精品解析：2024年甘肃省武威市凉州区凉州区丰乐中学联考三模化学试题

2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区丰乐中学联考 九年级化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ga：40；Zn：65 一、选择题（共21分） 1. 长征七号遥七运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，下列说法不正确的是 A. 液氧中氧元素的化合价为-2价 B. 将氧气压缩为液氧，氧分子间隔减小 C. 该推进剂中液氧作为助燃剂 D. 该推进剂中煤油作为燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧是液态氧气，是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故液氧中氧元素的化合价为0，不正确； B、将氧气压缩为液氧，分子之间存在间隔，受压后，分子之间的间隔变小，正确； C、液氧是液态氧气，氧气具有助燃性，故该推进剂中液氧作为助燃剂，正确； D、煤油具有可燃性，故该推进剂中煤油作为燃料，正确； 故选A。 2. 重庆豆花饭作为一种特色美食，豆腐功不可没。豆腐中含有大量亮氨酸，其化学式为，下列关于亮氨酸的说法不正确的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 一个亮氨酸分子中碳、氢、氮原子的个数比为6∶13∶1 C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 亮氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 【答案】D 【解析】 【详解】A、由化学式可知，亮氨酸由C、H、N、O四种元素组成，不符合题意； B、由化学式可知，每个亮氨酸分子中含6个碳原子、13个氢原子、1个氮原子，故一个亮氨酸分子中碳、氢、氮原子的个数比为：6:13:1，不符合题意； C、亮氨酸中C、H、N、O元素的质量比为：，故氢元素的质量分数最小，不符合题意； D、亮氨酸由亮氨酸分子构成，亮氨酸分子由碳原子、氢原子、氮原子、氧原子构成，符合题意。 故选D。 3. 下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 【答案】A 【解析】 【详解】由图可知，该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应。 故选A。 4. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 铁高温下化为铁水 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 铁生锈 D. 蔗糖溶解 【答案】C 【解析】 【详解】A.铁高温下化为铁水，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B.铁丝在氧气中燃烧，属于剧烈的氧化反应，故B错误； C.铁生锈，实际是铁与空气中的氧气和水等共同作用，发生缓慢氧化所致，故C正确； D.蔗糖溶解，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选C。 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体不一定是溶液 B. 升温可增大CO2在水中的溶解度 C. 溶液都是无色透明的液体 D. 溶液中的溶剂一定是水 【答案】A 【解析】 【详解】A、均一，稳定的液体不一定是溶液，如：水、酒精等不是溶液，故选项正确； B、气体的溶解度随温度升高而减小，升温会减小CO2在水中的溶解度，故选项错误； C、溶液不都是无色透明的，如：硫酸铜溶液为蓝色，故选项错误； D、水是常用的溶剂，但不是唯一的，酒精灯也可作为溶剂，故选项错误。 故选：A。 6. 将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示： 甲 乙 丙 丁 甲 沉淀 — 气体 乙 沉淀 — 沉淀 丙 — — — 丁 气体 沉淀 — 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A. Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B. H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH C. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D. H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3 【答案】D 【解析】 【详解】Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3两两反应，硝酸钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，和碳酸钾反应生成碳酸钡沉淀和硝酸钾，和氢氧化钠不发生反应；因此符合乙的现象，推得丙是氢氧化钠；碳酸钾和稀硫酸反应生成氯硫酸钾、水和二氧化碳，因此甲、丁是碳酸钾和硫酸中的一种，因此排序是H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3或K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4 故选：D。 7. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸 B. H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 C. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 D. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，酸中都含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸，如H2O，选项错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2的组成元素相同，但它们的分子构成不同，因此它们的化学性质不同，选项错误； C、Al3+ 、 F− 的最外层电子数均为8，但是最外层电子数为8的微粒不一定是离子，如氖原子最外层电子数也为8，选项错误； D、根据化学反应前后元素种类不变，含碳元素的物质完全燃烧有 CO2 生成，则某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳，反应物氧气中只含有氧元素，由质量守恒定律可知，该物质中一定含有碳元素，选项正确。 故选D。 二、填空题（共27分） 8. 回答下列问题。请用化学符号填空： （1）硫酸根离子______。 （2）地壳中含量最多的元素______。 （3）3个氮分子______。 （4）氦气______。 【答案】（1） （2）O （3）3N2 （4）He 【解析】 【小问1详解】 离子的表示方法，在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，故硫酸根离子表示为，故填：； 【小问2详解】 地壳中含量最多的非金属元素是氧元素，故填：O； 【小问3详解】 分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个分子，就在该分子符号前加上相应的数字，3个氮气分子可表示为3N2，故填：3N2； 【小问4详解】 氦气的化学式是He，故填：He。 9. 现有下列物质： A.石墨；B.稀有气体；C.二氧化碳；D.氧气。请选择适当的物质填空： （1）可作电光源的是_______。 （2）可作电极、电刷的是 _______。 （3）植物光合作用所需的气体原料是_______。 （4）供动植物呼吸的气体 _______。 【答案】（1）B （2）A （3）C （4）D 【解析】 【小问1详解】 稀有气体通电会发出不同颜色的光，可作电光源，故选B；　 【小问2详解】 石墨具有导电性，可作电极、电刷，故选A； 【小问3详解】 植物光合作用所需的气体原料是二氧化碳，光合作用吸收二氧化碳，放出氧气，故选C；　　 【小问4详解】 氧气可以供动植物呼吸，故选D。 10. 新冠病毒流行期间，二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为，其中X的化学式是_______。请你列举一条生活中预防新冠病毒的具体措施_______。 【答案】 ①. KClO3 ②. 戴口罩 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的个数不变，反应后氯原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应后氧原子是8个，反应前应该是8个，其中6个包含在未知物质中，反应后钾原子是2个，反应前应该是2个，包含在未知物质中，反应前后硫原子都是1个，其中X的化学式是KClO3。 一条生活中预防新冠病毒的具体措施是戴口罩或常消毒等。 11. 钠元素和镁元素的本质区别是___不同:H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为___不同，金刚石与石墨物理性质差异比较大的原因是___不同。 【答案】 ①. 质子数不同 ②. 分子构成 ③. 碳原子排列方式 【解析】 【分析】 【详解】不同元素本质区别是质子数不同。分子是保持物质化学性质的最小微粒，H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为分子构成不同。金刚石（空间网状结构）与石墨（层状结构）物理性质差异比较大的原因是碳原子排列方式不同，故填：质子数不同；分子构成；碳原子排列方式。 12. 地壳中含量最高的金属元素是______；人体中含量最多的金属元素是______；熔点最低的金属是______。 【答案】 ①. 铝##Al ②. 钙##Ca ③. 汞##Hg 【解析】 【详解】地壳中含量最高的前五种元素是：氧、硅、铝、铁、钙，金属元素一般带‘‘钅"字旁，所以地壳中含量最高的金属元素是铝；人体中含量最多的前五种元素是：氧、碳、氢、氮、钙，金属元素一般带‘‘钅"字旁，所以人体中含量最多的金属元素是钙；汞在常温下是液体，是熔点最低的金属。 13. 有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂____，可选用的酸是__________。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是___________。 【答案】 ①. 紫色石蕊溶液 ②. 稀硫酸 ③. 与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀 【解析】 【详解】(1)因为盐酸呈酸性、Na2CO3溶液呈碱性、BaCl2溶液呈中性，因此盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与紫色石蕊试液混合时，溶液颜色依次变化为红色、紫色、蓝色；因为盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液与稀硫酸混合，BaCl2生成白色硫酸钡沉淀、Na2CO3放出二氧化碳气体、盐酸不发生反应而无明显现象；因此与稀硫酸混合，出现的现象依次为无明显现象、出现白色沉淀、放出气体；(2)盐酸、BaCl2溶液和Na2CO3溶液三种溶液两两相互混合时，第一组产生沉淀，是碳酸钠能与氯化钡溶液形成白色沉淀；第二组产生气体是Na2CO3溶液能与盐酸产生二氧化碳气体；第三组无明显现象是氯化钡和盐酸的混合，因此第一组的两溶液和第三组两溶液中共同的物质是氯化钡，故取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是与一种溶液混合产生气泡与另一种溶液混合产生白色沉淀。 14. 下图是化学常见物质间的转化关系，其中 A、B、C、D、E 分别是不同类别的物质。已知 B→C 反应放出大量热，D 是胃液的主要成分，E 是密度最小的气体。 （1）A 的化学式为______； （2）写出一条 C 物质的用途______； （3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与 D 反应的化学方程式：______； （4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有______种。 【答案】（1）CaCO3 （2）改良酸性土壤（或作建筑材料等） （3） （4）4##四 【解析】 【分析】根据D是胃液的主要成分，则D为盐酸；根据E是密度最小的气体，则E为氢气；根据 B→C 反应放出大量热，则B为氧化钙，C为氢氧化钙；根据A、B、C、D、E分别是不同类别的物质，结合图框，则推测A为碳酸钙；代入检验，符合题意； 【小问1详解】 故A为碳酸钙，化学式为CaCO3； 【小问2详解】 C物质为氢氧化钙，其用途为改良酸性土壤（或作建筑材料等）； 【小问3详解】 氢氧化铝与D（盐酸）反应生成氯化铝和水，反应的化学方程式为：； 【小问4详解】 上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有：碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，属于分解反应；氧化钙和水反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解；D→E铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，属于置换反应；故共有4种。 三、实验探究题（共16分） 15. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是__________，其发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是__________。其发生反应的化学方程式为__________。 （4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________。 【答案】（1）试管 （2） ①. AC或AE ②. （3） ①. BE ②. （4） ①. AD ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为试管； 【小问2详解】 高锰酸钾是固体加热装置，发生装置选A；收集的气体氧气，不易溶于水，不和水反应，且密度比空气略大，可以使用排水法或者向上排空气法收集收集装置可选C或E为；高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳是使用稀盐酸和大理石或石灰石，属于固液常温型装置，发生装置选B；收集二氧化碳气体，二氧化碳密度大于空气，和水反应而且溶于水，选用向上排空气法，收集装置选E；稀盐酸和大理石或石灰石主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为； 【小问4详解】 用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气，选固体加热型装置，发生装置选A；氨气密度小于空气，极易溶于水，收集装置应选用向下排空气法收集装置选D，加热氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应的化学方程式为 。 16. 某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂用品：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂用品按如下步骤进行实验。 （1）组装仪器，______填必要的操作，加入药品。 （2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。 （3）打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为______要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是______，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式______。 （4）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式______，装置A中选择的固体和液体分别为______和______。 （4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为______和______。 【答案】 ①. 检查装置的气密性 ②. ③. 在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气 ④. ⑤. ⑥. 大理石 ⑦. 稀盐酸 ⑧. 硝酸铵固体 ⑨. 蒸馏水 【解析】 【详解】（1）组装仪器，检查装置的气密性，加入药品。 （2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。 （3）打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，则该气体不是二氧化碳，根据题目中所给的药品可知，该气体是氧气，那么装置A中化学方程式为，要进一步确认该气体是氧气，则还需进行的操作是在导管a端放一个带火星的木条，木条复燃，证明是氧气。取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，反应的化学方程式。 （4）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，则该气体是二氧化碳，装置B中的澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为，装置A中选择的固体和液体分别为大理石和稀盐酸。 （4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪，则装置B中温度降低，压强变小，那么装置A中选择的固体和液体分别为硝酸铵固体和蒸馏水。硝酸钾溶于蒸馏水，溶液温度降低，瓶内压强减小，气球变小。 四、计算题（共6分） 17. 化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。 （1）样品中锌的质量分数为 ___________。 （2）生产氢气的质量。 （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%) 【答案】（1）65% （2）设生成氢气的质量为 x 答：生成氢气的质量为 0.2g。 （3）设生成硫酸锌的质量为 y 恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数为： 答：恰好完全反应后所得溶液的溶质的质量分数 15.1%。 【解析】 【小问1详解】 黄铜中的铜不和稀硫酸反应，只有锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，故滤渣的质量是黄铜中没有参加反应的铜的质量即3.5g，锌的质量为10g-3.5g=6.5g，样品中锌的质量分数为：； 【小问2详解】 见答案； 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2023-2024学年第二学期甘肃省武威市凉州区丰乐中学联考 九年级化学三模试卷 可能用到的相对原子质量：H：1；O：16；Na：23；S：32；Cl：35.5；Ga：40；Zn：65 一、选择题（共21分） 1. 长征七号遥七运载火箭采用液氧和煤油作为推进剂，下列说法不正确的是 A. 液氧中氧元素的化合价为-2价 B. 将氧气压缩为液氧，氧分子间隔减小 C. 该推进剂中液氧作为助燃剂 D. 该推进剂中煤油作为燃料 2. 重庆豆花饭作为一种特色美食，豆腐功不可没。豆腐中含有大量亮氨酸，其化学式为，下列关于亮氨酸的说法不正确的是 A. 亮氨酸由碳、氢、氧、氮四种元素组成 B. 一个亮氨酸分子中碳、氢、氮原子的个数比为6∶13∶1 C. 亮氨酸中氢元素的质量分数最小 D. 亮氨酸由碳原子、氢原子、氧原子、氮原子构成 3. 下图是某个化学反应前后各物质的微观模拟图。图中“”、“”表示不同元素的原子。根据图示判断反应类型 A. 化合反应 B. 分解反应 C. 复分解反应 D. 置换反应 4. 下列变化属于缓慢氧化的是 A. 铁高温下化为铁水 B. 铁丝在氧气中燃烧 C. 铁生锈 D. 蔗糖溶解 5. 下列有关溶液的说法正确的是 A. 均一、稳定的液体不一定是溶液 B. 升温可增大CO2在水中的溶解度 C. 溶液都是无色透明的液体 D. 溶液中的溶剂一定是水 6. 将Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3四种无色溶液编号甲、乙、丙、丁，并两两混合，现象如下表所示： 甲 乙 丙 丁 甲 沉淀 — 气体 乙 沉淀 — 沉淀 丙 — — — 丁 气体 沉淀 — 下列选项中物质的排序符合表中甲、乙、丙、丁排序的是 A. Ba(NO3)2、NaOH、H2SO4、K2CO3 B. H2SO4、K2CO3、Ba(NO3)2、NaOH C. NaOH、Ba(NO3)2、H2SO4、K2CO3 D. H2SO4、Ba(NO3)2、NaOH、K2CO3 7. 证据推理是学习化学重要的思维模式，下列推理正确的是 A. 酸中都含有氢元素，则含有氢元素的物质一定为酸 B. H2O2和H2O的组成元素相同，则它们的化学性质也相同 C. Al3+、F-的最外层电子数均为8，则最外层电子数为8的微粒均为离子 D. 含碳元素的物质完全燃烧有CO2生成，则在氧气中燃烧生成CO2的物质一定含有碳元素 二、填空题（共27分） 8. 回答下列问题。请用化学符号填空： （1）硫酸根离子______。 （2）地壳中含量最多的元素______。 （3）3个氮分子______。 （4）氦气______。 9. 现有下列物质： A.石墨；B.稀有气体；C.二氧化碳；D.氧气。请选择适当的物质填空： （1）可作电光源的是_______。 （2）可作电极、电刷的是 _______。 （3）植物光合作用所需的气体原料是_______。 （4）供动植物呼吸的气体 _______。 10. 新冠病毒流行期间，二氧化氯(ClO2)是一种常用的消毒剂，可用X与SO2反应制备。该反应的化学方程式为，其中X的化学式是_______。请你列举一条生活中预防新冠病毒的具体措施_______。 11. 钠元素和镁元素的本质区别是___不同:H2O和H2O2都是由氢元素和氧元素组成，但是化学性质不同，是因为___不同，金刚石与石墨物理性质差异比较大的原因是___不同。 12. 地壳中含量最高的金属元素是______；人体中含量最多的金属元素是______；熔点最低的金属是______。 13. 有Na2CO3.、BaCl2、HCl三种无色溶液能将它们一次性鉴别出来可选用的指示剂____，可选用的酸是__________。取样，两两混合，鉴别出碳酸钠溶液的现象是___________。 14. 下图是化学常见物质间的转化关系，其中 A、B、C、D、E 分别是不同类别的物质。已知 B→C 反应放出大量热，D 是胃液的主要成分，E 是密度最小的气体。 （1）A 的化学式为______； （2）写出一条 C 物质的用途______； （3）氢氧化铝在医疗上常用于治疗胃酸过多，写出氢氧化铝与 D 反应的化学方程式：______； （4）上述物质转化过程中涉及的基本反应类型有______种。 三、实验探究题（共16分） 15. 某研究性学习小组利用下列装置进行气体的制取，请分析并填空 （1）写出装置图中标号仪器的名称：①_______________。 （2）实验室用高锰酸钾制取和收集氧气选用的装置是__________，其发生反应的化学方程式为__________。 （3）实验室制取和收集二氧化碳气体选用的装置是__________。其发生反应的化学方程式为__________。 （4）氨气密度小于空气，极易溶于水，实验室可以用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气。则制取氨气应选择的发生装置和收集装置为__________，反应的化学方程式为__________。 16. 某实验小组设计如图所示装置，进行气体的制备和性质实验实验试剂用品：大理石、氯化钠、二氧化锰、硝酸铵固体、稀盐酸、过氧化氢溶液、蒸馏水、木条、火柴、酒精灯。选择合适的试剂用品按如下步骤进行实验。 （1）组装仪器，______填必要的操作，加入药品。 （2）关闭止水夹，推动注射器，注入液体，观察到装置A中有大量气泡冒出，气球胀大。 （3）打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水未变浑浊，装置A中产生气体的化学方程式为______要进一步确认该气体的成分还需进行的操作是______，取下装置B中双孔塞，将红热的细铁丝由上到下缓慢地伸入到B装置的玻璃瓶中，细铁丝剧烈燃烧，写出反应的化学方程式______。 （4）更换装置A中的固体和液体药品，重复步骤2中的操作，能观察到相同的实验现象。打开止水夹，观察到装置B中导管口有气泡冒出，澄清石灰水变浑浊，写出装置B中反应的化学方程式______，装置A中选择的固体和液体分别为______和______。 （4）继续更换装置A中的药品重复上述操作，观察到装置A中没有气泡冒出，气球变瘪。装置A中选择的固体和液体分别为______和______。 四、计算题（共6分） 17. 化学课外活动小组为了测定黄铜中锌的含量(黄铜是铜锌合金)，进行了如图所示实验。 请根据图示的实验过程和数据进行计算。 （1）样品中锌的质量分数为 ___________。 （2）生产氢气的质量。 （3）恰好完全反应后所得溶液中溶质的质量分数。(精确到 0.1%) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $