精品解析：2024年福建省厦门市思明区中考二模考试化学试题

2024年思明区初中毕业班适应性练习 化学 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ba137 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧草成灰 D. 覆帘压纸 【答案】C 【解析】 【详解】A、纺纱织布过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、伐木制舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、烧草成灰过程中，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； D、覆帘压纸过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 故选C。 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中化学性质不活泼且含量最多的是 A. O2 B. CO2 C. Ne D. N2 【答案】D 【解析】 【详解】空气中含量最多的气体为氮气，且氮气化学性质不活泼，故选D。 3. 下列国产大型客机C919应用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 高强度钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 【答案】D 【解析】 【详解】A.高强度钢属于金属材料，故A错误； B.铝合金属于金属材料，故B错误； C.陶瓷属于无机非金属材料，故C错误； D.聚乙烯属于有机合成材料，故D正确。 故选：D。 4. 下列做法不符合绿色发展要求的是 A. 废弃塑料回收利用 B. 废旧电池深埋处理 C. 污水处理达标后排放 D. 合理施用化肥和农药 【答案】B 【解析】 【详解】A、回收利用废弃塑料，能减少污染，该选项不符合题意； B、废旧电池深埋处理，会污染环境，该选项符合题意； C、污水处理达标后排放，能防止水体污染，该选项不符合题意； D、合理施用化肥和农药，能保护环境，该选项不符合题意。 故选B。 5. 在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是 A. 测定稀硫酸pH B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定pH时试纸不能润湿，也不能直接进入待测液，错误； B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌，错误； C、倾倒液体要注意瓶塞倒放、标签冲向手心、试剂瓶口紧贴容器口，错误； D、滴加液体时胶头滴管要竖直悬空滴加，正确。 故选：D。 6. 真空冷冻干燥技术可以将食品的水分速冻成冰，再用高温使冰升华为气，使食物脱水干燥并保留其色香味形和营养成分。下列说法正确的是 A. 水冷冻成冰，分子体积变大 B. 冰升华成气，分子间隔变大 C. 水冷冻成冰，分子停止运动 D. 冰升华成气，水分子的构成改变 【答案】B 【解析】 【详解】A、水冻成冰过程中，分子体积不变，但分子间的间隔改变，该选项说法不正确； B、冰升华成气过程中，分子间隔变大，该选项说法正确； C、不管是水还是冰，分子都在不断运动，该选项说法不正确； D、冰升华成气是物理变化，分子的构成不变，该选项说法不正确。 故选B。 7. 化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是 A. 农业上用熟石灰配制波尔多液 B. 生活中用甲醛做海鲜的保鲜剂 C. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 D. 工业上用生石灰与水制熟石灰 【答案】B 【解析】 【详解】A、熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用来配制波尔多液，该选项做法合理； B、甲醛对人体有害，不能做海鲜的保鲜剂，该选项做法不合理； C、氯化钠可用于配制生理盐水，该选项做法合理； D、生石灰为氧化钙的俗称，熟石灰为氢氧化钙，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，该选项做法合理。 故选B。 8. 用右图装置探究燃烧条件。通入O2前白磷均不燃烧，通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知红磷着火点为240℃。下列说法正确的是 A. 该实验可推测白磷的着火点大于80℃ B. 