精品解析：贵州省贵阳清华中学2023-2024学年高一下学期5月联考化学试题

2026届高一年级第二次联考试题 化学学科 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、环境以及社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 腊肉是“黔货出山”中的重要商品之一，是食品添加剂，可用熏制腊肉 B. GaN是优良的半导体材料，常用作LED灯的芯片，是新型无机非金属材料 C. 氮氧化物是造成“光化学烟雾”污染的元凶之一 D. 聚乙烯可用于食品、药物的包装材料 【答案】A 【解析】 【详解】A．有毒，不可用作食品添加剂，A错误； B．GaN具有半导体性质，可以用于LED灯的芯片等，属于新型无机非金属材料，B正确； C．氮氧化物可以造成有毒的光化学烟雾，导致光化学污染，C正确； D．聚乙烯是良好的有机高分子材料，可用作食品、药物的包装材料，D正确； 答案选A。 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①方法进行定容 B. 用图②方法制备胶体 C. 用图③装置进行甲烷的验纯，听到很小的响声 D. 用图④方法嗅闻气体 【答案】C 【解析】 【详解】A．定容时应平视容量瓶的刻度线，不能仰视容量瓶的刻度线，否则所配溶液体积偏大，浓度偏小，A错误； B．和NaOH发生复分解反应生成红褐色沉淀，制取氢氧化铁胶体时，应该将饱和氯化铁溶液滴入沸水中并加热至液体呈红褐色为止，B错误； C．检验甲烷纯度的方法：用排水法收集一试管甲烷，用拇指堵住试管口，甲烷的密度比空气的小，管口向下移近酒精灯火焰，松开拇指点火，如果听到尖锐的爆鸣声，表明甲烷不纯，需要再收集，再检验，直到听到很小的响声，才表明甲烷已经纯净，图中所示操作正确，C正确； D．有毒，闻气体气味时，应用手轻轻扇动气体，将气体飘进鼻孔，不能用鼻子直接闻气体的气味，D错误； 故选C。 3. 物质的性质与应用在现代社会中扮演着至关重要的角色。下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 硫酸铵含有植物生长所需的营养元素N且易溶于水，可用作化学肥料 B. 乙酸乙酯具有芳香气味，可用作饮料、糖果中的香料 C. 乙烯具有还原性，可用于调节植物生长和水果催熟 D. 橡胶具有高弹性，是制造汽车、飞机轮胎的必须原料 【答案】C 【解析】 【详解】A．硫酸铵含有植物生长所需的营养元素N且易溶于水，可用作化学肥料（铵肥），A正确； B．乙酸乙酯具有芳香气味，可用作饮料、糖果中的香料，B正确； C．乙烯具有催熟作用，可用于调节植物生长和水果催熟，C错误； D．橡胶具有高弹性，是制造汽车、飞机轮胎的必须原料，D正确； 故选C。 4. 化学反应速率在日常生活中扮演着重要的角色，下列说法正确的是 A. 化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 B. 化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对同一反应中不同物质而言 C. 用冰箱冷藏保鲜食物体现了“温度影响化学反应速率” D. 对任何化学反应来说，反应速率越快越好 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应速率指的是某时间段内的平均时速率，故A错误； B．化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对反应中同一物质而言，不同物质之间的正逆反应速率可能相等，故B错误； C．降低温度，反应速率减慢，置于冰箱，可降低食物温度，使微生物的酶活性降低，从而起到长期保存作用，体现温度对速率的影响，故C正确； D．不是所有化学反应，速率越快越好，如钢铁腐蚀，D错误； 选C。 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应 B. 已知白磷转化为红磷的过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定 C. 吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 D. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知石墨的能量比金刚石的低，所以金刚石转化成石墨要放热，A错误； B．物质含有的能量越低，物质的稳定性就越强。根据白磷转化为红磷时放出热量，说明红磷的能量低，因此红磷比白磷稳定，B错误； C．反应是放热反应还是吸热反应与反应条件无关，如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O的反应是吸热反应，在常温下就能发生，C错误； D．铵盐和碱的反应如NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应为吸热反应，D正确； 故答案为：D。 6. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是 A. 硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 B. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极 【答案】B 【解析】 【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为电能，A项错误； B．氧化还原反应中存在电子的转移，任何自发进行的氧化还原反应都可以设计成原电池，B项正确； C．原电池的两极可以是两种活泼性不同的金属，也可以是金属和非金属，如铁和石墨在稀硫酸中也能构成原电池，还可以都是金属铂或石墨，如氢氧燃料电池，C项错误； D．NaOH溶液与镁不反应，NaOH溶液与铝反应生成Na[Al(OH)4]和H2，铝电极作为负极，镁电极作为正极，D项错误； 答案选B。 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液： B. 过量铁粉加入少量稀硝酸中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 在醋酸溶液中加入金属钠： 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液中与硫酸溶液反应生成硫酸钡沉淀和水，反应离子方程式为，故A错误； B．过量铁粉与稀硝酸反应生成硝酸亚铁、一氧化氮和水，反应离子方程式为，故B错误； C．铁与溶液中的铜离子反应生成亚铁离子和铜离子，反应的离子方程式为，故C错误； D．钠与醋酸溶液反应生成醋酸钠和氢气，反应的离子方程式为，故D正确； 故选D。 8. 烃，是石油化工和煤化工中的基础原料，对于国民经济的发展和人类社会的可持续发展具有不可或缺的作用。下列说法正确的是 A. 是正四面体结构，是平面结构 B. 不与酸性溶液反应，故可以用酸性溶液除去混有的气体 C. 等质量的和分别燃烧，生成的水一样多 D. 甲烷与氯气在光照下反应后的混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的一氯甲烷具有酸性 【答案】A 【解析】 【详解】A．是碳原子处在中心，氢原子处于四个顶点的正四面体结构，存在碳碳双键，是平面结构，故A正确； B．与酸性高锰酸钾反应生成气体，引入新杂质，应使用溴水除杂，故B错误； C．等质量的和所含氢元素质量不一样多，分别燃烧，生成的水较多，故C错误； D．甲烷与氯气在光照条件下反应生成氯代甲烷和氯化氢，氯代甲烷为中性，HCl呈酸性，使湿润的石蕊试纸变红的是氯化氢，故D错误。 答案A。 9. 阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，某乙醇水溶液含有，则水溶液中氧原子总数为 B. 在密闭容器中充入充分反应后，生成的、混合气体的数目为 C. 标准状况下，和混合气体共22.4L所含键的数目为 D. 标准状况下取，其原子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇水溶液中溶剂水也含有氧原子，无法计算氧原子数，A错误； B．合成氨反应是可逆反应，不可能完全转化，生成的、混合气体的数目小于，B错误； C．和混合气体共1mol，或所含键的数目均为，C正确； D．标准状况下，为固态，不能用气体摩尔体积进行计算，D错误； 答案选C。 10. 某化学学习小组为探究实验室制备的化学反应速率，实验药品有等质量的大理石块(主要成分碳酸钙)和大理石粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸等。实验结果如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是 A. 比较实验1和实验2，说明酸中阴离子的种类对生成的速率有影响 B. 比较实验1和实验3，说明反应物比表面积和生成的速率有关 C. 比较实验1和实验4，说明实验1的速率慢是因为生成的对大理石的包裹作用太强 D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于实验室制备 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验1和实验2的氢离子浓度均为，而阴离子种类不同，控制单一变量，说明阴离子的种类对生成的速率有影响，A正确； B．实验1和实验3固体状态不同，实验变量为固体的状态，B正确； C．实验1和实验4中的实验变量为：固体的状态及阴离子种类，有两个变量，无法比较，C错误； D．硫酸、盐酸与碳酸钙粉末及大理石均可以生成，D正确； 故选C。 11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入N2O3，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应的正反应速率等于逆反应速率 C. X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为 D. 0~3min，用NO2表示的反应速率为 【答案】C 【解析】 【详解】A．N2O3是固体，其量增加，浓度并未改变，对化学反应速率影响不大，A错误； B．由题干图示信息可知，第2min时，N2O3的物质的量还在减小，NO2的物质的量还在增大，即反应未达到平衡状态，正反应速率大于逆反应速率，B错误； C．由图分析在交叉点N2O3减少2mol，NO2增加2mol，因此方程式中N2O3的系数和NO2的系数相等，根据原子守恒X是NO；0~3min，用NO表示的反应速率为=，C正确； D．由C项分析结合反应速率之比等于化学计量系数之比可知，0~3min，用NO2表示反应速率为，D错误； 故答案为：C。 12. 下列关于同系物或同分异构体的说法错误的是 A. 新戊烷和异丁烷互为同系物 B. 乙烯的同系物丙烯()，形成的高分子化合物聚丙烯的结构简式为 C. 异戊烷的一氯代物有4种 D. 相对分子质量为100的某链状烷烃M，其分子中含有4个甲基的M的同分异构体数目为4种 【答案】B 【解析】 【详解】A．新戊烷()与异丁烷()结构相似，在分子组成上相差一个或若干个原子团，互为同系物，A正确； B．高分子化合物聚丙烯正确的写法是，B错误； C．中的等效氢原子有4种，一氯代物有4种，C正确； D．链状烷烃的通式为，相对分子质量为100，则有，解得，所以该烷烃的分子式为C7H16，分子中含有4个甲基的结构有、、、，共4种，D正确； 故选B。 13. 锂离子电池在生活中应用广泛。该电池的负极为(嵌锂石墨)，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，中间的隔膜只允许通过。其放电过程的总反应为：。下列说法错误的是 A. 电子从钴酸锂电极通过外电路流向嵌锂石墨电极 B. 有机电解液不能换成水性电解液 C. 放电过程的正极反应为： D. 放电过程中从负极区移向正极区 【答案】A 【解析】 【分析】由放电过程的总反应Li1−xCoO2+LixC6→LiCoO2+C6，可知负极为LixC6 (嵌锂石墨)，正极为LiCoO2，放电时Li+移向正极。 【详解】A．由题干可知，该电池嵌锂石墨是负极，金属锂失电子，电子从嵌锂石墨流向钴酸锂电极，A错误； B．金属锂可以和水反应，故有机电解液不能换成水性电解液，B正确； C．放电过程的正极得电子，发生还原反应，电极方程式正确，C正确； D．结合可知，放电过程中从负极移向正极，D正确； 故答案选A。 14. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 有关脱落酸的说法错误的是 A. 1mol脱落酸可以和1molNaOH发生反应 B. 脱落酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 脱落酸的分子式为 D. 1mol脱落酸最多可以和发生加成反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．1mol脱落酸中含有1mol羧基，羧基可以与氢氧化钠反应，因此1mol脱落酸可以和1mol氢氧化钠发生反应，A正确； B．脱落酸中含和2种能发生酯化反应的官能团，B正确； C．根据脱落酸的结构简式可知，其分子式为，C错误； D．1mol脱落酸中含有1mol羰基和3mol碳碳双键，故1mol脱落酸最多可以和发生加成反应，D正确； 答案选C。 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。某实验小组在实验室模拟探究利用废旧锌银纽扣电池回收金属银，并制备。 （1）锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，Zn做___________极(填“正”或“负”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）粉碎、研磨的目的是___________。 （3）“过滤”步骤中加入适量Zn粉，发生的离子方程式为___________。 （4）“溶解Ⅱ”中加入稀硝酸溶解银，生成产物、NO和，溶解时反应的离子方程式为___________。 （5）若有2吨废旧银锌纽扣电池，其中锌含量为32.5%，假设加入的锌粉为650kg，不考虑生产过程中的损耗，理论上可以获得(化学式式量：287)晶体___________吨。 【答案】（1） ①. 负 ②. 还原 （2）增大接触面积，可加快反应速率 （3）、 （4） （5）574 【解析】 【分析】废旧锌银纽扣电池[主要成分为Zn、Ag2O、Zn(OH)2和Ag]，粉碎研磨后，加入稀H2SO4溶解，Ag不溶于H2SO4，Zn、Ag2O、Zn(OH)2溶于H2SO4，加入Zn粉还原Ag+和过量的H+，然后过滤得到含ZnSO4的滤液Ⅰ，再经过操作I制得ZnSO4∙7H2O；分离出的固体Ag经过洗涤，再与过量稀HNO3溶液反应生成AgNO3、NO和H2O，经过复杂工序得到粗制银粉。 【小问1详解】 由电池反应知，Zn发生失电子的氧化反应，Zn做负极，被氧化，Ag2O做正极，发生还原反应。 【小问2详解】 将废旧锌银纽扣电池粉碎、研磨的目的是：增大接触面积，可加快反应速率。 【小问3详解】 溶解Ⅰ加入的硫酸是过量的，结合分析，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，加入适量Zn粉发生反应的离子方程式为：Zn+2Ag+=Zn2++2Ag、Zn+2H+=Zn2++H2↑。 【小问4详解】 加入稀硝酸溶解银时，产物为AgNO3、NO和H2O，Ag元素的化合价由0价上升到+1价，N元素的化合价由+5价下降到+2价，根据得失电子守恒、原子守恒和电荷守恒，该反应的离子方程式为3Ag+4H++=3Ag++NO↑+2H2O。 【小问5详解】 根据Zn守恒，制得ZnSO4∙7H2O的质量为(+)×287g/mol=5.74×106g=5.74t。 16. 我国合成氨联产甲醇经过近半个世纪的发展，从节能、环保、降耗等方面对联醇工艺实现了组合创新。合成氨联产甲醇工艺是在生产合成氨的同时，利用原料气中的CO、与进行反应，副产化工原料甲醇。 I．在铁触媒的催化下，在合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。 （1）若起始时向密闭容器内充入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q___________(填“>”、“<”或“=”)92.2kJ。 （2）合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是___________。 A. 时段，正反应速率一直大于逆反应速率 B. 时刻，反应逆向进行 C. 时段，正反应速率一直减小至快接近0 D. 时刻，逆反应的速率达到最大 （3）下列关于合成氨反应的描述能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. N2的质量分数保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. （4）为了提高氨的产率和生产的效率，可以调控的反应条件是：___________、___________。(任写两条) II．利用原料气中的与一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入和一定量的，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （5）该化学方程式的系数___________；___________。 （6）达到反应限度后，的转化率为___________。() 【答案】（1）< （2）BC （3）BCD （4） ①. 400~500℃(或高温) ②. 10MPa~30MPa(或高压)、催化剂等 （5） ①. 3 ②. 1 （6）75% 【解析】 【小问1详解】 该反应为可逆反应，和，反应不完全，达平衡后放出的热量小于92.2kJ。 【小问2详解】 A．由图可知未平衡时，正反应速率一直在逆反应速率上方，故时段，正反应速率大于逆反应速率，故A正确； B．由图可知时刻，正反应速率大于逆反应速率，所以反应正向进行，故B错误； C．由图可知时段，正反应速率一直减小至与逆反应速率相等，并不会到0，故C错误； D．由图可知时刻，逆反应速率从0开始增大，反应处于平衡状态时，逆反应速率达到最大，故D正确； 故答案：BC。 【小问3详解】 A．、和的物质的量浓度之比与化学平衡没有必然联系，故A错误。 B．的质量分数保持不变是平衡标志，故B正确。 C．合成氨反应是不等体积反应，随着反应正向进行，压强会逐渐减小，当混合气体的压强保持不变达到化学平衡，故C正确。 D．，符合正反应的速率和逆反应的速率之比等于化学计量数之比，故D正确； 答案选BCD。 【小问4详解】 为了增大氨的产率和效率即为了提高反应进行的程度和化学反应速率进而调控反应条件，所以可以调控的反应条件是高压、高温、催化剂等。 【小问5详解】 由图中信息分析可知，碳原子个数守恒知的减少量等于的增加量，故，由与中总氢原子个数等于中氢原子个数，可知氢原子个数守恒知。 【小问6详解】 平衡时，二氧化碳物质的量浓度为，则的转化率为。 17. 有机推断：A只含有两个碳，能催熟水果，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，E是具有香味的液体，F是一种高分子化合物，G的相对分子质量为30，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D中的官能团名称是___________，E的结构简式是___________； （2）的反应类型属于___________反应。反应⑤中的反应条件是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）D与能发生类似反应的反应，请写出其化学方程式___________。 【答案】（1） ①. 乙烯 ②. 羧基 ③. （2） ①. 加成 ②. /催化剂， （3） （4） （5） 【解析】 【分析】A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，可知A为，在一定条件下发生加聚反应产生高分子化合物F是聚乙烯，结构简式是；A与在一定条件下发生加成反应产生B，则B是乙醇，结构简式是，与在Cu催化下加热发生氧化反应产生C，则C是乙醛，结构简式是；被酸性溶液氧化产生D，则D是，与在浓硫酸催化下加热发生酯化反应产生E是有香味的液体，该物质是。G的相对分子质量为30，则G是乙烷。 【小问1详解】 根据上述分析可知，A是乙烯；D是，其中所含官能团的名称是羧基；E是乙酸乙酯。 【小问2详解】 乙烯与在一定条件下发生加成反应，故该反应的类型为加成；根据分析G是乙烷，则反应条件是/催化剂，。 【小问3详解】 反应②是在铜单质催化下加热发生氧化反应产生和H2O，故反应的化学方程式为：。 【小问4详解】 反应④是在一定条件下发生加聚反应产生聚乙烯，该反应的化学方程式为：。 【小问5详解】 D是与丙醇的酯化反应，故反应的化学方程式为：。 18. 某化学兴趣小组在实验室中探究甲烷与氯气的取代反应，其设计的装置如图所示。 根据要求回答下列问题： （1）甲烷的电子式为：___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是___________。 （3）B装置有三种功能：①___________；②均匀混合气体；③控制气流速度。 （4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，写出其中生成一氯代物的化学方程式：___________。 （5）D装置的中实验现象是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （6）仪器a是球形干燥管，其作用是___________。 （7）该装置还有缺陷，原因是没有对反应产生的有机物进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。 A. B. C. D. 【答案】（1） （2） （3）干燥混合气体 （4） （5） ①. 小棉团变蓝 ②. （6）防止倒吸和导气 （7）A 【解析】 【分析】装置A为二氧化锰和浓盐酸共热制备氯气；装置B中的浓硫酸具有吸水性，则可干燥生成的氯气和通入的甲烷，且根据导管气泡的快慢控制氯气与甲烷的物质的量之比，并在装置上部混合均匀；装置C中氯气与甲烷在强光下发生取代反应；装置D中氯气与石棉中的KI反应；HCl极易溶于水且与碱反应，装置E吸收HCl，且能防倒吸。 【小问1详解】 甲烷电子式：。 【小问2详解】 浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯气、水和氯化锰，反应的化学方程式为。 【小问3详解】 B装置除具有均匀混合气体、控制气流速度的作用之外，浓硫酸还可以干燥混合气体。 【小问4详解】 在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，产生一氯代物的化学方程式为。 【小问5详解】 D装置的棉团中均匀混有淀粉KI，氯气能与KI反应生成氯化钾和碘单质，小棉团会变蓝，所以反应的离子方程式为。 【小问6详解】 E装置中球形干燥管的作用是防止倒吸和导气。 【小问7详解】 甲烷与氯气反应生成的四种氯代烃中，只有一氯甲烷是气体，故尾气中主要的含氯有机物为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ 2026届高一年级第二次联考试题 化学学科 满分：100分 考试时间：75分钟 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Zn 65 一、选择题(每小题有且只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分) 1. 化学与科学、技术、环境以及社会发展息息相关。下列叙述错误的是 A. 腊肉是“黔货出山”中重要商品之一，是食品添加剂，可用熏制腊肉 B. GaN是优良的半导体材料，常用作LED灯的芯片，是新型无机非金属材料 C. 氮氧化物是造成“光化学烟雾”污染的元凶之一 D. 聚乙烯可用于食品、药物的包装材料 2. 化学是一门以实验为基础的科学，下列装置和操作正确且能达到实验目的的是 A. 用图①方法进行定容 B. 用图②方法制备胶体 C. 用图③装置进行甲烷的验纯，听到很小的响声 D. 用图④方法嗅闻气体 3. 物质的性质与应用在现代社会中扮演着至关重要的角色。下列物质的性质与用途没有对应关系的是 A. 硫酸铵含有植物生长所需营养元素N且易溶于水，可用作化学肥料 B. 乙酸乙酯具有芳香气味，可用作饮料、糖果中的香料 C. 乙烯具有还原性，可用于调节植物生长和水果催熟 D. 橡胶具有高弹性，是制造汽车、飞机轮胎的必须原料 4. 化学反应速率在日常生活中扮演着重要的角色，下列说法正确的是 A. 化学反应速率指的是某时刻的瞬时速率 B. 化学反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等，是对同一反应中不同物质而言 C. 用冰箱冷藏保鲜食物体现了“温度影响化学反应速率” D. 对任何化学反应来说，反应速率越快越好 5. 下列关于热化学反应的描述中正确的是 A. 由上图可知，金刚石转化为石墨是吸热反应 B. 已知白磷转化为红磷过程，要向外界释放热量，则白磷比红磷稳定 C. 吸热反应在常温或低温条件下都难以发生 D. NH4Cl和Ba(OH)2·8H2O晶体的反应是吸热反应 6. 原电池原理在生活中的应用非常广泛，下列有关电池的说法正确的是 A. 硅太阳能电池与燃料电池一样，都是将化学能转化为电能 B. 理论上说，任何能自发进行的氧化还原反应都可设计成原电池 C. 原电池的两极一定是由活动性不同的两种金属组成 D. 将镁和铝用导线连接放入氢氧化钠溶液中组成原电池，镁电极作为负极 7. 下列过程中的化学反应，有关离子方程式书写正确的是 A. 向氢氧化钡溶液中加入硫酸溶液： B. 过量铁粉加入少量稀硝酸中： C. 铁钉放入硫酸铜溶液中： D. 在醋酸溶液中加入金属钠： 8. 烃，是石油化工和煤化工中的基础原料，对于国民经济的发展和人类社会的可持续发展具有不可或缺的作用。下列说法正确的是 A. 是正四面体结构，是平面结构 B. 不与酸性溶液反应，故可以用酸性溶液除去混有的气体 C. 等质量的和分别燃烧，生成的水一样多 D. 甲烷与氯气在光照下反应后混合气体能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，是因为生成的一氯甲烷具有酸性 9. 阿伏加德罗常数是联系微观粒子与宏观物质的桥梁，设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A. 常温常压下，某乙醇水溶液含有，则水溶液中氧原子总数为 B. 在密闭容器中充入充分反应后，生成的、混合气体的数目为 C. 标准状况下，和混合气体共22.4L所含键的数目为 D. 标准状况下取，其原子数为 10. 某化学学习小组为探究实验室制备的化学反应速率，实验药品有等质量的大理石块(主要成分碳酸钙)和大理石粉末、足量的稀盐酸和稀硫酸等。实验结果如图所示。 已知：碳酸钙和稀硫酸反应生成微溶的硫酸钙，硫酸钙会包裹在碳酸钙表面。 下列说法错误的是 A. 比较实验1和实验2，说明酸中阴离子的种类对生成的速率有影响 B. 比较实验1和实验3，说明反应物比表面积和生成的速率有关 C. 比较实验1和实验4，说明实验1的速率慢是因为生成的对大理石的包裹作用太强 D. 综合以上四个实验推断大理石粉末和稀硫酸反应能用于实验室制备 11. 某温度下，向2L恒容密闭容器中加入N2O3固体，发生反应(未配平)，反应过程如图，下列说法正确的是 A. 向容器中再加入N2O3，正反应速率加快 B. 第2min时，该反应正反应速率等于逆反应速率 C. X是NO，0~3min，用NO表示的反应速率为 D. 0~3min，用NO2表示的反应速率为 12. 下列关于同系物或同分异构体的说法错误的是 A. 新戊烷和异丁烷互为同系物 B. 乙烯的同系物丙烯()，形成的高分子化合物聚丙烯的结构简式为 C. 异戊烷的一氯代物有4种 D. 相对分子质量为100的某链状烷烃M，其分子中含有4个甲基的M的同分异构体数目为4种 13. 锂离子电池在生活中应用广泛。该电池的负极为(嵌锂石墨)，在充、放电过程中，在两个电极之间往返嵌入和脱嵌，中间的隔膜只允许通过。其放电过程的总反应为：。下列说法错误的是 A. 电子从钴酸锂电极通过外电路流向嵌锂石墨电极 B. 有机电解液不能换成水性电解液 C. 放电过程的正极反应为： D. 放电过程中从负极区移向正极区 14. 脱落酸是一种抑制生长的植物激素，因能促使叶子脱落而得名，其结构简式如图所示。 有关脱落酸的说法错误的是 A. 1mol脱落酸可以和1molNaOH发生反应 B. 脱落酸中能发生酯化反应的官能团有2种 C. 脱落酸的分子式为 D. 1mol脱落酸最多可以和发生加成反应 二、非选择题(4小题，共58分) 15. 废旧电池的处理对环境保护和资源的再利用意义重大。某实验小组在实验室模拟探究利用废旧锌银纽扣电池回收金属银，并制备。 （1）锌银纽扣电池广泛应用于电子手表、计算器等电子产品，其电池反应式为，放电时，Zn做___________极(填“正”或“负”)，发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）粉碎、研磨的目的是___________。 （3）“过滤”步骤中加入适量Zn粉，发生的离子方程式为___________。 （4）“溶解Ⅱ”中加入稀硝酸溶解银，生成产物、NO和，溶解时反应的离子方程式为___________。 （5）若有2吨废旧银锌纽扣电池，其中锌含量为32.5%，假设加入的锌粉为650kg，不考虑生产过程中的损耗，理论上可以获得(化学式式量：287)晶体___________吨。 16. 我国合成氨联产甲醇经过近半个世纪的发展，从节能、环保、降耗等方面对联醇工艺实现了组合创新。合成氨联产甲醇工艺是在生产合成氨的同时，利用原料气中的CO、与进行反应，副产化工原料甲醇。 I．在铁触媒的催化下，在合成塔中每产生，放出92.2kJ热量。 （1）若起始时向密闭容器内充入和，达平衡后放出的热量为Q，则Q___________(填“>”、“<”或“=”)92.2kJ。 （2）合成氨反应的正反应速率和逆反应速率随时间变化的曲线如下图所示。下列有关说法错误的是___________。 A. 时段，正反应速率一直大于逆反应速率 B. 时刻，反应逆向进行 C. 时段，正反应速率一直减小至快接近0 D. 时刻，逆反应的速率达到最大 （3）下列关于合成氨反应的描述能说明该反应一定达到化学平衡的是___________。 A. 、和的物质的量浓度之比为 B. N2的质量分数保持不变 C. 混合气体的压强保持不变 D. （4）为了提高氨的产率和生产的效率，可以调控的反应条件是：___________、___________。(任写两条) II．利用原料气中的与一定条件下发生反应：，此反应为放热反应。在体积为1L的密闭容器中，充入和一定量的，测得和的浓度随时间变化如图所示。 （5）该化学方程式的系数___________；___________。 （6）达到反应限度后，的转化率为___________。() 17. 有机推断：A只含有两个碳，能催熟水果，其产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要标志，E是具有香味的液体，F是一种高分子化合物，G的相对分子质量为30，转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）A的名称是___________，D中的官能团名称是___________，E的结构简式是___________； （2）的反应类型属于___________反应。反应⑤中的反应条件是___________。 （3）反应②的化学方程式为___________。 （4）反应④的化学方程式为___________。 （5）D与能发生类似反应的反应，请写出其化学方程式___________。 18. 某化学兴趣小组在实验室中探究甲烷与氯气的取代反应，其设计的装置如图所示。 根据要求回答下列问题： （1）甲烷的电子式为：___________。 （2）A装置中发生反应的化学方程式是___________。 （3）B装置有三种功能：①___________；②均匀混合气体；③控制气流速度。 （4）在C装置中，经过一段时间的光照，发现硬质玻璃管内壁有油状物质产生，写出其中生成一氯代物的化学方程式：___________。 （5）D装置的中实验现象是___________；写出其反应的离子方程式___________。 （6）仪器a是球形干燥管，其作用是___________。 （7）该装置还有缺陷，原因是没有对反应产生的有机物进行尾气处理，其尾气中主要的含氯有机物为___________(填字母)。 A. B. C. D. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$