05探究生活中的盐类- ---2024-2025学年浙教版科学九年级上册暑假预习讲义

5 探究生活中的盐类 一、盐的含义及几种常见的盐 (1)盐的含义：盐在水中电离时，生成金属阳离子(或铵根离子)和酸根阴离子。 (2)盐是酸碱中和的产物，大多数盐是晶体。通过列表对比三种常见盐的性质与用途： 盐 性质 用途 食盐 (NaCl) 主要来自海水，能与硝酸银溶液反应，生成白色不溶于稀硝酸的沉淀 AgCl：NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 是人类不可缺少的食物，也是重要的化工原料。0.9%的氯化钠溶液即是医学上常用的生理盐水。 纯碱 (Na2CO3) 又称纯碱或苏打，水溶液呈碱性，它从溶液中结晶析出时常带有10个结晶水，化学式为Na2CO3·10H2O，放在干燥的空气里，会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末。 重要的化工原料之一，广泛地应用于玻璃、化工工业 碳酸钙 (CaCO3) 一种难溶于水的盐，是碳酸和氢氧化钙中和反应的产物： Ca(OH)2+H2CO3=CaCO3↓+2H2O 能与酸反应生成二氧化碳，也即实验室制取CO2的方法： 2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO2↑ 重要的建筑材料，也可用于造纸、塑料、人造橡胶、食品等领域 注意：Na2CO3·10H2O 会逐渐失去结晶水而成为碳酸钠粉末，此过程称为风化，是化学变化。(3)几种重要的含碳酸钙的岩石归类：洁白纯净的碳酸钙岩石——汉白玉，可用来做装饰性的石柱或工艺品，如天安门广场上的华表、太和殿的基座。含杂质而有美丽花纹的碳酸钙岩石——大理石，用来做建筑物外墙和内壁的贴面或铺设地面。 质地致密的碳酸钙岩石——石灰石，可直接用于建房，主要用于生产水泥。 注意：常见的建筑材料有 CaCO3、Ca(OH)2，由于熟石灰(Ca(OH)2)的溶解度较小，在实际生活中常用石灰浆(成分为Ca(OH)2)粉刷墙壁，石灰浆与空气中的 CO2 反应生 CaCO3：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 二、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的性质 (1)与盐酸反应，都会有二氧化碳产生，反应方程式分别为： Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑、 NaHCO3＋HCl=NaCl＋H2O＋CO2↑、 CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑。 (2)碳酸钠与氢氧化钙反应 反应的化学方程式为：Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOH，工业上用该反应制取烧碱。 三、判断碳酸盐、氯化钠的方法 (1)CO和HCO的检验 ①常用药品(试剂)：稀盐酸、澄清石灰水。 ②检验方法： 取样有气泡产生有白色沉淀产生。 相关方程式：Na2CO3＋2HCl=2NaCl＋H2O＋CO2↑；CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O (2)Cl-检验 ①常用药品(试剂)：稀硝酸、硝酸银。 ②检验方法： 取样有白色沉淀产生白色沉淀不消失。 相关方程式：AgNO3＋NaCl=AgCl↓＋NaNO3 四、典型例题 【例1】下列实验中无明显现象的是（ ） A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A.产生蓝色沉淀0.98g B.锥形瓶内物质总质量不变 C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 【例3】A、B、C、D是初中科学中的常见物质，它们之间有图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。 (1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4： 。(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色： 。 A组 基础训练 1、下列物质属于盐的是(　　) A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氯酸钾 D．氧化钾 2、(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是(　　) A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　 C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2 3、(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是(　　) A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 4、(攀枝花中考)在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　　) A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应 5、(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 该同学由此得出的结论正确的是(　　) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH＞7一定是碱溶液 C．pH＝7一定是盐溶液 D．pH＜7一定是酸溶液 6、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是(　　) A．氧化铜跟稀硫酸 B．铜跟稀硫酸 C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸 D．碳酸钠溶液跟盐酸 7、(宁波中考)下列实验方案或措施不合理的是(　　) A．用浓硫酸干燥氢气 B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 8、一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是(　　) ①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质　 ②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质　 ③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质　 ④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红 A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④ 9、在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　) 10、甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO42-的两个实验方案： 甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解 乙方案：未知溶液无沉淀 白色沉淀 以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO42-？说明理由。 甲方案：_________________________________________________________________。 乙方案：_________________________________________________________________。 B组 自主提高 1、向一定质量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．P至Q段发生的反应为中和反应 C．P点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 2、(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH＞7 C．c点溶液中溶质至少有两种 D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 3、在“P＋Q → 盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　) A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2 4、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是(　　) 序号 甲 乙 ① H2SO4溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 ③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液 ④ H2SO4溶液 锌粒 A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④ 5、(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求： (1)所取样品的质量是________g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。 参考答案 四、典型例题 【例1】下列实验中无明显现象的是（ ） A.向H2SO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液 B.向Mg(NO3)2溶液中滴加Na2SO4溶液 C.将浓硫酸加入蒸馏水中并不断搅拌 D.将(NH4)2SO4和熟石灰混合研磨 【答案】B 【例2】把盛有5g16%的NaOH溶液的短试管放入盛有10g 16%的CuSO4溶液的锥形瓶里，如图所示。倾斜锥形瓶直到使两溶液充分混合，混合后不可能的是（ ） A.产生蓝色沉淀0.98g B.锥形瓶内物质总质量不变 C.所得溶液的Na2SO4质量分数大于9.5% D.所得的Na2SO4溶液质量与原CuSO4溶液质量相等 【答案】D 【例3】A、B、C、D是初中科学中的常见物质，它们之间有图所示的转化关系，请根据有关信息写出相关反应的化学方程式。 (1)若该反应属于复分解反应，其中B是钠盐，C是BaSO4： 。(2)若C为一种最轻的气体，且D溶液呈浅绿色： 。 【答案】(1) Na2SO4+Ba(NO3)2===BaSO4↓+2NaNO3(合理答案均可) (2) Fe+2HCl===FeCl2+H2↑(合理答案均可) A组 基础训练 1、下列物质属于盐的是(　　) A．氢氧化铝 B．盐酸 C．氯酸钾 D．氧化钾 【答案】C 2、(义乌中考)小明家的芹菜茎秆细弱，施钾肥可免其倒伏，他应施加的化肥是(　　) A．KOH　　　　 B．Ca3(PO4)2　　　　 C．K2CO3　　　　 D．CO(NH2)2 【答案】C 3、(成都中考)下列有关化肥和农药的说法错误的是(　　) A．氯化钾可用作钾肥 B．化肥能有效提高农作物产量 C．农药施用后，不会通过农作物转移到人体 D．农药应根据农作物、虫害和农药的特点合理施用 【答案】C 4、(攀枝花中考)在氯化钡溶液中滴入某种液体，生成白色沉淀。有关说法错误的是(　　) A．滴入的可能是硝酸银溶液 B．反应后溶液可能呈酸性 C．白色沉淀可能溶于盐酸 D．该反应可能是中和反应 【答案】D 5、(雅安中考)某同学在实验室测定了几种溶液的pH，其结果如下表： 溶液 盐酸 CuCl2 溶液 Na2SO4 溶液 水 Na2CO3 溶液 NaOH 溶液 pH ＜7 ＜7 ＝7 ＝7 ＞7 ＞7 该同学由此得出的结论正确的是(　　) A．盐溶液可能显酸性、碱性或中性 B．pH＞7一定是碱溶液 C．pH＝7一定是盐溶液 D．pH＜7一定是酸溶液 【答案】A 6、下列各组物质中，能相互反应并生成无色盐溶液的是(　　) A．氧化铜跟稀硫酸 B．铜跟稀硫酸 C．氢氧化钡溶液跟稀硫酸 D．碳酸钠溶液跟盐酸 【答案】D 7、(宁波中考)下列实验方案或措施不合理的是(　　) A．用浓硫酸干燥氢气 B．用氯化钡溶液鉴别稀硫酸和稀盐酸 C．用酚酞试液检验氢氧化钠溶液是否变质 D．用稀盐酸除去盛过石灰水的试剂瓶内壁上的碳酸钙 【答案】C 8、一瓶使用剩半的氢氧化钠溶液，分析检验其变质情况，下列叙述正确的是(　　) ①氢氧化钠变质是因为与二氧化碳反应产生了新物质　 ②取样加入少量的稀盐酸，没有气泡即样品不变质　 ③取样加入足量石灰水，不能检验样品是否完全变质　 ④若样品完全变质，取样滴加酚酞不变红 A．①②　　　　B．①③　　　　C．②③　　　　D．②④ 【答案】B 9、在锥形瓶甲中放入10g块状CaCO3，在锥形瓶乙中放入10g粉末状CaCO3，分别同时加入等质量、同质量分数的稀盐酸(足量)，如图中对该实验产生气体的质量与反应时间的关系，描述合理的是(　　) 【答案】C 10、甲、乙两位同学分别设计了下述证明未知溶液中是否含有SO42-的两个实验方案： 甲方案：未知溶液白色沉淀 沉淀不溶解 乙方案：未知溶液无沉淀 白色沉淀 以上两个实验方案能否证明未知溶液中一定含有SO42-？说明理由。 甲方案：_________________________________________________________________。 乙方案：_________________________________________________________________。 【答案】不能证明，因为加入氯化钡溶液后，有可能生成不溶于稀硝酸的氯化银沉淀。 能证明，因为先加足量稀盐酸，没有沉淀，排除了生成氯化银的可能性，后再加入氯化钡产生白色沉淀，因为有足量稀盐酸在，所以也排除了碳酸钡沉淀的可能性，只能是硫酸钡沉淀，故可以证明原溶液中有硫酸根离子。 B组 自主提高 1、向一定质量的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸，反应后产生气体的体积与加入稀盐酸的体积的关系如图所示。下列说法正确的是(　　) A．N点时，所得溶液的pH＝7 B．P至Q段发生的反应为中和反应 C．P点时，所得溶液中的溶质只含有NaCl D．O至P段发生反应的化学方程式为NaOH＋HCl==NaCl＋H2O 【答案】D 2、(莱芜中考)向一定量的硫酸铜溶液中加入一定质量分数的氢氧化钡溶液，直至过量。生成沉淀的质量与加入氢氧化钡溶液的质量关系如图所示，下列说法中正确的是(　　) A．0－a段只生成氢氧化铜沉淀 B．室温下，b点溶液的pH＞7 C．c点溶液中溶质至少有两种 D．整个过程中，溶液中氢元素的质量一直在增加 【答案】C 3、在“P＋Q → 盐和水”的反应中，物质P和Q不可能是(　　) A．HCl，Ca(OH)2　　　　　B．SO3，NaOH C．Fe2O3，H2SO4　　　　　D．H2SO4，BaCl2 【答案】D 4、在一定质量的甲溶液中逐渐加入乙至过量，反应过程中溶液的总质量与加入乙的质量关系，能用下图曲线表示的是(　　) 序号 甲 乙 ① H2SO4溶液 NaOH溶液 ② HCl溶液 大理石 ③ BaCl2溶液 Na2SO4溶液 ④ H2SO4溶液 锌粒 A．①②　　　B．②④　　　C．②③④　　　D．①②④ 【答案】D 5、(南宁中考)为测定某纯碱样品(含少量硫酸钠杂质)中碳酸钠的质量分数，某化学兴趣小组进行以下实验。取一定质量的样品放置于烧杯中，向烧杯中滴加一定溶质质量分数的稀盐酸，实验测得烧杯中物质的总质量与加入稀盐酸的质量的关系如图所示。求： (1)所取样品的质量是________g。 (2)样品中碳酸钠的质量分数是________(精确到0.1%)。 (3)所用稀盐酸的溶质质量分数(写出具体的计算过程)。 【答案】25 84.8% 14.6% 1 学科网（北京）股份有限公司 $$