精品解析：四川省泸州市龙马潭区2023-2024学年高二下学期5月期中考试化学试题

2024年春期高2022级高二期中考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 基态铜原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 2. 下列说法正确是 A. 中夹角比中的小 B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C. 酸性：CF3COOH < CH3COOH D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 3. 化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐 B. 用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体 C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物 D. “长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 4. 下列表示不正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的U原子： B. HClO的电子式： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 5. 下列物质的分子中既有键又有键的是 ① ②HCl ③ ④ ⑤(甲醛) ⑥C2H4 A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 6. 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是 A. 总反应属于取代反应 B. 反应过程中碳原子的成键数目不变 C. 反应过程中氮原子的价层电子对数目减少 D. 当为甲醇时，反应产物为和 7. 某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质没有手性碳原子 C. 1mol该物质最多能与6mol反应 D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 8. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 9. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是 A. b分子中所有原子都能共面 B. 、、互为同系物 C. 若中混有少量，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D. 的一氯代物有2种 10. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 11. 用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是 A. PVA在人体内不能发生水解反应 B. PVA与互为同系物 C. 该载体分散于水中可形成胶体 D. 该载体在磁场作用下具有靶向性 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 从海水中提溴 具有氧化性 用溶液检验溶液是否变质 与生成红色沉淀 在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 13. 水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应： Ⅰ．HCOOH(aq) CO(aq)+H2O(1) Ⅱ．HCOOH(aq) CO2(aq)+H2(aq) 含碳粒子浓度与反应时间变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)： 下列说法正确的是 A. 反应活化能大于反应 B. 混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0mol/L C. 时，反应正反应速率<逆反应速率 D. 若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同 14. 为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B. a点对应的是未饱和的CuS溶液 C. 向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素原子核外有2个未成对电子 D元素的第一至第五电离能如下： E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七列 （1）A和B形成的最简单化合物为________化合物（填“离子”或“共价”），写出其电子式：________________。 （2）D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈________________形。 （3）比较B元素和C元素第一电离能大小（用元素符号表示）：_________________，并解释原因：________________。 （4）某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7，该式违背了________________。 （5）F位于第________________族、________________区，该元素原子的简化电子排布式为________________。 16. 铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图： 已知：Cr3+与Al3+的化学性质相似。 回答下列问题： （1）基态82Pb2+的价层电子排布图为_______。 （2）“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“调节pH=6”的目的是_______。 （6）二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示： 二卤化铅 PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 熔点/℃ 824 501 373 402 ①结合PbX2熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。 ②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。 17. 艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下： （1）B到C的化学反应方程式___________。 （2）流程中设计A到B，D到E的目的是___________。 （3）E到F的反应类型为___________。 （4）F中共平面的碳原子最多有___________个。 （5）E中官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够与金属钠反应产生氢气； ③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。 18. 广谱抗菌药物帕珠沙星(K)的一种合成路线如下： 已知： Ⅰ．[或―COOR] Ⅱ． X=F，Br；Z=COR，COOR，CN等 Ⅲ． 回答下列问题： （1）①~⑤中共有_______种反应类型；B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为_______(任写1种)。 a．含有六元环结构 b．与溶液反应放出 c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶2∶2 （2）C的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （3）W中碳原子的轨道杂化方式有_______种；H→I的化学方程式为_______。 （4）已知：，其反应机理为： ①ⅰ中形成的化学键类型为_______。 ②该反应苯环较难生成多元取代产物的原因是_______。 （5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年春期高2022级高二期中考试 化学试题 化学试卷分为第一部分（选择题）和第二部分（非选择题）两部分。 满分：100分。考试时间：75分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡上相应位置。 2.选择题答案使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目的位置上，填涂在试卷上无效。 3.非选择题答案使用黑色签字笔填写在答题卡对应题目的位置上，填写在试卷上无效。 相对原子质量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 第一部分选择题（共42分） 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 基态铜原子的价电子排布式为 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】核外电子排布时要遵循构造原理、能量最低原理、洪特规则、泡利原理，原子轨道中电子处于全满、全空、半满时较稳定，Cu的原子序数为29，基态铜原子的电子排布式为：，价电子排布式为， 故选C。 2. 下列说法正确是 A. 中夹角比中的小 B. 常温下，乙酸易溶于水，则苯甲酸也易溶于水 C. 酸性：CF3COOH < CH3COOH D. 氢原子核外只有一个电子，它产生的原子光谱中只有一根或明或暗的线 【答案】A 【解析】 【详解】A．的中心原子S原子的价层电子对数为，有1对孤电子对，为sp3杂化，而SO3中没有孤电子，为sp2杂化，故亚硫酸根中的O−S−O 夹角比中的小，A正确； B．乙酸中甲基为憎水基，羧基为亲水基，后者占主导，则乙酸易溶于水，苯甲酸中苯环为憎水基，羧基为亲水基，前者占主导，则苯甲酸微溶于水，B错误； C．电负性F>H，则吸电子能力F>H，吸电子能力增强导致羧基中氢更容易被电离出来，导致酸性增强，故，C错误； D．氢原子产生的光谱是线状谱，不是只有一根或明或暗的线，D错误； 故选A。 3. 化学与科学、技术、环境密切相关，下列说法不正确的是 A. 月壤中的“嫦娥石[]”其成分属于无机盐 B. 用于“深地一号”工程中的钻头材料金刚石属于共价晶体 C. “神舟”系列飞船返回舱使用的耐高温材料属于有机化合物 D. “长征号”火箭采用“液氧/液氢”作为推进剂，“液氢”属于绿色环保燃料 【答案】C 【解析】 【详解】A．由化学式可知，月壤中的嫦娥石的主要成分是磷酸盐，属于无机盐，故A正确； B．金刚石是熔沸点高、硬度大的共价晶体，故B正确； C．氮化硅是性能优良、能耐高温的新型无机非金属材料，故C错误； D．氢气在氧气中燃烧生成的水不会污染环境，所以液氢属于绿色环保燃料，故D正确； 故选C。 4. 下列表示不正确的是 A. 质子数为92、中子数为146的U原子： B. HClO电子式： C. 的名称：2，2，4-三甲基己烷 D. H2S的价层电子对互斥(VSEPR)模型： 【答案】D 【解析】 【详解】A．质子数为92、中子数为146的U原子质量数为92+146=238，表示为，A正确； B．HClO为共价化合物，中心原子为氧，电子式：，B正确； C．有机物系统命名法步骤：选最长碳链为主链，支链编号之和最小(两端等距又同基，支链编号之和最小)；的名称：2，2，4-三甲基己烷，C正确； D．H2S分子中中心S原子价层电子对数为2+=4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体型，D错误； 故选D。 5. 下列物质的分子中既有键又有键的是 ① ②HCl ③ ④ ⑤(甲醛) ⑥C2H4 A. ③⑤⑥ B. ③④⑤⑥ C. ①②③ D. ②⑤⑥ 【答案】A 【解析】 【分析】根据题中既有σ键又有π键可知，本题考查σ键和π键的判断，运用双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键分析。 【详解】①的结构式为，只存在共价单键，所以只存在键，故不符合题意； ②HCl的结构式为H-Cl，只存在共价单键，所以只存在键，故不符合题意； ③的结构式为，所以既有键又有键，故符合题意； ④的结构式为H-O-O-H，只存在共价单键，所以只存在键，故不符合题意； ⑤甲醛的结构式为，含C=O，所以既有键又有键，故符合题意； ⑥C2H4的结构式为，含C=C，所以既有键又有键，故符合题意； 综上所述，故符合题意的是③⑤⑥， 故选A。 6. 硅醚类化合物广泛应用于有机合成、分离分析和精细化工等领域，我国科研工作者开发了一种无催化剂下醇的高效硅基化新方法，反应机理如图所示[代表，代表烃基(一般指相应的烃失去一个氢原子后剩下的基团)]。下列说法不正确的是 A. 总反应属于取代反应 B. 反应过程中碳原子的成键数目不变 C. 反应过程中氮原子的价层电子对数目减少 D. 当为甲醇时，反应产物为和 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，属于取代反应，A正确； B．由图可知，反应过程中碳原子的成键数目一直为4，不变，B正确； C．反应过程中氮原子形成3个共价键且存在1对孤电子对，价层电子对数目一直为4，C错误； D．根据反应转化关系可知总反应为羟基氢被-SiMe3取代的反应，则当为甲醇时，反应产物为和，D正确； 故选C。 7. 某有机物结构简式如图所示。下列关于该有机物的说法错误的是 A. 分子式为 B. 该物质没有手性碳原子 C. 1mol该物质最多能与6mol反应 D. 该物质既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应 【答案】C 【解析】 【分析】根据结构式可知，分子式为C16H18FN3O3，手性碳为与四个各不相同原子或基团相连碳原子，该有机物没有手性碳，其中苯环、酮羰基、碳碳双键都会与H2反应，有羧基和氨基（亚氨基和叔氨基），可以与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，据此回答。 【详解】A．由结构简式可知，分子式为，A正确； B．该物质没有手性碳原子，B正确； C．苯环、酮羰基、碳碳双键能与氢气发生加成反应，羧基不能，1mol该物质最多能与5mol反应，C错误； D．该物质含有羧基，具有弱酸性，能与NaOH溶液反应，含有氨基（亚氨基和叔氨基），具有碱性，能与盐酸反应，D正确。 故选C。 8. 将一定量的有机物充分燃烧后的产物通入足量的石灰水中完全吸收，经过滤得沉淀15g，滤液的质量比原石灰水的质量少3g，该有机物可能是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】由题意知沉淀是碳酸钙，其物质的量为，即CO2的物质的量也是0.15mol，其质量是6.6g，由于滤液质量比原石灰水减少3g，所以生成物水和CO2 的质量为15g-3g＝12g，因此水的质量是12g-6.6g=5.4g，其物质的量是，即C、H的原子个数之比为0.15︰0.3×2=1:4，答案选A。 9. 有四种烃分子结构模型如图所示，下列有关说法不正确的是 A. b分子中所有原子都能共面 B. 、、互为同系物 C. 若中混有少量，可用酸性高锰酸钾溶液除去 D. 的一氯代物有2种 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，a为甲烷、b为乙烯、c为乙烷、d为丁烷； 【详解】A．碳碳双键两端的原子共面，则b分子中所有原子都能共面，A正确； B．同系物是指结构相似、分子组成相差若干个“CH2”原子团的有机化合物；a为甲烷、c为乙烷、d为丁烷，均为烷烃，互为同系物，B正确； C．乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化生成二氧化碳，引入新杂质，不能除去乙烷中混有的少量乙烯，C错误； D．d中只有甲基、亚甲基上的H原子，共2种H原子，则d的一氯代物有2种，D正确； 故选C。 10. 我国是古代文明发源地。下列文物主要由无机非金属材料制成的是 A．西周兽面纹方鼎 B．北朝青瓷莲花尊 C．唐葡萄花鸟纹银香囊 D．西汉T形帛画 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．西周兽面纹方鼎属于金属材料，A错误； B．北朝青瓷莲花尊是我国著名传统瓷器的一种，瓷器主要含硅酸盐属于无机非金属材料，B正确； C．唐葡萄花鸟纹银香囊的外壁用银制成，呈圆球形，通体镂空，属于金属材料，C错误； D．T形帛画中的帛是用蚕丝制作的，蚕丝的主要成分为蛋白质，D错误； 本题选B。 11. 用PVA包裹的是纳米级抗癌药物载体，具有良好的水溶性和靶向性，PVA的结构为，下列说法不正确的是 A. PVA在人体内不能发生水解反应 B. PVA与互为同系物 C. 该载体分散于水中可形成胶体 D. 该载体在磁场作用下具有靶向性 【答案】B 【解析】 【详解】A．PVA是聚乙烯醇，没有可以发生水解的官能团，在人体内不发生水解反应，A正确； B．同系物是结构相似，分子组成相差若干个CH2的有机物，PVA是高分子有机物，与乙醇结构不相似，不互为同系物，B错误； C．纳米级抗癌药物载体分散于水中，刚好作为分散质，分散质粒子直径为纳米级刚好满足胶体的定义，C正确； D．该载体中含有磁性氧化铁即Fe3O4，在磁场作用下具有靶向性，D正确； 本题选B。 12. 下列陈述和均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述 陈述 从海水中提溴 具有氧化性 用溶液检验溶液是否变质 与生成红色沉淀 在船体上镶嵌锌块，避免船体遭受腐蚀 在锌、钢铁与海水构成的原电池中，钢铁作正极受到保护 利用铝热反应焊接铁轨 是共价晶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应中，溴元素的化合价由-1价变为0价，所以溴离子失电子作还原剂，具有还原性，故A错误； B．KSCN溶液检验Fe3+，生成配合物，溶液为血红色，不是生成沉淀，故B错误； C．牺牲阳极法安装活泼金属做原电池负极，所以镶嵌的锌块作原电池的负极，钢铁作正极受到保护，故C正确； D．利用铝热反应焊接铁轨是铝和氧化铁高温反应生成熔融铁，与是共价晶体无关，故D错误； 故选：C。 13. 水气变换反应(CO+H2OH2+CO2)是工业上大规模制氢的重要方法，HCOOH是中间产物。研究发现，在反应、中，仅对反应有催化加速作用；反应速率远大于反应Ⅱ，近似认为反应建立平衡后始终处于平衡状态，T°C下，在密封石英管内完全充满1.0mol/LHCOOH水溶液，分解产物均完全溶于水中,发生如下反应： Ⅰ．HCOOH(aq) CO(aq)+H2O(1) Ⅱ．HCOOH(aq) CO2(aq)+H2(aq) 含碳粒子浓度与反应时间的变化关系如图所示(忽略碳元素的其他存在形式)： 下列说法正确的是 A. 反应活化能大于反应 B. 混合体系达平衡后：c(CO)+c(CO2)=1.0mol/L C. 时，反应正反应速率<逆反应速率 D. 若在起始溶液中加入盐酸，则CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的活化能越小，反应速率越快，由图可知，反应I速率大于反应Ⅱ，则反应I活化能小于反应Ⅱ，故A错误； B．混合体系达平衡后存在如下物料守恒关系c(CO)+c(CO2) +c(HCOOH)=1.0mol/L，故B错误； C．由题意可知，时，反应I达到平衡，反应的正、逆反应速率相等，故C错误； D．由方程式可知，反应I的平衡常数K=，平衡常数是温度函数，温度不变，平衡常数不变，则在起始溶液中加入盐酸，CO达浓度峰值时，的值与未加盐酸时相同，故D正确； 故选D。 14. 为处理工业废水中的重金属离子，经常用Na2S作沉淀剂。室温下CuS和Ag2S在不同溶液中分别达到沉淀溶解平衡时，-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)或-lgc(Cu2+)的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系 B. a点对应的是未饱和的CuS溶液 C. 向浓度均为1 mol·L−1 AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，先析出Ag2S沉淀 D. 向b点溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成向a点方向移动 【答案】D 【解析】 【详解】本题考查了沉淀溶解平衡曲线，溶解平衡的移动，综合考查图像分析能力和沉淀溶解平衡知识的应用能力。 A．CuS沉淀的溶解平衡曲线中横纵坐标截距相等，故曲线②代表-lgc(S2−)与-lgc(Cu2+)的关系，曲线①代表-lgc(S2−)与-lgc(Ag+)的关系，故A正确； B．a点在曲线②上方，纵坐标值大于曲线②上的点，但离子浓度小于曲线②上的点，故a点对应的是未饱和的CuS溶液，故B正确； C．向浓度均为1mol·L−1AgNO3和Cu(NO3)2混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，由图可知，横坐标为0时，S2−浓度先使Ag2S达到饱和，先析出Ag2S沉淀，故C正确； D．向b点溶液中加入少量Na2S固体，c(S2−)增大，Ag2S的溶解平衡逆向移动，c(Ag+)减小，故D错误； 故选D。 第二部分非选择题（共58分） 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 现有五种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题。 A元素的核外电子数和电子层数相等 B元素原子的核外p电子数比s电子数少1 C元素原子核外有2个未成对电子 D元素的第一至第五电离能如下： E是前四周期中电负性最小的元素 F在周期表的第七列 （1）A和B形成的最简单化合物为________化合物（填“离子”或“共价”），写出其电子式：________________。 （2）D元素基态原子中能量最高的原子轨道呈________________形。 （3）比较B元素和C元素第一电离能大小（用元素符号表示）：_________________，并解释原因：________________。 （4）某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7，该式违背了________________。 （5）F位于第________________族、________________区，该元素原子的简化电子排布式为________________。 【答案】（1） ①. 共价 ②. （2）球 （3） ①. N>O ②. N原子的2p轨道满足半充满状态，能量更低更稳定，所以N的第一电离能更高 （4）泡利原理 （5） ①. VIIB ②. d ③. [Ar]3d54s2 【解析】 【分析】A、B、C、D为短周期主族元素，A元素的核外电子数和电子层数相等，则A为H元素；B元素原子的核外p电子数比s电子数少1，其基态电子排布式为，为N元素；C元素原子核外有2个未成对电子且原子序数大于B，则基态电子排布式为，为O元素；根据D元素的电离能数据，该元素第二电离能与第三电离能相差很大，说明该元素原子最外层有2个电子，为Mg元素；E是前四周期中电负性最小的元素，根据电负性递变规律，该元素为K元素；F在周期表的第七列且为第四周期元素，则为Mn元素； 【小问1详解】 A和B形成的最简单化合物为氨、则为共价化合物，其电子式：。 【小问2详解】 D即镁元素基态原子中能量最高的原子轨道为3S轨道，呈球形。 【小问3详解】 同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子核外电子排布形成半满结构，能量较低，N原子第一电离能高于O，则比较B元素和C元素第一电离能大小答案为：N>O；N原子的2p轨道满足半充满状态，能量更低更稳定，所以N的第一电离能更高 。 【小问4详解】 E为K元素，根据构造原理和泡利原理，基态K原子电子排布式为，根据泡利原理，同一个轨道中，两个电子自旋方式相反，某同学推断E基态原子电子排布式为1s22s22p63s23p7，则该排布式中1个3p轨道中有2个电子自旋相同，所以违背了泡利原理。 【小问5详解】 F为Mn，其原子序数为25，位于第VIIB族、d区，该元素原子的简化电子排布式为[Ar]3d54s2。 16. 铬酸铅(PbCrO4)是黄色涂料“铬黄”的主要成分，实验室由某合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)制备PbCrO4的流程如图： 已知：Cr3+与Al3+的化学性质相似。 回答下列问题： （1）基态82Pb2+的价层电子排布图为_______。 （2）“酸浸”时，加热可以加快反应速率，但温度不宜过高的原因是_______(用化学方程式解释)。 （3）“滤渣2”中电负性最大的元素是_______(填元素符号)。 （4）“氧化”时发生反应的离子方程式为_______。 （5）“调节pH=6”的目的是_______。 （6）二卤化铅(PbX2)是一类重要的含铅化合物，其熔点如下表所示： 二卤化铅 PbF2 PbCl2 PbBr2 PbI2 熔点/℃ 824 501 373 402 ①结合PbX2的熔点变化规律，可推断：依F、Cl、Br、I次序，PbX2中的化学键的离子性_______(填“增强”“不变”或“减弱”，后同)、共价性_______。 ②PbF2的立方晶胞如图所示，其中X代表的离子是_______(填离子符号)；若该晶胞参数为anm，则正、负离子的最小核间距为_______pm。 【答案】（1） （2） （3）O （4） （5）防止生成Pb(OH)2，导致产品的纯度和产率降低 （6） ①. 减弱 ②. 增强 ③. Pb2+ ④. 【解析】 【分析】合金废料(主要成分为Fe、C、Cr2O3)加入稀硝酸，过滤，向滤液中加入足量氢氧化钠溶液沉淀铁，过滤，向滤液中加入过氧化钠氧化变为，调价pH值后加入醋酸溶液得到铬酸铅(PbCrO4)沉淀，过滤洗涤干燥得到铬酸铅(PbCrO4)。 【小问1详解】 Pb位于第ⅣA族，基态Pb价层电子排布式为6s26p2，基态Pb2+的价层电子排布式为6s2，故基态Pb2+的价层电子排布图为；故答案为：。 【小问2详解】 HNO3受热易分解生成二氧化氮、氧气和水，其化学方程式为；故答案为：。 【小问3详解】 “滤渣2”为Fe(OH)3，元素电负性由大到小的顺序为O＞H＞Fe，则电负性最大的为O；故答案为：O。 【小问4详解】 “除铁”后Cr元素以形式存在，被Na2O2氧化为，其离子方程式为；故答案为：。 【小问5详解】 “氧化”后溶液呈碱性，若直接加入Pb(CH3COO)2溶液，除了生成PbCrO4沉淀外，也会生成Pb(OH)2沉淀，则会导致产品的纯度和产率降低；故答案为：防止生成Pb(OH)2，导致产品的纯度和产率降低。 小问6详解】 ①PbX2的熔点变化规律是PbF2、PbCl2、PbBr2、PbI2的熔点先降低后升高，且PbF2和PbCl2的熔点较高，而PbBr2和PbI2的熔点较低。由此可推断：PbF2和PbCl2属于离子晶体，则化学键中离子键成分为主，PbBr2和PbI2属于分子晶体，则化学键中以共价键成分为主，因为F、Cl、Br、I的电负性依次减小，所以PbX2中化学键的离子性减弱，共价性增强；故答案为：减弱；增强。 ②依据均摊法可知：X的数目为，Y的数目为8，根据PbF2的化学式可知X代表Pb2+。由于该立方晶胞参数为a nm，体对角线长度为，正、负离子的最小核间距为；故答案为：故答案为：Pb2+；。 17. 艾曲泊帕是一种蛋白质的人造形式，能够增加人体血小板的生成，而降低病人出血风险，其中间体合成路线之一如下： （1）B到C的化学反应方程式___________。 （2）流程中设计A到B，D到E的目的是___________。 （3）E到F的反应类型为___________。 （4）F中共平面的碳原子最多有___________个。 （5）E中官能团的名称为___________。 （6）写出同时满足下列条件的B的同分异构体的结构简式___________。 ①含有苯环，且苯环上有两个取代基； ②能够与金属钠反应产生氢气； ③核磁共振氢谱显示有四组峰，峰面积比为1：2：2：2。 【答案】（1） （2）保护酚羟基，防止被氧化 （3）还原反应 （4）13 （5）硝基、羟基、羧基 （6）、 【解析】 【分析】(A)与CH3I在K2CO3作用下发生取代反应生成(B)，对比、、(D)结构简式的不同，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热，可知B转化为C是硝基取代苯环醚键邻位上的H，所以C的结构简式为，对比D、E的结构简式可知，D转化为E发生的是取代反应，由氢原子取代甲基生成(E)，然后E中硝基被还原为氨基生成F。 【小问1详解】 对比(B)、、(D)结构简式的不同，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热，可知B转化为C是硝基取代苯环醚键邻位上的H，所以C的结构简式为，B到C的化学反应方程式为； 【小问2详解】 (A)与CH3I在K2CO3作用下发生取代反应生成(B)，过程中将-OH转化为-OCH3，对比D、E结构简式可知，D转化为E发生的是取代反应，由氢原子取代甲基生成(E)，即将-OCH3转化为-OH，结合B转化为C的条件：HNO3、H2SO4、加热可知，流程中设计A到B，D到E的目的是保护酚羟基，防止被氧化； 【小问3详解】 E的结构简式为，F的结构简式为，对比E、F的结构简式可知，E中硝基被还原为氨基生成(F)，所以E到F的反应类型为还原反应； 【小问4详解】 F的结构简式为，F中所有碳原子均采用sp2杂化，由于单键可以旋转，所以F中所有碳原子均可能共平面，即共平面的碳原子最多有13个； 【小问5详解】 E的结构简式为，E中官能团的名称为硝基、羟基、羧基； 【小问6详解】 B的结构简式为，苯环外一个氧原子、一个溴原子、一个饱和的碳原子，其同分异构体能够与金属钠反应产生氢气，说明分子中含有羟基，同时满足题目条件的B的同分异构体的结构简式有、。 18. 广谱抗菌药物帕珠沙星(K)的一种合成路线如下： 已知： Ⅰ．[或―COOR] Ⅱ． X=F，Br；Z=COR，COOR，CN等 Ⅲ． 回答下列问题： （1）①~⑤中共有_______种反应类型；B的同分异构体中，符合下列条件的结构简式为_______(任写1种)。 a．含有六元环结构 b．与溶液反应放出 c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶2∶2 （2）C的结构简式为_______；E中含氧官能团的名称为_______。 （3）W中碳原子的轨道杂化方式有_______种；H→I的化学方程式为_______。 （4）已知：，其反应机理为： ①ⅰ中形成的化学键类型为_______。 ②该反应苯环较难生成多元取代产物的原因是_______。 （5）根据上述信息，写出以和为主要原料制备的合成路线_______。 【答案】（1） ①. 2 ②. 、（任写一种） （2） ①. ②. 酮羰基、酯基 （3） ①. 3 ②. （4） ①. 配位键 ②. 羰基具有吸电子作用，使苯环缺电子，难以与-R进一步反应 （5）合成路线参考： 【解析】 【分析】A与反应生成B，结合A的分子式，A为CH≡CCOOC2H5；E与在CH3COOH的作用下生成F，结合F的结构，和已知Ⅰ的信息，可得E为，B、D反应生成E，结合D的分子式，倒推得到D的结构为，C与SOCl2反应生成D，结合C的分子式，C的结构为，F发生取代反应生成G，H和C2H4Br2在一定条件下生成I，根据I的结构和H的分子式，H的结构为，G生成H参考已知Ⅱ的信息，结合W的分子式，可得W为，I生成J参考已知Ⅲ的信息，可得J为，J先与NaClO、OH-反应，再与H+反应生成K。 【小问1详解】 ①为加成反应，②③④⑤为取代反应，共有2种反应类型；B的同分异构体a．含有六元环结构；b．与NaHCO3溶液反应放出CO2，即存在羧基；c．含有5种化学环境的氢，峰面积之比为1∶1∶3∶2∶2，符合条件的结构简式为、； 【小问2详解】 由分析得，C为；E为，E中含氧官能团有酯基、酮羰基； 【小问3详解】 W为，-CN中的C为sp杂化，-COO-中的碳为sp2杂化，其余C为sp3杂化，杂化方式共3种；由分析得H的结构为，H→I的化学方程式为：； 【小问4详解】 ①i中Cl的孤电子对与Al上的空轨道形成配位键； ②羰基具有吸电子作用，使苯环缺电子，难以与-R进一步反应； 【小问5详解】 与SOCl2反应生成，与在AlCl3的作用下生成，发生已知信息Ⅱ的反应，生成，合成路线为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$