精品解析：2024年陕西省榆林市子洲县中考三模化学试题

2024年初中学业水平考试模拟卷(III) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列微观示意图中表示多种分子的是（不同的小球代表不同的原子） A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A. 根据微观示意图可知，图中含有两种分子，此选项符合题意； B. 根据微观示意图可知，图中含有一种分子，此选项不符合题意； C. 根据微观示意图可知，图中含有一种分子，此选项不符合题意； D. 根据微观示意图可知，图中含有一种分子，此选项不符合题意。 故选A。 2. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 【答案】B 【解析】 【详解】A、伐竹制笔，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； B、烧炭集墨，烧炭过程中有新物质生成，属于化学变化，故选项符合题意； C、裁剪纸张，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； D、开石磨光，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故选项不符合题意； 故选：B。 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中不正确的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 【答案】C 【解析】 【详解】A、粉末状药品的取用方法：先将试管横放，用药匙或纸槽将药品送到试管底部，再将试管竖起，图示操作正确； B、量筒读数时，视线要与量筒内液体凹液面最低处保持水平，图示操作正确； C、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，不可上下振荡，图示操作错误； D、用胶头滴管滴加少量液体时，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图示操作正确； 故选：C。 4. 化学与人类的生活息息相关。下列做法正确的是 A. 使用天然气时锅底出现黑色，将炉具的进风口调大 B. 用含有活性炭的滤芯，除去水中所有杂质 C. 将草木灰(呈碱性)和铵态氮肥混合施用，增加肥效 D. 为减少空气污染，加高炼铁厂烟囱 【答案】A 【解析】 【详解】A、使用天然气时锅底出现黑色，是由于燃气燃烧不充分造成的，此时可将灶具的进风口调大，以利于燃气充分燃烧，故做法正确； B、活性炭具有吸附性，能够吸附水中的色素和异味，不能除去可溶性杂质，故做法错误； C、草木灰显碱性，铵态氮肥能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故做法错误； D、加高炼铁厂烟囱，不能减少污染物的总量，不能减少空气污染，故做法错误； 故选：A。 5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ①N2 ②A13+ ③3S2- ④Cu ⑤4Al+3O2=2Al2O3 ⑥ A. ②③中的“3”均表示离子个数 B. ①④均能表示宏观物质 C. ⑤表示铝加氧气等于氧化铝 D. ⑥所示元素的相对原子质量为34 【答案】B 【解析】 【详解】A、化学符号右上角的数字，表示一个该离子所带的电荷数，②中的“3”表示1个铝离子带3介单位的正电荷；化学符号前面的数字，表示微粒的个数，③3S2-   中的“3”表示离子个数，错误； B、①N2可表示氮气，④Cu可表示铜，均能表示宏观物质，正确； C、根据化学方程式意义可知，⑤表示铝与氧气反应生成氧化铝，错误； D、元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，⑥所示元素的相对原子质量为78.96，错误。 故选B。 6. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO B. 模型与推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：氯化钠溶液能导电，因为溶液中存在可自由移动的离子 D. 探究与创新：测定空气中氧气含量的实验中，可用铁丝代替红磷燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁在氧气中燃烧生成氧化镁，化学方程式为，参加反应的镁和氧气的质量比为（24×2）：32=3：2，故1g镁和1g氧气充分反应，氧气剩余，不可能得到2g氧化镁，故A说法错误； B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故中和反应生成盐和水，但是有盐和水生成的反应不一定是中和反应，如二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故B说法错误； C、氯化钠溶液能导电，是因为溶液中存在自由移动的钠离子和氯离子，故C说法正确； D、铁丝在空气中不能燃烧，不能用铁丝代替红磷燃烧，测定空气中氧气的含量，故D说法错误； 故选：C。 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．验证CO2的密度比空气大 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A. 蜡烛燃烧有气体参加反应，也有气体生成，而蜡烛燃烧在敞开容器中进行，不能用来验证质量守恒定律，此选项符合题意； B. 温度达到了左边红磷的着火点，红磷燃烧，温度没有达到右边红磷的着火点，红磷不燃烧，该实验可探究可燃物燃烧需要温度达到着火点，此选项不符合题意； C. 将集气瓶中的二氧化碳倒入烧杯中，下层蜡烛先熄灭，上层蜡烛后熄灭，可验证CO2的密度比空气大，此选项不符合题意； D. 电解水生成氢气、氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据化学反应前后元素的种类不变，可探究水的组成，此选项不符合题意。 故选A。 8. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧化铁与碳在高温下反应生成铁和二氧化碳，将氧化铜换成氧化铁，可观察到红色固体变黑，故选项说法正确； B、氧化铜和碳在高温下反应生成铜和二氧化碳，二氧化碳和碳高温下反应可生成一氧化碳，故选项说法正确； C、稀硫酸能和氧化铜反应生成硫酸铜和水，若观察到溶液由无色变为蓝色，则说明残留固体中有氧化铜，故可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜，故选项说法正确； D、煤炭粉具有可燃性，燃烧放出大量的热，能提供高温，还具有还原性，能作还原剂，故选项说法错误； 故选：D。 9. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的X，溶液pH与加入X的质量关系如图所示，则X可能是 A. NaOH溶液 B. H2O C. Na2CO3溶液 D. CaCO3 【答案】C 【解析】 【详解】由图像可知，随着加入的X的质量不断增多，溶液的pH逐渐增大，最后溶液的pH>7。 A. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中逐渐加入NaOH溶液，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠、水，使溶液的pH逐渐增大，但盐酸不与氯化钡溶液反应，曲线不会有水平的一段，此选项不符合题意； B. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中加入H2O，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大，但不可能等于7，此选项不符合题意； C. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中加入Na2CO3溶液，碳酸钠先与盐酸反应，随着反应的进行，溶液的酸性逐渐减弱，pH逐渐增大，当恰好反应时，溶液显中性，继续加入Na2CO3溶液，碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应生成碳酸钙沉淀和显中性的氯化钠，在碳酸钠溶液与氯化钙溶液反应的过程中，溶液的pH不变，当氯化钙完全反应后，再加入碳酸钠溶液时，溶液的pH又增大，此选项符合题意； D. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中加入CaCO3，CaCO3与盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，溶液的酸性减弱，pH逐渐增大。因为氯化钙溶液显中性，所以当盐酸完全反应后，此时溶液的pH=7，再加入碳酸钙，溶液的pH不变，不可能大于7，此选项不符合题意。 故选C。 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中华典籍中包含很多化学知识。 （1）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2X，则X的化学式为______。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《周礼●考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，青铜的硬度比纯铜的______（填“大”或“小”）。 （4）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银（Hg）、②朱砂（）、③升丹（HgO）、④轻粉（Hg2Cl2），其成分中Hg元素的化合价相同的是______（填序号）。 【答案】（1）H2O （2）锌元素 （3）大 （4）②③ 【解析】 【小问1详解】 反应前有3Pb、16O、4H、4N，反应后（X除外）有3Pb、14O、4N，根据化学反应前后各种原子个数相等，则X的化学式为H2O。 【小问2详解】 《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，因为碳酸锌和碱式碳酸锌都是化合物，物质由元素组成，物质中含有盐酸，所以说明起抑菌作用的有效成分是锌元素。 【小问3详解】 金属制成合金后，硬度变大，所以青铜的硬度比纯铜的大。 【小问4详解】 ①水银属于单质，单质中元素的化合价为0；②朱砂中硫元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+2；③升丹中氧元素的化合价为-2，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+2；④轻粉中氯元素的化合价为-1，根据化合物中各元素化合价的代数和为0，汞元素的化合价为+1。所以其成分中Hg元素的化合价相同的是②③。 11. 党的二十大报告指出：“围绕举旗帜、聚民心、育新人、兴文化、展形象建设社会主义文化强国。” （1）聚民心——“粮稳民心安”。粮油的种类繁多，菜籽油中富含的有机营养素是______。 （2）育新人——学习伟人事迹是落实培育新人的途径之一。屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明______是影响物质溶解性的因素之一。 （3）兴文化——我国是茶文化的发源地。煮茶时能闻到茶香，说明分子在______。 （4）展形象——身穿汉服的人们走在街头，是各个城市靓丽的风景线。生活中区分汉服是真丝还是合成纤维的简单化学方法是______。 【答案】（1）油脂 （2）溶剂种类 （3）不断运动 （4）抽丝，点燃闻气味 【解析】 【小问1详解】 菜籽油中富含的有机营养素是油脂。故填：油脂。 【小问2详解】 青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明溶剂种类是影响物质溶解性的因素之一。故填：溶剂种类。 【小问3详解】 煮茶时能闻到茶香，说明分子在不断运动。故填：不断运动。 【小问4详解】 生活中区分汉服是真丝还是合成纤维的简单化学方法是抽丝，点燃闻气味，有烧焦羽毛气味的真丝。故填：抽丝，点燃闻气味。 12. 从浩瀚太空到万米地井，从冰封极地到大洋深处，化学无处不在。 （1）问天：我国载人飞船使用的是砷化镓太阳能电池。砷和镓属于不同种元素的本质原因是______不同。 （2）问地：塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破一万米！钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是______。 （3）问海：为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐______（填“变大”或“变小”）。 【答案】（1）质子数或核电荷数 （2）金刚石 （3）变小 【解析】 【小问1详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同，即砷和镓属于不同种元素的本质原因是质子数或核电荷数不同。故填质子数或核电荷数。 【小问2详解】 金刚石是自然界中硬度最大的物质，钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是金刚石。故填：金刚石。 【小问3详解】 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，所以二氧化碳与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐变小。 故填：变小。 13. 某校化学兴趣小组的同学为验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行了如图所示的甲、乙、丙三个实验。 （1）实验甲中发生反应的化学方程式是______。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前减小的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）小美发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是______（填序号，只写一组）。 ①银片 ②铁片 ③铜片 ④稀盐酸 ⑤硫酸铜溶液 【答案】（1） （2）丙 （3）②⑤或③④ 【解析】 【小问1详解】 实验甲中锌和氯化亚铁反应生成氯化锌和铁，化学方程式为； 【小问2详解】 实验前后，试管中溶剂质量不变，改变溶液质量的是溶质质量；根据甲中化学方程式为，可知127份质量FeCl2生成136份质量ZnCl2，所以反应后溶液质量比反应前增大，根据乙中化学方程式为，可知73份质量HCl生成136份质量ZnCl2，所以反应后溶液质量比反应前增大，根据丙中化学方程式为，可知340份质量AgNO3生成188份质量Cu(NO3)2，所以反应后溶液质量比反应前减小，故填丙； 【小问3详解】 甲中锌置换出铁，说明锌比铁活泼，乙中铁置换出酸中的氢，说明铁在氢之前，丙中铜置换出银，说明铜比银活泼，要得出四种金属的活动性需要比较铁和铜的金属活动性，故选②⑤（铁置换出铜，说明铁比铜活泼）或③④（铜不能置换出酸中的氢，说明铜在氢之后，没有铁活泼）。 14. 如图是对某固体物质的溶液在25℃时进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： （1）25℃时，该固体物质的溶解度为______g。 （2）溶液①是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量为______g。 （3）①~③中，溶液的溶质质量分数最小的是______（填序号）。 【答案】（1）40 （2） ①. 不饱和 ②. 67 （3）① 【解析】 【小问1详解】 由图可知，25℃时，恒温蒸发10g水，析出1g固体，故②溶液是饱和溶液，然后恒温蒸发20g水，共析出9g固体，说明该温度下，20g水中最多可溶解9g-1g=8g固体，即该温度下，100g水中最多可溶解40g固体，即25℃时，该固体物质的溶解度为40g； 【小问2详解】 由以上分析可知，溶液②是饱和溶液，溶液②蒸发20g水，析出9g-1g=8g固体，而溶液①恒温蒸发10g水，析出1g固体，说明溶液①是不饱和溶液； 由图可知，溶液③恒温蒸干水分，析出17g-9g=8g固体，由以上分析可知，该温度下，该固体的溶解度为40g，即该温度下，100g水中最多可溶解40g固体，则溶解8g固体，需要水的质量为20g，故溶液①的质量为：10g+20g+20g+17g=67g； 【小问3详解】 由以上分析可知，溶液②、③均是该温度下的饱和溶液，而溶液①是不饱和溶液，故①~③中，溶液的溶质质量分数最小的是①。 15. 学习复分解反应发生的条件时，小西将稀硫酸分别加入以下三支试管： 实验编号 甲 乙 丙 试管内试剂 K2CO3 CuO MgCl2 （1）甲试管中观察到______现象，证明两者发生了反应。 （2）乙试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）丙试管中未观察到明显现象，为验证反应是否发生，小安进行了如下探究：（若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则证明两者不发生反应） ①步骤Ⅰ是检验______（填离子符号）的存在。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ中都观察到______现象，则证明MgCl2和稀硫酸不发生反应。 【答案】（1）有气泡产生 （2）CuO+H2SO4=CuSO4+H2O （3） ①. ②. 产生白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 甲试管中稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，观察到有气泡产生现象，证明两者发生了反应； 【小问2详解】 乙试管中氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O； 【小问3详解】 ①步骤Ⅰ是向丙试管中加入过量硝酸钡溶液，钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，观察到产生白色沉淀，说明丙试管中含有硫酸根离子，即为检验的存在； ②步骤Ⅰ过量的硝酸钡溶液，可将硫酸根离子完全沉淀，得到的溶液分成三份，步骤Ⅱ加入碳酸钠溶液产生气泡，说明丙试管中含有氢离子；步骤Ⅲ加入硝酸银溶液，根据银离子和氯离子结合生成氯化银产生，观察到产生白色沉淀，说明丙试管中含有氯离子；步骤Ⅳ加入过量的氢氧化钠溶液，氢氧根离子和镁离子结合生成氢氧化镁沉淀，观察到产生白色沉淀，说明丙试管中含有镁离子；都观察到现象，故可证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则证明证明MgCl2和稀硫酸不发生反应。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）图1装置可以制取的气体是______（填“O2”或“CO2”），发生反应的化学方程式为______。 （3）图2为木炭在氧气中燃烧的实验。对比步骤Ⅱ和Ⅲ木炭的燃烧情况，说明木炭燃烧的剧烈程度与______有关。步骤Ⅳ中观察到的现象是______。 【答案】（1）长颈漏斗 （2） ①. O2 ②. 2H2O22H2O+O2↑ （3） ①. 氧气的浓度 ②. 澄清石灰水变浑浊 【解析】 【小问1详解】 仪器①的名称为长颈漏斗。 【小问2详解】 图1装置是固液常温型发生装置，用排水法收集气体，说明气体难溶于水，因为二氧化碳能溶于水，所以可以制取的气体是O2，发生反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2↑。 【小问3详解】 图2为木炭在氧气中燃烧的实验。对比步骤Ⅱ和Ⅲ木炭的燃烧情况，说明木炭燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关。木炭燃烧生成二氧化碳气体，二氧化碳气体与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀、水，所以步骤Ⅳ中观察到的现象是澄清石灰水变浑浊。 17. 学习小组为探究Ba（OH）2的性质进行如下实验，并展开拓展学习。 【学习交流】 （1）写出B中发生反应的化学方程式：______。 实验结束后，将A、B中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，发现废液呈蓝色且底部只有白色沉淀。 【实验分析】 （2）该白色沉淀是______。 （3）废液中一定含有CuCl2，一定不含Ba（OH）2，可能含有CuSO4、BaCl2、HCl中的一种或几种。不含Ba（OH）2的原因是______。 【进行实验】 （4）为探究废液成分，进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，滴加Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 废液中含有______ 另取少量废液，逐滴加入过量NaOH溶液 ______ 废液中没有HCl 【归纳总结】 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 要除去废液中的杂质得到纯净CuCl2溶液，可加入适量CuSO4，过滤 B. 用Ba（OH）2溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 C. 由生石灰和水反应可制得Ba（OH）2 D. Ba（OH）2与NaOH化学性质相似，都需密封保存 【答案】（1）Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O （2）BaSO4##硫酸钡 （3）Ba（OH）2与CuCl2会发生反应，不能共存 （4） ①. 氯化钡##BaCl2 ②. 立即产生蓝色沉淀 （5）AD 【解析】 【小问1详解】 B中稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水，化学方程式为：Ba（OH）2+2HCl=BaCl2+2H2O； 【小问2详解】 A中硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀； B中稀盐酸和氢氧化钡反应生成氯化钡和水； 实验结束后，将A、B中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，发现废液呈蓝色且底部只有白色沉淀，说明B中稀盐酸过量，与A中的氢氧化铜反应生成氯化铜和水，故白色沉淀即为硫酸钡； 【小问3详解】 实验结束后，将A、B中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，发现废液呈蓝色且底部只有白色沉淀，说明B中稀盐酸过量，与A中的氢氧化铜反应生成氯化铜和水，则废液中一定含有氯化铜，由于氯化铜能与氢氧化钡发生反应，所以废液中一定不含有氢氧化钡； 【小问4详解】 取少量废液，滴加Na2SO4溶液，有白色沉淀产生，即钡离子和硫酸根离子结合生成硫酸钡沉淀，则说明废液中含有氯化钡； 另取少量废液，逐滴加入过量NaOH溶液，若废液中含有盐酸，氢氧化钠会先与盐酸反应生成氯化钠和水，待盐酸反应完全，氢氧化钠才会与氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，根据实验结论废液中没有HCl，所以可观察到立即产生蓝色沉淀； 【小问5详解】 A、由上分析可知，废液中含有氯化铜、氯化钡，要除去废液中的杂质得到纯净CuCl2溶液，可加人适量CuSO4，硫酸铜和氯化钡反应生成氯化铜和硫酸钡沉淀，过滤除去硫酸钡即可，故A说法正确； B、氢氧化钡和硝酸镁反应生成白色的氢氧化镁沉淀，和氯化铁反应生成红褐色的氢氧化铁沉淀，和硫酸钠反应生成白色的硫酸钡沉淀，硫酸钠、硝酸镁的现象相同，不能鉴别，故B说法错误； C、生石灰是氧化钙的俗称，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，则由生石灰和水反应可制得Ca（OH）2，而不是氢氧化钡，故C说法错误； D、Ba（OH）2与NaOH化学性质相似，都能与空气中的二氧化碳反应，则都需密封保存，故D说法正确； 故选：AD。 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： （1）20g铁铜合金中铁的质量为______g。 （2）计算盐酸的溶质质量分数。 【答案】（1）7 （2） 解：设稀盐酸中溶质的质量为x。 ，x=3.65g 则盐酸的溶质质量分数为：×100%=18.25% 答：该盐酸的溶质质量分数为18.25%。 【解析】 【小问1详解】 金属活动性顺序中，氢前的金属可与稀盐酸反应生成氢气，所以铁铜合金中的铜不能与盐酸反应，铁能与盐酸反应，反应后固体减少的质量等于参加反应的铁的质量。 第一次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：20g-17.2g=2.8g，第二次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：17.2g -14.4g=2.8g，第三次加入20g盐酸，反应掉的铁的质量为：14.4g-13g=1.4g，说明此时铁不足，稀盐酸有剩余。则20g铁铜合金中铁的质量为：20g -13g=7g。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初中学业水平考试模拟卷(III) 化学 注意事项： 1.本试卷分为第一部分(选择题)和第二部分(非选择题)。全卷共6页，总分60分。考试时间60分钟。 2.领到试卷和答题卡后，请用0.5毫米黑色墨水签字笔，分别在试卷和答题卡上填写姓名和准考证号，同时用2B铅笔在答题卡上填涂对应的试卷类型信息点(A或B)。 3.请在答题卡上各题的指定区域内作答，否则作答无效。 4.考试结束，本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Zn-65 Ag-108 第一部分(选择题共18分) 一、选择题(共9小题，每小题2分，计18分。每小题只有一个选项是符合题意的) 1. 下列微观示意图中表示多种分子的是（不同的小球代表不同的原子） A. B. C. D. 2. 东坡故居被称为“中国文房四宝”之祖．下列制作“文房四宝”的工艺中涉及化学变化的是 A. 伐竹制笔 B. 烧炭集墨 C. 裁剪纸张 D. 开石磨光 3. 化学实验操作中也有“横平竖直”之美。下列操作中不正确的是 A. 横 B. 平 C. 竖 D. 直 4. 化学与人类的生活息息相关。下列做法正确的是 A. 使用天然气时锅底出现黑色，将炉具的进风口调大 B. 用含有活性炭的滤芯，除去水中所有杂质 C. 将草木灰(呈碱性)和铵态氮肥混合施用，增加肥效 D. 为减少空气污染，加高炼铁厂烟囱 5. 含义丰富的化学符号是独特的化学语言。下列说法正确的是 ①N2 ②A13+ ③3S2- ④Cu ⑤4Al+3O2=2Al2O3 ⑥ A. ②③中的“3”均表示离子个数 B. ①④均能表示宏观物质 C. ⑤表示铝加氧气等于氧化铝 D. ⑥所示元素的相对原子质量为34 6. 化学学习者常用化学思维去认识和理解世界。下列说法正确的是 A. 变化与守恒：1gMg和1gO2充分反应可得到2gMgO B. 模型与推理：中和反应生成盐和水，则有盐和水生成的反应一定是中和反应 C. 宏观与微观：氯化钠溶液能导电，因为溶液中存在可自由移动的离子 D. 探究与创新：测定空气中氧气含量的实验中，可用铁丝代替红磷燃烧 7. 下列实验方案不能达到实验目的的是 实验方案 实验目的 A．验证质量守恒定律 B．探究可燃物燃烧需要温度达到着火点 C．验证CO2的密度比空气大 D．探究水的组成 A. A B. B C. C D. D 8. 如图为模拟古代竖炉炼铜实验，经高温煅烧，冷却后观察到石英方舟上下方均出现红色物质，下列说法不正确的是 A. 将氧化铜换成氧化铁，观察到红色固体变黑 B. 实验过程中产生了一氧化碳 C. 可用稀硫酸检验残留固体中是否含有氧化铜 D. 实验中煤炭粉的作用仅为燃烧放热 9. 向含有氯化钙（中性）和盐酸的混合溶液中逐渐加入过量的X，溶液pH与加入X的质量关系如图所示，则X可能是 A. NaOH溶液 B. H2O C. Na2CO3溶液 D. CaCO3 第二部分 (非选择题共42分) 二、填空及简答题(共6小题，计24分) 10. 中华典籍中包含很多化学知识。 （1）《周易参同契》中最早系统地记载了炼丹术。炼丹时发生反应的化学方程式为：Pb3O4+4HNO3=PbO2+2Pb（NO3）2+2X，则X的化学式为______。 （2）《外丹本草》记载炉甘石可作为外用药使用，其主要成分为碳酸锌和碱式碳酸锌，两者都有一定的抑菌活性，说明起抑菌作用的有效成分是______（填“锌单质”或“锌元素”）。 （3）《周礼●考工记》中记载了铸造各类青铜器的配方，青铜的硬度比纯铜的______（填“大”或“小”）。 （4）《本草纲目》记载了四种无机药物：①水银（Hg）、②朱砂（）、③升丹（HgO）、④轻粉（Hg2Cl2），其成分中Hg元素的化合价相同的是______（填序号）。 11. 党的二十大报告指出：“围绕举旗帜、聚民心、育新人、兴文化、展形象建设社会主义文化强国。” （1）聚民心——“粮稳民心安”。粮油的种类繁多，菜籽油中富含的有机营养素是______。 （2）育新人——学习伟人事迹是落实培育新人的途径之一。屠呦呦成功提取青蒿素。青蒿素能溶于酒精而难溶于水，说明______是影响物质溶解性的因素之一。 （3）兴文化——我国是茶文化的发源地。煮茶时能闻到茶香，说明分子在______。 （4）展形象——身穿汉服的人们走在街头，是各个城市靓丽的风景线。生活中区分汉服是真丝还是合成纤维的简单化学方法是______。 12. 从浩瀚太空到万米地井，从冰封极地到大洋深处，化学无处不在。 （1）问天：我国载人飞船使用的是砷化镓太阳能电池。砷和镓属于不同种元素的本质原因是______不同。 （2）问地：塔里木油田深地塔科1井钻探深度突破一万米！钻探机的钻头是自然界中硬度最大的物质，其名称是______。 （3）问海：为减少碳排放，可将CO2通入深海进行封存。CO2与海水反应的过程中，海水的pH会逐渐______（填“变大”或“变小”）。 13. 某校化学兴趣小组的同学为验证Zn、Fe、Cu、Ag四种金属的活动性，进行了如图所示的甲、乙、丙三个实验。 （1）实验甲中发生反应的化学方程式是______。 （2）实验后，试管中溶液的质量比实验前减小的是______（填“甲”“乙”或“丙”）。 （3）小美发现甲、乙、丙三个实验无法得出四种金属的活动性顺序，于是补充了丁实验。则丁实验中A和B的组合可能是______（填序号，只写一组）。 ①银片 ②铁片 ③铜片 ④稀盐酸 ⑤硫酸铜溶液 14. 如图是对某固体物质的溶液在25℃时进行恒温蒸发操作的实验记录，请回答： （1）25℃时，该固体物质的溶解度为______g。 （2）溶液①是______（填“饱和”或“不饱和”）溶液，该溶液的质量为______g。 （3）①~③中，溶液的溶质质量分数最小的是______（填序号）。 15. 学习复分解反应发生的条件时，小西将稀硫酸分别加入以下三支试管： 实验编号 甲 乙 丙 试管内试剂 K2CO3 CuO MgCl2 （1）甲试管中观察到______现象，证明两者发生了反应。 （2）乙试管中发生反应的化学方程式为______。 （3）丙试管中未观察到明显现象，为验证反应是否发生，小安进行了如下探究：（若能够证明两种反应物的四种离子在溶液中仍以离子形式存在，则证明两者不发生反应） ①步骤Ⅰ是检验______（填离子符号）的存在。 ②步骤Ⅲ、Ⅳ中都观察到______现象，则证明MgCl2和稀硫酸不发生反应。 三、实验及探究题(共2小题，计13分) 16. 根据下图装置回答问题。 （1）写出仪器①的名称：______。 （2）图1装置可以制取的气体是______（填“O2”或“CO2”），发生反应的化学方程式为______。 （3）图2为木炭在氧气中燃烧的实验。对比步骤Ⅱ和Ⅲ木炭的燃烧情况，说明木炭燃烧的剧烈程度与______有关。步骤Ⅳ中观察到的现象是______。 17. 学习小组为探究Ba（OH）2的性质进行如下实验，并展开拓展学习。 【学习交流】 （1）写出B中发生反应的化学方程式：______。 实验结束后，将A、B中的物质全部倒入同一洁净的废液缸，充分反应后，静置，发现废液呈蓝色且底部只有白色沉淀。 【实验分析】 （2）该白色沉淀是______。 （3）废液中一定含有CuCl2，一定不含Ba（OH）2，可能含有CuSO4、BaCl2、HCl中的一种或几种。不含Ba（OH）2的原因是______。 【进行实验】 （4）为探究废液成分，进行下列实验。 实验操作 实验现象 实验结论 取少量废液，滴加Na2SO4溶液 有白色沉淀产生 废液中含有______ 另取少量废液，逐滴加入过量NaOH溶液 ______ 废液中没有HCl 【归纳总结】 （5）下列说法正确的是______（填字母）。 A. 要除去废液中的杂质得到纯净CuCl2溶液，可加入适量CuSO4，过滤 B. 用Ba（OH）2溶液可鉴别硝酸镁、氯化铁、硫酸钠三种溶液 C. 由生石灰和水反应可制得Ba（OH）2 D. Ba（OH）2与NaOH化学性质相似，都需密封保存 四、计算与分析题(5分) 18. 为测定标签缺失的盐酸的溶质质量分数，实验小组取铁铜合金20g，将80g盐酸分4次逐渐加入到合金中，每次充分反应后测得剩余固体质量如下表： 次数 1 2 3 4 加入盐酸的质量/g 20 20 20 20 剩余固体质量/g 17.2 14.4 13 13 请完成下列分析及计算： （1）20g铁铜合金中铁的质量为______g。 （2）计算盐酸的溶质质量分数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $