第一章 物质及其变化（单元检测）（含答案解析）-2024-2025学年高一化学同步教学课件+讲义（人教版2019必修第一册）

第一章物质及其变化 单元检测（含答案解析） 一、单选题 1．下列物质溶于水后不能电离的是 A．酒精 B．氯化氢 C．氯化钠 D．氢氧化钡 2．下列物质在水溶液中的电离方程式错误的是（　　） A．NaHCO3═Na++HCO3﹣ B．NaHSO4═Na++HSO4﹣ C．HNO3═H++NO3﹣ D．(NH4)2 Fe(SO4)2═2NH4++Fe2++2SO42﹣ 3．用激光笔照射下列物质时，无法观察到丁达尔效应的是 A．CuSO4溶液 B．有色玻璃 C．雾 D．向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体 4．歌曲《青花瓷》唱道“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中的“铜绿”即是铜锈，它的化学成分是(碱式碳酸铜)。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为。下列有关该反应的说法错误的是 A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于碱 B．该反应属于氧化还原反应，化合价发生改变的只有两种元素 C．该反应中铜失电子，氧气得电子 D．碱式碳酸铜既是氧化产物，又是还原产物 5．表中关于物质分类的正确组合是 类别 组合 酸性氧化物 碱性氧化物 酸 碱 盐 A CO2 SiO2 H2SO4 Na2CO3 NaHCO3 B CO Na2O HCl NaOH NaCl C SO2 Na2O2 CH3COOH KOH CaF2 D SO3 CaO HNO3 Ca（OH）2 CaCO3 A．A B．B C．C D．D 6．在水溶液中能大量共存的离子组是 A．SO　S2-　H+ B．H+　MnO　I- C．K+　NH　OH− D．Cu2+　SO　NO 7．下列说法中正确的是（     ） A．硝酸钾溶液能导电，所以硝酸钾溶液是电解质 B．石墨有较好的导电性，所以石墨属于电解质 C．液态氯化氢、固态氯化钠均不能导电，所以氯化氢、氯化钠均不是电解质 D．蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，所以蔗糖是非电解质 8．下列说法中正确的是 A．二氧化碳的水溶液能导电，所以二氧化碳是电解质 B．固体不导电，所以不是电解质 C．固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子 D．铜丝、石墨能导电，所以它们都是电解质 9．欲配制下列四种无色透明的酸性溶液，其中能配制成功的是（    ） A．K+、Mg2+、Cl-、 B．Na+、、Ca2+、 C．、K+、、Na+ D．、、Al3+、Cl- 10．下列电离方程式正确的是 A． B． C． D． 11．某离子反应涉及到H2O、ClO-、、OH-、N2、Cl-等微粒，其中N2、ClO-的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是 A．该反应中Cl-为氧化产物 B．消耗1mol还原剂，转移6mol电子 C．被ClO-氧化成N2 D．反应后溶液的碱性增强 12．已知：还原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2。在含3 mol NaHSO3的溶液中逐滴加入KIO3溶液，加入KIO3和析出I2的物质的量的关系曲线如图所示。下列说法不正确的是 A．0～a间发生反应3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋ B．a～b间共消耗NaHSO3的物质的量为1.2 mol C．b～c间发生的反应中I2既是氧化产物又是还原产物 D．当溶液中I－与I2的物质的量之比为5∶2时，加入的KIO3为1.08 mol 13．用硫酸渣制备铁黄(一种铁基颜料)的过程中存在如下反应：4FeSO4＋8NH3·H2O＋O2=4FeOOH＋4(NH4)2SO4＋2H2O，下列说法正确的是 A．O2发生氧化反应 B．FeSO4作氧化剂 C．反应中转移电子数目为2e— D．FeOOH既是氧化产物又是还原产物 14．下列转化关系中，能一步完成的是 ①Ba(OH)2→NaOH      ②CuO→Cu(OH)2 ③KNO3→K2CO3        ④SO2→Na2SO3 A．①④ B．②③ C．③④ D．①③④ 15．下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是 A．HNO3＋Na2CO3，HCl＋NaHCO3 B．HNO3＋Na2CO3，NaHSO4＋K2CO3 C．HCl＋NH3·H2O， CH3COOH＋KOH D．BaCl2＋CuSO4，Ba(OH)2＋NaHSO4 二、填空题 16．Ⅰ、高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子，制取高铁酸钠的化学方程式如下：2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O. （1）在上述反应中 （元素名称）元素被氧化，氧化剂是 （化学式）。 （2）当有2.408×1024 个电子发生转移时，参加反应的氯气在标准状况下的体积为 。 （3）高铁酸钠（Na2FeO4）是一种新型净水剂。在水处理过程中，Na2FeO4中的铁元素转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉。向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，会出现的现象是： 。 II、过氧化氢H2O2 (氧的化合价为－1价)，俗名双氧水，医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。对于下列A~D涉及H2O2的反应，填写空白： A．Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B．Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O C．2H2O2=2H2O+O2 D．3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O （1）H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号) 。 （2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号) 。 17．氧化还原反应在高中化学中是一类重要的反应类型。KMnO4、FeCl3是中学化学中常用的氧化剂。回答下列问题： (1)实验室迅速制备少量气可利用反应：(未配平)。 ①上述反应中被还原的元素为 (填元素符号)。 ②与反应生成，发生 反应(填“氧化”或“还原”)。 ③配平以下化学方程式并用双线桥标注电子转移的方向和数目： □KMnO4+□HCl(浓)→□KCl+□MnCl2+□Cl2+□H2O(未配平) (2)FeCl3溶液能与Cu反应制作印刷电路板。其制作原理可用表示。 ①上式中X的化学式为 。 ②若有32g铜被氧化，则参与反应的FcCl3的质量为 g。 18．氧化还原反应原理在研究物质性质及转化方面只有重要价值。 (1)化合价是学习氧化还原反应的基础，在括号中写出以下几种物质中加点元素的化合价。 ； ； ； (2)制备氯气的一种反应是。该反应中，还原剂是(填化学式，下同) ，被还原的物质是 ，还原产物为 。 19．填空。 (1)已知H2O2的分子结构式为H-O-O-H。其中的H的化合价为+1价，O的化合物价为-1价。CrO5的分子结构为 ， 则Cr的化合价为 。 (2)“长征五号”火箭是中国迄今运载能力最大的火箭，目前已经成功完成“嫦娥五号”探测器、中国空间站天和核心舱等的发射任务。“长征五号”的第一、二子级火箭用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 做推进剂，产生大量无污染气体，反应的化学方程式为 。 (3)有FeSO4、CuSO4的混合溶液，向其中投入一定量锌粉，反应一段时间后得到固体沉淀。过滤，向固体沉淀中加入少许稀硫酸，有气泡产生。对上述固体有以下说法，其中正确的有 (填序号) ①必定含有Zn      ②可能含有Zn      ③必定含有Fe ④可能含有Fe      ⑤必定含有Cu      ⑥可能含有Cu 20．有如下物质：①铜；②溶液；③熔融；④；⑤酒精；⑥饱和氯化铁溶液；⑦溶液；⑧晶体 (1)以上物质中，属于电解质的是 (填序号，下同)，属于非电解质的是 ，上述物质能导电的是 。 (2)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是 。 (3)利用物质⑥可以制备氢氧化铁胶体，其离子方程式为 。 (4)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为 。 答案及解析 1、【答案】A 【详解】A．酒精属于非电解质，酒精溶于水后，不发生电离，以分子形式存在与溶液中，不能导电，故A可选； B． 氯化氢属于电解质，溶于水后，电离出氢离子和氯离子，溶液能够导电，故B不选； C． 氯化钠属于电解质，溶于水后，电离出钠离子和氯离子，溶液能够导电，故C不选； D． 氢氧化钡属于电解质，溶于水后，电离出钡离子和氢氧根离子，溶液能够导电，故D不选；故选A。 2．【答案】B 【详解】A. 碳酸氢根离子是弱酸的酸式酸根离子，不能拆分，正确电离方程式为：NaHCO3═Na++HCO3-，故A正确； B. HSO4-为强酸的酸式酸根离子，应拆分，硫酸氢钠的电离方程式为：NaHSO4═Na++H++SO42-，故B错误； C. C. HNO3是强酸，在水溶液中电离出硝酸根和氢离子，HNO3═H++NO3﹣，故C正确； D. D. (NH4)2 Fe(SO4)2是可溶性盐，在水溶液中电离出硫酸根、铵根和亚铁离子，(NH4)2 Fe(SO4)2═2NH4++Fe2++2SO42﹣，故D正确； 3．【答案】A 【分析】胶体分为气溶胶、液溶胶和固溶胶，具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应。 【详解】A．CuSO4溶液属于溶液，不属于胶体，不能观察到丁达尔效应，A符合题意； B． 有色玻璃为固溶胶，可以观察到丁达尔效应，B不符合题意； C． 雾属于气溶胶，可以观察到丁达尔效应，C不符合题意； D． 向沸水中滴入FeCl3饱和溶液所得的液体为氢氧化铁胶体，可以观察到丁达尔效应，D不符合题意；故选A。 4．【答案】A 【详解】A．“铜绿”从物质的分类角度来看属于盐，属于碱式盐，故A错误； B． 该反应中有Cu和O元素的化合价发生了变化，因此该反应属于氧化还原反应，故B正确； C． 该反应中铜化合价升高，失去电子，氧气中氧化合价降低，因此氧气得电子，故C正确； D． 碱式碳酸铜既是Cu化合价升高得到的产物，是氧化产物，又是氧化合价降低得到的产物，是还原产物，故D正确。 5．【答案】D 【详解】A．二氧化硅是酸性氧化物，碳酸钠俗称纯碱，属于盐类，故A错误； B、 一氧化碳不能和碱反应，不属于酸性氧化物，故B错误； C、 过氧化氢与酸和碱均不能反应，不属于碱性氧化物，故C错误； D、三氧化硫属于酸性氧化物，氧化钙是碱性氧化物，硝酸属于酸类，氢氧化钙属于碱类，碳酸钙属于盐类，故D正确； 6．【答案】D 【详解】A． SO+2S2-+6H+=3S↓+3H2O，故A不选； A． H+、MnO、I-之间能发生氧化还原反应生成I2和Mn2+，故B不选； B． NH+OH− NH3∙H2O，故C不选； C． Cu2+、SO、NO之间不产生沉淀、气体和水，故D选； 7．【答案】D 【详解】A．硝酸钾溶液是混合物，不是化合物，不属于电解质，故A错误； B． 石墨虽能导电，但石墨是单质，既不是电解质，也不是非电解质，故B错误； C． 液态氯化氢、固体氯化钠均不导电，但是在水溶液中能够导电，所以氯化氢、氯化钠均是电解质，故C错误； D． 蔗糖在水溶液和熔化状态下均不导电，而且属于化合物，所以蔗糖是非电解质，故D正确； 【点睛】本题的易错点为AB，要注意单质和混合物既不是电解质也不是非电解质，电解质和非电解质都是化合物。 8．【答案】C 【详解】A．二氧化碳的水溶液能导电，但是导电的离子不是二氧化碳自身电离的，是二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸电离导电，所以二氧化碳非电解质，A错误； B． KNO3固体不导电，但是KNO3溶于水和熔融状态下都能自身电离导电，所以KNO3是电解质，B错误； C． 固体在水分子的作用下，形成能够自由移动的水合钠离子和水合氯离子，C正确； D．铜丝、石墨能导电，但它们是单质，不是化合物，所以它们既不是电解质也不是非电解质，D错误； 9．【答案】D 【分析】能配制成功的标准一是离子要大量共存，二是不能有颜色。 【详解】A．Mg2+与反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，A不能配制； B． Ca2+和反应生成沉淀，且酸性条件下， 不能大量共存，B不能配制； C． 溶液里有时为紫红色，题目要求配制无色透明的酸性溶液，C不能配制； D．酸性条件下题中所给离子之间不发生反应，可大量共存，且离子溶于水后都为无色，D能配制。 10．【答案】C 【详解】A．，A错误； B． ，B错误； C． ，C正确； D．，D错误； 11．【答案】C 【分析】根据图示，N2微粒数增多，N2是生成物；ClO-的数目减少，ClO-是反应物；根据元素守恒分析，是反应物、Cl-是生成物；中N元素化合价由-3升高为0，ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，根据得失电子守恒、电荷守恒，反应离子方程式是3ClO-+ 2+2OH-= N2+3Cl-+5H2O。 【详解】A．ClO-中Cl元素化合价由+1降低为-1，ClO-发生还原反应，Cl-为还原产物，选项A错误；B．中N元素化合价由-3升高为0，是还原剂，消耗1mol ，转移3mol电子，选项B错误； C．是还原剂、ClO-是氧化剂，被ClO-氧化成N2，选项C正确； D．根据总反应方程式3ClO-+ 2+2OH-= N2+3Cl-+5H2O，反应消耗OH-，反应后溶液的碱性减弱，选项D错误； 12．【答案】B 【分析】原性HSO3—＞I－，氧化性IO3—＞I2，结合图可知，0～b无碘生成，则发生3HSO3—＋IO3—==3SO42—＋I－＋3H＋，继续加入KIO3，氧化性IO3—＞I2，IO3—可以结合H+氧化I-生成I2，b～c发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2。 【详解】A. 由上述分析可知，0∼b发生3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋，则0∼a间发生反应：3HSO3—＋IO3—===3SO42—＋I－＋3H＋，与题意不符，A错误； B. 由纵坐标可知生成碘为0.6mol，b∼c发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，可知b点时生成碘离子为1mol，0∼b消耗IO3-为1mol，0∼b发生3HSO3—＋IO3—==3SO42—＋I－＋3H＋，共消耗NaHSO3的物质的量为3mol，a∼b间共消耗NaHSO3的物质的量为3mol×=1.8mol，符合题意，B正确； C. b∼c发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，只有I元素的化合价变化，I2为氧化产物也为还原反应，与题意不符，C错误； D. 溶液中I－与I2的物质的量之比为5:2时，3HSO3-＋IO3—==3SO42-＋I－＋3H＋完全发生，反应处于b∼c段发生IO3-+6H++5I-═3H2O+3I2，n(KIO3)= n(I－)，设生成的碘单质的物质的量为xmol，则根据反应消耗的KIO3的物质的量为mol，消耗碘离子的物质的量=mol，剩余的碘离子的物质的量=(1−)mol，当溶液中n(I−):n(I2)=5:2时，即(1−):x=5:2，解得x=0.24mol，根据原子守恒加入碘酸钾的物质的量=1mol+0.24mol×13=1.08mol，与题意不符，D错误； 13．【答案】D 【详解】A．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，氧气是反应的氧化剂，发生还原反应，故A错误； B． 由方程式可知，反应中铁元素的化合价升高被氧化，硫酸亚铁是反应的还原剂，故B错误； C． 由方程式可知，反应消耗1mol氧气，转移4mol电子，则反应中转移电子数目为4e—，故C错误； D．由方程式可知，反应中氧元素的化合价降低被还原，铁元素的化合价升高被氧化，FeOOH既是反应的氧化产物又是还原产物，故D正确； 14．【答案】A A． 【详解】①Ba(OH)2和Na2SO4反应生成硫酸钡沉淀和NaOH，能一步完成Ba(OH)2→NaOH，故选①；      ②CuO和硫酸反应生成硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钠反应生成硫酸钠和Cu(OH)2 沉淀，CuO→Cu(OH)2至少需要两步反应，故不选②； ③KNO3不能生成K2CO3，故不选③；        ④SO2和氢氧化钠反应生成Na2SO3和水，能一步完成SO2→Na2SO3，故选④；能一步完成的是①④，选A。 15．【答案】B 【详解】A．Na2CO3写成Na＋和CO离子形式，NaHCO3写成Na＋和HCO离子， 分别与盐酸反应的离子反应不同，故A错误； B． 两个反应实质均为氢离子与碳酸根离子反应，离子反应方程式相同，故B正确； C． CH3COOH、NH3·H2O属于弱酸、弱碱，应保留化学式，HCl、KOH写成离子形式，因此二者反应的离子反应不同，故C错误； D． D．BaCl2和CuSO4反应生成硫酸钡沉淀和氯化铜，Ba(OH)2和NaHSO4反应生成硫酸钡沉淀、硫酸钠和水，水在离子反应中保留化学式，则离子反应不同，故D错误； 16．【答案】 铁 Cl2 44.8L 先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解 D C 【详解】（1）该反应中Fe元素化合价由+3价变为+6价，Cl元素化合价由0价变为﹣1价，该反应中Fe元素化合价升高被氧化，Cl2是氧化剂； （2）设消耗氯气气体体积为x， 2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2＝2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl＋8H2O  转移电子 67.2L                          6×6.02×1023 x                              2.408×1024 67.2L：6×6.02×1023=x：2.408×1024 x= =44.8L； （3）向Fe(OH)3胶体中逐滴加入HCl稀溶液至过量，开始时胶体中加入电解质溶液发生聚沉，随后盐酸溶解氢氧化铁生成氯化铁溶液，溶液呈黄色，故出现的现象是：先出现红褐色沉淀，随后红褐色沉淀溶解； II、A、反应Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2是非氧化还原反应，H2O2既不是氧化剂也不是还原剂； B、反应Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O中Ag2O变成单质银，Ag的化合价由+1价变为0价，被还原，H2O2中氧元素化合价由-1价变为0价被氧化生成氧气，做还原剂，体现还原性； C、过氧化氢的分解反应，是一个自身氧化还原反应，H2O2既表现了氧化性，又表现了还原性； D、反应3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O中Cr2(SO4)3被氧化生成K2CrO4， Cr元素化合价由+3价变为+6价，H2O2中氧元素化合价由-1价变为-2价，被还原体现还原性；故（1）H2O2仅体现氧化性的反应是D；（2）H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是C。 17．【答案】(1) Mn 氧化 (2) FeCl2 162.5 【详解】（1）①上述反应中，Mn元素化合价降低，被还原的元素为Mn,故答案为：Mn； ②Fe2+与KMnO4反应生成Mn2+，则Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，根据得失电子守恒，Fe2+化合价由+2价升高为+3，生成Fe3+，所以Fe2+具有还原性，发生氧化反应； ③反应中锰元素化合价+7价变化为+2价，电子转移5e-，氯元素化合价-1价变化为0价，电子转移2e-，电子转移总数为10e-，结合原子守恒、电荷守恒和电子守恒配平书写标记电子转移的化学方程式为：； （2） ①由反应原理2FeCl3+Cu═CuCl2+2X及原子守恒可知，X为FeCl2； ②根据方程式：，则m=g=162.5g。 18．【答案】(1) 0 -1 +3 +2 (2) HCl 【详解】（1）Cu中铜为0价，Na2O2中O为-1价，中Cl为+3价，(NH4)2Fe(SO4)2中Fe为+2价。 （2）该反应中部分HCl中的Cl失电子，故还原剂为HCl，MnO2中Mn得电子被还原，被还原的物质为MnO2，生成的MnCl2为还原产物。 19．【答案】(1)+6 (2) C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O (3) (3)③⑤ 【详解】（1）根据已知可知，氢原子与氧原子只有一个化学键，所以化合价为+1价，可知，铬原子与氧原子共有6个化学键，则铬的化合价为+6价；故答案为：+6。 （3） 甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4) 反应生成氮气、二氧化碳和水，方程式为C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O；故答案为：C2H8N2+2N2O4=3N2+2CO2+4H2O。 （4） （3）向固体沉淀中加入少许稀硫酸，有气泡产生，根据金属活动性锌＞铁＞铜，则固体中有一定有铜、铁，综上所述正确的是③⑤；故答案为：③⑤。 20．【答案】(1) ③⑧ ④⑤ ①②③⑥⑦ (2) (3) (4) 【详解】（1）电解质前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，符合要求的有：③⑧；非电解质前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下均不能电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，符合要求的有：④⑤；常见能导电的物质有：金属单质、石墨、含自由移动离子的体系等，上述物质能导电的是①②③⑥⑦； （2） NaOH溶液和NaHCO3溶液反应的离子方程式为； （3） 向沸水中加入饱和FeCl3溶液5~6滴，继续加热至溶液显红褐色即得Fe(OH)3胶体，对应化学方程式为：FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl； （4）设Ba(OH)2为“1”，为了使Ba2+恰好沉淀，需加入“1”份NaHSO4，对应化学方程式为：Ba(OH)2+ NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，对应离子方程式为：Ba2++OH-+H++=BaSO4↓+H2O 试卷第4页，共4页 试卷第1页，共4页 学科网（北京）股份有限公司 $$