第五单元单元高频考点专训课件---2023--2024学年九年级化学鲁教版上册

鲁教版九年级上 第五单元 定量研究化学反应 单元高频考点专训 1．[2023•南京秦淮区模拟]下列现象能用质量守恒定律解释的是(　　) A．a g水受热形成a g水蒸气 B．铁生锈后的总质量比原来铁的质量大 C．湿衣服晾干后，质量变小 D．10 g食盐溶于70 g水中得到80 g食盐水 2 【点拨】铁生锈后的总质量比原来铁的质量大，是因为铁与氧气、水蒸气反应生成铁锈，有新物质生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释。 【答案】 B 2. 北宋名画《千里江山图》中用到的矿物颜料之一是石青，其主要成分为Cu3(CO3)2(OH)2，石青易受热分解生成三种氧化物。下列可能是其分解产物的是(　　) A．Cu(OH)2 B．CuO C．O2 D．Fe3O4 4 【点拨】化学反应前后元素种类不变，石青的主要成分中含有铜、碳、氧、氢四种元素，分解生成三种氧化物，则可能有氧化铜，故选B。 【答案】 B 6 【答案】 C 4．[2023•泰安]在一定条件下，甲、乙、丙、丁四种纯净物在密闭容器中充分反应，反应前后各物质的质量如图所示。 8 下列说法不正确的是(　　) A．甲和乙是反应物 B．丙一定是化合物 C．x＝0.4 g D．反应前后乙、丁改变的质量比是4∶1 9 【点拨】根据质量守恒定律可知，反应后物质乙的质量为7.6 g＋2.0 g＋0.2 g－3.2 g－5.8 g－0.4 g＝0.4 g。反应后甲物质的质量减少了7.6 g－3.2 g＝4.4 g，则甲是反应物，参加反应的甲的质量为4.4 g；同理可以确定乙是反应物，参加反应的乙的质量为2.0 g－0.4 g＝1.6 g；丙是生成物，生成丙的质量为5.8 g－0.2 g＝5.6 g；丁是生成物，生成丁的质量为0.4 g－0 g＝ 0.4 g。甲和乙是反应物，A正确；该反应为甲、乙生成丙和丁，丙可能是化合物，也可能是单质，B错误； x＝0.4 g，C正确；反应前后乙、丁改变的质量比是1.6 g∶0.4 g＝4∶1，D正确。 【答案】 B 5．从宏观、微观、符号相结合的视角探究物质及其变化是学习化学的一种科学思维。如图是工业上在一定条件下合成氨气的微观示意图。 12 下列有关说法不正确的是(　　) A．反应前后元素种类不变 B．反应前后物质总质量不变 C．反应前后原子个数改变 D．反应前后分子个数改变 13 【答案】 C 6．[2023•济南]化学学科的特征是从分子层次认识物质，通过化学变化创造物质。如图是某化学反应的分子种类变化示意图(甲、乙、丙分别代表图中对应的三种物质)， 15 下列有关该反应的说法中，错误的是(　　) A．该反应前后分子的数目保持不变 B．该反应前后各元素的化合价都发生了改变 C．该反应属于化合反应 D．参加反应的甲、乙两物质的质量比为3∶14 16 【答案】 A 7. 化学兴趣小组用气密性良好的不同装置进行下列实验，验证质量守恒定律。已知：碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。 18 (1)实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是：m1________m2。 【点拨】实验一：称量装置和药品的总质量为m1，保持装置密闭，使红磷燃烧，待装置冷却后，再次称量装置和药品的总质量为m2，m1与m2的大小关系是m1＝m2。 ＝ 19 (2)实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是_____________________________________。 【点拨】实验二：将气球中的碳酸钠粉末倒入锥形瓶中，观察到的现象是产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小。 产生气泡，气球膨胀，电子天平示数减小 20 (3)为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是________________________ _________，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 倾斜瓶子，使稀盐酸和碳 酸钠混合 21 【点拨】为克服实验二中气球受浮力的影响，在实验三中利用硬塑料瓶改进实验装置，用电子天平称量装置和药品的总质量，接下来的实验操作是倾斜瓶子，使稀盐酸和碳酸钠混合，待反应结束后，再次称量装置和药品的总质量，电子天平示数不变。 (4)化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是____________________________________。 【点拨】化学反应遵守质量守恒定律，其微观原因是反应前后原子种类、个数和质量都不变。 反应前后原子种类、个数和质量都不变 23 8．在2NO＋O2===2NO2的反应中，下列说法不正确的是(　　) A．NO2为空气污染物 B．该反应为化合反应 C．在NO中N的化合价为＋2价 D．参加反应的NO和O2的质量比为15∶16 24 【点拨】在2NO＋O2===2NO2中，NO2易形成酸雨，属于空气污染物，A正确；该反应是两种物质生成一种物质，符合化合反应的特点，B正确；NO中O显－2价，N显＋2价，C正确； 2NO＋O2===2NO2 60　　32 因此参加反应的NO和O2的质量比为60∶32＝15∶8，D错误。 【答案】 D 9. 甲醚(CH3OCH3)被誉为“21世纪的新型清洁、高效燃料”，具有优良的环保性能，可用作公交车燃料。甲醚燃烧的微观示意图如图所示。 26 (1)该化学反应前后没有发生变化的粒子是________(填“分子”或“原子”)。 【点拨】该化学反应前后没有发生变化的粒子是原子。 原子 27 (2)写出该反应的化学方程式____________________________________。 28 10.扬州是国家首批历史文化名城，有着深厚的文化积淀。 (1)扬州漆器，隽秀精致的艺术。朱漆由生漆和红色硫化汞(HgS)调和而成。Hg和硫黄(S8)加热化合可生成HgS，该反应的化学方程式为_______________________。 29 (2)扬州铜镜，精美华贵的艺术。扬州是唐代铸镜中心城市之一，唐镜表面有一层耐腐蚀的二氧化锡(SnO2)。SnO2是由SnO在空气中受热生成的，该反应的化学方程式为________________________。 30 11．[2023•滨州]实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸，某化学兴趣小组的同学为测定该盐酸(溶质为氯化氢)的溶质质量分数，取50 g此盐酸于烧杯中，然后加入硝酸银溶液。加入硝酸银溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。(已知盐酸和硝酸银 溶液反应的化学方程式为 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3) 31 试计算： (1)两种物质恰好完全反应时，所得溶液的质量是_______g。 【点拨】两种物质恰好完全反应时，加入硝酸银溶液的质量为60 g，根据质量守恒定律，所得溶液质量为 50 g＋60 g－28.7 g＝81.3 g。 81.3 32 (2)该盐酸的溶质质量分数是多少？ 【点拨】根据产生沉淀的质量，结合化学方程式可求出50 g稀盐酸中溶质的质量，然后再根据溶质质量分数的计算公式计算稀盐酸中溶质的质量分数。 33 3.神舟十八号载人飞船使用的火箭推进剂N2H4(肼)和H2O2反应的化学方程式为N2H4＋2H2O24H2O＋X，则X的化学式是(　　) A．NO B．NO2 C．N2 D．HNO3 【点拨】根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由反应的化学方程式N2H4＋2H2O24H2O＋X可知，X的化学式是N2。故选C。 【点拨】由微观反应示意图可知，该反应是氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3，反应前后元素种类不变，A正确；反应前后物质总质量不变，B正确；反应前后原子个数不变，C错误；反应前后分子个数改变，D正确。 【点拨】氮气和氢气在一定条件下反应生成氨气，化学方程式为N2＋3H22NH3。由化学方程式的意义可知，反应前后分子的数目发生了变化，A不正确；该反应由两种单质生成了一种化合物，反应前后各元素的化合价都发生了改变，B正确；该反应由两种物质生成一种物质，属于化合反应，C正确；由化学方程式的意义可知，参加反应的甲、乙两物质的质量比为(2×3)∶28＝3∶14，D正确。 【点拨】甲醚燃烧生成水和二氧化碳，该反应的化学方程式是CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O。 CH3OCH3＋3O22CO2＋3H2O 8Hg＋S88HgS 2SnO＋O22SnO2 【解】设50 g稀盐酸中溶质的质量为x。 AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3 36.5 143.5 x 28.7 g ＝ x＝7.3 g 稀盐酸中溶质的质量分数为×100%＝14.6% 答：稀盐酸中溶质的质量分数为14.6%。 $$