精品解析：2024年江苏省宿迁市宿豫区中考三模化学试题

化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题目要求) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH C. 测空气中氧气含量 D. 稀释浓硫酸 3. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如下图所示，下列分析正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子核外有四个电子层 C. 钪的相对原子质量是21 D. 原子结构示意图中x=10 4. 全硼富勒烯团簇（B40）被命名为硼球烯，其分子结构酷似红灯笼。在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景，下列关于硼球烯的说法正确的是 A. 由40个硼原子构成 B. 相对分子质量为440 C. 与石墨烯的元素组成相同 D. 是一种新型的高分子材料 5. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是 A.化学与安全 B.化学与健康 ①电器着火用水灭火 ②点燃可燃性气体前都要验纯 ③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗 ①人体缺乏维生素A，易患夜盲症 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③发霉粮食含有黄曲霉毒素不能食用 C.化学与环境 D.化学与生活 ①废弃塑料引起的污染称为“白色污染” ②脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生 ③使用可燃冰等新能源，有利于减少碳排放 ①胃酸过多的人不宜吃酸性的食物 ②用碘水区分蛋白质和淀粉 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 A. A B. B C. C D. D 6. 化学反应的质量守恒微观示意图如图所示，其中说法错误的是 A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 B. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 C. 从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物 D. 从反应价值看：该反应能获取较清洁能源和氧气，延缓温室效应 7. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙 B. 当温度在t1～t3℃之间时，甲、乙两种物质能配制出相同浓度的饱和溶液 C. 从甲物质与少量乙物质的混合溶液中提纯甲物质，可用降温结晶的方法 D. 将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 物质 实验目的 方案、主要操作 A 硝酸铵和氢氧化钠固体 鉴别 加适量水，搅拌，测量温度 B 与氢氧化钠中和后，盐酸是否过量 检验 取样，滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀 C MnO2中混有的KCl 除杂 加水溶解，过滤、蒸发结晶 D 铁粉和硫酸铜粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D. 向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 二、填空、简答题(共2小题，11题9分，12题6分，共15分) 11. 化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。 （1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_______作用。 （2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的_______(填一种厨房调味品)。 （3）下列常见材料中属于有机合成材料的是_______。 A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 棉花 D. 普通玻璃 （4）波尔多液是农业上常用的杀虫剂，配制波尔多液常用的一种盐_____和一种碱_____。(填化学式) （5）不锈钢主要成分是铁、铬(Cr)、镍(Ni)。其中铬常见化合物为CrO3，请标出铬元素的化合价_____。 （6）铁制品表面的铁锈工业上常用稀盐酸来除，其反应的化学方程式为______。 （7）宿迁马拉松的参赛物资中很多，其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有______(写出一种即可)；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是______(填元素符号)。 12. 高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下： 已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 （1）“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是_____。 （2）(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是_____。 （3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。 （4）滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。 （5）“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。 三、实验、探究题(共2小题，13题7分，14题9分，共16分) 13. 某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。 【探究1】实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）选用上述药品制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是_______，则CO2已集满。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______(填“b”、“c”)。 【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 （4）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳具有的化学性质是______(填字母)。 a.能溶于水 b.二氧化碳密度大于空气 c.能与水反应 （5）当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。同学们提出了下列假设： 假设Ⅰ：石灰水已变质；假设Ⅱ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体。 同学们先探究假设Ⅰ是否成立。 他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后_______(填写实验操作)，他们根据实验现象确认了石灰水的确已完全变质。 他们接着探究，通过实验否定了假设Ⅱ。 实验后大家一致认为，实验室保存石灰水时应该______保存。 14. 劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 1、常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ 提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 （2）图1实验中，“水浴”的目的是________________。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。 （4）“合并滤液和洗涤液”的目的是______。 Ⅱ 测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 （5）检查装置A气密性的方法是________________。 （6）装置C中使用球形干燥管的目的是________________。 【数据与解释】 （7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 （8）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有______，并设计方案进行验证：____________________________________________。 四、推理、计算题(共2小题，15题5分，16题4分，共9分) 15. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题： (“—”表示反应关系，“→”表示转化关系) （1）B的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________； （3）反应①属于基本反应类型中的___________；F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)； （4）C的用途是___________(写一条)。 16. 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 物质的量文本 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为____________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学部分 可能用到的相对原子质量：H-1 B-11 C-12 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 一、选择题(共10小题，每小题2分，共20分。只有一个选项符合题目要求) 1. 华夏造物历史悠久，《天工开物》中记载的下列造物过程涉及化学变化的是 A. 炼生铁 B. 晒海盐 C. 钉木舟 D. 织衣布 【答案】A 【解析】 【详解】A、炼生铁，有新物质生成，属于化学变化； B、晒海盐，没有新物质生成，属于物理变化； C、钉木舟，没有新物质生成，属于物理变化； D、织衣步，没有新物质生成，属于物理变化； 答案：A。 2. 下列基本实验操作正确的是 A. 检查气密性 B. 测量溶液的pH C. 测空气中氧气含量 D. 稀释浓硫酸 【答案】D 【解析】 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，图中所示操作错误； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误； C、木炭在空气中燃烧生成二氧化碳气体，虽除去氧气，而增加了新的气体，没有形成压强差，不能用来测定空气中氧气含量，图中所示操作错误； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作正确。 故选D。 3. 钪（Sc）是一种“工业的维生素”。钪在元素周期表中的相关信息及其原子的结构示意图如下图所示，下列分析正确的是 A. 钪属于非金属元素 B. 钪原子核外有四个电子层 C. 钪的相对原子质量是21 D. 原子结构示意图中x=10 【答案】B 【解析】 【详解】A、钪为“钅”字旁，属于金属元素，该选项分析不正确； B、由图可知，钪原子核外有四个电子层，该选项分析正确； C、元素周期表单元格中，最下方的数字表示相对原子质量，则钪的相对原子质量是44.96，该选项分析不正确； D、原子中，质子数=核外电子数，则x=21-2-9-2=8，该选项分析不正确。 故选B。 4. 全硼富勒烯团簇（B40）被命名为硼球烯，其分子结构酷似红灯笼。在储氢储锂、半导体、超导、绿色催化等领域具有重要应用前景，下列关于硼球烯的说法正确的是 A. 由40个硼原子构成 B. 相对分子质量为440 C. 与石墨烯的元素组成相同 D. 是一种新型的高分子材料 【答案】B 【解析】 【详解】A、硼球烯是由分子构成，1个硼球烯分子是由40个硼原子构成，该选项说法不正确； B、硼球烯的相对分子质量为11×40=440，该选项说法正确； C、石墨烯是由碳元素组成，而硼球烯是由硼元素组成，该选项说法不正确； D、高分子材料的相对分子质量很大，上万甚至几十万，则硼球烯不属于高分子材料，该选项说法不正确。 故选B。 5. 归纳法是一种重要的学习方法，可以将零散知识结构化、系统化，下列知识归纳都正确的一组是 A.化学与安全 B.化学与健康 ①电器着火用水灭火 ②点燃可燃性气体前都要验纯 ③碱液沾到皮肤上立即用大量水冲洗 ①人体缺乏维生素A，易患夜盲症 ②用甲醛的水溶液浸泡海产品保鲜 ③发霉粮食含有黄曲霉毒素不能食用 C.化学与环境 D.化学与生活 ①废弃塑料引起的污染称为“白色污染” ②脱硫煤的使用，有利于减少酸雨的发生 ③使用可燃冰等新能源，有利于减少碳排放 ①胃酸过多的人不宜吃酸性的食物 ②用碘水区分蛋白质和淀粉 ③喝汽水打嗝是气体溶解度随温度升高而减小 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、①电器着火时，为了防止发生触电的危险，不能立即用大量水泼灭，应该先切断电源，再进行灭火，错误；②可燃性气体如果不纯，点燃会发生爆炸，点燃可燃性气体前都要验纯，正确；③碱液不慎沾到皮肤上，立即用大量的水冲洗，降低碱液浓度，正确，故归纳不完全正确； B、①维生素A能促进人体正常发育，增强抵抗力，维持人的正常视觉，缺乏维生素A易患夜盲症，正确；②甲醛有毒，能破坏人体蛋白质的结构，使蛋白质变质，该做法会危害人体健康，错误；③霉变的食物中含有黄曲霉毒素，不能食用，正确，故归纳不完全正确； C、①塑料在自然界中很难降解，白色污染是指废弃塑料引起的污染，正确；②脱硫煤广泛使用，可以减少二氧化硫产生，有利于减少酸雨的发生，正确；③可燃冰燃烧生成二氧化碳和水，使用可燃冰不能减少碳排放，错误，故归纳不完全正确； D、①胃酸过多的人不宜吃酸性的食物，正确；②淀粉遇碘变蓝，而蛋白质不能，则碘水可区分淀粉与蛋白质，正确；③喝汽水打嗝，是由于胃内的温度高二氧化碳的溶解度变小而导致的，是因为气体溶解度随温度升高而减小，正确，故归纳完全正确。 故选D。 6. 化学反应的质量守恒微观示意图如图所示，其中说法错误的是 A. 从微观构成看：四种物质均由分子构成 B. 从表示方法看：该反应的化学方程式为 C. 从物质分类看：该反应涉及到1种单质和3种氧化物 D. 从反应价值看：该反应能获取较清洁能源和氧气，延缓温室效应 【答案】C 【解析】 【分析】由化学反应过程中微粒的变化可知，该反应的化学方程式可表示为：。 【详解】A、由物质的构成可知，四种物质均由分子构成，故说法正确； B、由上述分析可知，该反应的化学方程式为：，故说法正确； C、二氧化碳、水均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物；氧气是由氧元素组成的纯净物，属于单质，故说法错误； D、由物质的变化和性质可知，该反应能获取清洁能源甲烷和氧气，反应物有二氧化碳，消耗二氧化碳可延缓温室效应，故说法正确。 故选C。 7. 如图所示探究实验， 反应开始杠杆处于平衡状态。下列说法错误的是 A. 铁片逐渐溶解,铁片上有气泡冒出 B. 烧杯甲中溶液由无色变浅绿色 C. 烧杯乙中溶液由无色变蓝色 D. 杠杆失去平衡，左边低右边高 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，可以看到铁片逐渐溶解，铁片上有气泡冒出，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确； B、烧杯甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，溶液逐渐由无色变为浅绿色，选项正确； C、烧杯乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，可以看到溶液溶液由无色变蓝色，铜片上有银白色物质生成，选项正确； D、甲中铁与稀硫酸反应会生成氢气和硫酸亚铁，铁片质量在不断减小，杠杆左边质量减小，乙中铜与硝酸银溶液发生置换反应，生成银和硝酸铜，化学方程式为：，反应中铜片上有银白色物质生成，杠杆右边质量增大，应该为左边高右边低，选项错误。 故选；D 8. 甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是 A. t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是乙＞甲=丙 B. 当温度在t1～t3℃之间时，甲、乙两种物质能配制出相同浓度的饱和溶液 C. 从甲物质与少量乙物质的混合溶液中提纯甲物质，可用降温结晶的方法 D. 将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，所得溶液中溶质的质量由大到小的顺序是甲=乙＞丙 【答案】D 【解析】 【详解】A、据图可知，t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小的顺序是：乙＞甲=丙，该选项说法正确； B、据图可知，t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，所以当温度在t1～t3℃之间时，甲、乙两种物质能配制出相同浓度的饱和溶液，该选项说法正确； C、甲物质的溶解度随温度的升高变化较大，而乙物质的溶解度随温度的升高变化不明显，甲物质中混有少量的乙物质，可用降温结晶的方法提纯甲物质，该选项说法正确； D、将t3℃时等质量的甲、乙、丙饱和溶液降温到t2℃，甲乙析出晶体，溶液仍然是饱和的，t2℃甲乙的溶解度相等，溶液中溶质的质量分数相等，乙物质的溶剂大于甲物质的溶剂（将t3℃时甲、乙溶液质量相等且溶解度甲＞乙），溶质的质量乙＞甲，该选项说法错误。 故选D。 9. 下列实验方案能达到实验目的的是 选项 物质 实验目的 方案、主要操作 A 硝酸铵和氢氧化钠固体 鉴别 加适量水，搅拌，测量温度 B 与氢氧化钠中和后，盐酸是否过量 检验 取样，滴加硝酸银溶液，观察有无沉淀 C MnO2中混有的KCl 除杂 加水溶解，过滤、蒸发结晶 D 铁粉和硫酸铜粉末 分离 溶解、过滤、洗涤、干燥、蒸发结晶 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸热使温度降低；氢氧化钠固体溶于水放热使温度升高，则加适量水搅拌、测量温度能鉴别硝酸铵和氢氧化钠固体，能达到实验目的，符合题意； B、盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，氯化钠和盐酸中都含有氯离子，氯离子能与银离子结合生成氯化银沉淀，无论盐酸是否过量，取样滴加硝酸银溶液，都能观察到有沉淀生成，不能达到实验目的，不符合题意； C、二氧化锰难溶于水，氯化钾易溶于水，加水溶解、过滤、蒸发结晶得到的是氯化钾，除去了原物质二氧化锰，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； D、加水溶解时铁与硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 10. 下列图像能正确反映对应变化关系的是 A. 向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水 B. 向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰 C. 向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液 D. 向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应 【答案】D 【解析】 【详解】根据已有的化学反应与图像的关系进行分析解答即可。 【解答】A、向一定量稀盐酸溶液中不断滴入水，溶液的酸性减弱，pH增大，但是不会大于或等于7，故A错误； B、向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量的生石灰，则氧化钙会与水反应生成氢氧化钙，导致水的质量减少，最终溶液中的溶质质量减小，故B错误； C、向一定量的硫酸钠和盐酸的混合溶液中加入Ba（OH）2溶液，则氢氧化钡与硫酸钠接触就产生白色沉淀，沉淀的质量是从0开始，故C错误； D、向相同质量的Mg、Al、Fe三种粉末中分别加入足量相同质量分数的稀盐酸充分反应，镁反应的最快，铁反应的最慢，、、，最终铝生成的氢气质量最多，铁生成的氢气的质量最小，故D正确； 故选：D。 【点评】加强对化学反应与图像关系的掌握是正确解答本题的关键。 二、填空、简答题(共2小题，11题9分，12题6分，共15分) 11. 化学在生活和工农业生产中起着很重要的作用。 （1）用洗涤剂清洗油污，是利用了洗涤剂的_______作用。 （2）制作松花皮蛋时用到碱性物质，因此食用皮蛋时常有涩味。为了减轻涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的_______(填一种厨房调味品)。 （3）下列常见材料中属于有机合成材料的是_______。 A. 塑料 B. 玻璃钢 C. 棉花 D. 普通玻璃 （4）波尔多液是农业上常用的杀虫剂，配制波尔多液常用的一种盐_____和一种碱_____。(填化学式) （5）不锈钢主要成分是铁、铬(Cr)、镍(Ni)。其中铬常见化合物为CrO3，请标出铬元素的化合价_____。 （6）铁制品表面的铁锈工业上常用稀盐酸来除，其反应的化学方程式为______。 （7）宿迁马拉松的参赛物资中很多，其中能量胶的主要成分：麦芽糊精、水、果糖、柠檬酸钾、碳酸钙、食用海盐、黑加仑浓缩汁等。能量胶中能为运动员提供能量的营养物质有______(写出一种即可)；还有多种金属元素，其中能预防骨质疏松的是______(填元素符号)。 【答案】（1）乳化 （2）食醋 （3）A （4） ①. CuSO4 ②. Ca（OH）2 （5） （6）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O （7） ①. 麦芽糊精##果糖 ②. Ca 【解析】 【小问1详解】 用洗涤剂清洗油污，利用了洗涤剂的乳化作用； 【小问2详解】 酸碱能发生中和反应，为了减轻松花皮蛋时用到碱性药剂的涩味，食用时，可将皮蛋蘸上适量的食醋； 【小问3详解】 A、塑料属于有机合成材料，故符合题意； B、玻璃钢是由合成材料和玻璃纤维复合而成的，属于复合材料，故不符合题意； C、棉花属于天然材料，故不符合题意； D、普通玻璃属于无机非金属材料，故不符合题意； 故选A； 【小问4详解】 波尔多液常用硫酸铜溶液与石灰乳配制，配制波尔多液常用的一种盐是硫酸铜，化学式为CuSO4，和一种碱是氢氧化钙，化学式为：Ca（OH）2； 【小问5详解】 设CrO3中铬的化合价为x，则x+（-2）×3=0，x=+6，CrO3中铬元素的化合价可表示为：； 【小问6详解】 铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O； 【小问7详解】 麦芽糊精和果糖均属于糖类，能给人体提供能量；能预防骨质疏松的是碳酸钙中的钙元素，元素符号为Ca。 12. 高纯CaO是电子工业的重要原料。一种以石灰石为原料制备高纯CaO的主要流程 如下： 已知：石灰石主要成分为碳酸钙，含有少量不溶于水和酸的二氧化硅。硝酸(HNO3)具有挥发性，受热易分解。通常状况下，1体积水中能溶解约700体积的NH3或约1体积的CO2 （1）“酸溶塔”中发生反应的化学方程式为_____。反应时温度不宜超过70℃，主要目的是_____。 （2）(NH4)2CO3可通过反应2NH3+CO2+H2O=(NH4)2CO3制得，制备过程中要先通入NH3，再通入CO2，目的是_____。 （3）“反应釜”中须不断搅拌，其目的是_____。 （4）滤液X中的NH4NO3用作氮肥时不能与熟石灰混用，其原因是_____。 （5）“焙烧炉”中，CaCO3在1000℃可分解得到高纯度CaO。稍冷后，须取出CaO立即放入干燥器，其原因是_____。 【答案】（1） ①. CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑ ②. 防止硝酸受热分解、挥发 （2）有利于二氧化碳的吸收 （3）使反应物充分接触，使反应更快更充分 （4）二者反应生成氨气，降低肥效 （5）CaO能与空气中的水蒸气反应 【解析】 【小问1详解】 灰石主要成分为碳酸钙，碳酸钙和硝酸反应产生硝酸钙、水和二氧化碳，方程式是CaCO3+2HNO3=Ca(NO3)2+H2O+CO2↑；硝酸具有挥发性，受热易分解，所以反应时温度不宜超过70℃，可以防止硝酸受热分解、挥发； 【小问2详解】 先通入NH3，溶液形成氨水，溶液呈碱性，后通入二氧化碳，则更有利于二氧化碳的吸收； 【小问3详解】 反应釜”中须不断搅拌，使物质充分混合，反应更充分更快，则填：使反应物充分接触，使反应更快更充分； 【小问4详解】 硝酸铵不与氢氧化钙混合，因为硝酸铵和氢氧化钙反应产生硝酸钙、水和氨气，二者反应生成氨气，降低肥效； 【小问5详解】 氧化钙和水反应生成氢氧化钙，故取出CaO立即放入干燥器，其原因是CaO能与空气中的水蒸气反应。 三、实验、探究题(共2小题，13题7分，14题9分，共16分) 13. 某化学兴趣小组做探究氧气、二氧化碳的制取和性质实验，请你根据要求完成探究。 【探究1】实验室里现有高锰酸钾、二氧化锰、过氧化氢溶液、石灰石、稀盐酸和稀硫酸以及下列装置，回答问题。 （1）仪器a的名称是_______。 （2）选用上述药品制取氧气时，发生反应的化学方程式为_______，实验室制取并收集CO2可用装置BC，检验CO2集满的方法是_______，则CO2已集满。 （3）用B装置制取气体并能随时停止反应，上部与下部对接应选______(填“b”、“c”)。 【探究2】利用如图装置对二氧化碳的性质进行以下探究。(夹持装置已省略) 已知：浓硫酸有吸水性。 （4）检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳具有的化学性质是______(填字母)。 a.能溶于水 b.二氧化碳密度大于空气 c.能与水反应 （5）当关闭K1打开K2时，同学们发现F中澄清石灰水不变浑浊。他们对此现象产生了好奇。同学们提出了下列假设： 假设Ⅰ：石灰水已变质；假设Ⅱ：制得的气体中有一定量的氯化氢气体。 同学们先探究假设Ⅰ是否成立。 他们将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后_______(填写实验操作)，他们根据实验现象确认了石灰水的确已完全变质。 他们接着探究，通过实验否定了假设Ⅱ。 实验后大家一致认为，实验室保存石灰水时应该______保存。 【答案】（1）酒精灯 （2） ①. ## ②. 将燃着的木条放在e管口，观察到木条熄灭 （3）c （4）c （5） ①. 通过玻璃管向石灰水中吹气 ②. 密封 【解析】 【小问1详解】 据图可以看出，仪器a的名称是酒精灯； 【小问2详解】 根据提供的药品可以用加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：，过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，反应的化学方程式为：，实验室制取并收集CO2可用装置BC，由于二氧化碳的密度大于空气，故二氧化碳从b管口通入，故检验CO2集满的方法是将燃着的木条放在e管口，观察到木条熄灭，则CO2已集满； 【小问3详解】 用B装置制取气体并能随时停止反应，可以利用试管中的多空隔板，故上部与下部对接应选c； 【小问4详解】 检查装置的气密性后，打开K1，关闭K2，往E中加入药品。一段时间后观察到③处纸花先变红，①处纸花后变红，②处纸花不变色，说明二氧化碳的化学性质是能与水反应，故选c； 【小问5详解】 将适量的原试剂瓶中的澄清石灰水倒入小试管中，然后通过玻璃管向石灰水中吹气，石灰水不变浑浊，确认了石灰水的确已完全变质；实验室保存石灰水时应该密封保存。 14. 劳动实践课上同学们用草木灰（主要成分：碳酸钾）给农作物施肥。 【提出问题】如何测定草木灰中碳酸钾的含量？ 【查阅资料】 1、常见草木灰含钾量（以碳酸钾表示）如下表： 草木灰种类 小灌木灰 稻草灰 小麦秆灰 棉壳灰 棉秆灰 向日葵杆灰 K2CO3（%） 8.66 2.63 20.26 32.28 16.44 51.97 2、提取碳酸钾主要过程是：秸秆→草木灰→滤液→固体 （1）表格中钾含量最高的草木灰是______，同学们选用这种秸秆灰提取碳酸钾。 【设计与实验】 Ⅰ 提取碳酸钾 第一步：燃烧秸秆，收集草木灰，称取20.00g。 第二步：用60℃水浸洗草木灰（如图1）并过滤，洗涤滤渣，合并滤液和洗涤液。 第三步：蒸发结晶，烘干得到9.90g固体。 （2）图1实验中，“水浴”的目的是________________。 （3）根据图2，搅拌器转速控制在每分钟______转，浸取时间为______分钟，比较适宜。 （4）“合并滤液和洗涤液”的目的是______。 Ⅱ 测定碳酸钾含量 取Ⅰ中所得固体6.60g按图3进行实验。 （5）检查装置A气密性的方法是________________。 （6）装置C中使用球形干燥管的目的是________________。 【数据与解释】 （7）称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g。计算草木灰中碳酸钾的质量分数为______%，与表格中数据相比明显偏低，原因可能是______（填序号）。 a．烧杯中溶液与空气接触 b．固体含有其它钾盐 c．固体含有氯化钠 【反思与评价】 （8）实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有______，并设计方案进行验证：____________________________________________。 【答案】（1）向日葵杆灰 （2）提供热量，维持浸洗草木灰水的温度（答案合理即可） （3） ①. 500 ②. 20 （4）将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来（答案合理即可） （5）夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好（答案合理即可） （6）防止液体倒吸入装置B中（答案合理即可） （7） ①. 41.4 ②. bc （8） ①. NaOH ②. 向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有（答案合理即可） 【解析】 【小问1详解】 根据表格可知，向日葵杆灰中碳酸钾的含量最高，故表格中钾含量最高的草木灰是向日葵杆灰。 【小问2详解】 由题干可知实验中“用60℃水浸洗草木灰”，用“水浴”加热可以提供热量且容易维持浸洗草木灰水的温度。 【小问3详解】 根据图2，比较四条钾浸取率曲线，可知同一时间下，搅拌器转速在500 r/min时，钾浸取率较高，在20分钟的时候开始出现平缓的浸取率曲线，故搅拌器转速控制在每分钟500转，浸取时间为20分钟，比较适宜。 【小问4详解】 洗涤液中也会有部分碳酸钾溶解在其中，所以将滤液和洗涤液合并，目的是将可能残留在液体里面的碳酸钾全部集中起来。 【小问5详解】 夹紧锥形瓶两侧的胶皮管，由分液漏斗加水，若水不能顺利流下来，说明装置气密性好。 【小问6详解】 实验测定碳酸钾的含量，碳酸钾与硫酸反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，装置C用氢氧化钠吸收二氧化碳，通过增重来确定生成二氧化碳的质量，装置B中应该为浓硫酸溶液，用来吸收气体中的水蒸气，为防止装置内气压减小，会导致液体倒吸到装置B中，所以使用球形干燥管。 【小问7详解】 称量图3中反应前后烧杯和其中溶液的总质量，增重1.76g，即为生成二氧化碳的质量，实验一中20g草木灰烘干得到9.9g固体，实验二中取实验一中的烘干固体6.6g， 设6.6g固体中碳酸钾的质量为x， 解得x=5.52g 提取出固体中含有碳酸钾的质量=，则草木灰中碳酸钾的质量分数=。 a、烧杯中溶液与空气接触，导致氢氧化钠吸收空气中的二氧化碳，会导致碳酸钾质量分数偏大，不符合题意； b、固体含有其它钾盐，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意； c、固体含有氯化钠，与硫酸不反应，导致碳酸钾质量分数偏低，符合题意；故选bc。 【小问8详解】 若氢氧化钠溶液过量，则烧杯中会有氢氧化钠剩余，所以实验后烧杯中所得溶液的溶质除了Na2CO3，还可能含有NaOH；验证方案可为：向实验后的烧杯溶液里加入足量的氯化钡溶液，充分反应，待溶液中沉淀完全析出后，取上层清液于试管中，加入适量的酚酞试液，若溶液变红，则实验后烧杯中所得溶液中含有氢氧化钠，反之没有。 四、推理、计算题(共2小题，15题5分，16题4分，共9分) 15. 如图A~H是初中化学常见的物质，它们都含有一种相同的元素，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，D是红棕色粉末，F的俗名是烧碱，F、G属于同种类别物质，请回答下列问题： (“—”表示反应关系，“→”表示转化关系) （1）B的化学式为___________； （2）反应②的化学方程式为___________； （3）反应①属于基本反应类型中的___________；F和G的溶液中都含有的阴离子是___________(写离子符号)； （4）C的用途是___________(写一条)。 【答案】（1）O2 （2）3CO+Fe2O32Fe+3CO2 （3） ①. 复分解反应 ②. OH- （4）作燃料(冶炼金属、作还原剂等) 【解析】 【分析】A~H是初中化学常见的物质，C可与人体中的血红蛋白结合使其中毒，则C是一氧化碳；D是红棕色粉末，A~H都含有一种相同的元素，则D是氧化铁；F的俗名是烧碱，则F是氢氧化钠；F、G属于同种类别物质，G能转化为氢氧化钠，则G是氢氧化钙，A通电生成B，B能转化为一氧化碳，则A是水，B是氧气；水和H能转化为氢氧化钙，则H是氧化钙；E能和氧化铁、氢氧化钙和氢氧化钠反应，则E是酸，A~H都含有一种相同的元素，则E可能是硫酸，据此进行分析解答 【小问1详解】 由分析可知，B是氧气，其化学式为O2。 【小问2详解】 反应②为一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2。 【小问3详解】 反应①为含氧酸和氢氧化钠反应生成钠盐和水，该反应为两种化合物交换成分生成两种新和化合物的反应，属于复分解反应。氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子，氢氧化钙溶液中含有钙离子和氢氧根离子，二者都含有的阴离子是OH-。 【小问4详解】 由分析可知，C是一氧化碳，其用途有作燃料、冶炼金属等。。 16. 实验室现有氯化镁和硫酸钠的固体混合物样品，小明同学想测定样品中氯化镁的质量分数。先称取该混合物样品20g，完全溶于水中。然后取用了一定溶质质量分数的氢氧化钠溶液100g平均分四次加入其中，充分振荡，实验所得数据见下表，请你分析并进行有关计算： 次数 物质的量文本 1 2 3 4 加入氢氧化钠溶液的质量/g 25 25 25 25 生成沉淀的质量/g 2.9 x 8.7 8.7 （1）上表中x的数值为____________； （2）计算原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是多少？ 【答案】（1）5.8；（2）71.25% 【解析】 【详解】（1）由表中1、3两次的数据可知，25g氢氧化钠溶液与氯化镁反应能生成2.9g沉淀，因此50g氢氧化钠溶液能生成5.8g沉淀，x=5.8 （2）解：设样品中氯化镁的质量分数为x。 。 答：原固体混合物样品中氯化镁的质量分数是71.25% 【点睛】由表可知，第3、4次实验中氯化镁完全反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $