精品解析：2024年山东省菏泽市单县中考三模化学试题

二0二四年初中学业水平考试（中考）模拟 化学试题（三） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ba：137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是 A. 生铁冶炼 B. 榨取蔗汁 C. 烧制陶瓷 D. 树皮造纸 2. 化学就在我们身边，它使世界变得更加绚丽多彩。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是 隔水透气的鸟笼 绿色出行减少污染 节约化石能源 提高生活质量 合成新材料 积极推广共享单车 太阳能电池路灯 鼓励随意露天烧烤 A. A B. B C. C D. D 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置气密性 C. 测溶液酸碱度 D. 过滤 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 5. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 反应前后数量没有变化的粒子是、和 C. 该反应的微观实质是和结合生成和 D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 6. 甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是 A. 、、发生“吸附”过程属于化学变化 B. 转化过程①反应中的最小微粒为、 C. 转化②反应的化学方程式为 D. 催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变 7. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B．探究碘在水和汽油中溶解性的不同 C．探究硝酸铵固体溶于水会吸热 D．探究MnO2作双氧水分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 8. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 9. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 分离、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 C 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 先溶解，后蒸发结晶 D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液，再加入Zn粒 A. A B. B C. C D. D 10. 将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是 A. M点对应溶液中所含溶质有2种 B. M点与Q点对应的沉淀成分不相同 C. 原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D. 最终得到的溶液质量一定变小 二、非选择题（包括6小题，共30分） 11. 写出符合下列要求的化学符号： （1）2个汞原子______。 （2）硫酸根离子______。 （3）3个水分子______。 （4）医疗上生理盐水中的溶质是______。 （5）碱有一些相似化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 13. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物省略）。请回答下列问题。 （1）白云石的主要成分属于________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）反应器中，发生反应的化学方程式为________、。 （3）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的________。 14. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，利用装置A制氧气还需改进的地方是________。 （2）实验室常用装置B和________（填药品名称）制取。若使用装置F作为制取的发生装置（瓶内铜网用来盛放固体）。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）口进入。 15. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）①一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。 ②使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是_______。 Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。） 序 铁炭 食盐水 示数差 10分钟时温度 ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 6:1 26 190 3.3 ④ 2:1 13 140 6 ⑤ 2:1 6.5 140 6 （2）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。 （3）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是________。 Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 90.8 91.5 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （4）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到________（填现象），表明装置的气密性良好。 （5）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小的原因是________。 （6）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有________（填字母）。 a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 16. 某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 （1）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是________。 （2）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 二0二四年初中学业水平考试（中考）模拟 化学试题（三） 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 S：32 Cl：35.5 Na：23 Ba：137 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每题2分，共20分） 1. 《天工开物》是中国古代一部综合性的科学技术著作，图文并茂地记载了农业、工业、手工业等各项技术。下列产品制作过程中不涉及化学变化的是 A 生铁冶炼 B. 榨取蔗汁 C. 烧制陶瓷 D. 树皮造纸 【答案】B 【解析】 【详解】A.生铁冶炼过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； B.榨取蔗汁过程中没有新物质生成，属于物理变化，故选项符合题意； C.烧制陶瓷过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； D.树皮造纸过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项不符合题意； 故选：B。 【点睛】本题考查物质变化实质，化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，解题时分析变化过程中是否有新物质生成，根据题干所给说法结合所学知识分析判断即可。 2. 化学就在我们身边，它使世界变得更加绚丽多彩。结合图示及文字判断下列有关叙述错误的是 隔水透气的鸟笼 绿色出行减少污染 节约化石能源 提高生活质量 合成新材料 积极推广共享单车 太阳能电池路灯 鼓励随意露天烧烤 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、图示的鸟笼材料必须是隔水，透气，属于合成材料，故A说法正确； B、积极推广共享单车，可以减少私家车的使用，属于绿色出行，可以减少对环境的污染，故B说法正确； C、太阳能电池路灯，可以节约用电，减少化石能源的使用，故C说法正确； D、露天烧烤，会产生大量烟尘和有害气体，造成污染环境，故D说法错误； 故选：D。 3. 化学是一门以实验为基础的科学。下列实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 检查装置气密性 C. 测溶液的酸碱度 D. 过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A、不可以在量筒中溶解固体，图中所示操作错误。 B、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误。 C、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为用洁净、干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH。不能将pH试纸直接浸入溶液中，图中所示操作错误。 D、过滤时应遵守“一贴二低三靠”，图示操作正确。 故选：D。 4. 下列关于实验现象的描述，正确的是 A. 铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 B. 硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成二氧化碳气体 D. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 【答案】B 【解析】 【详解】A.铁丝在空气中只能烧至发红，不会产生火星，故选项描述的实验现象错误，不符合题意； B.硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故选项描述的实验现象正确，符合题意； C.木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，是实验结论而不是实验现象，故选项描述的实验现象错误，不符合题意； D.红磷燃烧，产生大量的白烟，而不是白色烟雾，故选项描述的实验现象错误，不符合题意，故选B。 5. 在“宏观—微观”之间建立联系是化学独特的思维方式。如图是两物质间反应的微观示意图，有关说法正确的是 A. 该反应不属于复分解反应 B. 反应前后数量没有变化的粒子是、和 C. 该反应的微观实质是和结合生成和 D. 碳酸钠溶液过量时溶液呈中性 【答案】C 【解析】 【详解】A、碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、碳酸，碳酸分解成水和二氧化碳，碳酸钠与盐酸反应是由两种化合物交换成分生成另外两种化合物，该反应符合复分解反应的特征，该选项说法不正确； B、该反应过程中，碳酸根离子和氢离子反应生成水和二氧化碳，钠离子、氯离子没有变化，但是该过程中有水生成，所以水分子数目变多，该选项说法不正确； C、该反应中，氯离子和钠离子反应前后都没有发生变化，说明该反应为碳酸根离子和氢离子反应生成二氧化碳和水，该选项说法正确； D、碳酸钠过量时，溶液中含有碳酸钠和氯化钠，碳酸钠溶液呈碱性，该选项说法不正确； 故选C。 6. 甲醇生产新工艺流程如下图。下列说法正确的是 A. 、、发生“吸附”过程属于化学变化 B. 转化过程①反应中的最小微粒为、 C. 转化②反应的化学方程式为 D. 催化中心中的催化剂在反应前后性质和质量均不变 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图知，“吸附”过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、由图知，转化过程①中的反应是氢气与氧气在催化剂作用下反应生成过氧化氢，反应过程中分子分成原子，原子重新结合成新分子，最小微粒为氢原子和氧原子，故B错误； C、转化②的反应是甲烷与过氧化氢在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，故C正确； D、催化中心中的催化剂在反应前后化学性质和质量均不变，故D错误。 故选C。 7. 下列实验设计不能达到其对应实验目的的是 A．探究氧气是铁生锈的必要条件之一 B．探究碘在水和汽油中溶解性的不同 C．探究硝酸铵固体溶于水会吸热 D．探究MnO2作双氧水分解的催化剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】AD 【解析】 【详解】A、图中实验，a中铁钉生锈，b中铁钉不生锈，U管液面L端上升，R端下降，可探究水是铁生锈的必要条件之一，故不能达到实验目的； B、图中实验，根据溶解情况，碘难溶于水，易溶于汽油，可得出碘在水和汽油中溶解性的不同，故能达到实验目的； C、图中实验，向试管中加入水后，U管的液面左高右低，说明硝酸铵溶于水吸热，故能达到实验目的； D、图中实验，不能用于探究二氧化锰可以作过氧化氢溶液的催化剂，还需验证二氧化锰的质量和化学性质不变，故不能达到实验目的； 故选AD。 8. 下列各组物质能在指定溶液中大量共存的一组是 A. 在稀盐酸中： B. 在氢氧化钠溶液中： C. 在氯化钠溶液中： D. 在硫酸铵溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A、钡离子能与碳酸根离子结合生成碳酸钡沉淀，锌离子能与碳酸根离子结合生成碳酸锌沉淀，稀盐酸中的氢离子能与碳酸根离子结合生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意； B、氢离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成水，镁离子能与氢氧化钠溶液中的氢氧根离子结合生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，不符合题意； C、钾离子、钠离子、钙离子、氯离子、硝酸根离子不能结合生成沉淀、气体或水，可以大量共存，符合题意； D、铜离子能与氢氧根离子结合生成氢氧化铜沉淀，硫酸铵中的铵根离子能与氢氧根离子结合生成氨气和水，不能大量共存，不符合题意。 故选C。 9. 分离、除杂、提纯和检验是化学实验的重要环节。下列实验能够达到目的的是 实验内容 实验设计 A 分离、CO混合物 先用NaOH溶液吸收掉分离出CO，再向该NaOH溶液加足量稀盐酸“释放”出 B 除去铁粉中的铜粉 加入过量的稀盐酸 C 提纯混有少量氯化钠的硝酸钾 先溶解，后蒸发结晶 D 验证某溶液为稀硫酸 先测溶液的，再加入Zn粒 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、分离CO2、CO混合物，先用NaOH溶液吸收掉CO2，生成碳酸钠从而分离出CO，再向该溶液加足量稀盐酸碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，从而“释放”除二氧化碳，实验设计合理，选项A正确。 B、盐酸能与铁反应，不与铜反应，除去了主要物质，不符合除杂原则，实验设计不合理，选项B错； C、硝酸钾的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，因此提纯混有少量氯化钠的硝酸钾应采用降温结晶的方法，实验设计不合理，选项C错； D、验证某溶液为稀硫酸，先测溶液的pH<7，再加入Zn粒，有气泡产生，说明溶液是酸，但不能证明是硫酸，也有可能是其他的酸如盐酸，实验设计不合理，选项D错； 故选A。 