2024年中考化学冲刺专项训练：科普阅读题

2024年中考化学冲刺专项训练：科普阅读题 科普阅读题 1．在全球半导体产业的剧烈竞争中，中国的芯片技术正逐渐崭露头角。华为发布的新款手机中搭载的麒麟9000S芯片已经有世界展示了中国芯片的实力和潜力。 芯片的主要材料由高纯度单晶硅（化学式为Si）制作，工正上用粗硅经两步反应制得单品硅。第一步：粗硅和氯化氢在300℃发生反应，生成三氯硅烷（化学式为SiHCl3）和氢气。第二步：三氯硅烷和氢气在1000℃时发生反应，生成单品硅和氯化氢。 石墨烯最有潜力成为硅的替代品，它是目前已知材料中电子传导速率最快的。石墨烯是将石墨逐层剥离，直到最后形成一个单层，厚度只有一个碳原子的单层石墨。 阅读分析，解决问题： （1）硅元素在地壳里含量较高。写出地壳里含量最高金属元素的元素符号　 　。 （2）从原子结构来分析，单晶硅和石墨烯化学性质都很稳定的原因是　 　。 （3）石墨烯由　 　微粒构成。石墨烯在空气中完全燃烧，反应的符号表达式为　 　。 （4）三氯硅烷中氢元素化合价为+1价，氯元素显负价，则硅元素的化合价为　 　。 （5）石墨烯代替硅制作电子产品的重要意义是　 　。 2．人类社会的文明进步与金属材料的发展关系密切。 （1）战国牛虎铜案，是云南青铜文化艺术的杰作。青铜是重要的铜合金，其硬度　 　（填“大于”或“小于”）纯铜。 （2）铝能压制铝箔，是因为铝具有良好的　 　。 （3）金属锈蚀会造成巨大浪费。下列做法能防止铁制品生锈的有　 　。（填字母序号） A 水龙头表面镀铬 B 菜刀使用过后浸泡在食盐水中 C 自行车支架喷漆 D 保留铁栅栏表面的铁锈 （4）镁是一种银白色固体，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。在空气中燃烧时会发出耀眼的白光，放热，生成白色固体。一些烟花和照明弹里都含有镁粉，就是利用了这一性质。镁还能和乙醇、水反应生成氢气。将镁条在酒精灯火焰上点燃，伸入盛有二氧化碳的集气瓶中，会观察到镁条剧烈燃烧，发生置换反应，反应结束后，可看到集气瓶内壁附着黑色固体碳（C）。依据文章内容，回答下列问题。 ①写出镁具有的物理性质　 　（一条即可）。 ②金属镁的用途有　 　（一条即可）。 ③如果存放在仓库中的少量金属镁发生了火灾，消防官兵可以选用　 　灭火。 A 沙土 B 二氧化碳 C 水 （5）将一定量锌粉加入到适量硝酸铝、硝酸亚铁和硝酸银的混合溶液中，充分反应后，过滤，得到滤渣和滤液，下列说法正确的是　 　（填字母）。 A 滤液中一定含有的金属阳离子是Zn2+和Al3+ B 若滤液为无色，则滤渣中一定有银和铁 C 取少量滤液，加入氯化钠溶液，无明显现象，则滤渣的组成有4种情况 D 取少量滤渣，加入过量稀盐酸，产生气泡，则滤渣中一定不含银 3．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 锂电池 锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故存放于液态石蜡中、锂能与稀硫酸迅速反应生成硫酸锂（Li2SO4）和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。锂电池是20世纪60年代研制开发的优质能源，是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池，主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普通汽油发动机车的1/3。新能源汽车按照电池种类的不同可以分为镍氢电池动力汽车、锂电池动力汽车和燃料电池动力汽车。镍氢电池具有大功率、快速充放电等优点，但也有成本高，自放电程度大等不足。锂电池在整个充放电过程中，锂离子往返于正负极之间实现能量的转化，锂电池月自放电率仅为6%~8%，远低于镍氢电池。 从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。研究表明，半径越大的离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。图1是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小。 元素周期表中越排在后面的元素，它的原子量更大。科学家们研究发现制造同样重量的电池，钾电池的储存电量只有锂电池的1/6，钠电池的储存电量是锂电池的1/3，很难满足新能源车及手机的应用，所以在新能源领域会率先研发锂电池。在不久的将来，我们会看到更便宜更大储量的电池，对新能源车还是储能都是重大的利好，同时让我们更有信心实现2030年的碳达峰和2060年的碳中和目标。 （1）根据短文内容归纳出锂的物理性质　 　（写一点），用化学方程式表示锂的一条化学性质　 　。 （2）依据短文内容判断：锂着火了　 　（填“能”或“不能”）用水来灭火。 （3）金属失去电子后形成　 　（填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等原子很容易失去电子变成离子，所以常被用作电池材料。 （4）目前，锂电池使用最广泛，但钠电池有广阔应用前景，尽管钠电池的能量密度不如锂电池，但钠电池优势明显除了充电时间较短外，结合图2分析，其另一个优势是　 　。 （5）下列说法中正确的是　 　（填字母序号）。 a．电池属于无害垃圾，可以随意丢弃 b．镍氢电池月自放电率不高，远低于锂电池 c．电池容量相同的锂、钠、钾三种电池，充满电的时间最短的是钾电池 d．质量相同的锂、钠、钾三种电池，储存电量的顺序是锂电池>钠电池>钾电池 4．阅读下面材料，回答问题。 琉璃是中国民间传统工艺品之一。元明以来，山西是琉璃工艺品的主要产地。平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑琉璃构件和各种精美的琉璃器皿。琉璃的制作工序是把含有二氧化硅的金属氧化物碾成粉末，做成“涂料”，以陶为胎，在其表面涂上一层“涂料”，再入窑焙烧，形成一层薄而密的彩色釉。 玻璃制品在清中期以前常被误认为是琉璃制品。琉璃与玻璃的成分、性能及用途如下表： 名称 主要成分 其它成分 性能及用途 琉璃 二氧化硅最多达到 金属氧化物约（氧化铝、氧化钴、氧化铅） 具有特殊的金属光泽，可用于制作流光溢彩的饰品，有釉的陶制建筑用品等 玻璃 二氧化硅 金属氧化物只占左右（氧化钙、氧化铅） 具有非常好的透光度和折光率，可生产试管、烧杯等化学仪器 （1）平遥古城内至今仍大量保存着宋、金以及元、明、清各代比较完整的建筑璃琉构件，说明琉璃具有的性质是　 　（答一条即可）。 （2）琉璃制作工序中，涉及化学变化的工序是　 　。 （3）琉璃的主要成分中，硅元素的化合价为　 　价，硅元素与氧元素的质量比为　 　。 （4）“琉璃”与“玻璃”均属于　 　（填“纯净物”或“混合物”）。请写出琉璃中含有的金属元素的符号：　 　（写一种即可）。 （5）“琉璃”与“玻璃”的化学成分的主要区别是　 　。 （6）化学仪器多为玻璃制作，其原因是　 　。 5．【科普阅读】 过氧化氢可用于消毒杀菌，具有不稳定性。将水蒸气冷凝在硅、玻璃、塑料、金属等材料表面，均发现了过氧化氢的存在。 研究显示：水蒸气冷凝为粒径小于10微米的液滴时，部分水分子会转化为过氧化氢分子。水微滴中形成的过氧化氢含量随液滴尺寸的增大而减少。过氧化氢的产生量与温度、湿度等环境条件密切相关。当使用硅材料、相对湿度为55%时，得到过氧化氢的最大浓度随温度变化关系如图所示。 （1）“过氧化氢能消毒杀菌”是过氧化氢的___________。 A．物理性质 B．化学性质 （2）水蒸气冷凝为水滴时，水分子间的间隔___________。 A．增大 B．减小 （3）图中a点未生成过氧化氢的原因可能是___________。 A．温度过低，水蒸气冷凝后直接凝固为固体 B．温度过低，水分子停止运动 （4）水蒸气冷凝产生过氧化氢的量与环境密切相关的条件有　 　。 （5）过氧化氢不稳定的原因是　 　(用反应的符号表达式或文字表达式表示)。 6．关于能源的定义，约有20种。例如：说：“能源是可从其获得热、光和动力之类能量的资源”；《大英百科全书》说：“能源是一个包括着所有燃料、流水、阳光和风的术语，人类用适当的转换手段便可让它为自己提供所需的能量”；《日本大百科全书》说：“在各种生产活动中，我们利用热能、机械能、光能、电能等来作功，可利用来作为这些能量源泉的自然界中的各种载体，称为能源”；我国的《能源百科全书》说：“能源是可以直接或经转换提供人类所需的光、热、动力等任一形式能量的载能体资源。”可见，能源是一种呈多种形式的，且可以相互转换的能量的源泉。确切而简单地说，能源是自然界中能为人类提供某种形式能量的物质资源。 （1）三大化石燃料包括煤、　 　、天然气，属于　 　(填不可再生能源或可再生能源)。 （2）天然气的主要成分的名称是　 　，燃烧的化学方程式是　 　。 （3）汽车使用的汽油来源石油，是石油经过分馏而来的，石油的分馏属于　 　(填物理变化或化学变化)。 （4）酒精是实验室用得着的燃料，写出酒精燃烧的化学方程式　 　。 （5）煤燃烧产生的气体中有一种会导致酸雨，该气体是　 　(填化学式)。 （6）从保护能源角度考虑，应合理使用化石燃料，寻找化石燃料的替代品，如　 　(写出一种)。 7．阅读下面科普短文，依据所给信息，回答下列问题： 据央视网报道：2023年7月18日，我国研制出的全球首套一汽解放液氨直喷零碳内燃机实现成功点火。作为一种零碳能源具有广泛的应用前景。氨气很容易液化，将氨气常温下加压到1MPa，或者常压下温度降到-33℃，均可将其液化。氨气是极易溶于水、无色、有强烈刺激性气味的气体，对呼吸道黏膜有刺激作用，其水溶液呈弱碱性。传统合成氨：氮气和氢气在20~50MPa的高压和500℃的高温条件下，用铁作催化剂合成的。德国化学家格哈德．埃特尔揭示了氮气与氢气在催化剂表面合成氨气的反应过程。如图是该反应过程的微观示意图（图中“”表示氮原子，“”表示氢原子，“”表示催化剂）。 （1）写出氨气的化学性质　 　（答一点即可）。 （2）根据传统合成氨的微观示意图，该化学反应中发生改变的微粒是　 　（填化学符号）。 （3）氨气易于储存的原因是　 　。 （4）根据电解合成氨示意图，写出发生反应的化学方程式：　 　，该反应属于　 　反应（填基本反应类型）。 （5）氨气的合成和运输过程中如果发生氨气泄漏采用的应急救援措施正确的是______。 A．对泄漏点采用水雾喷淋的方式，降低空气中氨气的浓度 B．紧急疏散泄漏点附近人员到下风口 C．杜绝在泄漏现场使用明火照明 8．阅读下列科普短文，回答问题： 随着生活水平的提高，生活垃圾也变得越来越多。某省自2019年年底开始推进垃圾分类工作，将生活垃圾分为四大类：可回收物、有害垃圾、餐厨垃圾、其他垃圾。垃圾分类不仅有助于降低垃圾混合处理所带来的污染问题，还能提高垃圾处理的针对性，如厨余垃圾通过厌氧发酵法转化为沼气，主要成分如图所示，经过提纯处理后，可制成CNG压缩天然气，CNG中CH4含量≥97%。 垃圾分类既可以改善生活环境，有利于资源循环利用，这需要每一个人的支持与参与。 （1）沼气的主要成分完全燃烧的化学方程式为　 　。 （2）将沼气转化为压缩天然气，主要是除去了　 　。 （3）下列垃圾归类不合理的是　 　。 A 易拉罐—可回收物 B 废塑料瓶—其他垃圾 C 茶叶渣—餐厨垃圾 （4）垃圾分类的意义是　 　。 9．阅读下面科普短文。 葡萄酒的配料表中经常看到二氧化硫，二氧化硫有什么作用呢？ 酿酒葡萄采摘后容易与空气中的氧气发生反应而腐烂变质。在低温环境下，添加二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4 ℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如下图所示。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁的发酵由酵母菌来完成，但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加的二氧化硫作为灭菌剂可有效抑制这些杂菌的滋生。 由于二氧化硫本身具有一定的毒性，在葡萄酒生产过程中应控制其用量。下表是中国和欧洲对葡萄酒中SO2最高限量的标准。 　 葡萄酒类型 含糖量/（g/L） SO2限量（mg/L） 中国 非甜型葡萄酒 - 250 甜型葡萄酒 - 400 欧洲 红葡萄酒 <5 150 ≥5 200 白葡萄酒 <5 200 ≥5 250 依据文章内容回答下列问题。 （1）葡萄腐烂变质的原因是　 　。 （2）在低温（4 ℃）条件下，酿酒葡萄储存一周时，腐烂率最高的是______（填序号）。 A．未添加 SO2 B．添加低浓度 SO2 C．添加高浓度 SO2 （3）二氧化硫在葡萄汁发酵过程中起到的作用是　 　。 （4）欧洲标准中，含糖量相同的红葡萄酒比白葡萄酒SO2的限量要　 　（填“高”或“低”）。 （5）下列说法正确的是______（填序号）。 A．葡萄汁发酵发生了化学变化 B．二氧化硫作为食品添加剂时应控制用量 C．用高浓度SO2处理的葡萄，腐烂率一定小于低浓度SO2处理的葡萄 10．阅读下列科技短文，完成问题。 近期，我国科学工作者马延和团队在淀粉人工合成方面取得突破性进展，在国际上首次实现二氧化碳到淀粉的合成。“这也意味着，我们所需要的淀粉，今后可以将二氧化碳作为原料，通过类似酿造啤酒的过程，在生产车间中制造出来。”马延和表示。 把如图制造淀粉的流程简单说来，就是：首先把二氧化碳用无机催化剂还原为甲醇，再将甲醇转换为三碳，使用三碳合成为六碳，最后聚合成为淀粉。 检测发现，人工合成淀粉分子与天然淀粉分子的结构组成一致。这一人工途径的淀粉合成速率是玉米淀粉合成速率的8.5倍，向设计自然、超越自然目标的实现迈进一大步。为创建新功能的生物系统提供了新科学基础。 （1）二氧化碳制甲醇的原理是H2+CO2甲醇+H2O ①用二氧化碳制取甲醇发生了　 　（填“物理”或“化学”）变化。 ②甲醇中除含氢元素和氧元素外还一定含　 　元素。 （2）在制造淀粉的过程中使用了催化剂，催化剂在反应前后　 　和　 　不变。 （3）该研究成果将来的意义在于____。 A．可以降低空气中二氧化碳的含量 B．缓解人类粮食短缺问题 C．可以节约耕地资源 11．氢气作为新能源普遍被人们看好。它有许多其他燃料所不及的优点。石油、煤、天然气等资源的蕴藏量并不是无限的，而氢气可以用水做原料来制取。燃烧相同质量的氢气和汽油，前者放出的热量约是后者的三倍。氢气燃烧后的产物只有一种一一水，不污染环境。根据以上短文的内容，请归纳总结出氢气作为新能源的优点：①　 　。②　 　。③　 　。 12．阅读科普短文，回答下列问题。 中国科学家通过单核锰催化剂，将水和二氧化碳转化成甲烷，最终转化为甲醇(CH3OH)，为实现“液态阳光”迈出了关键一步。“液态阳光”的制备过程如图所示。甲醇燃料具有燃烧清洁、温室气体排放少的特点。代替煤炭作为燃料，排放的PM2.5将减少80%以上，氮氧化物减少90%以上，可助力中国完成“碳中和”目标。 （1）甲醇燃料的优点是　 　。 （2）“液态阳光”，就是人工模拟光合作用，通过一系列工业操作，辅之以催化剂，将太阳能变成液体燃料甲醇，这个过程是将太阳能转化为　 　能。 （3）图中能够循环使用的物质是　 　(填化学式)。 （4）请写出甲醇燃烧的化学方程式：　 　。 （5）利用光伏发电来电解水制取氢气和氧气，说明分子在化学反应中　 　。 13．阅读下面的短文，回答相关问题。 葡萄酒的生产过程包括葡萄除梗、榨汁和葡萄汁发酵等步骤。葡萄汁中的多糖在酵母作用下水解为葡萄糖（C6H12O6），葡萄糖在酵母作用下生成酒精（C2H5OH））等物质。但在发酵过程中会滋生某些杂菌，添加二氧化硫可有效抑制这些杂菌的滋生。在低温环境下，二氧化硫作为保鲜剂可有效减缓酿酒葡萄的腐烂。4℃时采用不同浓度的二氧化硫对酿酒葡萄进行预处理，经过4周的储藏，酿酒葡萄的腐烂率如图所示。 （1）下述葡萄酒生产步骤中属于化学变化的是______（填序号）。 A．葡萄除梗 B．榨汁 C．葡萄汁发酵 （2）在4℃时，酿酒葡萄储存4周时，腐烂率最低的是______（填序号）。 A．未添加SO2 B．低浓度SO2 C．高浓度SO2 （3）下列说法不正确的是______（填序号）。 A．葡萄汁发酵时最好隔绝空气 B．二氧化硫属于空气污染物，溶于雨水后会形成酸雨 C．为确保有效抑制杂菌的滋生，二氧化硫添加越多越好 （4）葡萄糖（C6H12O6）属于　 　（填“有机物”或“无机物”）， 其中C、H、O的原子个数比为　 　（填最简比） （5）酒精可以做燃料，属于　 　（填“可再生能源”或“不可再生能源”），其完全燃烧的化学方程式为　 　。 14．生命保障系统是中国空间站实现在轨长期运行的关键，该系统包括电解制氧、水处理、二氧化碳及微量有害气体去除等子系统。 电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术，利用太阳能电池板供电，电解1L水能产生约620L氧气，可满足1名航天员一天的需要。水中加入氢氧化钾可提高电解水效率，随着技术进步，氢氧化钾逐渐被固体电解质等替代。电解水产生的氢气与航天员呼出的二氧化碳在催化剂作用下生成水和甲烷，水可循环使用。 水处理系统主要是将水蒸气、汗液、尿液和生活废水等进行处理，其过程包括净化、低压（10kPa左右）幕馏和冷凝。经过该系统处理的水达到饮用水标准，且水的回收率达80%以上，回收的水用于航天员生活用水和电解制氧。 阅读分析，解答问题： （1）电解制氧时，电池板的能量转化形式：　 　能转化为　 　能。 （2）电解水产生氢气和氧气的体积比理论上为　 　（相同条件）。 （3）氢氧化钾可提高电解水效率，因为其溶于水产生自由移动的　 　（填微粒符号）。 （4）空间站中，氢气与二氧化碳在催化剂作用下反应的化学方程式为　 　。 （5）水蒸馏时，减小压强可使水的沸点　 　（填“升高”或“降低”）。 15．阅读下面科普短文。 葡萄的果肉和果皮中都含有丰富的营养物质，可生食、酿酒等。生食葡萄前要清洗干净。下图是一种清洗的方法： 葡萄酒是以鲜葡萄或葡萄汁为原料，经酿酒酵母菌株将葡萄汁中的糖转化为酒精，同时生成了高级醇、酯类、单萜等香气化合物。葡萄酒香气主要受酿造菌种、酿造工艺、发酵条件等因素的影响。研究人员以发酵汁中残糖量为指标，研究不同种类的酿酒酵母的发酵动力（即发酵过程的速率），其测定结果如图1所示。 为防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动，葡萄酒酿制中还会适量添加SO2，其添加量对主要香气物质总量影响如图2所示。 葡萄在栽种过程中容易产生病虫害，可通过定期施肥、中和酸性土壤、喷洒农药等方法来增强葡萄抗病能力。若发病，可用硫酸铜配制农药波尔多液进行喷洒。 依据文章内容回答下列问题。 （1）配制农药波尔多液时，不宜用铁制容器，其原因是　 　（用化学方程式表示）。 （2）葡萄酒酿制过程中SO2的作用是　 　。 （3）依据图1可获得的结论：在其他条件相同时，发酵动力最好的酿酒酵母菌株是　 　。 A BV818 B ECl118 C LA-FR （4）依据图2可知：SO2添加量在40~100 mg/L范围内，下列说法正确的是　 　。 A SO2添加量在40 mg/L时，脂类总量最高 B 高级醇总量随着SO2添加量的增大而减小 C 单萜总量随着SO2添加量的增加，先增大后减小 （5）下列说法错误的是　 　。 A 面粉有利于去除葡萄皮上的脏东西 B 清洗干净后，建议吃葡萄不吐葡萄皮 C 葡萄富含糖类物质，糖尿病人不宜多食 D 可通过施加烧碱来中和酸性土壤 16．阅读科普短文，回答下列问题。 我国科研团队致力于新能源的研究，在新能源汽车领域取得了突破进展。新能源汽车是指除汽油、柴油发动机之外所有其他能源汽车，它已经走进了我们的生活，与传统汽车使用化石燃料不同，新能源汽车的能量来源更加多元化。电池能为电动汽车提供动力，氢内燃车以氢气为燃料，不排放任何污染物。据测算，1kg氢气完全燃烧可释放的热量，1kg汽油完全燃烧可释放的热量；乙醇汽车以乙醇为燃料，乙醇是可再生能源，可以通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取。在当今提倡全球环保的前提下，新能源汽车产业必将成为未来汽车产业发展的导向与目标，我国新能源汽车发展迅速，未来可期。 （1）乙醇可以通过什么方式提取：　 　。 （2）1kg氢气完全燃烧释放的能量约是1kg汽油完全燃烧释放的能量的　 　倍。 （3）氢燃料电池车可实现“零排放”，氢燃料电池汽车行驶过程中的能量转化　 　。 （4）目前，在生活和生产中大量使用氢能源还存在一定的困难，由于氢气的　 　和贮存困难，作为燃料和化学能源暂时还未能广泛应用。 17．【科普阅读】 地球是一个美丽的“水球”，表面约71%被水覆盖，淡水仅占总水量的2.5%；其余是海水或咸水。海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，太阳能海水淡化的热分离法的原理如图一所示。 我国科学家利用太阳光在某种新型催化剂表面高效分解水后，再利用某种高效催化剂将二氧化碳转化成有机物X。反应过程如图二所示。 根据上文，回答下列问题： 图一 图二 （1）下列净水方法与太阳能海水淡化原理相似的是____ 。（填序号） A．过滤 B．吸附 C．蒸馏 D．消毒 （2）可用 　 　来检验海水淡化后的水是硬水还是软水。 （3）在图二中，反应①、②使用的新型催化剂在反应前后的　 　 和化学性质都没有发生变化。 （4）反应①的能量转化形式中存在光能转化为　 　 能，产生的H2、O2的体积比约为　 　 。 （5）写出反应①的化学方程式：　 　 。 18．阅读下列短文并回答问题。 氢在太阳中的核聚变放出大量光和热，是太阳能的来源，掌握可控核聚变技术对人类未来文明发展至关重要。2021 年 5 月，中科院“人造太阳”EAST 实验装置创造了氘、氚核聚变在1.2亿摄氏度下运行101秒的新纪录，为世界核聚变研究的发展作出巨大贡献。 氢气是高热值清洁燃料，目前主要通过电解水和天然气重整的方法获取氢气，其中天然气重整制氢的一种原理为： ， 。氢氧燃料电池已被用作汽车驱动电源，H2 和 O2 在电池内部（含有硫酸或氢氧化钾等物质的溶液）发生反应产生电能。另外，CH4、C2H5OH 等也可用作燃料电池的燃料，它们在燃料电池中的反应本质上与它们在 O2 中的燃烧相同。 原子名称 质子数 中子数 核外电子数 氘（dāo） 1 1 1 氚（chuān） 1 2 1 （1）氘、氚原子的构成如表，它们都属于氢元素的原因是　 　相同。 （2）电解水时加入少量 NaOH 目的　 　，与电源负极相连的电极上产生的气体是　 　（填 写物质名称），电解水化学方程式为　 　。 （3）上述天然气重整制氢原理的两个反应中，化合价保持不变的元素是　 　（填化学符号）。 （4）燃料电池工作时硫酸溶液中阴离子是　 　（填化学符号）。 19．海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大、成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制。有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜，可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图所示。依据上文，回答下列问题。 （1）热分离法中，水发生了　 　（选填“物理变化”或“化学变化”）。限制热分离法大规模应用的原因是　 　。 （2）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （3）家用净水器中常加入　 　除去水中的异味和色素，生活中常用　 　的方法降低自来水的硬度。 （4）提出爱护水资源的一条建议　 　。 20．阅读下列科技短文并回答问题。 海南推行新能源电动汽车，而电池是电动汽车的灵魂。电池的比能量（单位质量的电池所输出的电能）及电池可储存时间的长短是判断电池优劣的重要标准。常用电池的比能量：锂电池＞镍镉电池＞铅蓄电池、含磷酸铁（FePO4）、磷酸亚铁锂（LiFePO4）的锂电池具有轻便、比能量高等突出优点，是目前使用广泛的一种电池。生产该电池时，在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂，可以有效提高电池的性能。为此，科研工作者就石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响展开研究，研究结果如图所示。 （1）磷酸铁（FePO4）中磷元素的化合价为　 　价。 （2）手机常使用锂电池而不使用铅蓄电池，原因是　 　。 （3）根据图中信息可知，石墨烯含量对LiFePO4粉末电阻的影响是　 　。 21．爆炸是一种极为迅速的能量释放过程，按产生的原因和性质不同，分为物理爆炸和化学爆炸等。物理爆炸是由物理变化引起的，如锅炉爆炸、轮胎爆炸等；化学爆炸由化学变化引起，如天然气、煤气、液化石油气等，在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀而引起爆炸。粉尘爆炸也时有发生，如图为粉尘爆炸实验：将蜡烛点燃放入金属筒内，盖上塑料盖，鼓气将面粉吹起，瞬间发生爆炸，塑料盖被冲开，蜡烛熄灭。面粉加工厂的车间若悬浮着较多的面粉粉尘，遇到明火就有发生爆炸的危险。 粉尘爆炸除了与粉尘本身的性质有关外，还与粉尘颗粒的大小、粉尘的浓度和氧气的含量等因素有关。 阅读以上材料，回答有关问题： （1）盛装氧气的钢瓶受热爆炸属于　 　变化。 （2）天然气的主要成分是甲烷，其爆炸时发生反应的化学方程式为　 　。 （3）图中粉尘爆炸发生的原因是　 　，从燃烧的条件分析，粉尘爆炸实验中蜡烛所起的作用是　 　，爆炸后蜡烛熄灭的原因是　 　。 （4）下列情况下，不会发生爆炸的是　 　。（填序号） ①金属桶不加盖时 ②蜡烛没有点燃时 ③小塑料桶中装的是干燥煤粉时 （5）加油站、面粉厂等场所张贴的下列图标中表示禁止烟火的是____（填字母序号）。 A． B． C． D． 22．阅读下面科普短文。 环氧树脂是一种热固性树脂，化学式为(C11H12O3)n，具有质量轻、电绝缘性能优良、耐腐蚀、粘接性好等优点，广泛应用于电子电器、涂料、胶粘剂、建筑等领域，我国环氧树脂的应用领域如图1。 环氧树脂的热导率较低，不利于散热。因此，常把热导率高的纳米材料作为填料添加到环氧树脂中以提升环氧树脂的导热性能。研究人员在环氧树脂（热导率为0.16W/m·K）中分别添加不同质量的六方氮化硼、改性氮化硼、立方氮化硼得到三种不同填料含量的材料。通过实验比较了三种材料的导热性能，其结果如图2。图中热导率越大，表明材料导热性能越好。 随着科学技术的发展，环氧树脂的潜能不断被激发，应用领域越来越广泛。 根据文章内容回答问题： （1）环氧树脂由　 　种元素组成。 （2）由图1可知，我国环氧树脂应用最广泛的领域是　 　。 （3）氮化硼（BN）属于____（填字母序号）。 A．纯净物 B．混合物 C．化合物 D．单质 （4）判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。 ①图2中加入氮化硼的环氧树脂热导率均高于0.16W/m·K，表明在实验研究的填料含量范围内，添加氮化硼可提升环氧树脂的导热性能。　 　。 ②环氧树脂具有广阔的应用和发展前景。　 　。 （5）对比图2中的三条曲线，得到的实验结论是　 　。 23．地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用热发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是　 　。 （2）热分离法中，水发生了　 　(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是　 　 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许　 　通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是　 　（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议　 　。 24．阅读下面科普短文。 可燃冰，又称天然气水合物，一种外观似冰且遇火即燃的结晶化合物，其分子由甲烷分子和水分子构成，具有笼状结构。 可燃冰主要蕴藏在深海沉积物和陆地永久冻土中，由水和天然气在高压和低温条件下结晶而成，当温度升高或压强降低时，会立即分解释放出可燃性气体—甲烷。 可燃冰燃烧值高、污染小，且储量丰富，因而被各国视为未来化石燃料的替代能源。 可燃冰的开采方法主要有四种：①热激发法：对可燃冰加热，使温度超过可燃冰的平衡温度，从而分解为水和天然气；②减压法：降低压力促使可燃冰分解；③化学试剂注入法：向矿层注入化学试剂，破坏其平衡条件促使分解；④二氧化碳置换法：注入二氧化碳以置换可燃冰中的甲烷，触发甲烷扩散。 随着开采技术的不断进步，可燃冰势必会成为广泛使用的洁净能源。 依据文章内容回答下列问题。 （1）写出可燃冰中含有的元素：　 　。 （2）可燃冰的形成有二个基本条件：原材料(水和天然气)、和　 　。 （3）甲烷属于　 　。(填“有机物”或“无机物”) （4）可燃冰被视为“未来能源”的理由是　 　。 （5）下列说法正确的是(填序号)____。 A．可燃冰能燃烧，说明水具有可燃性 B．当今世界能源储量中，可燃冰居首 C．可燃冰的能量密度约为煤的十倍 D．我国研发冷冻取样、高温脉冲加热的“冷钻热采”可燃冰开采技术，属于热激发法 25．化学知识与人体健康息息相关，阅读下列短文，并回答问题。 人体的体液有一定的酸碱性，且其酸碱度保持在一个相对稳定的范围内，这样才能维持人体正常的生命活动。正常人体血浆pH为7.35-7.45，但CO______2扩散到血液中时会引起血浆pH略有改变。 人体胃液担负着食物的消化，pH为0.9-1.5，20世纪初科学家在人体胃内发现了幽门螺杆菌，幽门螺旋杆菌能引起慢性胃炎，它主要是通过其产生的脲酶分解尿素产生氨而中和人体胃酸，导致人体胃内酸碱失衡，胃液分泌异常。 如图是一组胃病患者在空腹状态下24小时胃液pH的变化曲线，科学家发现人体胃液的pH影响人体对药物的吸收，胃液pH低时，胃对弱酸性类药物的吸收相对多；胃液pH高时，有利于弱碱性类药物的吸收。 （1）正常人体血浆呈　 　（填“弱酸性”或“弱碱性”）。 （2）CO2扩散到血液，血浆的pH会　 　，原因是　 　（用化学方程式表示）。 （3）脲酶分解尿素反应化学方程式为，则X的化学式　 　。 （4）分析如图，患者服用含氢氧化铝的胃药时，最适宜的用药时间约为　 　，其反应的化学方程式是　 　。 （5）下列说法正确的是______。 A．胃酸能帮助消化食物，胃酸分泌越多越有利于人体健康 B．患者的用药时间也会影响到药效 C．胃液的酸性比血浆的酸性强 D．用pH试纸能测出体液的pH为7.5 26．阅读下列科技短文并回答问题。 葡萄中富含钙、铁、氢、氧等人体必需元素。以葡萄为原料发酵产生的酒精（C2H5OH）和氧气进一步反应会得到水和葡萄果醋（CH3COOH）。葡萄中含有人体必需的多种氨基酸和有机酸，能促进新陈代谢，调节酸碱平衡，缓解机作疲劳。 某地区光照强、气候干燥、昼夜温差大、是优质的葡萄种植基地，种植的玫瑰香葡萄品质优良。经检测，玫瑰香葡萄原汁的pH为3.40~3.60，总酸含量为6.4g/L，含糖量高，适于酿造葡萄果醋。葡萄果醋发酵过程中糖度和酒精度的变化如下图所示。 （1）葡萄中含有的人体必需的微量元素是　 　。（填名称） （2）玫瑰香葡萄原汁呈　 　（选填“酸性”“中性”或“碱性”）。 （3）酒精变成果醋反应的化学方程式为　 　。 （4）据图可以得到的结论为　 　。 27．我国承诺：2030年“碳达峰”，2060年“碳中和”，体现大国担当。丁仲礼院士认为“碳中和”是让人为排放的CO2，被人为努力和自然过程所吸收。 （1）碳排放 查阅图1，动植物呼吸　 　（填“能”或“不能”）释放CO2。 （2）碳中和 自然吸收：查阅图1，CO2的自然吸收途径有　 　（填图中序号）。 人为努力：工业上一种利用NaOH溶液实现“碳捕集”技术的流程如图2所示。 ①反应、分离室中发生复分解反应的化学方程式为　 　。 ②流程中可循环利用的物质有CaO、　 　。 碳利用：我国科学家在实验室实现以CO2和H2为原料人工合成淀粉（C6H10O5）。 28．【科普阅读】 2011年3月11日，日本地震继而引发海啸。福岛第一核电站因海水灌入发生断电，其4个核反应堆中有3个先后发生爆炸和堆芯熔毁，发生爆炸的主要原因是裸露的燃料包壳锆(Zr)和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气，大量氢气和空气混合后被引爆。后期处理中，为了降低核反应堆的温度，向反应堆内注入了大量冷却水。冷却水中含有现有技术无法有效去除的放射性氚(质子数为1、中子数为2的一种原子)， 含氚污染水被存储在大型储水罐内。 2023年8月24日，日本开始向福岛近海排放核污染水。核污染水中包含63种放射性物质，其中，放射性氚一旦进入人体可能从人体内部对人造成辐射损害，导致细胞死亡、DNA遗传损伤。除此外，还有一类危害较大的是碘-131(131为相对原子质量)，其原子序数为53，碘-131需要数月才能消失，它将通过受污染食品，特别是受污染的奶制品，进入人体的甲状腺内聚集，引起甲状腺疾病，甚至甲状腺癌。 （1）放射性氚属于　 　(填写元素名称)元素。 （2）碘-131原子里质子数是　 　。 （3）国际社会普遍反对日本向大海排放“核污染水”，原因为：　 　。 （4）海水能导电，是因为海水含有氯化钠、氯化镁等物质，写出氯化钠中含有的阴离子符号：　 　。 （5）写出锆和水蒸气在高温条件下生成二氧化锆和氢气的化学方程式：　 　。 （6）提出爱护水资源的一条建议：　 　。 29．认真阅读下列材料，回答有关问题。 1985年英国南极考察队在南纬60°地区观测发现臭氧层出现空洞，引起世界各国极大关注。臭氧在通常状况下是淡蓝色、有鱼腥臭味的气体。若将氧气通过臭氧发生器，在无声放电条件下，从臭氧发生器出来的氧气中含有3%的臭氧。臭氧在地面附近的大气层中含量极少，在离地面约25km处有一个厚度极薄的臭氧层。人类活动破坏臭氧层，如人类使用化石燃料排出废气中的一氧化碳、一氧化氮等气体，家用电冰箱中使用的制冷剂“氟利昂”等对臭氧层有很大的破坏作用，会使臭氧层形成空洞，从而使更多的紫外线照射到地球表面，导致皮肤癌的发病率大大增加。如不采取措施，后果不堪设想。 （1）写出臭氧在通常状况下的一条物理性质：　 　；臭氧是一种由氧元素组成的单质，氧的元素符号是　 　； （2）臭氧发生器中，氧气在放电条件下发生的是　 　变化（填“物理”或“化学）。 30．阅读下面的科普短文，回答相关问题。 我们的胃液呈酸性，是因为胃腺壁细胞能分泌出盐酸。胃酸在人体的消化吸收中发挥着重要作用，如为胃蛋白酶提供适宜的酸性环境，分解食物中的结缔组织和肌纤维使其易于被消化吸收。深受人们喜欢的早餐食品燕麦中常添加颗粒极小的铁粉，它既可以作为双吸剂（起到干燥和减缓食品变质的作用），还可以作为人体补铁剂。要把铁粉变为人体需要的、能吸收的营养元素，就离不开胃酸的帮助。 健康人胃液的pH在0.9～1.5，胃液的pH不仅影响人的消化吸收功能，还对伴随食物进入胃内的各类病菌的繁殖有影响。某医院对99位胃溃疡和十二指肠溃疡等患者胃液的pH及胃液中的病菌进行了检测，结果如下表： 分组 胃液的pH 受检患者人数 胃液中检出病菌的人数及比例 A ≤2.0 7 0 B 2.0~4.0 13 3（23.1%） C 4.0~6.0 26 17（65.4%） D >6.0 53 45（84.9%） 胃酸过多会对胃黏膜具有侵蚀作用，并使人感觉反酸或烧心。治疗胃酸过多的药主要有两大类：一是抑酸药，能抑制胃酸分泌，但本身不能和胃酸反应；二是抗酸药，能直接与胃酸反应，常见的抗酸药有碳酸氢钠、氢氧化铝、氧化镁、氢氧化镁和碳酸钙等。胃溃疡患者若服用不合适的抗酸药，会因胃内气体压力增大而引起胃穿孔。患者如长期使用抗酸药，很可能刺激胃酸分泌过多。因此，应遵医嘱合理使用抗酸类和抑酸类药物。 依据文章内容，回答下列问题。 （1）燕麦中的铁粉遇胃酸发生反应的化学方程式为　 　。 （2）铁粉可以作双吸剂，是因为铁可以和　 　反应。 （3）常见的抗酸药中，胃溃疡患者不宜服用的抗酸药是　 　。 （4）关于文中提到的几种抗酸药，所属的物质类别有　 　种。 （5）根据文章，下列说法正确的是____（填字母序号）。A．适量使用碳酸钙可治疗胃酸过多，同时还可为人体补充微量元素钙 A．在使用抗酸药时不是用量越多越好 B．胃酸能帮助人体消化吸收食物，所以胃液pH越小越利于人体健康 C．胃液pH越大越有利于病菌生存 答案解析部分 1．【答案】（1）Al （2）最外层电子数都是4 （3）碳原子； （4）+2 （5）电子产品运行速度加快（合理即可） 2．【答案】（1）大于 （2）延展性 （3）AC （4）银白色固体，密度为1.74g/cm3，熔点为650℃，沸点为1090℃，质地轻、有延展性。（一条即可）；制烟花（或照明弹）；A （5）AB 3．【答案】（1）锂是一种银白色金属（或质较软，密度比所有的油都小）； （2）不能 （3）阳 （4）钠在地壳中含量较多 （5）cd 4．【答案】（1）常温下化学性质稳定 （2）入窑焙烧 （3）； （4）混合物； （5）成分中金属氧化物的含量不同 （6）玻璃具有较好的透光度和折光率 5．【答案】（1）B （2）B （3）A （4）温度、湿度 （5）过氧化氢→水+氧气 6．【答案】（1）石油；不可再生能源 （2）甲烷； （3）物理变化 （4） （5） （6）太阳能(地热能、潮汐能等清洁能源) 7．【答案】（1）可燃性 （2）N2、H2 （3）氨气很容易液化 （4）；置换 （5） 8．【答案】（1）CH4+2O2 CO2+2H2O （2）H2S、CO2 （3）B （4）可以改善生活环境，有利于资源循环利用 9．【答案】（1）葡萄与空气中的氧气发生反应 （2）C （3）有效抑制杂菌的滋生 （4）低 （5）A；B 10．【答案】（1）化学；碳 （2）质量；化学性质 （3）A；B；C 11．【答案】原料获取方便；热值高；生成物无污染 12．【答案】（1）燃烧清洁、温室气体排放少 （2）化学 （3）H2O （4） （5）可分为原子，原子可重新组合为新的分子 13．【答案】（1）C （2）B （3）C （4）有机物；1：2：1 （5）可再生能源； 14．【答案】（1）太阳；电 （2）2：1 （3）、 （4） （5）降低 15．【答案】（1）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 （2）防止葡萄酒在陈酿和贮藏过程中被氧化，抑制葡萄汁中微生物的活动 （3）C （4）AC （5）D 16．【答案】（1）可通过发酵甘蔗、玉米等农作物，或发酵粮食收割后剩余的秸秆大量提取 （2）3 （3）化学能、电能、机械能 （4）制取成本高 17．【答案】（1）C （2）肥皂水 （3）质量 （4）化学；2：1 （5） 18．【答案】（1）原子核内质子数 （2）增强水的导电性；氢气； （3）O （4） 19．【答案】（1）物理变化；能耗大，成本高 （2）水分子 （3）活性炭；煮沸 （4）淘米水浇花（不唯一） 20．【答案】（1）+5 （2）锂电池具有轻便、比能量高的突出优点 （3）当石墨烯的含量为4%时，LiFePO4粉末电阻最小，石墨烯的含量小于4%或大于4%时，LiFePO4粉末电阻都会增大（合理即可） 21．【答案】（1）物理 （2） （3）面粉在有限空间内急速燃烧，短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀引起爆炸；使可燃物的温度达到着火点；隔绝氧气 （4）①② （5）A 22．【答案】（1）三或3 （2）涂料 （3）A；C （4）对；对 （5）改性氮化硼对提升环氧树脂的导热性能效果最好（合理即可） 23．【答案】（1）市政供水 （2）物理变化；能耗大，成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花 24．【答案】（1）碳、氢、氧(或C、H、O) （2）高压低温 （3）有机物 （4）燃烧值高、污染小、储量丰富 （5）B；C；D 25．【答案】（1）弱碱性 （2）减小；CO2+H2O=H2CO3 （3）CO2 （4）09：00；Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O （5） 26．【答案】（1）铁 （2）酸性 （3） （4）随着时间的推移，葡萄果醋发酵过程中糖度在降低，酒精度在增加（合理即可） 27．【答案】（1）能 （2）④⑥；；NaOH 28．【答案】（1）氢 （2）53 （3）会造成环境污染 （4）Cl- （5） （6）工业上对污染的水体作处理使之符合排放标准 29．【答案】（1）淡蓝色或有鱼腥臭味或气体；O （2）化学 30．【答案】（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ （2）氧气和水 （3）碳酸氢钠、碳酸钙或NaHCO3、CaCO3 （4）3或三 （5）A；C 学科网（北京）股份有限公司 $$