精品解析：2024年江苏省连云港外国语学校中考三模化学试题

2023–2024学年度连云港市外国语学校中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用新能源汽车 D. 深埋废旧铅蓄电池 【答案】C 【解析】 【详解】A、工业废水不处理直接排放会导致水污染，不符合题意； B、露天焚烧垃圾会产生大气污染物，不符合题意； C、新能源能减少尾气排放，减少大气污染物产生，符合题意； D、深埋铅蓄电池也会对土壤和水造成污染，不符合题意。 故选：C。 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 担水劈柴 B. 糯米酿酒 C. 醋除水垢 D. 生火做饭 【答案】A 【解析】 【详解】A、担水劈柴过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A符合题意； B、糯米酿酒，有新物质酒精生成，属于化学变化，故B不符合题意； C、醋除水垢，是醋酸与水垢的主要成分碳酸钙、氢氧化镁等发生反应，有新物质生成，属于化学变化，故C不符合题意； D、生火做饭的过程中涉及物质的燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故D不符合题意。 故选A。 3. 实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 制取氧气 B. 检验二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、在加热试管中的高锰酸钾时，试管口应略向下倾斜，以防冷水倒流，炸裂试管；试管口处要放置一团棉花，这是为了防止加热时固体颗粒进入导气管；且伸入试管内的导管不宜过长，防止气体不易导出，故操作错误； B、检验二氧化碳应用澄清的石灰水，不能用带火星的木条，故操作错误； C、浓硫酸稀释时，一定要浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可将水直接倒入浓硫酸中，且不能在量筒中进行，故操作错误； D、该实验中，铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷没有燃烧，铜片上的白磷温度达到了着火点，且与氧气接触，因此发生燃烧；而铜片上的红磷不燃烧，是因为温度未达到红磷的着火点，对比可以得出可燃物需要温度达到着火点，故操作正确。 故选D。 4. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓位于元素周期表第四周期 D. 镓在化学变化中易得电子 【答案】C 【解析】 【详解】A、元素信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，根据镓元素的信息示意图，镓的相对原子质量为69.72，相对原子质量是一个比值，单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，A错误； B、根据镓原子的结构示意图，镓原子核内有31个质子，中子数约等于相对原子质量减去质子数，则镓原子核内的中子数为，B错误； C、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据镓原子的结构示意图，镓原子核外电子层数为4，所以镓位于元素周期表第四周期，C正确； D、根据镓原子的结构示意图，镓原子最外层电子数为3，小于4，在化学变化中易失去3个电子，D错误。 故选：C。 5. 煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。下面是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是 A. 该反应中原子的种类和数目发生了改变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C. 丙中碳元素和氧元素的质量比为4∶3 D. 该反应属于置换反应 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，甲为C、乙为H2O、丙为CO、丁为H2，反应的化学方程式为C+H2OCO+H2。 【详解】A、根据微观示意图可知，该反应中原子的种类和数目没有发生改变，错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲和乙的质量比为12：（1×2+16）=2：3，错误； C、丙（CO）中碳元素和氧元素的质量比=12：16=3∶4，错误； D、根据化学方程式可知，该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，正确。 故选D。 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 B. 氧气具有助燃性，用作燃料 C. 武德合金熔点低，用作电路保险丝 D. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气是由氮元素组成的单质，可用于生产氮肥，与化学性质稳定无关，对应关系错误； B、氧气具有助燃性，不具有可燃性，不能作燃料，对应关系错误； C、武德合金熔点低，用作电路保险丝，对应关系正确； D、小苏打能与胃液中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，与受热易分解无关，对应关系错误。 故选C。 7. 归纳推理是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨是指pH<5.6的雨水，则pH小于7的雨水不一定是酸雨，该选项推理不正确； B、单质是由一种元素组成的物质，但由一种元素组成的物质不一定是单质，也可能是混合物，如氧气和臭氧的混合物、金刚石和石墨的混合物等，故选项推理错误； C、燃烧都伴有发光、放热现象，但有些物理变化也伴有发光、放热现象，如灯泡发光、放热，则有发光、放热现象的不一定是燃烧，该选项推理不正确； D、化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定有新物质生成，一定是化学变化，该选项推理正确。故选D。 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 选项 核心素养 化学知识 A 化学观念 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素、氢元素可能含氧元素 B 科学思维 金刚石、石墨的组成元素相同，则性质相似 C 科学探究与实践 自行车链条涂油，可防止链条淋雨时生锈 D 科学态度与责任 减少使用塑料制品并回收废弃塑料，减轻“白色污染” A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应后生成了二氧化碳和水，其中有碳元素、氢元素和氧元素，则反应前也一定该有碳氢氧三种元素，燃烧需要氧气，氧气可以提供氧元素，所以该物质一定含有碳元素和氢元素，同时也可能含有氧元素，故A正确； B、金刚石和石墨碳原子的排列方式不同，物理性质不同，故B错误； C、自行车链条涂油，可以隔绝水和氧气，可以防止链条淋雨时生锈，故C正确； D、“白色污染”就是塑料污染，减少使用塑料制品并回收废弃塑料可以减轻“白色污染”，故D正确。 故选B。 9. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵溶于水吸热，导致溶液温度降低；氢氧化钠溶于水放热，导致溶液温度升高。取样后，加水溶解，测溶液温度，可以鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体，A正确； B、Fe与FeCl2不反应，Fe与CuCl2反应生成FeCl2、Cu，加入过量的Fe粉，过滤，得到的溶液是FeCl2溶液，而不是CuCl2溶液，B错误； C、CH4和H2燃烧的火焰都是淡蓝色，无法通过火焰颜色鉴别CH4和H2，C错误； D、CO2中含有少量CO时，CO无法被点燃，所以无法通过点燃除去CO，D错误。 故选：A。 10. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c 【答案】C 【解析】 【详解】A、未指明溶液是否饱和，所以t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数不一定相等。不符合题意； B、c的溶解度随温度的升高而降低，所以要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可以升高温度。不符合题意； C、t3℃a物质的溶解度为50g，所以150ga物质的饱和溶液中有50ga物质和100g水。t1℃a物质的溶解度为20g，则降温后100g水中最多溶解20ga物质，所以降温后会析出50g-20g=30ga物质。符合题意； D、a、b溶解度随温度的降低而降低，a、b饱和溶液降温后析出晶体，得到的是a、b的饱和溶液。c的溶解度随温度的降低而升高，c饱和溶液降温后变为不饱和溶液。t1℃溶解度b>a=c，则饱和溶液的溶质质量分数b>a=c，但降温后得到的c是不饱和溶液，所以所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a>c，不符合题意； 故选C。 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘侧的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. a点对应的物质常温下化学性质都不活泼 B. b只能通过化合反应转化为c C. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红 D. 图中X对应的物质类别是盐，都能与盐酸反应生成c 【答案】B 【解析】 【分析】由碳元素的价类图可知，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，b为CO，c为CO2，d为H2CO3，由CaCO3和NaHCO3可知X的类别为盐。 【详解】A、根据分析，a为碳的单质，如石墨、金刚石等，常温下化学性质都不活泼，说法正确； B、b为CO，c为CO2，一氧化碳和氧气反应生成二氧化碳属于化合反应，一氧化碳和氧化铜反应生成铜和二氧化碳不属于化合反应，说法错误； C、d为H2CO3，可以使石蕊溶液变红，说法正确； D、图中X对应的物质类别是盐，碳酸盐都能与盐酸反应生成二氧化碳，说法正确。故选B。 12. 已知甲、乙、Na2CO3三种物质的物质类别不同，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示两端的物质通过一步反应可以转化，下列说法不正确的是 A. 甲可能是稀盐酸 B. 乙一定是碱 C. 乙与CO2的反应属于复分解反应 D. 甲→H2O可能产生气泡 【答案】C 【解析】 【分析】甲、乙、碳酸钠三种物质的物质类别不同，甲能与碳酸钠反应，甲能转化为水，可推出甲为酸，如稀盐酸，乙能与甲、碳酸钠、二氧化碳反应，乙能转化为水，可推出乙为氢氧化钙（或氢氧化钡），代入验证，符合题意。 【详解】A、由分析可知，甲为酸，可能是稀盐酸，不符合题意； B、由分析可知，甲可能是氢氧化钙或氢氧化钡，氢氧化钙、氢氧化钡均是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故乙一定是碱，不符合题意； C、乙与二氧化碳的反应为二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，不属于复分解反应，符合题意； D、甲→H2O可能是碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，也可能是氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，故可能产生气泡，不符合题意。 故选C。 二、非选择题(共4小题，满分36分） 13. 化学材料在新能源汽车制造中发挥着重要的作用。 （1）某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为______。 （2）汽车车架一般采用轻质、高强度的材料。你认为可能是______。 a.锰钢 b.铝合金 c.不锈钢 （3）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为______价。 （4）碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。 ①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由______(填微粒名称)构成。 ②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为______。 【答案】（1）15：2 （2）b （3）+3 （4） ①. 碳原子和硅原子 ②. SiC 【解析】 【分析】 【小问1详解】 二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为15:2，故填：15:2； 【小问2详解】 铝合金相比锰钢、不锈钢，优点是质轻、易加工、耐久性高、具有高度的散热性等，根据题意故选b。 【小问3详解】 设：钴元素化合价为x，根据化合价代数和为零则，（+1）+x+（-2）×2=0，x=+3，故Co的化合价为+3价； 【小问4详解】 ①金刚石是由碳原子构成的，碳化硅的结构与金刚石类似，则碳化硅也是由碳原子和硅原子构成的，故填：碳原子和硅原子； ②碳化硅中元素的质量比m(Si):m(C)=7:3，则碳化硅中硅原子与碳原子个数比为，故碳化硅的化学式为SiC，故填：SiC； 14. 根据下图所示的实验装置回答： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）以过氧化氢溶液为原料制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是______（用化学方程式解释）。 （4）化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①利用H装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想利用I装置监测产生O2的气流速率，B中有一处不足之处，改进措施是将______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 【答案】（1）分液漏斗 （2）ACD （3） ①. ②. （4） ①. 可以控制反应的发生和停止 ②. a 【解析】 【小问1详解】 据图可知，仪器①是分液漏斗。故填：分液漏斗。 【小问2详解】 氧化氢溶液为液体，反应不需加热，所以选择发生装置A，收集一瓶干燥的氧气，需用浓硫酸干燥，选择干燥装置C；氧气密度比空气大，应用向上排空气法收集，所以收集装置为D。所以以过氧化氢溶液为原料制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为ACD。故填：ACD。 【小问3详解】 石灰石或大理石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式为；二氧化碳不断通入一定量的水中，烧杯内溶液pH变小，说明二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。 故填：；。 【小问4详解】 ①利用H装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，从而控制反应的发生和停止，所以这样设计的优点是可以控制反应的发生和停止。故填：可以控制反应的发生和停止。 ②利用I装置监测产生O2的气流速率，则a端导管应伸入水面下。故填：a。 15. 资源化利用具有重要意义。 （1）图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为______；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有______。 （2）图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是______变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是______（任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因______。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体______。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为______。 【答案】（1） ①. KOH+CO2=KHCO3 ②. 能够捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放 （2） ①. 物理 ②. 粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等 ③. 部分碳酸氢铵受热分解，导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，导致氮元素流失 ④. 取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素 ⑤. 22∶17 【解析】 【小问1详解】 含二氧化碳的烟气经KOH溶液吸收，化合生成KHCO3，即氢氧化钾和二氧化碳反应生成碳酸氢钾，化学方程式为：KOH+CO2=KHCO3； 该流程可以捕捉并回收二氧化碳，减少二氧化碳的排放； 【小问2详解】 ①分离液态空气，是利用空气中各物质沸点的不同，将其分离，无新物质生成，属于物理变化； 氮气的化学性质稳定，可用作粮食瓜果的保护气、灯泡的填充气等； ②部分碳酸氢铵受热分解生成氨气、二氧化碳和水，会导致氮元素流失；碳酸氢铵溶解于水，随雨水流失，也会导致氮元素流失； ③硫酸铵属于铵态氮肥，铵态氮肥能与氢氧化钠在加热的条件下反应生成氨气，尿素不属于铵态氮肥，与氢氧化钠不反应，故区分尿素和硫酸铵，只需验证加入氢氧化钠溶液并加热，是否有氨气生成，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，检验碱性物质，应用红色石蕊试纸，红色石蕊试纸变蓝，说明是硫酸铵，红色石蕊试纸不变色，说明是尿素，故设计实验为：取样品少许于试管中，向其加入适量的氢氧化钠溶液，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝，则该样品为硫酸铵。若不变色，则为尿素； ④合成尿素中，除了生成尿素[CO(NH2)2]外，还生成了相对分子质量最小的氧化物（水），化学方程式为：，则该反应中CO2与NH3的最佳质量比为44：（2×17）=22：17。 16. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究： 【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气   猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）： （1）①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有______。 ②C 装置的作用是______。 ③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是______。 ④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是______。 近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究： 【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠； Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 【实验探究】 探究一：发热包的发热原理 （2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图） 【实验分析】 （3）根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是______。 （4）根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是______③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为______。 【拓展提升】 （5）通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。 A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B. 发热包应密封防潮保存 C. 使用过程中应避免明火 D. 禁止用湿手接触发热包 【答案】（1） ①. 氯化氢##HCl ②. 检验二氧化碳 ③. 混合气体会从装置C中带出水蒸气 ④. 不能 ⑤. 氢氧化钙能和氯化氢气体反应，从而不能检验气体中是否含有氯化氢气体 （2） ①. 剧烈反应，放出大量的热，有气泡产生 ②. Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH （3）碳酸钠##Na2CO3 （4） ①. 氢氧化钙和碳酸钙[或Ca(OH)2、CaCO3] ②. 二氧化碳或二氧化碳和氢气 （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 ①氯化氢溶于水形成盐酸，盐酸能与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸，B 装置中出现白色沉淀为氯化银，故产生的气体中含有氯化氢（或HCl）； ②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，常用澄清石灰水检验二氧化碳；C 装置的作用是检验气体中是否含有二氧化碳气体； ③由于气体在通过装置D前通过装置C，会从装置C中带出水蒸气，故不能证明水是氢气和氧化铜反应生成的； ④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，不能达到实验目的， 原因是氯化氢气体能与氢氧化钙反应，气体再通过硝酸银时没有明显现象，不能证明气体中是否有氯化氢和二氧化碳气体； 【小问2详解】 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙并放出热量，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，氢氧化钠与铝反应生成氢气，故观察到的现象为剧烈反应，放出大量的热，并有气泡产生；发热包内固体变硬结块是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙，化学方程式为Na2CO3 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+2NaOH； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体，滤液 A中加入盐酸，无明显现象，说明滤液 A中一定不含的物质是碳酸钠； 【小问4详解】 固体 B加水溶解，滴加酚酞溶液后变红，说明溶液显碱性，说明固体B中含有氢氧化钙；固体 B中加入过量的盐酸有气泡产生说明固体 B中含有碳酸钙，故根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出固体 B中一定含有的物质是氢氧化钙和碳酸钙；产生的气体是碳酸钙和与盐酸反应生成的二氧化碳，还有可能是剩余的铝与盐酸反应生成氢气，故气体成分的组成可能为二氧化碳或二氧化碳和氢气。 【小问5详解】 A、能与水混合放出热量的物质不一定都可做发热包的发热材料，要综合考虑安全等多种因素，错误； B、发热包应密封防潮保存，否则会失效，正确； C、发热宝使用时有氢气，故使用过程中应避免明火，正确； D、禁止用湿手接触发热包，否则会造成水与发热包中物质反应发生危险，正确； 故选BCD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023–2024学年度连云港市外国语学校中考三模试题 九年级化学试题 （本卷满分60分 共6页 考试时间60分钟） 一、选择题（每题2分 共24分） 1. 2024年6月5日我们将迎来第53个世界环境日，生态环境部日前发布中国环境日主题“全面推进美丽中国建设”。下列做法符合这一理念的是 A. 工业废水直接排放 B. 露天焚烧垃圾 C. 使用新能源汽车 D. 深埋废旧铅蓄电池 2. 劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是 A. 担水劈柴 B. 糯米酿酒 C. 醋除水垢 D. 生火做饭 3. 实验是科学探究的重要途径，下列实验探究的装置或操作正确的是 A. 制取氧气 B. 检验二氧化碳 C. 稀释浓硫酸 D. 探究燃烧需要温度达到着火点 4. 与神舟十三号飞船对接的天和核心舱，使用了目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池，如图为镓元素的相关信息，下列说法正确的是 A. 镓的相对原子质量为69.72g B. 镓原子核内有31个中子 C. 镓位于元素周期表第四周期 D. 镓在化学变化中易得电子 5. 煤的综合利用有重要意义，工业上将煤转化成可燃性气体可以节约燃料、减少污染。下面是该反应的微观示意图。下列相关说法正确的是 A. 该反应中原子的种类和数目发生了改变 B. 参加反应的甲和乙的质量比为1∶1 C. 丙中碳元素和氧元素的质量比为4∶3 D. 该反应属于置换反应 6. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是 A. 氮气化学性质稳定，用于生产氮肥 B. 氧气具有助燃性，用作燃料 C. 武德合金熔点低，用作电路保险丝 D. 小苏打受热易分解，用于治疗胃酸过多 7. 归纳推理是学习化学的重要方法，下列有关说法正确的是 A. 酸雨的pH小于7，则pH小于7的雨水一定是酸雨 B. 单质中只含有一种元素，则只含有一种元素的物质一定是单质 C. 燃烧都伴有发光、放热现象，则有发光、放热现象的变化一定是燃烧 D. 化学变化中分子种类发生改变，则分子种类发生改变的变化一定是化学变化 8. 化学学科核心素养体现了化学课程对学生发展的重要价值，下列说法不正确的是 选项 核心素养 化学知识 A 化学观念 某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质中一定含碳元素、氢元素可能含氧元素 B 科学思维 金刚石、石墨的组成元素相同，则性质相似 C 科学探究与实践 自行车链条涂油，可防止链条淋雨时生锈 D 科学态度与责任 减少使用塑料制品并回收废弃塑料，减轻“白色污染” A. A B. B C. C D. D 9. 下列物质的鉴别与除杂的实验方案设计正确的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别硝酸铵固体和氢氧化钠固体 取样后，加水溶解，测溶液温度 B 除去CuCl2溶液中少量的FeCl2 加入过量的Fe粉，过滤 C 鉴别CH4和H2 分别点燃，观察火焰颜色 D 除去CO2中少量的CO 点燃 A. A B. B C. C D. D 10. 如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是 A. t1℃时，a、c两种物质的溶液溶质质量分数一定相等 B. 要使c物质的不饱和溶液变成饱和溶液，可采用降温的方法 C. 将150ga物质的饱和溶液从t3℃降温至t1℃，可析出30ga物质 D. 将a、b、c三种物质的饱和溶液从t2℃降温至t1℃，所得溶液中溶质质量分数的大小关系为b>a=c 11. 以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标所绘侧的图像叫价类图。根据下面碳元素的价类图，下列说法错误的是 A. a点对应的物质常温下化学性质都不活泼 B. b只能通过化合反应转化为c C. d点对应的物质可以使石蕊溶液变红 D. 图中X对应的物质类别是盐，都能与盐酸反应生成c 12. 已知甲、乙、Na2CO3三种物质的物质类别不同，“—”表示相连的两种物质能发生化学反应，“→”表示两端的物质通过一步反应可以转化，下列说法不正确的是 A. 甲可能是稀盐酸 B. 乙一定是碱 C. 乙与CO2的反应属于复分解反应 D. 甲→H2O可能产生气泡 二、非选择题(共4小题，满分36分） 13. 化学材料在新能源汽车制造中发挥着重要的作用。 （1）某汽车漆面保护膜采用了全新TPU材料，主要成分为二苯甲烷二异氰酸酯，能有效防止剐蹭、飞溅颗粒对车漆造成永久伤害。二苯甲烷二异氰酸酯(C15H10N2O2)中碳和氧元素的原子个数比为______。 （2）汽车车架一般采用轻质、高强度的材料。你认为可能是______。 a.锰钢 b.铝合金 c.不锈钢 （3）钴酸锂(LiCoO2)电池是一种常见的新能源汽车电池。已知LiCoO2中Li元素的化合价为+1价，则Co元素的化合价为______价。 （4）碳化硅是生产新能源汽车大功率、高压充电桩的重要材料。 ①碳化硅的微观结构和金刚石类似，碳化硅由______(填微粒名称)构成。 ②碳化硅中硅元素和碳元素的质量比为7：3，则碳化硅的化学式为______。 14. 根据下图所示的实验装置回答： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）以过氧化氢溶液为原料制取并收集一瓶干燥的氧气，所选仪器的连接顺序为______（从左到右填写装置字母序号）。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式为______，将二氧化碳不断通入一定量的水中，利用pH传感器采集到的数据如图G所示，烧杯内溶液pH变小的原因是______（用化学方程式解释）。 （4）化学兴趣小组自制了一个简易制氧机，如图所示。 ①利用H装置可以抽拉的钢丝实现二氧化锰与过氧化氢溶液的接触与分离，这样设计的优点是______。 ②若想利用I装置监测产生O2的气流速率，B中有一处不足之处，改进措施是将______（填“a”或“b”）端导管伸入水面下。 15. 资源化利用具有重要意义。 （1）图1为某燃煤烟气中的捕集流程。 烟气经KOH溶液吸收，化合生成，该化学方程式为______；“煅烧”过程发生反应：，该流程在实际应用中的意义有______。 （2）图2为利用合成尿素的一种途径。 ①分离液态空气的过程是______变化（填“物理”或“化学”），分离出的除可用于生产氮肥外，还具有的用途是______（任写一种）。 ②请以碳酸氢铵为例分析其在使用过程中流失到环境中的可能原因______。 ③硫酸铵也是一种重要的氮肥，请设计实验鉴别尿素与硫酸铵这两种白色固体______。（请完整描述操作、现象与结论，须使用的用品为：红色石蕊试纸。） ④合成尿素中，除了生成尿素外，还生成了相对分子质量最小的氧化物，该反应中与的最佳质量比为______。 16. 化学兴趣小组课外实验时，取出镁条，发现久置的镁条有一层灰黑色 的“外衣”，他们把该镁条放入试管中，倒入一定浓度的盐酸，观察到有气泡产生。于是对 此气体成分进行了探究： 【猜想假设】猜想一：H2、CO2和水蒸气   猜想二：H2、CO2、水蒸气和 HCl气体 【设计实验】为检测产生的气体成分，同学们设计如图所示装置进行实验（假设每步气体产物均完全被吸收）： （1）①B 装置中出现白色沉淀，证明产生的气体中含有______。 ②C 装置的作用是______。 ③甲同学观察到E 装置中无水CuSO4由白色变为蓝色，于是得出结论：产生的气体中一定含有H2。乙同学对此提出质疑，理由是______。 ④若颠倒 B 装置和C 装置的安装顺序，______（填“能”或“不能”）达到实验目的， 原因是______。 近年来，自热食品种类繁多，外出旅行能方便快捷享用热的美食，很受年轻人的热棒。实验小组的同学买来一份自热食品进行以下探究： 【查阅资料】I、该食品发热包中的主要成分是生石灰、铝粉、碳酸钠； Ⅱ、铝能和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠（NaAlO2）和氢气，偏铝酸钠能溶于水。 【实验探究】 探究一：发热包的发热原理 （2）小组同学取出发热包，撕去塑料膜，放入适量凉水中，可观察到的现象为______，固体迅速膨胀，同时还可观察到发热包内固体变硬结块，其可能原因是______（用化学方程式表示）。 探究二：反应后混合物中的部分成分（见上图） 【实验分析】 （3）根据现象I 得出：滤液 A中一定不含的物质是______。 （4）根据现象Ⅱ、Ⅲ分析得出；固体 B中一定含有的物质是______③综合分析得出：现象Ⅲ中产生的气体，其成分的组成可能为______。 【拓展提升】 （5）通过探究，大家进行反思总结，你认为正确的是______（填字母序号）。 A. 能与水混合放出热量的物质均可做发热包的发热材料 B. 发热包应密封防潮保存 C. 使用过程中应避免明火 D. 禁止用湿手接触发热包 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $