精品解析：2024年江苏省连云港东海县中考三模化学试卷

2024年中考第三次调研考试化学试卷 考生注意：本试卷满分60分，考试时间48分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、选择题（本题包括12小题，每小题2分，共24分。每小题只有一个选项符合题意） 1. 2024年“全民营养周”的口号为“健康中国营养先行”。下列做法正确的是 A. 为了减肥经常不吃午餐 B. 青少年多吃奶、豆类制品补充蛋白质 C. 剧烈运动后，多喝碳酸饮料 D. 服用补铁剂治疗骨质疏松症 2. 如图，下列为配制50g10％氢氧化钠溶液的部分操作，其中不正确的是 A. 称固体 B. 写标签 C. 取液体 D. 溶解 阅读下列材料，完成下面小题： 如图为镓在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图，其形成的化合物氮化镓（GaN）是一种新型半导体材料，可通过以下反应获得，，反应中氮元素的化合价不变。 3. 下列有关化学用语正确的是 A. 3个镓元素：3Ga B. 2个氢分子： C. 氮化镓（GaN）氮元素化合价： D. 的分子模型为： 4. 由金属镓制取氮化镓（GaN）的化学反应属于 A. 置换反应 B. 化合反应 C. 分解反应 D. 复分解反应 5. 化学与生活密切相关。下列有关物质性质与用途对应错误的是 A. 二氧化碳能参与光合作用，可用作气体肥料 B. 难溶于水和盐酸，医疗上用作钡餐 C. 小苏打受热分解产生，可用于灭火 D. 烧碱具有乳化作用，可用于清除炉具上的油污 6. 为比较某地不同环境中的空气质量，化学小组同学利用数字化仪器测定了可吸入颗粒TSP（总悬浮颗粒物）、、的含量如图所示，下列说法不正确的是 A. 对该地空气质量影响最大的是TSP B. 和易形成酸雨，酸雨的 C. 该地冬季里空气的质量最差 D. 实验室可用碱液吸收处理 阅读下列材料，完成下面小题 电动汽车已经走进了我们的生活。目前大多新能源电动汽车使用轻便、比能量高的锂电池驱动，生产锂电池时，可使用碳酸乙烯酯（C3H4O3）作为电解液，并在电池材料中添加适量的石墨烯（单层石墨）作导电剂来提高电池的性能。氢氧燃料电池车作为一种终极环保新能源车，有着很好的应用前景。 7. 下列关于锂电池的说法正确的是 A. C3H4O3属于有机高分子化合物 B. C3H4O3中碳、氧元素的质量比为3：4 C. 电动车在行驶过程中锂电池将电能转化成化学能 D. 生产锂电池时添加石墨烯是利用了石墨烯的导热性 8. 如图是某氢氧燃料电池工作原理示意图，下列有关说法不正确的是 A. 氢氧燃料电池中发生的反应与电解水相同 B. 氢氧燃料电池工作时氢原子和氧原子个数不变 C. 氢氧燃料电池工作时参与反应的氢分子和氧分子质量比为1：8 D. 氢气制取成本高，且贮存困难可能是阻碍氢氧燃料电池广泛推广的主要原因 9. 同学们用下图所示装置进行实验：①先将盛有白磷的带孔燃烧匙伸入空的A瓶中，白磷不燃烧；②向A瓶中加满80℃热水，再按图连好装置，白磷不燃烧；③从a口向A瓶通入200mL空气(等体积水被排入量筒)，燃烧匙底部露出水面，白磷随即燃烧，立即关闭K1、K2；④白磷在集气瓶内燃烧时，氧气体积分数的变化如下图所示。下列说法正确的是 A. 对比步骤①和②的现象可得可燃物燃烧的条件之一是与氧气接触 B. 对比步骤②和③的现象可得可燃物燃烧的条件之一是温度达到着火点 C. 待装置冷却到初始温度，打开K2，量筒内有40mL水流入集气瓶 D. 以上实验可得，温度达到着火点且氧气达到一定浓度可燃物才会燃烧 10. 下列实验操作中，能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别聚乙烯塑料和电木塑料 加热，观察是否熔化 B 除去溶液中少量的 加过量溶液，过滤 C 分离生铁块中的铁和碳单质 磁铁吸引 D 除去中少量水蒸气 通过盛有浓硫酸的洗气瓶洗气 A. A B. B C. C D. D 11. 不同温度下，KOH、K2CO3分别在水和酒精中的溶解度如下表。下图中X、Y分别表示两种物质在水或酒精中的溶解度随温度变化曲线。 物质 溶剂 20℃ 30℃ KOH 水 112g 126g 酒精 18.5g 38g K2CO3 水 110g 114g 酒精 <0.01g <0.01g 下列说法正确的是 A. X表示KOH在水中的溶解度随温度变化情况 B. 15℃时，18.5gKOH与100g酒精混合得到118.5g的溶液 C. 20℃时，K2CO3饱和水溶液的溶质质量分数为50% D. 可用酒精除去K2CO3固体中混有的少量KOH 12. 碳酸钠是实验室常用的一种化学试剂。兴趣小组通过下列实验探究碳酸钠的性质。 实验一：取碳酸钠粉末于试管中，加水后振荡，用手触摸试管壁，感觉到发烫。 实验二：取碳酸钠溶液于烧杯中，用pH计测得溶液的pH大于7。 实验三：取碳酸钠溶液于烧杯中，加入澄清石灰水并充分搅拌，有白色沉淀产生；过滤， 向滤液中缓慢滴加少量盐酸，未观察到有气泡产生。 下列说法不正确的是 A. 实验一说明碳酸钠溶于水时放热 B. 实验二说明碳酸钠溶液含有OH- C. 实验三生成的白色沉淀是碳酸钙 D. 实验三所得滤液中一定不含碳酸钠 二．非选择题 13. 民生实事项目，惠益民生。 （1）轨道交通更加便捷，绿色出行。 ①钢筋混凝土是建造地铁必不可少的材料，属于________（填字母）。 a．金属材料 b．合成材料 c．复合材料 ②铺设地铁轨道的钢材是锰钢，选用锰钢而不选用纯铁的主要原因是________（填字母）。 a．硬度大 b．易导电 c．熔点低 ③《天工开物》记载：“凡钢铁炼法，…火力到时，…取出加锤。再炼再锤，不一而足。”炼钢时，高温条件下，生铁中的碳与氧气反应生成二氧化碳。由此可以推测，生铁的含碳量________（填“高于”或“低于”）钢。 （2）城乡生活污水处理，提质增效。 ①活性炭吸附水中的有色物质和异味，决定活性炭具有吸附性的结构特点是_______。 ②次氯酸钠（）能够氧化污水中的有机物、杀死细菌。制备次氯酸钠的化学反应方程式为_______。次氯酸钠中阴离子的化学符号是_______。 14. 氢能是绿色能源，学习小组以氢气的制取和储存为主题进行学习研究。 （1）实验室制氢 某化学小组选用以下部分装置制取纯净、干燥的氢气 ①写出A中所发生反应的化学方程式_______。 ②该实验要除去HCl气体，应该选择装置_______（填装置字母），反应的化学方程式为_______，为收集到纯净干燥的氢气，所选用装置的导管接口从左到右正确的连接顺序为：a接_______、_______接_______、_______接h。 （2）工业制氢 方法1：天然气重整制氢； 方法2：光解水制氢（原理如图1所示）。 制取等质量，方法1与方法2消耗的质量比为________。 （3）储氢和释氢（原理如图2所示） ①镁纳米颗粒与作用可储氢。金属X与镁盐在一定条件下发生置换反应可制取镁纳米颗粒，金属X可选取_______（填序号）。 a．钠 b．铁 c．铜 ②与水作用可释放，反应产生的会覆盖，降低产氢效率，试提出一种解决该问题的措施_______。 III．用氢 （4）某新能源汽车以氢气为燃料，使用1kg氢气平均可行驶150km。如果通过方法1所示的天然气重整来产生氢气，64kg天然气重整产生的氢气理论上可供这辆汽车行驶多远？（写出计算过程） 15. 柠檬酸（）是一种工业原料，广泛应用于食品、医药等行业。柠檬酸的水溶液显酸性，其一水柠檬酸（）的溶解度随温度升高变化较大。如图是用发酵液（主要成分是柠檬酸）制备一水柠檬酸晶体的工艺流程图。回答相关问题： （1）在发酵液中加入，同时升温至90℃这样做的目的是_______； （2）加入硫酸，发生复分解反应的化学方程式为_______； （3）操作1、2的名称是_______，实验室完成此操作，所需玻璃仪器有_______（如图，填字母序号）及玻璃棒。 （4）操作3的目的是得到一水柠檬酸晶体，操作顺序是b→_______→a；（填序号） a．过滤 b．加热浓缩 c．冷却结晶 d．蒸发结晶 （5）工业生产中，可加入_______（填名称）进行脱色处理。 （6）母液可以循环，其中一定含有的溶质有_______。 16. 某化学兴趣小组同学将紫色石蕊滴入CuSO4溶液中，发现溶液变红。查阅资料后得知CuSO4溶液呈酸性。研究性学习小组对其展开了进一步探究。 【实验探究一】CuSO4 溶液与碳酸盐反应：向足量的Na2CO3溶液中滴加少量的CuSO4溶液，产生无色气体、绿色沉淀和无色溶液。 （1）将产生的气体通入澄清石灰水，产生白色沉淀，则该气体为___________。 （2）某同学经过滤、洗涤等操作后；分别获得绿色固体和无色溶液，并进行研究。 查阅资料：常见绿色固体有碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]和碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]，都不溶于水，但均能与酸反应。 实验方案： ①该绿色固体的成分为___________。 ②步骤Ⅰ中用稀盐酸而不用稀硫酸的理由是___________。 ③取“足量的Na2CO3溶液和少量CuSO4溶液反应”后的无色溶液于试管中，加入足量稀硝酸，产生大量气泡，再滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，最终溶液的溶质成分为___________。 ④写出碳酸钠溶液与硫酸铜溶液反应的化学方程式：___________。 【实验探究二】CuSO4溶液与金属Al反应： （3）将铝丝没入CuSO4溶液中(如图所示)，一段时间后没有出现红色物质，其原因是___________。 （4）用砂纸将铝丝表面打磨光亮，将其没入CuSO4溶液中，观察现象： ①铝丝表面产生少量气泡，该气体是___________。24h后，铝丝表面出现少量红色物质，说明Al能与CuSO4溶液反应，但是反应较慢。 查阅资料后获得：Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率。 ②铝丝周围溶液逐渐变成无色，铝丝以下溶液仍为蓝色，两层溶液界面清晰，从而可以得出密度：CuSO4溶液___________Al2(SO4)3溶液(填“>"或“<")。 ③请设计证明Cl-可以加快铝丝和其他物质的反应速率的实验(写出实验的操作、现象和对应的结论)___________(可供选用的药品：Al、CuSO4溶液和AlCl3溶液) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $