根据燃烧的条件来考虑：具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触；根据反应写出反应的方程式． 根据控制变量的方法，只允许有一个变量分析回答； 根据磷燃烧生成的五氧化二磷污染空气来考虑． 要掌握燃烧的条件，具有可燃物、温度达到该物质的着火点、与氧气接触，知道控制变量的实验的设计方法，只允许有一个变量． 33.【答案】；加热到、搅拌； 。  【解析】【分析】 本题主要考查溶液的配制、溶解度与溶质质量分数的计算和有关化学方程式的计算，掌握相关知识是正确解答本题的关键。 【解答】 由表格中的数据可知，时硫酸铜的溶解度为，用蒸馏水密度约为配制的硫酸铜饱和溶液，需称取的质量是：；将称取的固体和水倒入烧杯中，加热到、搅拌，直至固体完全溶解； 时，硫酸铜的溶解度为，设母液中含硫酸铜的质量为，则，； 设处理母液至少需要铁粉的质量为。            。 34.【答案】氧气参加了反应  干冷的小烧杯内壁有水珠  小烧杯中加入适量澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气  澄清石灰水变浑浊    排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果    【解析】解：【实验验证】 方案一：小刚认为该方案不合理，只能说明蔗糖中一定含有碳、氢元素，不能确定是否含有氧元素，理由是氧气参加了反应。 故填：氧气参加了反应。 方案二： 观察到干冷的小烧杯内壁有水珠出现，说明反应生成水，进一步说明蔗糖中含有氢元素和氧元素。 故填：干冷的小烧杯内壁有水珠。 实验过程如下所示： 实验过程 实验现象 小烧杯中加入适量澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气，点燃酒精灯 硬质玻璃管中的黑色固体剧烈燃烧，发出白光； 澄清石灰水变浑浊 上述实验过程中，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式：。 故填：小烧杯中加入适量澄清石灰水，向玻璃管中通入氧气；澄清石灰水变浑浊；。 【拓展交流】 方案二中，先通入一会儿氮气的原因：排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果。 故填：排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果。 查阅资料得知蔗糖的化学式为。小红发现：蔗糖分子中氢原子数目是氧原子数目的倍，但是蔗糖中氧元素质量却是氢元素质量的：倍。 故填：． 【实验验证】 化学反应前后元素种类不变。 水蒸气遇冷冷凝成水。 碳燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊。 【拓展交流】 方案二中，先通入一会儿氮气的原因：排出装置中的空气，防止空气中的成分影响实验结果。 根据化学式及其相对原子质量可以进行相关方面的计算。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 35.【答案】吸收水蒸气  一氧化碳    防止空气中的二氧化碳进入中  实验步骤：取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变红色； 实验结论：溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，或溶液中含有的溶质只有碳酸钠  、  【解析】解：装置中浓硫酸的作用是吸收水蒸气。 故填：吸收水蒸气。 实验中观察到装置中黑色粉末变成红色，是因为氧化铜和一氧化碳反应生成了铜，证明燃烧产物中有一氧化碳。 故填：一氧化碳。 装置中氧化铜和一氧化碳在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，发生的化学反应方程式为：。 故填：。 装置的作用是防止空气中的二氧化碳进入中。 故填：防止空气中的二氧化碳进入中。 实验方案：实验步骤：取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变红色； 实验结论：溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，或溶液中含有的溶质只有碳酸钠。 故填：实验步骤：取适量溶液于烧杯中，加入足量氯化钙溶液，静置，滴加酚酞试液； 实验现象：产生白色沉淀，溶液变红色，或产生白色沉淀，溶液不变红色； 实验结论：溶液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠，或溶液中含有的溶质只有碳酸钠。 实验结论 反应生成水的质量：，生成二氧化碳质量：， 参加反应的氧气质量：， 膜中氧元素质量：，即不含有氧元素，水中的氢元素和二氧化碳中的碳元素来自于膜，因此膜由、元素组成。 故填：、。 设需要氢氧化钙质量为， 反应生成二氧化硫质量：， ，                               ， ， 答：至少需要熟石灰。 浓硫酸能够吸收水蒸气； 加热条件下氧化铜和一氧化碳反应生成铜和二氧化碳； 碱石灰能够吸收水蒸气和二氧化碳； 氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠； 氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液都是显碱性溶液，都能使酚酞试液变红色； 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础； 氢氧化钙和二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 36.【答案】【实验步骤】天平是否平衡； 【交流反思】白磷燃烧，产生大量的白烟； 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。  【解析】解：【实验步骤】验证质量守恒定律，要比较反应物的质量总和和生成物的质量总和是否相等，故待反应结束冷却后，将锥形瓶放回天平托盘上，观察天平是否平衡。 【交流反思】要确认化学反应已经发生，本实验中观察到的现象是白磷燃烧，产生大量的白烟。 反应结束后，若白磷有剩余，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变，仍能得出述结论。 故答案为： 【实验步骤】天平是否平衡； 【交流反思】白磷燃烧，产生大量的白烟； 能，剩余白磷未参加反应，反应前后质量不变。 根据质量守恒定律可知，化学反应前后物质的质量总和是相等的，对于在一般的实验装置即开放体系装置中进行实验探究时，如果是没有气体的参与或者生成，那么化学反应前后托盘天平的指针必然没有偏转即物质的质量总和相等。如果是有气体的参与或者生成，那么化学反应前后托盘天平的指针就有可能发生偏转了；但是，化学反应前后物质的质量总和仍然是相等的。这时，只要设法把该开放体系装置转变为密闭装置，那么化学反应前后托盘天平的指针也就必然没有偏转；进行分析解答。 本题难度不大，理解质量守恒定律并能灵活运用是正确解答本题的关键。 37.【答案】温度达到着火点  铜片上白磷燃烧、水中白磷不能燃烧    【解析】解：对比铜片上白磷燃烧、红磷不燃烧的现象，可知可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点。 故填：温度达到着火点。 能说明可燃物燃烧需要与氧气接触的现象是铜片上白磷燃烧、水中白磷不能燃烧。 故填：铜片上白磷燃烧、水中白磷不能燃烧。 要使烧杯中的白磷燃烧，可采用的操作是将白磷从水中取出与氧气接触，温度达到着火点，将导管对准烧杯中的白磷，通入氧气与氧气接触，温度达到着火点。 故填：。 可燃物燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到可燃物的着火点，二者必须同时具备，缺一不可． 灭火的方法有：移走可燃物，隔绝氧气，降低温度到可燃物的着火点以下。 38.【答案】能够直接显示收集气体的体积  高锰酸钾粉末溶解在水中    【解析】解：实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。 故填：能够直接显示收集气体的体积。 实验中，试管口内壁附着紫红色小液滴，是因为高锰酸钾粉末溶解在水中。 故填：高锰酸钾粉末溶解在水中。 试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果； B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果； C.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，能使实验结果更准确； D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，不影响实验结果。 故填：。 实验中用量筒收集气体的好处是能够直接显示收集气体的体积。 高锰酸钾溶于水形成紫红色小液滴。 试管中高锰酸钾没有完全分解，不影响实验结果； B.导管口连续均匀冒气泡时才收集气体，导致收集的氧气偏少，影响实验结果； C.停止加热后，调节量筒内外液面相平使得内外气压相等再读数，能使实验结果更准确； D.停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯，不影响实验结果。 本题主要考查物质的性质，解答时要根据物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。 39.【答案】；在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气；生成黑色固体；；气态；如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出；增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积  【解析】解：实验室用过氧化氢溶液和二氧化锰制取氧气的化学方程式为：； 其优点是实验简便且保证安全，在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气； 实验观察到的现象是铁丝剧烈燃烧、火星四射生成黑色固体，反应的化学方程式为：。 故填：；在一段时间内能持续提供一定浓度的足量的氧气；生成黑色固体；。 由此可知，蜡烛燃烧产生的火焰是由气态石蜡燃烧形成的； 同学们认为尖嘴玻璃管不宜过长，原因是如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出； 促进可燃物燃烧的两种方法：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。 故填：气态；如果导气管过长，石蜡蒸气会在导管中冷凝，不能从导管末端导出；增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。 通常情况下，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下，分解生成水和氧气，铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁； 促进可燃物燃烧的两种方法：增大氧气的浓度，增大可燃物与氧气的接触面积。 合理设计实验，科学地进行实验、分析实验，是得出正确实验结论的前提，因此要学会设计实验、进行实验、分析实验，为学好化学知识奠定基础。 40.【答案】  平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出  右  反应生成的二氧化碳逸出装置  端铜丝变黑色  玻璃棒端下降，端上升  【解析】解：实验中，磷燃烧生成五氧化二磷，发生化学反应的化学方程式为：，小气球的作用是平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。 故填：；平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出。 观察到反应后天平不平衡，天平指针向右偏转，其原因是反应生成的二氧化碳逸出装置。 故填：右；反应生成的二氧化碳逸出装置。 加热条件下，铜和氧气反应生成黑色固体氧化铜，观察到的现象是：端铜丝变黑色，玻璃棒端下降，端上升。 故填：端铜丝变黑色；玻璃棒端下降，端上升。 化学反应遵循质量守恒定律，即参加反应的物质的质量之和，等于反应后生成的物质的质量之和，是因为化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变。 化学反应遵循质量守恒定律，即化学反应前后，元素的种类不变，原子的种类、总个数不变，这是书写化学方程式、判断物质的化学式、判断化学计量数、进行相关方面计算的基础。 第 1 页 共 38 页 学科网（北京）股份有限公司 $$