精品解析：黑龙江省大庆市大庆中学2023-2024学年高一下学期5月期中考试化学试题

大庆中学2023-2024学年度下学期期中 高一年级化学试题 说明：1．考试时间75分钟，满分100分。 2．本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 第Ⅰ部分（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A. 北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机 C. 我国具有独立知识产权的“龙芯”使用的晶体硅芯片 D. “嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．钢属于合金，为金属材料，不属于无机非金属材料，A项符合题意； B．碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，B项不符合题意； C．晶体硅芯片成分为硅单质，属于无机非金属材料，C项不符合题意； D．碳化硅属于新型无机非金属材料，D项不符合题意； 答案选A。 2. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 乙醇的分子式为C2H6O D. 和互为同分异构体 【答案】C 【解析】 【详解】A．甲烷的球棍模型为，为甲烷的比例模型，故A错误； B．乙烯的结构简式为CH2=CH2，碳碳双键不能省略，故B错误； C．乙醇的结构简式是CH3CH2OH，分子式为C2H6O，故C正确； D．甲烷中的碳是sp3杂化，空间四面体结构而不是平面，所以和是同种物质，故D错误； 故答案选C。 3. 硝酸是一种重要的化工原料，关于硝酸的说法正确的是 A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C. 稀硝酸与Fe发生反应生成的气体是酸性氧化物，会形成酸雨 D. 稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝因酸的氧化性大于浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．HNO3溶于水完全发生电离产生H+、，因此硝酸属于强酸，电解质强弱与溶液浓度大小无关，A错误； B．无论是浓硝酸还是稀硝酸都具有强的氧化性，且浓度越大，氧化性就越强，因此二者都是强氧化剂，具有强氧化性，B正确； C．稀硝酸与Fe发生反应生成的气体是NO，NO是不成盐氧化物，其在室温下遇空气会与O2反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3，导致形成酸雨，C错误； D．稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，这是由于浓硝酸氧化性强，会将稀硝酸氧化产生的NO进一步氧化产生NO2，因而氧化性：浓硝酸＞稀硝酸，而不能根据HNO3得到电子后生成的还原产物中N元素化合价的高低，来判断出电子转移数目的多少，进而来进一步判断物质的氧化性的强弱，D错误； 故合理选项是B。 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出 B. 甲烷和Cl2反应后的产物有4种 C. 反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．发生取代反应生成的HCl溶于氯化钠溶液后，能使氯化钠的溶解度降低，故能使饱和氯化钠溶液中有晶体析出，A错误； B．甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应，反应产物有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳四种卤代烃，同时还有氯化氢生成，故甲烷和Cl2反应后的产物不止4种，B错误； C． 氯气不断消耗，反应产物中二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳呈液态，且不溶于水中，因此反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生，C正确； D． 生成的一氯甲烷及HCl为气体， HCl溶于水而一氯甲烷不溶，故此反应中气体的物质的量减少，导致液面上升，但液体不能充满整个试管， D错误； 答案选C。 5. 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 B. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫与空气中的O2、H2O反应产生硫酸；二氧化氮与H2O反应产生HNO3，因此二者都是形成酸雨的主要因素，A正确； B．SO2与H2O反应产生H2SO3，该反应属于非氧化反应还原反应，反应产生的H2SO3被溶解在溶液中的O2氧化产生H2SO4，该反应中有S、O元素化合价的变化，反应属于氧化还原反应；NO2与H2O反应产生HNO3、NO，反应中有N元素化合价的变化，因此该反应也属于氧化还原反应，B错误； C．煤完全燃烧时，会排放出SO2和NO2等污染物，汽车尾气也有氮氧化物NOx产生，它们都是酸雨污染物的主要来源，C正确； D．pH＜5.6的酸性降水叫酸雨，酸雨对农作物、桥梁、建筑物都具有一定的破坏作用，D正确； 故合理选项是B。 6. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 乙醇（水） 金属钠 B 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 C 乙烯（二氧化硫） 溴水 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇、水均能与Na反应，无法实现除杂，A项错误； B．乙醇能溶于饱和碳酸钠溶液中，乙酸乙酯与碳酸钠不反应且互不相溶，可用分液的方法分离，B项正确； C．乙烯、二氧化硫都能和溴水反应，可用氢氧化钠溶液除乙烯中的二氧化硫气体，C项错误； D．乙烯能被酸性KMnO4溶液氧化生成CO2新杂质气体，D项错误； 故答案选B。 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 均能与Na反应生成H2 B. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 D. 1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙酸具有酸的通性，能与金属钠反应放出氢气，乙醇羟基上的H能与金属钠反应形成氢气，A正确； B．乙醇具有还原性，能够被酸性高锰酸钾溶液氧化，因而可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，B正确； C．75%(体积分数)的乙醇溶液既具有很好的渗透性，也能够使细菌、病毒蛋白质因失去水分而丧失生理活性，因此常用于医疗消毒，C正确； D．乙酸与乙醇在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生乙酸乙酯和水，酯化反应与酯的水解反应互为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成乙酸乙酯的物质的量小于1 mol，故产生的乙酸乙酯分子数小于NA，D错误； 故合理选项是D。 8. 液化石油气是从石油的开采、裂解、炼制等生产过程中得到的副产品，其主要成分包含丙烷和丁烷，下列说法不正确的是 A. 丙烷中所有的碳原子可能在一条直线上 B. 异丁烷不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物 【答案】A 【解析】 【详解】A．丙烷分子中饱和碳原子的空间构型为四面体形，则丙烷中的三个碳原子一定不在同一直线上，故A错误； B．异丁烷分子中只含有不能使酸性高锰酸钾褪色的饱和碳原子，所以不能使酸性高锰酸钾褪色，故B正确； C．烷烃分子的碳原子个数越多，分子间作用力越大，沸点越高，碳原子个数相同的烷烃，支链越多，分子间作用力越小，沸点越低，则沸点的大小顺序为：正丁烷>异丁烷>丙烷，故C正确； D．丙烷和异丁烷的结构相似，相差1个CH2原子团，互为同系物，故D正确； 故选A。 9. 下列关于有机物说法不正确的是 A. 用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉麻织物 B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丁烷（C4H10）和戊烷（C5H12）同分异构体数目分别为2和3 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 【答案】D 【解析】 【详解】A．蚕丝的主要成分是蛋白质，灼烧会有烧焦羽毛的味道，可用灼烧的方法来鉴别蚕丝和棉麻织物，故A正确； B．聚乙烯不含有碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确； C．C5H12有正戊烷、异戊烷、新戊烷三种同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C正确； D．丙烯与溴发生加成反应，加成的位置是碳碳双键，因此产物是CH2BrCH Br CH3，故D错误； 故答案选D。 10. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 【答案】C 【解析】 【详解】该烷烃分子中相邻碳原子上均带氢原子的碳原子间是对应烯烃存在碳碳双键的可能位置，该烷烃的碳链结构为，4号碳原子上没有H原子，与之相连接的C原子间不能形成碳碳双键，能形成双键位置有：1和2之间、2和3之间、3和6之间，所以该烯烃可能的结构简式有3种，故答案选C。 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应 C. 能使蛋白质变性的物质有重金属盐、酒精、NaCl等 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉和纤维素都是高分子化合物，二者都写成(C6H10O5)n，但二者的n不易相同，因此它们的分子式不同，因此不能互为同分异构体，A错误； B．油脂是高级脂肪酸甘油酯，属于酯，在碱性条件下能够发生水解反应，产生的高级脂肪酸钠是肥皂的主要成分，因此油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应，B正确； C．轻金属盐如NaCl、NH4Cl浓溶液能够降低蛋白质的溶解度而结晶析出，这叫盐析，析出的蛋白质中再加入水时，还会重新溶解，发生的是物理变化，而不是使蛋白质发生变性，C错误； D．油脂分子有确定的分子组成和相对分子质量，是小分子，不属于高分子化合物，D错误； 故合理选项是B。 12. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O7 B. 1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH C. 可以发生取代反应、加聚反应 D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 【答案】C 【解析】 【详解】A.该结构简式中C原子个数是6，O原子个数是7，不饱和度是3，分子式C6H8O7，A正确； B. 该分子中含有3个羧基能NaOH反应，所以1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH，B正确； C. 该分子中含有羧基，羟基能发生取代反应，不能发生加成反应，C错误； D. 该分子中含有羧基，能与NaHCO3溶液反应放出CO2，D正确； 故答案为：C。 13. 某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是 A. 在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗 B. 甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水 C. 试管a收集到的液体是纯净物 D. 水槽中集气瓶收集到的气体：>4 【答案】C 【解析】 【分析】甲烧杯提供稳定的乙醇和空气混合气体，即甲烧杯中的水为热水，直玻璃管中发生2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，乙装置收集CH3CHO，水应是冷水，使乙醛气体遇冷转化成乙醛液体。 【详解】A．乙醇催化氧化，发生的反应是2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O，Cu作催化剂，其质量保持不变，故A说法正确； B．根据上述分析，甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水，故B说法正确； C．试管a收集到的液体除乙醛外，还含有未反应的乙醇，部分乙醛可能被氧化成乙酸，因此试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇、乙酸，故C说法错误； D．空气中氮气和氧气的体积比为4∶1，反应消耗氧气使集气瓶氮气和氧气的体积之比大于4∶1，相同条件下，气体物质的量之比等于体积之比，即>4，故D说法正确； 答案为C。 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 【答案】D 【解析】 【详解】①将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后最终生成，滴入KSCN溶液不变红，①错误； ②中浓硝酸不稳定，久置或光照发生反应：，生成的二氧化氮溶于浓硝酸使溶液变黄色，②正确； ③Al与稀硝酸反应生成硝酸铝、NO和水，有气泡产生，铝箔表面不会发生钝化，③错误； ④浓硝酸的酸性使蓝色石蕊试纸变红，强氧化性将有色石蕊氧化褪色，导致试纸后褪色，④正确； 故选D。 15. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2属于共价化合物，其电子式中不出现电荷和括号，应该表示为，故A错误； B．图中表示CH4，该模型不能表示CCl4，Cl原子半径大于C原子，故B错误； C．从反应的原理图来看，步骤ii为*CH3+*H+H2O2→CH3OH+H2O，涉及极性键的断裂与生成，涉及非极性键的断裂，不涉及非极性键的生成，故C错误； D．一个甲烷分子和一个过氧化氢分子反应生成一个甲醇分子和一个水分子，故其总反应的化学方程式为CH4＋2H2O2HCHO＋3H2O，故D正确； 故答案选D。 第Ⅱ部分（非选择题） 二、填空题（4道大题，共计55分） 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上，回答下列问题。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是______（填字母）。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）计算机芯片的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______（填化学式）。 （3）SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。 （4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示： ①在电弧炉中发生的反应 制备粗硅，氧化产物是______（填化学式）。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式______。 【答案】（1）D （2） ①. Si ②. SiO2 （3） ①. SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O ②. 氢氟酸 （4） ①. CO ②. 【解析】 【分析】石英砂与焦炭在1600-1800℃高温下在电弧炉中反应产生粗Si、CO，粗硅与HCl在250-300℃条件下在流化床反应器中发生反应产生SiHCl3、H2，SiHCl3与H2在还原炉中在1100-1200℃条件下发生还原反应产生高纯度的硅单质。 【小问1详解】 A．陶瓷的主要成分是硅酸盐，A不符合题意； B．玻璃的主要成分是硅酸盐，B不符合题意； C．水泥的主要成分是硅酸盐，C不符合题意； D．生石灰的主要成分是CaO，不是硅酸盐，D符合题意； 故合理选项是D； 【小问2详解】 计算机芯片的主要成分是晶体硅，化学式是Si；光导纤维的主要成分是二氧化硅，化学式是SiO2； 【小问3详解】 SiO2是酸性氧化物，能够与碱NaOH在溶液中发生反应产生Na2SiO3、H2O，该反应的化学方程式为：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O； 在玻璃中含有SiO2，SiO2能够与氢氟酸发生反应：SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O，产生SiF4气体，故常用氢氟酸雕刻玻璃； 【小问4详解】 ①在电弧炉中发生的反应： 来制备粗硅，在该反应中，C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO中的+2价，化合价升高，所以氧化产物是CO； ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，则根据元素守恒，可知该气体是H2，发生该反应的化学方程式为：。 17. 氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是______（填序号）。常用作制冷剂的氮的气态氢化物是______（填化学式）。 （2）NO2为红棕色气体，与水反应的离子方程式：______。 （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。 （4）实验室中检验NH3的方法是______（答出一种即可）。 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。 （5）以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的______种价态。 （6）反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为______。 【答案】（1） ①. ① ②. NH3 （2） （3） （4）湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近产生白烟 （5）5 （6）2∶3 【解析】 【分析】N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3，NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，NO与O2在常温下反应产生NO2，NO2与H2O反应产生HNO3、NO。 【小问1详解】 氮的固定是氮元素的单质转化为氮元素的化合物的过程。在上述反应中只有反应①中N2与H2在高温高压催化剂条件下合成NH3属于氮的固定，故合理选项是①；作制冷剂的氮的气态氢化物是NH3，故答案为：①；NH3。 【小问2详解】 NO2与水会发生化学反应，反应方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，离子方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 NH3与O2在催化剂存在条件下加热，发生氧化反应产生NO、H2O，该反应的化学方程式为：，故答案为：。 【小问4详解】 检验NH3的方法是湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近产生白烟，故答案为：湿润的红色石蕊试纸变蓝或蘸有浓盐酸玻璃棒靠近产生白烟。 【小问5详解】 以上六种含氮微粒中，氮元素的化合价分别为-3、-2、-1、0和+3价，一共呈现了氮元素的5种价态，故答案为：5。 【小问6详解】 反应③中，氮元素从-2价升高到0价，则得关系式：，反应⑤中，氮元素从+3价降低到0价，则得关系式：，反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为4∶6=2∶3，故答案为：2∶3。 18. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③产物的官能团名称是______。 （2）反应①、⑥的反应类型分别为______、______。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为______、______。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该高聚物结构简式为______。 （5）工业上制备一氯乙烷有以下两种方案： Ⅰ.乙烷与氯气反应； Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。 你认为最合理的方案是______（填代号），理由是______。 【答案】（1）酯基 （2） ①. 加成反应 ②. 取代反应 （3） ①. ②. （4） （5） ①. Ⅱ ②. 原料利用率高，没有副反应发生 【解析】 【分析】石油分馏得到丁烷C4H10，C4H10裂解产生CH2=CH2，①是CH2=CH2与H2O发生加成反应生成CH3CH2OH；②是乙醇发生催化氧化生成CH3CHO；③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3；④是乙烯发生加聚反应生成聚乙烯；反应⑤是乙烯和氢气发生加成反应生成乙烷，反应⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷。 【小问1详解】 ③是乙醇与乙酸发生酯化反应生成CH3COOCH2CH3，生成物CH3COOCH2CH3中含有的官能团名称是酯基； 【小问2详解】 反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH；反应⑥是乙烷和氯气发生取代反应生成一氯乙烷，故二者的反应类型分别是加成反应、取代反应； 【小问3详解】 反应①是乙烯与水发生加成反应生成CH3CH2OH，反应方程式为； 反应②是乙醇在Cu催化下加热，发生催化氧化生成CH3CHO和H2O，反应方程式为； 【小问4详解】 反应④是乙烯在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其结构简式是，而乙烯的碳原子最少的同系物是丙烯，其结构简式是CH3-CH=CH2，分子中含有不饱和的碳碳双键，因此丙烯也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该高聚物结构简式为； 【小问5详解】 方法Ⅰ.乙烷与Cl2在光照条件下会发生取代反应产生一氯乙烷和HCl，产生的一氯乙烷会进一步与Cl2发生取代反应产生二氯乙烷、三氯乙烷等，可见会有副反应发生，原料利用率较低，产生的物质纯度较低；而方法Ⅱ的乙烯与HCl在一定条件下发生加成反应产生的产物只有一氯乙烷这一种物质，产物纯度高，原料利用率高，因此最合理的方案是方法Ⅱ。 19. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______，其反应类型为______。 （2）浓硫酸的主要作用是______；试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是______、______；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的______层。 （4）接收装置还可选择下图中的______（填字母）。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是______%（保留三位有效数字）。 【答案】（1） ①. ②. 酯化反应（取代反应） （2） ①. 催化剂、吸水剂 ②. 防止倒吸 （3） ①. 中和乙酸 ②. 溶解乙醇 ③. 上 （4）CD （5）59.1 【解析】 【分析】实验室利用乙醇和乙酸在浓硫酸作催化剂并加热的条件下，制取乙酸乙酯，然后分离提纯，得到纯净的乙酸乙酯。 【小问1详解】 乙酸与乙醇在浓硫酸作用下加热发生酯化反应生成乙酸乙酯和水，同时该反应可逆，反应的方程式为，该反应为酯化反应，故答案为：；酯化反应（取代反应）。 【小问2详解】 酸与乙醇需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动．浓硫酸的作为催化剂、吸水剂； a试管受热不均，试管b中的导管伸入液面下可能发生倒吸，导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止倒吸； 故答案为：催化剂、吸水剂；防止倒吸。 【小问3详解】 制备乙酸乙酯时常用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，目的是中和挥发出来的乙酸，使之转化为乙酸钠溶于水中，便于闻乙酸乙酯的香味，溶解挥发出来的乙醇，降低乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层得到酯，乙酸乙酯的密度小于水，因此在上层，故答案为：中和乙酸；溶解乙醇；上。 【小问4详解】 A装置中所用的苯会与产物、杂质都互溶，也不能防倒吸；B装置不能防倒吸；C装置可以防倒吸；D装置中多孔球泡器增大接触面积，也可以防倒吸，故答案为：CD。 【小问5详解】 根据反应可知，乙醇和乙酸反应的质量比为：46：60，若实验所用乙醇质量为4.6g，乙酸质量为3g，乙醇过量，依据乙酸计算生成的乙酸乙酯，理论上计算得到乙酸乙酯的质量，CH3COOH～CH3COOC2H5，计算得到乙酸乙酯质量为，，得到纯净的产品质量为2.6g，则乙酸乙酯的产率=2.6g÷4.4g×100%=59.1%，故答案为：59.1。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 大庆中学2023-2024学年度下学期期中 高一年级化学试题 说明：1．考试时间75分钟，满分100分。 2．本试卷包含Ⅰ、Ⅱ两卷。将卷Ⅰ答案用2B铅笔涂在答题卡上，将卷II答案用黑色字迹的签字笔书写在答题卡上。 3．可能用到的相对原子质量：H1 N14 C12 O16 第Ⅰ部分（选择题共45分） 一、单选题（本题共15小题，每小题3分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是 A. 北京冬奥会滑雪大跳台“雪飞天”使用了大量首钢自主研发新型钢材 B. 中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”使用的氮化硅陶瓷发动机 C. 我国具有独立知识产权的“龙芯”使用的晶体硅芯片 D. “嫦娥五号”成功着陆月球时使用碳化硅作钻杆材料 2. 下列化学用语或模型表示正确的是 A. 甲烷分子的球棍模型为 B. 乙烯的结构简式为CH2CH2 C. 乙醇的分子式为C2H6O D. 和互为同分异构体 3. 硝酸是一种重要的化工原料，关于硝酸的说法正确的是 A. 稀硝酸是弱酸，浓硝酸是强酸 B. 浓硝酸和稀硝酸都是强氧化剂 C. 稀硝酸与Fe发生反应生成的气体是酸性氧化物，会形成酸雨 D. 稀硝酸与Cu反应生成NO，而浓硝酸与Cu反应生成NO2，稀硝酸得电子更多，故稀硝因酸的氧化性大于浓硝酸 4. 取一支硬质大试管，通过排饱和食盐水的方法先后收集半试管甲烷和半试管氯气(如图)，下列对于试管内发生的反应及现象的说法正确的是 A. 盛放饱和食盐水的水槽底部不会有晶体析出 B. 甲烷和Cl2反应后的产物有4种 C. 反应过程中试管内黄绿色逐渐消失，试管壁上有油珠产生 D. CH4和Cl2完全反应后液面上升，液体充满试管 5. 硫、氮的氧化物是主要的大气污染物，对大气的影响之一是导致酸雨，下列有关酸雨的说法不正确的是 A. 二氧化硫、二氧化氮是形成酸雨的主要因素 B. 在酸雨形成过程中没有发生氧化还原反应 C. 煤和石油的燃烧、汽车尾气等是酸雨污染物的主要来源 D. 酸雨的危害有破坏农作物，使土壤、湖泊酸化以及加速建筑物、桥梁的腐蚀等 6. 除去下列物质中的杂质（括号内的物质），所使用的试剂和主要操作都正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂或操作 A 乙醇（水） 金属钠 B 乙酸乙酯（乙醇） 饱和碳酸钠溶液 C 乙烯（二氧化硫） 溴水 D 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 A. A B. B C. C D. D 7. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列关于乙酸和乙醇的说法不正确的是 A. 均能与Na反应生成H2 B. 乙醇可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 75%(体积分数)的乙醇溶液常用于医疗消毒 D. 1 mol乙酸与足量的乙醇充分反应生成乙酸乙酯的分子数为NA 8. 液化石油气是从石油的开采、裂解、炼制等生产过程中得到的副产品，其主要成分包含丙烷和丁烷，下列说法不正确的是 A. 丙烷中所有的碳原子可能在一条直线上 B. 异丁烷不能使酸性高锰酸钾褪色 C. 沸点：正丁烷>异丁烷>丙烷 D. CH3CH2CH3和CH3CH(CH3)2互为同系物 9. 下列关于有机物说法不正确的是 A. 用灼烧的方法鉴别蚕丝和棉麻织物 B. 聚乙烯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 丁烷（C4H10）和戊烷（C5H12）同分异构体数目分别为2和3 D. 丙烯(CH2=CH-CH3)与溴发生加成反应的产物是CH2Br—CH2—CH2Br 10. 某单烯烃与加成后的产物为，则该烯烃可能的结构简式有 A. 1种 B. 2种 C. 3种 D. 4种 11. 糖类、脂肪和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质。以下叙述正确的是 A. 淀粉和纤维素互为同分异构体 B. 油脂在碱性条件下的水解反应又叫做皂化反应 C. 能使蛋白质变性的物质有重金属盐、酒精、NaCl等 D. 淀粉、纤维素、油脂、蛋白质都是高分子化合物 12. 柑橘类水果中含有柠檬酸，其结构简式如下，下列有关说法不正确的是 A. 分子式是C6H8O7 B. 1 mol该有机物最多可消耗3 mol NaOH C. 可以发生取代反应、加聚反应 D. 能与NaHCO3溶液反应放出CO2 13. 某实验小组探究乙醇氧化反应，实验装置如图所示，以下叙述错误的是 A. 在总反应中乙醇被氧化，而铜并未消耗 B. 甲烧杯中为热水，乙烧杯中为冰水 C. 试管a收集到的液体是纯净物 D. 水槽中集气瓶收集到的气体：>4 14. 下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 将过量的粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴入溶液 溶液呈红色 稀硝酸将氧化为 ② 浓硝酸久置或光照 变黄色 不稳定易分解 ③ 铝箔插入稀硝酸中 无现象 铝箔表面被氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓硝酸点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红后褪色 浓硝酸具有酸性和强氧化性 A. ①② B. ③④ C. ②③④ D. ②④ 15. 据报道，我国科学家研制出以石墨烯为载体的催化剂，在25℃下用H2O2直接将CH4转化为含氧有机物，其主要原理如图所示。下列说法正确的是 A. H2O2的电子式为 B. 图中表示CH4，该模型也可以表示CCl4 C. 步骤ⅱ涉及极性键与非极性键的断裂与生成 D. 步骤ⅰ到ⅳ的总反应为： 第Ⅱ部分（非选择题） 二、填空题（4道大题，共计55分） 16. 硅是无机非金属材料的主角，硅的氧化物和硅酸盐占地壳质量的90%以上，回答下列问题。 （1）下列物质不属于硅酸盐的是______（填字母）。 A. 陶瓷 B. 玻璃 C. 水泥 D. 生石灰 （2）计算机芯片的主要成分是____________，光导纤维的主要成分是______（填化学式）。 （3）SiO2与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为______，工艺师常用______（填物质名称）来雕刻玻璃。 （4）制备硅半导体材料必须先得到高纯硅，三氯硅烷（SiHCl3）还原法是当前制备高纯硅的主要方法，生产过程示意图如下图所示： ①在电弧炉中发生的反应 制备粗硅，氧化产物是______（填化学式）。 ②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、HCl和一种气体单质，写出发生反应的化学方程式______。 17. 氮的化合物在日常生活及工、农业生产中涉及广泛，已知氮元素及其化合物的转化关系如图所示，回答下列问题。 （1）①~④各步转化中，属于氮的固定的是______（填序号）。常用作制冷剂的氮的气态氢化物是______（填化学式）。 （2）NO2为红棕色气体，与水反应的离子方程式：______。 （3）工业上用氨气制备NO的化学方程式是______。 （4）实验室中检验NH3的方法是______（答出一种即可）。 海洋生物参与氮循环过程如图所示（其它含氮物质不参与反应）。 （5）以上六种含氮微粒中，一共呈现了氮元素的______种价态。 （6）反应③和⑤中，若生成等量的N2，则转移的电子数之比为______。 18. 乙烯是来自石油的重要的化工原料，乙烯的产量通常用来衡量一个国家的石油化工发展水平。 完成下列填空： （1）反应③产物的官能团名称是______。 （2）反应①、⑥的反应类型分别为______、______。 （3）反应①和反应②的反应方程式分别为______、______。 （4）反应④得到的产物聚乙烯用来制造塑料，其单体是乙烯，而乙烯的碳原子最少的同系物也可以通过聚合反应得高聚物，也可以用来制塑料，该高聚物结构简式为______。 （5）工业上制备一氯乙烷有以下两种方案： Ⅰ.乙烷与氯气反应； Ⅱ.乙烯与氯化氢反应。 你认为最合理的方案是______（填代号），理由是______。 19. “酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，某兴趣小组在实验室制备一定量的乙酸乙酯，取一定量无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸进行实验，用饱和碳酸钠溶液收集产物。实验装置如图所示： （1）写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：______，其反应类型为______。 （2）浓硫酸的主要作用是______；试管甲中的导管不伸入液面下的原因是____________。 （3）用饱和碳酸钠溶液吸收乙酸乙酯，其中作用之一是降低乙酸乙酯的溶解度，另外的两个作用是______、______；收集在试管内的乙酸乙酯是在碳酸钠溶液的______层。 （4）接收装置还可选择下图中的______（填字母）。 （5）若实验中使用了3g冰醋酸和4.6g无水乙醇，制取、分离、提纯得到了2.6g乙酸乙酯，则乙酸乙酯的产率是______%（保留三位有效数字）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $