精品解析：2024年安徽省合肥市蜀山区中考质量调研检测（三）化学试卷

2024年九年级质量调研检测(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 一、选择题 1. 2024年3月1日生态环境部发布2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 鼓励焚烧秸秆就地取肥 B. 推广使用新能源汽车 C. 建设城市湿地公园 D. 提倡回收废旧电池 【答案】A 【解析】 详解】A、就地露天焚烧秸秆取肥，会产生有害气体和烟尘，不利于环境保护，故选项做法不符合该主题； B、推广使用新能源汽车，可以减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，有利于环境保护，故选项做法符合该主题； C、建设城市湿地公园，可以增大绿化面积净化空气，有利于环境保护，故选项做法符合该主题； D、电池中含有重金属，回收废旧电池，可以能减少重金属的污染，有利于环境保护，故选项做法符合该主题。 故选A。 2. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 霉变的食物经过高温蒸煮可正常食用 B. 图书档案失火可用高压水枪灭火 C. 食用小苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不适 D. 为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 【答案】C 【解析】 【详解】A、霉变的食物中含有黄曲霉毒素，经过高温蒸煮后也不能食用，说法错误，不符合题意； B、图书档案失火不能用高压水枪灭火，容易损坏图书档案，说法错误，不符合题意； C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，能与胃液中的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，所以食用小苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不适，说法正确，符合题意； D、甲醛有毒，会对人体健康造成危害，因此不能用甲醛作防腐剂，说法错误，不符合题意。 故选：C。 3. 2024年1月5日，我国新能源汽车品牌江淮亿为在安庆正式交付全球首款钠电池汽车，钠元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钠离子核外有三个电子层 B. 钠原子的核电荷数为11 C. 氧化钠的化学式是NaO D. 钠原子的质量是22.99 【答案】B 【解析】 【详解】A、钠原子核外电子层数为3，其最外层电子数为1＜4，在化学反应中易失去1个电子形成钠离子，故钠离子核外有2个电子层，说法错误，不符合题意； B、由元素周期表中的一格可知，汉字左上方数字表示原子序数，在原子中，原子序数=核电荷数，故钠原子的核电荷数为11，说法正确，符合题意； C、在化合物中钠元素常显+1价、氧元素常显-2价，根据在化合物中各元素化合价的代数和为零，则氧化钠的化学式为Na2O，说法错误，不符合题意； D、由元素周期表中的一格可知，汉字下方数字表示相对原子质量，相对原子质量单位为“1”，通常省略不写，故钠原子的相对原子质量是22.99，说法错误，不符合题意。 故选：B。 4. 阿奇霉素（化学式）是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其混悬液为，下列关于阿奇霉素的说法正确的是 A. 从分类上看：阿奇霉素属于氧化物 B. 从组成上看：阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使酚酞溶液变红 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、氧化物组成中只含两种元素，其中一种为氧元素，阿奇霉素由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故A不符合题意； B、阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种原子构成，故B不符合题意； C、阿奇霉素混悬液 pH 为 9.0~11.0 ，显碱性，能使酚酞溶液变红，故C符合题意； D、阿奇霉素中碳、氢、氮、氧元素的质量比为，则碳元素质量分数最大，故D不符合题意。 故选C。 5. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气的基本成分，不属于空气污染物，故选项说法错误； B、消石灰能与酸性物质反应，因此改良酸性土壤可用消石灰，故选项说法正确； C、苏打是碳酸钠的俗称，受热不会分解，小苏打受热时会分解产生二氧化碳气体，因此制作发糕时添加小苏打，故选项说法错误； D、酸能与金属氧化物反应，因此可用醋浸泡生锈菜刀除锈，故选项说法错误； 故选：B。 6. 某同学在进行水的净化实验，部分操作如下，其中正确的是 A. 明矾吸附沉淀 B. 过滤水中杂质 C. 取肥皂水测硬度 D. 活性炭吸附 【答案】D 【解析】 【详解】A、胶头滴管只能用于滴加液体，不能用于搅拌，该选项操作不正确； B、过滤时，液体应用玻璃棒引流，该选项操作不正确； C、取液体时，瓶塞应倒放，不能正放，该选项操作不正确； D、活性炭吸附时，为了吸附效果更好，水应下进上出，该选项操作正确。 故选D。 7. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳在氧气充足的情况下燃烧生成二氧化碳，在氧气不充足的情况下燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳，二氧化碳和碳在高温条件下生成一氧化碳，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸分解生成二氧化碳，故A正确； B、酸溶液的pH<7，碱溶液的pH>7，盐溶液可能呈酸性、碱性或中性，pH不一定为7，故B错误； C、纯净物可以分为化合物和单质，化合物可以分为氧化物、酸、碱、盐等，故C错误； D、地壳中元素含量由多到少前四种元素是：氧、硅、铝、铁，故D错误。 故选A。 8. 中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、下列说法不正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后质量不变 B. 丙的化学式为 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为 D. 该反应前后原子数目不变 【答案】C 【解析】 【分析】根据微观示意图可知反应化学方程式： 【详解】A、纳米铜硝石属于催化剂，催化剂的质量在化学反应前后都不变，说法正确，不符合题意； B、根据微观示意图，丙的化学式为，说法正确，不符合题意； C、根据化学方程式，反应中的甲、丁的分子个数比为2：1，说法不正确，符合题意； D、根据质量守恒定律，反应前后原子个数不变，说法正确，不符合题意。 故本题选C。 9. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A. Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3 B. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验 C. 原子失去电子形成带正电的阳离子，但带正电的微粒不一定是阳离子 D. 物质在O2中燃烧是氧化反应，故所有的氧化反应都发光放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、Al和稀盐酸反应生成氢气和AlCl3， Fe和稀盐酸反应生成氢气和FeCl2，说法错误，不符合题意； B、进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，但进沼气池前不能做灯火实验，是因为沼气池中含有甲烷，甲烷和空气混合遇明火会发生爆炸，说法错误，不符合题意； C、原子失去电子形成带正电的阳离子，但带正电的微粒不一定是阳离子，如质子带正电，但质子不是阳离子，说法正确，符合题意； D、物质在O2中燃烧是氧化反应，燃烧会发光放热，但不是所有的氧化反应都发光放热，如缓慢氧化过程中不发光，说法错误，不符合题意。 故选：C。 10. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是 A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律 B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好 C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性 D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、反应后，天平不平衡，是因为碳酸钠与稀盐酸反应生成的二氧化碳是气体，散逸到了空气中，该反应是化学反应，一定遵守质量守恒定律，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； B、②和①中，反应速率越快催化效果越好，说明二氧化锰的催化效果比氧化铜好，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； C、石蕊试液遇酸变红，烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X显酸性，根据实验的现象直接得出的结论正确，不符合题意； D、根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不变，烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H元素，氧元素可能来自于氧气，根据实验的现象直接得出的结论错误，符合题意。 故选D。 11. 小组利用如下装置(气密性良好)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。先夹紧止水夹K2，打开K1，待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，稀盐酸进入集气瓶中。下列说法正确的是 A. 该实验可通过打开和关闭K1来控制反应的发生与停止 B. 打开K1充分反应后，瓶内的压强增大 C. 实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl D. 打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种物质发生了反应 【答案】C 【解析】 【详解】A、该实验可通过分液漏斗控制液体的滴加速率，从而控制反应速率，但是不能通过打开和关闭K1来控制反应的发生与停止，因为打开K1，氢氧化钠浓溶液进入集气瓶后，即使关闭K1，反应也不会立即停止，不符合题意； B、打开K1充分反应后，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，装置内气体减少，压强减小，不符合题意； C、打开K1，待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立即关闭K1，充分反应后，由于二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，装置内气体减少，压强减小，打开止水夹K2，稀盐酸进入集气瓶中，二氧化碳和氢氧化钠反应生成了碳酸钠，氢氧化钠可能过量，稀盐酸能与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，碳酸钠能与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl，符合题意； D、由C可知，集气瓶中反应结束后，氢氧化钠可能过量，也可能完全反应，打开K2后，集气瓶中稀盐酸可能只与碳酸钠发生了反应，也可能与氢氧化钠、碳酸钠均发生了反应，不符合题意。 故选C。 12. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为： B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为 C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体 【答案】D 【解析】 【详解】A、由图可知，t1℃时，三种物质的溶解度大小关系为：MgCl2>MgSO4>KCl，说法错误； B、t2°C时，MgCl2的溶解度是70g，饱和溶液中溶质质量分数等于，即，说法错误； C、t2°C时，KCl和MgSO4的溶解度相等，其饱和溶液的溶质质量分数相等，但没有说明溶液的质量，无法求溶质的质量是否相等，说法错误； D、t3°C时，MgSO4的溶解度大于0°C时MgSO4的溶解度，故其饱和溶液降温到0°C时会析出晶体，说法正确。 故选D。 二、非选择题 13. 阅读下面科普短文并回答问题. 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。 与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。 奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热(95℃，2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。 （1）复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）牛乳中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。 （3）维生素A与维生素B2高温处理后的区别是__________。 （4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是________。 （5）下列说法正确的是________(填序号)。 A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样 B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物 C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的 D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳 【答案】（1）混合物 （2）元素 （3）维生素A受热不易分解，维生素B2受热易分解 （4）ab##cd （5）BCD 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，复原乳是奶粉兑水还原而成的牛奶，属于混合物； 【小问2详解】 牛乳中的“钙”指的是元素，与具体形态无关； 【小问3详解】 由题干信息可知，高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失，说明维生素A与维生素B2高温处理后的区别是维生素A受热不易分解，维生素B2受热易分解； 【小问4详解】 根据控制变量唯一的原则，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的变量是温度，其他条件不变，则对比实验组为ab或cd； 【小问5详解】 A、由题干信息可知，与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，所以复原乳与鲜牛乳的营养成分不完全相同，说法错误，不符合题意； B、由题干信息可知，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，说法正确，符合题意； C、由题干信息可知，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物，高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，所以复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的，说法正确，符合题意； D、由图可知，复原乳中糠氨酸的含量高于鲜牛奶，所以通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳，说法正确，符合题意。 故选：BCD。 14. 某同学用如图装置(铁架台略去)制取纯净、干燥的CO2(即除去CO2中的HCl和H2O)，并探究CO2的性质。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）B中溶液不能选用氢氧化钠的原因是_________；B、C装置______(填“能”或“不能”)调换位置。 （3）D装置中试纸_______(填“①”、“②”、“③”或“④”)最先变红，写出相关的化学方程式_______________。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. 二氧化碳能与氢氧化钠反应 ②. 不能 （3） ①. ④ ②. 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是长颈漏斗； 【小问2详解】 碳酸氢钠能与HCl反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠与二氧化碳不反应，则装置B的作用是除去CO2中的HCl，二氧化碳能与氢氧化钠反应，所以B中溶液不能选用氢氧化钠； 装置B的作用是除去CO2中的HCl，装置C的作用是除去CO2中的水，B、C装置不能调换位置，是因为二氧化碳通入装置B时会带出部分水蒸气，若B、C装置调换位置，会导致水除不尽，影响后续实验结果； 【小问3详解】 二氧化碳不能使干燥的紫色石蕊试纸变色，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊试纸变红，所以可观察到①④处湿润的紫色石蕊试纸变红，由于二氧化碳密度比空气大，所以可观察到D装置中试纸④最先变红； 二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式为。 15. 某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是________________。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为_________________。 （3）推测滤渣b的成分是_________(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作________ (填“蒸发”或“降温”)结晶。 【答案】（1）增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分 （2） （3） （4）降温 【解析】 【小问1详解】 实验前需将工业废料进行粉碎的目的是增加反应物的接触面积，使反应更快、更充分； 【小问2详解】 某工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，该反应符合一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，该反应符合两种化合物互相交换成分生成气体、沉淀或水，属于复分解反应，则反应1中发生复分解反应的化学方程式为； 【小问3详解】 某工业废料中含有Fe和CuO，加入足量稀硫酸，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，则溶液a中含有硫酸亚铁、硫酸铜和过量的稀硫酸，往溶液a中加入足量铁粉，铁与稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，充分反应后过滤，则滤渣b中含有铜和过量的铁粉，其化学式为； 【小问4详解】 已知FeSO4·7H2O受热易分解，所以从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作降温结晶。 16. 劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组的其他同学，对洗涤剂展开了项目式学习。 活动一：古代洗涤剂——草木灰 “和灰清浣”，古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 （1）草木灰成分探究：取少量草木灰加水洛解，静置，取上层清液，分为两份。 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到_______色火焰。 ②向清液中加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。结论：草木灰主要成分为K2CO3。 操作②中产生气泡的化学方程式为_________________。 活动二：近代洗涤剂——肥皂 资料2：肥皂在软水中有好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。 （2）肥皂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，这主要是发生了__________作用。 （3）使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，会观察到的现象是________________。 活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠(Na2CO4) 资料3：①Na2CO4溶于水后与水反应，生成碱性溶液和过氧化氢。 ②碳酸钙、碳酸钡难溶于水，氢氧化钡易溶于水。 ③在一定量不同浓度的NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录如下表所示(mol·L-1是浓度的一种表示方法)，下表中数值为出现明显的沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，注明“无沉淀”的均表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。 NaOH(aq)/mol·L-1 191 0.955 0.48 0.12 0.03 CaCl2(aq)/滴 2.0mol·L-1 l 1 1 1 2 1.0mol·L-1 l 1 1 1 4 0.5mol·L-1 1 1 1 2 17 0.1mol·L-1 1 1 2 8 无沉淀 005mol·L-1 1 2 4 无沉淀 无沉淀 0.01mol·L-l 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 过氧碳酸钠与水反应生成的碱性物质是什么? 【做出猜想】碱性物质可能是Na2CO3或NaOH中的一种或两种。 【实验探究】 （4） 序号 实验步骤 实验现象 1 取Na2CO4溶解，加入稍过量的CaCl2溶液，静置。 _________ 2 取上一步所得清液于试管中，滴加______溶液 无蓝色沉淀 【得出结论】该碱性物质是Na2CO3。 （5）仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠，理由是____________﹔为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为________。 （6）下列物质能与过碳酸钠发生反应的是______。(填序号) A. 盐酸 B. 铁粉 C. 食盐水 D. 澄清石灰水 【答案】（1） ①. 紫 ②. （2）乳化 （3）产生大量浮渣 （4） ①. 产生白色沉淀 ②. 氯化铜 （5） ①. 氢氧化钙微溶于水，氯化钙与氢氧化钠在一定条件下可能结合形成氢氧化钙白色沉淀 ②. BaCl2溶液 （6）AD 【解析】 【小问1详解】 根据结论草木灰主要成分为K2CO3，说明草木灰水中含有钾离子，K+灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色，则用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，可以观察到紫色火焰； 操作②中产生气泡的反应是碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾、二氧化碳和水，化学方程式为； 【小问2详解】 肥皂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，这主要是发生了乳化作用； 【小问3详解】 将肥皂水滴加到硬水中振荡，会观察到的现象是产生大量浮渣； 【小问4详解】 根据实验结论该碱性物质是Na2CO3，说明Na2CO4溶于水后与水反应生成碳酸钠，则取Na2CO4溶解，加入稍过量的CaCl2溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，因此可观察到实验现象为产生白色沉淀； 根据实验现象无蓝色沉淀，说明该碱性物质中不含有氢氧化钠，则取上一步所得清液于试管中，滴加氯化铜溶液，观察到无蓝色沉淀生成，说明该碱性物质中不含有氢氧化钠，则该碱性物质是Na2CO3； 【小问5详解】 氢氧化钙微溶于水，氯化钙与氢氧化钠在一定条件下可能结合形成氢氧化钙白色沉淀，所以仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠； 为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为BaCl2溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，且氯化钡与氢氧化钠不反应，不会对实验造成干扰； 【小问6详解】 由上述实验可知，Na2CO4溶于水后与水反应生成碳酸钠和过氧化氢； A、盐酸能与碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，则盐酸能与过碳酸钠发生反应，符合题意； B、铁粉不能与碳酸钠、过氧化氢发生反应，则铁粉不能与过碳酸钠发生反应，不符合题意； C、食盐水不能与碳酸钠、过氧化氢发生反应，则食盐水不能与过碳酸钠发生反应，不符合题意； D、澄清石灰水主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则氢氧化钙能与过碳酸钠发生反应，符合题意。 故选：AD。 17. 取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是________。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数。 【答案】（1） （2）解：设参与反应的氢氧化钠质量为x。 则该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为 答：该炉具清洁剂中NaOH的质量分数为4%。 【解析】 【小问1详解】 由图可知，a点溶液的pH大于7，溶液显碱性，说明反应正在进行中，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，则a处溶液中含有硫酸钠和氢氧化钠，则在a处溶液中含有的离子是氢氧根离子、硫酸根离子和钠离子； 【小问2详解】 当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7，说明此时氢氧化钠与硫酸恰好完全反应，计算过程见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年九年级质量调研检测(三) 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 一、选择题 1. 2024年3月1日生态环境部发布2024年六五环境日主题为“全面推进美丽中国建设”。下列做法不符合该主题的是 A. 鼓励焚烧秸秆就地取肥 B. 推广使用新能源汽车 C. 建设城市湿地公园 D. 提倡回收废旧电池 2. 化学与人类的生活、生产关系密切。下列相关说法正确的是 A. 霉变的食物经过高温蒸煮可正常食用 B. 图书档案失火可用高压水枪灭火 C. 食用小苏打饼干可缓解因胃酸过多引起的不适 D. 为延迟食品的保质期，可用甲醛作防腐剂 3. 2024年1月5日，我国新能源汽车品牌江淮亿为在安庆正式交付全球首款钠电池汽车，钠元素的相关信息如图所示，下列说法正确的是 A. 钠离子核外有三个电子层 B. 钠原子的核电荷数为11 C. 氧化钠的化学式是NaO D. 钠原子的质量是22.99 4. 阿奇霉素（化学式）是治疗支原体肺炎的有效抗生素，其混悬液为，下列关于阿奇霉素的说法正确的是 A. 从分类上看：阿奇霉素属于氧化物 B. 从组成上看：阿奇霉素分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成 C. 从性质上看：阿奇霉素混悬液能使酚酞溶液变红 D. 从质量上看：阿奇霉素中氢元素质量分数最大 5. 下列跨学科实践活动中涉及的化学知识正确的是 选项 实践活动 化学知识 A 微型空气质量检测仪测CO2含量 CO2属于空气污染物 B 改良酸性土壤用消石灰 消石灰能与酸性物质反应 C 制作发糕时添加苏打 苏打受热分解 D 用醋浸泡生锈的菜刀 酸能与金属单质反应 A. A B. B C. C D. D 6. 某同学在进行水净化实验，部分操作如下，其中正确的是 A 明矾吸附沉淀 B. 过滤水中杂质 C 取肥皂水测硬度 D. 活性炭吸附 7. 建立模型是学习化学的一种重要方法，下列模型正确的是 A. 含碳物质的转化 B. 溶液的酸碱性 C. 物质分类关系 D. 地壳中元素含量 8. 中科大科学家通过催化剂纳米铜硝石，实现了一氧化碳到乙酸的高效转化。其反应微现示意图如下、下列说法不正确的是 A. 纳米铜硝石在反应前后质量不变 B. 丙的化学式为 C. 反应中的甲、丁的分子个数比为 D. 该反应前后原子数目不变 9. 类推是学习化学的重要方法之一，下列类推正确的是 A. Al和稀盐酸反应生成AlCl3，所以Fe和稀盐酸反应也生成FeCl3 B. 进入久未开启的菜窖前要做灯火实验，所以进沼气池前也要做灯火实验 C. 原子失去电子形成带正电的阳离子，但带正电的微粒不一定是阳离子 D. 物质在O2中燃烧是氧化反应，故所有的氧化反应都发光放热 10. 实验是学习化学知识和培养实践能力的重要手段。根据下图实验的现象直接得出的结论中不正确的是 A. 反应后天平不平衡，该反应仍然遵守质量守恒定律 B. 中②比①反应更快，说明二氧化锰加快双氧水分解的效果比氧化铜好 C. 烧杯中溶液变为红色，说明无色溶液X一定显酸性 D. 烧杯的内壁有水珠出现，说明气体X中一定含有H、O两种元素 11. 小组利用如下装置(气密性良好)探究二氧化碳与氢氧化钠溶液的反应。先夹紧止水夹K2，打开K1，待NaOH浓溶液完全进入集气瓶后立即关闭K1，充分反应后，打开止水夹K2，稀盐酸进入集气瓶中。下列说法正确的是 A. 该实验可通过打开和关闭K1来控制反应的发生与停止 B. 打开K1充分反应后，瓶内的压强增大 C. 实验结束后，集气瓶中的溶质成分一定有NaCl D. 打开K2后，集气瓶中稀盐酸一定只与一种物质发生了反应 12. 三种物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是 A. 时，三种物质的溶解度大小顺序为： B. 时，的饱和溶液溶质质量分数为 C. 时，饱和溶液和饱和溶液中溶质质量相等 D. 时，的饱和溶液降温到时会析出晶体 二、非选择题 13. 阅读下面科普短文并回答问题. 复原乳就是奶粉兑水还原而成的牛奶，可作为奶制品的原料奶，但需标明“复原乳”，以保障消费者的知情权和选择权。 与鲜牛乳相比，复原乳的加工至少经过两次高温处理，杀灭牛乳中的微生物。高温处理对牛乳中的蛋白质、钙和脂溶性维生素A、D等的含量影响不大，但会对热比较敏感的水溶性维生素B2、B12等造成部分损失。 奶制品加热时会产生糠氨酸，糠氨酸含量越高，奶制品的营养价值越低。如图为科研人员以蛋白质含量相同的鲜牛乳与复原乳为研究对象，分别测定不加热和加热(95℃，2min)处理后的牛乳中糠氨酸含量结果如图所示。 （1）复原乳属于_______(填“混合物”或“纯净物”)。 （2）牛乳中的“钙”指的是_______(填“单质”或“元素”)。 （3）维生素A与维生素B2高温处理后的区别是__________。 （4）结合上图示分析，能说明热处理对牛乳中糠氨酸含量有影响的一组实验是________。 （5）下列说法正确的是________(填序号)。 A. 复原乳就是鲜牛乳，营养成分完全一样 B. 高温处理的目的是杀灭牛乳中的微生物 C. 复原乳也能达到为人体提供蛋白质和钙的目的 D. 通过检测糠氨酸的含量可以检测鲜牛乳中是否掺入复原乳 14. 某同学用如图装置(铁架台略去)制取纯净、干燥的CO2(即除去CO2中的HCl和H2O)，并探究CO2的性质。 （1）仪器a的名称是_________。 （2）B中溶液不能选用氢氧化钠的原因是_________；B、C装置______(填“能”或“不能”)调换位置。 （3）D装置中试纸_______(填“①”、“②”、“③”或“④”)最先变红，写出相关的化学方程式_______________。 15. 某工业废料中含有Fe和CuO(不考虑其他成分)，化学兴趣小组设计如下实验方案，用该工业废料制备FeSO4·7H2O和Cu。 资料：FeSO4·7H2O受热易分解。 （1）实验前需将工业废料进行粉碎的目的是________________。 （2）反应1中发生复分解反应的化学方程式为_________________。 （3）推测滤渣b的成分是_________(填化学式)。 （4）从滤液C中得到FeSO4·7H2O固体的操作________ (填“蒸发”或“降温”)结晶。 16. 劳动是一种美德，在劳动中可以发现并学习新知识。小明在洗衣服时，对洗涤剂产生了兴趣。他联系了项目学习小组其他同学，对洗涤剂展开了项目式学习。 活动一：古代洗涤剂——草木灰 “和灰清浣”，古人洗衣用的“灰”，指的是草木灰。 资料1：许多金属阳离子灼烧时表现出不同的火焰颜色，可用此方法来检验某些金属阳离子。如Na+灼烧时火焰为黄色，K+灼烧时，隔着蓝色钴玻璃观察到火焰为紫色。 （1）草木灰成分探究：取少量草木灰加水洛解，静置，取上层清液，分为两份。 ①用铂丝蘸取少量清液，在酒精灯上灼烧，隔着蓝色钴玻璃观察，观察到_______色火焰。 ②向清液中加入稀盐酸有气泡产生，将生成的气体通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊。结论：草木灰主要成分为K2CO3。 操作②中产生气泡的化学方程式为_________________。 活动二：近代洗涤剂——肥皂 资料2：肥皂在软水中有好的去污作用，但在硬水中洗涤效果很差。 （2）肥皂能使油污在水中分散成无数细小的液滴并随水流动，从而使油污从衣物上分离出来，这主要是发生了__________作用。 （3）使用局限：将肥皂水滴加到硬水中振荡，会观察到的现象是________________。 活动三：现代洗涤剂——过碳酸钠(Na2CO4) 资料3：①Na2CO4溶于水后与水反应，生成碱性溶液和过氧化氢。 ②碳酸钙、碳酸钡难溶于水，氢氧化钡易溶于水。 ③在一定量不同浓度的NaOH溶液中滴加不同浓度的CaCl2溶液的实验记录如下表所示(mol·L-1是浓度的一种表示方法)，下表中数值为出现明显的沉淀或浑浊时所加入的CaCl2溶液的滴数，注明“无沉淀”的均表示加入40滴CaCl2溶液时没有观察到明显的浑浊现象。 NaOH(aq)/mol·L-1 1.91 0.955 0.48 0.12 0.03 CaCl2(aq)/滴 2.0mol·L-1 l 1 1 1 2 1.0mol·L-1 l 1 1 1 4 0.5mol·L-1 1 1 1 2 17 0.1mol·L-1 1 1 2 8 无沉淀 0.05mol·L-1 1 2 4 无沉淀 无沉淀 0.01mol·L-l 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 无沉淀 过氧碳酸钠与水反应生成的碱性物质是什么? 【做出猜想】碱性物质可能是Na2CO3或NaOH中的一种或两种。 【实验探究】 （4） 序号 实验步骤 实验现象 1 取Na2CO4溶解，加入稍过量的CaCl2溶液，静置。 _________ 2 取上一步所得清液于试管中，滴加______溶液。 无蓝色沉淀 【得出结论】该碱性物质是Na2CO3。 （5）仅凭步骤一中的现象，无法确定溶液中含有碳酸钠，理由是____________﹔为得到正确结论，应将CaCl2溶液更换为________。 （6）下列物质能与过碳酸钠发生反应的是______。(填序号) A. 盐酸 B. 铁粉 C. 食盐水 D. 澄清石灰水 17. 取40.0g炉具清洁剂样品于烧杯中(有效成分为NaOH，其他成分不参与反应)，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数1.96%的稀硫酸，烧杯中溶液pH变化如图所示。 （1）在a处溶液中含有的离子是________。 （2）当加入稀硫酸质量为100g时，pH恰好等于7。请计算：该炉具清洁剂中NaOH质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $