精品解析：2024年贵州省贵阳市第二十八中学中考二模化学试题

2024年贵阳市第二十八中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分．每题只有一个选项符合题意． 1. 为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 A. 节水节电养成良好习惯 B. 污水未经处理直接排放 C. 研发二氧化碳捕捉技术 D. 垃圾回收处理变废为宝 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A B. C. D. 3. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚中含有氧气 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151g D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 4. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧的条件 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A. 模型与推理：中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电 B. 宏观与微观：CO和元素组成相同，二者性质不同原因是分子构成不同 C. 变化与守恒：某物质R在中燃烧后生成和，则R中一定含C、H元素 D. 探究与创新：探究酸碱中和反应是否放出热量，可将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，并触摸试管底部 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 比较铜和银的活动性强弱 将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中 C 鉴别NaCl和 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 7. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是： ①C→CO→ ②NaCl→→ ③Fe2O3→Fe→ ④→CaO→ A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 化学——我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题： （1）电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为______，该反应的基本类型属于______。 （2）农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为，尿素中碳元素和氮元素的质量比为______，尿素属于______（选填“氮肥”或“复合肥”）。 （3）酒精（）是一种可来源于植物体的生物燃料，从碳循环角度说出生物燃料的优点有______。 （4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，你向学校提出的合理化建议为______。 9. 图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（）的微观示意图。 （1）由图1可知，一个钌原子中含有______（填数字）个电子，钌原子的相对原子质量为______。 （2）根据图2写出该反应的化学方程式______，涉及到的氧化物有______（填化学式）。 （3）在该反应中有关金属钌的说法错误的是______。 A. 在该反应中的质量不变 B. 在该反应中的化学性质改变 C. 在该反应中可以重复使用 D. 在该反应中改变反应的速率 （4）化学变化的微观实质是______。 10. 某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。 （1）制取气体 制取气体 物质名称或化学式 化学方程式 X Y _____ 二氧化锰 _____ 稀盐酸 _____ _____ （2）分离气体：在a处通入CO与混合气体，将气体分离并收集 实验目的 物质名称或化学式 化学方程式 第一步：收集CO Y _____ _____ 第二步：收集 X _____ _____ 11. 溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。 （1）在常温下，小明按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解），其正确顺序为______（用序号填空）。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是______g。 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①图中A点的意义是_______； ②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为______； ③图中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是______。 12. 金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。 （1）三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有______、容易铸造等特性。 （2）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。请你参与： 【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：______ 【实验】 【分析】 Ⅰ．请写出实验②中的现象是______。 Ⅱ．实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想______（填数字）正确 Ⅲ．通过实验现象及分析发现，不需要进行实验______（选填写①②③④）就能够得出结论。 【拓展】已知金属锰和铁有相似化学性质，能溶于稀酸，生成含有＋2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰 、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放硫酸中充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______g。 13. 某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【实验一】在三支试管中分别取质量分数为的氢氧化钠溶液，按下图中的序号依次实验。 （1）②中发生反应的化学方程式_______。 （2）③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到_______的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是_______，该反应的基本反应类型属于_______。 （3）由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有_______。 【实验拓展】 （4）任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色．根据现象分析废液缸一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。 【实验二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 【实验探究】 （5）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想_______。 （6）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。（任选猜想1或猜想2进行设计） 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 14. 卡塔尔世界杯指定用球芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为，请计算生产硅需要二氧化硅的质量是多少? 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024年贵阳市第二十八中学中考二模 化学试题 可能用到的相对原子质量： 一、选择题：本题包括7个小题，每小题2分，共14分．每题只有一个选项符合题意． 1. 为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是 A. 节水节电养成良好习惯 B. 污水未经处理直接排放 C. 研发二氧化碳捕捉技术 D. 垃圾回收处理变废为宝 【答案】B 【解析】 【详解】A.节水节电，节约资源，有利于保护环境，故选项做法正确，不符合题意； B.污水未经处理就排放，会造成水体污染，破坏环境，故选项做法不正确，符合题意； C.研发二氧化碳捕捉技术，减少二氧化碳排放，有利于保护环境，故选项做法正确，不符合题意； D.回收处理垃圾，可以节约资源，变废为宝，有利于保护环境，故选项做法正确，不符合题意； 故选B。 【点睛】本题联系生活考查环境污染和资源综合利用方面的知识，学生需要在平常生活中提高“节能、环保”的意识。 2. 规范的实验操作是完成实验的基本保障。下列操作正确的是 A. B. C D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、食盐水蒸发结晶，要用玻璃棒不停搅拌，防止局部受热不均匀，造成液体飞溅，实验操作正确； B、过滤操作，漏斗下端要紧靠烧杯内壁，实验操作错误； C、取用固体药品，试管要横放，用镊子夹取药品放入试管口，然后慢慢竖起试管，防止药品砸坏试管，实验操作错误； D、测定溶液pH值，用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，与标准比色卡对比读数，不能将pH试纸直接伸入待测溶液，污染试剂，实验操作错误； 答案：A。 3. 对乙酰氨基酚片是退烧药的一种，其主要成分为对乙酰氨基酚（化学式）。下列有关乙酰氨基酚的说法，正确的是 A. 对乙酰氨基酚中含有氧气 B. 对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最大 C. 对乙酰氨基酚的相对分子质量为151g D. 一个对乙酰氨基酚分子中含有20个原子 【答案】D 【解析】 【详解】A.对乙酰氨基酚是由对乙酰氨基酚分子构成的，对乙酰氨基酚中不含氧分子，故选项说法错误； B.对乙酰氨基酚中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为，则对乙酰氨基酚中氢元素的质量分数最小，故选项说法错误； C.对乙酰氨基酚的相对分子质量为，相对原子质量是一个比值，它的单位不是“g”，故选项说法错误； D.一个对乙酰氨基酚分子由8个碳原子、9个氢原子、1个氮原子和2个氧原子构成，一个分子中原子的个数为，故选项说法正确； 故选D。 【点睛】本题考查化学式的含义及有关化学式的计算，灵活运用所学知识分解、解答即可。 4. 已知白磷的着火点是40℃，红磷的着火点是240℃。如图实验，三支试管里面充满氮气，初始温度25℃，升温至60℃后，用注射器同时向②③试管中迅速注入足量氧气。下列说法有误的是 A. 只有②中有燃烧现象 B. 由①②现象说明可燃物达者火点未必燃烧 C. 若继续水浴升温，则③中一定会燃烧 D. 该实验能总结出燃烧的条件 【答案】C 【解析】 【详解】A.试管①中白磷没有与氧气接触，试管②中白磷与氧气接触，且温度达到可燃物的着火点，试管③中红磷与氧气接触，但温度没有达到可燃物的着火点，则只有②中有燃烧现象，该选项说法正确； B.①中白磷的温度达到着火点，但却没有燃烧，说明可燃物达到着火点未必燃烧，该选项说法正确； C.正常情况下水的沸点是100℃，水浴温度最高达到100℃无法达到红磷的着火点240℃，所以红磷不能燃烧。③一定不会燃烧。该选项说法错误。 D.由①②现象对比说明燃烧需与氧气接触，由②③现象对比说明燃烧需要可燃物温度达到可燃物的着火点，该选项说法正确； 故选C。 5. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列选项不正确的是 A. 模型与推理：中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电 B. 宏观与微观：CO和元素组成相同，二者性质不同的原因是分子构成不同 C. 变化与守恒：某物质R在中燃烧后生成和，则R中一定含C、H元素 D. 探究与创新：探究酸碱中和反应是否放出热量，可将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，并触摸试管底部 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子由质子和中子构成，中子不带电，质子带正电，所以原子核带正电，故选项A正确； B、CO和 CO2元素组成相同，但分子构成不同，所以二者性质不同的原因是分子构成不同。故选项B正确； C、某物质R在 O2中燃烧后生成 CO2和 H2O ，由质量守恒定律可知，反应前后元素的种类不变，则R中一定含C、H元素，可能含有氧元素。故选项C正确； D、氢氧化钠固体溶于水放热，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体中，并触摸试管底部，无法探究酸碱中和反应是否放出热量，故选项D错误。 故选：D。 6. 下列实验方案设计不合理的是 选项 实验目的 实验操作 A 鉴别硝酸铵和氢氧化钠 分别加适量的水，用手触摸容器外壁 B 比较铜和银的活动性强弱 将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中 C 鉴别NaCl和 分别加入熟石灰、研磨、闻气味 D 除去粗盐中的泥沙 溶解、过滤、蒸发、结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、分别加适量的水溶解，用手触摸容器外壁，温度升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵，可以鉴别，故选项A正确； B、将铜丝、银丝依次插入足量的稀硫酸中，铜和银都不与稀硫酸发生反应，无法比较铜和银的活动性强弱，故选项B错误； C、分别加入熟石灰、研磨、闻气味，产生刺激性气味气体的是NH4Cl，无明显现象的是NaCl，可以鉴别，故选项C正确； D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发结晶(氯化钠从溶液中分离出来得到食盐)得到精盐的过程，故选项D正确； 故选：B。 7. 下列物质间的转化，在一定条件下均能一步实现的是： ①C→CO→ ②NaCl→→ ③Fe2O3→Fe→ ④→CaO→ A. ①③④ B. ①②④ C. ②③④ D. ①②③④ 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳与氧气在不充分燃烧条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳与氧气充分燃烧生成二氧化碳，C→CO→，在一定条件下均能一步实现； B、氯化钠与硝酸银溶液反应生成硝酸钠和氯化银，硝酸钠不能转换成碳酸钠，在一定条件下不能一步实现； C、氧化铁与碳在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，Fe2O3→Fe→，在一定条件下均能一步实现； D、碳酸钙高温生成氧化钙和水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，→CaO→，在一定条件下均能一步实现； 答案：A。 二、非选择题：本题共7个小题，共46分。 8. 化学——我们的生活、我们的未来！请根据化学知识回答下列问题： （1）电解制氧技术是目前公认最具合理性的空间站氧气补给技术。电解水制氧时，产生氢气和氧气的体积比理论上为______，该反应的基本类型属于______。 （2）农业上常使用尿素来提高农作物产量，尿素的化学式为，尿素中碳元素和氮元素的质量比为______，尿素属于______（选填“氮肥”或“复合肥”）。 （3）酒精（）是一种可来源于植物体的生物燃料，从碳循环角度说出生物燃料的优点有______。 （4）为防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀，你向学校提出的合理化建议为______。 【答案】（1） ①. ②. 分解反应 （2） ①. ②. 氮肥 （3）可循环再生，可吸收等（答案合理即可） （4）刷漆、或镀耐腐蚀金属等（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水正极产生氧气，负极产生氢气，理论上氢气和氧气的体积比约为；该反应是由一种物质反应物生成两种其他物质，属于分解反应；故填：；分解反应； 【小问2详解】 化合物中元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数乘积的比，所以尿素中碳元素和氮元素的质量比为；化肥包括氮肥、磷肥、钾肥和复合肥，尿素中含有氮元素，属于氮肥；故填：；氮肥； 【小问3详解】 碳循环是指在自然界中，人和动植物的呼吸、化石燃料的燃烧都会产生二氧化碳，会使空气中的二氧化碳含量增多，但同时绿色植物的光合用会消耗二氧化碳，则会使空气中的二氧化碳含量维持相对稳定，酒精燃烧后生成水和二氧化碳，生成的水对环境无污染，生成的二氧化碳被植物吸收后，植物体内又会产生生物燃料，生物燃料燃烧后又生成二氧化碳，继续提供植物光合作用的原料，如此反复循环下去，因此从碳循环角度生物燃料的优点是可循环再生，可吸收二氧化碳等；故填：可循环再生，可吸收二氧化碳等（答案合理即可）； 小问4详解】 铁生锈的条件是铁与氧气和水同时接触，防锈的原理：将铁与氧气和水隔绝，因此防止学校户外的铁栏杆发生锈蚀可以刷漆、或镀耐腐蚀的金属等；故填：刷漆、或镀耐腐蚀的金属等（答案合理即可） 【点睛】本题考查化学与人类的生活的知识，解题时结合所学知识分析解答即可。 9. 图2是科学家用金属钌作催化剂把二氧化碳转化为甲醇（）的微观示意图。 （1）由图1可知，一个钌原子中含有______（填数字）个电子，钌原子的相对原子质量为______。 （2）根据图2写出该反应的化学方程式______，涉及到的氧化物有______（填化学式）。 （3）在该反应中有关金属钌的说法错误的是______。 A. 在该反应中的质量不变 B. 在该反应中的化学性质改变 C. 在该反应中可以重复使用 D. 在该反应中改变反应的速率 （4）化学变化的微观实质是______。 【答案】（1） ①. 44 ②. 101.1 （2） ①. ②. CO2、H2O （3）B （4）在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子 【解析】 【小问1详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，所以一个钌原子的核外电子数为44；由元素周期表的信息可知，金属钌的相对原子质量为101.1； 【小问2详解】 由微观反应示意图可知，该反应是由氢气和二氧化碳在金属钌催化作用下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为，氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物，其中二氧化碳和水属于氧化物； 【小问3详解】 A、在该反应中金属钌是催化剂，它的质量不变，故正确； B、在该反应中金属钌是催化剂，在该反应中，它的化学性质不变，故错误； C、因为催化剂的质量和化学性质在反应前后保持不变，因此金属钌在该反应中可以重复使用，故正确； D、金属钌是该反应的催化剂，所以在该反应中可以改变反应的速率，故正确； 故选B。 【小问4详解】 化学反应的微观实质为：在化学变化中，分子可以分成原子，原子可以结合成新的分子。 10. 某化学课外兴趣小组利用如图完成气体的制取及分离。 （1）制取气体 制取气体 物质名称或化学式 化学方程式 X Y _____ 二氧化锰 _____ 稀盐酸 _____ _____ （2）分离气体：在a处通入CO与的混合气体，将气体分离并收集 实验目的 物质名称或化学式 化学方程式 第一步：收集CO Y _____ _____ 第二步：收集 X _____ _____ 【答案】（1） ①. 过氧化氢溶液 ②. ③. 石灰石（或大理石） ④. （2） ①. 氢氧化钠溶液 ②. ③. 稀盐酸（或稀硫酸） ④. 或 【解析】 【小问1详解】 该装置属于固液常温型的发生装置，适合用过氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气，分液漏斗中的液体X是过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用生成水和氧气，反应的化学方程式为：；实验室常用大理石（或石灰石）和稀盐酸制取二氧化碳，固体药品Y是石灰石（或大理石）；碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：； 故填：过氧化氢溶液；；石灰石（或大理石）；； 【小问2详解】 第一步：收集 ，二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，除去二氧化碳，得到一氧化碳，反应的化学方程式为：；第二步：收集，碳酸钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，或碳酸钠和稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，得到二氧化碳，反应的化学方程式分别为：或；故填：氢氧化钠溶液；；稀盐酸（或稀硫酸）；或； 【点睛】本题主要考查气体发生装置的选择、混合气体的分离，同时考查了化学方程式的书写。理解气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应条件有关是解题的关键。 11. 溶液在我们的日常生活和生产中有着广泛的用途。 （1）在常温下，小明按照图中实验操作配制一定溶质质量分数的甲溶液（甲完全溶解），其正确顺序为______（用序号填空）。将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量是______g。 （2）下图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。 ①图中A点的意义是_______； ②0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为______； ③图中B点是用50g水配制成的甲溶液，现需将甲溶液由B点状态依次移至C点状态和A点状态，准确的操作是______。 【答案】（1） ①. ②⑤①④③ ②. 150 （2） ①. t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相同 ②. 丙、乙、甲 ③. 先向B点的溶液中加入g的甲物质，然后再降温至t1℃ 【解析】 【小问1详解】 用固体配制一定溶质质量分数，其步骤是先使用托盘天平称量一定质量的固体，将称量好的固体倒入烧杯中，再使用量筒量取一定体积的水，将量取好的水倒入盛有固体的烧杯中，最后用玻璃棒搅拌溶解，即正确顺序为②⑤①④③，故填②⑤①④③； 由图可知，配制的溶液的质量=40mL×1g/mL+10g=50g，稀释后溶液的质量=10g÷5%=200g，则将配制的甲溶液稀释为溶质质量分数为5%的溶液，需加水的质量=200g−50g=150g，故填150。 【小问2详解】 ①由图可知，图中A点是t1℃时甲、丙两种物质的溶解度曲线的交点，表示t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相同，故填t1℃时甲、丙两种物质的溶解度相同。 ②由图可知，0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线由高到低的顺序为丙、乙、甲，则0℃时，甲、乙、丙三种固体物质的溶解度从大到小的排序为丙、乙、甲，故填丙、乙、甲。 ③图中B点是用50g水配制成的甲溶液，由溶解度的概念可知，溶液中溶质甲的质量为g，C点时，50g水形成的甲的饱和溶液中甲的质量为g，则将甲溶液由B点状态依次移至C点状态的方法是向B点的溶液中加入g的甲物质，由图可知，甲的溶解度随温度升高额增大，则甲溶液由C点状态移至A点状态的方法是降温至t1℃，故填先向B点的溶液中加入g的甲物质，然后再降温至t1℃。 12. 金属材料的应用推动了社会发展，新型材料的研制和废旧金属的回收有利于节约金属资源。 （1）三星堆出土的青铜器是迄今为止世界上绝无仅有的一类青铜器造型。青铜是铜、锡、铅按照一定比例冶炼出来的合金，它具有______、容易铸造等特性。 （2）被誉为“中国天眼”的FAST是目前世界上最大口径、最灵敏的射电望远镜，支撑它的角钢塔架中含有铁、铜、锰（Mn），现探究三种金属的活动性强弱。请你参与： 【猜想】猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；猜想3：______ 【实验】 【分析】 Ⅰ．请写出实验②中的现象是______。 Ⅱ．实验过程中发现只有实验①无明显现象。由此可得出猜想______（填数字）正确 Ⅲ．通过实验现象及分析发现，不需要进行实验______（选填写①②③④）就能够得出结论。 【拓展】已知金属锰和铁有相似的化学性质，能溶于稀酸，生成含有＋2价金属离子的化合物。现将由5.5g金属锰 、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放硫酸中充分反应后过滤得到固体12g，同时产生氢气的质量为______g。 【答案】（1）硬度大或抗腐蚀性强（合理即可） （2） ①. Fe＞Mn＞Cu ②. 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 ③. 1 ④. ④ ⑤. 0.2 【解析】 【小问1详解】 青铜是合金，合金的硬度比组成它的纯金属大，抗腐蚀性强等优点； 【小问2详解】 [猜想] 根据金属活动性顺序表可知铁活动性比铜强，锰的活动性可能比铁强，也可能居中，还可能最弱，根据猜想1：Mn>Fe>Cu；猜想2：Fe>Cu>Mn；可得猜想3为Fe>Mn>Cu； [分析] Ⅰ、实验②是铁片和稀硫酸反应，生成氢气和硫酸亚铁，现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色； Ⅱ、实验过程中发现只有实验①无明显现象，由①可知活动性H>Cu，由②铁能与稀硫酸反应，可知活动性Fe>H，由③锰能与硫酸亚铁反应，可知活动性Mn>Fe，由④锰能与硫酸铜反应，可知活动性Mn>Cu，由此可得出Mn>Fe>Cu，即猜想1成立； Ⅲ、实验过程中发现只有实验①无明显现象，由①可知活动性H>Cu，由②铁能与稀硫酸反应，可知活动性Fe>H，由③锰能与硫酸亚铁反应，可知活动性Mn>Fe，则锰一定比铜活泼，所以不需要进行实验④，就能够得出结论； [拓展] 锰、铁、铜的活动性依次减弱，现将由5.5g金属锰、5.6g金属铁、6.4g金属铜组成的混合物放入一定量的稀硫酸中，充分反应后过滤得到固体12g，铜与稀硫酸不反应，锰与稀硫酸先反应，铁再与稀硫酸反应。所以剩余12g固体中6.4g为铜，剩余固体的质量为12g-6.4g=5.6g，即铁没有参与反应。产生氢气的质量都为5.5g锰与稀硫酸反应生成，设5.5g锰与稀硫酸反应生成氢气质量为x ，则有 ，，解得x=0.2g，即产生氢气质量为0.2g。 13. 某研究性学习小组的任务是探究氢氧化钠的化学性质。请你参与： 【查阅资料】 ①硫酸钠溶液呈中性，硫酸铜溶液和氯化铜溶液呈酸性。 ②碳酸钠溶液的最大约为10.6，氯化钙溶液呈中性。 【实验一】在三支试管中分别取质量分数为的氢氧化钠溶液，按下图中的序号依次实验。 （1）②中发生反应的化学方程式_______。 （2）③中无明显现象。为了验证氢氧化钠溶液与稀盐酸能发生化学反应，同学们将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到_______的现象时，说明酸碱发生了化学反应。该反应的微观实质是_______，该反应的基本反应类型属于_______。 （3）由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有_______。 【实验拓展】 （4）任务一结束后，将三支试管中的废弃物全部倒入废液缸中，观察到蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色．根据现象分析废液缸一定存在的离子有_______，可能存在的离子有_______。 【实验二】探究一瓶久置的氢氧化钠固体的变质情况。 【提出问题】久置的氢氧化钠固体的成分是什么？ 【做出猜想】猜想1：只有氢氧化钠；猜想2：氢氧化钠和碳酸钠；猜想3：只有碳酸钠。 【实验探究】 （5）研究性学习小组取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，由此可以排除猜想_______。 （6）研究性学习小组继续设计实验验证其他猜想。（任选猜想1或猜想2进行设计） 实验操作 实验现象 实验结论 _______ _______ _______ _______ _______ _______ 【答案】（1） （2） ①. 溶液由红色变为无色 ②. 氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子 ③. 复分解反应 （3）能与指示剂、酸、盐反应 （4） ①. Cu2+、Na+、Cl-、 ②. H+ （5）3 （6） ①. ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ②. ①无现象②溶液由无色变为红色 ③. 猜想1正确 ④. ①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象 ⑤. ①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色 ⑥. 猜想2正确 【解析】 【小问1详解】 由图可知，②中发生的反应是硫酸铜和氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，故反应的化学方程式写为：； 【小问2详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，能够使酚酞变红，将稀盐酸滴加到实验①中，当观察到溶液由红色变为无色时，说明氢氧化钠消失，证明酸碱发生了化学反应；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是中和反应，该反应的微观实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子；盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，是两种化合物交换成分生成另外两种化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应； 【小问3详解】 由上述实验可知，氢氧化钠的化学性质有能够使酚酞变红，能够与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，还能够与盐酸发生中和反应，故填：能与指示剂、酸、盐反应； 【小问4详解】 蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色，发生的反应是氢氧化铜与盐酸反应生成氯化铜和水，则废液中的溶质有②中反应生成的硫酸钠和废液中沉淀与盐酸反应生成的氯化铜，所以废液中一定存在的离子有Cu2+、Na+、Cl-、；蓝色沉淀全部溶解，溶液为蓝色，即氢氧化铜完全反应，则废液中可能有盐酸剩余，则废液中可能存在的离子是盐酸解离出的H+； 【小问5详解】 碳酸钠溶液呈碱性，但其碱性较弱，溶液pH小于12，所以取少量固体样品于烧杯中，加足量水溶解，测得溶液的pH约为12，固体中不可能只有碳酸钠，即猜想3不成立，由此可以排除猜想3； 【小问6详解】 氢氧化钠溶液呈碱性，不与氯化钙溶液反应；碳酸钠溶液也呈碱性，但能与氯化钙溶液反应，生成白色沉淀碳酸钙，据此设计实验； 实验操作：①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象； 实验现象：①无现象②溶液由无色变为红色； 实验结论：猜想1正确； 实验操作：①取样少许，溶解，加入足量氯化钙溶液②过滤后，向滤液中滴加无色酚酞，观察现象； 实验现象：①有白色沉淀生成②溶液由无色变为红色； 实验结论：猜想2正确。 14. 卡塔尔世界杯指定用球的芯片传感器产自中国。制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为，请计算生产硅需要二氧化硅的质量是多少? 【答案】设需要二氧化硅的质量为x， x=120t， 答：需二氧化硅的质量为120吨。 【解析】 【详解】见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$