10. 将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，产生沉淀的质量随加入Ba（OH）2溶液的体积变化关系如图（其中V2=3V1）。下列选项错误的是 A. M点对应溶液中所含溶质有2种 B. M点与Q点对应的沉淀成分不相同 C. 原混合溶液中CuSO4质量一定比H2SO4质量大 D. 最终得到的溶液质量一定变小 【答案】D 【解析】 【分析】将Ba（OH）2溶液加入H2SO4、CuSO4的混合溶液中，氢氧化钡先和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，消耗完硫酸后再与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀。 【详解】A．根据图示可知M点时氢氧化钡和硫酸反应，还没有反应结束，故溶液中溶质有硫酸和硫酸铜两种，故A正确； B．M点的沉淀是氢氧化钡和稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀，Q点的沉淀是既有硫酸钡又有氢氧化铜沉淀，故B正确； C．根据题意V2=3V1和图示可知，与CuSO4反应的氢氧化钡的量是与H2SO4反应的氢氧化钡的的量的2倍，故原混合溶液CuSO4质量一定比H2SO4质量大，故C正确； D．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两个沉淀，但是若氢氧化钡溶液浓度较小，溶液中含有水的质量可能大于沉淀的质量，最终得到的溶液质量不一定减小。故D错误。 故选D。 二、非选择题（包括6小题，共30分） 11. 写出符合下列要求的化学符号： （1）2个汞原子______。 （2）硫酸根离子______。 （3）3个水分子______。 （4）医疗上生理盐水中的溶质是______。 （5）碱有一些相似的化学性质，因为不同的碱溶液中都含有______。 【答案】（1）2Hg （2） （3）3H2O （4）NaCl （5）OH- 【解析】 【小问1详解】 由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个汞原子可表示为2Hg； 【小问2详解】 由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，则硫酸根离子可表示为：； 【小问3详解】 由分子的表示方法，正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其分子符号前加上相应的数字，则3个水分子可表示为3H2O； 【小问4详解】 医疗上用的生理盐水为溶质质量分数为0.9%的氯化钠溶液，所以生理盐水中的溶质是氯化钠，氯化钠是由显+1价的钠元素和显-1价的氯元素组成的，根据化合价原则，其化学式为：NaCl； 【小问5详解】 不同的碱溶液中都含有相同的氢氧根离子，所以碱有一些相似的化学性质，离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故氢氧根离子表示为OH-。 12. 阅读下列科普短文，回答问题。 新能源汽车已经走进了我们的生活。与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电动汽车：电池能为电动汽车提供动力，几类电池的部分性能指标如图1所示。其中能量密度表示单位体积的电池所具有的能量：氢内燃车：氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。氢气可通过电解水(原理如图2)等多种方式获得。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ的热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量：乙醇汽车：乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取；太阳能汽车：以太阳能电池驱动，低碳环保，真正实现了零排放。我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）依据图1，锂电池优于镍氢电池的性能指标是___________。 （2）1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为___________kg。 （3）依据测算数据可知，氢内燃车与汽油车相比的优势是___________。 （4）下列说法正确的是___________(填序号)。 A. 依据图1可知，提供相同能量时，铝空电池的体积最小 B. 图2中，A口产生的气体为氢气 C. 农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车 D. 报废的电动汽车电池，要及时用土进行掩埋处理 （5）太阳能电池需要大量的单质硅，单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）能量密度 （2）8 （3）热值大 （4）AC （5） 【解析】 【小问1详解】 由图1几类电池的部分性能指标可知，锂电池优于镍氢电池的性能指标是能量密度； 【小问2详解】 设1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为x。 故1kg氢气完全燃烧，消耗氧气的质量为8kg； 【小问3详解】 据测算，1kg氢气完全燃烧可释放kJ热量，1kg汽油完全燃烧可释放kJ的热量，因此氢内燃车与汽油车相比的优势是热值大； 【小问4详解】 A、依据图1可知，铝空电池能量密度最大，因此提供相同能量时，铝空电池的体积最小，说法正确，符合题意； B、电解水时，连接电源正极的一侧产生的是氧气，连接电源负极的一侧产生的是氢气，故图2中，A口产生的气体为氧气，说法错误，不符合题意； C、乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取，因此农业大国盛产甘蔗和玉米，有利于推广乙醇汽车，说法正确，符合题意； D、报废的电动汽车电池要回收利用，不能用土进行掩埋处理，以免造成土壤及地下水污染，说法错误，不符合题意。 故选：AC； 【小问5详解】 单质硅是由石英固体(SiO2)与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，根据质量守恒定律可知化学反应前后元素种类不变，因此该气体为一氧化碳，即二氧化硅与碳在高温条件下反应生成硅和一氧化碳，化学方程式为。 13. 以海水和白云石为原料制备金属镁的主要流程如下（部分产物省略）。请回答下列问题。 （1）白云石的主要成分属于________（填“氧化物”“碱”或“盐”）。 （2）反应器中，发生反应的化学方程式为________、。 （3）根据元素守恒，金属镁中的镁元素来源于原料中的________。 【答案】（1）盐 （2） （3）海水、白云石 【解析】 【小问1详解】 CaMg(CO3)2是由钙离子、镁离子、碳酸根离子构成的化合物，属于盐； 【小问2详解】 反应器中发生反应为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该反应的化学方程式为：，然后氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁和氯化钙； 【小问3详解】 由图可知，煅烧窑中CaMg(CO3)2高温煅烧生成氧化镁，反应器中海水中的氯化镁和氢氧化钙反应生成氢氧化镁，中和槽中，氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，氢氧化镁和稀盐酸反应生成氯化镁和水，电解槽中，氯化镁通电分解生成镁和氯气，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，故可得金属镁中的镁元素来源于原料中的白云石、海水。 14. 实验室现有高锰酸钾、块状石灰石、稀硫酸、稀盐酸、浓盐酸、棉花以及下列仪器及装置。请你回答有关问题。 （1）利用上述仪器和药品制取氧气，反应的化学方程式为________，利用装置A制氧气还需改进的地方是________。 （2）实验室常用装置B和________（填药品名称）制取。若使用装置F作为制取的发生装置（瓶内铜网用来盛放固体）。与装置B比较，除了利用废物的优点外，请写出其他一个优点________，该装置使用铜丝网面不使用铁丝网盛放固体的原因是________（用化学方程式表示）。 （3）若用装置G来干燥制取的二氧化碳，则气体应从________（填“a”或“b”）口进入。 【答案】（1） ①. ②. 在试管口塞一团棉花 （2） ①. 石灰石（或者大理石）和稀盐酸 ②. 可以控制反应的发生和停止 ③. （3）b 【解析】 【小问1详解】 根据所给药品，应选择高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为，装置A还需要在试管口塞一团棉花，防止加热时试管内粉末状物质进入导管，故填：；在试管口塞一团棉花； 【小问2详解】 实验室可用石灰石（或者大理石）和稀盐酸反应制取二氧化碳，故填：石灰石（或者大理石）和稀盐酸； 与装置B相比，装置F可将固体置于铜网中，关闭弹簧夹，通过去底塑料瓶添加液体，固液接触，生成气体，装置内压强增大，将液体压入导管中，固液分离，反应停止，打开弹簧夹，气体导出，固液接触，反应开始，优点是：可以控制反应的发生和停止，故填：可以控制反应的发生和停止； 铁能与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，使制得的二氧化碳中混有氢气，导致收集的二氧化碳不纯，该反应的化学方程式为，故填：； 【小问3详解】 若用装置G来干燥制取的二氧化碳，长进短出，则气体应从b端通入，故填：b。 15. 化学小组对钢铁的锈蚀进行实验研究。 Ⅰ．探究钢铁锈蚀的基本条件 （1）①一段时间后，C、D、E中铁钉生锈，A、B中铁钉无明显锈蚀。由A、B、C的现象可知，铁的锈蚀是铁跟水、氧气等物质作用的过程。 ②使用自来水重新进行如图实验，一段时间后发现试管B中铁钉生锈了，其可能的原因是_______。 Ⅱ．探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响 用下图装置进行实验，每组实验加入铁炭总质量为，食盐水体积为，恰好能将固体润湿。测得的数据见下表：（提供资料：示数差是指U型管左侧液面上升。） 序 铁炭 食盐水 示数差 10分钟时温度 ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 6:1 26 190 3.3 ④ 2:1 13 140 6 ⑤ 2:1 6.5 140 6 （2）分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验________（填实验序号）。有同学提出应该再加一组实验，研究铁炭质量比为2:1、食盐水浓度为3.3%时的实验数据，你觉得是否有必要，并说明理由________。 （3）查阅资料得知，食盐水中的氯离子能破坏钢筋表面的钝化膜，并促使铁发生一系列反应得到氢氧化铁，它在空气中风化失水后变成氧化铁。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应方程式是________。 Ⅲ．探究水样的及溶解氧浓度对钢铁腐蚀速率的影响 步骤1：按下图连接好装置，检查装置气密性。 步骤2：向三颈烧瓶中放入生铁粉末，向分液漏斗内加入不同浓度的稀盐酸。 步骤3：将稀盐酸全部注入三颈烧瓶内，关闭分液漏斗活塞，一段时间后，至恢复到室温时，采集的数据见下表： 序号 盐酸pH 开始降低所需时间/s ① 2.0 90.8 91.8 5.2 4.3 131 ② 3.0 908 915 5.0 3.7 68 ③ 4.0 90.8 90.3 4.9 3.4 24 ④ 5.0 90.8 90.5 4.9 3.7 98 ⑤ 6.0 90.8 90.6 4.4 3.7 175 （4）步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，观察到________（填现象），表明装置的气密性良好。 （5）实验①和实验②反应后压强变大。进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了。变小原因是________。 （6）分析表中数据，在该实验条件下，下列说法正确的有________（填字母）。 a．当时，铁粉与氧气的锈蚀速率最快 b．稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的有关 c．铁粉和盐酸，氧气在刚接触时不是同时发生反应 【答案】（1）自来水中溶解有氧气 （2） ①. ①④⑤ ②. 没有必要，通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，不需增加食盐水浓度为3.3%（低于6.5%）的实验 （3） （4）液面不下降 （5）铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量 （6）bc 【解析】 【小问1详解】 铁与氧气和水共同接触时会生锈，自来水中含有溶解的氧气，铁钉与氧气和水同时接触后发生了锈蚀。 【小问2详解】 探究食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响，需控制变量，是在其他条件相同，只有食盐水浓度不相同条件进行实验，根据表格提供的信息可知，分析食盐水浓度对钢铁腐蚀速率的影响应对比实验①④⑤； 通过对比实验④⑤实验现象可知，食盐水浓度下降到一定值时，不影响钢铁腐蚀速率，则不需增加食盐水浓度3.3%（低于6.5%）的实验。 【小问3详解】 根据题意。钢筋锈蚀过程中生成氧化铁的反应是氢氧化铁分解生成水和氧化铁，反应的反应方程式是 【小问4详解】 步骤1中检查装置气密性的方法为：先在分液漏斗中加水，再打开活塞，若装置的气密性良好，容器有一定气压，能支撑一定高度的液柱，能观察到液面不下降。 【小问5详解】 铁生锈消耗氧气，与盐酸反应生成氢气，实验①和实验②反应后压强变大。而进行实验③时，观察到溶液中有气泡冒出，反应后体系内压强却变小了，则变小的原因是铁锈蚀消耗氧气的量大于铁与稀盐酸反应生成的氢气的量。 【小问6详解】 a、分析表格可知，当pH=4时，溶解氧含量开始降低所需要的时间最短，此时铁粉与氧气的锈蚀速率最快，错误； b、分析表格可知，随着溶液pH的增大，溶液中的溶解氧含量越来越低，故稀盐酸中的溶解氧含量与盐酸的pH有关，正确； c、分析表格可知，溶解氧含量开始降低的时间并不是从0开始的，故铁粉和盐酸，氧气的反应不是同时发生的，正确。 故选bc 。 16. 某化学兴趣小组对中和反应进行了如下探究。 【查阅资料】 Ⅰ．室温下，各物质的电导率数值如下表（稀硫酸、溶液的溶质质量分数相同，设为c） Ⅱ．溶液中的离子浓度越大，溶液的导电性越强，电导率越大。 物质 蒸馏水 稀硫酸 溶液 悬浊液 电导率（uS/cm） 3 3921 3273 3 【实验探究】 按如图1所示装置连接好仪器，在烧杯中加入浓度为c的溶液。开启磁力搅拌器，逐滴滴加相同浓度的稀硫酸，测得溶液的电导率变化曲线（部分）如图2所示。 （1）A点后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液导电性逐渐增强。但电导率始终没有增加到的原因是________。 （2）实验结束后，将悬浊液过滤、将滤渣洗涤干燥后称得其质量为，求溶质质量分数c的值。（写出计算过程） 【答案】（1）原来溶液中就含有水，且反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度 （2）设溶质质量分数为x，则 解得x=1.71% 答：溶质质量分数c的值为1.71%。 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钡与硫酸反应生成了硫酸钡和水，当恰好完全反应时，电导率最小，此时溶液中不含离子，所以，A点表示氢氧化钡与硫酸恰好完全反应，A点以后，随着稀硫酸的不断滴加，溶液中的离子浓度不断增大，故溶液的导电性逐渐增强，但由于原来溶液中就含有水，且反应生成了水，溶液中的离子浓度始终低于所加稀硫酸中的离子浓度，因此，电导率始终没有增加到3921uS/cm。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$