精品解析：2024年河南省周口市郸城县中招押题模拟联考三模化学试题

河南省2024年中招押题冲刺卷 （一） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 干冰升华 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 2. “耕耘美好生活，建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不利于减少环境污染的是 A. 开发和利用太阳能和风能 B. 回收各种废弃塑料 C. 将垃圾分类并回收利用 D. 露天焚烧树叶、秸秆 3. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　） A. 氯化钠 B. 黄金 C. 金刚石 D. 干冰 4. 如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳原子核内质子数为6 C. 碳元素的原子结构示意图为 D. 碳的相对原子质量为12.01 5. 自然界中离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 加入肥皂水可以将硬水软化 B. 将硬水过滤就可以得到软水 C. 硬水和软水可用石蕊溶液来区分 D. 水是生命活动不可缺少的物质 6. 下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4 7. “低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 臭氧层破坏 D. 温室效应 8. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 9. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性原因： B. 用小苏打治疗胃酸过多症： C. 置换反应： D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 10. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 11. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C. 混合物：煤、石油、冰水混合物 D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 20℃时， 100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g D. 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 13. 探究一定浓度的盐酸与熟石灰反应时绘制的随着反应物的加入溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入熟石灰mg时，溶液中的溶质的化学式为CaCl2、HCl B. 加入熟石灰ng时，溶液中的溶质的化学式为CaCl2 C. 如果改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH>7 D. 该图像可以描述，向一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液 14. 6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为 A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 填空： （1）空气中体积分数约为78%的气体是__________________； （2）人体含量最多的金属元素是________________。 16. 煤在空气中燃烧的条件___________；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。 17. 工业上电解食盐水可制烧碱： 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+ X↑，则X的化学式为_______，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_______5%（填“大于”或“小于”或“等于” ）。 18. 下列因素会对化学反应速率产生影响。请分别说明会发生什么影响，并举例加以说明。 （1）反应物的浓度的大小：_______。 （2）温度的高低：_______。 （3）反应物的接触面积：_______。 19. 除去 NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有： ①加过量的NaOH溶液； ②加过量的BaCl2溶液； ③过滤； ④加适量的盐酸； ⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：难溶于水】 （1）以上操作合理的先后顺序为_______（数字序号不能重复使用）。 （2）加入 Na2CO3溶液用来除去溶液中的哪两种离子_______。 （3）上述试剂中 Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因_______。 20. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应的条件已经略去），则甲的化学式为_______，乙分解生成丙的化学方程式为_______。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深________。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中________。 22. 以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了基本反应类型中的三类反应。请回答： （1）属于分解反应的反应条件。 （2）属于复分解反应的化学方程式。 23. 下图所示为实验室常采用的制取气体的装置。 （1）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式_______。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？_______。 （2）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用A、B、C装置中的哪一装置? （3）写出可采用D装置（气体由d口进入）收集的一种气体，说明该气体具有什么性质? 24. 在 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 （1）反应后所得溶液中含有的溶质有哪些? （2）反应后溶液的质量比原混合溶液的质量减小，为什么? （3）写出一个有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。 四、综合应用题 （共 10 分） 25. 铁元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）如图所示为元素周期表中的一格，由此可知铁原子的核电荷数为_______。 （2）人体缺铁会导致_______（填“贫血”或“佝偻病”）。 （3）稀盐酸可以用来除铁锈，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，开始时可观察到的现象是_______。 （4）工业上常用赤铁矿来炼铁，炼铁中焦炭的作用是_______。 （5）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：。 ①D装置玻璃管里可观察到的现象是_______。 ②E装置中反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论_______。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） （6）纳米铝冰作为火箭助推剂有着广泛的应用前景， 以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有 108kgAl发生反应，请计算反应生成的氢气的质量? （保留计算过程及结果） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省2024年中招押题冲刺卷 （一） 化学 注意事项： 1.本试卷共4页，四个大题，25个小题，满分50分，考试时间50分钟。 2.答卷前将密封线内的项目填写清楚。 相对原子质量：H：1 O：16 N：14 Na：23 Mg：24 Al：27 Fe：56 Cu：63.5 Zn：65 Ag：108 一、选择题（本题包括14个小题，每小题1分，共14分。每题只有一个选项符合题意） 1. 生活中的下列变化，属于化学变化的是 A. 水蒸发 B. 干冰升华 C. 石油分馏 D. 煤的干馏 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸发过程中只是水状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； B、干冰升华过程中只是物质状态的改变，没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； C、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； 故选：D。 2. “耕耘美好生活，建设美丽中国”是新时代的目标，下列做法不利于减少环境污染的是 A. 开发和利用太阳能和风能 B. 回收各种废弃塑料 C. 将垃圾分类并回收利用 D. 露天焚烧树叶、秸秆 【答案】D 【解析】 【详解】A、开发和利用新能源，能减少空气污染，故不符合题意； B、回收各种废弃塑料，能减少白色污染，故不符合题意； C、将垃圾分类回收并利用既能节约资源，又能减少环境污染，故不符合题意； D、露天焚烧树叶、秸秆会产生烟尘和有害气体而造成空气污染，危害人体健康，故符合题意。 故选D。 3. 分子、原子、离子等都是构成物质的微粒．下列物质由离子构成的是（　　） A. 氯化钠 B. 黄金 C. 金刚石 D. 干冰 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故选项正确． B、黄金属于金属单质，是由金原子直接构成的，故选项错误． C、金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故选项错误． D、干冰是固态二氧化碳，是由二氧化碳分子构成，故选项错误． 故选A． 4. 如图为元素周期表中的一格，下列说法不正确的是 A. 碳元素属于非金属元素 B. 碳原子核内质子数为6 C. 碳元素的原子结构示意图为 D. 碳的相对原子质量为12.01 【答案】C 【解析】 【详解】A、因碳的偏旁为“石”，则碳元素为非金属元素，故A说法正确； B、由信息可知，碳原子的质子数为6，故B说法正确； C、碳原子的质子数为6，则原子结构中最外层电子数应为4，故C错误； D、由信息可知，碳原子的相对原子质量为12.01，故D说法正确； 故选C． 【点评】本题考查学生利用元素周期表中的一个小格中来获取信息解答习题，考查学生分析信息利用信息的能量，并明确不同位置的数字的意义来解答． 5. 自然界中离不开水，下列关于水的说法正确的是 A. 加入肥皂水可以将硬水软化 B. 将硬水过滤就可以得到软水 C. 硬水和软水可用石蕊溶液来区分 D. 水是生命活动不可缺少的物质 【答案】D 【解析】 【详解】A、加入肥皂水可以鉴别软水和硬水，不能将硬水软化，错误； B、过滤能除去不溶性杂质，不能除去可溶性的钙离子和镁离子，不能软化硬水，错误； C、硬水和软水在钙离子和镁离子浓度上有差别，酸碱性没有显著差别，不能用石蕊区别，错误； D、水是人体所需六大营养物质之一，必不可少，正确。 故选：D。 6. 下列含氯化合物中，氯元素的化合价最高的是 A. KClO3 B. NaCl C. Ca(ClO)2 D. HClO4 【答案】D 【解析】 【详解】A、钾元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：KClO3中氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×3=0，则x=+5；B、钠元素显+1价，设：NaCl中氯元素的化合价是y，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+y=0，则y=﹣1；C、钙元素显+2价，氧元素显﹣2价，设：Ca(ClO)2中氯元素的化合价是z，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+2）+2z+（﹣2）×2=0，则z=+1；D、氢元素显+1价，氧元素显﹣2价，设：HClO4中氯元素的化合价是w，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+w+（﹣2）×4=0，则w=+7。氯元素的化合价最高的是D。故选D。 【点睛】掌握利用化合价的原则（化合物中正负化合价代数和为零）计算指定元素的化合价的方法即可正确解答此类题。 7. “低碳生活”已成为热门话题。下列环境问题与CO2的排放有关的是 A. 酸雨 B. 白色污染 C. 臭氧层破坏 D. 温室效应 【答案】D 【解析】 【详解】酸雨是化石燃料中含有的硫、氮元素，燃烧生产的SO2和NO2等气体排放到空气中，与大气中水蒸气发生反应形成酸，使雨水的pH＜5.6形成酸雨；“白色污染”是指废弃的塑料垃圾造成的环境污染；臭氧层破坏的元凶，最典型的是氟氯碳化合物（俗称氟利昂）和含溴化合物；造成温室效应的主要气体是CO2，故温室效应与CO2排放有关。 故选D。 8. 下列图示的实验操作正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 闻气体气味 C. 稀释浓硫酸 D. 测溶液的pH 【答案】B 【解析】 【详解】A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用一酒精灯去引燃另一酒精灯，图中所示操作错误； B、闻气体的气味时，应用手在瓶口轻轻的扇动，使极少量的气体飘进鼻子中，不能将鼻子凑到集气瓶口去闻气体的气味，图中所示操作正确； C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，这是因为浓硫酸的密度比水大，如果添加顺序颠倒，那么水会浮在水面上，又由于浓硫酸溶于水放出大量的热，能使水沸腾，容易造成酸液飞溅，图中所示操作错误； D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。 故选B。 9. 下列化学方程式中符合题意且书写正确的是 A. 正常雨水偏弱酸性原因： B. 用小苏打治疗胃酸过多症： C. 置换反应： D. 证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属： 【答案】B 【解析】 【详解】A、正常雨水偏弱酸性，是因为空气中含二氧化碳，二氧化碳能与水反应生成碳酸，该反应的化学方程式为：，不符合题意； B、小苏打是碳酸氢钠的俗称，碳酸氢钠能与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故可利用小苏打治疗胃酸过多，该反应的化学方程式为：，符合题意； C、置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，选项中的化学方程式中反应物是两种化合物，不属于置换反应，不符合题意； D、证明铁是金属活动性顺序表中氢之前的金属，铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，该反应的化学方程式为：，不符合题意； 故选：B。 10. 下列溶液在空气中敞口放置后，溶液质量因发生化学反应而减小的是 A. 石灰水 B. 浓硫酸 C. 浓盐酸 D. 烧碱溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．石灰水与二氧化碳反应生成碳酸钙和水；每生成100g碳酸钙的质量，反应而吸收的质量为44g，所以溶液的质量减少； B．浓硫酸 吸水，溶液质量增加； C．浓盐酸挥发使溶液的质量减少，但是物理变化；D．烧碱溶液吸收二氧化碳反应生成碳酸钠，得碳酸钠溶液，溶液质量增加。选A 11. 分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是 A. 有机物：甲烷、乙醇、乙酸 B. 复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵 C. 混合物：煤、石油、冰水混合物 D. 合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维 【答案】A 【解析】 【详解】A、有机物是含有碳元素的化合物，甲烷、乙醇、乙酸都有碳元素，属于有机物，正确； B、复合肥料是含有氮元素、钾元素、磷元素两种及以上元素的肥料，硝酸钾含有钾元素和氮元素，磷酸氢二铵含有磷元素和氮元素，均属于复合肥；尿素CO(NH2)2只含有氮元素，不属于复合肥，错误； C、冰水混合物中含有的是液态的水和固态的水，含有的只有水这一种物质，不是混合物，错误； D、合金属于金属材料，不属于合成材料，错误。 故选：A。 12. 如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是 A. 甲的溶解度大于乙的溶解度 B. 升高温度可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液 C. 20℃时， 100g乙的饱和溶液中溶质质量是30g D. 40℃时，分别用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量 【答案】D 【解析】 【详解】A、在一定的温度下比较不同物质的溶解度，不知道温度，不能直接比较甲和乙的溶解度大小，故说法错误； B、甲的溶解度随温度的升高而增大，故升高温度不能将甲的不饱和溶液变成饱和溶液，故说法错误； C、20℃时，乙的溶解度为30g，故100g乙的饱和溶液中溶质质量是，故说法错误； D、40℃时，甲的溶解度大于乙，故用100g水配制甲、乙的饱和溶液，所需甲的质量大于乙的质量，故说法正确。 故选D。 13. 探究一定浓度的盐酸与熟石灰反应时绘制的随着反应物的加入溶液的pH变化情况如图所示，下列说法不正确的是 A. 加入熟石灰mg时，溶液中的溶质的化学式为CaCl2、HCl B. 加入熟石灰ng时，溶液中的溶质的化学式为CaCl2 C. 如果改用ng氢氧化钠与相同量盐酸反应，所得溶液的pH>7 D. 该图像可以描述，向一定浓度的盐酸中加入一定浓度的氢氧化钠溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A、氢氧化钙能和盐酸反应生成氯化钙和水，加入熟石灰质量为mg时，溶液呈酸性，盐酸没有被全部反应，溶液中有生成的氯化钙和剩余的氯化氢，正确； B、加入熟石灰质量为ng时，溶液呈中性，说明反应恰好完全，溶液中溶质只有氯化钙，正确； C、根据方程式，氢氧化钙和氯化氢的质量比为74:73；根据方程式，氢氧化钠和氯化氢的质量比为80:73，消耗相同质量的氯化氢消耗的氢氧化钠质量更大，若用ng的氢氧化钠不能将氯化氢完全反应，溶液pH<7，错误； D、没加入另一种溶液之前溶液的pH<7，说明原溶液是盐酸，随着反应的发生pH增大，反应是向盐酸中加入碱溶液，可以描述盐酸和氢氧化钠溶液反应，正确。 故选：C。 14. 6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为 A. 等于0.2g B. 大于0.2g C. 小于0.2g D. 无法确定 【答案】C 【解析】 【详解】此题应采用中间取值法的思想，根据锌与稀盐酸反应的化学方程式：Zn + 2HCl=ZnCl2 +H2↑中Zn与H2的质量关系为65:2，即假设6.5g纯锌生成氢气的质量为0.2g，而铜不会与稀盐酸反应生成气逆，所以6.5g的铜和锌的混合物与足量的稀盐酸反应，产生氢气的质量为小于0.2g； 故选：C。 二、填空题（本题包括6个小题，每空1分，共16分） 15. 填空： （1）空气中体积分数约为78%的气体是__________________； （2）人体含量最多的金属元素是________________。 【答案】（1）氮气##N2 （2）钙##Ca 【解析】 【小问1详解】 空气中体积分数约为78%的气体是氮气，故填：氮气或N2； 【小问2详解】 人体含量最多的金属元素是钙，故填：钙或Ca。 16. 煤在空气中燃烧的条件___________；用灯帽盖灭酒精灯的灭火原理是___________；乙醇完全燃烧的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 温度达到煤的着火点 ②. 隔绝空气或隔绝O2 ③. 【解析】 【详解】 ①燃烧需要同时满足三个条件：可燃物、氧气或空气、温度要达到着火点，煤在空气中燃烧需满足的条件是温度达到着火点； ②灯帽盖灭酒精灯，利用了隔绝氧气的灭火原理； ③乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 17. 工业上电解食盐水可制烧碱： 2NaCl+ 2H2O2NaOH + H2↑+ X↑，则X的化学式为_______，配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），溶液的质量分数_______5%（填“大于”或“小于”或“等于” ）。 【答案】 ①. Cl2 ②. 大于 【解析】 【详解】根据质量守恒定律，反应前后原子种类和数目不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，则X中含有2个Cl，化学式为Cl2； 配制质量分数为5%的氯化钠溶液，若量取水时俯视量筒刻度读数（其他操作正确），读数偏大，则实际量取的水的体积偏小，则溶液的质量分数大于5%。 18. 下列因素会对化学反应速率产生影响。请分别说明会发生什么影响，并举例加以说明。 （1）反应物的浓度的大小：_______。 （2）温度的高低：_______。 （3）反应物的接触面积：_______。 【答案】（1）反应物浓度越大，反应速率越快；例如铁在氧气中缓慢氧化，铁在氧气中则能剧烈燃烧（答案合理即可） （2）温度越高，反应速率越快；例如夏天食物放在常温的室内容易变质，放在冰箱里则能保存一段时间 （答案合理即可） （3）增大反应物的接触面积，反应速率加快；例如把大理石碾成粉末要比大理石颗粒与相同浓度的盐酸反应快。 【解析】 【小问1详解】 反应物浓度会影响反应速率，反应物浓度越大，反应越快，如铁在氧气中缓慢氧化，铁在氧气中则能剧烈燃烧。 【小问2详解】 温度会影响反应速率，温度越高，反应越快，如夏天食物放在常温的室内容易变质，放在冰箱里则能保存一段时间。 【小问3详解】 反应物的接触面积会影响反应速率，且接触面积越大，反应越快，如把大理石碾成粉末要比大理石颗粒与相同浓度的盐酸反应快。 19. 除去 NaCl溶液中CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质的操作有： ①加过量的NaOH溶液； ②加过量的BaCl2溶液； ③过滤； ④加适量的盐酸； ⑤加过量的Na2CO3溶液。【提示：难溶于水】 （1）以上操作合理的先后顺序为_______（数字序号不能重复使用）。 （2）加入 Na2CO3溶液用来除去溶液中的哪两种离子_______。 （3）上述试剂中 Na2CO3不能用K2CO3代替， 请说明原因_______。 【答案】（1）①②⑤③④或者②①⑤③④或②⑤①③④ （2）Ca2+、Ba2+ （3）引入新的杂质KCl或引入钾离子无除去 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钠能够与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钡溶液能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，碳酸钠也能与过量的氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，所以碳酸钠需要加在氯化钡溶液之后，氢氧化钠添加顺序对除杂没有影响，所以出去杂质的顺序可以是氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠，氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，氯化钡、碳酸钠、氢氧化钠；过滤后再加入稀盐酸除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，故填：①②⑤③④或者②①⑤③④或②⑤①③④； 【小问2详解】 碳酸钠溶液除去钙离子和钡离子，故填：Ca2+、Ba2+； 【小问3详解】 碳酸钾中含有钾离子，会成为氯化钠中新的杂质离子，故填：引入新的杂质KCl或引入钾离子无除去。 20. 甲、乙、丙三种物质均含地壳中含量最多的元素。甲、乙是组成元素完全相同的化合物，丙是单质，乙通常为液体，在一定条件下可分解生成丙，它们之间有如图所示的转化关系（部分物质和反应的条件已经略去），则甲的化学式为_______，乙分解生成丙的化学方程式为_______。从微观的角度解释甲、乙性质有差异的原因是_______。 【答案】 ①. H2O2 ②. ③. 两种物质的分子构成不同 【解析】 【详解】地壳中含量最多的元素为氧元素，则单质丙为氧气；乙通常为液体且在一定条件下能生成氧气，又可由与其组成元素相同的甲反应生成，可判断乙为水、甲为过氧化氢；过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，水通电分解生成氢气和氧气，氢气和氧气点燃生成水，则甲为过氧化氢，化学式为H2O2； 乙分解生成丙，即水通电分解生成氢气和氧气，化学方程式为：； 甲为过氧化氢，乙为水，两物质的组成元素相同，但两种物质的分子构成不同，所以两物质的性质有差异。 三、简答题 （本题包括4个小题，共10分） 21. 请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。 （1）酒香不怕巷子深________。（2）加压时，6000L氧气可装入容积为40L的钢瓶中________。 【答案】 ①. 分子是在不断运动的 ②. 分子间有间隔，气体受压后，分子间隔变小 【解析】 【详解】试题分析：（1）酒香不怕巷子深是由于分子在不断的运动； （2）加压时，6000L氧气装入容积为40L的钢瓶中是由于分子间有间隔。 考点：分子的性质 22. 以石灰石、纯碱、水为原料制取烧碱的过程包含了基本反应类型中的三类反应。请回答： （1）属于分解反应的反应条件。 （2）属于复分解反应的化学方程式。 【答案】（1）高温 （2） 【解析】 【小问1详解】 石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应由一种物质反应生成两物质属于分解反应，条件为高温； 【小问2详解】 碳酸钙分解生成的氧化钙和水反应生成氢氧化钙。纯碱是碳酸钠的俗称，烧碱是氢氧化钠的俗称，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，该反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物，属于复分解反应，反应的化学方程为：。 23. 下图所示为实验室常采用的制取气体的装置。 （1）实验室通常用C装置制取CO2，写出有关反应的化学方程式_______。采用C装置制取气体时，反应物的状态和反应条件需满足什么要求？_______。 （2）实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，应选用A、B、C装置中的哪一装置? （3）写出可采用D装置（气体由d口进入）收集的一种气体，说明该气体具有什么性质? 【答案】（1） ①. ②. 固体与液体反应，且不需要加热 （2）A （3）不与空气中的成分反应，且密度比空气大 【解析】 【小问1详解】 实验室利用石灰石或大理石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸制取二氧化碳，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为：； 采用C装置制取气体时，C装置为固液常温型发生装置，反应物的状态和反应条件需满足固体与液体反应，且不需要加热； 【小问2详解】 实验室用氯化钠固体和浓硫酸在加热条件下反应制取氯化氢气体时，该反应为固液加热型，应选用A装置； 【小问3详解】 可采用D装置（气体由d口进入）收集的一种气体，相当于向上排空气收集装置，说明该气体具有不与空气中的成分反应，且密度比空气大的性质。 24. 在 Cu（NO3）2、Zn（NO3）2和AgNO3的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生。 （1）反应后所得溶液中含有的溶质有哪些? （2）反应后溶液的质量比原混合溶液的质量减小，为什么? （3）写出一个有关反应的化学方程式为（写出一个即可）。 【答案】（1） （2）铁与硝酸银溶液反应，溶液质量减少；铁与硝酸铜溶液反应，溶液质量也减少，所以反应后溶液的总质量减少 （3）## 【解析】 【分析】金属活动性顺序：锌>铁>（氢）>铜>银，则铁不能和硝酸锌反应，先和硝酸银反应生成银和硝酸亚铁，后和硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁。向滤出的固体上滴加稀硫酸时有气泡产生，说明铁过量。 【小问1详解】 铁过量时，溶液中的硝酸银和硝酸铜完全反应，则溶液中的溶质为硝酸锌和硝酸亚铁。 【小问2详解】 由于、，反应过程中固体质量均增大，根据质量守恒定律，可知反应后溶液质量减小。 【小问3详解】 结合前面分析，可知发生的反应为：或。 四、综合应用题 （共 10 分） 25. 铁元素对人类生命和生活具有重要意义。 （1）如图所示为元素周期表中的一格，由此可知铁原子的核电荷数为_______。 （2）人体缺铁会导致_______（填“贫血”或“佝偻病”）。 （3）稀盐酸可以用来除铁锈，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，开始时可观察到的现象是_______。 （4）工业上常用赤铁矿来炼铁，炼铁中焦炭的作用是_______。 （5）实验室可利用下图实验装置制取纯净、干燥的CO，然后用CO还原并检验气体产物。已知CO发生装置中的反应为：。 ①D装置玻璃管里可观察到的现象是_______。 ②E装置中反应的化学方程式为_______。 ③实验结束后，若要确定B装置的溶液中溶质的成分，请设计合理的实验方案，简要写出实验步骤、现象和结论_______。（提示：Na2CO3溶液呈碱性） （6）纳米铝冰作为火箭助推剂有着广泛的应用前景， 以上时，发生的主要反应为。该反应中，若有 108kgAl发生反应，请计算反应生成的氢气的质量? （保留计算过程及结果） 【答案】（1）26 （2）贫血 （3）铁锈逐渐消失，溶液有无色变为黄色 （4）提供热量和产生还原剂一氧化碳 （5） ①. 固体由红棕色变为黑色 ②. ③. 取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3 （6） 设生成氢气的质量为x。 答： 反应生成氢气12kg。 【解析】 【小问1详解】 根据元素周期表中的一格，左上角的数字表示原子序数，原子序数等于核电荷数，铁原子的核电荷数为26； 【小问2详解】 人体缺铁会导致贫血，因为铁是合成血红蛋白的重要原料之一。而佝偻病是由于缺钙引起的，故填：贫血； 【小问3详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，把一块表面锈蚀的铁片放入足量的稀盐酸中，开始时可观察到的现象是铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色； 【小问4详解】 工业上常用赤铁矿（主要成分是氧化铁）来炼铁，炼铁中焦炭的作用主要有两个：一是提供热量，维持反应所需的高温；二是产生还原剂一氧化碳，将氧化铁还原为铁； 【小问5详解】 ①在一氧化碳还原氧化铁的实验中，氧化铁被还原为铁，同时生成二氧化碳。D 装置玻璃管里可观察到的现象是红色粉末逐渐变黑。 ②二氧化碳能与澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，E装置中反应的化学方程式为：CO2 + Ca(OH)2 ＝ CaCO3↓+ H2O； ③氢氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，实验结束后，B 装置的溶液中可能含有碳酸钠或氢氧化钠中的一种或两种； 碳酸钠、氢氧化钠都显碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验会产生干扰，因此在检验碳酸钠溶液中是否存在氢氧化钠时，应先用足量的中性溶液（如可溶性的钡盐、钙盐）检验碳酸钠存在，并完全除去碳酸钠，再检验氢氧化钠的存在。实验方案：取反应后的溶液，加入足量 CaCl2溶液（或BaCl2溶液等），有白色沉淀生成，静置，取上层清液滴加酚酞溶液，若溶液变成红色，则溶质为Na2CO3和 NaOH；若溶液没有变成红色，则溶质只有Na2CO3； 【小问6详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $