2024年中考化学冲刺专项突破流程题

2024年中考化学冲刺专项突破：流程题 1．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图： 已知：生铁的含碳量为，钢的含碳量为。 (1)赤铁矿炼铁的主要反应原理是一氧化碳在高温条件下与氧化铁反应生成铁和二氧化碳，该反应 (填“是”或“不是”)置换反应。 (2)生铁、钢是 (填“纯净物”或“混合物”)。 (3)炼钢炉中通入纯氧的目的是 。 (4)铁制品易生锈，请写出一条防锈措施： 。 2．氧化铜是某种无机胶黏剂的组分之一，工业上制备氧化铜的主要流程如下：    请回答下列问题。 (1)反应器中进行搅拌的目的是 ，写出其中反应物的化学式 (写一个)。 (2)从设备1中分离出氢氧化铜固体的操作是 ，实验室中进行该操作时，用到的玻璃仪器有 (写一种)。 (3)焙烧炉中发生的反应的基本反应类型是 ，制作焙烧炉的材料应具有的性质是 。 3．科学家开发一种以铝镓（镓：Ga）合金制取氢气的新工艺，如图所示： （1）写出①中生成氢气的化学方程式： 。 （2）氢气被称为“绿色能源”，它在空气中燃烧的化学方程式 ，该反应的基本反应类型是 。 （3）工业上也可用电解水制取氢气，与之相比，由镓铝合金和水为原料制取氢气的优点是 。 （4）生产过程中，循环使用的物质有镓和 。 4．下图为某工厂在高温条件下处理废气的装置示意图。 (1)使用此废气处理装置，可减少 的排放，从而减少酸雨对环境造成的危害。 (2)该厂处理废气的反应中，生成物为 。 5．钛是一种很特别的金属，质地非常轻盈，却又十分坚韧和耐腐蚀，下面是利用钛白粉(TiO2)生产海绵钛(Ti) 的一种工艺流程：     (1)写出反应II化学方程式 ，基本反应类型 。 (2)反应II在高温和稀有气体保护的条件下进行，稀有气体可用作保护气的原因是 ，反应II后进行的分离操作的名称为 。 (3)该工艺流程中，可以循环使用的物质有 。 6．如图是太阳能燃料电池的组成与功能示意图，请据图回答下列问题。 （1）电解槽的作用是电解水，写出该反应的化学方程式： 。 （2）夜晚，太阳能燃料电池工作时的能量转化途径为 (填序号)。 A 太阳能→电能热能 B 化学能→电能热能 C 太阳能→化学能→电能→热能 D 电能→化学能→电能→热能 （3）太阳能电池中可循环使用的原料是 。 （4）与单一的太阳能电池相比太阳能燃料电池的优点是 。 7．碳酸钠是常见的碳酸盐，广泛用于生产、生活的方方面面。 【工业获得】 (1)路布兰法是最早的碳酸钠工业化制备方法，其流程如下图所示。 ①流程中过程Ⅰ的化学方程式为 。 ②过程Ⅲ中“水浸”时通常需要搅拌，其目的是 。 ③路布兰法制碱的缺点除原料利用率低、产品纯度差外，而且从原料看还有明显不足，请写出不足之处 （1条即可）。 (2)索尔维法（氨碱法）制备碳酸钠的反应原理如下：； 某兴趣小组采用下列装置模拟索尔维法制备碳酸氢钠，进而获得碳酸钠。 ①实验中用到了两种漏斗： 漏斗和分液漏斗。 ②选用饱和溶液的作用是 。 ③将浓氨水加入生石灰中，可快速获得氨气，主要因为 。 (3)碳酸钠俗称“纯碱”，一是因工业上以索尔维法获得的碳酸钠纯度高达以上，比路布兰法制得的碳酸钠纯度高；二是因其溶于水后的溶液呈 性。 【性质探究】某小组同学对碳酸钠与盐酸的反应过程进行探究。 (4)时，向碳酸钠溶液中，逐滴加入稀盐酸，利用传感器测得变化与时间的关系如下图所示。 ①b点溶液中含有离子主要有、 和 。 ②在含有等碳原子数的碳酸氢钠和碳酸钠溶液中，分别加入足量稀盐酸，产生的质量 。 A．碳酸氢钠多      B．碳酸钠多      C．两者一样多 【应用探究】日常生活中，可利用碳酸钠溶液清洗餐具上的油污。 (5)对碳酸钠清洗油污原理的猜想： ①能增大了油污在水中的溶解度； ②热的溶液与油污发生化学反应。 为了验证猜想，小明配制了溶液，向其中加入适量食用油（可忽略溶液体积变化），然后用计分别测定加入食用油前后溶液的变化，发现 ，可初步推断溶液中发生了化学反应。 (6)为探究温度对溶液去污能力的影响，实验小组同学通过实验测定出不同温度下，相同浓度碳酸钠溶液中加入食用油完全消失时间的关系分别如下表所示。 序号 溶液 食用油完全溶解时间 1 ，溶液 2 ，溶液 3 ，溶液 据上述实验数据分析，可以得到的结论是 。 8．工业上采用如图的流程从海水中提取精盐： （1）上述流程中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中对氯化钠来说溶液的状态分别是 、 、 。（填“饱和”或“不饱和”） （2）从海水中提取粗盐的过程中，利用了 的方法，得到粗盐。 9．在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。生成轻质碳酸钙的流程图如图所示。 写出反应的化学方程式 。 反应的过程中 填“放出”或“吸收”热量。 写出反应的化学方程式 。 10．芯片的基材主要是高纯硅。下图是制备高纯硅的工艺流程图: 反应Ⅱ实验装置如下图。 [查阅资料]常温下，氯化镁溶液呈中性。SiCl4 在室温下为无色液体，SiCl4 的熔点为-70°C，沸点为57.6°C, 遇水容易变质。 (1)反应Ⅰ的化学方程式: 。 (2)操作Ⅰ的名称是 。所得粗硅应充分洗涤，以除去表面可能含有的盐酸、 (填化学式)。 (3)反应II要在无氧气环境中进行，原因是 (答出一种即可)。 (4) B中试剂的作用是 。实验室用浓硫酸稀释配制一定量的稀硫酸，用到的玻璃仪器除试剂瓶、量筒、玻璃棒、烧杯外，还需要 。 (5)上述已知生产流程中，可以循环利用的物质是 (填化学式)。 11．硝酸钙可用作无土栽培的营养液，工业上用石灰石制备硝酸钙晶体的流程如下图所示： (1)气体X是 。 (2)步骤Ⅰ的名称是 ；步骤Ⅱ是蒸发操作，此过程中使用玻璃棒的作用是 。 (3)“制浆”步骤中发生的是 (选填“吸热”或“放热”)反应。 (4)写出“中和”步骤发生的反应的化学方程式： 。 12．某化学兴趣小组探究制备硫酸铜的方法，查资料获知：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O．CuSO4制备途径及性质如下图所示。 根据以上内容回答下列问题： （1）途径①和途径②哪条途径更好？ ；优点是 （答两条) （2）反应③分解所得混合气体 X 中已知含三种气体，分别是 。 （3）反应③中有 种元素化合价发生变化 （4）用浓硫酸配制稀硫酸用到的仪器有 ； 操作时应注意 。 13．为了达到收旧利废、节能减排的目的，从含有金属镁、铁、铜的粉末中，分离和提取出重要化工原料MgSO4和有关金属，实验过程如图： （1）操作a的名称是 ；步骤①中被磁铁吸引的金属A是 。 （2）写出步骤②所涉及的化学反应方程式： 。 （3）步骤②中除了加入稀硫酸外还可选用下列试剂 （填序号）。 a.硫酸铜溶液 b.氯化钠溶液 c.硝酸银溶液 14．粗盐中除了含有泥沙等难溶性物质外，还含有可溶性杂质Na2SO4、MgCl2和CaCl2为了除去其中的可溶性杂质，某化学兴趣小组设计了如图实验过程。 （1）①②③操作中都要用到的一种玻璃仪器是 。 （2）Na2CO3需要在BaCl2之后加入，为什么? （3）最终得到的氯化钠固体与粗盐中含有的氯化钠相比，质量增加，请写出导致这一变化的化学方程式。(写出一个) 15．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：    (1)反应①的化学方程式 。 (2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于 变化（填“物理”或“化学”）。 (3)操作a的名称是 ，实验室进行此操作所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $$