2024年中考化学实验题冲刺复习

2024年中考化学·实验题冲刺复习 一、选择题 1. 某学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 向氧化铁中通入CO一段时间后，高温加热氧化铁，观察到红棕色固体变黑 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色火焰，观察到大量白色烟雾 C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 D. 向无色酚酞溶液中通入，观察到溶液变成红色 2. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验有意义的是 A. 观察硫酸钠溶液，溶液为无色 B. 将硫酸铜溶液加水稀释，溶液蓝色变浅 C. 将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加 D. 向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 3. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 4. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是 A. B. C. D. 5. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加适量BaCl2溶液，充分反应，过滤 C 鉴别NH4NO3和NH4Cl 加熟石灰研磨，观察现象 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 6. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．检验NaOH溶液是否变质 D．比较铁、铝的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 7. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究空气是铁生锈的必要条件 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究合金及其成分金属的熔点高低 A. A B. B C. C D. D 8. 下列图像能正确反映对应实验是 A B C D 在密闭容器中点燃红磷 加热和的混合物 向溶液中加入过量的溶液 向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题 9. 实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下： （1）仪器b的名称是___________。 （2）若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为___________，写出反应化学方程式___________。 （3）实验室既可以制取O2，又可以制取CO2，并能控制反应速率的发生装置为___________(填装置编号)。 （4）若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是___________。 （5）如图H，镁条在CO2中可以燃烧，生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，写出反应化学方程式___________。 10. 请回答下列问题。 I.化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为________；用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_______（填“a”或“b”）端通入。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小华同学改用热水收集到了CO2，其原因是_______。 II.实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液。 （3）上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有_____。（填序号） （4）量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （5）溶解的过程中④的作用是_____。 （6）若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 。（填字母） A. 称取的氯化钠中含有水分 B. 装瓶时，有少量溶液洒出 C. 量取水时，仰视读数 D. 往烧杯中加水时有水溅出 11. 小强和小国用下列两道试题进一步加强实验操作技能，相关仪器和装置如下图所示。 Ⅰ.用6%的氯化钠溶液配制50.0g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，如图1所示。 （1）仪器：配制时，需要用到的仪器有______、F，其中F的作用是________。 （2）量取：应量取_______mL的6%的氯化钠溶液。（保留一位小数，已知密度为1.04g/cm3） （3）装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，并在标签纸上写上“_______”字样。 Ⅱ.二氧化碳的制取与性质，如图2所示。 （4）原理：实验室常用大理石和______制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （5）评价：本装置的优点是可控制______和节约药品。 （6）操作：把CO2气体发生装置和压强传感器连接，可测得某段时间内不同的操作引起的试管内压强变化。其中，a点对应的操作是______。de时间段，固体与液体_______（填“脱离”或“接触”）。 12. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室提供了大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水及相关仪器，相关实验装置如图所示。 实验Ⅰ：O2和CO2的制取 （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用上述药品制取O2，则反应的化学方程式为_______；能用C装置收集O2，说明O2的物理性质是_______。若用D装置收集CO2，则气体应从_______(填“c”或“d”)端进入。 实验Ⅱ：探究O2和CO2的性质 （3）实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是_______(填化学式)。 （4）小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是_______，不变色的是_______(以上两空均填“e”“f”或“g”)；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2_______，且密度比空气_______。 13. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如下装置进行实验探究，请回答下列问题： （1）图1中a实验可得出燃烧需要满足的条件是___________。 （2）图1中b操作所使用的玻璃棒作用是___________。 （3）图2中标号①的仪器名称是___________。 （4）下列制取气体的反应中可选用装置A作为发生装置的是___________(填序号)。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3 ③加热高锰酸钾制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2 写出高锰酸钾制氧气的反应方程式___________ （5）下图中，装置甲、乙(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置都可以达到随制随停的效果，回答下列问题： ①甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲___________(填“漏气”或“不漏气”)。 ②甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是___________ ③用乙制取氢气，使反应发生的操作是___________ 14. 某课外活动小组为了验证人体呼出的气体成分，进行了以下探究活动： （1）猜想：人呼出的气体中除了有氮气以外，还含有：I.CO2，Ⅱ.CO2和水蒸气，Ⅲ. ______、水蒸气和O2。查阅资料：水能使白色的无水CuSO4变蓝色。 （2）利用如图1中实验装置，将A罩于嘴上吹气，连接传感器的电脑得到如图2所示的曲线。澄清石灰水的pH下降的原因是（用化学方程式表示）______。 为了验证呼出气体中是否还含有其他气体，活动小组继续进行了以下的探究活动： 序号 操作 现象 解释或结论 ① 观察题1图中的无水CuSO4 由白色变为蓝色 人呼出的气体中含有_____。 ② 观察题1图中的澄清石灰水 石灰水变浑浊 人呼出的气体中含有_______。 ③ 取题1图中的试管，装入一些细铜丝，在试管口塞一橡胶塞，缓慢加热 铜丝变_____。 结合实验①和②的结论，猜想Ⅲ成立 ④ 待实验③的试管冷却至室温后，取 下橡胶塞，将燃着的木条伸入试管 火焰熄灭 剩余的气体主要是_____（填化学式） （3）“人在呼吸时吸入的是O2、呼出的是CO2”的说法是______的（选填“正确”或“错误”）。人在呼吸时的真实情况是，吸入的气体主要有N2、O2、少量的CO2和水蒸气；呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和______（填化学式），浓度减小的是______（填化学式）。 15. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 （1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为___________色，说明脱氧剂中含有___________。 （2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到___________，说明脱氧剂中含有活性炭。 （3）若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式___________。 （4）按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由___________。 （5）结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有___________作用。 （6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是___________。(选填“吸热”或“放热”)反应。 16. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。 序号 操作 现象 结论 实验一 向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性 实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生_____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应 实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应 （1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。 探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？ 【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。 探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？ 【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 实验四 取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸 没有明显现象 猜想②不成立 实验五 取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液 产生沉淀 猜想_____成立 （2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________； （3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是___________； （4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符号）。 17. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）你认为在下列提供的实验用品中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是______（填代号）。 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.pH试纸 D.氢氧化钠溶液 E.氯化钡溶液 请写出鉴别过程中产生气体的化学方程式______。 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为______。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M，并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量______ 有气泡产生，且溶液由红色变成无色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的_______ 有白色沉淀产生 溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物） ③装置D的作用是_______，发生反应的化学方程式为________。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 18. 小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究： 【提出问题】滤渣是什么？ 【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。 【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2混合物。 小强认为猜想一不合理，理由是________。 【实验与验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌 _______ 猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式：_______ 【结论与反思】 （1）小东预想的现象是________。 （2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。 【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_________。 19. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为_______。 （2）实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验： 向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为_______。 （3）实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如“题19—2图”所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。 ①中的B溶液是_______（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”），图③的M与图②中的______（填“X”或“Y”或“Z”）数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 （4）猜想一：______ 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4 猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 小组成员一致认为猜想四不合理，理由是_______。 【实验方案】 （5）为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 _______ 猜想二不成立 向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （6）老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是______（写一种即可）。 20. 化学小组对“茶垢清洁剂”主要成分是过碳酸钠进行探究。 【查阅资料】①过碳酸钠是常用的洗涤助剂，化学式为2Na2CO3·3H2O2，溶于水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 实验一：验证“茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠 【进行实验】 （1） 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、打开a的活塞，加入适量“茶垢清洁剂”溶液后，关闭活塞，然后 ______(填实验操作)。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠 Ⅱ、待Ⅰ中反应停止后，打开b的活塞，加入适量______溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡， ______ （2）过碳酸钠遇水后产生的气泡有利于去除污垢，为了洗涤效果更好，洗涤过程建议用______(填“热水”或“冷水”)洗涤。 【反思与评价】 （3）小明查阅资料发现过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用做供氧剂，但是在供氧时在中性环境中使用，不建议在酸性的环境下使用，理由是：______。 【提出新问题】小亮同学好奇，茶垢清洁剂溶于水除了生成碳酸钠和过氧化氢，会不会生成氢氧化钠？ 实验二：于是小亮同学取步骤Ⅰ反应后的液体少量与试管中，按下图进行实验： （4）加入试剂X的目的是______，用化学方程式表示______。 （5）不新增试剂，检验X已经过量的操作和现象是______。 （6）观察到溶液M为______色，小亮同学得出茶垢清洁剂溶于水没有生成氢氧化钠的结论。 21. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氧氧化钠溶液的试管。进行了如下实验： 试管编号 加入试剂 实验现象 1 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液先变为______色，后变为无色 2 通入二氧化碳气体 无明显现象 3 加入氯化铁溶液 有______产生 试管3中发生反应的化学方式为______。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、NaOH 小方同学认为猜想三一定错误，原因是______。 【进行实验】为了验证另外2个猜想，小方同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想______成立 【实验探究2】为验证试管2中是否发生化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化曲线加图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中p点溶液的溶质是______，最终溶液pH小于8.5的可能原因是______。 【反思感悟］对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 22. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 23. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验： 将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO3的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO3没有全部反应，见图2），总质量变化如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 操作 刚投入 1分钟 2分钟 加入2.00g稀硫酸 再加入2.00g稀硫酸 总质量/g 40.00 39.37 39.12 41.12 43.12 【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H3R表示）溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为。 （1）这种泡腾片的主要成分中属于无机盐的是________（写化学式）。 （2）泡腾片中的NaHCO3在表中________（填编号）时已反应完全，产生的CO2质量为______g。 （3）计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 24. 实验室中用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小潼取反应后的剩余溶液200g，加入一定量浓度为21.2％的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图乙所示，请按图回答问题： （1）图中a点时pH<7，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲中进行中和反应时，反应物中过量的物质是______。 （2）图中b点时，溶液中的溶质为______。 （3）反应后c点的溶液质量______g。 （4）根据化学方程式计算图甲反应后中CaCl2的质量分数。 2024年中考化学·实验题冲刺复习参考答案 一、选择题 1. 某学习小组做实验时，记录了下列实验现象，其中正确的是 A. 向氧化铁中通入CO一段时间后，高温加热氧化铁，观察到红棕色固体变黑 B. 红磷在空气中燃烧，发出红色火焰，观察到大量白色烟雾 C. 碳在氧气中燃烧发出白光，生成二氧化碳 D. 向无色酚酞溶液中通入，观察到溶液变成红色 【答案】A 2. 某同学想用实验证明硫酸铜溶液显蓝色是由铜离子引起的，下列实验有意义的是 A. 观察硫酸钠溶液，溶液为无色 B. 将硫酸铜溶液加水稀释，溶液蓝色变浅 C. 将铜丝加热，铜丝由红色变为黑色，且质量增加 D. 向硫酸铜溶液中滴加足量无色氢氧化钡溶液，振荡后静置，溶液蓝色消失 【答案】D 3. 实验室离不开水，下列有关“水”的实验操作中正确的是 A. 过滤 B. 测河水pH C. 检查气密性 D. 稀释浓硫酸 【答案】C 4. 下列实验能同时探究燃烧的两个条件的是 A. B. C. D. 【答案】C 5. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去铜粉中的少量锌粉 加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 B 除去KNO3溶液中的少量K2SO4 加适量BaCl2溶液，充分反应，过滤 C 鉴别NH4NO3和NH4Cl 加熟石灰研磨，观察现象 D 鉴别羊毛和腈纶 取样，灼烧闻气味 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 6. 如图所示实验方案能达到实验目的的是 A．测定空气中氧气的含量 B．证明CO2能与H2O反应 C．检验NaOH溶液是否变质 D．比较铁、铝的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 7. 下列设计的实验方案能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验方案 实验目的 探究同种物质在不同溶剂中的溶解性 探究空气是铁生锈的必要条件 探究不同催化剂对H2O2分解速率的影响 探究合金及其成分金属的熔点高低 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 8. 下列图像能正确反映对应实验是 A B C D 在密闭容器中点燃红磷 加热和的混合物 向溶液中加入过量的溶液 向等质量的镁粉和铁粉中加入过量的稀盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 二、非选择题 9. 实验室制取气体和验证气体性质的装置图如下： （1）仪器b的名称是___________。 （2）若用一种暗紫色固体来制取较纯净的O2，应选择的发生和收集装置组合为___________，写出反应化学方程式___________。 （3）实验室既可以制取O2，又可以制取CO2，并能控制反应速率的发生装置为___________(填装置编号)。 （4）若用G装置干燥H2，其中应盛装的液体试剂名称是___________。 （5）如图H，镁条在CO2中可以燃烧，生成一种白色固体氧化物和一种黑色固体单质，写出反应化学方程式___________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. AF ②. （3）B （4）浓硫酸 （5） 10. 请回答下列问题。 I.化学是一门以实验为基础的学科，根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称________。 （2）实验室制取氧气和二氧化碳均可选用的发生装置是______（填序号），用该装置制氧气的化学方程式为________；用G收集二氧化碳，气体应从装置G的_______（填“a”或“b”）端通入。一般情况下，不能用排水法收集CO2，但小华同学改用热水收集到了CO2，其原因是_______。 II.实验室欲用氯化钠固体配制50g质量分数为10％的氯化钠溶液。 （3）上面的仪器中除④、⑦外，必须选用的仪器还有_____。（填序号） （4）量取所需要的水应选择_____（选填“10mL”、“50mL”或“100mL”）量筒。 （5）溶解的过程中④的作用是_____。 （6）若所配制的溶液溶质质量分数偏小，原因可能有 。（填字母） A. 称取的氯化钠中含有水分 B. 装瓶时，有少量溶液洒出 C. 量取水时，仰视读数 D. 往烧杯中加水时有水溅出 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. B ②. ③. b ④. CO2的溶解度随温度升高而减小 （3）②⑧⑨ （4）50mL （5）用于搅拌，加速溶解 （6）AC 11. 小强和小国用下列两道试题进一步加强实验操作技能，相关仪器和装置如下图所示。 Ⅰ.用6%的氯化钠溶液配制50.0g溶质质量分数为3%的氯化钠溶液，如图1所示。 （1）仪器：配制时，需要用到的仪器有______、F，其中F的作用是________。 （2）量取：应量取_______mL的6%的氯化钠溶液。（保留一位小数，已知密度为1.04g/cm3） （3）装瓶：把配制好的溶液装入细口瓶中，并在标签纸上写上“_______”字样。 Ⅱ.二氧化碳的制取与性质，如图2所示。 （4）原理：实验室常用大理石和______制取二氧化碳，反应的化学方程式为_______。 （5）评价：本装置的优点是可控制______和节约药品。 （6）操作：把CO2气体发生装置和压强传感器连接，可测得某段时间内不同的操作引起的试管内压强变化。其中，a点对应的操作是______。de时间段，固体与液体_______（填“脱离”或“接触”）。 【答案】（1） ①. B、C、D ②. 搅拌，使溶液混合均匀 （2）24.0 （3）3%氯化钠溶液 （4） ①. 稀盐酸 ②. 略 （5）反应的发生与停止 （6） ①. 打开弹簧夹 ②. 脱离 12. 具备基本化学实验技能是学习化学的基础和保证。实验室提供了大理石、氯酸钾、二氧化锰、稀盐酸、铁丝、澄清石灰水及相关仪器，相关实验装置如图所示。 实验Ⅰ：O2和CO2的制取 （1）仪器a的名称是_______。 （2）若用上述药品制取O2，则反应的化学方程式为_______；能用C装置收集O2，说明O2的物理性质是_______。若用D装置收集CO2，则气体应从_______(填“c”或“d”)端进入。 实验Ⅱ：探究O2和CO2的性质 （3）实验Ⅰ收集了两瓶不同气体，小阳要鉴别这两瓶气体，方法是将燃着的木条伸到集气瓶中，若燃烧更旺，则是_______(填化学式)。 （4）小江用F装置验证CO2的性质，e、g为喷水的紫色石蕊试纸，f为干燥的紫色石蕊试纸，变红色的是_______，不变色的是_______(以上两空均填“e”“f”或“g”)；蜡烛由低到高依次熄灭，说明CO2_______，且密度比空气_______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. ②. 不易溶于水 ③. c （3）O2 （4） ①. e、g ②. f ③. 既不燃烧，也不支持燃烧 ④. 大 13. 化学是一门以实验为基础的科学，化学小组的同学利用如下装置进行实验探究，请回答下列问题： （1）图1中a实验可得出燃烧需要满足的条件是___________。 （2）图1中b操作所使用的玻璃棒作用是___________。 （3）图2中标号①的仪器名称是___________。 （4）下列制取气体的反应中可选用装置A作为发生装置的是___________(填序号)。 ①二氧化锰与浓盐酸加热制取Cl2 ②氯化铵固体和熟石灰固体混合加热制取NH3 ③加热高锰酸钾制取O2 ④锌粒与稀硫酸制取H2 写出高锰酸钾制氧气的反应方程式___________ （5）下图中，装置甲、乙(夹持仪器略去)作为氢气的发生装置都可以达到随制随停的效果，回答下列问题： ①甲中的活塞k处于关闭状态，据图判断装置甲___________(填“漏气”或“不漏气”)。 ②甲中长颈漏斗下端管口应处于塑料板之下的理由是___________ ③用乙制取氢气，使反应发生的操作是___________ 【答案】（1）燃烧需要温度达到可燃物的着火点 （2）搅拌散热，防止液滴飞溅 （3）长颈漏斗 （4） ①. ②③ ②. 略 （5） ①. 不漏气 ②. 便于实现固液分离 ③. 使试管倾斜，固液接触 14. 某课外活动小组为了验证人体呼出的气体成分，进行了以下探究活动： （1）猜想：人呼出的气体中除了有氮气以外，还含有：I.CO2，Ⅱ.CO2和水蒸气，Ⅲ. ______、水蒸气和O2。查阅资料：水能使白色的无水CuSO4变蓝色。 （2）利用如图1中实验装置，将A罩于嘴上吹气，连接传感器的电脑得到如图2所示的曲线。澄清石灰水的pH下降的原因是（用化学方程式表示）______。 为了验证呼出气体中是否还含有其他气体，活动小组继续进行了以下的探究活动： 序号 操作 现象 解释或结论 ① 观察题1图中的无水CuSO4 由白色变为蓝色 人呼出的气体中含有_____。 ② 观察题1图中的澄清石灰水 石灰水变浑浊 人呼出的气体中含有_______。 ③ 取题1图中的试管，装入一些细铜丝，在试管口塞一橡胶塞，缓慢加热 铜丝变_____。 结合实验①和②的结论，猜想Ⅲ成立 ④ 待实验③的试管冷却至室温后，取 下橡胶塞，将燃着的木条伸入试管 火焰熄灭 剩余的气体主要是_____（填化学式） （3）“人在呼吸时吸入的是O2、呼出的是CO2”的说法是______的（选填“正确”或“错误”）。人在呼吸时的真实情况是，吸入的气体主要有N2、O2、少量的CO2和水蒸气；呼出的气体中，上述气体都存在，其中浓度增大的是CO2和______（填化学式），浓度减小的是______（填化学式）。 【答案】（1）CO2 （2） ①. CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O ②. 水 ③. 二氧化碳 ④. 黑 ⑤. N2 （3） ①. 错误 ②. H2O ③. O2 15. 食品脱氧剂能通过化学反应除去密闭包装袋中的氧气，其主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。化学兴趣小组对某品牌的脱氧剂展开如下探究。 （1）取脱氧剂样品于试管中，加入足量的稀盐酸，观察到固体部分溶解，有气泡产生，溶液变为___________色，说明脱氧剂中含有___________。 （2）充分反应后，将试管中的固液混合物过滤、洗涤、干燥，得到固体。如图1所示，将固体置于坩埚内，在电炉上灼烧，上方罩上烧杯，一段时间后，迅速倒转烧杯，倒入澄清石灰水，观察到___________，说明脱氧剂中含有活性炭。 （3）若用酒精灯(酒精的化学式：C2H5OH)替换电炉重复(2)的实验，虽然出现相同现象，但是会干扰实验结论的判断，请写出发生干扰原因的化学反应方程式___________。 （4）按图2所示装置实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气含量变化，如图3所示，结合图3分析，判断图2哪个集气瓶中的铁粉发生了脱氧反应，并说明理由___________。 （5）结合图2和图3可知：脱氧剂除了有脱氧作用外，还有___________作用。 （6）取暖用的“暖宝宝”主要成分与脱氧剂相同，说明脱氧剂发生反应是___________。(选填“吸热”或“放热”)反应。 【答案】（1） ①. 浅绿 ②. 铁粉 （2）澄清石灰水变浑浊 （3）C2H5OH+3O22CO2+3H2O （4）②发生了脱氧反应，因为②对应的氧气含量出现下降 （5）吸水或干燥 （6）放热 16. 氢氧化钡与氢氧化钙同属于碱类物质，其化学性质相似吗？某兴趣小组的同学对此进行探究。 序号 操作 现象 结论 实验一 向氢氧化钡溶液中滴入_____试剂 溶液变红 氢氧化钡溶液呈碱性 实验二 向实验一的溶液中通入二氧化碳 产生_____，红色消失 氢氧化钡溶液能与CO2反应 实验三 另取氢氧化钡溶液，滴入一定量的碳酸钠溶液 产生白色沉淀 氢氧化钡溶液能与碳酸钠溶液反应 （1）写出实验三中发生反应的化学方程式____________；同学们将上述三个实验中反应后的废液都倒入一个烧杯中，过滤后，得到白色沉淀和红色滤液，他们决定对沉淀和滤液进行探究。 探究一：【提出问题】沉淀能否与酸发生反应？ 【实验探究】向沉淀中加入足量的稀硫酸，观察到有气泡产生，最终沉淀________（填“消失”或“不消失”）。 探究二：【提出问题】滤液中除指示剂外，还有哪些溶质？ 【作出猜想】①氢氧化钠，②氢氧化钠、碳酸钠，③____________。 【实验探究】 序号 操作 现象 结论 实验四 取滤液样品于试管中，加入几滴稀盐酸 没有明显现象 猜想②不成立 实验五 取滤液样品于试管中，加入几滴碳酸钠溶液 产生沉淀 猜想_____成立 （2）有同学提出：实验四的操作存在问题，导致结论不准确，请你改正：___________； （3）小组同学讨论后发现，只用一种溶液做一次实验，就可以验证猜想，该溶液是___________； （4）向氢氧化钡溶液中滴加硫酸铜溶液，溶液的导电能力随着硫酸铜溶液的加入发生如图的变化关系。当溶液处于B点时，所得溶液含有的微粒是_________（填微粒符号）。 【答案】 ①. 无色酚酞 ②. 白色沉淀 ③. Ba(OH)2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaOH ④. 不消失 ⑤. 氢氧化钠、氢氧化钡 ⑥. ③ ⑦. 加入过量稀盐酸 ⑧. 稀硫酸 ⑨. Ba2+、OH-、H2O 17. 侯德榜是我国制碱工业的先驱，为纯碱和氮肥工业的发展作出了杰出贡献。工业纯碱中可能混有少量NaCl，同学们对工业纯碱样品展开探究。 （1）你认为在下列提供的实验用品中，不能鉴别NaCl溶液和Na2CO3溶液的是______（填代号）。 A.稀盐酸 B.澄清石灰水 C.pH试纸 D.氢氧化钠溶液 E.氯化钡溶液 请写出鉴别过程中产生气体的化学方程式______。 （2）小青认为还可以用酚酞试液来鉴别。取两种待测液于甲、乙两支试管中，各滴加几滴酚酞试液，甲试管中酚酞试液变红，乙试管中无明显现象，则甲试管中的待测液为______。 （3）小青在实验结束后，将甲、乙两试管中的溶液混合得到混合溶液M，并对混合溶液M进行了以下两个实验探究： 实验一：验证混合溶液M中仍存在NaCl和Na2CO3，其实验如下： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取少量溶液M于试管中，加入过量______ 有气泡产生，且溶液由红色变成无色 溶液M中存在Na2CO3 ②取少量步骤①中的溶液于试管中，加入适量的_______ 有白色沉淀产生 溶液M中存在NaCl 实验二：测定一定质量的混合溶液M中Na2CO3的溶质质量分数，其实验装置如图：（碱石灰为CaO和NaOH的固体混合物） ③装置D的作用是_______，发生反应的化学方程式为________。 ④当装置B中反应进行完后，需要从装置左边充入空气。若不进行这一步操作，则会导致测定Na2CO3的溶质质量分数______（填“偏大”或“偏小”或“无影响”）。 【答案】（1） ① D ②. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ （2）Na2CO3溶液 （3） ① 稀 HNO3 ②. AgNO3溶液 ③. 吸收 CO2以便测定其质量 ④. CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O ⑤. 偏小 18. 小东同学在学习了金属活动性顺序后，根据金属的化学性质，尝试用钠置换出硫酸铜溶液中的铜。他取一小块金属钠放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，并没有观察到预想的现象，而是看到钠浮在水面上快速游动，发出嘶嘶声，溶液中出现蓝色沉淀，待充分反应后过滤，得到蓝色滤渣。小东同学对滤渣的成分进行了如下探究： 【提出问题】滤渣是什么？ 【查阅资料】钠是一种化学性质非常活泼的金属，能够和水反应生成碱和氢气。 【猜想与假设】猜想一：全部是Cu；猜想二：全部是Cu(OH)2；猜想三：Cu和Cu(OH)2混合物。 小强认为猜想一不合理，理由是________。 【实验与验证】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量蓝色滤渣于烧杯中，加入过量的稀硫酸，搅拌 _______ 猜想二正确。写出滤渣溶解的化学方程式：_______ 【结论与反思】 （1）小东预想的现象是________。 （2）写出实验过程中生成蓝色沉淀的化学方程式：_________。 【深入研究】小东根据金属活动性顺序，认为钙和水的反应一定比钠更剧烈，他分别取大小相同的两块金属同时放入等质量同温度的水中观察，发现钙开始剧烈反应，后沉入水中，反应变得缓慢，而钠在水面上与水持续剧烈反应。请你分析钙与水反应速率变缓慢的原因：_________。 【答案】 ①. 铜是紫红色的，不是蓝色的 ②. 蓝色滤渣全部溶解，溶液由无色变为蓝色 ③. ④. 钠表面有紫红色固体析出 ⑤. ⑥. 钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙微溶于水，包裹在钙表面，阻止反应持续进行 19. 化学反应是化学研究的重要范畴，但是有的实验会伴随明显现象，有的实验并无现象。某兴趣小组对部分化学变化进行研究，请根据实验内容，回答问题： 【实验内容一】探究反应是否发生 （1）实验一：向装有CuO的试管中加入一定量的稀硫酸，观察到：氧化铜完全溶解，溶液变为蓝色。该反应的方程式为_______。 （2）实验二：为呈现明显现象，用图1所示装置进行实验： 向装满二氧化碳的集气瓶中滴加氢氧化钠的浓溶液，发现小气球胀大，产生该现象的原因可以用化学方程式表示为_______。 （3）实验三：为证明NaOH溶液和稀硫酸发生了反应，该组同学设计了如“题19—2图”所示实验①，传感器测定的pH和温度随溶液质量变化情况见图②、图③。 ①中的B溶液是_______（填“NaOH溶液”或“稀硫酸”），图③的M与图②中的______（填“X”或“Y”或“Z”）数值相等。 【实验内容二】探究实验三溶液反应后的溶质成分 【实验猜想】 （4）猜想一：______ 猜想二：Na2SO4和NaOH 猜想三：Na2SO4和H2SO4 猜想四：Na2SO4、H2SO4和NaOH 小组成员一致认为猜想四不合理，理由是_______。 【实验方案】 （5）为确认哪个猜想成立，兴趣小组进行如下实验： 分别取样于试管中 步骤 现象 结论 向其中一份滴加CuSO4溶液，振荡、静置 _______ 猜想二不成立 向另一份滴加Ba(NO3)2溶液，振荡、静置 出现白色沉淀 猜想三成立 【实验反思】 （6）老师指出实验方案不能得出猜想三成立，若要检验猜想三，应改用的试剂是______（写一种即可）。 【答案】（1） （2） （3） ①. 稀硫酸 ②. Y （4） ①. Na2SO4或硫酸钠 ②. H2SO4和NaOH不能共存 （5）无明显现象 （6）紫色石蕊溶液 20. 化学小组对“茶垢清洁剂”主要成分是过碳酸钠进行探究。 【查阅资料】①过碳酸钠是常用的洗涤助剂，化学式为2Na2CO3·3H2O2，溶于水分解生成碳酸钠和过氧化氢。 实验一：验证“茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠 【进行实验】 （1） 实验装置 实验步骤 实验现象 实验结论 Ⅰ、打开a的活塞，加入适量“茶垢清洁剂”溶液后，关闭活塞，然后 ______(填实验操作)。 产生大量气泡，带火星的木条复燃 “茶垢清洁剂”中含有过碳酸钠 Ⅱ、待Ⅰ中反应停止后，打开b的活塞，加入适量______溶液后，关闭活塞，将生成的气体通入澄清石灰水。 产生大量气泡， ______ （2）过碳酸钠遇水后产生的气泡有利于去除污垢，为了洗涤效果更好，洗涤过程建议用______(填“热水”或“冷水”)洗涤。 【反思与评价】 （3）小明查阅资料发现过碳酸钠俗称“固体双氧水”，常用做供氧剂，但是在供氧时在中性环境中使用，不建议在酸性的环境下使用，理由是：______。 【提出新问题】小亮同学好奇，茶垢清洁剂溶于水除了生成碳酸钠和过氧化氢，会不会生成氢氧化钠？ 实验二：于是小亮同学取步骤Ⅰ反应后的液体少量与试管中，按下图进行实验： （4）加入试剂X的目的是______，用化学方程式表示______。 （5）不新增试剂，检验X已经过量的操作和现象是______。 （6）观察到溶液M为______色，小亮同学得出茶垢清洁剂溶于水没有生成氢氧化钠的结论。 【答案】（1） ①. 在导管口c处放一带火星的木条 ②. 稀盐酸 ③. 澄清石灰水变浑浊 （2）热水 （3）氧气中会混有碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳 （4） ①. 除去碳酸钠 ②. （5）向滤液中继续加入X溶液，若没有白色沉淀生成则证明所加试剂X已过量 （6）无 21. 某化学兴趣小组为探究氢氧化钠的化学性质，取三支装有适量氧氧化钠溶液的试管。进行了如下实验： 试管编号 加入试剂 实验现象 1 先加入无色酚酞溶液，再加入稀盐酸 溶液先变为______色，后变为无色 2 通入二氧化碳气体 无明显现象 3 加入氯化铁溶液 有______产生 试管3中发生反应的化学方式为______。 【实验探究1】化学兴趣小组的同学对试管1中反应后溶液中的溶质进一步探究。 【提出问题】反应后溶液中的溶质（除酚酞外）是什么？ 【作出猜想】 猜想一：NaCl；猜想二：NaCl、HCl；猜想三：NaCl、NaOH 小方同学认为猜想三一定错误，原因是______。 【进行实验】为了验证另外2个猜想，小方同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取少量反应后溶液于试管中， 加入碳酸钠溶液 有气泡产生 猜想______成立 【实验探究2】为验证试管2中是否发生化学反应，兴趣小组同学将CO2持续通入到一定量的NaOH溶液中，用数字化实验技术测得反应过程中溶液的pH随时间的变化曲线加图所示。 已知：本实验条件下，Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的pH分别约为11.0和8.5，图1中p点溶液的溶质是______，最终溶液pH小于8.5的可能原因是______。 【反思感悟］对于现象不明显的化学反应，可以通过现代化技术手段进行数据测定，实现反应过程的“可视化”。 【答案】 ①. 红 ②. 红褐色沉淀 ③. FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl ④. 由于试管1中溶液已经变为无色，说明溶液不会含有碱性的NaOH ⑤. 二 ⑥. Na2CO3和NaHCO3 ⑦. 二氧化碳气体溶于水后与水反应生成碳酸，使得溶液pH减小 22. 在学习了常见的酸和碱后，某化学兴趣小组的同学围绕“酸碱中和反应”，在老师引导下开展实验探究活动，请你参与下列活动。 【实验探究】将氢氧化钾溶液与稀硫酸混合，观察不到明显现象，为证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了反应，三位同学进行了以下实验。 (1)测定溶液pH变化的方法 甲同学在实验过程中测得pH变化如图1所示，则该同学是将_______(填字母序号)。 a.氢氧化钾溶液滴入稀硫酸中 b.稀硫酸滴入氢氧化钾溶液中 (2)测混合过程中的温度变化 乙同学在实验过程中测得反应混合溶液的温度变化如图2所示，说明稀硫酸与氢氧化钾溶液发生的反应是_______(填“放热”或“吸热”)反应。图2中B点表示的含义是_______。 (3)借助于酸碱指示剂 丙同学通过图3所示实验，他观察到溶液由红色变成无色，也证明氢氧化钾溶液与稀硫酸发生了化学反应，反应的化学方程式为_______。 【提出问题】针对反应后溶液中溶质的成分，大家纷纷提出了猜想。 【猜想与假设】 猜想一：只有K2SO4；猜想二：有K2SO4和H2SO4；猜想三：有K2SO4和KOH 【进行实验】为了验证猜想，学习小组选用Fe2O3粉末、BaCl2溶液，进行如下探究： 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 方案一 取少量反应后的溶液于试管中，加入Fe2O3粉末 _______ 溶液中有H2SO4猜想二正确 方案二 取少量反应后的溶液于试管中，滴加BaCl2溶液 ②产生白色沉淀 溶液中有H2SO4，猜想二正确 【实验结论】通过探究，同学们一致确定猜想二是正确。 【评价与反思】 (4)丁同学针对上述方案提出疑问，认为方案二是不合理的，理由是_______。 (5)同学们经过反思与讨论，最后认为方案一中的Fe2O3粉末可以用下列的某些物质代替，也能得到同样的实验结论，请你选出可用药品的字母序号_______。 A.Mg B.CuO C.KCl D.Na2CO3 (6)分析反应后所得溶液中溶质的成分时，除了考虑生成物外，还要考虑_______。 【答案】 ①. a ②. 放热KOH和H2SO4恰好完全反应 ③. 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O ④. 固体粉末减少(或消失) ⑤. 溶液变成黄色 ⑥. K2SO4与BaCl2反应也会产生白色沉淀，无法证明H2SO4一定存在 ⑦. ABD ⑧. 反应物是不过量(或反应物是否有剩余) 23. 航天员王亚平在天和核心舱开展科普实验： 将泡腾片塞入一个蓝色水球里，泡腾片逐渐溶解并不断冒泡，水球变成“气泡球”。某同学为了测定泡腾片中的NaHCO3的含量，先将装有20.00g水的烧杯放在电子天平上，再将10.00g某泡腾片（成分见图1）投入水中并搅拌；当质量不再变化时，他又向烧杯中分次加入2.00g10%的稀硫酸（担心NaHCO3没有全部反应，见图2），总质量变化如下表： 编号 ① ② ③ ④ ⑤ 操作 刚投入 1分钟 2分钟 加入2.00g稀硫酸 再加入2.00g稀硫酸 总质量/g 40.00 39.37 39.12 41.12 43.12 【提示】泡腾片中的柠檬酸（用H3R表示）溶于水后，与NaHCO3反应的化学方程式为。 （1）这种泡腾片的主要成分中属于无机盐的是________（写化学式）。 （2）泡腾片中的NaHCO3在表中________（填编号）时已反应完全，产生的CO2质量为______g。 （3）计算这种泡腾片中NaHCO3的质量分数，写出计算过程。 【答案】（1）NaHCO3、NaCl （2） ①. ③ ②. 0.88 （3）解：设这种泡腾片中碳酸氢钠的质量为 泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为 答：泡腾片中碳酸氢钠的质量分数为16.8%。 24. 实验室中用氢氧化钙和稀盐酸按图甲进行中和反应，为了验证反应后溶液中的溶质种类，小潼取反应后的剩余溶液200g，加入一定量浓度为21.2％的碳酸钠溶液并测定溶液的pH，实验数据如图乙所示，请按图回答问题： （1）图中a点时pH<7，说明氢氧化钙和稀盐酸按照图甲中进行中和反应时，反应物中过量的物质是______。 （2）图中b点时，溶液中的溶质为______。 （3）反应后c点的溶液质量______g。 （4）根据化学方程式计算图甲反应后中CaCl2的质量分数。 【答案】（1）稀盐酸 （2）氯化钠和氯化钙 （3）285.6 （4）图甲反应后中CaCl2的质量分数为5.55%。 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $$