精品解析：2024年江苏省连云港市海宁中学中考三模化学试题

2023–2024学年度连云港市海宁中学中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 今年我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施对实现碳中和无积极意义的是 A. 大力植树造林 B. 倡导公共交通出行 C. 利用太阳能发电 D. 燃煤粉碎后使用 【答案】D 【解析】 【详解】A、大力植树造林，植物可通过光合作用吸收二氧化碳降低碳排放，正确； B、倡导公共交通出行可减少化石燃料的燃烧，减少二氧化碳排放，正确； C、利用太阳能发电可减少火力发电，减少化石燃料的燃烧，减少碳排放，正确； D、燃煤粉碎后使用可以使煤充分燃烧，但不会减少二氧化碳的排放，错误。 故选D。 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 石蜡熔化 C. 干冰升华 D. 瓷碗破碎 【答案】A 【解析】 【详解】A、醋的酿造，发生了缓慢氧化，一定有新物质生成，属于化学变化； B、石蜡熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； C、干冰升华，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化； D、瓷碗破碎，只是形状的改变，无新物质生成，属于物理变化。 故选A。 3. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 【答案】A 【解析】 【详解】A.检查气密性的方法为先将导管的一端浸在水里，然后用手握住容器外壁，导管口产生气泡，装置气密性好，故选项实验操作正确，符合题意； B.锌粒为固体颗粒，向试管中加入锌粒，应把试管横放，把锌粒放到试管口，再将试管缓缓直立起来，故选项实验操作错误，不符合题意； C.向试管中加入稀硫酸，应将瓶塞倒放，试剂瓶标签向着手心，略斜持试管，瓶口紧挨试管口，故选项实验操作错误，不符合题意； D.氢气密度比空气小，应用向下排空气法收集，故选项实验操作错误，不符合题意，故选A。 4. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 金的化学性质稳定——金是由原子构成的单质 B. 湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成了氧分子和氢分子 C. CO能燃烧，不能燃烧——碳元素的化合价不同 D. 以石墨为原料制造金刚石——原子的排列方式发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、金的化学性质稳定，是因为金的原子结构稳定，不易得失电子，说法错误，不符合题意； B、湿衣服在阳光下晾晒变干，是因为温度升高，水分子运动速率加快，说法错误，不符合题意； C、CO能燃烧，不能燃烧，是因为一氧化碳和二氧化碳的分子构成不同，说法错误，不符合题意； D、以石墨为原料制造金刚石，是因为碳原子的排列方式发生了改变，说法正确，符合题意。 故选：D。 5. 关于物质的性质和用途，下列对应关系不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 B. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料 D. 氢气具有可燃性，可用于冶炼金属 【答案】D 【解析】 【详解】A、稀有气体通电时能发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯等多种用途的电光源，不符合题意； B、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附水中的色素和异味，不符合题意； C、二氧化碳是植物光合作用的原料，可用作气体肥料，不符合题意； D、氢气具有可燃性，可用作气体燃料，氢气具有还原性，可用于冶炼金属，符合题意。 故选D。 6. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛元素的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 【答案】C 【解析】 【详解】A、由“金”字旁可知，钛属于金属元素，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称右上角的符号表示元素符号，故钛元素的元素符号为Ti，不符合题意； C、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故钛元素的原子核内质子数为22，符合题意； D、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故钛元素的相对原子质量为47.9，不符合题意。 故选C。 7. 研究人员发现，将废弃生物塑料聚乳酸选择性转化，不仅可解决其自然降解慢的问题，还可生成化学品丙氨酸(C3H7NO2)。下列分析正确的是 A. 丙氨酸中有13个原子 B. 丙氨酸中含有二氧化氮分子 C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大 D. 丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮元素组成 【答案】C 【解析】 【详解】A、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意； B、丙氨酸由丙氨酸分子构成，1个丙氨酸分子由3个碳原子、7个氢原子、1个氮原子和2个氧原子共13个原子构成，说法错误，不符合题意； C、丙氨酸(C3H7NO2)中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，故丙氨酸中碳元素质量分数最大，说法正确，符合题意； D、丙氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成，丙氨酸由丙氨酸分子构成，说法错误，不符合题意。 故选：C。 8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，而不能生成氢气。A不符合题意； B、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，将氧化钙加入硫酸铜溶液中，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙。B符合题意； C、氯化钡不能与二氧化碳反应。C不符合题意； D、碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、水和二氧化碳，硫酸钾不能与硝酸反应。D不符合题意。 故选B。 9. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大 B. 根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾 C. 根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>① D. 根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g 【答案】C 【解析】 【详解】A、选项没有指明溶液是否饱和，无法比较溶质质量分数，故A说法错误； B、t1℃时60gM能完全溶于200g水中，证明t1℃M的溶解度≥30g，升温到t2℃时并蒸发100g水，60gM也能完全溶解，证明t2℃M的溶解度≥60g，结合曲线可得M是硝酸钾，故B说法错误； C、t1℃时60gM完全溶解，溶液①中溶质质量为60g，溶剂质量为200g，则溶质质量分数为；溶液②中溶质质量为60g，溶剂质量为100g，则溶液②的溶质质量分数为；由B可知，M表示硝酸钾，硝酸钾在t1℃时溶解度为31.6g，溶液③为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，则溶液③的溶质质量分数为 ，所以溶质的质量分数大小依次为：②＞③＞①，故C说法正确； D、③烧杯为t1℃下硝酸钾的饱和溶液，溶剂质量为100g，溶质质量为31.6g，则析出固体质量为60g-31.6g=28.4g，故D说法错误； 故选：C。 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 分别取少量固体与熟石灰混合研磨，闻气味 B 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将表面积相同的金属片分别插入足量的稀盐酸中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取适量样品加水溶解，滴加1～2滴盐酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硫酸铵与氢氧化钙混合研磨会生成有刺激性气味的气体，而硫酸钾与氢氧化钙混合研磨，没有刺激性气味气体放出，现象不同，可以鉴别，故A符合题意； B、铜和银均不与盐酸反应，无法比较两者的金属活动性强弱，故B不符合题意； C、氧气能与灼热的木炭反应生成二氧化碳或一氧化碳，除去氧气的同时又引入了新的杂质，不符合除杂原则，故C不符合题意； D、氢氧化钠变质生成碳酸钠，若氢氧化钠是部分变质，取适量样品加水溶解，此时溶液中含有氢氧化钠和碳酸钠，滴加1～2滴盐酸，盐酸会先与氢氧化钠反应，不会产生明显的现象，无法判断碳酸钠的存在，故不能达到实验目的，故D不符合题意。 故选A。 11. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是 A. 由图1、图2可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中 B. 从微观角度看，该反应的实质是和结合生成水 C. 图3中甲为 D. b点溶液中的溶质是、 【答案】D 【解析】 【详解】A、图2中起始溶液的pH＞7，显碱性，说明起始烧杯中的溶液为氢氧化钠溶液，随着另一种溶液的加入，pH从大于7逐渐减小到7，然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是将硫酸滴加到氢氧化钠溶液中，错误； B、硫酸和氢氧化钠发生反应生成硫酸钠和水，从微观角度看，该反应的实质是H+和OH−结合生成水分子，不是结合生成水，错误； C、中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水分子，生成硫酸钠的化学式为Na2SO4，硫酸钠中钠离子和硫酸根离子的个数比为2：1，则甲是钠离子，乙是硫酸根离子，错误； D、硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，b点溶液的pH大于7，溶液显碱性，氢氧化钠过量，图B中b点溶液中溶质是NaOH、Na2SO4，正确。 故选D。 12. 非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转换过程中Fe0.9O起催化作用 B. 该转换能转化利用CO2，助力碳中和 C. 该转化过程中每消耗8.8CO2则一定会生成3.2g氧气 D. Fe0.9O中铁元素有+3、+2两种化合价，则Fe0.9O中+3、+2两种化合价铁元素的质量比为2：7 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，在该反应中，反应物为CO2，生成物为C、O2，Fe0.9O是催化剂，起催化作用，故A正确： B、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，转化利用CO2，助力碳中和，故B正确。 C、该反应是二氧化碳在Fe0.9O催化下、太阳能产生高温反应生成碳单质和氧气 ，化学方程式为：，根据二氧化碳和氧气的质量比为：（12+16×2）：（16×2）=44:32，故每消耗8.8CO2则一定会生成6.4g氧气，故C错误； D、设其中+3价铁原子的个数为x，则+2价铁原子的个数为0.9-x，化合物中各元素正负总价的代数和为0，则（+3）×x+（+2）×（0.9 x）+（ 2）×1=0，解得x=0.2，则+3价铁与+2价铁的原子个数比为0.2：（0.9-0.2） =2:7，故D 正确； 故选：C。 二、非选择题（共4小题，满分36分） 13. 请回答下列问题。 （1）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明互鉴。 ①瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号______，普通玻璃中所含钠离子的符号是______。 ②国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 ③茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是______。 ④中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有______（填序号，双选）。 A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜 C.香煎土豆 D.油炸鸡腿 （2）新能源电动汽车使用锂电池的正极材料之一为。该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。 ①推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<______的雨水。 ②该电池放电时发生的化学反应属于______（填基本反应类型）；充电时电池将电能转化为______能。 ③用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式： ______。 ④LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为______。 【答案】（1） ①. O（或Si） ②. Na+ ③. 不活泼 ④. 分子不断运动 ⑤. AD （2） ①. 5.6 ②. 化合反应 ③. 化学 ④. H2O ⑤. 7:8 【解析】 【小问1详解】 ①烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，其中氧元素和硅元素属于非金属元素，元素符号分别为：O、Si； 钠离子带一个单位的正电荷，根据离子符号的书写，将数字和正负号标在元素符号的右上角，先写数字，后标正负号，数值为1，省略不写，钠离子表示为：Na+； ②保存珍贵的名画需要隔绝氧气，防止其被氧化，由于氮气的化学性质不活泼（稳定），不易与氧气发生反应，能够隔绝氧气，能防止书画被氧化，所以博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气； ③分子是在不断地运动的，茶和咖啡中的分子向四周扩散，使人们闻到了香味； ④A、清蒸鲫鱼中富含蛋白质，符合题意； B、素炒青菜中富含维生素，不符合题意； C、香煎土豆中富含淀粉，淀粉属于糖类，不符合题意； D、油炸鸡腿中富含蛋白、油脂，符合题意； 故选AD； 【小问2详解】 ①空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显弱酸性，所以正常雨水的pH≈5.6，酸雨是指pH<5.6的雨水； ②该电池放电时是由两种物质生成另一种物质，属于化合反应；电池充电时是将电能转化为了化学能； ③反应前有2Fe、2P、34O、14H、12C、2Li，反应后待确定物质除去有2Fe、2P、27O、12C、2Li，根据化学反应前后各种原子个数相等，故7个未知物的分子中含有14个H和7个O，故未知物为：H2O。 ④LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为56：（16×4）=7：8。 14. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，选用装置C作为发生装置的优点是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可用装置E收集该气体的理由是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. A ②. （3） ①. ②. 可以控制反应速率 （4）二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称为长颈漏斗； 【小问2详解】 实验室用加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，同时生成氯化钾，该反应需要加热，采用A作为发生装置，反应的方程式为； 【小问3详解】 过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，化学方程式为； 装置C，可以通过注射器控制液体的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 二氧化碳的密度比空气大，且不与空气的成分反应，因此可采用E向上排空气法来收集。 15. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： （1）蛋壳中含人体所需的硒，可提高人体免疫力，硒属于______（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）乳酸钙易溶于水，______（填“易溶”或“难溶”）于酒精。 （3）碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （4）写出反应①的化学反应方程式：______。 （5）反应②的基本反应类型为______，②中“搅拌”的作用是_____________。 （6）某兴趣小组取 “灰分”与乳酸反应，研究结果见下图，其最佳反应条件是______。 【答案】（1）微量 （2）难溶 （3）碳酸钙##CaCO3 （4） （5） ①. 复分解反应 ②. 使反应物充分接触，加快化学反应速率 （6）35℃时，甲12mL乳酸，反应75min 【解析】 【小问1详解】 蛋壳中含人体所需的硒，硒属于微量元素。可提高人体免疫力。故填：微量。 【小问2详解】 据流程图可知，粗产品经过无水乙醇即酒精洗涤，干燥后得到乳酸钙，则乳酸钙难溶于酒精。故填：难溶。 【小问3详解】 1g碳酸钙含钙质量=；1g乳酸钙含钙质量=。所以等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是碳酸钙。故填：碳酸钙。 【小问4详解】 反应①中氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学反应方程式为。故填：。 【小问5详解】 反应②中两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物，符合复分解反应定义，所以反应②的基本反应类型为复分解反应，为使反应物充分接触，加快化学反应速率，在②中进行“搅拌”。故填：复分解反应；使反应物充分接触，加快化学反应速率。 【小问6详解】 据图分析可知，最佳反应条件是35℃时，甲12mL乳酸，反应75min。故填：35℃时，甲12mL乳酸，反应75min。 16. 兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 Ⅰ.初步探究 【查阅资料】 ①单位体积溶液中离子的个数越多，则离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。 ②在一定条件下，石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。 （1）在图1的A，B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是石灰水中含有较多的Ca2+和______（填离子符号）。 （2）观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则与电源负极相连的电极上产生的气体是______。 Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因 通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃，同时正极附近出现白色浑浊。 （3）小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为______。 （4）小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的可能原因：①______，②______。 Ⅲ.探究白色浑浊的成分 兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份，进行如下实验。 实验1：取一份浑浊液于烧杯中，静置一段时间后，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红。 实验2：另取一份浑浊液于烧杯中，滴加少量的稀盐酸，没有发现气泡产生。 实验3：将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验（如图2）。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。 （5）实验1的现象说明浑浊液中存在_______（填物质名称）。 （6）根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙，依据是______。 （7）实验2中没有产生气泡，原因可能是______。 【答案】（1）OH- （2）氢气 （3） （4） ①. 温度升高，氢氧化钙的溶解度减小 ②. 电解水导致溶剂减小 （5）氢氧化钙 （6）注入足量的稀盐酸二氧化碳的含量升高 （7）稀盐酸量少，先与氢氧化钙反应 【解析】 【小问1详解】 在图1的A、B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水，通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是氢氧化钙溶于水解离出钙离子和氢氧根离子，增强了水的导电性，故填：OH-； 【小问2详解】 电解水“正氧负氢，氧一氢二”，则与电源负极相连的电极附近产生的是氢气，故填：氢气； 【小问3详解】 石灰水的成分是氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为，故填：； 【小问4详解】 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小温度升高，氢氧化钙的溶解度降低，因此饱和石灰水中有固体析出，水在通电条件下生成氢气和氧气，水的质量减少，还可能是一部分水被电解，溶剂减少，因此饱和石灰水中有固体析出，故填：温度升高，氢氧化钙的溶解度减小；电解水导致溶剂减少； 【小问5详解】 碱性物质能使无色酚酞溶液变红，取向上层清液中滴加酚酞，溶液变红，说明浑浊液体中还存在氢氧化钙，故填：氢氧化钙； 【小问6详解】 根据图3可知注入足量的稀盐酸，二氧化碳的含量先减小再增加，说明二氧化碳先与氢氧化钙反应生成碳酸钙，然后碳酸钙再与盐酸反应生成二氧化碳，故填：注入足量的稀盐酸二氧化碳的含量升高； 【小问7详解】 实验2中没有产生气泡可能是盐酸的量少，只与氢氧化钙发应，盐酸与氢氧化钙反应生成氯化钙和水，故没有气泡产生，故填：稀盐酸量少，先与氢氧化钙反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023–2024学年度连云港市海宁中学中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 今年我国宣布力争在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。下列措施对实现碳中和无积极意义的是 A. 大力植树造林 B. 倡导公共交通出行 C. 利用太阳能发电 D. 燃煤粉碎后使用 2. 下列变化中，属于化学变化的是 A. 醋的酿造 B. 石蜡熔化 C. 干冰升华 D. 瓷碗破碎 3. 实验室常用锌与稀硫酸反应制取氢气。用这种方法制取氢气，以下实验操作正确的是 A. 检查装置气密性 B. 加入锌粒 C. 加入稀硫酸 D. 收集氢气 4. 宏微结合是化学学科特有的思维方式。下列对宏观事实的微观解释正确的是 A. 金的化学性质稳定——金是由原子构成的单质 B. 湿衣服在阳光下晾晒变干——水分子受热变成了氧分子和氢分子 C. CO能燃烧，不能燃烧——碳元素的化合价不同 D. 以石墨为原料制造金刚石——原子的排列方式发生改变 5. 关于物质的性质和用途，下列对应关系不正确的是 A. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作霓虹灯 B. 活性炭具有吸附性，可用于除去水中的色素和异味 C. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料 D. 氢气具有可燃性，可用于冶炼金属 6. 钛元素在元素周期表中的信息如图所示，下列说法不正确的是 A. 钛元素属于金属元素 B. 钛元素的元素符号为Ti C. 钛元素的原子核内中子数为22 D. 钛元素的相对原子质量为47.9 7. 研究人员发现，将废弃生物塑料聚乳酸选择性转化，不仅可解决其自然降解慢的问题，还可生成化学品丙氨酸(C3H7NO2)。下列分析正确的是 A. 丙氨酸中有13个原子 B. 丙氨酸中含有二氧化氮分子 C. 丙氨酸中碳元素质量分数最大 D. 丙氨酸分子是由碳、氢、氧、氮元素组成 8. 下列物质的转化在给定条件下均能实现的是 A. B. C. D. 9. 图1为硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线，图2为兴趣小组进行的实验，物质M是硝酸钾或氯化钾中的一种。下列说法正确的是 A. 根据图1可知，时的硝酸钾溶液比氯化钾溶液的溶质质量分数大 B. 根据实验可知，无法确定物质M是硝酸钾还是氯化钾 C. 根据实验可知，溶质的质量分数大小关系为②>③>① D. 根据实验可知，烧杯③中析出的固体质量为26g 10. 下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别(NH4)2SO4和K2SO4 分别取少量固体与熟石灰混合研磨，闻气味 B 探究锌、铜、银的金属活动性顺序 将表面积相同的金属片分别插入足量的稀盐酸中 C 除去氮气中的少量氧气 将气体通过灼热的木炭 D 检验氢氧化钠固体是否变质 取适量样品加水溶解，滴加1～2滴盐酸 A. A B. B C. C D. D 11. 某化学兴趣小组三位同学在学习了硫酸与氢氧化钠反应后，分别结合自己在实验室中所做的实验，从不同方面对其进行图像描述。图1是实际操作图，图2是反应过程中溶液的酸碱度变化图，图3是微观粒子结合过程的示意图。下列说法正确的是 A. 由图1、图2可知，该实验是将氢氧化钠溶液加入稀硫酸中 B. 从微观角度看，该反应的实质是和结合生成水 C. 图3中甲为 D. b点溶液中的溶质是、 12. 非整比化合物如Fe0.9O、PbO1.9等，是新型的功能材料，具有很大的科技价值。利用Fe0.9O的某转换过程如图所示，下列说法不正确的是 A. 该转换过程中Fe0.9O起催化作用 B. 该转换能转化利用CO2，助力碳中和 C. 该转化过程中每消耗8.8CO2则一定会生成3.2g氧气 D. Fe0.9O中铁元素有+3、+2两种化合价，则Fe0.9O中+3、+2两种化合价铁元素的质量比为2：7 二、非选择题（共4小题，满分36分） 13. 请回答下列问题。 （1）央视栏目《遇鉴文明》展现了人类文明魅力，其中有许多中外文明互鉴。 ①瓷器与玻璃器——瓷器是火与土的结合，玻璃器是火与沙的交融。烧制瓷器所用的黏土中含氧、硅、铝等元素，写出其中一种非金属的元素符号______，普通玻璃中所含钠离子的符号是______。 ②国画与油画——国画气韵生动，油画抽象浪漫。博物馆保存珍贵名画时用氮气作保护气，因为氮气的化学性质______。 ③茶与咖啡——中国茶清香四溢，西方咖啡醇香浓厚。从微观角度解释闻到香味的原因是______。 ④中餐与西餐——烹饪上中国菜主要是蒸和炒，西餐则以煎与炸见长。下列烹饪的食物中富含蛋白质的有______（填序号，双选）。 A.清蒸鲫鱼 B.素炒青菜 C.香煎土豆 D.油炸鸡腿 （2）新能源电动汽车使用锂电池的正极材料之一为。该电池具有容量大、续航能力强的特点，其反应原理为：。 ①推广新能源汽车可减少因燃烧化石燃料造成的酸雨，酸雨指pH<______的雨水。 ②该电池放电时发生的化学反应属于______（填基本反应类型）；充电时电池将电能转化为______能。 ③用磷酸铁、氢氧化锂和草酸为原料合成LiFePO4，请补充完整下列化学方程式： ______。 ④LiFePO4中铁元素与氧元素的质量比为______。 14. 请根据下列装置图，回答有关问题。 （1）仪器a的名称为______。 （2）实验室加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，选用的发生装置是______（填字母），该反应的化学方程式为______。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式为______，选用装置C作为发生装置的优点是______。 （4）实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，可用装置E收集该气体的理由是______。 15. 我国是全球规模最大的禽蛋生产国和消费国。对蛋壳中的钙源进行回收利用，可以变废为宝。蛋壳高温煅烧法制备乳酸钙的工艺流程如下： 已知反应②： （1）蛋壳中含人体所需的硒，可提高人体免疫力，硒属于______（选填“常量”或“微量”）元素。 （2）乳酸钙易溶于水，______（填“易溶”或“难溶”）于酒精。 （3）碳酸钙和乳酸钙是常见的补钙剂，等质量的碳酸钙与乳酸钙含钙量更高的是______。 （4）写出反应①的化学反应方程式：______。 （5）反应②的基本反应类型为______，②中“搅拌”的作用是_____________。 （6）某兴趣小组取 “灰分”与乳酸反应，研究结果见下图，其最佳反应条件是______。 16. 兴趣小组何学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。 Ⅰ.初步探究 【查阅资料】 ①单位体积溶液中离子的个数越多，则离子的浓度越大，溶液的导电能力越强。 ②在一定条件下，石墨会和氧气反应生成二氧化碳气体。 （1）在图1的A，B两个相同装置中，分别放入等体积的蒸馏水和饱和石灰水。通电，发现A装置灯泡不发光，B装置灯泡发光，原因是石灰水中含有较多的Ca2+和______（填离子符号）。 （2）观察到B装置中插入溶液的两根石墨电极附近有气泡产生，此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则与电源负极相连的电极上产生的气体是______。 Ⅱ.探究产生白色浑浊的原因 通电一段时间后测得B装置烧杯中的溶液的温度由24℃上升到28℃，同时正极附近出现白色浑浊。 （3）小昊认为可能是电极中的碳与氧气反应生成二氧化碳，二氧化碳使石灰水变浑浊。如果假设成立，则石灰水变浑浊的化学方程式为______。 （4）小娜认为出现白色浑浊的原因是析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的可能原因：①______，②______。 Ⅲ.探究白色浑浊的成分 兴趣小组的同学将B装置中剩余浑浊液搅拌均匀后分成等体积的三份，进行如下实验。 实验1：取一份浑浊液于烧杯中，静置一段时间后，向上层清液中滴加酚酞，溶液变红。 实验2：另取一份浑浊液于烧杯中，滴加少量的稀盐酸，没有发现气泡产生。 实验3：将第三份浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验（如图2）。连接好传感器等装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸。测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图3。 （5）实验1的现象说明浑浊液中存在_______（填物质名称）。 （6）根据实验3能得出浑浊液中含有碳酸钙，依据是______。 （7）实验2中没有产生气泡，原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $