精品解析：河南省周口市重点高中联考2022-2023学年高二下学期期末考试化学试题

绝密★启用前 2022-2023学年河南省周口市重点高中联考高二下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列说法正确的是 A. 糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C. 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．氨基酸、蛋白质均含有氨基和羧基，具有两性，糖类含有羟基、醛基或酮羰基，不具有两性，故A错误； B．高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产，故B正确； C．人体内没有纤维素酶，纤维素在人体内不能水解，故C错误； D．植物油由高级脂肪酸与丙三醇反应生成的酯，属于大分子化合物，不属于天然有机高分子，故D错误。 答案：B。 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态N原子的电子排布式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．羟基的电子式中氢原子周围2个电子，氧原子周围7个电子，A正确； B．是原子失去2个电子得到的稳定结构，最外层8个电子，B正确； C．顺-2-丁烯的分子结构中相同的结构在双键的同侧，C正确； D．基态N原子的电子排布式：，D错误； 故选D。 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．用电石与水制备乙炔，还生成了氢氧化钙，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故A错误； B．用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯，还生成了水和溴化钠，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故B错误； C．用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚，还生成了溴化氢，原子没有全部转化为期望的最终产物，不属于最理想的“原子经济性反应”，故C错误； D．用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )，原子全部转化为期望的最终产物，属于最理想的“原子经济性反应”，故D正确； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图 B．分子空间填充模型 C．顺-2-丁烯的分子结构模型 D．基态氮原子的电子排布图 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．基态锂原子最高能级的排布式为2s1,电子云轮廓图，故A错误； B．分子的空间填充模型 ，故B正确； C．顺-2-丁烯的分子结构模型为：，故C错误； D．基态氮原子的电子排布图为： ，故D错误。 答案为：B。 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是 A. 电负性：W<Z<X B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，X为N，基态Y原子无未成对电子，Y为Mg，Z的某种氧化物具有漂白性，该氧化物为SO2，Z为S，则W为Cl。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增强，则电负性Cl>S，A错误； B．N比其他三种原子少一个电子层，原子半径最小，电子层数相同时，核电荷数越大原子半径越小，则原子半径N<Cl<S<Mg，B错误； C．元素的非金属性越强，则最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性Cl>S，则酸性HClO4>H2SO4，C错误； D．Mg能分别与N2、S和Cl2反应生成氮化镁、MgS和MgCl2，D正确； 故答案选D。 6. 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. 相同条件下，的稳定性比强 C. 基态的价层电子排布式为 D. 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 【答案】B 【解析】 【详解】A．同主族元素，从上往下，第一电离能逐渐减小，故O的第一电离能高于S，故Ａ错误； B．相同条件下，r(O)<r(S)，成键原子半径越小，键长越短，键能越大，H-O的键能大于H-S的键能，故的稳定性比强，故B正确； C．基态Fe的价层电子排布式为，的价层电子排布式为，故C错误； D．该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键，氢键不属于化学键，故D错误。 答案为：B。 7. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A. 检验乙炔具有还原性 B. 检验溴乙烷水解产物中含有 C. 制备并接收乙酸乙酯 D. 验证“相似相溶”规律 【答案】A 【解析】 【详解】A．电石反应产生乙炔含有硫化氢也能使酸性高锰酸钾褪色，A正确； B．溴乙烷水解液呈碱性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸银溶液可检验水溶液中是否含溴离子，B错误； C．制备乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸与碳酸钠反应，导管不能插入液面以下，以防止倒吸，C错误； D．碘单质和四氯化碳是非极性分子，水是极性分子，用此实验可以验证“相似相溶”规律，D错误； 故选A。 8. 下列说法正确的是 A. 维生素B5( )在一定条件下能发生缩聚反应 B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，方程式为： +2→+2H2O+2CO2↑ C. 有机物A的键线式结构为，其一氯代物有八种 D. 植物油常温下呈液态，为方便运输和储存，可将其转化为硬化油，是物理变化的过程 【答案】A 【解析】 【详解】A． 中既含有羧基又含羟基，在一定条件下能发生缩聚反应，A正确； B．酚羟基不能和碳酸氢根离子反应，B错误； C．中含9种等效氢，一氯代物有9种，C错误； D．植物油中含碳碳双键，能和氢气加成生成固态的脂肪，此反应称为油脂的氢化，又称油脂的硬化，是化学变化，D错误； 故选A。 9. 下列有关说法正确的是 ①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害 ②体积分数为75%的酒精可用来消毒 ③苯酚有毒，所以日常所用的药皂中不可能掺入苯酚 ④各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 ⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿 ⑥ 分子中共平面的原子最多为15个 ⑦甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，不溶于水 ⑧乙二醇与足量高锰酸钾酸性溶液反应，可用于制备乙二酸 ⑨食醋中一般含有3%~5%的醋酸，可用去除水壶内的水垢 ⑩乙醇可发生还原反应使橙红色的重铬酸钾溶液褪色 A. ①②④⑨ B. ②④⑥⑨ C. ②④⑧⑨ D. ②⑥⑨⑩ 【答案】B 【解析】 【详解】①氟氯代烷排放到大气中 容易破坏臭氧层，所以排放到大气中会对环境造成危害，故①错误； ②75%的酒精能使组成细菌的蛋白质凝固，具有消毒杀菌作用，常用于医疗卫生方面的消毒，故②正确； ③苯酚有毒，苯酚能使病毒变性而杀菌消毒，所以日常所用的药皂中可掺入适量苯酚，故③错误； ④酯类物质具有香味，水果中含有酯类物质，所以具有水果香味，故④正确； ⑤2，4，6-三硝基甲苯是一种烈性炸药，俗称TNT，故⑤错误； ⑥苯环及直接连接苯环的原子共平面，乙炔分子中所有原子共直线，甲烷分子中最多有3个原子共平面，单键可以旋转，该分子相当于苯分子中的氢原子被乙炔基、甲基取代，所以最多有15个原子共平面，故⑥正确； ⑦甲醛易溶于水，故⑦错误； ⑧乙二醇被足量酸性高锰酸钾氧化成乙二酸，并进一步氧化成CO2，所以不能用乙二醇与酸性高锰酸钾溶液制取乙二酸，故⑧错误； ⑨食醋的酸性大于碳酸，强酸能和弱酸盐反应生成弱酸，所以食醋能用于除水垢，故⑨正确； ⑩乙醇能被重铬酸钾溶液氧化而使橙红色的重铬酸钾溶液变为绿色，故⑩错误； 故选：B。 10. 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 B. 乙二醇与丙三醇互为同系物 C. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 D 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙炔与苯乙烯的最简式都是CH，相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等，故A正确； B．乙二醇与丙三醇中羟基个数不同，不是同系物，故B错误； C．甲酸结构式为 、甲酸乙酯的结构简式为 ，都含醛基，都能发生银镜反应，故C正确； D．乙酸能溶解氢氧化铜形成澄清溶液；乙醇中加入氢氧化铜悬浊液无现象；乙醛中加入氢氧化铜悬浊液，加热后有砖红色沉淀；乙酸乙酯中加入氢氧化铜悬浊液，液体分层；葡萄糖中入氢氧化铜悬浊液，溶液变为蓝色，加热后有砖红色沉淀，可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖，故D正确； 选B. 11. 有一种功能性的聚合物P，合成路线如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. E的分子式为 B. F的结构简式是 C. E和F发生缩聚反应生成P D. 聚合物P中含有酯基 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，E的分子式为，A正确； B．结合EP结构可知，形成高分子化合物P的单体之一F的结构简式是 ，B正确； C．E和F发生成P的过程中没有生成小分子化合物，为加聚反应，C错误； D．聚合物P中含有酯基-COO-，D正确； 故选C。 12. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 【答案】D 【解析】 【详解】A．干冰晶体为分子晶体，熔化时需要克服分子间作用力，A错误； B．根据“均摊法”，晶胞中含个，B错误； C．由体心氧离子为例可知，铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为8个，C错误； D．根据“均摊法”，晶胞中含个O、4个Cu，化学式为，D正确； 故选D。 13. 双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 分子中苯环上的一溴取代物有4种 D. 双氯芬酸能发生加成反应、取代反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．结合该有机物结构简式可知其分子式为，故A错误； B．与羧基相连的C及N为sp3杂化，所以不能所有原子共平面，故B错误； C．分子中苯环上有6种H，所以其一氯代物有6种，故C错误； D．苯环可与氢气发生加成反应，羧基可以发生酯化反应（取代反应），故D正确； 答案选D。 14. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D. 布洛芬和成酯修饰产物分子中碳原子均有、两种杂化方式 【答案】A 【解析】 【详解】A．布洛芬和成酯修饰产物的分子中含有的苯环都是上下对称有两个不同的取代基，所以一氯代物的种数相同，A错误； B．连接四个不同原子或基团的碳原子，称为手性碳原子，布洛芬和成酯修饰产物中均含1个手性碳原子(与羧基或酯基相连碳原子)，B正确； C．布洛芬和成酯修饰产物结构中都有苯环都可发生加成反应，结构中碳原子上均连接氢原子都可发生取代反应，C正确； D．布洛芬结构中构成环和羧基的碳原子是杂化方式，其它碳原子是杂化方式，成酯修饰产物中构成环和酯基的碳原子是杂化方式，其它碳原子是杂化方式，D正确； 故选A。 15. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ） A. 有机物A属于芳香烃 B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 【答案】D 【解析】 【分析】有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，分子中含有−COO−、−Cl、−OH等官能团，可发生水解等反应，含有苯环，还可发生加成反应，以此解答该题。 【详解】A．有机物由C、H、O、Cl等元素组成，属于烃的衍生物，故A错误； B．分子中不含C＝C，则不能和Br的CCl4溶液发生加成反应，故B错误； C．与−OH相连的碳的邻位碳原子上无氢原子，在浓H2SO4作用下，不可发生消去反应，故C错误； D．A与足量NaOH溶液反应为：+3NaOH+NaCl+H2O，则1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH，故D正确； 故答案选D。 【点睛】本题注意把握有机物的结构和官能团的性质，易错点为D，注意发生消去反应的特点。 16. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】由结构简式可知，在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成，铜做催化剂条件下，与氧气共热发生催化氧化反应生成，浓硫酸作用下共热发生消去反应生成，则制备过程中不涉及的反应类型为加成反应，故选C。 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“去铜”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知“歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下： 物质 溶解度(水) 111 33.7 634 通入至溶液pH达10～11时，应停止通，依据上表数据说明不能继续通入的原因是___________。 （5）的纯度测定：已知酸性条件下与反应，生成和，杂质不参与反应。称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。样品的纯度为___________％(用含m的代数式表示)。 【答案】（1）[Ar]3d54s2 （2）Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O （3） （4）KHCO3溶解度远小于K2CO3，若通入过量CO2则将产生的K2CO3转化为KHCO3，析出沉淀使得产品纯度下降； （5） 【解析】 【分析】某混合氧化物(由、、、组成)，加入NaOH可以将Al2O3转化为可溶物除去，滤渣中加入H2SO4可将CuO、Fe2O3转化为可溶物分离，所得滤渣为MnO2。 【小问1详解】 锰为25号元素，核外电子排布式为：[Ar]3d54s2 【小问2详解】 氧化铝与碱反应得到偏铝酸钠，方程为：Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O 【小问3详解】 由图可知，SO2将Cu2+还原为CuCl，所以方程为 【小问4详解】 KHCO3溶解度远小于K2CO3，若通入过量CO2则将产生的K2CO3转化为KHCO3，析出沉淀使得产品纯度下降； 【小问5详解】 发生的反应为 消耗Na2C2O4为，则含有KMnO4为，质量为，所以纯度为 18. 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。 （1）Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子的空间结构为_________________。 （2）利用与可制得氮化硅()材料。 ①热稳定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②中的键角__________中的键角(“＞”“＜”或“＝”)，其键角差异的原因是_____________________________。 （3）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为__________，SiC的晶体类型是_____________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm()，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为_____________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. < ②. 正四面体形 （2） ①. < ②. > ③. 中硅形成4个共价键无孤电子对，中氮形成3个共价键有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力 （3） ①. 4 ②. 共价晶体 ③. 【解析】 【小问1详解】 Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则氢吸电子能力更强，故电负性：Si<H，分子中硅形成4个共价键，空间结构为正四面体形； 【小问2详解】 ①原子半径氮小于硅，氮氢键长更短、键能更大，则热稳定性：<； ②中硅形成4个共价键无孤电子对，中氮形成3个共价键有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，故中的键角大于中的键角； 【小问3详解】 ①由图可知，碳化硅晶体中每个Si原子处于4个碳形成的四面体中，故周围距离最近的C原子数目为4，SiC的晶体是通过共价键形成的，类型是共价晶体； ②根据“均摊法”，晶胞中含个Si、4个C，则晶体密度为。 19. 利伐沙班是一种抗凝血药物。E( )是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）写出A生成B的化学方程式___________。 （4）D生成E的反应类型为___________。 （5）B的同分异构体中属于α-氨基酸的有___________种(不考虑立体异构)，其中有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 【答案】（1） ①. 羟基 ②. 氨基 （2） （3） （4）还原反应 （5） ①. 4 ②. 【解析】 【分析】A与 发生取代反应生成B和HCl，B物质分子内脱去1分子HCl成环生成C，通过对比C和E结构简式，结合反应条件可推出C与 发生取代反应生成D ，D通过与氢气发生还原反应生成E。 【小问1详解】 A物质 含有官能团为羟基、氨基； 【小问2详解】 通过对比C和E结构简式，结合反应条件可推出C与 发生取代反应生成D ； 【小问3详解】 A与 发生取代反应生成B和HCl，反应方程式： ； 【小问4详解】 结合已知可判断D→E反应将硝基还原为氨基，反应类型为还原反应； 【小问5详解】 B的同分异构体中属于α-氨基酸，可以看作是 、 中烃基上的氢原子被氯原子取代，依次分别有3种、1种；其中含2个手性碳原子结构的同分异构体为 。 20. 有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为_______________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-COOH ② 峰面积比为2：2：1 ①中的仪器分析方法为______________。 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是______________。 （3）X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有_____________(填序号)。 a．中和反应 b．取代反应 c．消去反应 ②X与己二胺[H2N(CH2)6NH2]反应生成高分子，化学方程式是__________________。 【答案】（1）C6H10O4 （2） ①. 红外光谱 ②. HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH （3） ①. ab ②. nHOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O 【解析】 【小问1详解】 X的实验式为C3H5O2，其式量是73，根据质谱法测得其最大质荷比是146，故其相对分子质量是146，故该物质分子式是C6H10O4； 【小问2详解】 ①中显示物质分子中含有的官能团，该仪器分析方法为红外光谱法； ②根据红外光谱图可知：X分子中含有-OH、C=O，且只含有-COOH，X不饱和度是2，结合其核磁共振氢谱图显示该物质分子中含有3种H原子，由于它们的个数比为2：2：1，说明该物质分子高度对称，可见X分子结构简式是HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH； 【小问3详解】 ①a．X是1，6-己二酸，物质分子中含有羧基，因此能够与碱发生中和反应，a正确； b．X分子中含有-COOH，能够与醇在一定条件下发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，b正确； c．该物质分子中无-OH、卤素原子，因此不能发生消去反应，c错误； 故合理选项是ab； ②X是HOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH，分子中含有2个-COOH，己二胺[H2N(CH2)6NH2]分子中含有2个-NH2，它们在一定条件下发生缩聚反应产生高聚物——聚己二酸己二胺和H2O，该反应的化学方程式为：nHOOC-CH2CH2CH2CH2-COOH+nH2N(CH2)6NH2+(2n-1)H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 绝密★启用前 2022-2023学年河南省周口市重点高中联考高二下学期期末考试 化学试卷 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在试卷上无效。 3.考试结束后，本试卷和答题卡一并交回。 第I卷(选择题) 一、单选题：本大题共16小题，共48分。 1. 下列说法正确的是 A. 糖类、氨基酸、蛋白质均是两性化合物 B. 高分子材料能以石油、煤等化石燃料为原料进行生产 C. 淀粉和纤维素在人体内的最终水解产物都是葡萄糖 D. 棉花、羊毛、植物油、天然橡胶均属于天然有机高分子 2. 下列化学用语或图示表达不正确的是 A. 的电子式： B. 的结构示意图： C. 顺-2-丁烯的分子结构模型： D. 基态N原子的电子排布式： 3. 最理想的“原子经济性反应”是指反应物的原子全部转化为期望的最终产物的反应。下列属于最理想的“原子经济性反应”的是 A. 用电石与水制备乙炔的反应 B. 用溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热制备乙烯的反应 C. 用苯酚稀溶液与饱和溴水制备2，4，6－三溴苯酚的反应 D. 用乙烯与氧气在Ag催化下制备环氧乙烷( )的反应 4. 下列说法正确的是 A．基态锂原子最高能级的电子云轮廓图 B．分子的空间填充模型 C．顺-2-丁烯的分子结构模型 D．基态氮原子的电子排布图 A A B. B C. C D. D 5. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X的简单气态氢化物溶于水呈碱性，基态Y原子无未成对电子，Z的某种氧化物具有漂白性。下列说法正确的是 A. 电负性：W<Z<X B. 原子半径： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W<Z D. Y的单质与X、Z、W的单质均能发生反应 6. 的结构如图所示。下列说法正确的是 A. O的第一电离能低于S B. 相同条件下，的稳定性比强 C. 基态的价层电子排布式为 D. 该物质中存在的化学键类型有：离子键、共价键、氢键 7. 用如图所示装置及药品进行实验，不能达到实验目的的是 A. 检验乙炔具有还原性 B. 检验溴乙烷水解产物中含有 C. 制备并接收乙酸乙酯 D. 验证“相似相溶”规律 8. 下列说法正确的是 A. 维生素B5( )在一定条件下能发生缩聚反应 B. 用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基，方程式为： +2→+2H2O+2CO2↑ C. 有机物A的键线式结构为，其一氯代物有八种 D. 植物油常温下呈液态，为方便运输和储存，可将其转化为硬化油，是物理变化的过程 9. 下列有关说法正确的是 ①氟氯代烷化学性质稳定，排放到大气中不会对环境造成危害 ②体积分数为75%酒精可用来消毒 ③苯酚有毒，所以日常所用药皂中不可能掺入苯酚 ④各种水果之所以有水果香味，是因为水果中含有酯类物质 ⑤2，4，6-三硝基苯酚又叫TNT，是一种烈性炸药，可用于开矿 ⑥ 分子中共平面的原子最多为15个 ⑦甲醛通常条件下是一种无色、有刺激性气味的气体，不溶于水 ⑧乙二醇与足量高锰酸钾酸性溶液反应，可用于制备乙二酸 ⑨食醋中一般含有3%~5%的醋酸，可用去除水壶内的水垢 ⑩乙醇可发生还原反应使橙红色重铬酸钾溶液褪色 A. ①②④⑨ B. ②④⑥⑨ C. ②④⑧⑨ D. ②⑥⑨⑩ 10. 下列说法不正确的是 A. 相同条件下，相同质量的乙炔与苯乙烯两种物质完全燃烧消耗的氧气体积相等 B. 乙二醇与丙三醇互为同系物 C. 甲酸与甲酸乙酯都能发生银镜反应 D. 可用新制悬浊液鉴别乙酸、乙醇、乙醛、乙酸乙酯、葡萄糖 11. 有一种功能性的聚合物P，合成路线如下： 已知： 下列说法不正确的是 A. E的分子式为 B. F的结构简式是 C. E和F发生缩聚反应生成P D. 聚合物P中含有酯基 12. 科学家用铜的氧化物做催化剂，成功实现选择性还原，用于回收和利用工业排放的低浓度二氧化碳。的晶胞、铜的氧化物的晶胞如图。下列说法正确的是 A. 干冰晶体熔化时需要克服共价键 B. 一个干冰晶胞中含有8个分子 C. 铜的氧化物晶胞中距离氧离子最近且等距离的氧离子为6个 D. 由铜的氧化物的晶胞可知其化学式为 13. 双氯芬酸具有解热镇痛的作用，其结构简式如图。下列关于双氯芬酸的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中所有原子可能共平面 C. 分子中苯环上的一溴取代物有4种 D. 双氯芬酸能发生加成反应、取代反应 14. 布洛芬具有抗炎、镇痛、解热作用，但口服该药对胃、肠道有刺激性，可以对该分子进行如图所示的成酯修饰。下列说法不正确的是 A. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中苯环上的一氯代物的种数不同 B. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中均含手性碳原子 C. 布洛芬和成酯修饰产物均可发生取代反应、加成反应 D. 布洛芬和成酯修饰产物的分子中碳原子均有、两种杂化方式 15. 某有机物A是农药生产中的一种中间体，其结构简式如图，下列叙述正确的是（ ） A. 有机物A属于芳香烃 B. 有机物A可以和Br2的CCl4溶液发生加成反应 C. 有机物A和浓硫酸混合加热，可以发生消去反应 D. 1mol A和足量的NaOH溶液反应，最多可以消耗3mol NaOH 16. 由有机化合物经三步合成的路线中，不涉及的反应类型是 A. 取代反应 B. 消去反应 C. 加成反应 D. 氧化反应 第II卷(非选择题) 二、简答题：本大题共4小题，共52分。 17. 以某混合氧化物(由、、、组成)为原料制备和的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）基态Mn原子核外电子排布式为___________。 （2）“碱浸”时，发生反应的化学方程式为___________。 （3）“去铜”时，发生反应的离子方程式为___________。 （4）已知“歧化”时反应为。常温下，相关物质的溶解度数据如下： 物质 溶解度(水) 111 33.7 6.34 通入至溶液pH达10～11时，应停止通，依据上表数据说明不能继续通入的原因是___________。 （5）的纯度测定：已知酸性条件下与反应，生成和，杂质不参与反应。称取粗品于烧杯中，加入蒸馏水和稀硫酸溶解，再用的溶液平行滴定3次，平均消耗溶液。样品的纯度为___________％(用含m的代数式表示)。 18. 甲硅烷可用于制备多种新型无机非金属材料。 （1）Si原子与H原子结合时，Si表现为正价，则电负性：Si_________H(填“＞”“＜”或“＝”)，分子的空间结构为_________________。 （2）利用与可制得氮化硅()材料。 ①热稳定性：___________(填“＞”“＜”或“＝”)。 ②中的键角__________中的键角(“＞”“＜”或“＝”)，其键角差异的原因是_____________________________。 （3）利用与反应可制得碳化硅晶体，晶胞结构如图，硅原子位于立方体的顶点和面心，碳原子位于立方体的内部。 ①碳化硅晶体中每个Si原子周围距离最近的C原子数目为__________，SiC的晶体类型是_____________。 ②已知碳化硅的晶胞边长为a nm()，阿伏伽德罗常数为。则碳化硅晶体的密度为_____________(列出计算式)。 19. 利伐沙班是一种抗凝血药物。E( )是合成利伐沙班的重要中间体，该中间体的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A中官能团名称为___________、___________。 （2）D的结构简式为___________。 （3）写出A生成B的化学方程式___________。 （4）D生成E的反应类型为___________。 （5）B的同分异构体中属于α-氨基酸的有___________种(不考虑立体异构)，其中有2个手性碳原子的同分异构体的结构简式为___________。 20. 有机化合物X主要用作工程塑料的原料。研究有机化合物X的分子结构、性质的过程如下。 （1）确定X的分子式 通过燃烧法确定X的实验式为C3H5O2，然后通过质谱法测得X的相对分子质量，测量结果如图，则X的分子式为_______________。 （2）确定X的分子结构 使用仪器分析法测定X的分子结构，结果如下表： 序号 谱图 数据分析结果 ① 只含有-COOH ② 峰面积比2：2：1 ①中的仪器分析方法为______________。 ②中的仪器分析方法为核磁共振氢谱法，X的结构简式是______________。 （3）X的分子结构与性质的关系 ①根据X的分子结构推测，其可以发生的反应类型有_____________(填序号)。 a．中和反应 b．取代反应 c．消去反应 ②X与己二胺[H2N(CH2)6NH2]反应生成高分子，化学方程式是__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$