2024年中考化学冲刺专项训练：计算题

2024年中考化学冲刺专项训练：计算题 计算题 1．某同学将36g的镁条放入盛有足量稀盐酸的锥形瓶中让其充分反应，并用如图所示的电子天平测量，得到相关的数据如下表： 反应前 反应后 锥形瓶和稀盐酸 镁条 锥形瓶和锥形瓶内所有物质 210g 36g 242.35g （1）计算36g镁条完全反应，理论上可生成氢气多少克？（写出计算过程） （2）实验测定的结果与（1）计算结果有明显差异，其可能原因是　 　。 2．实验室用质量分数为15%的双氧水（H2O2）制取氧气时，发现反应速度太快，气体难以收集。经化学兴趣小组研究发现，制取氧气时只要取一定质量的上述双氧水，再加入相同质量的水进行混合，就能使制气反应比较平缓，导管口气流均匀、连续，易于收集。请回答下列问题： （1）经兴趣小组研究发现，用H2O2制取氧气时，H2O2溶液的质量分数最好控制在　 　%左右（请用计算过程或文字说明理由）。 （2）兴趣小组实验过程的相关数据如右表。请计算参加反应的过氧化氢的质量（结果精确到0.1g）。 　 气体发生装置内物质的总质量（g） 反应前 35.6 反应后 34.8 （3）MnO2（不溶于水的固体粉末）是H2O2制氧气反应的催化剂，实验结束后可采用　 　的方法，予以回收利用。 3．A原子的相对原子质量为x，而碳12原子的质量为y kg，试计算一个A原子的实际质量为多少　 　？ 4．乙醇（C2H5OH）俗称酒精，可通过高粱、玉米和薯类等发酵、蒸馏而得到，属于可再生能源。 （1）乙醇中碳、氢元素的原子个数比是　 　。 （2）乙醇中碳元素的质量分数是　 　（计算结果精确到0.1%）。 5．某同学用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，反应中固体总质量随时间的变化如下图所示。请计算固体混合物中氯酸钾的质量。 (结果保留一位小数) 6．加热分解15.8g高锰酸钾，充分反应后可以得到多少克氧气　 　？这些氧气在标准状态下的体积是多少　 　？(氧气在标准状态下的密度为1.429g/L) 7．工业上用赤铁矿石(主要成分是)冶炼生铁的化学方程式为Fe2O3+3CO2Fe+3CO2。现有800t含氧化铁80%的赤铁矿石。求： （1）800t矿石中氧化铁的质量。 （2）该矿石能冶炼出含杂质4%的生铁的质量。(计算结果精确到0.1) 8．某同学用氯酸钾与二氧化锰混合加热制氧气．若制得9.6g氧气，则需要氯酸钾多少克？ 9．将干燥、纯净的氯酸钾和二氧化锰的混合物15g装入大试管中，加热制取氧气。待完全反应后，将试管冷却、称量，得到10.2g固体物质。 （1）制得氧气　 　g. （2）混合物中二氧化锰是多少g？（写出具体的计算步骤） 10．称取一定质量的氯酸钾和二氧化锰，混合后放入大试管中加热至质量不再变化为止。实验测得固体混合物质量随加热时间变化的相关数据如图所示。为了分离回收二氧化锰和氯化钾，他们在反应后的固体混合物中加入85.1g水，使其中的氯化钾完全溶解，然后通过过滤使二氧化锰与液体分离（二氧化锰在水中难溶）。请计算： （1）生成氧气的质量 　 　克。 （2）求最后回收的二氧化锰的质量。 11．青少年过多摄入蛋糕里的人造奶油会产生一种影响身体发育的反式脂肪酸，其化学式为C18H34O2，请计算． （1）该反式脂肪酸中碳、氧元素的质量比　 　． （2）141g该反式脂肪酸中含氢元素的质量为　 　g． 12．将12.5g石灰石(杂质不与酸反应也不溶于水)，加入到装有200g稀盐酸的烧杯中。恰好完全反应后，烧杯中物质的总质量为203.7g。请计算： （1）生成二氧化碳的质量。 （2）稀盐酸中溶质的质量分数。 13．某学校的化学兴趣小组为了测定一份石灰石样品的纯度，取出2.5g石灰石样品（样品中杂质不溶于水，且不参与反应）并粉碎，然后逐渐加入稀盐酸，充分反应后剩余固体与加入稀盐酸的质量关系如图所示。 （1）石灰石样品粉碎的目的是　 　。 （2）石灰石样品的纯度是　 　。 （3）求生成的二氧化碳气体的质量（写出计算过程）。 14．为测定某铜锌合金样品中锌的质量分数，某同学取20g样品进行下图所示的实验。 （1）生成氢气的总质量是　 　g。 （2）计算20g铜锌合金样品中锌的质量（写出计算过程）。 15．某校化学兴趣小组在参加社会实践活动时，环保组监测到一湿法冶铜厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中各污染物的含量，给冶铜厂提供处理废水的参考，环保组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如图，请分析计算： （1）实验中生成氢氧化铜的质量为　 　g。 （2）300g该废水中硫酸铜的质量。 （3）该废水中硫酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%） 16．一种镁合金可制成发热包。使用时加入水即可与镁反应，同时放出大量的热。Mg+2H2O=Mg(OH)2+H2↑，计算：4.8g镁完全反应，理论上至少需要水的质量（写出计算过程及结果）。 17．化学研究小组为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，取10.0g赤铁矿样品于烧杯中，再加入稀硫酸。实验过程测得烧杯中剩余固体的质量与所加入稀硫酸质量的关系如图所示(赤铁矿中的杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应)。请计算： (1)赤铁矿样品中氧化铁的质量为______g。 (2)该稀硫酸中溶质的质量分数。 18．鸡蛋中含有丰富的蛋白质，蛋白质是由丙氨酸（C3H7NO2）等多种氨基酸构成的。根据丙氨酸的化学式计算： （1）一个丙氨酸分子的相对分子质量为　 　。 （2）丙氨酸中碳、氮元素的质量比为　 　。 19．如图所示是某品牌盒装牛奶的标签说明书。 （1）牛奶中富含钙元素，钙属于　 　（填“微量”或“常量”）元素。 （2）用牛奶中的脂肪能制得化学式为的物质，该物质中C、H、O元素的质量比是　 　。 （3）该牛奶中钙元素的质量分数至少为　 　（精确到0.01%）。 20．实验室加热氯酸钾和二氧化锰的混合物28g制取氧气，完全反应后剩余固体质量为18.4g，请计算： （1）生成氧气的质量多少克？ （2）生成的氯化钾的质量是多少克？ （3）原混合物中二氧化锰的质量是多少克？ 21．植物的生长需要养分，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施，其中尿素【CO(NH2)2】是施用量最大的氮肥。如图所示是农资部门售卖的尿素包装上的标签，请回答以下问题： （1）尿素由　 　种元素组成，其中碳元素和氮元素的质量比是　 　。 （2）从标签上看，尿素具有的物理性质是　 　。 （3）工业上生产尿素的反应是：。用680 kg的氨气（NH3），理论上可制得尿素多少？（写出计算过程） （4）如标签所示，该化肥实际含尿素的质量分数为 　 　（精确到0.1%）。 22．一定质量的氯酸钾（）中加入克二氧化锰（），充分混合加热，如图为加热过程中氧气质量随时间变化的曲线，根据图像分析并计算。 （1）反应前后混合物的总质量减少　 　克。 （2）原混合物中氯酸钾占整个混合物的质量分数。（写出计算过程） 23．向200gNa2CO3溶液中加入11.1 g CaCl2，二者恰好完全反应。请利用化学方程式计算Na2CO3溶液中溶质的质量分数。 24．请计算下列物质的相对分子质量： （1）臭氧（O3） （2）高锰酸钾（KMnO4） （3）2H2O2 25．小张同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，进行了如下实验探究． （实验过程）小张同学组装了如图装置．将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质不与盐酸反应)．测得相关数据如下所示：鸡蛋壳(12.5g)+稀盐酸(40.5g) 剩余的混合物(48.6g) （数据处理） （1）根据质量守恒定律，反应生成二氧化碳的质量为　 　g． （2）请用化学方程式计算蛋壳中碳酸钙的质量分数是　 　？(写出计算过程) 26．纯碱样品中含有少量的氯化钠，某同学为测定该纯碱样品中碳酸钠的含量，他取该纯碱样品6g，全部溶解在100g水中，再加入104g溶质质量分数为10%的氯化钡溶液，恰好完全反应，过滤，所得溶液为不饱和溶液（不考虑过程中物质质量的损失）。请计算： （1）纯碱样品中氯化钠的质量分数；（计算结果保留到0.1%） （2）反应后所得溶液中溶质的质量分数（计算结果保留到0.1%）。 27．为了测定CaCl2和HCl的混合溶液中CaCl2的质量分数，取100g此混合液然后将150 g Na2CO3溶液平均分成三份加入其中，测得每次产生沉淀的质量如图所示： （1）实验结束后溶液的溶质为　 　。 （2）原混合液中CaCl2的质量分数(精确到0.1%) （3）实验所用Na2CO3溶液的溶质质量分数(精确到0.1%) 28．某粗盐中除NaCl以外还含有少量杂质MgCl2，为了测定粗盐中MgCl2的质量分数。取固体样品50.0g完全溶解于150.0g水中，并向其中逐渐加入一定浓度的NaOH溶液，实验过程中生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的质量的关系如图所示： 注：发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOH＝Mg（OH）2↓+2NaCl 请根据相关信息完成下列计算： （1）反应完全时，生成氢氧化镁的质量为　 　g； （2）在粗盐中氯化镁的质量分数；　 　 （3）恰好完全反应时得到的溶液中溶质的质量分数。　 　 29．防治空气污染是保护人类生存的大事。用CaO将工业生产中产生的有害气体SO2转化为工业原料硫酸钙，可实现“变废为宝”，其反应为：。若每天产生的SO2的质量为6.4t，计算理论上每天至少需要CaO的质量。 30．碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]常用于烟花、农药等行业、将CuSO4溶液和Na2CO3溶液混合可制备碱式碳酸铜[Cu2（OH）2CO3]，反应原理为：2CuSO4+2Na2CO3+H2O=Cu2（OH）2CO3↓+CO2↑+2Na2SO4。某小组同学利用该原理制备碱式碳酸铜，并测定所用CuSO4溶液的质量分数。 （1）实验测得所取用的CuSO4溶液的pH=6，则该CuSO4溶液呈　 　（填“酸性”“碱性”或“中性”）。 （2）已知碱性条件下有利于大颗粒碱式碳酸铜的生成，为了得到较大颗粒的碱式碳酸铜，混合碳酸钠和硫酸铜两溶液的操作方法是　 　。 （3）取100gCuSO4溶液和足量的碳酸钠溶液按（2）中正确方法混合后，过滤，将所得的沉淀过滤、洗涤、低温烘干后称量，质量为2.22g。 ①计算所取CuSO4溶液的质量分数。 ②如没有对所得沉淀进行洗涤，则CuSO4溶液的质量分数将 （填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 学科网（北京）股份有限公司 $$