该实验不能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 将乙中的白磷换成红磷，也能达到相同的实验效果 【答案】C 【解析】 【详解】A、乙中白磷燃烧，说明白磷温度达到着火点以上，则白磷的着火点低于80℃，该选项说法不正确； B、甲中白磷不燃烧，但乙中白磷燃烧，对比可知燃烧需要温度达到着火点以上，该选项说法不正确； C、通入氧气前白磷不燃烧，但通入氧气后白磷燃烧，对比可知燃烧需要与氧气接触，该选项说法正确； D、红磷着火点为240℃，将乙中白磷换成红磷，则红磷不会燃烧，不能探究燃烧的条件，该选项说法不正确。 故选C。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 探究铵态氮肥与碱可否共存 混合，研磨、检测气体的酸碱性 B 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 鉴别羊毛和蚕丝 取样，灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，看溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铵态氮肥能和碱反应生成氨气，氨气溶于水形成氨水，氨水显碱性，该操作能达到实验目的； B、氯化钙能和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，但过量的碳酸钠为新杂质，该操作不能达到实验目的； C、羊毛和蚕丝灼烧均能产生烧焦羽毛的气味，不能鉴别，该操作不能达到实验目的； D、氢氧化钠变质是因为氢氧化钠能和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，氢氧化钠、碳酸钠均能使酚酞溶液变红色，则不能检验氢氧化钠溶液是否变质，该操作不能达到实验目的。 故选A。 10. 某同学为探究铁锈蚀速率的影响因素进行如下实验。每组加入铁和木炭总质量为24g，食盐水体积7.5mL。“示数差3cm”指U型管左侧液面上升3cm。下列说法错误的是 变量 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时升温值/℃ ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 2:1 13 140 6 A. 铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率 B. 三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量 C. U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀放出热量 D. 带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果 【答案】C 【解析】 【详解】A、由①②、①③对比可知，铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率，说法正确，不符合题意； B、三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量，说法正确，不符合题意； C、U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀消耗氧气和水蒸气，瓶内气压降低，说法错误，符合题意； D、带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果，说法正确，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 豆腐是中华传统美食。 （1）豆腐中含量最多的营养物质是_______。 （2）制作豆腐需添加凝固剂，如葡糖酸内脂C6H10O6，其碳、氢元素质量比为_______。 （3）豆制品中还含有钙、磷、铁等刊矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是_______（选填“原子”、“元素”或“单质”）。 （4）如图是铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图，其相对原子质量为_______，x=_______，容易_______（选填“得到”或“失去”）电子。 【答案】（1）蛋白质 （2）36：5 （3）元素 （4） ①. 55.85 ②. 2 ③. 失去 【解析】 【小问1详解】 豆腐中富含蛋白质。 【小问2详解】 葡糖酸内脂C6H10O6中碳、氢元素质量比为（12×6）：（1×10）=36：5。 【小问3详解】 物质都是由元素组成，则这里的“钙、磷、铁”指的是元素。 【小问4详解】 元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则相对原子质量为55.85； 在原子中，质子数=核外电子数，则x=26-2-8-14=2； 铁原子最外层电子数为2，小于4，在化学变化中易失去电子。 12. 某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： I.用图1装置研究水的组成 （1）通电时，U型管内两电极产生气泡，连接_______（填“a”或“b”）端的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气_______（填“大”或“小”），具有_______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）该实验在物质的组成方面获得的结论是_______。 Ⅱ.用图2净水器研究水的净化 （3）活性炭的作用是_______。 （4）离子交换树脂通过钠离子与水中的_______（填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。 【答案】（1） ①. a ②. 小 ③. 可燃性 （2）水是由氢、氧元素组成 （3）吸附水中的色素和异味 （4）钙离子和镁离子 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，且生成氧气和氧气的体积比为1：2，氢气密度比空气小，选用向下排空气法收集，则连接a端的电极产生气泡速度更快； 氢气具有助燃性。 【小问2详解】 电解水生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成，氧气是由氧元素组成，根据“反应前后元素种类不变”，则水是由氢、氧元素组成。 【小问3详解】 活性炭具有吸附性，能吸附色素和异味。 【小问4详解】 硬水中含的钙离子和镁离子比较多，且由图可知，离子交换树脂通过钠离子与水中的钙离子和镁离子交换，从而降低水的硬度。 13. 汽车能源的优化备受关注。 （1）燃油汽车采用化石燃料作为能源，化石燃料包括煤、_______、天然气。 （2）某汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_______。 （3）铅酸电池充电时，发生反应：，则X的化学式为_______，此过程中能量由电能转化为_______。 （4）LiFePO4是制备“刀片电池”的正极材料，其中Li的化合价为+1，Fe化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价为_______。 【答案】（1）石油 （2） （3） ①. PbO2 ②. 化学能 （4）+5 【解析】 【小问1详解】 化石燃料包括煤、石油、天然气。故填：石油。 【小问2详解】 由反应的微观示意图可知，该反应是一氧化氮和氨气在催化剂条件下反应生成水和氮气，该反应的化学方程式为：。故填：。 【小问3详解】 由方程式可知，反应物中Pb、S、O、H原子个数分别为2、2、10、4，生成物中除X外Pb、S、O、H原子个数分别为1、2、8、4，根据化学反应前后各原子种类和个数不变，一个X微粒中含1个铅原子个和2个氧原子，X的化学式为PbO2；充电过程中能量由电能转化为化学能。故填：PbO2；化学能。 【小问4详解】 已知Li的化合价为+1，Fe化合价为+2，氧元素一般显-2价，设LiFePO4中P的化合价为x，根据化合物中各种元素化合价的代数和等于零，则：（+1）+（+2）+x+（-2）×4=0，得：x=+5。故填：+5。 14. 稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）硝酸钾属于化肥中的_______肥。 （2）40℃时50g水中最多溶解硝酸钾_______g。 （3）若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为_______g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是_______。 【答案】（1）复合 （2）31.95 （3） ①. 979 ②. 偏大 （4）温度较高时硫酸铈的溶解度较小 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，则为复合肥。 【小问2详解】 由图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，则该温度下，50g水中最多溶解硝酸钾为。 【小问3详解】 配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需要硝酸钾的质量为1000g×2%=20g，硫酸铈的质量为1000g×0.1%=1g，则需要加水的质量为1000g-20g-1g=979g； 若量取水时俯视读数，会使量取的水偏小，则实际配制出的营养液浓度偏大。 【小问4详解】 由图可知，硫酸铈的溶解度随温度升高而减小，趁热过滤。 15. 铜是人类较早发现和使用的金属之一。 （1）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是_______。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （2）湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_______。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是_______（写一点即可）。 【答案】（1） ①. 增大反应物接触面积，使其充分反应 ②. ③. 置换反应 ④. 酸雨 （2） ①. ②. 铜没有铁活泼 ③. 节约能源（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 ①粉碎辉铜矿，能增大反应物接触面积，使其充分反应。 ②结合流程可知，Cu2S和氧气在高温条件下生成铜和二氧化硫，反应的化学方程式为：；该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应。 ③二氧化硫会引起酸雨，该工艺烟气制酸系统能减少二氧化硫的排放，从而能减缓酸雨的形成。 【小问2详解】 ①铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：。 ②铁比铜活泼，则铁比铜易生锈，从而历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。 ③“火法炼铜”需要高温的条件，而湿法炼铜不需要，则湿法炼铜更节约能源。 16. 某学习小组开展气体制取实验，总结出气体制取的一般思路和方法。 I.分析原理，寻找规律。梳理气体制备与反应物的对应关系表如下： 气体 氧气 二氧化碳 氢气 标号 ① ② ③ ④ ⑤ 药品 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢、二氧化锰 稀盐酸、石灰石 锌、 （1）⑤中需补充的药品为_______（写物质名称），反应的化学方程式为_______。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 Ⅱ.根据原理，选择仪器组建装置 （3）上图中，仪器C的名称为_______。 （4）从I中的表格中，发现③和_______（填表格中的标号）制取气体的发生装置相同，该装置需要用到的仪器有_______（填上图中的字母标号）。 （5）实验室制取二氧化碳的收集装置是_______（填图中标号）。 【答案】（1） ①. 稀硫酸 ②. （2） （3）长颈漏斗 （4） ①. ④⑤ ②. ACD或BCDF （5）H 【解析】 【小问1详解】 实验室用锌和硫酸制取氢气，则⑤中需补充的药品为硫酸； 锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：。 【小问2详解】 高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 由图可知，仪器C为长颈漏斗。 【小问4详解】 过氧化氢制取氧气的反应为固体和液体在常温下的反应，选固液常温发生装置，其中④⑤也选用固液常温装置； 固液常温装置需要的仪器有ACD或BCDF。 【小问5详解】 二氧化碳密度比空气大，且能溶于水，收集装置选H。 17. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 I.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究： （1）步骤Ⅱ和IV中实验操作为_______。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式_______。 （3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是_______。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是_______（操作、现象、结论）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 （4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是_______。请写出所选物质和乳酸反应的化学方程式_______。 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉 Ⅲ.美白剂的探究 过氧化钙CaO2与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下： 甲同学猜想 实验方案 实验现象 实验结论 小气泡中的气体为O2 向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条 产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃 该反应没有氧气生成 （5）结合实践认识，甲同学的结论_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。乙同学用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH的变化曲线（图1）及反应溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。 （6）在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是_______。要验证该观点，乙同学还需进行的实验是_______。 （7）反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是_______。 （8）根据图2可知CaO2作为美白剂的缺点是在空气中易变质为_______（填化学式）。 【答案】（1）过滤 （2）Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O （3） ①. 羟苯甲酯微溶于水，达到饱和而析出 ②. 取少量沉淀与试管中，加入足量酒精，振荡，若固体全部消失，沉淀是羟苯甲酯，若沉淀部分消失，沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀不减少，沉淀是水合硅石 （4） ①. C ②. NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑ （5） ①. 不合理 ②. 产生氧气速率慢，试管中氧气浓度不足以使带火星木条复燃 （6） ①. 反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度 ②. 用温度计（或温度传感器）测定该时间段溶液温度变化情况 （7）乳酸被反应 （8）CaCO3或Ca(HCO3)2 【解析】 【小问1详解】 步骤II和步骤IV都能分离出滤液和沉淀，是过滤，故填：过滤； 【小问2详解】 沉淀中与酸反应，产生二氧化碳，说明是碳酸盐，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O； 【小问3详解】 水合硅石不溶于水，羟苯甲酯微溶于水，微溶于水也容易由于饱和析出，产生沉淀，故填：羟苯甲酯微溶于水，达到饱和而析出； 羟苯甲酯溶于酒精，而水合硅石不溶于酒精，可以分离出沉淀，加入足量酒精观察现象判断，故填：取少量沉淀与试管中，加入足量酒精，振荡，若固体全部消失，沉淀是羟苯甲酯，若沉淀部分消失，沉淀是水合硅石和羟苯甲酯的混合物，若沉淀不减少，沉淀是水合硅石； 【小问4详解】 食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，调节剂需要减少唾液的酸性； A、氯化钠不与酸反应，不符合题意； B、氢氧化钠能与酸反应，但本身碱性过强，具有腐蚀性，不宜添加在牙膏中，不符合题意； C、碳酸氢钠能与酸反应，本身可作发酵粉的主要成分，安全性好，符合题意； D、铜粉不能与酸反应，不符合题意； 故填：C； 碳酸氢钠和乳酸反应生成乳酸钠、水和二氧化碳，根据HA可知，乳酸根离子带一个单位负电荷，乳酸钠中钠离子和乳酸根离子个数比为1:1，写作NaA，故填：NaHCO3+HA=NaA+H2O+CO2↑； 【小问5详解】 若氧气产生速率慢，也可能氧气浓度不足以使带火星的木条复燃，故甲结论不合理，故填：不合理；产生氧气速率慢，试管中氧气浓度不足以使带火星木条复燃； 【小问6详解】 气体的溶解性随温度的升高而减小，反应过程中试管外壁发热，说明反应放热，使氧气溶解度下降，产生氧气少，故填：反应放热使氧气溶解度下降的程度大于产生氧气溶解在水中的程度； 验证反应放热使氧气溶解度下降，可以测定反应过程中温度变化，故填：用温度计（或温度传感器）测定该时间段溶液温度变化情况； 【小问7详解】 溶液pH上升，说明溶液酸性减弱，乳酸与过氧化钙反应，乳酸减少，溶液酸性减弱，故填：乳酸被反应； 【小问8详解】 图2可知，溶液上方有二氧化碳产生，根据化学反应前后元素种类不变推测，反应前过氧化钙中有钙元素和氧元素，二氧化碳中有碳元素，空气中还有水可能参加反应，含有氢元素，变质产物中含有钙元素、碳元素、氧元素，可能有氢元素，推测是碳酸钙或碳酸氢钙，故填：CaCO3或Ca(HCO3)2。 18. 工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的质量标准。 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，称取该样品14.8g，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4含量：。样品充分反应后得沉淀23.3g。 （1）计算14.8g样品中Na2SO4质量。 （2）通过计算判断该批产品的质量等级可定为哪一级？ 【答案】（1）设14.8g样品中硫酸钠的质量为x，则 解得x=14.2g 答：14.8g样品中Na2SO4质量为14.2g。 （2）样品中硫酸钠的质量分数为： 则该批产品的质量等级为二类合格品。 【解析】 【小问1详解】 见答案。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年思明区初中毕业班适应性练习 化学 （满分100分，时间60分钟） 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定位置填写本人准考证号、姓名等信息。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，用0.5毫米黑色墨水签字笔将答案写在答题卡相应位置上。 相对原子质量：H1 C12 O16 S32 Fe56 Ba137 Na23 一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 《天工开物》中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 纺纱织布 B. 伐木制舟 C. 烧草成灰 D. 覆帘压纸 2. 空气是一种宝贵的自然资源，其中化学性质不活泼且含量最多的是 A. O2 B. CO2 C. Ne D. N2 3. 下列国产大型客机C919应用的材料中，属于有机合成材料的是 A. 高强度钢 B. 铝合金 C. 陶瓷 D. 聚乙烯 4. 下列做法不符合绿色发展要求的是 A. 废弃塑料回收利用 B. 废旧电池深埋处理 C. 污水处理达标后排放 D. 合理施用化肥和农药 5. 在“探究硫酸性质”的实验中，下列操作正确的是 A. 测定稀硫酸pH B. 稀释浓硫酸 C. 倾倒稀硫酸 D. 滴加稀硫酸 6. 真空冷冻干燥技术可以将食品的水分速冻成冰，再用高温使冰升华为气，使食物脱水干燥并保留其色香味形和营养成分。下列说法正确的是 A. 水冷冻成冰，分子体积变大 B. 冰升华成气，分子间隔变大 C. 水冷冻成冰，分子停止运动 D. 冰升华成气，水分子的构成改变 7. 化学与国计民生息息相关，以下做法中不合理的是 A. 农业上用熟石灰配制波尔多液 B. 生活中用甲醛做海鲜的保鲜剂 C. 医疗上用氯化钠配制生理盐水 D. 工业上用生石灰与水制熟石灰 8. 用右图装置探究燃烧条件。通入O2前白磷均不燃烧，通入O2后，甲中白磷不燃烧，乙中白磷燃烧。已知红磷着火点为240℃。下列说法正确的是 A. 该实验可推测白磷的着火点大于80℃ B. 该实验不能验证可燃物燃烧需要温度达到着火点 C. 该实验能证明可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 将乙中的白磷换成红磷，也能达到相同的实验效果 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 选项 实验目的 主要实验操作 A 探究铵态氮肥与碱可否共存 混合，研磨、检测气体的酸碱性 B 除去NaCl溶液中的CaCl2 加入过量的Na2CO3溶液，过滤 C 鉴别羊毛和蚕丝 取样，灼烧，闻气味 D 检验NaOH溶液是否变质 取样，滴加酚酞溶液，看溶液是否变红 A. A B. B C. C D. D 10. 某同学为探究铁锈蚀速率的影响因素进行如下实验。每组加入铁和木炭总质量为24g，食盐水体积7.5mL。“示数差3cm”指U型管左侧液面上升3cm。下列说法错误的是 变量 序号 铁炭质量比 食盐水浓度/% 示数差3cm所用时间/s 10分钟时升温值/℃ ① 2:1 26 90 7.8 ② 4:1 26 170 4.2 ③ 2:1 13 140 6 A. 铁炭质量比、食盐水的浓度都会影响铁锈蚀的速率 B. 三组都选择左侧液面上升3cm，是为了控制相同的耗氧量 C. U型管左侧液面上升是因为铁锈蚀放出热量 D. 带止水夹的竖直导管可以防止液体进入集气瓶影响实验结果 二、非选择题：本题共8小题，共70分。 11. 豆腐是中华传统美食。 （1）豆腐中含量最多的营养物质是_______。 （2）制作豆腐需添加凝固剂，如葡糖酸内脂C6H10O6，其碳、氢元素质量比为_______。 （3）豆制品中还含有钙、磷、铁等刊矿物质，这里的“钙、磷、铁”指的是_______（选填“原子”、“元素”或“单质”）。 （4）如图是铁在元素周期表中的信息及原子结构示意图，其相对原子质量为_______，x=_______，容易_______（选填“得到”或“失去”）电子。 12. 某学习小组开展水的组成与净化的研究，过程如下： I.用图1装置研究水的组成 （1）通电时，U型管内两电极产生气泡，连接_______（填“a”或“b”）端的电极产生气泡速度更快，该气体密度比空气_______（填“大”或“小”），具有_______（填“可燃性”或“助燃性”）。 （2）该实验在物质的组成方面获得的结论是_______。 Ⅱ.用图2净水器研究水的净化 （3）活性炭的作用是_______。 （4）离子交换树脂通过钠离子与水中的_______（填微粒名称）交换，从而降低水的硬度。 13. 汽车能源的优化备受关注。 （1）燃油汽车采用化石燃料作为能源，化石燃料包括煤、_______、天然气。 （2）某汽车尾气处理装置中发生化学反应的微观示意图如下，该反应的化学方程式为_______。 （3）铅酸电池充电时，发生反应：，则X的化学式为_______，此过程中能量由电能转化为_______。 （4）LiFePO4是制备“刀片电池”的正极材料，其中Li的化合价为+1，Fe化合价为+2，则LiFePO4中P的化合价为_______。 14. 稀土元素有利于农作物根系的生长发育，铈元素属于稀土元素。某小组同学用硫酸铈和硝酸钾配制无土栽培营养液。如图是硫酸和硝酸钾两种固体的溶解度曲线。 （1）硝酸钾属于化肥中的_______肥。 （2）40℃时50g水中最多溶解硝酸钾_______g。 （3）若配制1000g含2%KNO3、0.1%硫酸铈的营养液，需加水质量为_______g，若量取水时俯视读数，则实际配制出的营养液浓度_______（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。 （4）回收该稀土元素，将残余的营养液浓缩后，升高温度析出硫酸铈晶体，趁热过滤，“趁热”的目的是_______。 15. 铜是人类较早发现和使用的金属之一。 （1）火法炼铜 目前世界上80%的原生铜是使用火法冶炼生产。以辉铜矿（主要成分为Cu2S）为原料，炼铜的主要流程如图所示。 ①粉碎辉铜矿的目的是_______。 ②吹炼炉中主要反应的化学方程式为_______，该反应属于_______（填基本反应类型）。 ③该工艺烟气制酸系统能减缓的环境问题是_______。 （2）湿法炼铜 ①《梦溪笔谈》记载：“熬胆矾（硫酸铜）铁釜，久之亦化为铜”，其涉及的化学方程式为_______。 ②历史上遗留下来的铜制品比铁制品多。从物质性质的角度看，原因是_______。 ③与“火法炼铜”相比，湿法炼铜的优点是_______（写一点即可）。 16. 某学习小组开展气体制取实验，总结出气体制取的一般思路和方法。 I.分析原理，寻找规律。梳理气体制备与反应物的对应关系表如下： 气体 氧气 二氧化碳 氢气 标号 ① ② ③ ④ ⑤ 药品 高锰酸钾 氯酸钾、二氧化锰 过氧化氢、二氧化锰 稀盐酸、石灰石 锌、 （1）⑤中需补充的药品为_______（写物质名称），反应的化学方程式为_______。 （2）写出高锰酸钾制取氧气的化学方程式_______。 Ⅱ.根据原理，选择仪器组建装置 （3）上图中，仪器C的名称为_______。 （4）从I中的表格中，发现③和_______（填表格中的标号）制取气体的发生装置相同，该装置需要用到的仪器有_______（填上图中的字母标号）。 （5）实验室制取二氧化碳的收集装置是_______（填图中标号）。 17. 牙膏是保障口腔健康的日用品，某项目小组为深度了解牙膏的组分，对牙膏中的摩擦剂、酸碱度调节剂、美白剂等组分进行探究。 I.摩擦剂的探究 某牙膏成分含有以下物质中的若干种，它们在水和酒精两种溶剂中的溶解情况如下表所示。已知：水合硅石、羟苯甲酯不和盐酸反应。 物质 溶剂 碳酸钙 水合硅石 羟苯甲酯 氯化钠 丙二醇 香精 纤维素胶 水 不 不 微 溶 溶 酒精 不 不 溶 不 溶 为探究摩擦剂的组分，开展了如下探究： （1）步骤Ⅱ和IV中实验操作为_______。 （2）步骤Ⅲ中沉淀部分溶解，生成无色气体使澄清石灰水变浑浊，写出无色气体与石灰水反应的化学方程式_______。 （3）小组大部分同学认为沉淀D是水合硅石，但甲同学却认为也可能是羟苯甲酯，理由是_______。为确定沉淀D成分，需要增加的实验方案是_______（操作、现象、结论）。 Ⅱ.酸碱调节剂的探究 （4）食物残渣发酵产生的乳酸（化学式为HA）可能使唾液的pH<5.5，使牙齿脱矿化，所以牙膏中需添加酸碱度调节剂。下列选项中可作为牙膏酸碱度调节剂的是_______。请写出所选物质和乳酸反应的化学方程式_______。 A.氯化钠 B.氢氧化钠 C.碳酸氢钠 D.铜粉 Ⅲ.美白剂的探究 过氧化钙CaO2与乳酸混合产生的微小气泡可瓦解污渍起到美白作用。甲、乙两同学用放置一段时间的过氧化钙样品对该反应进行了探究，甲同学实验方案如下： 甲同学猜想 实验方案 实验现象 实验结论 小气泡中的气体为O2 向盛有少量过氧化钙样品的试管中加入乳酸溶液，伸入带火星的木条 产生气泡，试管外壁发热，带火星的本条没有复燃 该反应没有氧气生成 （5）结合实践认识，甲同学的结论_______（填“合理”或“不合理”），理由是_______。乙同学用传感器探究过氧化钙样品和乳酸溶液的反应，获得了反应溶液中氧气（简称：溶解氧）浓度及pH的变化曲线（图1）及反应溶液上方的二氧化碳含量变化曲线（图2）。 （6）在250s-750s时间段，溶解氧浓度降低的可能原因是_______。要验证该观点，乙同学还需进行的实验是_______。 （7）反应过程中，溶液pH略有上升，可能的原因是_______。 （8）根据图2可知CaO2作为美白剂的缺点是在空气中易变质为_______（填化学式）。 18. 工业造纸、冶金、合成洗涤剂等行业都会用到元明粉，元明粉的主要成分为Na2SO4。下表为元明粉的质量标准。 质量等级 特等品 一类一等品 二类一等品 二类合格品 Na2SO4质量分数%≥ 99.3 99.0 98.0 95.0 质检人员为确定某批产品质量等级，称取该样品14.8g，加水使其完全溶解，利用下述反应测定Na2SO4含量：。样品充分反应后得沉淀23.3g。 （1）计算14.8g样品中Na2SO4质量。 （2）通过计算判断该批产品的质量等级可定为哪一级？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $