山西省长治市2023-2024学年高二下学期6月期末考试化学试题

化学试卷 ▣冠 扫码查成绩 注意事项： 1,答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上， 工回答选择题时，选出年小超答案后，用铅笔北答题卡上对应题目的答套标号涂黑，如高改动，用排皮擦 千净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本诚卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1C12B11016Ca40Cu64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1,2024年我国政府工作报告中提及的新质生产力涉及新材料产业。下列不属于新型无机非金属材料的是 A.碳纳米材料 B.重组蛋白 C.单晶硅 0210 D.压电陶瓷 场 2.下列说法正确的是 02 02105-062 A.石墨烯和足球烯互为同系物 B.可用空气吹出法从海水中提溴 C.含碳、氢、氧元素的化合物都是有机化合物 D,实验中没有用完的钠、钾不能放回原试剂瓶 3.侯氏制碱法的反应原理为NH+COz+NaCI+H,O=NH,C+NaHCO!。下列说法正确的是 A.Na*的核外电子排布式为1s22s22p3s 西 B.CO2和H2O都是由极性键组成的非极性分子 H .a C.离子化合物NH,C的电子式为H:心：H]c 052H IomL0. D.NH分子中H和N之间形成化学键是s-spo键 T开0西中aom0d 4.下列实验方案能达到实验目的的是 1mL水 1mL水 C H,g+1(g)→2HI(g 2mL苯圈 2mL澳苯 NaBr Na,S 溶液溶液 -NaOH(s) 甲 乙 丙 入 A.甲可以鉴别苯和溴苯 B.乙可以验证非金属性：CI>Br>S C.丙可探究压强对化学平衡的影响 D.丁可配制0.10mol/L的NaOH溶液 化学试题第1页（共8页） 5.设N为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.0.2 mol/LFeCl溶液中Fe3的数目小于0，.2N B.1moNa在空气中加热完全转化为Na202,转移的电子数为2Nn C.100g质量分数为17%的HO2水溶液中氧原子的数目约为5.6N% D.电解精炼铜时，阳极质量减小6.4g,外电路通过的电子数为0.2N% 6.下列离子方程式正确的是 A.向NaHS0溶液中滴加过量溴水：HS0,+Br2+H,0=S0,2+2Br+3H B.向CuSO4溶液中滴加过量氨水：Cu2++2NHH20=Cu(OH)2↓+2NH C.向血红色Fe(SCN溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe+Fe=3Fe2 D.用石墨电极电解CuCh溶液：Cu2*+2CI+2H0=Cu(O2↓+H21+Ch1 7.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大，Z位于第三周期，W是字宙中最多的元素，WX是维持 生命过程的必需物质，VY可用于玻璃的刻蚀，ZX2是酸雨的主要形成原因之一。下列说法错误的是 A.在这四种元素中Y的第一电离能最大 B.WX分子的键角大于WZ分子的键角 头出过可世告女 C.ZY6的中心原子的价层电子对数是6 个示行马62央0的 D.WY用于玻璃的刻蚀，利用了其强氧化性 8.在酸性葡萄糖水溶液中，链状结构与环状结构可相互转化，三种不同结构的葡萄糖的平衡关系和百分含量如 图所示。下列说法错误的是 CH,OH CH,OH CH.OH 工白S H OH OH H OH H OH OH OH OH OH OH H OH OH OH a-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% 92 A.链状葡萄糖可发生取代、氧化、还原反应 的代元金站形 B.链状葡萄糖成环是-OH和-CHO发生加成反应 虽面)个1中伯个1日 C.α-D吡喃葡萄糖分子的5个手性碳原子可处于同一平面 D.水溶液中β-D-吡喃葡萄糖的稳定性强于α-D-吡喃葡萄糖 9.铜的某氧化物的晶胞如图所示，晶胞参数为apm。下列说法错误的是 00 OCu A.该氧化物的化学式为CuO 9090y 90° 南者 B.晶胞顶点O的配位数为8 化学试题第2页（共8页） C.晶胞中最近的0和0之间的距离为 4 -a pm D.若A点原子坐标为(0,0,0)，则B点原子华标为(4子4) 10.乙醇用途广泛且需求量大，CO,电催化制备乙醇，电解原理如图所示，下列说法正确的是 电源 CO. KOH 溶液 CH.CH,OH H,0 A.a电极与电源正极相连 电化学催化剂电枝 电极 B.阳极区溶液的pH在增大 C.理论上，每消耗2molC02,可得到3molO2 D.更换高选择性的电化学催化剂可以抑制a电极发生析氢腐蚀 11.类比推理是化学常用的思维方法，下列推理正确的是 A.C02是直线形分子，则S02也是直线形分子 B.PCl水解生成HPO4和HCL,则NC,水解生成NO2和HCI C,NH与HCI反应生成NH:CI,则HN-NH与HC反应可以生成NHC: D.NH3的沸点高于PH3,则CH4的沸点高于Si4 12.白磷的工业制取和无害化处理如图所示，下列有关说法中错误的是 Cag(PO2 H:PO4 Si02、焦炭一 制取 处理 Cu3P CaSio3、C0 白磷 CuSO A.SiO2晶体中含有一定成分的离子键 B.1个白磷分子中含有12个60度的键角 C,处理白磷时，还原产物和氧化产物的物质的量之比为5：6 D.浓磷酸的黏度很大，主要原因是磷酸中共价键的键能较大 13.C0,甲烷化是“负碳排放”的重要方向。在镍基催化剂上，CO与H反应生成CH4的某种机理如图所示， 其中吸附在催化剂表面的物种用“”表示。下列说法正确的是 化学试题第3页（共8页） 已知： 69g:0 icoot- /41 0 -.0 问答 (1 4 + (2 A.锦基催化剂可提高CO,的甲衡刊化率 B.甲烷的二氯取代物有两种，且互为同分异构体 C反应过程涉及非极性键的新裂和极性健的形成 D,1molC02反应时，生成2molH0 14.已知亚硒酸(H2SeO)是二元弱酸。室温下，向1.0molL亚循酸溶液中透滴加入一定浓度NaOH溶液，所 得溶液中S0、H50,、S0,三种领袋的分布系数〔银坐标)与溶液p叶值（极华标）的关系如图所示。 如HSeO的分布系数= c(H,SeO,) c(H,SeO,)+e(HSeO,)+c(SeO, 下列说法错误的是 09 0.8 025 0.76 0.6 ☐Hsro 0.5 ■Hse0 0.4 ☐5e0 0.3 0.2 0.1 0 A.室温下，亚硒酸的电离平衡常数K1=10口 B.pH=4.2时的溶液存在：cNa)<3(SeO2) C.0.1mol/LNaHSeO,溶液呈碱性 D.0.1 mol/LNaHSeO3溶液中存在：c(HScO)+cH)=c(OH)+c(SeO2) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)磷酸亚铁锂(Lf©PO,)电池厂广泛应用于新能源电动车，电池的正极主要由裤酸亚铁锂、炭黑和集 流体铝箔构成。从报废的磷酸亚铁锂电池的正极材料中回收锂资源的流程如图所示。 Na0H溶液H2S04+H,02 氨水 纯碱 正极材料→碱浸→浸取→调H值→沉锂 →过滤、洗涤、干燥 滤液 滤渣1 滤渣2 LizCO3 化学试题第4页（共8页） 已知：①LiC0,的溶解度如下： 80 100 温度℃ 0 20 40 60 0.85 0.74 溶解度/g 1.54 1.33 1.17 1.01 ②常温下，KFc(OH为=105，K-Fe(OH)]=10。 回答下列问题： (1)铁元素在元素周期表的位置： (2)“碱浸”过程中铝箔发生反应的离子方程式： (3)“浸取”步骤中加入H,0的作用和优点分别是 (4)“滤渣2”的主要成分是 (填化学式)。 (5)“调pH值”后，常温下测得滤液pH=8,则滤液中含铁元素的离子浓度为 mol/L. (6)“洗涤”时选择的试剂是 (填标号)， A.热水 B.冷水 C.饱和NazCO溶液 (7)某电池反应为FePO+Li毫LiFePO,. 磷酸铁锂(LiFePO)作电池正极材料，Li作负极材料，含有 L计导电固体为电解质。充电过程，正极材料的质量 (填“增大”或“减小”)，放电过程，正极 的电极反应式为 16。(14分)量子点是一种纳米级别的半导体，其直径-般在1nm-10m之间。量子点直径不同，发光颜色不 同，吸收光谱的波长不同。一种实验室制备CSe量子点的步骤和方法如下： 一、CdSe量子点前驱体的制备 L在气氛中，取1 mmolSe溶于容器a中，加入15ml十八烯溶剂，加热到280℃，Se粉全部溶解，形成 透明溶液。 Ⅱ.在N,气氛中，取1 nmolCdCl2溶于4mL油酸，加热到120PC,CdC2完全溶于油酸，形成油酸镉的澄清 溶液。 二、CdSe量子点的生长和制备 Ⅲ.把步骤I中制备好的油酸镉溶液注射到步骤中含有S前驱体的容器a中，如图所示，保持反应温度为 260℃，反应时间45min。 三、CdSe量子点的纯化 IV.待反应液冷却后，加入20mL乙醇溶液，CdSe析出，离心分离，加入正己烷分散后，再次加入乙醇， 离心分离，重复2~3次后，用乙醇和丙酮洗涤CdSe,即可得到干净的CdSe量子点。 化学试题第5页（共8页） 加热挖温装肾 回答下列问题： (1)图中容器a的名称为 (2)步骤I中所需N:可用NaNO,饱和溶液与NH:C饱和溶液在加热条件下制取，其化学反应方程式 为 气体再经过净化处理便可使用，步骤I中N,的作用是 (3)步骤中，当监测或观察到 (填标号)现象时，可证明CdSe量子点的生长基本完成 A.吸收光谱的波长不再变化 B.发光颜色不再发生变化 C.丁达尔效应 D.溶液变浑浊 (4)步骤V中的“洗涤”不在漏斗中进行的原因是 -·CdSe洗涤干净的标志：取最后一次洗涤 液于洁净试管中，加入 溶液，如不出现白色沉淀则证明CdSe洗涤干净。 (5)该装置可能存在的明显安全问题是 ,解决该问题的措施是 17.(14分)酮基布洛芬是一种优良的口服类非甾体抗炎药。一种以芳香烃A(CH)为起始原料合成酮基布洛 芬的路线如图所示。 一4回回品C (1)CH,CN A (2HC1 酮基布洛芬 已知： +RCOCI_AICI, 回答下列问题： (1)化合物C的化学名称为 (2)化合物H中杂化类型为sp的碳原子有 个。 (3)化合物E中的官能团名称为 化学试题第6页（共8页） (4)D一E的化学方程式为 ,反应类型为 (5)下列说法正确的是 (填标号)。 A.化合物E和H可通过红外光谱鉴别 B.化合物G最多有14个C原子共平面 C.1mol酮基布洛芬最多与8mo州2在一定条件下发生加成反应 CH,OH COOCH: D.用CN 对酮基布洛芬进行成酯修饰后的药物结构简式为 CH-COOH (6)M( Br )是化合物C的同系物。M有多种同分异构体，满足下列条件的M的同分异 构体有 种，其中核磁共振氢谱有4组峰，且峰面积比为2：2：2：1的同分异构体的结构简式为 ①分子中含有苯环：②能与NaHCO反应：③溴原子直接连在苯环上。 18。(15分)二氧化碳催化加氢制取甲醇有利于减少温室气体的排放，涉及的主要反应为如下两个反应。 I.CO2(g)+3H2(g)-CH;OH(g)+H2O(g) △H1=-49.3kJ/mol II.COz(g)+Hz(g)=CO(g)+H2O(g) △2=+41.2kJ/mol 回答下列问题： (1)反应C0(g)+2H(g)一CHOH(g)的反应热△H= kJ/mol. (2)甲醇的合成反应为放热反应，冷却剂温度会极大地影响工艺结果，图1表示某次实验中冷却剂温度对 甲醇产量的影响，由图1可知，最合适的冷却剂温度为 C左右 1300 是1000 900. 140150160170180190200210220230 冷却剂温度℃ 图1 (3)一定温度下，恒容密闭容器中发生上述反应I和，下列说法正确的是 (填标号)》 A.气体的密度不变，说明反应体系达到平衡 化学试题第7页（共8页） B.平衡时向容器中充入稀有气体，反应正向移动 C.容器内压强不变，可以说明反应已经达到化学平衡状态 D。平衡时向容器中充入一定景H,反应和均正向移动，B的转化率降纸 (4)0.5MPa条件下，将nH)3nol、川C0)1mo的混合气体以-定速度通过装有催化剂的某反应装置， 生反应I和1，测得CO,的转化事、CHO1或C0的洗择性及CH,OH的收率随温度变化如图2所示 GH0的适择性-”CO010%,CHOH的收车-C0,的转化率COH的选择性。 化(CO3)】 -。-C0,转化率一。C1,0H收率 90 22 18 270.70) 170 14 曲线到 50 10 270.6.3 30 210230250270290 温度/℃ 图2 ①曲线a表示 (填“CH3OH”或“C0”)的选择性随温度的变化。 ②270℃时，C02的转化率为 %,此时H0(g)的物质的量为 mol。 ③210℃-250C之间，温度升高，CH0H的收率增大的原因是 (5)已知：反应I的速率方程为vkxc(CO)c,vk量cCHO用cHO),阿伦尼乌斯经验公式为 1k=C-三，为速率常数，B为活化能，C和R为常数。实验测得正、逆反应的速率常数与温度的关系如 RT 图3所示，其中表示正反应速率常数与温度关系的曲线是 (填“L”或“L,”),请简述判断的理 由 下2 元/代 图3 物备语各 化学试题第8页（共8页）