精品解析：2024年广东省潮南区西胪镇中考二模考试化学试题

2023-2024学年度第二学期 九年级化学科模拟试卷（D） 参考相对原子质量：Ca=40 C=120 O=10 H=1 Cl=36.5 Ag=108 Cu=64 Zn=65 说明：答案要写在答题卷上。 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 下列广东传统工艺或美食的制作过程中，没有发生化学变化的是 A. 清远烟熏碌鹅 B. 湛江草编花席 C. 烧制潮州泥塑 D. 酿制客家米酒 2. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 化学性质不活泼 B. 硬度高 C. 导电性能好 D. 吸附能力强 3. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是 A. 塑料桶 B. 纯羊毛衫 C. 铅笔芯 D. 青铜铸像 4. 我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽()在航空航天材料等领域具有重要应用。下列说法正确的是 A. 钽属于非金属元素 B. 钽原子中的中子数为73 C. 钽的相对原子质量是 D. 中钽元素的化合价是+5 5. 为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 乙和丙 D. 丙和丁 6. “人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A. 发展风能等绿色能源 B. 推行“煤改气”、“煤改电” C. 垃圾就地深埋、焚烧 D. 利用热电厂余热供暖 7. 花生油中富含油酸（）。下列说法不正确的是 A. 油酸中氧元素的质量分数为 B. 1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 C. 油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16 D. 油酸属于无机化合物 8. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体体积之比是1:2 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 D. M处收集的气体，可以供给呼吸 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质B常温下为淡黄色固体，化学符号为S B. 物质C可引起酸雨 C. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 D. 物质G可能是 10. 我国古代有卓越的冶金技术。古人会将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生：①；②。下列有关说法中不正确的是 A. X的化学式为CO2 B. 反应前后锌元素质量不变 C. 反应①前后各元素化合价均不改变 D. 反应②中ZnO发生了氧化反应 11. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、 C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液 B. 将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40% D. 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量 B. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 C. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 二、非选择题。（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分） 16. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴—木炭—煤—石油—天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图。从燃烧条件分析，通风口作用是_______。下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是_______（填字母）。 a.排走烟气，改善燃烧条件 b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 c.烟囱建高可以消除污染 （2）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有_______。南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式_______。 （3）天然气：水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是_______（填字母代号）。 ②生成物中，C和D的质量比为_______。 17. 阅读下列材料，回答问题。 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料。 （1）写出核心舱内电解水的化学方程式：_______。 （2）通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是_______。 A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B. 刷防锈漆 C. 船体表面镀一层黄金 D. 给某些部位涂油 （4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 无明显现象 金属活动性：Zn>Fe 将另一块铁片放入_______溶液中 _______ 金属活动性：_______ 18. 根据下图装置，回答下列有关问题。 （1）写出仪器A的名称：_____________。 （2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选_____________（选填仪器字母序号），反应的化学方程式为_____________。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为_____________（选填仪器的字母序号）。 （3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。 ①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是_____________。 ②NaOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为_____________。 （4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和_____________（填一种厨房调味品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是_____________。 19. 我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 （1）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是_________ b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中_________ c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式： ____________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_______________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。 （3）【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________。 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：_______________。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_______________。 pH<7(废液显酸性) （4）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________(从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。 20. “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→_______能的转变。 （2）石灰浆吸收SO2生成CaSO3沉淀的反应化学方程式为_______。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①_______；②；③。 （4）操作Ⅰ的名称是_______，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （5）液体a是FeSO4的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是_______。 （6）政府倡导垃圾分类，其意义是_______（写一点）。 21. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年度第二学期 九年级化学科模拟试卷（D） 参考相对原子质量：Ca=40 C=120 O=10 H=1 Cl=36.5 Ag=108 Cu=64 Zn=65 说明：答案要写在答题卷上。 一、选择题。（每小题3分，共45分） 1. 下列广东传统工艺或美食的制作过程中，没有发生化学变化的是 A. 清远烟熏碌鹅 B. 湛江草编花席 C. 烧制潮州泥塑 D. 酿制客家米酒 【答案】B 【解析】 【详解】A、清远烟熏碌鹅 过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； B、湛江草编花席 过程中是形状的改变，没有新物质生成，属于物理变化，符合题意； C、烧制潮州泥塑过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意； D、酿制客家米酒过程中有新物质酒精等生成，属于化学变化，不符合题意； 故选B。 2. 宋代许道宁用墨(主要成分为单质碳)所画的《关山密雪图》保存至今而不变色，这是因为在常温下单质碳 A. 化学性质不活泼 B. 硬度高 C. 导电性能好 D. 吸附能力强 【答案】A 【解析】 【详解】A、常温下单质碳化学性质不活泼，不易发生反应，所以所画的画能保存至今，故A正确； B、碳可作为墨，硬度较小，故B错误； C、用碳画的画保存至今与导电性无关，故C错误； D、用碳画的画保存至今与吸附能力无关，故D错误。 故选A。 3. 合成材料的应用与发展，大大方便了人类的生活。下列物品是用有机合成材料制作的是 A. 塑料桶 B. 纯羊毛衫 C. 铅笔芯 D. 青铜铸像 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机合材料包括塑料、合成橡胶和合成纤维，塑料桶属于塑料，符合题意； B、纯羊毛衫属于天然纤维，不符合题意； C、铅笔芯主要成分有石墨，属于无机非金属材料，不符合题； D、青铜铸像是铜合金，属于金属材料，不符合题意。故选A。 4. 我国发现并申报的新矿物“铈钽易解石”获批通过。钽()在航空航天材料等领域具有重要应用。下列说法正确的是 A. 钽属于非金属元素 B. 钽原子中的中子数为73 C. 钽的相对原子质量是 D. 中钽元素的化合价是+5 【答案】D 【解析】 【详解】A、钽带有金字旁，属于金属元素，故A说法错误； B、由元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，则钽原子序数为73，在原子中，原子序数=质子数=核外电子数，则钽原子的质子数为73，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子质量为180.9，在原子中，相对原子质量≈质子数+中子数，则钽原子的中子数为181-73=108，故B说法错误； C、 由元素周期表中的一格可知，汉字下方的数字表示相对原子质量，则钽原子的相对原子质量为180.9，相对原子质量的单位是“1”，不是“g”，通常省略，故C说法错误； D、Ta2O5 中氧元素显-2价，设钽元素的化合价是x，根据在化合物中各元素正负化合价代数和为0，则有2x+（-2）×5=0，解得x=+5，故D说法正确； 故选：D。 5. 为探究温度对食盐溶解速率的影响，设计如下实验：可选择的实验组是 A. 甲和乙 B. 甲和丙 C. 乙和丙 D. 丙和丁 【答案】B 【解析】 【分析】探究温度对食盐溶解速率的影响，则实验变量为温度。 【详解】A、甲乙变量为水的多少，错误； B、甲丙变量为温度，正确； C、乙丙变量为温度和水的多少，错误； D、丙丁为水的多少，错误； 故选B。 6. “人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是 A. 发展风能等绿色能源 B. 推行“煤改气”、“煤改电” C. 垃圾就地深埋、焚烧 D. 利用热电厂余热供暖 【答案】C 【解析】 【详解】A、发展绿色能源能够减少对化石能源的使用，减少污染物排放，正确； B、对煤进行综合利用能够提高能源的利用率，正确； C、垃圾深埋会污染土壤和水源，焚烧会污染大气，错误； D、余热供暖能够提高原料利用率，正确。 故选：C。 7. 花生油中富含油酸（）。下列说法不正确的是 A. 油酸中氧元素的质量分数为 B. 1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成 C. 油酸中C、H、O三种元素的质量比为108:17:16 D. 油酸属于无机化合物 【答案】D 【解析】 【详解】A、油酸中氧元素的质量分数为，故A不符合题意； B、分子是由原子构成的，1个油酸分子由18个碳原子、34个氢原子、2个氧原子构成，故B不符合题意； C、油酸中 C 、H、O 三种元素的质量比为，故C不符合题意； D、油酸是含有碳元素的化合物，属于有机化合物，故D符合题意。 故选D。 8. 用如图所示装置电解水，下列说法错误的是 A. M、N两导管口处收集的气体体积之比是1:2 B. 水中可加入少量硫酸钠或氢氧化钠以增强导电性 C. 将带火星的木条放在N导管口处，木条会复燃 D. M处收集的气体，可以供给呼吸 【答案】C 【解析】 【分析】电解水，正氧负氢，氧一氢二。 【详解】A、与正极相连的M处产生的是氧气，与负极相连的N处产生的是氢气，氧气和氢气的体积比为1：2，故A正确； B、纯水几乎不导电，为了增强水的导电性，加入少量硫酸钠或氢氧化钠，故B正确； C、与负极相连的N处产生的是氢气，将带火星的木条放在产生氢气的N处，木条不会复燃，故C错误； D、M处收集的气体为氧气，可以供给呼吸，故D正确。 故选C。 9. 构建元素化合价和物质类别的二维图是学习化学的一种重要方法。如图是硫元素的“价类二维图”。下列说法错误的是 A. 物质B常温下为淡黄色固体，化学符号为S B. 物质C可引起酸雨 C. 实验室常用物质E的稀溶液做干燥剂 D. 物质G可能是 【答案】C 【解析】 【详解】A、B为硫单质，常温下为淡黄色固体，化学符号为S，该选项说法正确； B、C为氧化物，其中硫元素化合价为+4价，则为二氧化硫，二氧化硫会引起酸雨，该选项说法正确； C、E为酸，其中硫元素化合价为+6价，硫酸根中，氧元素化合价为-2价，设硫元素化合价为x，则：x+（-2）×4=-2，解得x=+6，则对应的为硫酸，浓硫酸可作干燥剂，但稀硫酸不同，该选项说法不正确； D、G中硫元素为+6价，则为硫酸盐，则可能为硫酸铜，该选项说法正确。 故选C。 10. 我国古代有卓越的冶金技术。古人会将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到高温后可得到金属锌，实验过程中有如下反应发生：①；②。下列有关说法中不正确的是 A. X的化学式为CO2 B. 反应前后锌元素质量不变 C. 反应①前后各元素化合价均不改变 D. 反应②中ZnO发生了氧化反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应②中反应物含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，不符合题意； B、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素质量不变，因此反应前后锌元素质量不变，不符合题意； C、反应①中，锌元素反应前后的化合价都为+2，氧元素反应前后的化合价都为-2，碳元素反应前后的化合价都为+4，不符合题意； D、氧化还原反应中，得到氧的物质发生氧化反应，失去氧的物质发生还原反应，氧化锌在反应②中失去氧，发生了还原反应，符合题意。 故选：D。 11. 分析和推理是化学学习常用的方法。以下推理正确的是 A. 溶液具有均一性和稳定性，因此具有均一性和稳定性的液体一定是溶液 B. 厨房洗涤剂对油污有乳化作用，则汽油除油污利用的也是乳化作用 C. 化合物是由不同种元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物 D. 酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸 【答案】C 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，故溶液具有均一、稳定性，但是具有均一、稳定性的液体不一定是溶液，如水是均一、稳定的液体，属于纯净物，不符合题意； B、洗涤剂除油污，是因为洗涤剂对油污有乳化作用，汽油除油污，是因为汽油能溶解油污，不符合题意； C、化合物是由不同种元素组成的纯净物，故由同种元素组成的物质一定不是化合物，符合题意； D、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，故酸中都含有氢元素，但是含有氢元素的化合物不一定是酸，如水中含有氢元素，不是酸，不符合题意。 故选C。 12. 下列各组离子在水溶液中能大量共存，且形成无色溶液的是 A. K+、Na+、Ca2+、 B. Fe3+、Ag+、Ba2+、 C. Ba2+、、Mg2+、K+ D. OH-、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，故选项正确； B、四种离子间不能结合成沉淀或气体或水，能大量共存，但Fe3+在溶液中显黄色，故选项错误； C、钡离子、镁离子与碳酸根离子能结合生成碳酸钡、碳酸镁沉淀，不能大量共存，故选项错误； D、铵根离子与氢氧根离子能结合生成氨气和水，不能大量共存，故选项错误； 故选A。 13. 如图表示化学反应中溶液的颜色变化。下列叙述错误的是 A. 若X是稀硫酸，a可能是紫色石蕊试液 B. 若X是稀硫酸，b可能是氧化物 C. 若X是稀盐酸，c不可能是单质 D. 若X是稀盐酸，d不可能是单质 【答案】C 【解析】 【详解】A、若X是稀硫酸，稀硫酸能使紫色石蕊试液变红，则a可能是紫色石蕊试液，正确； B、若X是稀硫酸，稀硫酸可与氧化铁反应生成显黄色的硫酸铁溶液，因此b可能是氧化物，正确； C、若X是稀盐酸，稀盐酸与铁反应生成显浅绿色的氯化亚铁溶液和氢气，且铁与硫酸铜溶液反应能生成浅绿色的氯化亚铁溶液和铜，因此c可能是单质，错误； D、若X是稀盐酸，则X与d反应生成的蓝色溶液为含铜离子的溶液，而稀盐酸不能与铜发生反应，即d可能为含铜的氧化物或碱，但d不可能是单质，正确。 故选C。 14. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 20℃时，将20g甲物质加入50g水中可形成70g溶液 B. 将130g20℃甲的饱和溶液升温到40℃，最多还能溶解甲物质20g C. 40℃时，乙的饱和溶液中溶质质量分数为40% D. 40℃的甲、乙饱和溶液分别降温到20℃，甲物质析出的晶体比乙多 【答案】B 【解析】 【详解】A、20℃时，甲的溶解度为30g，则该温度下5g水中最多可溶解甲的质量为，则将20g甲物质加入到50g水中，形成溶液的质量为50g+15g=65g、，该选项说法不正确； B、20℃时，130g甲的饱和溶液中所含溶质质量为，所含溶剂质量为130g-30g=100g，而40℃时，甲的溶解度为50g，则此时最多还可溶解甲物质的质量为50g-30g=20g，该选项说法正确； C、40℃时，乙的溶解度为40g，则乙的饱和溶液中溶质质量分数为，该选项说法不正确； D、由于不确定甲、乙溶液质量关系，则无法比较析出晶体的多少，该选项说法不正确。 故选B。 15. 下列图像能正确反映其对应变化关系的是 A. 向一定量的AgNO3、Cu（NO3）2混合溶液中加入Zn粉至过量 B. 向一定质量的NaOH溶液中滴加水 C. 在体积不变的密闭容器中用红磷燃烧来测定空气中氧气的含量 D. 向等质量的水中分别加入等质量的NH4NO3固体和NaOH固体 【答案】A 【解析】 【详解】A、向一定量的 AgNO3、Cu(NO3)2，混合溶液中加入 Zn 粉至过量，Zn 先与 AgNO3反应，反应的化学方程式为 Zn +2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag，每65 份质量的 Zn 可置换出 216 份质量的Ag，溶液的质量减少；AgNO3反应完后，Zn 再与 Cu(NO3)2反应生成 Zn (NO3)2和 Cu，反应的化学方程式为 Zn +Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu，每 65 份质量的Zn可置换出64份质量的Cu，溶液的质量增加，完全反应后溶液质量不再发生改变，符合题意； B、向一定质量的NaOH溶液中滴加水，碱性减弱，但是不会变为酸性，不符合题意； C、红磷燃烧消耗氧气,最终压强应小于初始压强，不符合题意； D、NH4NO3固体溶于水吸热,溶液温度降低，NaOH 固体溶于水放热，溶液温度升高，不符合题意。 故选A。 二、非选择题。（本大题共6小题，第16小题7分，第17小题8分，第18—21小题各10分，共55分） 16. 燃料的变革预示着文明的进步，人类使用燃料的大致顺序为：木柴—木炭—煤—石油—天然气。 （1）木柴：柴火灶是古代劳动人民智慧的结晶，其结构如图。从燃烧条件分析，通风口作用是_______。下列关于柴火灶中烟囱的说法正确的是_______（填字母）。 a.排走烟气，改善燃烧条件 b.若排烟口出现浓黑烟，则证明燃烧不充分 c.烟囱建高可以消除污染 （2）石油：家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有_______。南海油气资源丰富，石油加工可得到液化石油气，假设某液化石油气主要成分为C3H8，写出其完全燃烧的化学方程式_______。 （3）天然气：水和天然气重整可以得到合成气，其反应的微观示意图如图所示： ①在微观模型A、B、C、D中，表示甲烷分子的是_______（填字母代号）。 ②生成物中，C和D的质量比为_______。 【答案】（1） ①. 提供氧气（空气） ②. ab （2） ①. 间隔 ②. （3） ①. A ②. 14:3 【解析】 【小问1详解】 燃烧条件：可燃物、与氧气接触、温度达到可燃物的着火点，故通风口的作用是提供氧气（空气）； a.排走烟气，可使空气流通，改善燃烧条件，此选项正确； b. 柴火中含有碳元素，若排烟口出现浓黑烟，是柴火燃烧不充分生成的炭黑，则证明燃烧不充分，此选项正确； c.烟囱建高并没有从根本上消除污染，不会减少对空气的污染，此选项错误。 故选ab； 【小问2详解】 家庭使用的石油气能够被压缩到钢瓶，是因为分子之间有间隔，受压后，分子之间的间隔变小； 假设某液化石油气主要成分为C3H8，由C、H元素组成，完全燃烧生成二氧化碳和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 ①每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故表示甲烷分子的是：A； ②由图可知，该反应为甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：，则生成物中，C和D的质量比为：28:6=14:3。 17. 阅读下列材料，回答问题。 2022年11月30日，神舟十五号3名航天员顺利进驻“天和”核心舱与神舟十四号航天员乘组首次实现“太空会师”，核心舱使用了第三代半导体砷化镓（GaAs）太阳能电池翼，航天员在“天和”核心舱中生活所需要的氧气来自水的电解。航天员在核心舱的饮用水来自“水处理”系统，“水处理”系统将核心舱内产生的污水收集后，通过RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准。 2022年6月17日，我国第三艘航空母舰“福建舰”下水，“福建舰”是我国完全自主设计建造的首艘弹射型航空母舰，使用了许多包括特种合金钢、铁合金等在内的高性能材料。 （1）写出核心舱内电解水的化学方程式：_______。 （2）通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水为_______（填“纯净物”或“混合物”）。 （3）舰体易遭受高盐、高湿度的海洋气候侵蚀，为防止航母中钢铁制品锈蚀，你认为下列措施可行的是_______。 A. 用抗锈蚀性能优异的合金制造航母零部件 B. 刷防锈漆 C. 船体表面镀一层黄金 D. 给某些部位涂油 （4）为了探究航母材料中锌、铁、铜三种金属的活动性强弱，某同学用形状大小相同并用砂纸打磨过的铁片设计了下列实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中 无明显现象 金属活动性：Zn>Fe 将另一块铁片放入_______溶液中 _______ 金属活动性：_______ 【答案】（1） （2）混合物 （3）ABD （4） ①. 硫酸铜（合理即可） ②. 有红色固体析出，溶液变为浅绿色 ③. Fe＞Cu 【解析】 【小问1详解】 电解水生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问2详解】 RO反渗透膜（只允许水分子和少部分离子通过）进行渗透净化处理，实现污水变净水，达到饮用水的标准，通过RO反渗透膜进行渗透净化处理后的水还含有一些溶于水的物质，为混合物； 【小问3详解】 A、合金往往具有良好的抗腐蚀性，制成合金后使用，能防止生锈，故正确； B、刷漆能使铁与水隔绝，可以防锈，故正确； C、虽然黄金的化学性质不活泼，但是其价格昂贵、且密度过大，故错误； D、油膜能隔绝氧气和水，所以给某些部位涂油可以防锈，故正确； 故选ABD； 【小问4详解】 将其中一块铁片放入硫酸锌溶液中，没有明显现象，说明铁的活泼性小于锌，即金属活动性：Zn＞Fe；所以只要再证明铁比铜活泼即可，具体方案如下：将另一块铁片放入硫酸铜溶液中，有红色固体析出，溶液变为浅绿色，说明铁的活泼性大于铜，即金属活动性：Fe＞Cu。 18. 根据下图装置，回答下列有关问题。 （1）写出仪器A的名称：_____________。 （2）实验室用氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，发生与收集装置的仪器组合应选_____________（选填仪器字母序号），反应的化学方程式为_____________。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则可选择的发生装置的仪器组合为_____________（选填仪器的字母序号）。 （3）硫化氢（H2S）是一种无色有毒气体，能溶于水，其水溶液叫氢硫酸，具有酸的通性。 ①选用装置K可收集H2S并进行尾气处理，其中干燥管的作用是_____________。 ②NaOH溶液吸收H2S发生反应的化学方程式为_____________。 （4）小明同学选用片状的鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙）和_____________（填一种厨房调味品的名称）反应来制取二氧化碳，并利用矿泉水瓶、玻璃杯、橡皮塞、导管、止水夹等组装了如图所示甲、乙气体发生装置，比较甲、乙装置，甲装置的优点是_____________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BF##FB ②. ③. AC##CA （3） ①. 防止倒吸 ②. （4） ①. 食醋 ②. 能控制反应的发生与停止 【解析】 【小问1详解】 有图可知A是锥形瓶。 【小问2详解】 氯酸钾与二氧化锰制取较纯净的氧气，是固固加热型，故发生装置为B，因为氧气难溶于水，故收集装置可以选排水法，故选F。该反应是氯酸钾在二氧化锰和加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为：。若用过氧化氢与二氧化锰混合制取氧气并控制反应速率，则需要控制过氧化氢的加入速度，故可选择的发生装置的仪器组合为AC。 【小问3详解】 ①干燥管的作用是起防倒吸的作用，因为氢氧化钠吸收硫化氢，使集气瓶内压强减小，可能使烧杯内的氢氧化钠溶液倒吸入集气瓶。 ②氢氧化钠和硫化氢反应生成硫化钠和水，化学方程式为：2NaOH + H2S = Na2S+2H2O。 【小问4详解】 鸡蛋壳（主要成分是碳酸钙），制取二氧化碳还需要一种酸，厨房中的食醋，里面含有醋酸，可以制取二氧化碳。 甲装置将装有蛋壳的塑料瓶底部浸入食醋中，反应开始，将塑料瓶提起，反应停止，故优点为：能控制反应的发生与停止。 19. 我校实验操作模拟考试的一个考题是：用碳酸钠溶液鉴别稀盐酸、食盐水和澄清石灰水。 （1）【进行实验】 实验步骤 实验现象 实验结论 分别用a、b、c三支试管取样，各加入一定量碳酸钠溶液 a中有气泡产生 a中物质是_________ b中无明显现象 b中物质是食盐水 c中_________ c中物质是澄清石灰水 写出a试管中发生反应的化学方程式： ____________。把c试管反应后的物质进行过滤，得到滤液。 （2）【提出问题】滤液中溶质的成分是什么？ 猜想一：Na2CO3和NaOH；猜想二：NaOH；猜想三：_______________。 提示：Ca(OH)2微溶于水。 （3）【实验过程】为证明猜想一是否正确，进行了如下实验。 实验步骤 实验现象 实验结论 取一定量滤液于试管中，加入一种盐溶液(写溶质化学式)_____________。 有白色沉淀 猜想一正确 写出上述有白色沉淀生成的化学方程式：_______________。 同学们还对a试管反应后废液的酸碱性感兴趣，决定用pH试纸测定其pH值。 用pH试纸测定a试管反应后废液酸碱性的过程 测定结果 在白瓷板上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取_______________。 pH<7(废液显酸性) （4）【反思与交流】a试管中的废液显酸性，从环保、经济、操作简便等方面考虑，应向废液加入________(从CaCO3、Ca(OH)2、CaO中选)后再排放。 【答案】（1） ①. 稀盐酸 ②. 有白色沉淀产生 ③. （2）氢氧化钠和氢氧化钙 （3） ①. CaCl2（合理即可） ②. ③. 少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡，对比读数 （4）CaCO3 【解析】 【小问1详解】 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，则a中物质为稀盐酸； 碳酸钠和石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则现象为有白色沉淀产生； 碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 若氢氧化钙过量时，溶液中的溶质为氢氧化钠和氢氧化钙。 【小问3详解】 结论为猜想一正确，则说明溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，则可加入CaCl2，反应的化学方程式为：； 测定溶液pH时，用玻璃棒蘸取少量待测液体滴到pH试纸上，将试纸显示的颜色与标准比色卡，对比读数。 【小问4详解】 碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，且过量的碳酸钙可回收，则应选CaCO3。 20. “做好垃圾分类，推动绿色发展”。如图为某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理综合利用的部分流程，请回答下列问题。 资料1：垃圾焚烧产生的烟气中含有SO2等有害气体； 资料2：FeSO4容易被空气中的O2氧化。 （1）垃圾分类后，对热值较高的垃圾进行高温焚烧，焚烧产生的热能转化为高温蒸气，推动涡轮机转动，使发电机工作。该过程中实现了化学能→热能→动能→_______能的转变。 （2）石灰浆吸收SO2生成CaSO3沉淀的反应化学方程式为_______。 （3）溶解步骤中，发生的三个反应的化学方程式为：①_______；②；③。 （4）操作Ⅰ的名称是_______，实验室进行该操作时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_______。 （5）液体a是FeSO4的_______溶液（填“饱和”或“不饱和”），将FeSO4溶液蒸发浓缩的过程需要在N2环境中进行，其中N2的作用是_______。 （6）政府倡导垃圾分类，其意义是_______（写一点）。 【答案】（1）电 （2） （3） （4） ①. 过滤 ②. 漏斗 （5） ①. 饱和 ②. 作保护气，防止FeSO4被氧化 （6）有利于节约资源或有利于环境保护等 【解析】 【小问1详解】 垃圾焚烧产生热量，化学能转化为热能，高温蒸气推动涡轮机转动，热能转化为动能，涡轮机转动，使发电机工作，动能转化为电能，故该过程中实现了化学能→热能→动能→电能的转变； 【小问2详解】 石灰浆的主要成分为氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化硫反应生成亚硫酸钙和水，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 溶解步骤中，发生了三个反应，①铁锈的主要成分氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，化学方程式为，②Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，③Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； 【小问4详解】 通过操作Ⅰ可得到硫酸亚铁晶体和液体，属于固液分离，故操作Ⅰ为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问5详解】 液体a中析出了硫酸亚铁晶体，则液体a是FeSO4的饱和溶液，FeSO4容易被空气中的O2氧化，故需要在氮气环境中进行结晶等系列操作，其中N2的作用是作保护气，防止FeSO4被氧化； 【小问6详解】 政府倡导垃圾分类，有利于节约资源、有利于环境保护等。 21. 图1是碳酸钙片标签的部分信息。化学社团为测定该药片中碳酸钙的量是否与标签相符，进行实验：取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，充分反应。实验相关数据如图2所示（假设其他成分不参加反应）。 （1）配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和______（填一种仪器）。 （2）恰好完全反应时消耗稀盐酸的质量为______g。 （3）计算每片药片中碳酸钙的质量并判断是否与标签相符。（写出计算过程） （4）科学用药，健康生活。下列说法正确的有______（填序号，双选）。 A. 钙是人体中的常量元素，故服用钙片越多越好 B. 钙片嚼食服用，可使碳酸钙与胃酸反应更充分 C. 钙片需密封保存，是因为室温下碳酸钙易分解 D. 饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素 【答案】（1）量筒 （2）100 （3）解：设参加反应的碳酸钙的质量为x，则有 x=10g 则每片药片中碳酸钙的含量为， 答：每片药片中碳酸钙的质量与标签相符。 （4）BD 【解析】 【小问1详解】 配制7.3%的稀盐酸，量取时需要用到胶头滴管和量筒； 【小问2详解】 取8片药片，研碎后逐渐加入质量分数为7.3%的稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、二氧化碳和水，由图2可知，当气体的质量不再增加时，说明恰好完全反应，此时消耗稀盐酸的质量为100g； 【小问3详解】 见答案； 【小问4详解】 A、钙是人体中的常量元素，但是也不能过多服用，应该合理适量服用，故A说法错误； B、钙片嚼食服用，可增大碳酸钙与胃酸的接触面积，使碳酸钙与胃酸反应更充分，故B说法正确； C、碳酸钙在室温下很难分解，碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳， 钙片需密封保存，说明钙片易潮解或与空气中的成分发生反应等，故C说法错误； D、牛奶和豆浆中含有钙元素，所以饮用牛奶、豆浆，也可补充人体所需的钙元素，故D说法正确； 故选BD。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $