精品解析：2024年山东省临沂市河东区中考二模化学试题

2024临沂市初中学业水平考试二轮模拟试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共38分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 伐木造舟 B. 机杼织布 C. 古法炼铁 D. 海水晒盐 【答案】C 【解析】 【详解】A、伐木造舟过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故A错误； B、机杼织布过程中，只是物质的形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故B错误； C、古法炼铁过程中，有新物质铁生成，属于化学变化，故C正确； D、海水晒盐过程中，只是物质的状态发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误。 故选：C。 2. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 【答案】A 【解析】 【详解】锌粉、石墨是由同种元素组成的纯净物，物质类别属于单质，氢氧化钾是溶于水解离出的阴离子全部为氢氧根离子的化合物，物质类别属于碱，二氧化锰是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物，物质类别属于氧化物。所以锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括酸，故选：A。 3. 化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热和放热等现象。以下实验现象描述正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C. 将铜丝插入到稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液由无色变蓝色 D. 细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，A正确。 B、向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，B错误； C、铜的金属活动性比氢弱，所以铜不能与稀硫酸反应，无明显变化，C错误； D、细铁丝在空气中不能点燃，在氧气里点燃时剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成一种黑色固体，D错误。 故选：A。 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 【答案】D 【解析】 【详解】A.量取浓硫酸，向量筒中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要朝向手心，瓶口紧挨量筒口，故图示实验操作不正确，不符合题意； B.稀释浓硫酸时，要把浓硫酸沿烧杯内壁缓缓地注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量及时扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，这样容易造成酸液飞溅，故图示实验操作不正确，不符合题意； C.锌与稀硫酸反应制取氢气，应将长颈漏斗下端浸入液面下方，形成液封，防止产生的氢气从长颈漏斗口逸散，故图示实验操作不正确，不符合题意； D.氢气用浓硫酸干燥时，气体的进出为长导管进短导管出，故图示实验操作正确，符合题意； 故选D。 【点睛】本题考查常见化学实验基本操作，熟悉各种仪器的用途和化学实验基本操作注意事项是解题的关键。 5. 2024年“世界水日”“中国水周”活动的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法不符合这一主题的是 A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透 B. 城市用水采取分段计价方式 C. 单位非饮用水用水可自行钻井取水 D. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放 【答案】C 【解析】 【详解】A、建设海绵城市，增加雨水渗透，可有效留下淡水，改善环境，有利于保护水资源，A正确； B、城市用水采取分段计价方式，可以倡导人们节约水资源，B正确； C、单位非饮用水用水自行钻井取水，会造成地下水的浪费，C错误； D、工厂废水含有大量有毒有害物质，处理达标后排放，有利于保护水资源，D正确。 故选：C。 6. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列关于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分子在化学变化中可以再分 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高—原子体积受热变大 C. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D. FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液颜色不同—两种溶液中的阳离子种类不同 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧化汞由分子构成，金属汞由原子构成，氧气由分子构成，氧化汞受热分解生成金属汞和氧气，说明分子在化学变化中可以再分，A正确； B、水银是汞，汞由原子构成。水银温度计放入热水中，水银柱升高是因为原子受热，原子间隔增大，而原子体积不变，B错误； C、熟石灰是Ca(OH)2，在溶液中能电离出氢氧根离子。熟石灰能够改良酸性土壤是因为土壤中的氢离子与氢氧化钙中的氢氧根离子结合生成水分子，从而减弱土壤酸性，C正确； D、FeSO4溶液含有、、H2O，Fe2(SO4)3溶液中含有、、H2O，呈浅绿色而呈黄色，上述其它微粒都是无色的。所以两种溶液颜色不同，是因为两种溶液中的阳离子种类不同，D正确。 故选：B。 7. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图乙中X=8 B. 在人体中，锌属于常量元素 C. Zn2+中的“2”表示2个锌离子 D. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的质子数等于核外电子数，根据图乙，锌的质子数为30，因此，解得X=18，A错误； B、在人体中，锌属于微量元素，B错误； C、Zn2+中的“2”表示1个锌离子带2个单位的正电荷，C错误； D、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，根据图乙，锌原子核外电子层数为4，所以锌元素位于周期表的第四周期，D正确。 故选：D。 8. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞相对分子质量是318g C. 酚酞中碳元素的质量分数最大 D. 酚酞中C、H、O三种元素的质量比是20：14：4 【答案】C 【解析】 【详解】A、分子是由原子构成的，一个酚酞分子是由38个原子构成，A错误； B、酚酞的相对分子质量为，相对分子质量的单位是“1”不是“g”，“1”通常省略不写，B错误； C、酚酞(C20H14O4)中各元素质量比为，所以碳元素的质量分数最大，C正确； D、根据C选项的分析，酚酞中C、H、O三种元素的质量比为120∶7∶32，D错误。 故选：C。 9. 下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是 A. 自制酸梅汤（3 ~ 4） B. 电解质饮料（4 ~ 5） C. 椰子水饮品（6 ~ 7） D. 苏打汽水（8 ~ 9） 【答案】D 【解析】 【详解】A、自制酸梅汤的pH为3～4，小于7，显酸性。 B、电解质饮料的pH为4～5，小于7，显酸性。 C、椰子水饮品的pH为6～7，显酸性或中性。 D、苏打汽水的pH为8～9，大于7，显碱性。 故选：D。 10. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N元素和P元素 D 科学家开发新燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、工人用铝合金制成门窗，是因为铝在常温下易与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，从而阻止内部的铝进一步氧化，A错误； B、铁生锈是铁与空气中的氧气、水同时接触引起的，同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车，可以防止自行车生锈，B正确； C、磷酸二氢铵中含有氮、磷、钾这三种营养元素中的氮元素与磷元素，因此农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料可补充农作物需要的N和P元素，C正确； D、燃料电池能将燃料的化学能转化为电能，D正确。 故选：A。 11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是降低着火点 【答案】D 【解析】 【详解】A、“火折子”的主要成分是“白薯蔓”，经过处理的“白薯蔓”可以“吹气复燃”，说明“白薯蔓”是可燃物，选项A正确； B、“火折子”保存火种时需要少量氧气让少部分可燃物维持燃烧状态，因此不能完全密封，选项B正确； C、“硫磺”燃烧时会产生有刺激性气味的二氧化硫气体，选项C正确； D、“吹气”的目的是增加氧气的量，让“火折子”内的可燃物正常燃烧。另外着火点是物质的固有属性，不会因为“吹气”而降低，选项D错误。 故选D。 12. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是 A. 左边试管内液体变红色 B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生 C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边 D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，则左边试管内液体变红色，故A正确； B、二氧化碳能与石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以可以观察到右边试管内石灰水有浑浊现象产生，故B正确； C、澄清石灰水可以反应掉更多的二氧化碳，则右侧二氧化碳反应消耗的量远大于左侧二氧化碳溶于水或与水反应的量，所以右侧的气压比左侧低，所以U型管中的液面左边低于右边，故C错误； D、二氧化碳能溶于水，但溶解量不大，相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多，故D正确。 故选C。 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，所以清新空气和合金也属于溶液 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以由同种原子构成的物质也是纯净物 【答案】A 【解析】 【详解】A、溶液是均一、稳定的混合物，清新空气和合金都是均一、稳定的混合物，都属于溶液，A正确； B、中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，如氧化铜与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，产物是盐和水，但该反应不是中和反应，B错误； C、有机物是含有碳元素的化合物，但不包括CO、CO2、H2CO3、碳酸盐这四种含碳化合物，所以含有碳元素的化合物不一定是有机物，C错误； D、纯净物只含一种物质。同种分子构成的物质属于纯净物，但由同种原子构成的物质不一定是纯净物，如石墨和金刚石，二者都是由碳原子构成的碳单质，但属于不同种物质，将石墨和金刚石混合而在一起，得到的是混合物而不是纯净物，D错误。 故选：A。 14. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铝和锌之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、锰（ Mn ）的金属活动性介于铝和锌之间，锌能在一定条件下燃烧，所以推测锰能在氧气中燃烧，故A合理； B、锰（ Mn ）的金属活动性介于铝和锌之间，铝和锌都不能与氢氧化钠溶液反应，所以锰不能与氢氧化钠溶液反应，故B不合理； C、在金属活动性顺序中，排在氢前面的金属能与稀盐酸反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于铝和锌之间，锰也能与稀盐酸反应，故C合理； D、在金属活动性顺序中，位置排在铜前面的金属，能与硫酸铜溶液反应，锰（ Mn ）的金属活动性介于铝和锌之间，锰能与硫酸铜溶液反应，故D合理； 故选B。 15. 实验是研究化学的基本方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 所用药品 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 无色酚酞溶液 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末 加水溶解，观察溶解和温度的变化情况 D 除去CO2中的少量CO NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、氯化钠溶液显中性，稀盐酸显酸性，均不能使无色酚酞溶液变色，现象相同，无法区分，不符合题意； B、加入过量的锌粉，锌能与氯化铜反应生成氯化锌和铜，锌能与氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，过滤，除去反应生成的铁、铜和过量的锌，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； C、加水溶解，碳酸钙难溶于水，氯化钠溶于水，且溶于水温度变化不大，硝酸铵溶于水吸热，溶液温度降低，现象不同，可以区分，符合题意； D、加入氢氧化钠溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，一氧化碳和氢氧化钠不反应，除去了原物质，不符合题意。 故选C。 16. 图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像对应变化关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体制取氧气 B. 电解水生成氢气、氧气的质量与反应时间的关系 C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定温度下，10g不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾固体制取氧气，高锰酸钾在加热条件下分解产生锰酸钾、二氧化锰、氧气，根据质量守恒定律可知固体中锰元素的质量不变，可知曲线起点不为零，且无增大趋势，A错误； B、电解水实验中，产生的氢气与氧气的体积比为2∶1，而质量比为1∶8，B错误； C、NaOH溶液变质是因为NaOH与CO2反应生成Na2CO3、H2O，部分变质时溶质有Na2CO3、NaOH，加入稀盐酸时，稀盐酸先与NaOH反应生成NaCl、H2O，没有气体产生。待NaOH反应完，稀盐酸与Na2CO3反应生成NaCl、CO2、H2O，有气体产生，随着反应进行，生成气体的质量不断增大直到Na2CO3反应完。待Na2CO3反应完后，气体质量不再增加，C正确； D、一定温度下，将10g不饱和的硝酸钾溶液恒温蒸发水分，直至有少量晶体析出，随着水分的蒸发，溶质质量不变，溶液质量减少，溶质质量分数增大，直至溶液达到饱和，溶质质量分数不再变化，图中显示的变化关系错误，D错误。 故选：C。 第Ⅱ卷(非选择题 共62分) 二、填空与简答(化学方程式每个2分，其他每空1分，共38分) 17. 山东省文旅产业高质量发展大会于2024年4月25日-26日在临沂召开。大会吉祥物“沂沂”和“蒙蒙”有机融合了临沂的历史文化、自然景观等元素，体现了临沂秀美绮丽的地域特征和与时俱进的城市内涵。 （1）“沂沂”的身形与“Y”字水系主干相呼应，构现出城水一体的都市繁华之态。 “沂水”汤汤—在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________，为了防治沂河水污染，你的建议是___________。 （2）“蒙蒙”以蒙山、崮貌为灵感，构成头部峭壁陡立、意气风发的发冠形态，展现了临沂的壮美山川。以书法为衣，玉石为饰，展现了临沂深厚的文化底蕴。 ①“蒙山”巍巍，云雾缭绕。在这里，穿林海、吸氧吧，每一口呼吸，都是负氧离子的味道。负氧离子能降解空气中的有害气体，达到净化空气的作用。一个负氧离子中含有___________个电子； ②“羲之”故里，书法墨香。王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝《兰亭集序》至今保存完好、字迹清晰。墨的主要成分是________(写化学式)，你认为他的墨宝能保存至今的原因是________。 【答案】（1） ①. 过滤 ②. 禁止乱扔垃圾（合理即可） （2） ①. 17 ②. C ③. 常温下碳的化学性质不活泼 【解析】 【小问1详解】 漂浮垃圾不溶于水，设置拦污网拦截漂浮垃圾，是将不溶性固体与水进行分离，其原理类似于化学实验操作中的过滤。 为了防治沂河水污染，可采取的措施有：禁止乱扔垃圾、禁止乱排污水等。 【小问2详解】 ①氧原子的质子数为8，原子的质子数等于核外电子数，所以氧原子的核外电子数为8。离子符号右上角的数字代表得失的电子数，得到电子带负电，失去电子带正电，得失电子数为1时，1省略不写。所以一个负氧离子()是得到了1个电子，含有的电子数是。 ②墨的主要成分是碳单质，化学式为：C。 王羲之的墨宝能保存至今的原因是：常温下碳的化学性质不活泼。 18. 构建价类二维图是学习化学元素及其化合物的重要方法。如图1表示的是硫元素的价类二维图，请回答下列问题。 （1）据图1推测： ①d、e点物质中都含有相同的阴离子___________(填离子符号)。SO3和水反应能生成物质d，该反应的化学方程式为___________。 ②化合物中硫元素的化合价为___________；化合物应处于图1中的___________点。 （2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，图2是某反应的微观过程示意图：请写出该反应的化学方程式___________；该反应涉及的物质中，属于氧化物的有___________种。 【答案】（1） ①. ②. ③. +2 ④. e （2） ①. ②. 2##两 【解析】 【小问1详解】 ①根据图1，d点是酸，且S的化合价为+6，所以物质d是H2SO4，e点是盐，且S的化合价为+6，物质e为硫酸盐，则d、e点物质中都含有相同的阴离子是。 SO3和水反应能生成物质d（H2SO4），化学方程式为：。 ②化合物中元素化合价之和为零。根据图2，Na2S2O3中硫元素的化合价为+2。 化合物(NH4)2SO4由、构成，属于盐，(NH4)2SO4中N显-3价，H显+1价，O显-2价，设S的化合价为x，则有，解得x=+6，所以化合物(NH4)2SO4应处于图1中的e点。 【小问2详解】 根据图2，该反应是H2S、O2在点燃条件下反应生成SO2、H2O，化学方程式为。 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，该反应涉及的物质中，属于氧化物的有SO2、H2O，共2种。 19. 2024年4月25日，搭载十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，成功将航天员叶光富、李聪、李广苏送入太空，与神舟十七号乘组胜利会师。请回答下列问题。 （1）运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，保持液氧化学性质的微粒是___________。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________。 （2）空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。 ①镍钛合金属于金属材料。冶炼金属钛涉及的原理为：，则X的化学式为___________。 ②图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛原子化学性质相似的是___________(填序号)。 （3）神舟十七号乘组航天员于4月30日成功返回地球，返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 氧分子 ②. 使温度达到煤油的着火点 （2） ①. CO ②. D （3） 【解析】 【小问1详解】 液氧是由氧分子构成，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故填：氧分子； 发动机点火后煤油燃烧，点火的作用是使温度达到煤油的着火点，故填：使温度达到煤油的着火点； 【小问2详解】 ①根据质量守恒定律可知，化学反应前后原子的个数、种类不变。该反应中，反应前有4个Cl、1个Ti、2个O、2个C，反应后有1个Ti、4个Cl，相差2个C和2个O，则X中含有1个C和1个O，即X为CO，故填：CO； ②由图1可知，钛原子的最外层电子数为2，核外电子数相等的元素（稀有气体除外），具有相似的化学性质，故图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛原子化学性质相似的是D，故填：D； 【小问3详解】 氢气在氧气中燃烧生成水，反应的化学方程式为：，故填：。 20. 基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。请回答下列问题。 （1）实验1中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及到的性质是___________(填字母)。 A. 氨分子是不断运动的 B. 氨分子有一定质量 C. 浓氨水具有挥发性 （2）实验2是红磷燃烧前后质量测定的实验，红磷不足对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）实验3中将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是___________(写化学式)。 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定存在的阳离子是___________。 【答案】（1）B （2）无 （3） ①. Cu ②. ③. Zn2+##锌离子 【解析】 【小问1详解】 实验1中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液的棉团由白色变为红色，是因为浓氨水具有挥发性，挥发出氨分子，氨分子运动到无色酚酞溶液中，与其中的水反应生成氨水，氨水呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，所以没有涉及的性质是氨分子有一定质量，故选：B。 【小问2详解】 实验2是红磷燃烧前后质量测定的实验，只需要确定发生化学反应即可，则实验中观察到红磷燃烧产生大量白烟即可，红磷不足对实验结果无影响。 【小问3详解】 ①实验3中将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝，说明溶液中产生了Cu2+，因此金属X是Cu。 ②铜与AgNO3反应生成Ag、Cu(NO3)2，Cu(NO3)2溶液呈蓝色，但不确定AgNO3是否有剩余。加入锌粉时，锌与Cu(NO3)2反应生成Cu、Zn(NO3)2，溶质由Cu(NO3)2变为Zn(NO3)2，导致溶液蓝色消失，化学方程式为：。 ③若加入锌粉时，AgNO3有剩余，则此时溶质有AgNO3、Cu(NO3)2，锌粉先与AgNO3反应生成Ag、Zn(NO3)2，后与Cu(NO3)2反应生成Cu、Zn(NO3)2，由于溶液蓝色逐渐消失，所以实验结束后AgNO3、Cu(NO3)2都完全反应，所得溶液溶质只有Zn(NO3)2，溶液中一定存在的阳离子是Zn2+。 21. 如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）图1中甲表示的物质类别是___________。 （2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的___________。 A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2 （3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2.用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。 ①从图2中可知该反应的微观实质是___________； ②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式___________； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是___________。 【答案】（1）盐 （2）BC （3） ①. 氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 ②. ③. 滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小 【解析】 【小问1详解】 碱能与指示剂作用，能与酸、部分非金属氧化物、部分盐反应，故填：盐。 【小问2详解】 A、CO与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收CO，A错误； B、CO2与NaOH反应生成Na2CO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收CO2，B正确； C、SO2与NaOH反应生成Na2SO3、H2O，可用氢氧化钠溶液吸收SO2，C正确； D、N2与NaOH不反应，不可用氢氧化钠溶液吸收N2，D错误。 故选：BC。 【小问3详解】 ①根据图2，反应后H+、OH-消失，产生了H2O，而Na+、Cl-反应前后保持不变，所以该反应的微观实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子。 ②氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，根据图2，a点时溶液呈碱性，说明氢氧化钠未反应完，溶液中的溶质有NaCl、NaOH，滴加硫酸铜溶液，硫酸铜与NaCl不反应，硫酸铜与NaOH反应生成Cu(OH)2沉淀、Na2SO4，化学方程式为：。 ③滴加稀盐酸时，发生的反应是，溶质由NaOH变为NaCl，离子个数不变，但生成了水，同时稀盐酸中也含有水，则滴加稀盐酸后溶剂质量增大，所以溶液中离子浓度减小，导电性减弱，电导率越小。故填：滴加稀盐酸后，溶液中离子浓度减小。 22. 德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生的反应：，过滤后滤液中主要含有NaCl、NH4Cl两种物质。如图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。分析并回答下列问题。 （1）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出原因是___________。 （2）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，得到氯化铵溶液的质量___________氯化钠溶液的质量(填“>”“<”或“=”)。 【答案】（1）碳酸氢钠溶解度最小，在溶液中先达到饱和状态结晶析出 （2）降温结晶 （3）＜ 【解析】 【小问1详解】 溶质从溶液中析出的前提条件是达到饱和状态。根据溶解度曲线，碳酸氢钠的溶解度比NH4Cl、NaCl更小，所以碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是：碳酸氢钠溶解度最小，在溶液中先达到饱和状态结晶析出。 【小问2详解】 氯化铵溶解度受温度影响比氯化钠大，从滤液中得到氯化铵晶体需要降温结晶，故操作为：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 60℃时，氯化铵的溶解度大于氯化钠的溶解度，所以氯化铵和氯化钠的饱和溶液中，氯化铵溶液的溶质质量分数更大，由于溶液质量都是100g，所以此时氯化铵溶液的溶质质量大于氯化钠溶液的溶质质量，则氯化铵溶液的溶剂质量小于氯化钠溶液的溶剂质量，分别蒸发掉10g水，氯化铵溶液的溶剂质量仍然小于氯化钠溶液的溶剂质量，降温至t℃，溶剂质量不变，氯化铵溶液的溶剂质量仍然小于氯化钠溶液的溶剂质量。而t℃时氯化铵与氯化钠溶解度相等，此时氯化铵溶液的溶剂质量小于氯化钠溶液的溶剂质量，所能溶解的溶质也较少，所以得到氯化铵溶液的质量＜氯化钠溶液的质量。 23. 油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。回答下列问题。 （1）反应①中与NaOH溶液反应的金属单质是___________； （2）反应②中，向“滤饼”中加入过量的稀硫酸，可以得到三种金属的盐溶液，请写出其中的一个复分解反应的化学方程式___________； （3）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1）Al （2） （3）Al＞Fe＞Ni 【解析】 【小问1详解】 催化剂含Ni、Al、Fe这三种金属，根据流程图，操作①后得到了滤饼和NaAlO2溶液，说明能与NaOH溶液反应的金属单质是Al。 【小问2详解】 氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物，催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，则滤饼中可能含有Ni、Fe、FeO、Fe2O3、Fe3O4、NiO。经过步骤②，得到含NiSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的溶液，说明滤饼中的物质都能与H2SO4反应。而复分解反应是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，所以这些物质与H2SO4的反应中，属于复分解的有FeO、Fe2O3、Fe3O4、NiO与H2SO4的反应。FeO与H2SO4反应生成FeSO4、H2O，化学方程式为：；Fe2O3与H2SO4反应生成Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：；Fe3O4与H2SO4反应生成FeSO4、Fe2(SO4)3、H2O，化学方程式为：；NiO与H2SO4反应生成NiSO4、H2O，化学方程式为：。以上化学方程式任写一个即可。 【小问3详解】 根据金属活动性顺序表，铝的金属活动性比铁强。已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，说明铁的金属活动性比镍强，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为：Al＞Fe＞Ni。 三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共14分) 24. 根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室既可制取CO2、又可制取O2的装置组合为______（在A-E中选择），并写出用该装置制取CO2的化学方程式______。 （3）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比______（填“a、b”或“b、c”或“a、c”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。 （4）若用如图2装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母）。 A. NH3 B. H2 C. O2 D. CO2 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. BC ②. （3）b、c （4）B 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为锥形瓶； 【小问2详解】 实验室制取二氧化碳选用大理石或石灰石和稀盐酸，由于反应物的状态为固体和液体，反应条件不需要加热，发生装置应选B，而实验室用氧化氢溶液和二氧化锰混合制取氧气也选用装置B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水，只能采用向上排空气法收集，而氧气的密度大于空气，也可采用向上排空气法收集，故实验室既可以制取CO2、又可以制取O2的发生装置和收集装置组合为BC；实验室常用块状大理石或石灰石与稀盐酸反应制取二氧化碳，大理石或石灰石中的碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的方程式为； 【小问3详解】 bc叶片对比，b处于有水时不变色，伸入二氧化碳中变红，c处于干燥二氧化碳的环境，不变红，故说明二氧化碳和水发生了化学反应，生成新物质，故填：bc； 【小问4详解】 干燥剂为浓硫酸，能够与其反应气体（如氨气）不能被干燥，收集气体的多功能瓶采用的是短进长出，说明收集的是密度小于空气密度的气体，比空气密度大的气体（如二氧化碳、氧气）不能采用图示装置收集，综合这两点可知符合的气体是氢气，故选B。 25. 实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量___________ 产生气泡 溶液已变质 【提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。 （2）猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。 【查阅资料】氯化钙溶液呈中性 （3）【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 ___________，溶液变红 猜想___________成立 步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 （4）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是___________；该反应的化学方程式为___________，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是___________(填序号)。 A.稀盐酸 B.紫色石蕊溶液 C.氯化镁溶液 D.氧化铜 【答案】（1）稀盐酸（合理即可） （2）K2CO3、KOH （3） ①. 产生白色沉淀 ②. 二 （4） ①. 除尽K2CO3，防止干扰KOH的检验 ②. ③. BC 【解析】 【小问1详解】 氢氧化钾露置于空气中会与空气中的CO2反应生成K2CO3、H2O，导致氢氧化钾变质。若氢氧化钾完全变质，则溶质成分是K2CO3；若氢氧化钾部分变质，则溶质成分是K2CO3、KOH。可通过检验溶液中是否含有K2CO3来判断溶液是否变质，实验探究1中结论是溶液已变质，说明溶液中含有K2CO3，而实验现象是产生气泡，能与K2CO3反应产生气泡的物质是酸，常用的酸有稀盐酸、稀硫酸。故填：稀盐酸或稀硫酸。 【小问2详解】 根据（1）的分析，若氢氧化钾完全变质，则溶质成分是K2CO3；若氢氧化钾部分变质，则溶质成分是K2CO3、KOH。结合猜想一，猜想二应填：K2CO3、KOH。 【小问3详解】 步骤①中加入过量氯化钙，溶液中一定存在K2CO3，氯化钙与K2CO3反应生成CaCO3沉淀、KCl，若溶液中存在KOH，KOH与氯化钙不反应。所以实验现象是：产生白色沉淀。 K2CO3、KOH的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。氯化钙溶液呈中性，步骤①生成的KCl在溶液中呈中性，二者都不能使酚酞溶液变红。氯化钙溶液过量，所以溶液中不存在K2CO3，步骤②中加入2-3滴无色酚酞溶液，溶液变红，说明溶液中含有KOH，所以氢氧化钠溶液部分变质，即猜想二成立。 【小问4详解】 K2CO3、KOH的溶液都呈碱性，都能使无色酚酞溶液变红。溶液中一定含有K2CO3，若不除去K2CO3，则加入酚酞溶液后溶液变红，无法说明溶液中一定存在KOH。在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是：除尽K2CO3，防止干扰KOH的检验。 K2CO3与氯化钙反应生成CaCO3沉淀、KCl，化学方程式为：。 加入过量氯化钙溶液后，所得溶液的溶质有KCl、CaCl2、KOH。 A、稀盐酸与KCl、CaCl2都不反应，无明显现象。而稀盐酸能与KOH反应生成KCl、H2O，但无明显现象，所以稀盐酸不能替代酚酞试液，A错误； B、紫色石蕊溶液遇酸变红，遇碱变蓝，遇中性物质不变色。KCl、CaCl2在溶液中都呈中性，不能使紫色石蕊溶液变色，KOH在溶液中呈碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝，所以能用紫色石蕊溶液代替酚酞试液，B正确； C、氯化镁与KCl、CaCl2都不反应，无明显现象。氯化镁能与KOH反应生成Mg(OH)2白色沉淀、KCl，现象是产生白色沉淀，所以可用氯化镁代替酚酞试液，C正确； D、氧化铜与KCl、CaCl2、KOH都不反应，都是无明显现象，所以不能用氧化铜代替酚酞试液，D错误。 故选：BC。 四、计算题(共10分) 26. 为测定实验室标签受损稀盐酸中溶质的质量分数，同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题： （1）生成的二氧化碳中，碳元素的质量分数为___________(计算结果精准到0.1%)； （2）生成二氧化碳的质量为___________g； （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精准到0.1%，写出计算过程)。 【答案】（1）27.3% （2）2.2 （3）解：设该稀盐酸溶质质量分数为x，则 x=7.3% 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳（CO2）中碳元素的质量分数为。 【小问2详解】 石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3与稀盐酸恰好完全反应，生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为：，杂质不溶于水，也不与其他物质反应，生成气体全部逸出，所以烧杯内物质的质量减小值是逸出的CO2的质量，则生成二氧化碳的质量为。 【小问3详解】 反应生成的二氧化碳的质量（2.2g）为已知量，据此可通过化学方程式计算出稀盐酸的溶质质量分数，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2024临沂市初中学业水平考试二轮模拟试题 化学 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共8页。满分100分，考试时间60分钟。答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、准考证号、座号填写在试卷和答题卡规定的位置。考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 2.答题注意事项见答题卡，答在本试卷上不得分。 相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 第Ⅰ卷(选择题 共38分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，将答案填涂在答题卡上，第1-10题每题2分，第11-16题每题3分，共38分) 1. 《天工开物》记载的下列工艺过程中，主要发生了化学变化的是 A. 伐木造舟 B. 机杼织布 C. 古法炼铁 D. 海水晒盐 2. 碱性锌锰电池性能优越，其组成物质包括锌粉、氢氧化钾、二氧化锰、石墨等，这些物质的类别不包括 A. 酸 B. 碱 C. 单质 D. 氧化物 3. 化学变化常伴随生成沉淀、产生气体、发生颜色变化、发光，以及吸热和放热等现象。以下实验现象描述正确的是 A. 镁条在氧气中燃烧发出耀眼白光，生成白色固体 B. 向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生白色沉淀 C. 将铜丝插入到稀硫酸溶液中，产生气泡，溶液由无色变蓝色 D. 细铁丝在空气中燃烧时，剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成四氧化三铁 4. 在配制稀硫酸并制备氢气的实验中，下列装置和实验操作正确并规范的是 A. 量取浓硫酸 B. 稀释浓硫酸 C. 制取氢气 D. 干燥氢气 5. 2024年“世界水日”“中国水周”活动的主题为“精打细算用好水资源，从严从细管好水资源”。下列做法不符合这一主题的是 A. 建设海绵城市增加雨水的地下渗透 B. 城市用水采取分段计价方式 C. 单位非饮用水用水可自行钻井取水 D. 保护水资源，工厂废水处理达标后排放 6. 从宏观走进微观，探寻变化的奥秘。下列关于宏观事实的微观解释不正确的是 A. 氧化汞受热分解生成金属汞和氧气—分子在化学变化中可以再分 B. 水银温度计放入热水中，水银柱升高—原子体积受热变大 C. 熟石灰能够改良酸性土壤—氢离子与氢氧根离子结合生成水分子 D. FeSO4溶液和Fe2(SO4)3溶液颜色不同—两种溶液中的阳离子种类不同 7. 锌元素对人体健康有着重要作用，图甲是锌元素在元素周期表中的相关信息，图乙是锌原子结构示意图，下列说法正确的是 A. 图乙中X=8 B. 在人体中，锌属于常量元素 C. Zn2+中的“2”表示2个锌离子 D. 从图乙可知，锌元素位于周期表的第四周期 8. 酚酞(C20H14O4)是常见的酸碱指示剂。下列关于酚酞的说法中正确的是 A. 酚酞由38个原子构成 B. 酚酞的相对分子质量是318g C. 酚酞中碳元素的质量分数最大 D. 酚酞中C、H、O三种元素的质量比是20：14：4 9. 下列是4种饮品及其对应的pH，其中呈碱性的是 A. 自制酸梅汤（3 ~ 4） B. 电解质饮料（4 ~ 5） C. 椰子水饮品（6 ~ 7） D. 苏打汽水（8 ~ 9） 10. 劳动结硕果，科学创未来。下列劳动项目所对应的化学解释错误的是 选项 劳动项目 化学解释 A 工人用铝合金制成门窗 铝在常温下与氧气不反应 B 同学们用干布擦净被雨水淋湿的自行车 防止铁生锈 C 农民给农作物施用磷酸二氢铵肥料 为农作物补充需要的N元素和P元素 D 科学家开发新的燃料电池 该电池将燃料的化学能转化为电能 A. A B. B C. C D. D 11. 我国古代常用“火折子”保存火种，《天工开物》中有关“火折子”的记载：“以白薯蔓浸水泡浓，捶之，晒干，辅以硝五钱、硫磺二两、松香四钱……装入竹筒，吹气复燃”，以下相关说法错误的是 A. “白薯蔓”是可燃物 B. “火折子”保存火种时不能完全密封 C. “硫磺”燃烧时会闻到刺激性气味 D. “吹气”主要目的是降低着火点 12. 在如图气密性良好的装置中充满了二氧化碳气体，往2支试管中分别缓缓注入5mL紫色石蕊试液和5mL澄清石灰水。下列有关叙述不正确的是 A. 左边试管内液体变红色 B. 右边试管内石灰水有浑浊现象产生 C. 充分反应后，U型管中的液面左边高于右边 D. 相同体积的水和石灰水，石灰水吸收的二氧化碳较多 13. 逻辑推理是一种重要的化学思维方法，下列推理正确的是 A. 溶液是均一、稳定的混合物，所以清新空气和合金也属于溶液 B. 中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应 C. 有机物是含有碳元素的化合物，则含有碳元素的化合物一定是有机物 D. 同种分子构成的物质属于纯净物，所以由同种原子构成的物质也是纯净物 14. 锰（）在钢铁、电池等领域有广泛应用，其金属活动性介于铝和锌之间。以下对金属锰化学性质的预测，不合理的是 A. 能在氧气中燃烧 B. 能与氢氧化钠溶液反应 C. 能与稀盐酸反应 D. 能与硫酸铜溶液反应 15. 实验是研究化学的基本方法。下列实验操作能达到实验目的的是 选项 目的 所用药品 A 鉴别NaCl溶液和稀盐酸 无色酚酞溶液 B 除去FeCl2溶液中少量的CuCl2 加入过量的锌粉，过滤 C 鉴别CaCO3、NaCl、NH4NO3粉末 加水溶解，观察溶解和温度的变化情况 D 除去CO2中的少量CO NaOH溶液 A. A B. B C. C D. D 16. 图像是研究和处理化学问题的一种方法和手段。以下图像对应变化关系正确的是 A. 加热高锰酸钾固体制取氧气 B. 电解水生成氢气、氧气的质量与反应时间的关系 C. 向部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸 D. 一定温度下，10g不饱和的硝酸钾溶液，恒温蒸发水直到有少量晶体析出 第Ⅱ卷(非选择题 共62分) 二、填空与简答(化学方程式每个2分，其他每空1分，共38分) 17. 山东省文旅产业高质量发展大会于2024年4月25日-26日在临沂召开。大会吉祥物“沂沂”和“蒙蒙”有机融合了临沂历史文化、自然景观等元素，体现了临沂秀美绮丽的地域特征和与时俱进的城市内涵。 （1）“沂沂”的身形与“Y”字水系主干相呼应，构现出城水一体的都市繁华之态。 “沂水”汤汤—在河道上设置拦污网拦截漂浮垃圾，其原理类似于化学实验操作中的___________，为了防治沂河水污染，你的建议是___________。 （2）“蒙蒙”以蒙山、崮貌为灵感，构成头部峭壁陡立、意气风发的发冠形态，展现了临沂的壮美山川。以书法为衣，玉石为饰，展现了临沂深厚的文化底蕴。 ①“蒙山”巍巍，云雾缭绕。在这里，穿林海、吸氧吧，每一口呼吸，都是负氧离子的味道。负氧离子能降解空气中的有害气体，达到净化空气的作用。一个负氧离子中含有___________个电子； ②“羲之”故里，书法墨香。王羲之是我国宋朝的书法家，他的墨宝《兰亭集序》至今保存完好、字迹清晰。墨的主要成分是________(写化学式)，你认为他的墨宝能保存至今的原因是________。 18. 构建价类二维图是学习化学元素及其化合物的重要方法。如图1表示的是硫元素的价类二维图，请回答下列问题。 （1）据图1推测： ①d、e点物质中都含有相同的阴离子___________(填离子符号)。SO3和水反应能生成物质d，该反应的化学方程式为___________。 ②化合物中硫元素的化合价为___________；化合物应处于图1中的___________点。 （2）价类二维图中的物质在一定条件下可以相互转化，图2是某反应的微观过程示意图：请写出该反应的化学方程式___________；该反应涉及的物质中，属于氧化物的有___________种。 19. 2024年4月25日，搭载十八号载人飞船的长征二号F遥十八运载火箭在酒泉卫星发射中心发射，成功将航天员叶光富、李聪、李广苏送入太空，与神舟十七号乘组胜利会师。请回答下列问题。 （1）运载火箭的助推器配置了液氧煤油发动机，保持液氧化学性质的微粒是___________。发动机点火后煤油燃烧，从燃烧条件的角度分析，点火的作用是___________。 （2）空间站的天线是由钛镍形状记忆合金制造的，它具有形状记忆功能。 ①镍钛合金属于金属材料。冶炼金属钛涉及的原理为：，则X的化学式为___________。 ②图1是钛元素在元素周期表中的信息以及原子结构示意图。图2所示的四种粒子的结构示意图中，与钛原子化学性质相似的是___________(填序号)。 （3）神舟十七号乘组航天员于4月30日成功返回地球，返回舱返回时的动力来自液氢和液氧，它们提供动力时，发生反应的化学方程式为___________。 20. 基础实验是学习初中化学的重要手段和途径。请回答下列问题。 （1）实验1中可观察到“铁树”上浸有无色酚酞溶液棉团由白色变为红色，该实验中没有涉及到的性质是___________(填字母)。 A. 氨分子是不断运动的 B. 氨分子有一定质量 C. 浓氨水具有挥发性 （2）实验2是红磷燃烧前后质量测定的实验，红磷不足对实验结果___________(填“有”或“无”)影响。 （3）实验3中将金属X插入烧杯内的AgNO3溶液中，观察到溶液颜色变蓝后取出X，向烧杯内再加入一定量锌粉，振荡后，溶液蓝色逐渐消失。 ①金属X是___________(写化学式)。 ②加入锌粉，溶液蓝色消失的原因是___________(用化学方程式表示)。 ③实验结束后，烧杯内的溶液中一定存在的阳离子是___________。 21. 如图1是小明同学绘制的“碱的化学性质”的思维导图，祝愿同学们破“碱”成蝶。请回答下列问题。 （1）图1中甲表示的物质类别是___________。 （2）利用图1中“碱-非金属氧化物”反应可用氢氧化钠溶液吸收废气中的___________。 A. CO B. CO2 C. SO2 D. N2 （3）若碱为氢氧化钠，酸为稀盐酸。小明同学将稀盐酸逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，该反应的微观反应示意图如图2.用pH传感器和电导率传感器对反应过程中溶液的pH和导电率进行实时测定，得到的曲线如图3、图4。 ①从图2中可知该反应的微观实质是___________； ②取少量图3中a点溶液，滴加硫酸铜溶液，发生反应的化学方程式___________； ③相同状况下，溶液中离子浓度越大，导电性越强，电导率越大。图4中mn段曲线下降的原因是___________。 22. 德榜先生发明了侯氏制碱法，主要原理及部分操作为：一定条件下，将NH3、CO2通入饱和氯化钠溶液，发生的反应：，过滤后滤液中主要含有NaCl、NH4Cl两种物质。如图为NaCl、NH4Cl、NaHCO3三种物质的溶解度曲线。分析并回答下列问题。 （1）碳酸氢钠晶体首先从溶液中析出的原因是___________。 （2）从滤液中得到氯化铵晶体的操作：蒸发浓缩、___________、过滤、洗涤、干燥。 （3）将60℃时氯化铵和氯化钠的饱和溶液各100g分别蒸发掉10g水，然后降温至t℃，得到氯化铵溶液的质量___________氯化钠溶液的质量(填“>”“<”或“=”)。 23. 油脂厂废弃的催化剂含金属Ni、Al、Fe及其氧化物。采用如下工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体。回答下列问题。 （1）反应①中与NaOH溶液反应的金属单质是___________； （2）反应②中，向“滤饼”中加入过量的稀硫酸，可以得到三种金属的盐溶液，请写出其中的一个复分解反应的化学方程式___________； （3）已知铁能与硫酸镍溶液发生置换反应，则Ni、Al、Fe三种金属在溶液中的活动性由强到弱的顺序为___________。 三、实验探究题(每个化学方程式2分，其他每空1分，共14分) 24. 根据下图回答问题： （1）写出仪器①的名称：______。 （2）实验室既可制取CO2、又可制取O2的装置组合为______（在A-E中选择），并写出用该装置制取CO2的化学方程式______。 （3）F装置中的纸风车是由紫色石蕊溶液浸泡后的滤纸晾干制成。在纸风车的a叶片上滴1滴稀硫酸，b叶片上滴1滴蒸馏水，c叶片不做处理，再将纸风车放入盛有CO2的集气瓶中，通过对比______（填“a、b”或“b、c”或“a、c”）叶片，说明CO2与水发生了化学反应。 （4）若用如图2装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是______（填字母）。 A. NH3 B. H2 C. O2 D. CO2 25. 实验小助手小明和老师一起检查实验台上的药品时发现有一瓶氢氧化钾溶液忘记了盖瓶盖，老师说氢氧化钾的化学性质与氢氧化钠相似。于是，小明对于该溶液是否变质进行探究。 【提出问题1】该溶液是否变质？ （1）【实验探究1】 实验操作 实验现象 实验结论 取少量该溶液于试管中，滴加足量___________ 产生气泡 溶液已变质 提出问题2】该溶液变质程度怎样？ 【提出猜想】猜想一：已完全变质，该溶液中溶质只含K2CO3。 （2）猜想二：部分变质，该溶液中溶质含有___________。 查阅资料】氯化钙溶液呈中性 （3）【实验探究2】 实验操作 实验现象 实验结论 步骤①：先取少量该溶液于试管中，加入过量氯化钙溶液 ___________，溶液变红 猜想___________成立 步骤②：静置，取步骤①的上层清液于另一支试管中，加入2-3滴无色酚酞溶液 （4）【反思交流】在步骤①中加入过量的氯化钙溶液的目的是___________；该反应的化学方程式为___________，在步骤②能用来代替酚酞试液达到实验目的的是___________(填序号)。 A.稀盐酸 B.紫色石蕊溶液 C.氯化镁溶液 D.氧化铜 四、计算题(共10分) 26. 为测定实验室标签受损的稀盐酸中溶质的质量分数，同学们进行了如图的实验(所选石灰石中的杂质不溶于水，也不与其他物质反应；生成气体全部逸出)。请完成下列问题： （1）生成的二氧化碳中，碳元素的质量分数为___________(计算结果精准到0.1%)； （2）生成二氧化碳质量为___________g； （3）计算该稀盐酸的溶质质量分数(计算结果精准到0.1%，写出计算过程)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$