2024年中考化学冲刺专项突破科学探究题

2024年中考化学冲刺专项突破：科学探究题 1．某学生为了探究甲烷的组成元素，设计并完成了如下探究实验，请你帮他完成下面的实验报告： 提出问题：甲烷中含有哪些元素？ 【查阅资料】含碳元素的物质完全燃烧生成。 实验探究： 实验步骤 实验现象 解释与结论 ①在空气中点燃甲烷， ②将洁净干燥的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方。 烧杯内壁有水珠。 证明生成物有水，甲烷中一定含有 元素。 ③将蘸有澄清石灰水的小烧杯罩在甲烷燃烧的火焰上方。 。 证明生成物有.甲烷中一定含有 元素。 （1）表达与交流：经实验测定甲烷的化学式为，请你写出甲烷燃烧方程式： 。 2．酸、碱、盐的性质实验练习时，某同学发现实验台上摆放的药品中如图，有一装溶液的试剂瓶标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究： 【提出问题】这瓶溶液是什么呢？ 【获得信息】酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠 【提出猜想】这瓶溶液是：猜想一：氯化钠溶液；猜想二：氢氧化钠溶液； 猜想三：碳酸钠溶液。 （1）小丽取样滴加无酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是 溶液，理由是 。 （2）小刚另取样滴加稀盐酸有 产生，小刚于是得出结论：该溶液是碳酸钠溶液，反应的化学方程式为 。 （3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由是 ，相关反应方程式为 。 小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验： 【继续探究】 另取样加入过量的CaCl2溶液，观察到有 产生，设计这一步骤的目的是 ，涉及的化学方程式为 ；静置后，取上层清液，滴入 试液，溶液呈红色。 【实验结论】这瓶溶液是 。 【探究启示】实验取完药品后应 。 【实验反思】配制溶液时，标签上不仅要有溶液名称，还应有 。 3．某化学兴趣小组在整理实验室时发现了两份未及时处理的溶液，对此展开了探究。 I、实验室制取二氧化碳后剩余溶液 【提出问题1】制取二氧化碳后剩余溶液中溶质的成分 【做出猜想1】 (1)猜想1：溶质只有CaCl2 猜想2：溶质为CaCl2和 ； 【设计实验1】 (2) 方案编号 设计方案 实验现象 结论 方案1 取适量溶液于试管中，加入硝酸银溶液 猜想2正确 方案2 另取适量溶液于试管中，加入 （填一种碱的名称） 溶液变为蓝色 猜想2正确 【反思评价】 (3)同学甲指出，方案1不合理，原因是 。 Ⅱ、氢氧化钠溶液吸收二氧化碳后的溶液 (4)氢氧化钠溶液吸收二氧化碳的方程式为 ； 同学们对该溶液中溶质的成分做出了如下猜想： 猜想1：NaOH 猜想2：NaOH、Na2CO3 猜想3：Na2CO3 (5)同学乙提出，猜想1不正确，原因是 ； 【设计实验2】 (6) 实验步骤 实验方案 实验现象 结论 步骤1 取适量溶液于烧杯中，加入 溶液 产生白色沉淀 猜想3正确 步骤2 向步骤1的上层清液滴加几滴酚酞试液 (7)Ⅲ、小组同学将两份溶液倒入同一个烧杯中、观察到现象为：先产生气体，后产生白色沉淀。静置，过滤。滤液中一定含有的溶质为 ；产生白色沉淀的反应方程式为 。 4．如图是某饮料的部分标签，兴趣小组同学用实验证明该饮料中含有CO2。 XX汽水（清爽柠檬味 ） 配料：水、二氧化碳、           白砂糖、柠檬酸等 (查阅资料) （1）柠檬酸为无色晶体，易溶于水，具有酸性；常温下稳定，加热至 175℃后会分解。 （2）紫色石蕊试液遇到酸性物质会变成红色。 (实验探究) 实验操作 实验现象 结论与解释 如图所示，打开饮料瓶盖，管的橡皮塞，将导管另一端伸入装有试剂a的试管中。    方案一：试剂a为澄清石灰水 饮料含有CO2.试管中反应的化学方程式为 方案二：试剂a为 试管中液体变成红色 饮料含有CO2.使试剂a变成红色的物质是 (交流反思) 同学们经过讨论，一致认为方案一比较合理，方案二也可能是该饮料中的柠檬酸随气体进入 试管从而引起试剂a的变色。 (深入探究)同学们决定在方案二实验的基础上，不增加任何试剂，仅通过一步实验操作即 可确认不是因为柠檬酸而引起的变色。该操作及现象是 ，该反应的化学方程式为 。 5．某化学兴趣小组为验证稀盐酸的部分化学性质，使用氢氧化钾、碳酸钾、金属铝和另外一种不同类别的物质A进行了相关实验。 (1)实验时观察到稀盐酸与A反应有黄色溶液生成，则A物质是 （填化学式）。 (2)稀盐酸与碳酸钾溶液反应时有气体产生，该反应的方程式为 。 【提出问题】稀盐酸与氢氧化钾溶液反应时没有明显现象，如何设计实验进行验证？ 【设计实验】为了验证稀盐酸与氢氧化钾溶液能发生化学反应，小明设计了如下方案。 实验步骤 实验现象 实验结论 ①将氢氧化钾溶液滴入盛有稀盐酸试管中，振荡 溶液呈无色 稀盐酸与氢氧化钾溶液能发生化学反应 ②向步骤①所得无色溶液中滴加几滴酚酞溶液 溶液呈无色 【分析讨论】 (3)小明设计的实验方案是否可行，你的观点是 （填“可行”或“不可行”）。理由是： 。 该化学兴趣小组又做了如图所示实验： 【提出问题】②号试管中无色溶液的溶质是什么？ 【作出猜想】 (4)猜想一： （填化学式）；猜想二：KCl、HCl；猜想三：KCl、KOH。 【实验验证】 (5)该小组同学用试管取适量②号试管中的无色溶液，加入一种试剂后，根据产生的现象推断出了②号试管中溶质的成分，该试剂是 （填物质名称）。 【质疑反思】 (6)甲同学认为猜想三不能成立，因为①②号试管中溶液混合后烧杯中没有红褐色沉淀生成。乙同学则认为猜想三是可以成立的，理由是 。 【定量计算】 (7)某工厂排放的废水中含有一定量的氢氧化钾，欲用73%的稀盐酸测定废水中氢氧化钾的含量（废水中其它杂质不与盐酸反应），取100g该废水加入锥形瓶中，逐滴加入7.3%的稀盐酸，至恰好完全反应时，稀盐酸用量为10g，请计算该废水中氢氧化钾的溶质质量分数（写出计算过程，只写答案不得分）。 6．某化学课堂围绕“酸碱中和反应”，将学生分成若干小组，在老师引导下开展探究活动。请你参与学习并帮助填写空格（包括表中空格）。 （演示实验）将一定量的稀H2SO4，加入到盛有NaOH溶液的小烧杯中。 （提出问题）实验中未观察到明显现象，部分同学产生了疑问：反应后溶液中溶质是什么呢？ （假设猜想）针对疑问，大家纷纷提出猜想。甲组同学的猜想如下： （1）猜想一：只有Na2SO4猜想二：有Na2SO4和H2SO4 猜想三：     猜想四：有Na2SO4、H2SO4和NaOH 乙组同学对以上猜想提出质疑，认为猜想四是不合理的。不合理的理由是 。 （实验探究） （2）丙组同学取烧杯中的溶液少量于试管中，滴加几滴CuSO4溶液，无明显变化，溶液中一定没有 。 （3）为了验证其余猜想，各学习小组利用烧杯中的溶液，并选用老师提供的pH试纸、BaCl2溶液、Na2CO3溶液，进行如下三个方案的探究。 实验方案 测溶液pH 滴加Na2CO3溶液 滴加BaCl2溶液 实验操作          实验现象 试纸变色，对比比色卡，pH＜7 实验结论 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 溶液中有H2SO4 （实验结论）通过探究，全班同学一致确定猜想二是正确的。 （评价反思）老师对同学们能用多种方法进行探究，并且得出正确结论给予肯定。同时指出（实验结论）（3）中存在两处明显错误，请大家反思。同学们经过反思发现了这两处错误： （4）实验操作中的错误是 。 （5）实验方案中也有一个是错误的，错误的原因是 。 7．已知Mg能在CO2中燃烧，根据金属活动性顺序表，Na的金属活动性比Mg强，说明Na也能在CO2中燃烧。为了验证，实验小组进行了以下实验探究：    （查阅资料） ①金属钠性质活泼，常温下，金属钠极易与氧气反应，生成白色固体氧化钠，氧化钠溶于水生成氢氧化钠。金属钠还可以与水剧烈反应，放出氢气。 ②Na2CO3溶液显碱性；CaCl2溶液显中性。 （实验探究一） 步骤1：打开活塞，让A装置中产生的气体依次通过B、C，收集一瓶纯净的CO2气体。 步骤2：将燃烧的钠迅速伸入集气瓶中，观察到钠在CO2中继续燃烧，发光放热，冷却后观察到瓶内附着黑色颗粒，并粘附着白色物质。 （问题讨论） （1）为获得纯净的CO2，可利用装置B除去CO2中混有的 ；装置C中盛放的试剂是 。 （初步结论）Na能在CO2中燃烧。 （提出问题）白色物质是什么？ （猜想与假设）猜想一：氧化钠  猜想二：碳酸钠； 猜想三：氧化钠和碳酸钠的混合物；猜想四：氢氧化钠。 （2）大家讨论后一致认为猜想四是错误的，理由是 。 （实验探究二）对白色物质是什么进行实验探究，方案设计如下： 方案1：取该样品少量于试管中，加入适量的水。振荡，过滤，向滤液中加入无色酚酞试液，观察到溶液变成红色。结论：白色物质中一定有氧化钠。 方案2：取该样品少量于试管中，滴加足量盐酸，溶液中有气泡冒出： 方案3：取该样品少量于试管中，加入适量的水，振荡，过滤，向滤液中加入过量的氯化钙溶液，出现白色沉淀，过滤，再向滤液中滴加无色酚酞溶液，无明显现象。 （反思与评价） （3）甲同学思考后提出方案1得出的结论不正确，其理由是 。 （实验结论） （4）综上所述，你认为猜想 成立。请写出Na在CO2中燃烧的化学方程式 。 8．同学们学习了燃烧与灭火的相关知识后，进行了下列探究实验： 步骤 实验操作 实验现象 结论或解释 （1） 用玻璃棒分别蘸取95%的酒精、蒸馏水置于火焰上。 酒精 ，蒸馏水 。 结论：酒精是可燃物，水不是可燃物。 （2） 铁片两端放大小相同的硬纸片、乒乓球碎片，在铁片中间加热。 乒乓球碎片先燃烧、硬纸片后燃烧 结论：乒乓球碎片的 比硬纸片的低。 （3） 如图，滴入稀盐酸。 ①产生气泡的化学方程式 。 ② 处蜡烛火焰先熄灭（填“高”或“低”）。 现象②的原因是：CO2不可燃、不支持燃烧： 。 （4） 用大烧杯罩往高低两支点燃的蜡烛。 ①烧杯底部变黑； ②蜡烛火焰 先熄灭（填“高”或“低”）。 原因 。（A或B） A CO2密度大于空气，故低处先熄灭 B 燃烧产生热CO2向上，故高处先熄灭 （5）使燃料充分燃烧，通常除了考虑燃烧时要有足够的空气，还要考虑 。 9．高锰酸钾在生产、生活中有广泛应用。实验小组的同学对高锰酸钾的某些性质和用途进行探究。 实验一、高锰酸钾制取氧气：如图，用下列给定的药品、用品:高锰酸钾、棉花、火柴及下列仪器，制取氧气. (1)仪器⑤的名称是 ； (2)制取并收集氧气时，应选用图中的仪器有 。(填序号);利用此原理还需要补充的一种仪器是 ，在此实验中该仪器的用途是 ，该反应的方程式为: ，根据所给仪器收集该气体应采用的收集方法是 。 (3)实验时需要使用酒精灯，下列使用酒精灯的操作正确的是 (从图中选出正确的操作编号). (4)小明用高锰酸钾制备氧气实验结束时，先熄灭酒精灯，导致水槽中的水倒流进人了导气管，可采用的补救措施是 (答一种即可)。 实验二、探究高锰酸钾的溶解性：小组同学设计了如图所示实验，请根据实验操作图示回答相关问题: (1)步骤一:如图操作，振荡后静置，观察到:A试管中晶体全部溶解，溶液呈 色；B试管中晶体不溶解，汽油不变色；根据此实验可知影响物质溶解性的因素是 。 (2)步骤二:如图操作，将步骤一中A试管内溶液倒入B试管中，振荡后静置，观察现象。请你对B试管中出现的现象提出猜想并说明理由： 。 实验三、高锰酸钾溶液检验二氧化硫：如图所示，在小烧杯A中加入少量的稀高锰酸钾溶液。取一根小木条，在一头蘸一些硫粉，并点燃，迅速伸人烧杯B中，片刻后取出小木条，振荡烧杯A，可观察到烧杯A中出现的现象是 ，该反应的化学方程式可表示为，其中X的化学式是 ，反应前后锰元素和硫元素化合价发生的变化分别是 。 I拓展实验 实验过程中某同学的手上不小心沾上了高锰酸钾溶液，结果手上的皮肤变成了棕黄色，经过查阅资料结合已学过的化学知识分析原因，并在老师的指导下进行了如下拓展实验探究: 查阅资料:KMnO4溶液呈中性、有腐蚀性 讨论分析:构成皮肤细胞的基础物质是蛋白质，其属于 (填“有机高分子化合物”或“碳水化合物”)，遇到高锰酸钾溶液后被腐蚀，因此皮肤呈现棕黄色。进行如下两个实验探究KMnO4溶液对不同类物质的腐蚀性: 实验四、将新鲜鸡皮在不同浓度的KMnO4溶液中浸泡相同时间，现象如表: KMnO4溶液浓度 0.002% 0.01% 0.1% 1% 鸡皮的变化 无明显变化 边缘部分变为棕黄色 全部变为棕色 全部变为黑色 实验五、将铜片分别浸泡在4种溶液中进行实验，浸泡相同时间，现象如下表: 编号 ① ② ③ ④ 实验 25mL0.1% KMnO4溶液 25mL0.1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 25mL蒸馏水+10滴浓硫酸 25mL1%KMnO4溶液+10滴浓硫酸 铜片质量/g 实验前 0.54 0.54 0.54 0.54 18小时后 0.54 0.52 0.54 0.43 解释与结论: (1)实验四的目的是 ； (2)实验五中通过对比②和④，得出的结论是 ； (3)实验2中，欲得出“KMnO4和硫酸共同作用对铜才有腐蚀性”的结论，需要对比 (填编号)。 10．某化学兴趣小组的同学对甲烷气体燃烧的产物产生了兴趣，于是对甲烷(CH4)进行了探究。 【查阅资料】无水硫酸铜固体遇水变蓝；浓硫酸能吸收水蒸气。 探究一：甲烷在一定量氧气中燃烧后生成哪些物质？ 【猜想与假设】猜想一：CO2、H2O； 猜想二：CO、H2O； 猜想三：CO2、CO、H2O。 (1)同学们提出相关猜想的依据是 。 【实验】为了验证上述猜想，将甲烷在一定量纯净氧气中燃烧的产物，依次通过下图所示装置进行验证(假设装置中所盛药品均足量)：    (2)实验中观察到A中固体变成蓝色，B、E中澄清石灰水均变浑浊，D中 ，由此推断猜想三成立。 (3)B装置中发生反应的化学方程式是 。 探究二：探究甲烷的组成    【实验步骤】 ①连接好装置，检查气密性。 ②装入药品，通入一段时间甲烷。 ③分别称量装置B、C的质量。 ④缓缓通入甲烷，加热装置A，使其充分反应。 ⑤停止加热，继续通入甲烷至恢复到室温。 ⑥再次分别称量装置B、C的质量。 【进行实验和现象分析】该小组的同学按上述步骤进行实验，并记录了实验现象和数据 (4)装置A中出现红色物质；B中固体变蓝；C中现象为石灰水变浑浊。请根据实验现象写出甲烷和氧化铜反应的化学反应方程式 ，该反应说明甲烷具有 (填“氧化性”或“还原性”)。 称量数据如表所示。 装置B(含药品)的质量/g 装置C(含药品)的质量/g 反应前 212.00 191.00 反应后 212.18 191.22 【数据处理】 (5)根据实验数据计算甲烷中碳、氢元素的质量比(写出计算过程) 。 【反思与拓展】 (6)以下情况会导致计算碳、氢元素质量比偏小的有 。 a．氧化铜的量偏少             b．氧化铜中有水分 c．无水硫酸铜的量偏少         d．澄清石灰水的量偏少 11．下图是实验室常用的仪器。 回答下列问题。 （1）实验室用大理石和稀盐酸制取并收集CO2气体，通常状况下选择的仪器有： （填序号），发生反应的化学方程式是： 。集满二氧化碳气体的集气瓶应 （填“正”或“倒”）放在桌面上。 （2）选用上图所给仪器，若实验室用加热高锰酸钾的方法制取并收集氧气，你认为需要补充的仪器是 ，写出反应的化学方程式 。 （3）同学们用高锰酸钾制氧气，实验结束清洗仪器时，发现加热高锰酸钾的试管内壁有用水洗刷不掉的黑色固体。黑色固体是什么？怎样洗去？于是小组同学进行了下面探究活动。 探究1  黑色固体是什么？ 【交流讨论】同学们交流讨论后，对黑色固体物质作出了判断： 分析判断 依据 1、不是高锰酸钾 高锰酸钾能溶于水形成紫红色溶液 2、不是锰酸钾 冲洗试管时出现深绿色溶液，说明锰酸钾能溶于水 3、是MnO2 。 【进行实验】向未洗净的试管中加入 ，产生能使带火星木条复燃的气体，证明上面判断正确。 探究2  用什么洗掉该黑色固体？ 在老师的帮助下，同学们用草酸（H2C2O4）溶液清洗试管。向未洗净的试管中加入草酸溶液，黑色固体消失，同时发现产生许多气泡。同学们推测，产生的气体可能是CO2、CO、H2、O2等，其理由是： 。 【实践反思】根据以上探究，你认为清除试管内壁附着的难溶物的一般思路是： 。 12．古代铁匠常把烧红的铁器没入水中急速冷却，以增加铁器的硬度，此法称为“淬火”，西川实验学校化学兴趣小组据此设计了如图甲所示实验，用以探究铁与水高温反应后的产物（注：夹持仪器已省略） 【查阅资料】 ①常温下没有氧气存在时，铁与水几乎不反应，但高温下铁与水蒸气能反应，生成一种固体和一种气体。 ②铁粉为黑色，常见铁的氧化物有三种：FeO （黑色）、Fe2O3（红棕色）、Fe3O4 （黑色），但FeO一接触到空气就会立即变成红棕色，Fe3O4有磁性，能被磁铁吸引。 ③铁和盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；四氧化三铁和盐酸反应：Fe3O4+8HCl=2FeCl3+FeCl2+4H2O，其中，氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铁溶液为黄色。 ④氢氧化镁、氢氧化铜等固体受热可分解成氧化物。 (1)A装置的作用是 。 【提出问题1】探究生成的气体是什么? 【作出猜想1】猜想1：氧气；猜想2：氢气；猜想3：氨气 (2)小宇认为不需要做实验就可以排除猜想3，她的理由是 。 【实验验证1】 (3)如图甲，加热一段时间后，黑色铁粉颜色没有发生变化，把导管放入肥皂水中，吹出的肥皂泡上升漂到空中，用燃着的木条靠近肥皂泡，观察到 ，说明生成H2。 【提出问题2】探究玻璃管中剩余黑色固体的成分? 同学们讨论后认为：铁与水蒸气反应生成的固体是一种铁的氧化物，但玻璃管内的还可能含有剩余的铁粉。 【分析讨论】 (4)小堂根据以上资料，确定剩余的固体物中不含有FeO和Fe2O3，理由是 。 【作出猜想2】 继续猜想黑色固体的成分有三种可能： (5)a.只含有铁粉 b.只含有四氧化三铁 c. (6)经过讨论发现，猜想 不合理，可以排除，小春提出：用磁铁来确定黑色固体的成分，其他同学表示反对，其理由为 。 【实验验证2】 (7)小华又设计了以下实验方案，通过实验确定了黑色固体的成分： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量黑色固体于试管中，加入适量盐酸，放置一段时间 现象1：液体由无色变为黄色 黑色固体含有 现象2： 黑色固体中含有剩余的铁粉 【实验结论】 (8)猜想 成立。铁和水蒸气高温下反应的化学方程式为 。 (9)反应后，待玻璃管冷却至室温，将剩余固体倒出、干燥、称重，为7.52克，求铁粉中参加反应部分的质量分数为 。 【拓展创新】该小组利用微型仪器“长柄V形玻璃管”改进了图甲装置，设计出图乙装置，并分别选用湿棉花、湿粉笔、芦荟叶、芭蕉茎、氢氧化镁、氢氧化铜等作为供水剂，实验都获得成功； (10)与甲、乙装置相比，乙装置有很多优点，请你写一条： 。 (11)分析上述供水剂的供水原理，其中正确的是_______（填字母）。 A．疏松、多孔的物质，有良好的吸水性能和保水性能 B．新鲜的浮水植物，在受热时水分容易释放出来 C．本身不含水的固体物质，一定不能用作供水剂 13．某同学超市时发现食品添加利中有”碳酸氢铵”。感觉很惊讶“碳酸氢铵”是“臭粉”啊，怎么可以放进食品？于是开展了以下探究，请你帮助完成下列相关问题。 查阅资料： ①食用级碳酸氢铵比较纯净，可作膨松剂，一般用在油炸食品中，水蒸食品中不用； ②常温常压下，1体积水约能溶解600体积氨气，其水溶液呈弱碱性。 ③碱石灰是氧化钙和氢氧化钠的混合物。 产生疑惑：臭粉为何可以作脚松剂？为何一般适用于油炸食品面不适用于水燕食品？ 实验设计：实验装置如图。图一是检验装置，图二是收集装置，取适量碳酸氢铵分别置于两试管中，按如图进行实验。 (1)现象与分析： ①图一：B中现象是 ，C中发生反应的化学方程式是 。 ②图二：装置E的作用是 ，用F装置收集完氨气时取下F，塞紧橡皮塞。用注射器向F中注入少量水，振荡，可看到的现象是 ；拔出橡皮塞闻到氨味。 (2)解释与结论： ①有臭味的碳酸氢按添加到食品中，如果油炸，则含有的少量碳酸氢铵受热时完全分解、产生的气体使食品膨胀。且生成物可以迅速挥发而离开食品，没有残留物，其臭味会消失，碳酸氢铵受热发生反应的化学方程式是 。 ②添加碳酸氢铵的食品如果水蒸，则 。 通过上述探究该明白了：高纯度的碳酸铵传可以作为食品添加剂，但同一食品添加剂并不适合所有食品。使用食品添加剂需产格控制用量。 14．精还原铁粉是一种重要的化工原料，某兴趣小组对其进行下列研究： 【物质制备】利用绿矾制备精还原铁粉的工艺流程如下： 粗还原铁粉中还含有少量铁的氧化物和Fe3C杂质,可用氢气在高温下进一步还原，其反应方程式： FexOy+yH2 xFe+yH2O，Fe3C+2H23Fe+CH4 （1）写出焙烧中氧化铁与CO反应的化学方程式 ． （2）焙烧中加入焦炭的作用： 、 。 【含量测定】为得到精还原铁粉并测定粗还原铁粉中氧和碳元素的质量分数，按如下装置进行实验。已知 3CH4+4Fe2O3 3CO2+6H2O+8Fe  （假设每步反应都完全且不考虑装置内原来有空气对测定结果的影响）． （3）主要实验步骤如下： ①按顺序组装仪器，检查装置的气密性，称量样品和必要装置的质量；②点燃A处酒精灯；③缓缓通入纯净干燥的H2；④点燃C处酒精灯；⑤分别熄灯A、C处酒精灯；⑥再缓缓通入少量H2；⑦再次称量必要装置的质量． 操作的先后顺序是①→       → → → →     →⑦(填字母)； 步骤②和③能否交换？ （填“能”或“不能”）原因是                （4）步骤⑤和⑥能否交换？ （填“能”或“不能”）原因是                            （5）装置F的作用是 ，若缺少装置F，则所测氧元素质量分数将 （选填“偏大”、“偏小”或“不变”下同），碳元素的质量分数将 （6）粗还原铁粉样品的质量为5.0g，装置B，E分别增重0.54g和0.44g．则样品中氧元素质量分数为 和碳元素的质量分数为 （要求计算过程）． 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$