精品解析：河南省郑州市郑中国际学校2023-2024学年高一下学期5月月考化学试题

郑中国际学校2023-2024学年下学期第二次月考 高一化学试题卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是 A. 发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料 B. “揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 D. “梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为： B. HBrO的电子式： C. 分子的结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 与一定互为同系物 4. 下列说法正确的是 A. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 B. 石油裂解为化学变化 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 为正四面体结构 B. 羟基与氢氧根离子均属于官能团 C. 除去甲烷中的乙烯可以通过酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别乙烷和乙烯可以通入溴水 6. 下列说法正确的是 A. 聚乙烯的单体为“” B. 的一氯代物有3种 C. 和为同一物质 D. 分子中所有原子一定在同一平面上 7. 如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 D. 图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 8. 分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。下列说法正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片为正极，乙中铜片为负极 C. 甲产生气泡的速率比乙的慢 D. 两烧杯中溶液的浓度均减小 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： kJ/mol，下列说法错误的是 A. 合适的催化剂、高温均可加快反应速率 B. 达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变 C. 气体密度不变，说明反应达到平衡 D. 相同时间内，生成0.3 mol 的同时，生成0.2 mol ，说明反应已经到达平衡状态 10. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 11. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 12. 下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B. 图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C. 图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D. 图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨 13. 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是 A. 五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强 B. 简单气态氢化物的热稳定性； C. E的含氧酸中，的价态越高，其氧化性越强 D. X和Z组成的二元化合物一定只含极性键 14. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式： B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有、 D. 操作的名称是蒸馏 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. 依据下列有机物分子的示意图填空。 （1）A分子的空间构型为____，D的结构简式是____，D分子中等效氢原子有____种。 （2）上述有机物中，所有原子均共平面的是_______(填有机物的名称)。 （3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是_______(填结构简式)。 （4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_______(填序号)。 ①将C滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色； ②经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是 ③C在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④C的邻位二氯取代产物只有一种结构 （5）A的同系物E有5个碳原子，其分子式为_______，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：_______。 16. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E H F I 3 A C D G R 4 B 根据要求回答下列问题： （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。 （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，含有的化学键有_______，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______。 （3）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物的电子式为_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （4）A元素和D元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：_______。 17. 甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 （1）通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1mol和2mol的总能量_______(填“>”、“＜”或“=”)1mol的能量。 （2）将2.0mol和3.0mol通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CO的物质的量浓度为0.2，则0～10min内，用表示该反应的平均反应速率_______，的转化率=_______。 （3）下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 断裂2molH-O键时，生成3molH-H键 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内CO与的体积之比保持不变 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图： ①氢氧燃料电池的正极的电极反应是_______。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 18. 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应反应的化学方程式：_______，_______，在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_____反应。 （2）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 （3）装置甲中烧杯中热水的作用：_______。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)。(已知：乙醇也可能部分被氧化为乙酸) 然后，再通过_______(填实验操作名称)即可除去。 a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 郑中国际学校2023-2024学年下学期第二次月考 高一化学试题卷 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 一、单选题(共14题，每题3分，共42分) 1. 2024年3月初，中国新一代载人登月飞船命名为“梦舟”，月面着陆器命名为“揽月”，下列有关说法正确的是 A. 发射“梦舟”航天飞船的火箭发动机喷管套筒使用的T800碳纤维属于有机高分子材料 B. “揽月”柔性太阳能板使用了国产新型高纯度二氧化硅，其性质稳定，是优良的光电材料 C. 新一代载人登月火箭应用液氧煤油发动机，煤油是烃及其含氧衍生物的混合物 D. “梦舟”上用于电气管路隔热层的纳米二氧化硅不是胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．碳纤维属于新型无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．太阳能板使用的是晶体硅，不是二氧化硅，B错误； C．煤油是烃类混合物，不包括含氧衍生物，C错误； D．胶体是分散质粒子直径在1~100nm之间的分散系，纳米二氧化硅是纯净物，不是分散系，因此纳米二氧化硅不属于胶体，D正确； 故选D。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 中子数为18的氯原子可表示为： B. HBrO的电子式： C. 分子的结构模型： D. 用电子式表示HCl的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子质子数为17，若中子数为18，则其质量数为35，可表示为，A正确； B．HBrO的电子式：，B错误； C．二氧化碳分子中碳原子与氧原子间形成碳氧双键，C原子半径大于O原子半径，C错误； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子通过形成1个共用电子对结合形成，其电子式表示形成过程：，D错误； 答案选A。 3. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和互为同素异形体 B. 和互为同分异构体 C. 和互为同位素 D. 与一定互为同系物 【答案】D 【解析】 【详解】A．金刚石和C60为C元素形成的不同单质，互为同素异形体，A正确； B．CH3—CH2OH和CH3—O—CH3分子式均为C2H6O，但结构不同，互为同分异构体，B正确； C．和为He元素的不同核素，互为同位素，C正确； D．为乙烯，可能为丙烯或者环丙烷，当其为环丙烷的时候，则两者不是同系物，D错误； 故选D。 4. 下列说法正确的是 A. 有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水 B. 石油裂解为化学变化 C. 乙烯和聚乙烯都能使溴的四氯化碳溶液褪色 D. 乙烯、苯均能通过加成反应使溴水中的水层褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．大多数有机物都易溶于有机溶剂，难溶于水，但乙醇、乙酸等有机物易溶于水，故A错误； B．以石油产品作为原料，在比裂化更高的温度条件下发生裂解，可得到乙烯，为化学变化，故B正确； C．聚乙烯都不能使溴的四氯化碳溶液褪色，因为聚乙烯中不含有双键，故C错误； D．乙烯和溴水发生加成反应，苯与溴水不反应，但可萃取溴，原理不同，故D错误； 故选B。 5. 下列关于有机物的说法正确的是 A. 为正四面体结构 B. 羟基与氢氧根离子均属于官能团 C. 除去甲烷中的乙烯可以通过酸性高锰酸钾溶液 D. 鉴别乙烷和乙烯可以通入溴水 【答案】D 【解析】 【详解】A．由于氢原子和氯原子的半径不同，因此CH2Cl2为四面体结构，但不是正四面体结构，A错误； B．羟基属于官能团，氢氧根是离子，不是官能团，B错误； C．将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯与酸性高锰酸钾溶液反应，生成二氧化碳气体，会引入新的杂质，C错误； D．鉴别乙烷和乙烯可以通入溴水，乙烯中含有碳碳双键能使溴水褪色，乙烷不能使溴水褪色，D正确； 故选D。 6. 下列说法正确的是 A. 聚乙烯的单体为“” B. 的一氯代物有3种 C. 和为同一物质 D. 分子中所有原子一定在同一平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．聚乙烯的单体为CH2=CH2，是聚乙烯重复单元，是链节，故A错误； B．有2种氢，其一氯代物有2种，故B错误； C．甲烷是正四面体型结构，二溴代物只有一种结构，则和为同一物质，故C正确； D．由于单键可以旋转，与苯环相连的C可旋转至与苯环不在一个平面上，则所有原子不一定在同一平面上，故D错误； 答案选C。 7. 如图所示，下列有关化学反应和能量变化的说法正确的是 A. 图a表示的是吸热反应的能量变化 B. 图b中生成物比反应物稳定 C. 图b可以表示碳酸钙分解反应的能量变化 D. 图a表示的反应不需要加热就一定能发生，图b表示的反应一定需要加热才能发生 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应物的总能量高于生成物，为放热反应，A错误； B．反应物的总能量比生成物低，能量越低，物质越稳定，所以反应物比生成物稳定，B错误； C．碳酸钙受热分解为吸热反应，图b反应物的总能量比生成物低，表示吸热反应，C正确； D．反应吸热或放热与反应条件无关，D错误； 答案选C。 8. 分别按图甲、乙所示装置进行实验，两个烧杯中的溶液为同浓度的稀硫酸。下列说法正确的是 A. 两烧杯中铜片表面均无气泡产生 B. 甲中铜片为正极，乙中铜片为负极 C. 甲产生气泡的速率比乙的慢 D. 两烧杯中溶液的浓度均减小 【答案】D 【解析】 【分析】甲装置形成原电池，铜是正极，锌是负极，乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应，铜不反应，据此解答。 【详解】A．甲装置形成原电池，铜是正极，氢离子在正极发生还原反应生成氢气，铜片表面有气泡产生；乙装置不能构成原电池，锌与稀硫酸反应产生氢气，铜不反应，A错误； B．金属性：Zn＞Cu，则甲中铜片是正极，锌片是负极，乙中没有形成闭合回路，不能形成原电池，B错误； C．形成原电池时反应速率加快，则产生气泡的速率甲比乙快，C错误； D．两烧杯中溶液中的H+均得到电子被还原为氢气，因此氢离子浓度都减小，D正确； 答案选D。 9. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生可逆反应： kJ/mol，下列说法错误的是 A. 合适的催化剂、高温均可加快反应速率 B. 达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变 C. 气体密度不变，说明反应达到平衡 D. 相同时间内，生成0.3 mol 的同时，生成0.2 mol ，说明反应已经到达平衡状态 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂、高温、高压均可加快反应速率，故A正确； B．反应前后气体系数和不同，压强是变量，达到化学平衡时，混合气体的压强保持不变，故B正确； C．根据密度为可知，反应前后气体的质量不变，体积不变，密度为不可变的值，则气体密度不变，不能说明反应达到平衡，故C错误； D．相同时间内，生成的同时，生成，正逆反应速率相等，说明反应已经到达平衡状态，故D正确； 故选C。 10. 实验室用如图所示装置进行甲烷与氯气在光照下反应的实验，光照下反应一段时间后，下列说法正确的是 A. 将该装置放在黑暗处，与也能反应 B. 和完全反应后液面上升，液体充满试管 C. 该实验仅得到四种产物 D. 反应过程中试管内黄绿色气体逐渐变浅，试管内壁有油珠产生 【答案】D 【解析】 【详解】A．CH4和Cl2反应需要光照条件，将该装置放在黑暗处不反应，A错误； B．反应生成的CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4均难溶于水，CH3Cl呈气态，CH2Cl2、CHCl3、CCl4均都为液体，HCl极易溶于水，因此完全反应后液面上升，但液体不会充满试管，B错误； C．一个CH4分子中含有4个氢原子，该实验可得到CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl，共5种产物，C错误； D．在光照条件下CH4和Cl2发生取代反应生成CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3、CCl4和HCl， CH2Cl2、CHCl3、CCl4都为难溶于水的油状液体，反应过程中试管内黄绿色逐渐变浅，试管壁上有油珠产生，D正确； 故选D。 11. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③ C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，断裂①②③④⑤键，D正确； 故选C。 12. 下列说法不正确的是 ① ② ③ ④ A. 图①将灼烧至黑色的铜丝插入无水乙醇，铜丝变成红色 B. 图②用激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应 C. 图③试剂瓶中产生白色沉淀，说明非金属性 Cl>C>Si D. 图④水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨 【答案】C 【解析】 【详解】A．灼烧得到的氧化铜会与无水乙醇发生反应得到乙醛、铜和水，故A正确； B．激光笔照射Fe(OH)3胶体，能产生丁达尔效应，故B正确； C．盐酸易挥发，也能使硅酸钠溶液产生沉淀，无法证明非金属性：C>Si；且盐酸不是Cl元素最高价氧化物对应水化物，不能比较非金属性：Cl>C，故C错误； D．若水层能使红色石蕊变蓝，说明水层中含有氨，故D正确； 答案选C。 13. 短周期元素形成的一种麻醉剂的结构式如图所示，其中X、Y、Z、W、E原子序数依次增大，且分布于三个短周期，下列说法正确的是 A. 五种元素中，W的非金属性最强，其最高价含氧酸的酸性最强 B. 简单气态氢化物的热稳定性； C. E的含氧酸中，的价态越高，其氧化性越强 D. X和Z组成的二元化合物一定只含极性键 【答案】B 【解析】 【分析】X、Y、Z、W、E为原子序数依次增大的短周期元素，且分布于三个短周期，结合图示可知，X、E、W均形成1个共价键，则X为H元素，W为F元素，E为Cl元素；Y形成4个共价键，Z形成2个共价键，其原子序数均小于F元素， Y为C元素，Z为O元素； 【详解】A．W为F，不存在最高价氧化物的水化物，故A错误； B．非金属性：O>C，简单氢化物的稳定性：H2O>CH4，故B正确； C．E为Cl元素，其含氧酸酸氧化性并不是价态越高越强，如氧化性：HClO> HClO4，故C错误； D．H和O可形成H-O-O-H，含非极性键，故D错误； 故选：B。 14. 为了从海带浸取液中提取碘，某同学设计了如下实验方案： 下列说法正确的是 A. ①中反应的离子方程式： B. ②中分液时含的溶液从分液漏斗上口倒出 C. ③中得到的上层溶液中含有、 D. 操作的名称是蒸馏 【答案】C 【解析】 【分析】海带浸取液中加入H2O2、稀H2SO4将I-氧化成I2得到含I2的水溶液，用CCl4萃取含I2的水溶液中的I2，经分液得到含I2的CCl4溶液，加入浓NaOH溶液与I2发生歧化反应，分液后，上层溶液加入硫酸发生归中反应得到含I2的悬浊液，经过滤得到I2固体。 【详解】A．根据分析，①中反应的离子方程式为2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，A项错误　，A错误； B．CCl4的密度比水的密度大，故②中分液时含I2的CCl4溶液从分液漏斗下口放出，B错误； C．③加入浓NaOH溶液发生反应3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，得到的上层溶液中含有、，C正确； D．根据分析，操作Z的名称为过滤，D错误； 故选C。 二、非选择题(共4道题，共58分) 15. 依据下列有机物分子的示意图填空。 （1）A分子的空间构型为____，D的结构简式是____，D分子中等效氢原子有____种。 （2）上述有机物中，所有原子均共平面的是_______(填有机物的名称)。 （3）相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是_______(填结构简式)。 （4）C分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，下列实验的结果可以作为证据的是_______(填序号)。 ①将C滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色； ②经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是 ③C在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应 ④C的邻位二氯取代产物只有一种结构 （5）A的同系物E有5个碳原子，其分子式为_______，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，写出其结构简式：_______。 【答案】（1） ①. 正四面体形 ②. CH3CH2OH或C2H5OH ③. 3 （2）乙烯、苯 （3）CH4 （4）①② （5） ①. C5H12 ②. 【解析】 【分析】根据有机物模型可判断A是甲烷，B是乙烯，C是苯，D是乙醇，据此解答。 【小问1详解】 甲烷分子的空间构型为正四面体形，D是乙醇，D的结构简式是CH3CH2OH或C2H5OH，CH3CH2OH分子中甲基、亚甲基、羟基上的氢各不相同，等效氢原子有3种；。 【小问2详解】 甲烷和乙醇中均含有饱和碳原子具有四面体结构，所有原子不可能共面，则上述有机物中，所有原子均共平面的是乙烯、苯。 【小问3详解】 烃分子中含氢量越高，质量相同时完全燃烧消耗的氧气越多，因此甲烷完全燃烧消耗的氧气最多，又因为乙醇的分子式可写成C2H4·H2O，这说明质量相同时乙烯完全燃烧消耗的氧气大于乙醇的，所以相同质量的上述物质在足量氧气中完全燃烧时，消耗氧气物质的量最多的是CH4。 【小问4详解】 ①含有碳碳双键的物质能使酸性高锰酸钾褪色，则将苯滴入酸性高锰酸钾溶液，振荡，看是否褪色可作为证据，①正确；②由于碳碳单键和碳碳双键的键长不同，如果经测定，C分子中碳碳键的键长相等，都是1.40×10−10 m，可以说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，②正确；③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应，不能证明分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，③错误；④应该是苯的邻位二氯取代产物只有一种结构才能说明苯分子中不存在碳碳单键与碳碳双键交替的结构，间位和对位不能说明，④错误；答案选①②； 【小问5详解】 甲烷的同系物E有5个碳原子，根据通式CnH2n+2可知其分子式为C5H12，E的一种同分异构体与氯气反应只生成一种一氯代物，说明分子中氢原子完全相同，因此其结构简式为。 16. 下表是元素周期表的一部分： 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 E H F I 3 A C D G R 4 B 根据要求回答下列问题： （1）十种元素中化学性质最不活泼的元素是_______(填元素符号，下同)，形成化合物种类最多的元素是_______。 （2）A、C、D三种元素的最高价氧化物对应的水化物，其中碱性最强的是_______(填化学式，下同)，含有的化学键有_______，E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_______。 （3）元素A和F能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物的电子式为_______。高温灼烧该化合物时，火焰呈_______色。 （4）A元素和D元素最高价氧化物的水化物相互反应的离子方程式为：_______。 【答案】（1） ①. Ar ②. C （2） ①. NaOH ②. 离子键和共价键 ③. HClO4 （3） ①. ②. 黄 （4） 【解析】 【分析】据元素周期表可知字母分别代表的元素为：A为Na，B为K，C为Mg，D为Al，E为C，F为O，G为Cl，H为N，I为F，R为Ar，据此解答。 【小问1详解】 Ar为惰性气体，最外层满足了8个电子的稳定结构，在所给十种元素中化学性质最不活泼；在目前已发现的物质中，含碳元素的化合物种类最多、数量最庞大； 【小问2详解】 元素金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性最强的为NaOH；NaOH为离子化合物，存在离子键，氢氧根离子中存在氢氧共价键；E、H、G三种元素的最高价氧化物对应的水化物分别为H2CO3、HNO3、HClO4，HClO4是已知含氧酸中酸性最强的酸； 【小问3详解】 元素A和F能形成两种化合物，其中较稳定的化合物是过氧化钠，其电子式：；过氧化钠中含钠元素，钠元素焰色为黄色； 【小问4详解】 A元素和D元素最高价氧化物的水化物分别为NaOH和，反应离子方程式：。 17. 甲烷和甲醇()既是重要的化工原料，又是未来重要的能源物质。 （1）通过和化合可制得甲醇。反应为，反应过程中能量变化如图所示。则1mol和2mol的总能量_______(填“>”、“＜”或“=”)1mol的能量。 （2）将2.0mol和3.0mol通入容积为2L的恒容密闭容器中，恒温条件下发生反应：。测得在10min时反应达到平衡，此时CO的物质的量浓度为0.2，则0～10min内，用表示该反应的平均反应速率_______，的转化率=_______。 （3）下列描述中能说明该反应已达平衡状态的是_______(填字母)。 A. 断裂2molH-O键时，生成3molH-H键 B. 容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器内混合气体的压强保持不变 D. 容器内CO与的体积之比保持不变 （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置。如图是电解质溶液为稀硫酸的氢氧燃料电池原理示意图： ①氢氧燃料电池的正极的电极反应是_______。 ②电池工作一段时间后硫酸溶液的浓度_______(填“增大”“减小”或“不变”)。 【答案】（1）＞ （2） ①. 0.06 ②. 20％ （3）BC （4） ①. ②. 减小 【解析】 【分析】（4）氢氧燃料电池总反应：，a电极通入燃料氢气发生氧化反应，作负极，b电极通入氧化剂氧气，发生还原反应，作正极。 【小问1详解】 根据图中信息反应物的总能量大于生成物的总能量，说明该反应是放热反应，则1molCO(g)和2molH2(g)的总能量>1molCH3OH(g)的能量； 【小问2详解】 根据化学计量数之比可判断，0～10min内，浓度变化量：，则；10min内，，则，转化率：； 【小问3详解】 A．断裂2molH-O键，说明反应正向进行，生成3molH-H键，说明反应正向进行，同一个方向，不能作为判断平衡标志，A错误； B．反应前后气体总质量不变，气体物质的量增大，平均摩尔质量减小，当容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变，则达到平衡，B正确； C．该反应正向反应是体积增大的反应，压强不断增大，当容器内混合气体的压强保持不变，则达到平衡，C正确； D．容器内CO与H2的体积之比始终不变，因此两者比保持不变时，不能作为判断平衡标志，D错误； 答案选BC； 【小问4详解】 ①根据分析，b电极通入氧化剂氧气，发生还原反应，作正极，电极反应：； ②根据电池总反应：，随着电池工作不断生成水，导致硫酸浓度将降低。 18. 某实验小组用如图装置进行乙醇催化氧化的实验 （1）实验过程中铜网出现红色和黑色交替的现象，请写出相应反应的化学方程式：_______，_______，在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是_____反应。 （2）反应进行一段时间后，集气瓶中收集到的气体的主要成分是_______。 （3）装置甲中烧杯中热水的作用：_______。 （4）若试管a中收集到的液体用紫色石蕊试纸检验，试纸显红色，要除去该物质，可先在混合液中加入_______(填字母序号)。(已知：乙醇也可能部分被氧化为乙酸) 然后，再通过_______(填实验操作名称)即可除去。 a．碳酸氢钠溶液 b．苯 c．氯化钠溶液 d．四氯化碳 【答案】（1） ①. ②. ③. 放热 （2）氮气 （3）将乙醇加热气化成乙醇蒸气 （4） ①. a ②. 蒸馏 【解析】 【分析】由实验装置图可知，无水乙醇在水浴加热的条件下将乙醇变成乙醇蒸气，鼓入空气，乙醇在铜做催化剂条件被氧气氧化成乙醛，反应的化学方程式：，试管a放入冷水中，目的是冷却反应得到的混合气体，试管a中收集到的液体为乙醛、乙醇和水，空气中的氧气参与反应，集气瓶中收集到的气体的主要成分是氮气。 【小问1详解】 铜网在空气中加热，Cu被氧化为CuO，化学方程式：，红色固体变黑；乙醇与灼热的CuO反应，化学方程式：，黑色固体变红；在不断鼓入空气的情况下熄灭酒精灯，反应仍能继续进行，说明该反应是放热反应； 【小问2详解】 在该反应中，O2被消耗，乙醛、乙醇被冷凝在乙装置中，因此集气瓶中收集到的主要是空气中未参与反应的氮气； 【小问3详解】 甲是热水浴，作用是将乙醇加热平稳气化成乙醇蒸气； 【小问4详解】 试管a中收集到酸性物质，可能是醇部分氧化生成了乙酸，除去乙醛中混有的乙酸，可以加入碳酸氢钠后充分反应，再蒸馏得到乙醛。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $